mohamed hassan abdalla
23-03-2008, 09:28 AM
أمر تيار كهربي شدته 2 أمبير لمدة 15 دقيقة في محلول مشبع حجمه 0.5 لتر من كلوريد الصوديوم بين أقطاب كربون . أحسب رقم الأس الهيدروجيني للمحلول الناتج .
مشاهدة النسخة كاملة : تابع مسائل أفكارها جديده جداً mohamed hassan abdalla 23-03-2008, 09:28 AM أمر تيار كهربي شدته 2 أمبير لمدة 15 دقيقة في محلول مشبع حجمه 0.5 لتر من كلوريد الصوديوم بين أقطاب كربون . أحسب رقم الأس الهيدروجيني للمحلول الناتج . جابر شكري 24-03-2008, 06:43 PM أمر تيار كهربي شدته 2 أمبير لمدة 15 دقيقة في محلول مشبع حجمه 0.5 لتر من كلوريد الصوديوم بين أقطاب كربون . أحسب رقم الأس الهيدروجيني للمحلول الناتج . عدد مولات NaOH = 2 × 15 × 60 ÷ 96500 = 0.018652 تركيزه = 0.018652÷ 0.5 = 0.0373 مول/لتر احسب POH واطرحها من 14 ملحوظه: سيكون هذا هو الـ PH عند الكاثود غالبا mohamed hassan abdalla 26-03-2008, 01:28 PM بسم الله الرحمن الرحيم أشكر الأستاذ جابر شكري على الإجابة السليمة و لنرى الإجابة بالتفصيل : كمية الكهرباء المارة في المحلول = ت × ن = 2 × 15 × 60 = 1800 كولوم . معادلات التحليل الكهربي : عند الأنود : 2 Cl- " Cl2 + 2 e- عند الكاثود : 2 H2O " H2 + 2 OH- عندما يمر في المحلول ( 2 × 96500 ) كولوم ينفصل في المحلول 2 مول من 2 OH- عندما يمر في المحلول 1800 كولوم ينفصل في المحلول س مول من 2 OH- عدد مولات OH- = ( 1800 × 2 ) \ ( 2 × 96500 ) = 0.0186 مول تركيز OH- = عدد المولات \ الحجم باللتر = 0.0186 \ 0.5 = 0.0373 مولر POH = - لو ] OH [ = - لو 0.0373 = 1.42 PH = 14 - POH = 14 - 1.42 = 12.58 مع تحياتي أ \ محمد حسن عبد الله |