مسترسمير إبراهيم
09-03-2012, 11:36 PM
مراجعة منارة العلم (فى العلوم ) للوحدة الأولى- الجزء الثانى (http://www.thanwya.com/vb/showthread.php?t=406111)
تفاعلات كيميائية :
1-سرعة التفاعل الكيميائى: هو التغير فى تركيز المواد المتفاعلة أو المواد الناتجة فى وحدة الزمن.
2-العامل الحفاز: هو مادة كيميائية تغير من معدل التفاعل الكيميائى دون أن تتغير.
3- تفاعلات الحفز الموجب: هى تفاعلات كيميائية يقوم فيها العامل الحفاز بزيادة سرعة التغاعل الكيميائى.
4-تفاعلات الحفز السالب: هى تفاعلات كيميائية يقوم فيها العامل الحفاز بخفض سرعة التفاعل الكيميائى.
5- الإنزيمات: هى مواد كيميائية ينتجها جسم الكائن الحى تعمل كعوامل حفازة فى تسريع التفاعلات البيولوجية (الحيوية)
6- المحول الحفزى: علبة معدنية توجد فى السيارات الحديثة لمعالجة الغازات الضارة الناتجة من إحتراق الوقود قبل طردها.
---------------------------------------------------------
تفاعلات كيميائية:
1- تفكك (إنحلال) خامس أكسيد النيتروجين إلى غاز ثانى أكسيد النيتروجين وغاز الأكسجين.
2-تفاعل محلول كلوريد الصوديوم مع محلول نترات الفضة (تفاعل مركبات أيونية)ويتم بين شقى أيونين موجب وسالب وينتج عنه محلول نترات الصوديوم وملح كلوريد الفضة.
3-تفاعل فلز الحديد مع حمض الهيدروكلوريك المخفف وينتج كلوريد الحديدوز ويتصاعد غاز الهيدروجين.
4- تفاعل فلز الماغنيسيوم مع حمض الهيدروكلوريك المخفف وينتج كلوريد الماغنيسيوم ويتصاعد غاز الهيدروجين
5- تفاعل محلول هيدروكسيد الصوديوم مع محلول كبريتات النحاس وينتج كبريتات الصوديوم( محلول عديم اللون) وهيدروكسيد النحاس(راسب أزرق اللون).
--------------------------------------------------------
سؤال : وضح كيف تقاس سرعة التفاعل الكيميائى عمليا؟
ج-عن طريق معدل
أ-إختفاء إحدى المواد المتفاعلة
ب- ظهور إحدى المواد الناتجة.
--------------------------------------------------------
سؤال:كيف يستدل على زمن إنتهاء التفاعل؟
ج-يستدل على زمن إنتهاء التفاعل من ثبوت تركيز كل من المتفاعلات والنواتج بمرور الزمن.
--------------------------------------------------------
سؤال:ماهى العوامل المؤثرة على سرعة التفاعل الكيميائى؟
ج-- طبيعة المتفاعلات-تركيز المتفاعلات
- درجة حرارة التفاعل- العوامل الحفازة والأنزيمات
--------------------------------------------------------
سؤال : أذكر أهم خواص العامل الحفاز؟
ج- 1- يقلل من الطاقة اللازمة لحدوث التفاعل الكيميائى
2-غالبا ماتكفيه كمية صغيرة منه لإتمام التفاعل الكيميائى
3- لايحدث له أى تغير كيميائى أو نقص فى كتلته بعد إنتهاء التفاعل
4- يرتبط أثناء التفاعل بالمواد المتفاعلة, وسرعان ماينفصل عنها لتكوين النواتج فى نهاية التفاعل
5- يغير من سرعة التفاعل ولكنه لايؤثر على بدء أو إيقاف التفاعل
-------------------------------------------------------
سؤال : ماذا يحدث عند :
1- تفتيت المتفاعلات المستخدمة فى التفاعل الكيميائى.
ج- تزداد مساحة سطح المتفاعلات المعرض للتفاعل فتزداد سرعة التفاعل الكيميائى.
---------------------------
2-إستبدال حمض الهيدروكلوريك المركز بحمض الهيدروكلوريك المخفف عند تفاعله مع شريط الماغنيسيوم
ج-تقل سرعة التفاعل الكيميائى.
---------------------------
3-وضع قرصان من الفوار أحدهما فى كوب ماء ساخن والآخر فى كوب ماء بارد
ج- يحدث فوران ويكون الفوران الحادث فى حالة الماء الساخن أسرع منه فى حالة الماء البارد
---------------------------
4-إضافة مسحوق ثانى أكسيد المنجنيز إلى محلول
فوق أكسيد الهيدروجين
ج- تزداد سرعة تفكك فوق أكسيد الهيدروجين إلى ماء وأكسجين
--------------------------
5- ترك الطعام خارج الثلاجة لفترة طويلة
ج-تزداد سرعة التفاعلات الكيميائية التى تحدثها البكتيريا مما يسبب تلف الطعام
--------------------------
6- إضافة عامل حفز سالب لتفاعل سريع
ج- تقل سرعة التفاعل الكيميائى
--------------------------
أهم التعليلات وإجاباتها النموذجية
س1- تزداد سرعة التفاعل الكيميائى برفع درجة الحرارة؟
ج- لزيادة طاقة حركة الجزيئات المتفاعلة وبالتالى عدد التصادمات المحتملة.
--------------------------------------
س2-رفع درجة الحرارة يؤدى إلى طهى الطعام بسرعة؟
ج-لأن سرعة تفاعل الطهى تزداد بأرتفاع درجة الحرارة.
------------------------------------
س3-تبريد الطعام فى الثلاجة يحفظه من التلف؟
ج- لأنه يبطىء من سرعة التفاعلات الكيميائية التى تحدثها البكتيريا والتى تسبب تلفه.
------------------------------------
س4-إضافة قطعة من نبات البطاطا إلى محلول فوق أكسيد الهيدروجين يزيد سرعة تفككه؟
ج- لأن البطاطا تنتج إنزيم الأوكسيديز الذى يزيد من سرعة تفكك فوق أكسيد الهيدروجين.
-----------------------------------------
س5-معدل إحتراق سلك تنظيف الألومنيوم فى مخبار به أكسجين نقى أسرع من معدل إحتراقه فى أكسجين الهواء الجوى؟
ج-لزيادة تركيز الأكسجين فى المخبار عنه فى الهواء الجوى
--------------------------------------
س6-يعتبر تفاعل محلول كلوريد الصوديوم مع محلول نترات الفضة من التفاعلات السريعة؟
ج-لأنهما من المركبات الأيونية التى توجد فى محاليلها على هيئة أيونات.
--------------------------------------
س7- يستخدم النيكل المجزأ فى هدرجة الزيوت بدلا من قطع النيكل؟
ج- لأن مساحة السطح المعرض للتفاعل فى حالة النيكل المجزأ أكبر منه فى حالة قطع النيكل وسرعة التفاعل الكيميائى تزداد بزيادة مساحة السطح المعرض للتفاعل.
------------------------------
س8-تزداد سرعة التفاعل الكيميائى بزيادة تركيز المواد المتفاعلة؟
ج- لزيادة عدد الجزيئات المتفاعلة وبالتالى عدد التصادمات المحتملة.
------------------------------------
س9- معدل تفاعل المركبات الأيونية أسرع من معدل تفاعل المركبات التساهمية؟
ج- لآن المركبات الأيونية توجد فى محاليها على هيئة أيونات, بينما المركبات التساهمية توجد فى محاليها على هيئة جزيئات.
------------------------------------------
س10- عمليتا الأكسدة والإختزال عمليتان متلازمتان تحدثان فى وقت واحد؟
ج- لأن عدد الإلكترونات التى يكتسبها العامل المؤكسد فى عملية الأختزال يساوى عدد الألكترونات التى يفقدها العامل المختزل فى عملية الأكسدة.
------------------------------------------------
س11-تكون راسب أبيض عند إضافة محلول نترات الفضة إلى محلول كلوريد الصوديوم
ج- لحدوث تبادل مزدوج ينتج عنه كلوريد الفضة الذى لايذوب فى الماء.
---------------------------------------------
س12- عدم حفظ محلول نترات الفضة فى أوانى من الألومنيوم؟
ج-لأن الألومنيوم يسبق الفضة فى متسلسلة النشاط الكيميائى فيحل محلها فى محاليل أملاحها مما يؤدى إلى تآكل الأوانى.
-------------------------------------------------
س13-رغم أن عنصر الألومنيوم يسبق عنصر الخارصين فى متسلسلة النشاط الكيميائى إلا أنه يتأخر عنه عمليا فى التفاعل مع حمض الهيدروكلوريك؟
ج-لوجود طبقة من أكسيد الألومنيوم على سطح الألومنيوم تؤخر بدء حدوث التفاعل إلى مابعد تآكل (إنفصال) هذه الطبقة.
------------------------------------------
س14-تصاعد فقاعات من غاز الهيدروجين عند وضع شريط من عنصر الألومنيوم فى حمض الهيدروكلوريك المخفف؟
ج- لأن الألومنيوم يسبق الهيدروجين فى متسلسلة النشاط الكيميائى فيحل محله فى الأحماض المخففة
------------------------------------------
س15- عند إجراء تفاعل الصوديوم مع الماء لابد من إستخدام قطعة صغيرة من الصوديوم؟
ج- لأن هذا التفاعل يكون مصحوب بفرقعة شديدة
--------------------------------------------
مع خالص التمنيات بالنجاح الباهر
http://t0.gstatic.com/images?q=tbn:ANd9GcTux_1TatKEd9EMFUOV84INFJ82Dwj4g XFKZpuCjAPldPTOSvAdMQ
http://m002.maktoob.com/dvd4arab/dvd4arabuserimages/customavatars/avatar2486218_60.gif
تفاعلات كيميائية :
1-سرعة التفاعل الكيميائى: هو التغير فى تركيز المواد المتفاعلة أو المواد الناتجة فى وحدة الزمن.
2-العامل الحفاز: هو مادة كيميائية تغير من معدل التفاعل الكيميائى دون أن تتغير.
3- تفاعلات الحفز الموجب: هى تفاعلات كيميائية يقوم فيها العامل الحفاز بزيادة سرعة التغاعل الكيميائى.
4-تفاعلات الحفز السالب: هى تفاعلات كيميائية يقوم فيها العامل الحفاز بخفض سرعة التفاعل الكيميائى.
5- الإنزيمات: هى مواد كيميائية ينتجها جسم الكائن الحى تعمل كعوامل حفازة فى تسريع التفاعلات البيولوجية (الحيوية)
6- المحول الحفزى: علبة معدنية توجد فى السيارات الحديثة لمعالجة الغازات الضارة الناتجة من إحتراق الوقود قبل طردها.
---------------------------------------------------------
تفاعلات كيميائية:
1- تفكك (إنحلال) خامس أكسيد النيتروجين إلى غاز ثانى أكسيد النيتروجين وغاز الأكسجين.
2-تفاعل محلول كلوريد الصوديوم مع محلول نترات الفضة (تفاعل مركبات أيونية)ويتم بين شقى أيونين موجب وسالب وينتج عنه محلول نترات الصوديوم وملح كلوريد الفضة.
3-تفاعل فلز الحديد مع حمض الهيدروكلوريك المخفف وينتج كلوريد الحديدوز ويتصاعد غاز الهيدروجين.
4- تفاعل فلز الماغنيسيوم مع حمض الهيدروكلوريك المخفف وينتج كلوريد الماغنيسيوم ويتصاعد غاز الهيدروجين
5- تفاعل محلول هيدروكسيد الصوديوم مع محلول كبريتات النحاس وينتج كبريتات الصوديوم( محلول عديم اللون) وهيدروكسيد النحاس(راسب أزرق اللون).
--------------------------------------------------------
سؤال : وضح كيف تقاس سرعة التفاعل الكيميائى عمليا؟
ج-عن طريق معدل
أ-إختفاء إحدى المواد المتفاعلة
ب- ظهور إحدى المواد الناتجة.
--------------------------------------------------------
سؤال:كيف يستدل على زمن إنتهاء التفاعل؟
ج-يستدل على زمن إنتهاء التفاعل من ثبوت تركيز كل من المتفاعلات والنواتج بمرور الزمن.
--------------------------------------------------------
سؤال:ماهى العوامل المؤثرة على سرعة التفاعل الكيميائى؟
ج-- طبيعة المتفاعلات-تركيز المتفاعلات
- درجة حرارة التفاعل- العوامل الحفازة والأنزيمات
--------------------------------------------------------
سؤال : أذكر أهم خواص العامل الحفاز؟
ج- 1- يقلل من الطاقة اللازمة لحدوث التفاعل الكيميائى
2-غالبا ماتكفيه كمية صغيرة منه لإتمام التفاعل الكيميائى
3- لايحدث له أى تغير كيميائى أو نقص فى كتلته بعد إنتهاء التفاعل
4- يرتبط أثناء التفاعل بالمواد المتفاعلة, وسرعان ماينفصل عنها لتكوين النواتج فى نهاية التفاعل
5- يغير من سرعة التفاعل ولكنه لايؤثر على بدء أو إيقاف التفاعل
-------------------------------------------------------
سؤال : ماذا يحدث عند :
1- تفتيت المتفاعلات المستخدمة فى التفاعل الكيميائى.
ج- تزداد مساحة سطح المتفاعلات المعرض للتفاعل فتزداد سرعة التفاعل الكيميائى.
---------------------------
2-إستبدال حمض الهيدروكلوريك المركز بحمض الهيدروكلوريك المخفف عند تفاعله مع شريط الماغنيسيوم
ج-تقل سرعة التفاعل الكيميائى.
---------------------------
3-وضع قرصان من الفوار أحدهما فى كوب ماء ساخن والآخر فى كوب ماء بارد
ج- يحدث فوران ويكون الفوران الحادث فى حالة الماء الساخن أسرع منه فى حالة الماء البارد
---------------------------
4-إضافة مسحوق ثانى أكسيد المنجنيز إلى محلول
فوق أكسيد الهيدروجين
ج- تزداد سرعة تفكك فوق أكسيد الهيدروجين إلى ماء وأكسجين
--------------------------
5- ترك الطعام خارج الثلاجة لفترة طويلة
ج-تزداد سرعة التفاعلات الكيميائية التى تحدثها البكتيريا مما يسبب تلف الطعام
--------------------------
6- إضافة عامل حفز سالب لتفاعل سريع
ج- تقل سرعة التفاعل الكيميائى
--------------------------
أهم التعليلات وإجاباتها النموذجية
س1- تزداد سرعة التفاعل الكيميائى برفع درجة الحرارة؟
ج- لزيادة طاقة حركة الجزيئات المتفاعلة وبالتالى عدد التصادمات المحتملة.
--------------------------------------
س2-رفع درجة الحرارة يؤدى إلى طهى الطعام بسرعة؟
ج-لأن سرعة تفاعل الطهى تزداد بأرتفاع درجة الحرارة.
------------------------------------
س3-تبريد الطعام فى الثلاجة يحفظه من التلف؟
ج- لأنه يبطىء من سرعة التفاعلات الكيميائية التى تحدثها البكتيريا والتى تسبب تلفه.
------------------------------------
س4-إضافة قطعة من نبات البطاطا إلى محلول فوق أكسيد الهيدروجين يزيد سرعة تفككه؟
ج- لأن البطاطا تنتج إنزيم الأوكسيديز الذى يزيد من سرعة تفكك فوق أكسيد الهيدروجين.
-----------------------------------------
س5-معدل إحتراق سلك تنظيف الألومنيوم فى مخبار به أكسجين نقى أسرع من معدل إحتراقه فى أكسجين الهواء الجوى؟
ج-لزيادة تركيز الأكسجين فى المخبار عنه فى الهواء الجوى
--------------------------------------
س6-يعتبر تفاعل محلول كلوريد الصوديوم مع محلول نترات الفضة من التفاعلات السريعة؟
ج-لأنهما من المركبات الأيونية التى توجد فى محاليلها على هيئة أيونات.
--------------------------------------
س7- يستخدم النيكل المجزأ فى هدرجة الزيوت بدلا من قطع النيكل؟
ج- لأن مساحة السطح المعرض للتفاعل فى حالة النيكل المجزأ أكبر منه فى حالة قطع النيكل وسرعة التفاعل الكيميائى تزداد بزيادة مساحة السطح المعرض للتفاعل.
------------------------------
س8-تزداد سرعة التفاعل الكيميائى بزيادة تركيز المواد المتفاعلة؟
ج- لزيادة عدد الجزيئات المتفاعلة وبالتالى عدد التصادمات المحتملة.
------------------------------------
س9- معدل تفاعل المركبات الأيونية أسرع من معدل تفاعل المركبات التساهمية؟
ج- لآن المركبات الأيونية توجد فى محاليها على هيئة أيونات, بينما المركبات التساهمية توجد فى محاليها على هيئة جزيئات.
------------------------------------------
س10- عمليتا الأكسدة والإختزال عمليتان متلازمتان تحدثان فى وقت واحد؟
ج- لأن عدد الإلكترونات التى يكتسبها العامل المؤكسد فى عملية الأختزال يساوى عدد الألكترونات التى يفقدها العامل المختزل فى عملية الأكسدة.
------------------------------------------------
س11-تكون راسب أبيض عند إضافة محلول نترات الفضة إلى محلول كلوريد الصوديوم
ج- لحدوث تبادل مزدوج ينتج عنه كلوريد الفضة الذى لايذوب فى الماء.
---------------------------------------------
س12- عدم حفظ محلول نترات الفضة فى أوانى من الألومنيوم؟
ج-لأن الألومنيوم يسبق الفضة فى متسلسلة النشاط الكيميائى فيحل محلها فى محاليل أملاحها مما يؤدى إلى تآكل الأوانى.
-------------------------------------------------
س13-رغم أن عنصر الألومنيوم يسبق عنصر الخارصين فى متسلسلة النشاط الكيميائى إلا أنه يتأخر عنه عمليا فى التفاعل مع حمض الهيدروكلوريك؟
ج-لوجود طبقة من أكسيد الألومنيوم على سطح الألومنيوم تؤخر بدء حدوث التفاعل إلى مابعد تآكل (إنفصال) هذه الطبقة.
------------------------------------------
س14-تصاعد فقاعات من غاز الهيدروجين عند وضع شريط من عنصر الألومنيوم فى حمض الهيدروكلوريك المخفف؟
ج- لأن الألومنيوم يسبق الهيدروجين فى متسلسلة النشاط الكيميائى فيحل محله فى الأحماض المخففة
------------------------------------------
س15- عند إجراء تفاعل الصوديوم مع الماء لابد من إستخدام قطعة صغيرة من الصوديوم؟
ج- لأن هذا التفاعل يكون مصحوب بفرقعة شديدة
--------------------------------------------
مع خالص التمنيات بالنجاح الباهر
http://t0.gstatic.com/images?q=tbn:ANd9GcTux_1TatKEd9EMFUOV84INFJ82Dwj4g XFKZpuCjAPldPTOSvAdMQ
http://m002.maktoob.com/dvd4arab/dvd4arabuserimages/customavatars/avatar2486218_60.gif