إليكم أعزائى

الباب الثالث : الاتحاد الكيميائى

شكراً أخى العزيز الدكتور عاطف

وبناء على موافقتكم

سأقوم بتجميع كل المشاركات حول هذا الباب فى موضوع

متكامل واحد...

وشكراً ثانية لحسن تعاونكم ...

الباب الثالث
تنقسم العناصر من النشاط الكيميائي الي
1- عناصر نبيلة
- مستوي الطاقة الاخير لها مكتمل
- انظمتها الذرية مستقرة
- لا تدخل في تفاعلات كيميائية
- لا تكون روابط كيميائية
- جزيئاتها تتكون من ذرات مفردة
He Ne Ar Kr Xe Rn
2- عناصر نشطة باقي العناصر
- مستوي الطاقة الاخير لها غير مكتمل

-انظمتها الذرية غير مستقرة
-تدخل في تفاعلات كيميائية -
-تكون روابط كيميائية
- عن طريق فقد او اكتساب او مشاركة الكترونات
بتلامس المستوي الاخير لكل ذرة
التفاعل الكيميائي
كسر في روابط المتفاعلات وتكوين روابط في النواتج
--- اذا لم تنكسر وتتكون روابط لا يحدث تفاعل
مثال
1- خلط برادة حديد مع كبريت ---------- خليط منهما
لم تتكون رابطة هنا اذن لم يحدث تفاعل
مثال تسخين برادة الحديد مع الكبريت لتكوين كبريتيد الحديد الثنائي حرارة
Fe + s ---------------- FeS
تكوت رابطة لذلك حدث التفاعل وتكون مركب جديد
انواع الروابط
1- رابطة ايونية
2- رابطة تساهمية
3- رابطة تناسقية
4- رابطة هيدروجينية
5- رابطة فلزية

يسم الله الرحمن الرحيم الدرس الثاني الباب الثالث
الرابطة الايونية
عبارة عن قوي جذب كهربي الكتروستاتيكي بين الكاتيونات ايونات الفلز غالبا والانيونات ايونات اللافلز غالبا وليس لها وجود مادي ولا اتجاه معين
وفرق السالبيه الكهربية بين الذرتين المرتبطتين اكبر من1.7
خطوات تكوين الرابطة الايونية
1-ذرة الفلز
--غلاف تكافؤها به 1 او2 او 3 الكترون
- حجمها الذري كبير والميل الاكتروني وجهد التاين والسالبيه الكهربية صغيرة
- تفقد الكتروناتها الخارجية لتصل الي اقرب غاز خامل وتتحول الي ايون موجب كاتيون
2- ذرة اللافلز
--غلاف تكافؤها به 5 او6 او 7 الكترون
- حجمها الذري صغيرر والميل الاكتروني وجهد التاين والسالبيه الكهربية كبيرة
- تكتسب الكترونات لتصل الي اقرب غاز خامل وتتحول الي ايون سالب انيون
3- قوي جذب كهروستاتيكي
تحدث قوي جذب كهربي الكتروستاتيكي بين الكاتيون والانيون وهو ما يعرف بالرابطة الايونية
مثال كلوريد الصوديومNaCL
1- ذرة الصوديوم الفلز
Na11(Ne)3S1 - e ---------Na+(Ne10) 0
2- ذرة الكلور
cl17(Ne)3S2 3p5 + e-------------CL - Ar18


3- تحدث قوي جذب كهربي الكتروستاتيكي
بين ايون الصوديوم الموجب وايون الكلور السالب اي رابطة ايونية
العلاقة بين السالبية الكهربية والرابطة الايونية
كلما زاد البعد الافقي بين الفلز واللافلز
زاد فرق السالبية الكهربية عن 1.7
زادت الخاصية الايونية
اي زادت قوة الرابطة الايونية كما في الدورة الثالثة
Na Mg AL CL
1- مركب NaCL
فرق السالبية= 3 - 0.9 = 2.1
اذن المركب ايوني
درجة انصهاره وغليانه مرتفعة جدا
مصهوره ومحلوله موصل جيد جدا للكهرباء
2- مركب MgCL2
فرق السالبية = 3- 1.2 = 1.8
المركب ايوني
درجة انصهاره وغليانه مرتفعة
موصل جيد للكهرباء
3- مركب ALcl3
فرق السالبية الكهربية = 3 - 1.5 = 1.5
المركب تساهمي
لايوصل التيار
يتسامي
علل
1- كلوريد الصوديوم ايوني و كلوريد الالومنيوم تساهمي
2- كلوريد الصوديوم يوصل التيار الكهربي
بينما كلوريد الالومنيوم لا يوصل
3- عناصر الاقلاء تكون مع الهلوجينات اقي المركبات الايونية
الخواص العامة للمركبات الايونية
1- مركبات بللورية صلبة
لان الكاتيونات والانيونات ترتب في شكل هندسي محددالشبكة البللورية
2- درجتي الانصهار والغليان مرتفعة
لاننا نحتاج طاقة عالية للتغلب علي قوي الجذب الكهربي بين الانيون والكاتيون
3- مصاهيرها ومحاليلها توصل التيار
لسهولة حركة الايونات الحرة في المصهور والايونات المماهه في المحلول تجاه الاقطاب المخالفة لها
4- الذوبان
تذوب في المذيبات القطبية مثل الماء
لان الماء له قدرة علي تفكيك الشبكة البللورية

بارك الله فيك أخى الكريم دكتور/ عاطف

شكر الله لك على هذا المجهود الرائع

مه مل الشكى

بارك الله فيك

بارك الله فيك أخى الكريم دكتور/ عاطف

بارك الله فيك أخى الكريم دكتور/ عاطف

امتحان على الباب الثالث والرابع

السؤال الأول : ( أ ) اختر الإجابة الصحيحة من بين الأقواس : -
1 – الرابطة فى جزئ لعنصر العدد الذرى له ( 7 ) .........………
( أيونية – تناسقية - تساهمية قطبية – تساهمية نقية )
2 - تتميز الاوربيتالات المهجنة SP3……………..
أ – عددها 2 ب - عددها 4 جـ – شكل هرم رباعىالاوجه د- ( ب ، جـ ) معا
3- عناصر المجموعة الخامسة ( أ ) هى عناصر الفئة ……..……
( S - p - d – f )
4- يجمع غاز النشادر عند تحضيره فى المعمل ………………… .
( بإزاحة الهواء إلى أعلى – بإزاحة الهواء إلى أسفل – بإزاحة الماء إلى أسفل )
5 - تلون أملاح السيزيوم اللهب باللون ...................
( أزرق بنفسجى – أحمر – قرمزي – أصفر ذهبى )
6 – مركب يستخدم فى إزالة عسر الماء ( عدم أرغاء الصابون ) ولا يتأثر بالحرارة .....................
( الصودا الكاوية - صودا الغسيل - الأباتيت - الكارناليت )
7 – ظاهرة عدم تأثر بعض الفلزات مثل الكروم والحديد والألمونيوم بحمض النيتريك المركز ............
( الـتآصل - النظائر - الخمول الكيميائى - التحلل )
8 – سبيكة تستخدم فى صناعة مراوح دفع السفن .....................
( الرصاص والأنتيمون - برونز الفوسفور - الحديد والكروم - الحديد والكربون )
9 – تثبت تجربة النافورة أن غاز النشادر ....................
( تذوب فى الماء ومحلولها قلوى - تذوب فى الماء ومحلولها حمضى - لا تذوب فى الماء ومحلولها متعادل )
( ب ) كيف يمكن الحصول على :
1 - النشادر من كلوريد الامونيوم .
2- حمض النيتريك من النشادر .
3 –كربونات الصوديوم فى الصناعة ( طريقة سلفاى ) .
( جـ ) 1 - مانوع الرابطة فى كل مما يأتى :
( جزئ كلوريد الصوديوم – جزئ الكلور – جزئ كلوريد الهيدروجين – جزئ الماء – أيون الهيدرونيوم أو الهيدرازين – بين جزيئات الماء – ساق النحاس – جزئ الأمونيا )
2 – اكتب الصيغة الكيميائية لكل من :
فوسفات الأمونيوم – الأرزين – الهيدرازين – برمنجنات البوتاسيوم .
السؤال الثانى : ( أ ) ضع علامة ( / ) أو علامة ( X ) أمام العبارات التالية مع التصحيح : -
1- تتميز عناصر الأقلاء بأن حجمها كبير وكثافتها صغيرة ومعظم مركباتها أيونية .
2- عدد تأكسد عناصر المجموعة الاولى ( A ) هو ( -1 ) وهى نشطة كيميائيا ولا توجد فى الطبيعة منفردة .
3 - تعتبر فلزات المجموعة الاولى (A) أعلى سالبية كهربية من أى فلزات أخرى وهى عوامل مختزلة قوية .
4 – مصهور ALCL3 أكثر إمرارا للتيار الكهربى من MgCL2لأنه مركب أيونى .
5 - درجة غليان الميثان أكبر من درجة غليان النشادر لأنه لايحتوى على روابط هيدروجينية .
6 – البزموت لافلز أما الزرنيخ فلز وعدد ذراته فى الجزئ فى الحالة البخارية أربع ذرات .
7 – الرابطة فى الجزئ متماثل الذرات تناسقية وتم بالمشاركة بإلكترونين أو أكثر .
( ب ) - وضح بالرسم وكتابة معادلة التفاعل طريقة تحضير حمض النيتريك فى المعمل موضحا ماذا يحدثفى الحالات الاتية مع كتابة المعادلات كلما أمكن .
1 - تفاعله مخففا مع النحاس وكيف يحدث هذا التفاعل .
2 – تفاعله مخفف ومركز مع الحديد . و لماذا .
3 – إمرار النشادر فى حمض النيتريك – حمض الفوسفوريك وما استخدام المركبات الناتجة .
( جـ ) ما المقصود بكل من : أيون الهيدرونيوم - نظرية الاوربيتالات الجزيئية - التآصل - التهجين - الرابطة الهيدروجينية - الرابطه الفلزيه – النظرية الإلكترونية للتكافؤ . وأهم عيوبها .
السؤال الثالث : ( أ ) اذكر السبب العلمى :-
1 - يستخدم سيناميد الكالسيوم كسماد زراعى .
2- تكون راسب أزرق يتحول إلى اسود بالتسخين عند إضافة محلول هيدروكسيد الصوديوم .
3 - تذوب المركبات التساهمية فى المذيبات العضوية ولا تذوب فى المذيبات القطبية كالماء .
4- جزىء الكلور نقى بينما جزىء كلوريد الهيدروجين قطبى .
5 – لايستخدم حمض الكبريتيك فى تجفيف غاز النشادر .
6 – تذوب المركبات الأيونية فى الماء بينما لا تذوب فى المركبات التساهمية .
( ب ) تكلم عن تحضير غاز النشادر فى المعمل مع رسم الجهاز المستخدم وكتابة معادلة التفاعل .
ما ناتج إمرار النشادر فى كل مما يأتى بالمعادلات :
حمض الكبريتيك - حمض الفوسفوريك – الماء - حمض الهيدروكلوريك – حمض النيتريك .
( جـ ) قارن بين : 1 – الرابطة التساهمية و الرابطة التناسقية .
2 – الميثان و الايثيلين والاستيلين من حيث - نوع التهجين الزاوية بين الروابط - الشكل الفراغى .
3 – الرابطة سيجما الرابطة باى .
السؤال الرابع : ( أ ) أكمل ما يأتى :-
1 – الصيغة الكيميائية لخام الأباتيت …………… أما الكارناليت …………….
2 – ثالث أكسيد الزرنيخ أكسيد ……………أما ثالث أكسيد الأنتيمون أكسيد ………
3 – يحتوى جزئ الفوسفور فى الحالة البخارية على ………..ذرة بينما يحتوى جزئ النيتروجين على ………
4 – عند تسخين نترات البوتاسيوم يتكون ………… , ……….
5 – عدد تاكسد النيتروجين فى الهيدروكسيل أمين هو .....................
6 – تتكون الرابطة الأيونية عن طريق التجاذب الإلكتروستاتيكى بين ……………, …………..
( ب) أذكر استخداما واحدا لكل من : -
الفوسفور – النيتروجين – سيناميد الكالسيوم - صودا الغسيل – الصودا الكاوية .
( جـ ) كيف تميز بتجربة عملية بين كل مما يأتى :
1 - نترات الصوديوم – نيتريت الصوديوم .
2 – كبريتات النحاس – كبريتات الألمونيوم .
3 – النشادر – الهيدروجين .
السؤال الخامس : ( أ ) ما تأثر الحرارة على كل مما يأتى بالمعادلات :
كربونات اللثيوم - بيكربونات الصوديوم - نترات الصوديوم – حمض النيتريك - هيدروكسيد الصوديوم .
( ب ) وضح التركيب الإلكترونى الحديث للعناصر ( أ ، ب ، جـ - د ) إذا كان أعدادهما الذرية على الترتيب كالتالى (1 - 6 – 11– 17 ) ثم وضح كيف يمكنك من هذه العناصر الحصول على الأتى : -
1- مركب أيوني . 2- مركب تساهمي نقي. 3 - رابطة تساهمي قطبي . 4 – مركب مهجن SP3
( جـ ) اذكر السبب العلمى :
1 – حمض النيتريك عامل مؤكسد قوى .
2 – لايسمح بإجراء تفاعل الصوديوم مع الأحماض فى المعامل المدرسية .
3 – جهد التأين الأول لعناصر الأقلاء صغير بينما جهد التأين الثانى كبير جدا .
4 – تستخدم نترات البوتاسيوم فى صناعة البارود ولا تستخدم نترات الصوديوم .

شششششششششششكرا

جزاك الله خيرا يا أستاذى العزيز
لاكن لى تعليق بسيط
أرجو من حضرتك ارسال الباب الثالث منسق بابداع وروعه مثل الأبواب الأخرى
وأكرر شكرى واحترامى وتقديرى

:078111rg3:

جزاك الله خيرا