محمد(o)
13-03-2010, 08:28 AM
الحساب الكيميائى:-
هو تقدير كميات المواد المتفاعلة والمواد الناتجة
[1] عدد أفوجادرو:-
هو عدد الجزيئات أو الذرات الأيونات التى توجد فى المول الواحد
عدد أفوجادرو = 6.02 × 10 23
[2] المول (الكتلة الجزيئية):-
هو الكتلة الجزيئية مقدرة بالجرامات
أو هو مجموع الكتل الذرية للعناصر الداخلة فى تركيب الجزئ مقدراً بالجرامات.
ملحوظة:- جزئ العنصر الغازى يتكون من ذرتين؛ ولذلك كتلة المول من هذا العنصر تساوى مجموع كتل الذرتين.
المول من غاز الكلور (Cl2) = 2 × 35.5 = 71 جم
مثال [1]
احسب كتلة المول من كربونات الصوديوم (Na2CO3) علماً بأن
[Na = 23, C = 12, O = 16]
الحل
الكتلة الجزيئية (المول) من (Na2CO3) = مجموع كتل ذرات العناصر
= (2 × 23) + (1 × 12) + (3 × 16) = 106 جرام
مثال [2]
احسب كتلة مول من كلورات بوتاسيوم (KClO3) علماً بأن
[K = 39, Cl = 35.5, O = 16]
الحل
كتلة المول من (KClO3) = (1×39) + (1×35.5) + (3×16) = 122.5 جم
مثال [3]
احسب عدد مولات 168 جم من هيدروكسيد بوتاسيوم (KOH)
علماً بأن [K = 39, O = 16, H = 1]
الحل
كتلة المول (KOH) = (1×39) + (1×16) + (1×1) = 56 جم
عدد المولات = = = 3 مول
مثال [3]
احسب عدد جزيئات (0.02 مول) من ثانى أكسيد كربون.
الحل
عدد الجزيئات = عدد المولات × عدد أفوجادرو
= 0.02 × 6.02 × 10 23
= 0.1204× 10 23 جزئ
مثال [4]:
احسب جزيئات (16 جرام) من ثانى أكسيد كبريت علماً بأن [S = 32, O = 16]
الحل
كتلة 1 مول من [SO2] = 32 + (2 × 16) = 64 جرام
(1مول) 64 جرام يحتوى على 6.02 × 10 23
16 جرام س
س = = 1.505 × 10 23 جزئ
مثال [5]:
احسب كتلة (3 × 10 20) ذرة من الصوديوم علماً بأن [Na = 23]
الحل
مول من (Na) = 23 جم
23 جم من الصوديوم يحتوى 6.02 × 10 23
س جم 3 × 10 20
س = = 0.011 جم
4 المول من أى غاز يشمل حجماً قدره 22.4 لتر فى الظروف القياسية (760 مم زئبق،273 5كلفن) ويشار لهذا الحجم بأنه الحجم الجزيئى.
مول من غاز (O2) أى 32 جم من الأكسجين يشغل حيز حجمه 22.4 لتر
مول من غاز (NH3) أى 17 جم من النشادر يشغل حيز حجمه 22.4 لتر
حجوم الغازات الداخلة فى التفاعل والناتجة من التفاعل تكون بنسب محددة
الحجوم المتساوية من الغازات تحت نفس الظروف من الضغط ودرجة الحرارة تحتوى على أعداد متساوية من الجزيئات
علل: اللتر من غاز الكلور أو غاز الأكسجين يحتوى على نفس عدد الجزيئات فى معدل الضغط ودرجة الحرارة (م.ض.د)
ج: لأن الحجوم المتساوية من الغازات تحت نفس الظروف فى (م.ض.د) تحتوى على أعداد متساوية من الجزيئات.
علل: الحجم الذى يشغله 2 جم من غاز الهيدروجين هو نفس الحجم الذى يشغله 28 جم من غاز النيتروجين عند (م.ض.د) [N = 14]
ج: لأن المول الواحد من أى غاز يشغل حجماً قدره 22.4 لتر فى الظروف القياسية من الضغط ودرجة الحرارة؛ والحجوم المتساوية تحتوى على نفس العدد من الجزيئات.
عند حساب حجوم الغازات الداخلة والناتجة من التفاعل يجب مراعاة ما يلى:-
[1] كتابة المعادلة الكيميائية موزونة.
[2] نحسب عدد المولات من الغاز المطلوب حساب حجمه.
[3] نضرب عدد مولات الغاز فى 22.4 لتر.
مثال [1]
احسب عدد مولات غاز الأمونيا (NH3) فى حجم 72 لتر فى (م.ض.د)
الحل
عدد مولات الأمونيا = = = 3.2 مول
مثال [2]
كم عدد اللترات من غاز الأكسجين فى (م.ض.د) يمكن أن تنتج من تحلل 42.6 جم من كلورات صوديوم (NaClO3) إلى كلوريد صوديوم وأكسجين
[Na = 23, Cl = 35.5, O = 16]
الحل تكتب المعادلة متزنة
2NaClO3 2NaCl + 3O2
كتلة 2 مول من (NaClO3) = 2 [(1×23) + (1×35.5) + (3×16)] = 213 جم
213 جم من (NaClO3) 3 × 22.4 لتر أكسجين
42.6 جم من (NaClO3) س لتر أكسجين
س = = 13.44 لتر
حساب كثافة الغاز
كثافة الغاز تحسب بمعلومية كل من :-
[1] الحجم الجزيئى للغاز.
[2] الكتلة الجزيئية للغاز.
5 يعبر عن الكثافة بالجرام / لتر
مثال [1]
احسب كثافة الأكسجين تحت الظروف القياسية (م.ض.د) [O = 16] (2006/أول)
الحل
الكتلة الجزيئية لـ (O2) = 2 × 16 = 32 جم / مول
كثافة الغاز = = = 1.43 جم / لتر
مثال [2]
احسب كثافة غاز تحت الظروف القياسية (م.ض.د) علماً بأن كتلته الجزيئية 28 جم/مول
الحل
كثافة الغاز = = = 1.25 جم / لتر
المول والمحاليل
مثال [1]
احسب التركيز (مول/لتر) لمحلول (NaOH) الناتج من إذابة10 جم من هيدروكسيد صوديوم صلب فى 250 ملليلتر من الماء. [Na = 23, O = 16, H = 1]
الحل
كتلة المول من (NaOH) = 1 + 16 + 23 = 40 جم
عدد المولات = = = 0.25 مول الحجم باللتر= = 0.25 لتر
التركيز (NaOH) = = = 1 مول / لتر
مثال [2]
احسب كتلة هيدروكسيد البوتاسيوم (KOH) اللازمة لتحضير 500 ملليلتر من محلول 2 مول/لتر
[K = 39, O = 16, H = 1]
الحل
كتلة المول من (KOH) = (1×39) + (1×16) + (1×1) = 56 جم
كتلة (KOH) = التركيز × الحجم باللتر × كتلة المول
= 2 × × 56 = 56 جم
عند إذابة كلوريد الصوديوم فى الماء فإنه يتفكك لأيونى Na+ ، Cl- وكل منها محاط بجزيئات الماء.
NaCl(s) + H2O Na+(aq) + Cl-(aq)
كل جزئ من NaCl يعطى أيون من (Na+) وأيون من (Cl-)
المول من NaCl يعطى مول من (Na+) ومول من (Cl-)
مثال [1]
احسب عدد أيونات الكلوريد التى تنتج من إذابة 39 جم من كلوريد صوديوم فى الماء
[Na = 23, Cl = 35.5]
الحل
كتلة واحد مول من (NaCl) = 35.5 + 23 = 58.5 جم
1مول (NaCl) 58.5 جم
س مول 39
عدد المولات (س) = = 0.66 مول
1 مول من (NaCl) 1 مول من أيونات الكلوريد
0.66 مول من (NaCl) (س) مول من أيونات الكلوريد
س = = 0.66 مول أيونات الكلوريد
عدد الأيونات = عدد المولات × عدد أفوجادرو
= 0.66 × 6.02 × 10 23
= 4 × 10 23 أيون كلوريد
مثال [2] احسب عدد المولات من الأيونات التى تنتج من ذوبان 7.1 جم من كبريتات صوديوم فى الماء
[Na = 23, S = 32, O = 16]
الحل
Na2SO4 H2O 2Na+ + SO42-
كتلة 1 مول من (Na2SO4) = (2× 23) + (1×32) + (4×16) = 142 جم
1 مول من كبريتات الصوديوم ينتج 3 مول من الأيونات [1 SO42- + 2Na+]
عدد المولات الناتجة من ذوبان 7.1 جم = = = 0.05 مول
عدد المولات الكلى من الأيونات = 3 × 0.05 = 0.15 مول
تحليل كيفى
تحليل كمى
يتم التعرف على تكوين المادة من حيث العناصر التى تتكون منها والروابط بينها
هو تقدير كميات هذه المواد والتركيز
مثلاً H2SO4 يتكون من هيدروجين وكبريت وأكسجين
مثلاً H2SO4 يتكون من ذرتين هيدروجين، وذرة كبريت و4 ذرات أكسجين
أهمية التحديد الكمى:- التعرف على المواد وتقدير كمياتها:-
[1] فى الزراعة: تحديد ومعرفة تركيب التربة والصخور وتحديد صلاحيتها للزراعة ومحتوى المياه والأغذية الملوثة للبيئة.
[2] تحديد كمية غازى أول وثانى أكسيد الكربون وأكاسيد النيتروجين فى الجو
[3] فى الجسم: تحديد تركيز السكر فى الدم – تحديد المكونات الفعالة فى الدواء
[4] فى الصناعة: معرفة تركيز العديد من مكونات المنتجات الصناعية.
يعبر عن طرق التركيز بالطرق الآتية:-
[1] النسبة المئوية (%) الوزنية:-
مثال: محلول هيدروكسيد الصوديوم 5%: يعنى أى أن كل 100 جرام من الماء تحتوى 5 جم من NaOH
[2] المولارية (مول/لتر):- حمض HCl (0.1 مولارى) يعنى أن كل لتر من المحلول يحتوى 0.1 مول من الحمض أى 3.65 جم.
[3] جزء من المليون (p.p.m) :- خليط من (Na2CO3) يحتوى على 5 جزء فى المليون يعنى ذلك أن كل 1.000.000 (مليون) جزء من المخلوط يحتوى 5 جزء من (Na2CO3)
الكيلو جرام = 1000000 ملليجرام وعليه فإن هذا المخلوط يحتوى الكيلو جرام منه على 5 ملليجرام من كربونات الصوديوم
يلاحظ اللتر = 1000 ملليلتر
طرق التحليل الكميه
[1] تحليل حجمى
[2] تحليل وزنى
[3] تحليل باستخدام الأجهزة
وتعتمد على قياس حجوم المواد المراد تقديرها
المعايرة إضافة محلول من مادة معلومة التركيز إلى حجم معلوم من المادة المراد تحديد تركيزها حتى يتم التفاعل الكامل بين من المادتين.
المحلول القياسى: محلول معلوم التركيز.
لاختيار المحلول القياسى يجب معرفة التفاعل المناسب الذى يتم بين محلولى المادتين وتنقسم هذه التفاعلات إلى:-
[1] تفاعلات تعادل وتستخدم لتقدير الأحماض والقواعد.
[2] تفاعلات أكسدة واختزال وتستخدم فى تقدير المواد والمؤكسدة والمختزلة.
[3] تفاعلات الترسيب وتستخدم فى تقدير المواد التى تعطى نواتج شحيحة الذوبان فى الماء.
فى تفاعلات التعادل تستخدم أدلة لمعرفة النقطة التى يتم عندها تمام التفاعل.
الدليل
اللون فى الوسط الحمضى
اللون فى الوسط القلوى
الدليل
اللون فى الوسط الحمضى
اللون فى الوسط القلوى
الميثيل البرتقالى
أحمر
أصفر
عباد الشمس
أحمر
أزرق
الفينولفثالين
عديم اللون
أحمر
أزرق بروموثيمول
أصفر
أزرق
مثال:- تعادل (HCl, NaOH)
1 يوضع حجم معلوم من محلول NaOH فى الدورق ويضاف إليها نقطتين من دليل مناسب.
2 يوضع محلول معلوم التركيز (0.1 مولارى) من حمض HCl فى السحاحة
3 نضيف الحمض نقطة نقطة إلى محلول هيدروكسيد الصوديوم حتى يتغير لون الدليل إلى اللون المناسب الذى يدل على نهاية التفاعل (نقطة التعادل)
NaOH + HCl NaCl + H2O
يستخدم القانون الآتى حيث:-
M1
تركيز الحمض المستخدم (مول/لتر)
M2
تركيز القلوى المستخدم
V1
حجم الحمض المستخدم (ملليلتر)
V2
حجم القلوى المستخدم
Ma
عدد مولات الحمض فى تفاعل التفاعل
Mb
عدد مولات القلوى فى المعادلة
مثال [1] أجريت معايرة 25 ملليلتر من محلول هيدروكسيد الصوديوم NaOH باستخدام حمض HCl 0.1 مولارى وعند تمام التفاعل استهلك 21 ملليلتر من الحمض احسب تركيز NaOH (الصودا الكاوية)
الحل
NaOH + HCl NaCl + H2O
=
M2 = = 0.084 مول/لتر
مثال [2]
أجريت معايرة 20 ملليلتر من محلول هيدروكسيد الكالسيوم Ca(OH)2 باستخدام حمض HCl 0.05 مولارى وعند تمام التفاعل استهلك 25 ملليلتر من الحمض احسب تركيز Ca(OH)2
الحل
Ca(OH)2 + 2HCl CaCl2 + 2H2O
2 مول 1 مول
M1
0.05
M2
؟؟
V1
25
V2
20
Ma
2
Mb
1
=
M2 = = 0.03125 مول/لتر
مثال [3]: مخلوط من مادة صلبة يحتوى على هيدروكسيد الصوديوم وكلوريد الصوديوم. لزم لمعايرة 0.1 جرام منه حتى تمام التفاعل 10 ملليلتر من 0.1 مولارى حمض هيدروكلوريك. احسب نسبة هيدروكسيد الصوديوم فى المخلوط.
الحل:-
عدد مولات الحمض = = = 0.001 مول
عدد مولات الحمض = عدد مولات القلوى
عدد مولات هيدروكسيد الصوديوم = 0.001 مول
كتلة 1 مول من [NaOH] = 23 + 16 + 1 =40 جم
كتلة هيدروكسيد الصوديوم فى المخلوط = كتلة المول × عدد المولات
= 40 × 0.001 = 0.04جم
نسبة هيدروكسيد الصوديوم فى المخلوط = = 40%
يعتمد على فصل المكون المراد تقديره ثم تعيين كتلته ويتم الفصل بأحد طريقتين:-
[1] طريقة التطاير:-
ويتم ذلك بجمع المادة المتطايرة وتعين كتلتها أو بتعين النقص فى كتلة المادة الأصلية.
مثال [1]
إذا كانت كتلة عينة من كلوريد الباريوم المتهدرت (BaCl2.xH2O) هى 2.6903جم وسخنت تسخيناً شديداً إلى أن ثبتت كتلتها فوجدت 2.2923 جم احسب النسبة المئوية لماء التبلر من الكلوريد المتهدرت ثم أوجد عدد جزيئات ماء التبلر وصيغته الجزيئية.
[O = 16, H = 1, Cl = 35.5, Ba = 137]
الحل
كتلة ماء التبلر = الكتلة الأصلية – الكتلة المتبقية
= 2.6903 – 2.2923 = 0.398 جم
النسبة المئوية لماء التبلر = = = 14.79%
الصيغة الجزيئية (كتلة المول) (BaCl2) = (1×137) + (2×35.5) = 208
0.398 جم (ماء) ترتبط مع 2.2923 جم (كلوريد باريوم)
(س) جم (ماء) ترتبط مع 208 جم (كلوريد باريوم)
س = = 36.114 جم
الكتلة الجزيئية للماء (H2O) = (2×1) + (1×16) = 18
عدد مولات الماء = 2 جزئ
الصيغة الجزيئية لكلوريد الباريوم المتهدرت هى
[2] طريقة الترسيب:-
وتعتمد على ترسيب العنصر أو المكون المراد تقديره على هيئة مركب نقى غير قابل للذوبان يفصل على ورق ترشيح عديم الرماد [يحترق احتراقاً تاماً]
مثال [1]
أضيف محلول كبريتات الصوديوم إلى محلول كلوريد الباريوم حتى تمام ترسيب كبريتات الباريوم وتم فصل الراسب بالترشيح والتجفيف فوجد أن كتلته = 2 جم احسب كتلة كلوريد الباريوم فى المحلول.
الحل
BaCl2 + Na2SO4 BaSO4 + 2NaCl
233 208 جم
2 (س)
س (كتلة كلوريد الباريوم) = = 1.785 جم
س: اكتب المصطلح العلمى الدال على العبارات التالية:
(1) حجوم الغازات الداخلة فى التفاعل والناتجة من التفاعل تكون بنسب محددة. (06/ثان)
(2) الحجوم المتساوية من الغازات تحت نفس الظروف من درجة الحرارة والضغط تحتوى على أعداد متساوية من الجزيئات. (07/ثان)
س: مسائل:
(1)احسب كثافة غاز الأكسجين (O2) تحت الظروف القياسية علماً بأن الكتلة الذرية للأكسجين تساوى 16 (06/أول)
(2)أذيب 4 جرام من كلوريد الصوديوم غير النقى فى الماء وأضيف إليه وفرة من محلول نترات الفضة فترسب 9.256 جرام من كلوريد الفضة أحسب النسبة المئوية لكلوريد الصوديوم فى العينة. (06/أول)
[Na = 23, Cl = 35.5, Ag = 108]
(3)يستخدم الهيدرازين (N2H4) وقوداً لبعض أنواع الصواريخ – احسب كتلة النيتروجين الناتج من أكسدة 20 جراماً من الهيدرازين (06/ثان)
[N = 14, H = 1]
(4)احسب حجم 0.1 مول من غاز CO2 فى الظروف القياسية. (06/ثان)
(5)أضيف محلول كبريتات الصوديوم إلى محلول من كلوريد الباريوم، حتى تمام ترسيب كبريتات الباريوم، وتم فصل الراسب بالترشيح والتجفيف، فوجد أن كتلته تساوى 2 جرام – احسب كتلة كلوريد الباريوم فى المحلول. (سودان/07/أول)
[Ba = 137, Cl = 35.5, S = 32, O =16]
(9)ما حجم حمض الهيدروكلوريك 0.2 مولر اللازم لمعايرة 20 ملليمتر من محلول كربونات الصوديوم 0.4 مولر (سودان/07/أول)
(10)للحصول على الحديد فى الفرن العالى يختزل غاز أول أكسيد الكربون أكسيد الحديد (III)، فإذا كان خام الهيمايت يحتوى على 45% من أكسيد الحديد (III) كم كيلو جرام من خام الهيماتيت تلزم لإنتاج 1000 كيلو جرام (طن واحد) من الحديد؟ [Fe = 56, O = 16] (07/أول)
(11)مخلوط من مادة صلبة يحتوى على هيدروكسيد الصوديوم وكلوريد الصوديوم. لزم لمعايرة 0.2 جرام منه حتى تمام التفاعل 10 ملليلتر من 0.1 مولارى من حمض الهيدروكلوريك (07/أول)
(12)احسب نسبة هيدروكسيد الصوديوم فى المخلوط [Na=23, O = 16, H=1]
(13)كيف يمكنك استخدام محلول هيدروكسيد الصوديوم فى الكشف عن كاتيون النحاس(II) فى أحد محاليله؟
(14)حدد أى الأيونات (Na+) أو (OH-) هو المتسبب فى الكشف عن كاتيون النحاس(II).
(15)احسب عدد الأيونات التى تنتج من ذوبان 7.1 جرام من كبريتات الصوديوم Na2SO4 فى الماء [Na = 23, S = 32, O = 16] (07/ثان)
س: ما الدور الذى يقوم به كل مما يأتى:
(1) الأدلة فى تفاعلات التعادل. (سودان/07)
(2) الكيمياء التحليلية فى الزراعة. (07/ثان)
س: اكتب استخداماً واحداً لكل من:
[1] الميثيل البرتقالى (07/ثان)
س:- أذكر المصطلح العلمى
(1) ما يحتويه المول الواحد من أى مادة من عدد الذرات أو الجزيئات أو الأيونات ويساوى 6.02 × 10 23
(2) حجوم الغازات الداخلة فى التفاعل والناتجة من التفاعل تكون بنسب محددة.
(3) الحجوم المتساوية من الغازات تحت نفس الظروف من درجة الحرارة والضغط تحتوى على أعداد متساوية من الجزيئات.
(4) حاصل ضرب عدد مولات الغاز فى 22.4 لتراً.
(5) تقاس بـ جم / لتر.
(6) طريقة يتم فيها التعرف على مكونات المادة.
(7) طريقة يتم فيها تقدير تركيز أو كمية مكونات مادة ما.
(8) المحلول معلوم التركيز.
(9) إضافة حجوم معلومة من مادة معلومة التركيز إلى محلول مادة أخرى مجهولة التركيز.
(10)تفاعلات تتم بين الأحماض والقواعد.
(11)تستخدم للتعرف على النقطة التى يتم عندها تمام التفاعل.
(12)نوع من ورق الترشيح يحترق احتراقاً تاماً.
س2: تخير الإجابة الصحيحة من بين الأقواس:-
[1] لتر من محلول حمض الهيدروكلوريك المحتوى على 73 جم من كلوريد الهيدروجين يكون تركيزه. {1 – 2 – 3 – 4} مولر [H = 1, Cl = 35.5]
[2] عدد مولات 5.3 جم كربونات صوديوم يكون {0.05 – 0.5 – 0.1 – 0.01} مول. [Na = 23, C = 12, O = 16]
[3] محلول 2 مولارى هيدروكسيد صوديوم يحتوى اللتر منه على {20–60–80–40} جم [Na = 23, O = 16, H = 1]
[4] 0.5 لتر من محلول كربونات صوديوم المحتوى على 53 جم من المذاب يكون تركيزه {0.5 – 2 – 1.5 – 1} مولارى
[Na = 23, C = 12, O = 16]
[5] تركيز حمض الكبريتيك عندما يذاب 4.9 جم منه فى اللتر يكون:
{0.1 – 0.5 – 0.05 – 15} مولارى
[H = 1, S = 32, O = 16]
[6] محلول مولارى حجمه 600 سم3 يحتوى على 60 جم من:
{K2CO3 – KHCO3 – KCl}
{K= 39, H = 1, C = 12, O = 16, Cl = 35.5}
س3: حل المسائل الآتية:-
(1) احسب حجم غاز ثانى أكسيد الكربون فى 10 جم عند (م.ض.د). [C= 12]
(2) كم لتر من الهيدروجين والنيتروجين تلزم لتكوين 20 لتر من غاز الأمونيا.
[N = 14, H = 1]
(4) كم لتر من ثانى أكسيد الكربون تتكون عند احتراق 15 لتر من أول أكسيد الكربون، وكم لتر من الأكسجين تلزم لذلك. [C = 12, O = 16]
(5) أحسب كتلة كلورات البوتاسيوم (KClO3) التى ينتج عن تحللها 33.6 لتر من الأكسجين طبقاً للمعادلة:
[B]2KClO3 (s) Heat 2KCl(s) + 3O2 (g)
[K = 39, Cl = 35.5, O = 16]
(6) غاز الأسيتيلين C2H2 يحترق فى الهواء ويكون ثانى أكسيد الكربون والماء
[1] كم لتر من الأكسجين لازمة لحرق 25 لتر من الأسيتيلين.
[2] كم لتر من ثانى أكسيد الكربون يتكون. [C = 12, O = 16, H = 1]
(7) غاز الايثان C2H6 يحترق فى الهواء وينتج H2O, CO2
[1] كم لتر من CO2 تتكون عندما يحترق 12 لتر من الإيثان.
[2] كم مول من الماء تتكون. [C = 12, O = 16, H = 1]
(8) كم جرام من الصوديوم تتفاعل مع الماء لتكوين 4 لتر من الهيدروجين.
[Na = 23, O = 16, H = 1]
(9) كم لتر من الهيدروجين تلزم لتحويل 25 جم من أكسيد النحاس (II) الساخن إلى نحاس وكم مول من الماء يتكون [Cu = 63.5, H = 1, O = 16]
(10) كم لتر من الأكسجين تنتج عند تحلل 90 جم من الماء وكم لتر من الهيدروجين تتكون [O= 16, H = 1]
(11) كم لتر من الهيدروجين تنتج بتفاعل 25 جم كالسيوم مع الزيادة من حمض الهيدروكلوريك. [Ca = 40, Cl = 35.5, H =1]
(12) ما وزن الماغنسيوم الذى يمكن أن يحل محل 560 ملليلتر من الهيدروجين فى حمض الكبريتيك المخفف إذا كان حجم الغاز مقاساً فى (م.ض.د)
[Mg = 12, H = 1, S = 32, O = 16]
(13) احسب كثافة غاز كلوريد الهيدروجين تحت الظروف القياسية
[H =1, Cl = 35.5]
(14) احسب الكتلة الجزيئية لغاز إذا علمت أن كتلة اللتر فى معدل الضغط ودرجة الحرارة تساوى 2.75 جم.
(15) احسب كتلة لتر من غاز الميثان CH4 فى (م.ض.د) [C = 12, H = 1]
(16) احسب كتلة كبريتات الصوديوم اللازمة لتحضير 500 ملليلتر من محلول 0.250 مول/لتر [Na = 23, S = 32, O =16]
(17) احسب عدد مولات (KCl) اللازمة لتحضير 3.55 × 10 3 لتر من محلول 0.250 مول/لتر KCl [K = 39, Cl = 35.5]
(18) احسب كتلة كبريتات الصوديوم اللازمة لتحضير 625 ملليلتر من محلول 0.415 مول/لتر Na2SO4 [Na = 23, S = 32, O =16]
(19) إذا كانت الصيغة الجزيئية لحمض الكبريتيك [H2SO4]
[H = 1, S = 32, O = 16]
اجب عن الآتى:-
1 احسب كتلة المول من الحمض.
2 ما تركيز الحمض إذا أذيب مول منه فى كمية من الماء لعمل نصف لتر محلول.
3 ما كتلة الحمض المذابة فى 500 سم3 محلول نصف مول/لتر.
4 ما عدد مولات الحمض التى توجد فى 4.9 جم حمض.
(20) كم جرام من هيدروكسيد الصوديوم تذاب فى 500 سم3 للحصول على محلول تركيزه 0.1 مول/لتر. [Na = 23, H = 1, O = 16]
(21) احسب التركيز المولارى لـ 250 ملليلتر مح محلول هيدروكسيد البوتاسيوم الذى يحتوى على 5.6 جم من المادة المذابة [K = 39, O = 16, H = 1]
(22) أذيب 8.5 جم من مادة نترات الصوديوم NaNO3 فى الماء فنتج محلول حجمه 250 ملليلتر فما هو تركيز المحلول الناتج.
[Na = 23, N =14, O = 16]
(23) احسب تركيز حمض الكبريتيك الناتج من ذوبان 490 جم منه فى كمية من الماء تكفى لعمل 2.5 لتراً [H = 1, S = 32, O = 16]
(24) احسب عدد أيونات الكلوريد التى تنتج عند إذابة 29.25 جم من كلوريد الصوديوم فى الماء [Na = 23, Cl = 35.5]
(25) ما حجم حمض الهيدروكلوريك تركيز 2 مول/لتر الذى يتفاعل مع 50 ملليلتر من هيدروكسيد الكالسيوم تركيز 0.8 مول/لتر.
(26) عند إضافة حمض ما إلى 2.568 جم من سبيكة من سبائك النحاس تحتوى على القصدير ترسب 0.1335 جم من أكسيد القصدير (SnO2) احسب النسبة المئوية للقصدير فى هذه العينة. [Sn = 118.7, O = 16]
(27) تم إذابة 0.3518 جم من يوديد البوتاسيوم (KI) فى الماء ثم تم ترسيب كل اليود الموجود بها فى صورة يوديد فضة (AgI) فكم جرام من يوديد الفضة النقية الجافة تكونت [K = 39, I = 127, Ag = 108]
(28) تحلل 25 جم من أكسيد الزئبق الأحمر (HgO) بالحرارة طبقاً للمعادلة:
2HgO Heat 2Hg + O2
(1) أحسب عدد مولات أكسيد الزئبق الأحمر المستخدمة.
(2) أحسب عدد مولات الأكسجين الناتج.
(3) أحسب عدد لترات الأكسجين الناتج. [Hg = 200, O = 16]
(4) 1.013 جم من عينة من ZnSO4 . x H2O تم إذابتها فى الماء وعند إضافة محلول BaCl2 فإذا كانت كتلة كبريتات الباريوم المترسب تساوى 0.8223 جم فما هى صيغة كبريتات الزنك المتهدرته
[Zn = 65.4, Ba = 137.3, S = 32, O = 16]
(30) أحسب عدد لترات الأكسجين اللازمة لأكسدة 140 جم من الحديد إلى أكسيد حديد (III) الناتجة طبقاً للمعادلة:
4Fe(s) + 3O2 (g) Heat 2Fe2O3 (s)
[Fe = 56, O = 16]
منقول
هو تقدير كميات المواد المتفاعلة والمواد الناتجة
[1] عدد أفوجادرو:-
هو عدد الجزيئات أو الذرات الأيونات التى توجد فى المول الواحد
عدد أفوجادرو = 6.02 × 10 23
[2] المول (الكتلة الجزيئية):-
هو الكتلة الجزيئية مقدرة بالجرامات
أو هو مجموع الكتل الذرية للعناصر الداخلة فى تركيب الجزئ مقدراً بالجرامات.
ملحوظة:- جزئ العنصر الغازى يتكون من ذرتين؛ ولذلك كتلة المول من هذا العنصر تساوى مجموع كتل الذرتين.
المول من غاز الكلور (Cl2) = 2 × 35.5 = 71 جم
مثال [1]
احسب كتلة المول من كربونات الصوديوم (Na2CO3) علماً بأن
[Na = 23, C = 12, O = 16]
الحل
الكتلة الجزيئية (المول) من (Na2CO3) = مجموع كتل ذرات العناصر
= (2 × 23) + (1 × 12) + (3 × 16) = 106 جرام
مثال [2]
احسب كتلة مول من كلورات بوتاسيوم (KClO3) علماً بأن
[K = 39, Cl = 35.5, O = 16]
الحل
كتلة المول من (KClO3) = (1×39) + (1×35.5) + (3×16) = 122.5 جم
مثال [3]
احسب عدد مولات 168 جم من هيدروكسيد بوتاسيوم (KOH)
علماً بأن [K = 39, O = 16, H = 1]
الحل
كتلة المول (KOH) = (1×39) + (1×16) + (1×1) = 56 جم
عدد المولات = = = 3 مول
مثال [3]
احسب عدد جزيئات (0.02 مول) من ثانى أكسيد كربون.
الحل
عدد الجزيئات = عدد المولات × عدد أفوجادرو
= 0.02 × 6.02 × 10 23
= 0.1204× 10 23 جزئ
مثال [4]:
احسب جزيئات (16 جرام) من ثانى أكسيد كبريت علماً بأن [S = 32, O = 16]
الحل
كتلة 1 مول من [SO2] = 32 + (2 × 16) = 64 جرام
(1مول) 64 جرام يحتوى على 6.02 × 10 23
16 جرام س
س = = 1.505 × 10 23 جزئ
مثال [5]:
احسب كتلة (3 × 10 20) ذرة من الصوديوم علماً بأن [Na = 23]
الحل
مول من (Na) = 23 جم
23 جم من الصوديوم يحتوى 6.02 × 10 23
س جم 3 × 10 20
س = = 0.011 جم
4 المول من أى غاز يشمل حجماً قدره 22.4 لتر فى الظروف القياسية (760 مم زئبق،273 5كلفن) ويشار لهذا الحجم بأنه الحجم الجزيئى.
مول من غاز (O2) أى 32 جم من الأكسجين يشغل حيز حجمه 22.4 لتر
مول من غاز (NH3) أى 17 جم من النشادر يشغل حيز حجمه 22.4 لتر
حجوم الغازات الداخلة فى التفاعل والناتجة من التفاعل تكون بنسب محددة
الحجوم المتساوية من الغازات تحت نفس الظروف من الضغط ودرجة الحرارة تحتوى على أعداد متساوية من الجزيئات
علل: اللتر من غاز الكلور أو غاز الأكسجين يحتوى على نفس عدد الجزيئات فى معدل الضغط ودرجة الحرارة (م.ض.د)
ج: لأن الحجوم المتساوية من الغازات تحت نفس الظروف فى (م.ض.د) تحتوى على أعداد متساوية من الجزيئات.
علل: الحجم الذى يشغله 2 جم من غاز الهيدروجين هو نفس الحجم الذى يشغله 28 جم من غاز النيتروجين عند (م.ض.د) [N = 14]
ج: لأن المول الواحد من أى غاز يشغل حجماً قدره 22.4 لتر فى الظروف القياسية من الضغط ودرجة الحرارة؛ والحجوم المتساوية تحتوى على نفس العدد من الجزيئات.
عند حساب حجوم الغازات الداخلة والناتجة من التفاعل يجب مراعاة ما يلى:-
[1] كتابة المعادلة الكيميائية موزونة.
[2] نحسب عدد المولات من الغاز المطلوب حساب حجمه.
[3] نضرب عدد مولات الغاز فى 22.4 لتر.
مثال [1]
احسب عدد مولات غاز الأمونيا (NH3) فى حجم 72 لتر فى (م.ض.د)
الحل
عدد مولات الأمونيا = = = 3.2 مول
مثال [2]
كم عدد اللترات من غاز الأكسجين فى (م.ض.د) يمكن أن تنتج من تحلل 42.6 جم من كلورات صوديوم (NaClO3) إلى كلوريد صوديوم وأكسجين
[Na = 23, Cl = 35.5, O = 16]
الحل تكتب المعادلة متزنة
2NaClO3 2NaCl + 3O2
كتلة 2 مول من (NaClO3) = 2 [(1×23) + (1×35.5) + (3×16)] = 213 جم
213 جم من (NaClO3) 3 × 22.4 لتر أكسجين
42.6 جم من (NaClO3) س لتر أكسجين
س = = 13.44 لتر
حساب كثافة الغاز
كثافة الغاز تحسب بمعلومية كل من :-
[1] الحجم الجزيئى للغاز.
[2] الكتلة الجزيئية للغاز.
5 يعبر عن الكثافة بالجرام / لتر
مثال [1]
احسب كثافة الأكسجين تحت الظروف القياسية (م.ض.د) [O = 16] (2006/أول)
الحل
الكتلة الجزيئية لـ (O2) = 2 × 16 = 32 جم / مول
كثافة الغاز = = = 1.43 جم / لتر
مثال [2]
احسب كثافة غاز تحت الظروف القياسية (م.ض.د) علماً بأن كتلته الجزيئية 28 جم/مول
الحل
كثافة الغاز = = = 1.25 جم / لتر
المول والمحاليل
مثال [1]
احسب التركيز (مول/لتر) لمحلول (NaOH) الناتج من إذابة10 جم من هيدروكسيد صوديوم صلب فى 250 ملليلتر من الماء. [Na = 23, O = 16, H = 1]
الحل
كتلة المول من (NaOH) = 1 + 16 + 23 = 40 جم
عدد المولات = = = 0.25 مول الحجم باللتر= = 0.25 لتر
التركيز (NaOH) = = = 1 مول / لتر
مثال [2]
احسب كتلة هيدروكسيد البوتاسيوم (KOH) اللازمة لتحضير 500 ملليلتر من محلول 2 مول/لتر
[K = 39, O = 16, H = 1]
الحل
كتلة المول من (KOH) = (1×39) + (1×16) + (1×1) = 56 جم
كتلة (KOH) = التركيز × الحجم باللتر × كتلة المول
= 2 × × 56 = 56 جم
عند إذابة كلوريد الصوديوم فى الماء فإنه يتفكك لأيونى Na+ ، Cl- وكل منها محاط بجزيئات الماء.
NaCl(s) + H2O Na+(aq) + Cl-(aq)
كل جزئ من NaCl يعطى أيون من (Na+) وأيون من (Cl-)
المول من NaCl يعطى مول من (Na+) ومول من (Cl-)
مثال [1]
احسب عدد أيونات الكلوريد التى تنتج من إذابة 39 جم من كلوريد صوديوم فى الماء
[Na = 23, Cl = 35.5]
الحل
كتلة واحد مول من (NaCl) = 35.5 + 23 = 58.5 جم
1مول (NaCl) 58.5 جم
س مول 39
عدد المولات (س) = = 0.66 مول
1 مول من (NaCl) 1 مول من أيونات الكلوريد
0.66 مول من (NaCl) (س) مول من أيونات الكلوريد
س = = 0.66 مول أيونات الكلوريد
عدد الأيونات = عدد المولات × عدد أفوجادرو
= 0.66 × 6.02 × 10 23
= 4 × 10 23 أيون كلوريد
مثال [2] احسب عدد المولات من الأيونات التى تنتج من ذوبان 7.1 جم من كبريتات صوديوم فى الماء
[Na = 23, S = 32, O = 16]
الحل
Na2SO4 H2O 2Na+ + SO42-
كتلة 1 مول من (Na2SO4) = (2× 23) + (1×32) + (4×16) = 142 جم
1 مول من كبريتات الصوديوم ينتج 3 مول من الأيونات [1 SO42- + 2Na+]
عدد المولات الناتجة من ذوبان 7.1 جم = = = 0.05 مول
عدد المولات الكلى من الأيونات = 3 × 0.05 = 0.15 مول
تحليل كيفى
تحليل كمى
يتم التعرف على تكوين المادة من حيث العناصر التى تتكون منها والروابط بينها
هو تقدير كميات هذه المواد والتركيز
مثلاً H2SO4 يتكون من هيدروجين وكبريت وأكسجين
مثلاً H2SO4 يتكون من ذرتين هيدروجين، وذرة كبريت و4 ذرات أكسجين
أهمية التحديد الكمى:- التعرف على المواد وتقدير كمياتها:-
[1] فى الزراعة: تحديد ومعرفة تركيب التربة والصخور وتحديد صلاحيتها للزراعة ومحتوى المياه والأغذية الملوثة للبيئة.
[2] تحديد كمية غازى أول وثانى أكسيد الكربون وأكاسيد النيتروجين فى الجو
[3] فى الجسم: تحديد تركيز السكر فى الدم – تحديد المكونات الفعالة فى الدواء
[4] فى الصناعة: معرفة تركيز العديد من مكونات المنتجات الصناعية.
يعبر عن طرق التركيز بالطرق الآتية:-
[1] النسبة المئوية (%) الوزنية:-
مثال: محلول هيدروكسيد الصوديوم 5%: يعنى أى أن كل 100 جرام من الماء تحتوى 5 جم من NaOH
[2] المولارية (مول/لتر):- حمض HCl (0.1 مولارى) يعنى أن كل لتر من المحلول يحتوى 0.1 مول من الحمض أى 3.65 جم.
[3] جزء من المليون (p.p.m) :- خليط من (Na2CO3) يحتوى على 5 جزء فى المليون يعنى ذلك أن كل 1.000.000 (مليون) جزء من المخلوط يحتوى 5 جزء من (Na2CO3)
الكيلو جرام = 1000000 ملليجرام وعليه فإن هذا المخلوط يحتوى الكيلو جرام منه على 5 ملليجرام من كربونات الصوديوم
يلاحظ اللتر = 1000 ملليلتر
طرق التحليل الكميه
[1] تحليل حجمى
[2] تحليل وزنى
[3] تحليل باستخدام الأجهزة
وتعتمد على قياس حجوم المواد المراد تقديرها
المعايرة إضافة محلول من مادة معلومة التركيز إلى حجم معلوم من المادة المراد تحديد تركيزها حتى يتم التفاعل الكامل بين من المادتين.
المحلول القياسى: محلول معلوم التركيز.
لاختيار المحلول القياسى يجب معرفة التفاعل المناسب الذى يتم بين محلولى المادتين وتنقسم هذه التفاعلات إلى:-
[1] تفاعلات تعادل وتستخدم لتقدير الأحماض والقواعد.
[2] تفاعلات أكسدة واختزال وتستخدم فى تقدير المواد والمؤكسدة والمختزلة.
[3] تفاعلات الترسيب وتستخدم فى تقدير المواد التى تعطى نواتج شحيحة الذوبان فى الماء.
فى تفاعلات التعادل تستخدم أدلة لمعرفة النقطة التى يتم عندها تمام التفاعل.
الدليل
اللون فى الوسط الحمضى
اللون فى الوسط القلوى
الدليل
اللون فى الوسط الحمضى
اللون فى الوسط القلوى
الميثيل البرتقالى
أحمر
أصفر
عباد الشمس
أحمر
أزرق
الفينولفثالين
عديم اللون
أحمر
أزرق بروموثيمول
أصفر
أزرق
مثال:- تعادل (HCl, NaOH)
1 يوضع حجم معلوم من محلول NaOH فى الدورق ويضاف إليها نقطتين من دليل مناسب.
2 يوضع محلول معلوم التركيز (0.1 مولارى) من حمض HCl فى السحاحة
3 نضيف الحمض نقطة نقطة إلى محلول هيدروكسيد الصوديوم حتى يتغير لون الدليل إلى اللون المناسب الذى يدل على نهاية التفاعل (نقطة التعادل)
NaOH + HCl NaCl + H2O
يستخدم القانون الآتى حيث:-
M1
تركيز الحمض المستخدم (مول/لتر)
M2
تركيز القلوى المستخدم
V1
حجم الحمض المستخدم (ملليلتر)
V2
حجم القلوى المستخدم
Ma
عدد مولات الحمض فى تفاعل التفاعل
Mb
عدد مولات القلوى فى المعادلة
مثال [1] أجريت معايرة 25 ملليلتر من محلول هيدروكسيد الصوديوم NaOH باستخدام حمض HCl 0.1 مولارى وعند تمام التفاعل استهلك 21 ملليلتر من الحمض احسب تركيز NaOH (الصودا الكاوية)
الحل
NaOH + HCl NaCl + H2O
=
M2 = = 0.084 مول/لتر
مثال [2]
أجريت معايرة 20 ملليلتر من محلول هيدروكسيد الكالسيوم Ca(OH)2 باستخدام حمض HCl 0.05 مولارى وعند تمام التفاعل استهلك 25 ملليلتر من الحمض احسب تركيز Ca(OH)2
الحل
Ca(OH)2 + 2HCl CaCl2 + 2H2O
2 مول 1 مول
M1
0.05
M2
؟؟
V1
25
V2
20
Ma
2
Mb
1
=
M2 = = 0.03125 مول/لتر
مثال [3]: مخلوط من مادة صلبة يحتوى على هيدروكسيد الصوديوم وكلوريد الصوديوم. لزم لمعايرة 0.1 جرام منه حتى تمام التفاعل 10 ملليلتر من 0.1 مولارى حمض هيدروكلوريك. احسب نسبة هيدروكسيد الصوديوم فى المخلوط.
الحل:-
عدد مولات الحمض = = = 0.001 مول
عدد مولات الحمض = عدد مولات القلوى
عدد مولات هيدروكسيد الصوديوم = 0.001 مول
كتلة 1 مول من [NaOH] = 23 + 16 + 1 =40 جم
كتلة هيدروكسيد الصوديوم فى المخلوط = كتلة المول × عدد المولات
= 40 × 0.001 = 0.04جم
نسبة هيدروكسيد الصوديوم فى المخلوط = = 40%
يعتمد على فصل المكون المراد تقديره ثم تعيين كتلته ويتم الفصل بأحد طريقتين:-
[1] طريقة التطاير:-
ويتم ذلك بجمع المادة المتطايرة وتعين كتلتها أو بتعين النقص فى كتلة المادة الأصلية.
مثال [1]
إذا كانت كتلة عينة من كلوريد الباريوم المتهدرت (BaCl2.xH2O) هى 2.6903جم وسخنت تسخيناً شديداً إلى أن ثبتت كتلتها فوجدت 2.2923 جم احسب النسبة المئوية لماء التبلر من الكلوريد المتهدرت ثم أوجد عدد جزيئات ماء التبلر وصيغته الجزيئية.
[O = 16, H = 1, Cl = 35.5, Ba = 137]
الحل
كتلة ماء التبلر = الكتلة الأصلية – الكتلة المتبقية
= 2.6903 – 2.2923 = 0.398 جم
النسبة المئوية لماء التبلر = = = 14.79%
الصيغة الجزيئية (كتلة المول) (BaCl2) = (1×137) + (2×35.5) = 208
0.398 جم (ماء) ترتبط مع 2.2923 جم (كلوريد باريوم)
(س) جم (ماء) ترتبط مع 208 جم (كلوريد باريوم)
س = = 36.114 جم
الكتلة الجزيئية للماء (H2O) = (2×1) + (1×16) = 18
عدد مولات الماء = 2 جزئ
الصيغة الجزيئية لكلوريد الباريوم المتهدرت هى
[2] طريقة الترسيب:-
وتعتمد على ترسيب العنصر أو المكون المراد تقديره على هيئة مركب نقى غير قابل للذوبان يفصل على ورق ترشيح عديم الرماد [يحترق احتراقاً تاماً]
مثال [1]
أضيف محلول كبريتات الصوديوم إلى محلول كلوريد الباريوم حتى تمام ترسيب كبريتات الباريوم وتم فصل الراسب بالترشيح والتجفيف فوجد أن كتلته = 2 جم احسب كتلة كلوريد الباريوم فى المحلول.
الحل
BaCl2 + Na2SO4 BaSO4 + 2NaCl
233 208 جم
2 (س)
س (كتلة كلوريد الباريوم) = = 1.785 جم
س: اكتب المصطلح العلمى الدال على العبارات التالية:
(1) حجوم الغازات الداخلة فى التفاعل والناتجة من التفاعل تكون بنسب محددة. (06/ثان)
(2) الحجوم المتساوية من الغازات تحت نفس الظروف من درجة الحرارة والضغط تحتوى على أعداد متساوية من الجزيئات. (07/ثان)
س: مسائل:
(1)احسب كثافة غاز الأكسجين (O2) تحت الظروف القياسية علماً بأن الكتلة الذرية للأكسجين تساوى 16 (06/أول)
(2)أذيب 4 جرام من كلوريد الصوديوم غير النقى فى الماء وأضيف إليه وفرة من محلول نترات الفضة فترسب 9.256 جرام من كلوريد الفضة أحسب النسبة المئوية لكلوريد الصوديوم فى العينة. (06/أول)
[Na = 23, Cl = 35.5, Ag = 108]
(3)يستخدم الهيدرازين (N2H4) وقوداً لبعض أنواع الصواريخ – احسب كتلة النيتروجين الناتج من أكسدة 20 جراماً من الهيدرازين (06/ثان)
[N = 14, H = 1]
(4)احسب حجم 0.1 مول من غاز CO2 فى الظروف القياسية. (06/ثان)
(5)أضيف محلول كبريتات الصوديوم إلى محلول من كلوريد الباريوم، حتى تمام ترسيب كبريتات الباريوم، وتم فصل الراسب بالترشيح والتجفيف، فوجد أن كتلته تساوى 2 جرام – احسب كتلة كلوريد الباريوم فى المحلول. (سودان/07/أول)
[Ba = 137, Cl = 35.5, S = 32, O =16]
(9)ما حجم حمض الهيدروكلوريك 0.2 مولر اللازم لمعايرة 20 ملليمتر من محلول كربونات الصوديوم 0.4 مولر (سودان/07/أول)
(10)للحصول على الحديد فى الفرن العالى يختزل غاز أول أكسيد الكربون أكسيد الحديد (III)، فإذا كان خام الهيمايت يحتوى على 45% من أكسيد الحديد (III) كم كيلو جرام من خام الهيماتيت تلزم لإنتاج 1000 كيلو جرام (طن واحد) من الحديد؟ [Fe = 56, O = 16] (07/أول)
(11)مخلوط من مادة صلبة يحتوى على هيدروكسيد الصوديوم وكلوريد الصوديوم. لزم لمعايرة 0.2 جرام منه حتى تمام التفاعل 10 ملليلتر من 0.1 مولارى من حمض الهيدروكلوريك (07/أول)
(12)احسب نسبة هيدروكسيد الصوديوم فى المخلوط [Na=23, O = 16, H=1]
(13)كيف يمكنك استخدام محلول هيدروكسيد الصوديوم فى الكشف عن كاتيون النحاس(II) فى أحد محاليله؟
(14)حدد أى الأيونات (Na+) أو (OH-) هو المتسبب فى الكشف عن كاتيون النحاس(II).
(15)احسب عدد الأيونات التى تنتج من ذوبان 7.1 جرام من كبريتات الصوديوم Na2SO4 فى الماء [Na = 23, S = 32, O = 16] (07/ثان)
س: ما الدور الذى يقوم به كل مما يأتى:
(1) الأدلة فى تفاعلات التعادل. (سودان/07)
(2) الكيمياء التحليلية فى الزراعة. (07/ثان)
س: اكتب استخداماً واحداً لكل من:
[1] الميثيل البرتقالى (07/ثان)
س:- أذكر المصطلح العلمى
(1) ما يحتويه المول الواحد من أى مادة من عدد الذرات أو الجزيئات أو الأيونات ويساوى 6.02 × 10 23
(2) حجوم الغازات الداخلة فى التفاعل والناتجة من التفاعل تكون بنسب محددة.
(3) الحجوم المتساوية من الغازات تحت نفس الظروف من درجة الحرارة والضغط تحتوى على أعداد متساوية من الجزيئات.
(4) حاصل ضرب عدد مولات الغاز فى 22.4 لتراً.
(5) تقاس بـ جم / لتر.
(6) طريقة يتم فيها التعرف على مكونات المادة.
(7) طريقة يتم فيها تقدير تركيز أو كمية مكونات مادة ما.
(8) المحلول معلوم التركيز.
(9) إضافة حجوم معلومة من مادة معلومة التركيز إلى محلول مادة أخرى مجهولة التركيز.
(10)تفاعلات تتم بين الأحماض والقواعد.
(11)تستخدم للتعرف على النقطة التى يتم عندها تمام التفاعل.
(12)نوع من ورق الترشيح يحترق احتراقاً تاماً.
س2: تخير الإجابة الصحيحة من بين الأقواس:-
[1] لتر من محلول حمض الهيدروكلوريك المحتوى على 73 جم من كلوريد الهيدروجين يكون تركيزه. {1 – 2 – 3 – 4} مولر [H = 1, Cl = 35.5]
[2] عدد مولات 5.3 جم كربونات صوديوم يكون {0.05 – 0.5 – 0.1 – 0.01} مول. [Na = 23, C = 12, O = 16]
[3] محلول 2 مولارى هيدروكسيد صوديوم يحتوى اللتر منه على {20–60–80–40} جم [Na = 23, O = 16, H = 1]
[4] 0.5 لتر من محلول كربونات صوديوم المحتوى على 53 جم من المذاب يكون تركيزه {0.5 – 2 – 1.5 – 1} مولارى
[Na = 23, C = 12, O = 16]
[5] تركيز حمض الكبريتيك عندما يذاب 4.9 جم منه فى اللتر يكون:
{0.1 – 0.5 – 0.05 – 15} مولارى
[H = 1, S = 32, O = 16]
[6] محلول مولارى حجمه 600 سم3 يحتوى على 60 جم من:
{K2CO3 – KHCO3 – KCl}
{K= 39, H = 1, C = 12, O = 16, Cl = 35.5}
س3: حل المسائل الآتية:-
(1) احسب حجم غاز ثانى أكسيد الكربون فى 10 جم عند (م.ض.د). [C= 12]
(2) كم لتر من الهيدروجين والنيتروجين تلزم لتكوين 20 لتر من غاز الأمونيا.
[N = 14, H = 1]
(4) كم لتر من ثانى أكسيد الكربون تتكون عند احتراق 15 لتر من أول أكسيد الكربون، وكم لتر من الأكسجين تلزم لذلك. [C = 12, O = 16]
(5) أحسب كتلة كلورات البوتاسيوم (KClO3) التى ينتج عن تحللها 33.6 لتر من الأكسجين طبقاً للمعادلة:
[B]2KClO3 (s) Heat 2KCl(s) + 3O2 (g)
[K = 39, Cl = 35.5, O = 16]
(6) غاز الأسيتيلين C2H2 يحترق فى الهواء ويكون ثانى أكسيد الكربون والماء
[1] كم لتر من الأكسجين لازمة لحرق 25 لتر من الأسيتيلين.
[2] كم لتر من ثانى أكسيد الكربون يتكون. [C = 12, O = 16, H = 1]
(7) غاز الايثان C2H6 يحترق فى الهواء وينتج H2O, CO2
[1] كم لتر من CO2 تتكون عندما يحترق 12 لتر من الإيثان.
[2] كم مول من الماء تتكون. [C = 12, O = 16, H = 1]
(8) كم جرام من الصوديوم تتفاعل مع الماء لتكوين 4 لتر من الهيدروجين.
[Na = 23, O = 16, H = 1]
(9) كم لتر من الهيدروجين تلزم لتحويل 25 جم من أكسيد النحاس (II) الساخن إلى نحاس وكم مول من الماء يتكون [Cu = 63.5, H = 1, O = 16]
(10) كم لتر من الأكسجين تنتج عند تحلل 90 جم من الماء وكم لتر من الهيدروجين تتكون [O= 16, H = 1]
(11) كم لتر من الهيدروجين تنتج بتفاعل 25 جم كالسيوم مع الزيادة من حمض الهيدروكلوريك. [Ca = 40, Cl = 35.5, H =1]
(12) ما وزن الماغنسيوم الذى يمكن أن يحل محل 560 ملليلتر من الهيدروجين فى حمض الكبريتيك المخفف إذا كان حجم الغاز مقاساً فى (م.ض.د)
[Mg = 12, H = 1, S = 32, O = 16]
(13) احسب كثافة غاز كلوريد الهيدروجين تحت الظروف القياسية
[H =1, Cl = 35.5]
(14) احسب الكتلة الجزيئية لغاز إذا علمت أن كتلة اللتر فى معدل الضغط ودرجة الحرارة تساوى 2.75 جم.
(15) احسب كتلة لتر من غاز الميثان CH4 فى (م.ض.د) [C = 12, H = 1]
(16) احسب كتلة كبريتات الصوديوم اللازمة لتحضير 500 ملليلتر من محلول 0.250 مول/لتر [Na = 23, S = 32, O =16]
(17) احسب عدد مولات (KCl) اللازمة لتحضير 3.55 × 10 3 لتر من محلول 0.250 مول/لتر KCl [K = 39, Cl = 35.5]
(18) احسب كتلة كبريتات الصوديوم اللازمة لتحضير 625 ملليلتر من محلول 0.415 مول/لتر Na2SO4 [Na = 23, S = 32, O =16]
(19) إذا كانت الصيغة الجزيئية لحمض الكبريتيك [H2SO4]
[H = 1, S = 32, O = 16]
اجب عن الآتى:-
1 احسب كتلة المول من الحمض.
2 ما تركيز الحمض إذا أذيب مول منه فى كمية من الماء لعمل نصف لتر محلول.
3 ما كتلة الحمض المذابة فى 500 سم3 محلول نصف مول/لتر.
4 ما عدد مولات الحمض التى توجد فى 4.9 جم حمض.
(20) كم جرام من هيدروكسيد الصوديوم تذاب فى 500 سم3 للحصول على محلول تركيزه 0.1 مول/لتر. [Na = 23, H = 1, O = 16]
(21) احسب التركيز المولارى لـ 250 ملليلتر مح محلول هيدروكسيد البوتاسيوم الذى يحتوى على 5.6 جم من المادة المذابة [K = 39, O = 16, H = 1]
(22) أذيب 8.5 جم من مادة نترات الصوديوم NaNO3 فى الماء فنتج محلول حجمه 250 ملليلتر فما هو تركيز المحلول الناتج.
[Na = 23, N =14, O = 16]
(23) احسب تركيز حمض الكبريتيك الناتج من ذوبان 490 جم منه فى كمية من الماء تكفى لعمل 2.5 لتراً [H = 1, S = 32, O = 16]
(24) احسب عدد أيونات الكلوريد التى تنتج عند إذابة 29.25 جم من كلوريد الصوديوم فى الماء [Na = 23, Cl = 35.5]
(25) ما حجم حمض الهيدروكلوريك تركيز 2 مول/لتر الذى يتفاعل مع 50 ملليلتر من هيدروكسيد الكالسيوم تركيز 0.8 مول/لتر.
(26) عند إضافة حمض ما إلى 2.568 جم من سبيكة من سبائك النحاس تحتوى على القصدير ترسب 0.1335 جم من أكسيد القصدير (SnO2) احسب النسبة المئوية للقصدير فى هذه العينة. [Sn = 118.7, O = 16]
(27) تم إذابة 0.3518 جم من يوديد البوتاسيوم (KI) فى الماء ثم تم ترسيب كل اليود الموجود بها فى صورة يوديد فضة (AgI) فكم جرام من يوديد الفضة النقية الجافة تكونت [K = 39, I = 127, Ag = 108]
(28) تحلل 25 جم من أكسيد الزئبق الأحمر (HgO) بالحرارة طبقاً للمعادلة:
2HgO Heat 2Hg + O2
(1) أحسب عدد مولات أكسيد الزئبق الأحمر المستخدمة.
(2) أحسب عدد مولات الأكسجين الناتج.
(3) أحسب عدد لترات الأكسجين الناتج. [Hg = 200, O = 16]
(4) 1.013 جم من عينة من ZnSO4 . x H2O تم إذابتها فى الماء وعند إضافة محلول BaCl2 فإذا كانت كتلة كبريتات الباريوم المترسب تساوى 0.8223 جم فما هى صيغة كبريتات الزنك المتهدرته
[Zn = 65.4, Ba = 137.3, S = 32, O = 16]
(30) أحسب عدد لترات الأكسجين اللازمة لأكسدة 140 جم من الحديد إلى أكسيد حديد (III) الناتجة طبقاً للمعادلة:
4Fe(s) + 3O2 (g) Heat 2Fe2O3 (s)
[Fe = 56, O = 16]
منقول