شحات شفيق
11-10-2009, 11:34 PM
اختبار على الأبواب الأول والثانى والثالث
السؤال الأول : ( أ ) ثلاثة عناصر س , ص , ع أعدادها الذرية 7 , 11 , 17
1 – أكتب التوزيع الألكترونى للعنصر س موضحا نوع وموقع كل عنصر فى الجدول .
2 - بين كيف تستخدم هذه العناصر فى تكوين:
رابطة أيونية – رابطة تساهمية قطبية – رابطة تساهمية نقية .
3 - ماناتج اتحاد الهيدروجين مع العنصر ص وما عدد تأكسد الهيدروجين فى المركب الناتج .
(ب ) علل لما يأتى : 1 – لاتوجد أيونات الهيدروجين الموجبة فى محاليل الأحماض .
2 – يزداد نصف القطر فى المجموعة بزيادة العدد الذرى .
3 – يفضل الإلكترون أن يزدوج مع غيره عن الدخول فى أوربيتال جديد .
4 - الميل الألكترونى للكلور أكبر من الميل الألكترونى للفلور رغم صغر حجم ذرة الفلور .
( جـ ) 1 - تكلم عن عيوب نظرية الثمانيات وما نص نظرية إلكترونات التكافؤ .
2 – أحسب طول ارابطة فى جزئ الأكسجين إذا كان طول ارابطة فى جزئ الماء h - o - h تساوى 1.28 أنجستروم وطول الرابطة فى جزئ الهيدروجين 0.6 أنجستروم
السؤال الثانى : ( أ ) وضح ما يأتى : -
1 – إضافة الماء الى كل من : أكسيد الصوديوم – ثالث أكسيد الكبريت - أكسيد اللثيوم .
2 – قيمة الزاوية فى ذرة الكربون المهجنة sp3 , sp والشكل الفراغى .
3 – ارسم مع التوضيح : الرابطة التناسقية فى أيون الهيدرونيوم - ذرة كربون مثارة .
( ب ) ما المقصود بكل مما يأتى : الرابطة التناسقية– الميل الألكترونى – نصف القطر التساهمى – مبدأ البناء التصاعدى – نظرية رابطة التكافؤ - التهجين – العنصر .
السؤال الثالث : ( أ ) أكمل العبارات التالية مع تصويب ماتحتة خط : -
1 – يحدد عدد إلكترونات مستوى الطاقة الرئيسى n من العلاقة n2 ويحدد عدد الأوربيتالات من العلاقة ............
2 - حمض البيركلوريك أضعف من حمض الأرثوفوسفوريك لأن حمض البيركلوريك يحتوى على .............. ذرة أكسجين حرة بينما حمض الأرثوفوسفوريك يحتوى على ............... ذرة أكسجين حرة .
3 - أوربيتالات المستوى الفرعى الواحد مختلفة فى الشكل والطاقة و ............... مع أوربيتالات مستوى فرعى أخر .
4 - يقل نصف القطر فى المجموعة بزيادة العدد الذرى بسبب ............. , .............. , ............
5 - حمض الكبريتيك المركز ................... حمض الفوسفوريك لأنه يحتوى على ثلاث ذرات أكسجين حرة .
6 - اللانثانيدات هى عناصر الفئة 4s بينما العناصر المثالية هى عناصر الفئة ......................
7 - بويل أول من وضع تعريفا للذرة بينما طومسون أعتبر الذرة .....................
( ب ) إذا كان طول الرابطة فى جزئ الكلور 1.98 إنجستروم وطول الرابطة فى جزئ كلوريد الهيدروجين 1.28 إنجستروم احسب طول الرابطة فى جزئ النشادر إذا كان طول الرابطة فى جزئ النيتروجين 1.44 إنجستروم .
( جـ ) ما نوع الروابط فى كل من : جزئ الكلور - قطعة من الصوديوم - كلوريد الأمونيوم - كلوريد الصوديوم .
السؤال الرابع : ( أ ) عرف كل من : أعداد التأكسد – الاختزال - التأكسد .
ثم وضح التغيرات الحادثة من حيث الأكسدة والأختزال فى التفاعل الكيميائى التالى .
2NaNO3 = 2NaNO2 + O2
2FeSO4 = Fe2O3 + SO2 + SO3
( ب ) أكتب التفسير العلمى لكل مما يأتى :1 - أكسيد الألمونيوم أكسيد متردد .
2– درجة غليان الماء أعلى من درجة غليان كبريتيد الهيدروجين .
3 - بالرغم من أن إلكترونى الأوربيتال الواحد يحملان نفس نوع الشحنة إلا أنهما لايتنافران .
4 - عدد تأكسد الأكسجين فى فوق أكسيد الصوديوم - 1 .
5 - فلز الألمونيوم أشد صلابة وأعلى فى درجة الغليان والأنصهار من فلز الصوديوم .
6 – حمض النيتريك أقوى من حمض الأرثوسليكونيك .
السؤال الخامس :( أ ) قارن بين كل مما يأتى : 1 - الأكسيد الفلزى والأكسيد اللافلزي .
2 – جهد التأين والميل الألكترونى . 3 – الرابطة التساهمية الرابطة التناسقية .
( ب ) أكتب التوزيع الألكترونى لعنصر الحديد عدده الذرى ( 14) موضحا الأتى :
عدد المستويات الرئيسية – عدد المستويات الفرعية - عدد الأوربيتالات المشغولة – عدد الأوربيتالات الممتلئة .
( جـ ) اشرح كيف تحصل على أشعة المهبط وما خصائصها .
:av4056bb7jp3:
السؤال الأول : ( أ ) ثلاثة عناصر س , ص , ع أعدادها الذرية 7 , 11 , 17
1 – أكتب التوزيع الألكترونى للعنصر س موضحا نوع وموقع كل عنصر فى الجدول .
2 - بين كيف تستخدم هذه العناصر فى تكوين:
رابطة أيونية – رابطة تساهمية قطبية – رابطة تساهمية نقية .
3 - ماناتج اتحاد الهيدروجين مع العنصر ص وما عدد تأكسد الهيدروجين فى المركب الناتج .
(ب ) علل لما يأتى : 1 – لاتوجد أيونات الهيدروجين الموجبة فى محاليل الأحماض .
2 – يزداد نصف القطر فى المجموعة بزيادة العدد الذرى .
3 – يفضل الإلكترون أن يزدوج مع غيره عن الدخول فى أوربيتال جديد .
4 - الميل الألكترونى للكلور أكبر من الميل الألكترونى للفلور رغم صغر حجم ذرة الفلور .
( جـ ) 1 - تكلم عن عيوب نظرية الثمانيات وما نص نظرية إلكترونات التكافؤ .
2 – أحسب طول ارابطة فى جزئ الأكسجين إذا كان طول ارابطة فى جزئ الماء h - o - h تساوى 1.28 أنجستروم وطول الرابطة فى جزئ الهيدروجين 0.6 أنجستروم
السؤال الثانى : ( أ ) وضح ما يأتى : -
1 – إضافة الماء الى كل من : أكسيد الصوديوم – ثالث أكسيد الكبريت - أكسيد اللثيوم .
2 – قيمة الزاوية فى ذرة الكربون المهجنة sp3 , sp والشكل الفراغى .
3 – ارسم مع التوضيح : الرابطة التناسقية فى أيون الهيدرونيوم - ذرة كربون مثارة .
( ب ) ما المقصود بكل مما يأتى : الرابطة التناسقية– الميل الألكترونى – نصف القطر التساهمى – مبدأ البناء التصاعدى – نظرية رابطة التكافؤ - التهجين – العنصر .
السؤال الثالث : ( أ ) أكمل العبارات التالية مع تصويب ماتحتة خط : -
1 – يحدد عدد إلكترونات مستوى الطاقة الرئيسى n من العلاقة n2 ويحدد عدد الأوربيتالات من العلاقة ............
2 - حمض البيركلوريك أضعف من حمض الأرثوفوسفوريك لأن حمض البيركلوريك يحتوى على .............. ذرة أكسجين حرة بينما حمض الأرثوفوسفوريك يحتوى على ............... ذرة أكسجين حرة .
3 - أوربيتالات المستوى الفرعى الواحد مختلفة فى الشكل والطاقة و ............... مع أوربيتالات مستوى فرعى أخر .
4 - يقل نصف القطر فى المجموعة بزيادة العدد الذرى بسبب ............. , .............. , ............
5 - حمض الكبريتيك المركز ................... حمض الفوسفوريك لأنه يحتوى على ثلاث ذرات أكسجين حرة .
6 - اللانثانيدات هى عناصر الفئة 4s بينما العناصر المثالية هى عناصر الفئة ......................
7 - بويل أول من وضع تعريفا للذرة بينما طومسون أعتبر الذرة .....................
( ب ) إذا كان طول الرابطة فى جزئ الكلور 1.98 إنجستروم وطول الرابطة فى جزئ كلوريد الهيدروجين 1.28 إنجستروم احسب طول الرابطة فى جزئ النشادر إذا كان طول الرابطة فى جزئ النيتروجين 1.44 إنجستروم .
( جـ ) ما نوع الروابط فى كل من : جزئ الكلور - قطعة من الصوديوم - كلوريد الأمونيوم - كلوريد الصوديوم .
السؤال الرابع : ( أ ) عرف كل من : أعداد التأكسد – الاختزال - التأكسد .
ثم وضح التغيرات الحادثة من حيث الأكسدة والأختزال فى التفاعل الكيميائى التالى .
2NaNO3 = 2NaNO2 + O2
2FeSO4 = Fe2O3 + SO2 + SO3
( ب ) أكتب التفسير العلمى لكل مما يأتى :1 - أكسيد الألمونيوم أكسيد متردد .
2– درجة غليان الماء أعلى من درجة غليان كبريتيد الهيدروجين .
3 - بالرغم من أن إلكترونى الأوربيتال الواحد يحملان نفس نوع الشحنة إلا أنهما لايتنافران .
4 - عدد تأكسد الأكسجين فى فوق أكسيد الصوديوم - 1 .
5 - فلز الألمونيوم أشد صلابة وأعلى فى درجة الغليان والأنصهار من فلز الصوديوم .
6 – حمض النيتريك أقوى من حمض الأرثوسليكونيك .
السؤال الخامس :( أ ) قارن بين كل مما يأتى : 1 - الأكسيد الفلزى والأكسيد اللافلزي .
2 – جهد التأين والميل الألكترونى . 3 – الرابطة التساهمية الرابطة التناسقية .
( ب ) أكتب التوزيع الألكترونى لعنصر الحديد عدده الذرى ( 14) موضحا الأتى :
عدد المستويات الرئيسية – عدد المستويات الفرعية - عدد الأوربيتالات المشغولة – عدد الأوربيتالات الممتلئة .
( جـ ) اشرح كيف تحصل على أشعة المهبط وما خصائصها .
:av4056bb7jp3: