بعض الاخوة الزمايل طلعواالصيغه Na2CO3 12H2O البعض طلعها Na2CO3 10H2O وانا بين الحالين حائر

اذيب 14.3 جرام من بلورات نقية من كربونات الصوديوم المتهدرته فى ماء مقطر حتى صار حجم المحلول لتراً . فوجد ان 25 ملليلتر من هذا المحلول يحتاج 20 ملليلتر من حمض الهيدروكلوريك تركيزة 4.5625 جرام / لتر لإتمام التعادل . فما النسبة المئوية لماء التبلر فى بلورات كربونات الصوديوم المتهدرته وما الصيغة الجزيئية لها

الجواب الصحيح Na2CO3 . 10 H2O

ناتج الاستاذ / سيد عثمان صحيح 100%

http://www.freespaces.com/saidnigm/a1.gif

ازاى طلعت عدد مولات الماء 11.7 على ما اعتقد

http://www.freespaces.com/saidnigm/b13.gif

اذيب 14.3 جرام من بلورات نقية من كربونات الصوديوم المتهدرته فى ماء مقطر حتى صار حجم المحلول لتراً . فوجد ان 25 ملليلتر من هذا المحلول يحتاج 20 ملليلتر من حمض الهيدروكلوريك تركيزة 4.5625 جرام / لتر لإتمام التعادل . فما النسبة المئوية لماء التبلر فى بلورات كربونات الصوديوم المتهدرته وما الصيغة الجزيئية لها

الاجابة

0.02 لتر حمض تعادلت مع 0.025 لتر كربونات

س لتر حمض تتعادل مع لتر واحد كربونات

س = 0.02 / 0.025 = 0.8 لتر

كتلة الحمض = 4.5625 * 0.8 = 3.65 جم

Na2CO3 + 2HCl --------------> 2NaCl + H2O + CO2

2 * ( 35.5 + 1 ) ------------------( 2 * 23 ) + 14 + (3 * 16 )

73 جم حمض ---------------------------------- 108 جم كربونات

3.65 جم حمض --------------------------- ص جم كربونات

ص = كتلة كربونات الصوديوم الغير متهدرت = 3.65 * 108 / 73 = 5.4 جم

كتلة ماء التبلر = 14.3 - 5.4 = 8.9 جم

النسبة المئوية لماء التبلر = 8.9 * 100 / 14.3 = 62.24 %

عدد مولات كربونات الصوديوم = 5.4 / 108 = 0.05 مول

عدد مولات ماء التبلر = 8.9 / 18 = 0.4944 = 0.5 مول تقريبا

بالضرب فى 20

الصيغة لكربونات الصوديوم المتهدرت تكون

Na2CO3 .10H2O

http://www.freespaces.com/saidnigm/d6.gif

مول كربونات الصوديوم الغير متهدرته = 106 جم مع الشكر والتقدير لان طريقة حساب كتلة الحمض فنيه للغايه 0

الحل في الرد القادم

طيب شوف الحل ده
Na2CO3 + 2HCl --------------> 2NaCl + H2O + CO2
كتلة الحمض= الكتله الجزيئيه * الحجم باللتر * التركيز بالمولر
من القانون نستنتج :
التركيز =كتلة الكربونات / (الكتله الجزيئيه*الحجم)
التركيز = 4.5625/(1*36.5) =0.125 مولر
m1.v1 / Ma = m2.v2 / Mb
.125 * 20 / 2 = 25*m2
m2 = .125*20 / 2*25 = .05 مولر
0.5 مول هي كتلة كربونات الصوديوم النقيه غير المتهدرته المتعادله مع الحمض
.05 مول = .05 * 106 = 5.3 جرام
كتلة ماء التبلر = 14.3 - 5.3 = 9 جم
نسبته = 9 / 14.3 *100 =62.93 %
5.3 جم كربونات تتحد مع 9 جم ماء
106 جم كربونات تتحد مع س
س = 180 جم
عدد مولات ماء التبلر = 180 / 18 = 10 مولات
الصيغه Na2CO3.10H2O

0.02 لتر حمض تعادلت مع 0.025 لتر كربونات

س لتر حمض تتعادل مع لتر واحد كربونات

س = 0.02 / 0.025 = 0.8 لتر

كتلة الحمض = 4.5625 * 0.8 = 3.65 جم

Na2CO3 + 2HCl --------------> 2NaCl + H2O + CO2

2 * ( 35.5 + 1 ) ------------------( 2 * 23 ) + 12 + (3 * 16 )

73 جم حمض ---------------------------------- 106 جم كربونات

3.65 جم حمض --------------------------- ص جم كربونات

ص = كتلة كربونات الصوديوم الغير متهدرت = 3.65 ×106÷73=5.3 جم

كتلة ماء التبلر = 14.3 - 5.3 = 9 جم

النسبة المئوية لماء التبلر =9 ×100÷14.3=62.93%

عدد مولات كربونات الصوديوم = 5.3÷106=0.05 مول

عدد مولات ماء التبلر =9÷18= = 0.5 مول

بالضرب فى 20

الصيغة لكربونات الصوديوم المتهدرت تكون

Na2CO3 .10H2O

يوجد على ما اعتقد خطأ فى الحل وهو
عند حساب الكتله الحمض فى الاول
الكتله = الكتله بالجرام × كتلة المول × الحجم باللتر
انت نسيت تضرب فى كتلة المول

الكتله = التركيز × كتلة المول × الحجم باللتر

الإجابة االصحيحة هي:

استاذى العزيز / محمد وحيد
التركيز الوارد برأس المسألة للحمض هو 4.5625 جرام/اللتر
انظر سيادتكم إلى وحدة القياس جم/ اللتر و ليس مول/ اللتر
فهذا المقدار يعبر عن كثافة الحمض و ليس المولارية

الكثافة = الكتلة ÷ الحجم -------> جم / لتر

المولارية = عدد المولات ÷ الحجم --------------> مول / لتر

كتلة الحمض = الكثافة × الحجم = 4.5625 × 0.8 =3.65 جم
وبقية الحل بأعلاه

ما رأى سيادتكم ؟!
ولسياتكم جزيل الشكر و الاحترام

اشكرك يا استاذى / سعيد نجم على هذا التوضيح