حمض هيدروكلوريك 40 % من كتلته كلوريد الهيدروجين وكثافته 1.2 جم / مل . ما كتلة الصودا الكاوية اللازمة لتتفاعل تماما مع 146 مل من الحمض وما كتلة الملح الناتج

شوف كده يا استاذ الطريقة ديه صح
كثافة المحض = الكتلة ÷ الحجم
1.2 = س ÷ .0.146
س = كتلة حمض الهيدوكاوريك = 1.2 * 0.146 = 0.1752 جــــم

عدد مولات الحمض فى 0.1752 = 0.1752 ÷ 36.5 = 0.0048 مــول

تركيز حمض الهيروكلوريك = عدد المولات ÷ الحجم = 0.0048 ÷ 0.146 = 0.0328 مول / لتر

HCl + NaOH ==== NaCl + H2O

(حجم الحمض * تركيزه )÷ عدد المولات = (حجم القاعدة * تركيزها )÷ عدد المولات
(0.146 * 0.0328 ) ÷ 1 = (حجم القاعدة * تركيزها )÷ 1

إذن
حجم القاعدة * تركيزها = عدد مولات القاعدة = 0.146 * 0.0328 = 0.0047888 مول
كتلة الصودا الكاوية = عدد المولات * كتلة المول = 0.0047888 * (23 + 16 +1 ) =0.0047888 * 40
= 0.191552 جــم

HCl + NaOH ==== NaCl + H2O
-------- 58.5 ========== 36.5
---------- س ========== 0.1752
س = كتلة الملح الناتج = (58.5 * 0.1752 ) / 36.5 = 0.2808 جرام

============================================

بس كده
ياريت استاذ يقولى حلى صح ولا لا ؟
وبعدين فى جزء فى المسألة انا مش فاهمه
((حمض هيدروكلوريك 40 % من كتلته كلوريد الهيدروجين))
وبعدين انا مستفتش بالمعلومة ديه فى المسألة خالص
حد يفهمنى الكلام ده يعنى ايه و هستفاد من المعلومة ديه فى ايه

انا اعتقد ان الاجابة دى صحيحة وفى انتظار رد أحد المدرسين

كتلة الحمض=141.66*40/100=58.4
عددمولأت المض =58,4/36,5=1,6
عددمولأتالحمض =عددمولأت القاعدة=1.6
كتلة القاعدة=1,6*40=64جم
كتلة الملح=58,5*64/40=93,6جم

حمض هيدروكلوريك 40 % من كتلته كلوريد الهيدروجين وكثافته 1.2 جم / مل . ما كتلة الصودا الكاوية اللازمة لتتفاعل تماما مع 146 مل من الحمض وما كتلة الملح الناتج


الاجابة


الكثافة = الكتلة ÷ الحجم


1.2 = كتلة ( محلول الحمض ) ÷ 146


كتلة ( محلول الحمض ) = 1.2 × 146 = 175.2 جم


كتلة HCl فى محلول الحمض = 175.2 × 40 ÷ 100 = 70.08 جم


NaOH + HCl ------------à NaCl + H2O


كل 40 جم من NaOH تتفاعل مع 36.5 جم من HCl


كل س جم من NaOH تتفاعل مع 70.08 جم من HCl


كتلة الصودا الكاوية = 40 × 70.08 ÷ 36.5 =76.8 جم


كل 40 جم من NaOH تنتج منها 58.5 جم NaCl


كل 76.8 جم من NaOH تنتج منها ص جم NaCl


كتلة كلوريد الصوديوم = 76.8 × 58.5 ÷ 40 = 112.32 جم

ياريت استاذ يقول لنا انى اجابة صح؟

أإجابة أخي الفاضل سعيد نجم صحيحة وجزاه الله خيرا وبارك الله فيه وأرجو ألا يظن أحد انها للتحدي فلقد وجدتها في منهج السودان على النت وأعجبتني

الحل

1.2=ك/146
كتله الحمض =175.2جرام
كتله الحمض الخالص =175.2x40/100=70 جرام
نكتب المعادله نجد منها كل 35.5 جرام حمض خالص يلزمها 40 جرام هيدروكسيد صوديوم
اذا كل 70 جرام حامض خالص يلزمها س جرام هيدروكيسد صوديوم ومنها س =80 جرام
كتله الملح الناتج =70x58.5/35.5=115.3جرام

هيدروكلوريك 40 % من كتلته كلوريد الهيدروجين وكثافته 1.2 جم / مل . ما كتلة الصودا الكاوية اللازمة لتتفاعل تماما مع 146 مل من الحمض وما كتلة الملح الناتج



الاجابة



الكثافة = الكتلة ÷ الحجم


1.2 = كتلة ( محلول الحمض ) ÷ 146


كتلة ( محلول الحمض ) = 1.2 × 146 = 175.2 جم


كتلة HCl فى محلول الحمض = 175.2 × 40 ÷ 100 = 70.08 جم


NaOH + HCl ------------à NaCl + H2O


كل 40 جم من NaOH تتفاعل مع 36.5 جم من HCl


كل س جم من NaOH تتفاعل مع 70.08 جم من HCl


كتلة الصودا الكاوية = 40 × 70.08 ÷ 36.5 =76.8 جم


كل 40 جم من NaOH تنتج منها 58.5 جم NaCl


كل 76.8 جم من NaOH تنتج منها ص جم NaCl


كتلة كلوريد الصوديوم = 76.8 × 58.5 ÷ 40 = 112.32 جم


g, سمحت مش فاهم الحل ده
او بمعنى اصح انا فاهمه بس انا مش فاهم
يعنى ايه 40 % من كتلته كلوريد هيدروجين وبعدين الى بتفاعل حمض الهيدروكلوريك مش كلوريد الهيدروجين

عاوز حد يفهمنى الجزئية ديه

بمعنى اصح انا الى عاوز افهمه
هل المحلول هو الى بتفاعل ولا كلوريد الهيدروجين ؟

؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟

40 % من كتلته كلوريد هيدروجين " يعنى كل 100 جم من المحلول 40 جم من كلوريد الهيدروجين "
هل المحلول هو الى بتفاعل ولا كلوريد الهيدروجين ؟
كلوريد الهيدروجين و حمض الهيدروكلوريك نفس الصيغة الأختلاف فى الحالة يعنى ببساطة أذابه كلوريد الهيدروجينه فى الماء تعطى حمض الهيدروكلوريك

مشكووووووووووووووووووووووووووووووووووووووووووووووو وووووووووووووووووووووووووووووووووووووووووووووووووو وووووووووووور

ممكن تكون صح

طيب لما حمض الهيدروكلوريك هو الى بيتفاعل ايه لزمة بقى نجيب كتلة كلوريد الهيدروجين ؟؟؟؟

اجابة الاخ سعيد نجم نموذجيه . الله ينور عليك يا سعيد

مسألة فيها فكرة جديدة اكتشفها سعيد نجم برافووووووووووووووو

مســـــــــــــــــاله فكرتها رائعه جدا جداجداجدا

شكراااااااااااااااا وبارك الله فيك