عايزة مساعده ضروري عشان امتحاني يوم السبت اللي جاي


2_اذيب عينه مقدارها 4 جرام من البوتاسياكاويه غير النقيه في ماء مقطر حتى اصبح حجم المحلول 500 مل ووجد ان 20 مل من هذا المحلول تعادل مع 25 مل من محلول حمض هيدروكلوريك 1 على عشرة مولاري
احسب النسبه المئويه للشوائب في العينه

3_سخن 5,263 من عينه غير نقيه من كربونات الكالسيوم فتبقى بعد التسخين 3,063 جرام
احسب النسبه المئوية للشوائب في هذه العينه


4_اضيف 5 مللي من محلول حمض الهيدروكلوريك الى جرام من كربونات الكاسيوم النقيه ولزم لمعايرة الزياده من الحمض 24,6 سنتيمتر مكعب من محلول هيدروكسيد صوديوم الذي يحتاج 25مللي منه الى 23,7 مللي حمض الهيدروكلوريك لتمام التفاعل
ماهي مولاريه حمض الهيدروكلوريك


5_اضيف مقدار وافر من حمض الهيدروكلوريك المخفف الى 5 جرام من مخلوط كربونات كالسيوم نقيه وملح الطعام فنتج 0,5 لتر من غاز ثاني اكسيد الكربون في م.ض.ء

احسب النسبه المئوية لملح الطعام في المخلوط

السؤال 2
نحسب مولارية البوتاسا الكاوية من القانون:
M1V1/Ma=M2V2/Mb
25*0.1/1=M2*20/1
M2=0.125mol/l
كتلة البوتاسا الكاوية=كتلة المول×التركيز بالمولارية ×الحجم باللتر
= 56×0.125×0.500=3.5 جرام
درجة نقاء العينة = كتلة البوتاسا الكاوية / كتلة العينة ×100
= 3.5/4 ×100=87.5 %

السؤال3
عند تسخين كربونات الكالسيوم يتكون أكسيد كالسيوم ويتصاعد غاز ثانى اكسيد الكربون
1 مول من كربونات الكالسيوم تعطى 1 مول من أكسيد الكالسيوم
100 جرام كربونات كالسيوم تعطى 56 جرام اكسيد كالسيوم
س جرام كربونات كالسيوم تعطى 3.063 جرام أكسيد كالسيوم
كتلة كربونات الكالسيوم = 100 × 3.063 / 56 = 5.47 جرام
اعتقد المسألة بها خطأ فى الأرقام

س5
Ca CO3 CO2
22.4 لتر 100 جم
5. لتر س جم
وزن الكربونات = 5. ×100 ÷ 22.4 = 2,23 جم
وزن الكلوريد = 5 - 2.23 = 2.77 جم
نسبة الكلوريد = 2.77 × 100 ÷ 5 = 55.4%

حل المسألة 3
الفرق بين الكتلتين هو كتلة co2
ونعمل تناسب بين co2وcaco3 لحساب كتلة caco3 التى انحلت
كتلة الشوائب = كتلة caco3 الكلية - كتلة caco3 التى انحلت
نسبة الشوائب كتلة caco3 التى انحلت على الكتلة الكلية فى 100

رقم 3 ليس بة خطأ انما حلةاكلأتى -كتلة co2=5.263-3.,063=1.8 وكل 44جم co2تنتج من 100جم ca Co3-ومنها 1.8 تنتج من 4.0909[جم CaCO3كتلة الشوائب=5.263-4.0909=1.172 -نسبة الشوائب =1.17/5.263*100=22.27%