mrusamaemam
14-12-2009, 11:37 PM
مع مراجعات الإمام دائماً إلي الأمام
مع أطيب أمنياتي القلبية
أ / أسامة إمام
معلم أول العلوم
الزقازيق
أرجو التواصل لتعم الفائدة
الدرس الأول : محاولات تصنيف العناصر
س1 أكتب المصطلح العلمي :-
1- تتكرر خواص العناصر بشكل دوري.
2- تنبأ مندليف عام 1871 بخواص عنصر وأسماه ( إيكاسيليكون ) أي جار أو شبيه السيليكون.
3- أخل بالترتيب التصاعدي لبعض العناصر لوضعها في المجموعات التي تناسب خواصها.
4- صور مختلفة لعنصر واحد تتفق في العدد الذرى وتختلف في الوزن الذرى.
5- اكتشف أن نواة الذرة تحتوي علي بروتونات موجبة الشحنة.
6- أسم أطلقه راذرفورد علي البروتونات.
7- قال راذرفورد أن عددها يساوي عدد البروتونات.
8- قسم عناصر كل دوره إلى مجموعتين فرعيتين هما ( B ؛ A ) حيث وجد فروقاً بين خواصها.
9- خصص مكاناً أسفل الجدول لمجموعتى اللانثانيدات والأكتنيدات.
10- عدد لا يأخذ قيم كسرية.
11- جدول رتبت فيه العناصر تصاعديا حسـب أوزانها الذريـة .
12- جدول رتبت فيه العناصر تصاعديا تبعاً لأعدادها الذرية تبعا َللتوزيع الإلكتروني القديم .
13- جدول رتبت فيه العناصر تصاعديا حسـب أعدادها الذرية تبعا َللتوزيع الإلكتروني الحديث.
14- يحتوي علي 67 عنصر.
15- يحتوي علي 116 عنصر.
16- يتكون منا مستويات الطاقة الرئيسية.
17- اكتشف مستويات الطاقة الرئيسية.
18- اكتشف مستويات الطاقة الفرعية.
19- سبعة مستويات في أثقل الذرات المعروفة حتى الآن.
20- أعتمد عليها بور في اكتشافته.
21- عناصر لها نفس عدد مستويات الطاقة .
22- عناصر لها نفس الخواص الكيميائية والطبيعية ( متشابهة في الخواص ) .
23- عناصر لها نفس عدد الإلكترونات في المستوى الأخير .
24- تتكون من ثلاثة أعمدة رأسية متشابهة في الخواص.
25- فئة من فئات الجدول الدوري تقع علي يسار الجدول الدوري.
26- فئة من فئات الجدول الدوري تقع علي يمين الجدول الدوري.
27- فئة من فئات الجدول الدوري تقع وسط الجدول الدوري.
28- فئة من فئات الجدول الدوري تقع أسفل الجدول الدوري.
29- اول جدول حقيقى لتصنيف العناصر.
30- المستويات الحقيقية للطاقه فى الذرة.
31- مجموع اعداد الالكترونات التى تدور فى مستويات الطاقه حول النواة.
س2 أكمل العبارات التالية :-
1- عدد العناصر المعروفة حتى الآن ............ يوجد منها ......... في الطبيعة ؛ ............. عنصر مخلق .
2- أول جدول وضع ترتيب للعناصر هو .................. وقد رتب العناصر علي أساس الزيادة في .................
3- عدد العناصر في حدول منديف .......... أوضحها في كتابه ............ عام ........
4- سجل .......... أسماء العناصر علي بطاقات منفردة مع ............ و ...............
5- رتب العناصر المتشابهة في أعمدة رأسية سميت .......... وصفوف تسمي ........
6- اكتشف ........ أن خواص العناصر تتكرر بشكل دوري مع بداية كل ......... جديدة
7- تنبأ ............. بإمكانية اكتشاف عناصر جديدة وحدد قيم أوزانها الذرية.
8- ترك مندليف ............. في الجدول للعناصر المتوقع ظهورها وصحح ...........
9- تنبأ مندليف عام 1871 بخواص عنصر مجهول أسماه ......... أي ........... وتم اكتشاف هذا العنصر فيما بعد عام ........ وأطلق عليه اسم ...........
10- أخل .......... بالترتيب .......... العناصر لوضعها في ..............
11- من عيوب جدول مندليف .................................................. ........... ؛ ............................................. ؛ ...........................................
12- النظائر هي................................................ ..................................
13- اكتشف العالم النيوزلندي .................. عام ........... أن نواة الذرة تحتوي علي بروتونات موجبة الشحنة وأطلق عليها اسم ................. وقال أنها تساوي عدد ................... لذلك فالذرة ...................
14- اكتشف العالم موزلى أن الخواص الكيميائية والفيزيائية للعنصر ترتبط ارتباطاً دورياً بـ ................ لهذا العنصر وليس بـ .................
15- أضاف موزلي إلي العناصر مجموعة .......... في المجموعة الصفرية 0 ؛ وقسم عناصر كل دوره ............................ حيث وجد فروقاً بينها في .............. و خصص مكاناً أسفل الجدول لمجموعتى ................. و ................
16- أهم الاكتشافات التي ساعدت موزلي علي وضع جدوله ................................ و ............................................. و ........................................
17- العدد الذري لا يأخذ .......... حيث يزيد كل عنصر عن الذي يسبقه بمقدار .........
18- أعتمد بور في اكتشافته علي دراسة ...................
19- اكتشاف العالم ............. مستويات الطاقة الرئيسية في الذرة ؛ وهى ..... مستويات في أثقل الذرات المعروفة ؛ وأطلق عليها ............ وتأخذ ............... تبدأ من ..... وتنتهي بـ ....... ولا تأخذ ............ أو أي ...............
20- اكتشف العالم ............. مستويات الطاقة الفرعية عندما وجد أن ............
21- مستويات الطاقة الفرعية تسمي .......... وتأخذ مسميات ..............
22- يتشبع المستوي …. بعدد 2 إلكترون والمستوي …. بعدد 6 إلكترون والمستوي …. بعدد 10 إلكترون والمستوي …. بعدد 14 إلكترون.
23- كل مستوى طاقه رئيسي يتكون من عدد من ............. تساوى ............
24- مستوى الطاقة الرئيسي N يتكون من ................. مستويات فرعيه بينما المستوي L يتكون من .............. مستويات فرعيه
25- يعتمد ترتيب العناصر في الجدول الدوري الحديث علي ............ ؛ ..........
26- يتكون الجدول الدوري من ........ دورات أفقية ؛ ......... مجموعات رأسية .
27- ترتب العناصر في الجدول من اليسار إلى اليمين تصاعدياً حسب ............
28- تضم المجموعة الواحدة عناصر ................... ؛ ................. ؛ ...........
29- لا فلز أحادى التكافؤ يقع في الدورة الثالثة تحتوى نواته على 18 نيترون فإن عدده الكتلى يساوى .............
30- عنصر عدده الذرى13 يقع فى الدوره ........... والمجموعه ........... وهو من عناصر الفئه .........
31- عنصر يقع فى الدوه الثانيه والمجموعه السادسه أ فإن عدده الذرى يساوى.............
32- في الجدول الدوري تقع المجموعة 3B بعد المجموعة ...............التي تضم مجموعة من العناصر تسمى العناصر .....................
33- توجد المجموعة الرئيسية 1A ; 2A في الجدول الدوري الحديث ................ وبقية المجموعة A توجد في ................
34- توجد المجموعة الصفرية ( 0 ) والتي تحتوى علي ................ في .........
35- تعرف مجموعات العناصر المميزة بالحرف B باسم ..............
36- يدل رقم الدورة الأفقية على ................
37- يدل رقم المجموعة الرئيسية على ..................
38- عناصر الدورة الواحدة متدرجة في ..........................
39- تقسم العناصر فى الجدول إلى أربعة أنواع من العناصر هي ...................... ؛ ....................؛......................... ؛ ................................
40- تقسم الفئات فى الجدول إلى أربعة فئات هي........ ؛ ....... ؛ ............. ؛ .........
41- عنصر X يقع في الدورة الثالثة في المجموعة 6A تحتوي نواته علي 16 نيترون فإن عدده الكتلي يساوي ...............
س3 من اول من قام باكنشاف مستويات الطاقة الرئسية؟
س4 ماذا تعرف عن كلا من :
1- مندليف 2- بو ر 3-رزرد فورد
س5 الرموز التالية رموز بعض العناصر :-
7N - 9F - 13Al - 11Na - 18Ar
a. بين التوزيع الالكتروني لكل عنصر.
b. حدد موضع كل عنصر في الجدول الدوري الحديث.
c. حدد نوع كل عنصر ( فلز – لا فلز – غاز خامل (
س6 ضع علامة صح أو علامة خطأ:
1- العدد الذرى هو مجموع اعداد البروتونات والنيوترونات داخل النواة ( )
2- رتب مندليف العناصر تصاعدياً حسب أعدادها الذرية ( )
3- صحح مندليف الأوزان الذريه المقدره خطأ لبعض العناصر ( )
4- من مميزات جدول مندليف أنه وضع أكثر من عنصر فى خانه واحده ( )
5- من عيوب جدول مندليف انه ترك خانات فارغة ( )
6- اكتشف العالم رزرفورد أن النواه تحتوى على بروتونات ( )
7- اكتشف موزلى أن دورية خواص العناصر ترتبط بالعدد الذرى وليس الوزن الذرى ( )
س7 ما العدد الذرى لكل عنصر من العناصر الآتيه وحدد الفئه التى ينتمى اليها ونوعه :
1- عنصر يقع فى الدوره الثالثه والمجموعه الأولــــــى .
2- عنصر يقع فى الدورة الثانيه والمجموعه الثالثــــة.
3- عنصر يقع فى الدورة الرابعه والمجموعه الثانيـــة.
4- عنصر يقع فى الدورة الثانيه والمجموعه السادسه.
5- عنصر يقع فى الدورة الأولى المجمــــــــــــوعة الأولى.
6- عنصر يقع فى الدورة الثالثه والمجموعــــة الرابعة.
7- عنصر فلزىيقع فى الدوره الثالثه وتكافــــؤه ثلاثي.
8- عنصر لا فلزى يقع فى الدورة الثانية وتكافؤه ثنائي.
9- عنصر لا فلزى احادى التكافؤ يقع بالدوره الثـــالثة.
10- عنصر فلزى ثنائى التكافؤ يقع فى الدوره الثالـــثة.
س8 ما المقصود بكل من
1-الذره............................................. .........................................
2- الجزيء............................................ ......................................
3- البروتونات .................................................. ...........................
4- النيوترونات .................................................. ...........................
5- الألكترونات .................................................. ...........................
6- العدد الذرى .................................................. ..........................
7- الجدول الدورى لمندليف .................................................. ............
8- الجدول الدورى لموزلى .................................................. ..................
.................................................. ..............................................
9-الجدول الدورى الحديث .................................................. ................
.................................................. ............................................
11-عناصر الفئه P................................................. .......................
10- عناصر الفئة S .................................................. .....................
12- عناصر الفئه d .................................................. .....................
13-عناصر الفئه F .................................................. ....................
س9 صل من العمود(أ) مايناسبه فى العمود(ب)
ب
أ
v صنف العناصر تبعا لأوزانها الذرية
v اكتشف مستويات الطاقة الفرعية
v اكتشف مستويات الطاقة الرئيسية
v صنف العناصر تبعا لأعدادها الذرية
v اكتشف البروتونات
v وضع الجدول الدوري الطويل
v موزلى
v مندليف
v رزرفورد
v بور
مع أطيب أمنياتي القلبية
أ / أسامة إمام
معلم أول العلوم
الزقازيق
أرجو التواصل لتعم الفائدة
الدرس الأول : محاولات تصنيف العناصر
س1 أكتب المصطلح العلمي :-
1- تتكرر خواص العناصر بشكل دوري.
2- تنبأ مندليف عام 1871 بخواص عنصر وأسماه ( إيكاسيليكون ) أي جار أو شبيه السيليكون.
3- أخل بالترتيب التصاعدي لبعض العناصر لوضعها في المجموعات التي تناسب خواصها.
4- صور مختلفة لعنصر واحد تتفق في العدد الذرى وتختلف في الوزن الذرى.
5- اكتشف أن نواة الذرة تحتوي علي بروتونات موجبة الشحنة.
6- أسم أطلقه راذرفورد علي البروتونات.
7- قال راذرفورد أن عددها يساوي عدد البروتونات.
8- قسم عناصر كل دوره إلى مجموعتين فرعيتين هما ( B ؛ A ) حيث وجد فروقاً بين خواصها.
9- خصص مكاناً أسفل الجدول لمجموعتى اللانثانيدات والأكتنيدات.
10- عدد لا يأخذ قيم كسرية.
11- جدول رتبت فيه العناصر تصاعديا حسـب أوزانها الذريـة .
12- جدول رتبت فيه العناصر تصاعديا تبعاً لأعدادها الذرية تبعا َللتوزيع الإلكتروني القديم .
13- جدول رتبت فيه العناصر تصاعديا حسـب أعدادها الذرية تبعا َللتوزيع الإلكتروني الحديث.
14- يحتوي علي 67 عنصر.
15- يحتوي علي 116 عنصر.
16- يتكون منا مستويات الطاقة الرئيسية.
17- اكتشف مستويات الطاقة الرئيسية.
18- اكتشف مستويات الطاقة الفرعية.
19- سبعة مستويات في أثقل الذرات المعروفة حتى الآن.
20- أعتمد عليها بور في اكتشافته.
21- عناصر لها نفس عدد مستويات الطاقة .
22- عناصر لها نفس الخواص الكيميائية والطبيعية ( متشابهة في الخواص ) .
23- عناصر لها نفس عدد الإلكترونات في المستوى الأخير .
24- تتكون من ثلاثة أعمدة رأسية متشابهة في الخواص.
25- فئة من فئات الجدول الدوري تقع علي يسار الجدول الدوري.
26- فئة من فئات الجدول الدوري تقع علي يمين الجدول الدوري.
27- فئة من فئات الجدول الدوري تقع وسط الجدول الدوري.
28- فئة من فئات الجدول الدوري تقع أسفل الجدول الدوري.
29- اول جدول حقيقى لتصنيف العناصر.
30- المستويات الحقيقية للطاقه فى الذرة.
31- مجموع اعداد الالكترونات التى تدور فى مستويات الطاقه حول النواة.
س2 أكمل العبارات التالية :-
1- عدد العناصر المعروفة حتى الآن ............ يوجد منها ......... في الطبيعة ؛ ............. عنصر مخلق .
2- أول جدول وضع ترتيب للعناصر هو .................. وقد رتب العناصر علي أساس الزيادة في .................
3- عدد العناصر في حدول منديف .......... أوضحها في كتابه ............ عام ........
4- سجل .......... أسماء العناصر علي بطاقات منفردة مع ............ و ...............
5- رتب العناصر المتشابهة في أعمدة رأسية سميت .......... وصفوف تسمي ........
6- اكتشف ........ أن خواص العناصر تتكرر بشكل دوري مع بداية كل ......... جديدة
7- تنبأ ............. بإمكانية اكتشاف عناصر جديدة وحدد قيم أوزانها الذرية.
8- ترك مندليف ............. في الجدول للعناصر المتوقع ظهورها وصحح ...........
9- تنبأ مندليف عام 1871 بخواص عنصر مجهول أسماه ......... أي ........... وتم اكتشاف هذا العنصر فيما بعد عام ........ وأطلق عليه اسم ...........
10- أخل .......... بالترتيب .......... العناصر لوضعها في ..............
11- من عيوب جدول مندليف .................................................. ........... ؛ ............................................. ؛ ...........................................
12- النظائر هي................................................ ..................................
13- اكتشف العالم النيوزلندي .................. عام ........... أن نواة الذرة تحتوي علي بروتونات موجبة الشحنة وأطلق عليها اسم ................. وقال أنها تساوي عدد ................... لذلك فالذرة ...................
14- اكتشف العالم موزلى أن الخواص الكيميائية والفيزيائية للعنصر ترتبط ارتباطاً دورياً بـ ................ لهذا العنصر وليس بـ .................
15- أضاف موزلي إلي العناصر مجموعة .......... في المجموعة الصفرية 0 ؛ وقسم عناصر كل دوره ............................ حيث وجد فروقاً بينها في .............. و خصص مكاناً أسفل الجدول لمجموعتى ................. و ................
16- أهم الاكتشافات التي ساعدت موزلي علي وضع جدوله ................................ و ............................................. و ........................................
17- العدد الذري لا يأخذ .......... حيث يزيد كل عنصر عن الذي يسبقه بمقدار .........
18- أعتمد بور في اكتشافته علي دراسة ...................
19- اكتشاف العالم ............. مستويات الطاقة الرئيسية في الذرة ؛ وهى ..... مستويات في أثقل الذرات المعروفة ؛ وأطلق عليها ............ وتأخذ ............... تبدأ من ..... وتنتهي بـ ....... ولا تأخذ ............ أو أي ...............
20- اكتشف العالم ............. مستويات الطاقة الفرعية عندما وجد أن ............
21- مستويات الطاقة الفرعية تسمي .......... وتأخذ مسميات ..............
22- يتشبع المستوي …. بعدد 2 إلكترون والمستوي …. بعدد 6 إلكترون والمستوي …. بعدد 10 إلكترون والمستوي …. بعدد 14 إلكترون.
23- كل مستوى طاقه رئيسي يتكون من عدد من ............. تساوى ............
24- مستوى الطاقة الرئيسي N يتكون من ................. مستويات فرعيه بينما المستوي L يتكون من .............. مستويات فرعيه
25- يعتمد ترتيب العناصر في الجدول الدوري الحديث علي ............ ؛ ..........
26- يتكون الجدول الدوري من ........ دورات أفقية ؛ ......... مجموعات رأسية .
27- ترتب العناصر في الجدول من اليسار إلى اليمين تصاعدياً حسب ............
28- تضم المجموعة الواحدة عناصر ................... ؛ ................. ؛ ...........
29- لا فلز أحادى التكافؤ يقع في الدورة الثالثة تحتوى نواته على 18 نيترون فإن عدده الكتلى يساوى .............
30- عنصر عدده الذرى13 يقع فى الدوره ........... والمجموعه ........... وهو من عناصر الفئه .........
31- عنصر يقع فى الدوه الثانيه والمجموعه السادسه أ فإن عدده الذرى يساوى.............
32- في الجدول الدوري تقع المجموعة 3B بعد المجموعة ...............التي تضم مجموعة من العناصر تسمى العناصر .....................
33- توجد المجموعة الرئيسية 1A ; 2A في الجدول الدوري الحديث ................ وبقية المجموعة A توجد في ................
34- توجد المجموعة الصفرية ( 0 ) والتي تحتوى علي ................ في .........
35- تعرف مجموعات العناصر المميزة بالحرف B باسم ..............
36- يدل رقم الدورة الأفقية على ................
37- يدل رقم المجموعة الرئيسية على ..................
38- عناصر الدورة الواحدة متدرجة في ..........................
39- تقسم العناصر فى الجدول إلى أربعة أنواع من العناصر هي ...................... ؛ ....................؛......................... ؛ ................................
40- تقسم الفئات فى الجدول إلى أربعة فئات هي........ ؛ ....... ؛ ............. ؛ .........
41- عنصر X يقع في الدورة الثالثة في المجموعة 6A تحتوي نواته علي 16 نيترون فإن عدده الكتلي يساوي ...............
س3 من اول من قام باكنشاف مستويات الطاقة الرئسية؟
س4 ماذا تعرف عن كلا من :
1- مندليف 2- بو ر 3-رزرد فورد
س5 الرموز التالية رموز بعض العناصر :-
7N - 9F - 13Al - 11Na - 18Ar
a. بين التوزيع الالكتروني لكل عنصر.
b. حدد موضع كل عنصر في الجدول الدوري الحديث.
c. حدد نوع كل عنصر ( فلز – لا فلز – غاز خامل (
س6 ضع علامة صح أو علامة خطأ:
1- العدد الذرى هو مجموع اعداد البروتونات والنيوترونات داخل النواة ( )
2- رتب مندليف العناصر تصاعدياً حسب أعدادها الذرية ( )
3- صحح مندليف الأوزان الذريه المقدره خطأ لبعض العناصر ( )
4- من مميزات جدول مندليف أنه وضع أكثر من عنصر فى خانه واحده ( )
5- من عيوب جدول مندليف انه ترك خانات فارغة ( )
6- اكتشف العالم رزرفورد أن النواه تحتوى على بروتونات ( )
7- اكتشف موزلى أن دورية خواص العناصر ترتبط بالعدد الذرى وليس الوزن الذرى ( )
س7 ما العدد الذرى لكل عنصر من العناصر الآتيه وحدد الفئه التى ينتمى اليها ونوعه :
1- عنصر يقع فى الدوره الثالثه والمجموعه الأولــــــى .
2- عنصر يقع فى الدورة الثانيه والمجموعه الثالثــــة.
3- عنصر يقع فى الدورة الرابعه والمجموعه الثانيـــة.
4- عنصر يقع فى الدورة الثانيه والمجموعه السادسه.
5- عنصر يقع فى الدورة الأولى المجمــــــــــــوعة الأولى.
6- عنصر يقع فى الدورة الثالثه والمجموعــــة الرابعة.
7- عنصر فلزىيقع فى الدوره الثالثه وتكافــــؤه ثلاثي.
8- عنصر لا فلزى يقع فى الدورة الثانية وتكافؤه ثنائي.
9- عنصر لا فلزى احادى التكافؤ يقع بالدوره الثـــالثة.
10- عنصر فلزى ثنائى التكافؤ يقع فى الدوره الثالـــثة.
س8 ما المقصود بكل من
1-الذره............................................. .........................................
2- الجزيء............................................ ......................................
3- البروتونات .................................................. ...........................
4- النيوترونات .................................................. ...........................
5- الألكترونات .................................................. ...........................
6- العدد الذرى .................................................. ..........................
7- الجدول الدورى لمندليف .................................................. ............
8- الجدول الدورى لموزلى .................................................. ..................
.................................................. ..............................................
9-الجدول الدورى الحديث .................................................. ................
.................................................. ............................................
11-عناصر الفئه P................................................. .......................
10- عناصر الفئة S .................................................. .....................
12- عناصر الفئه d .................................................. .....................
13-عناصر الفئه F .................................................. ....................
س9 صل من العمود(أ) مايناسبه فى العمود(ب)
ب
أ
v صنف العناصر تبعا لأوزانها الذرية
v اكتشف مستويات الطاقة الفرعية
v اكتشف مستويات الطاقة الرئيسية
v صنف العناصر تبعا لأعدادها الذرية
v اكتشف البروتونات
v وضع الجدول الدوري الطويل
v موزلى
v مندليف
v رزرفورد
v بور