Mohamed Ghazal
03-09-2014, 10:13 PM
شحنة النواة الفعالة هي صافي الشحنة (http://ar.wikipedia.org/wiki/%D8%A7%D9%84%D8%B4%D8%AD%D9%86%D8%A9) الموجبة في الذرة (http://ar.wikipedia.org/wiki/%D8%A7%D9%84%D8%B0%D8%B1%D8%A9) متعددة الإلكترونات (http://ar.wikipedia.org/wiki/%D8%A7%D9%84%D8%A5%D9%84%D9%83%D8%AA%D8%B1%D9%88%D 9%86%D8%A7%D8%AA) , تسمى بالفعالة لأنها تؤثر على الإلكترونات الخارجية ويمكن تحديد قوة الشحنة النووية بالنظر إلى عدد الأكسدة (http://ar.wikipedia.org/wiki/%D8%B9%D8%AF%D8%AF_%D8%A7%D9%84%D8%A3%D9%83%D8%B3% D8%AF%D8%A9) للذرة يمكن حسابها من قانون كولوم .
وبشكل عام الإلكترونات الخارجية للذرة تنجذب إلى الشحنة الإيجابية للنواة (http://ar.wikipedia.org/wiki/%D9%86%D9%88%D8%A7%D8%A9) وتصطدم بشحنة الإلكترون السالبة , الشحنة النووية الفعالة في مثل هذا الإلكترون تعطى
Zeff = Z − S
حيث Z عدد البروتونات (http://ar.wikipedia.org/wiki/%D8%A7%D9%84%D8%A8%D8%B1%D9%88%D8%AA%D9%88%D9%86%D 8%A7%D8%AA) في النواة (http://ar.wikipedia.org/wiki/%D8%A7%D9%84%D9%86%D9%88%D8%A7%D8%A9)
S متوسط عدد الإلكترونات (http://ar.wikipedia.org/wiki/%D8%A7%D9%84%D8%A5%D9%84%D9%83%D8%AA%D8%B1%D9%88%D 9%86%D8%A7%D8%AA) بين النواة والإلكترونات .ويمكن حسابها بتطبيق مجموعة قواعد مختلفة , أبسطها Slater's rules , كذلك Douglas Hartree قام بتعريف العدد الذري الفعال المداري (http://ar.wikipedia.org/wiki/%D8%A7%D9%84%D9%85%D8%AF%D8%A7%D8%B1) Hartree–Fock
http://upload.wikimedia.org/math/4/8/d/48d4be19ecf3ae5e154aac14b026c488.png عندما <r>H نصف القطر (http://ar.wikipedia.org/wiki/%D9%86%D8%B5%D9%81_%D8%A7%D9%84%D9%82%D8%B7%D8%B1) المداري ذرة الهيدروجين (http://ar.wikipedia.org/wiki/%D8%A7%D9%84%D9%87%D9%8A%D8%AF%D8%B1%D9%88%D8%AC%D 9%8A%D9%86)
<r>Zنصف القطر المداري للإلكترونات الموزعة بالنسبة لشحنة النواة Z
ملاحظة : يمكن كتابة Zeff على الصورة *Z
مثال : بالنظر إلى كاتيون (http://ar.wikipedia.org/wiki/%D9%83%D8%A7%D8%AA%D9%8A%D9%88%D9%86) الصوديوم (http://ar.wikipedia.org/wiki/%D8%A7%D9%84%D8%B5%D9%88%D8%AF%D9%8A%D9%88%D9%85) وأنيون (http://ar.wikipedia.org/wiki/%D8%A3%D9%86%D9%8A%D9%88%D9%86) الفلورين (http://ar.wikipedia.org/wiki/%D8%A7%D9%84%D9%81%D9%84%D9%88%D8%B1%D9%8A%D9%86) وذرة النيون (http://ar.wikipedia.org/wiki/%D8%A7%D9%84%D9%86%D9%8A%D9%88%D9%86) المتعادلة, لكل منه 10 الكترونات و إلكترونين غير متكافئين (للمدار 1s) و لكن شحنة النواة الفعالة مختلف لاختلاف العدد الذري (http://ar.wikipedia.org/wiki/%D8%A7%D9%84%D8%B9%D8%AF%D8%AF_%D8%A7%D9%84%D8%B0% D8%B1%D9%8A)
http://upload.wikimedia.org/math/2/6/d/26d2af58ff256d315b1b00c1feaf1dd4.png
http://upload.wikimedia.org/math/1/0/b/10bf8c434237decdb51d1bcc3ecf784c.png
http://upload.wikimedia.org/math/4/e/c/4ec2798163909e58a912ba2240cdaf95.png
لذا , بماأن شحنة النواة الفعالة لأنيون الفلورين هي الأصغر فإن نصف القطر الذري لها أكبر من نصف قطر النيون والصوديوم .
المصدر : ويكيبديا
وبشكل عام الإلكترونات الخارجية للذرة تنجذب إلى الشحنة الإيجابية للنواة (http://ar.wikipedia.org/wiki/%D9%86%D9%88%D8%A7%D8%A9) وتصطدم بشحنة الإلكترون السالبة , الشحنة النووية الفعالة في مثل هذا الإلكترون تعطى
Zeff = Z − S
حيث Z عدد البروتونات (http://ar.wikipedia.org/wiki/%D8%A7%D9%84%D8%A8%D8%B1%D9%88%D8%AA%D9%88%D9%86%D 8%A7%D8%AA) في النواة (http://ar.wikipedia.org/wiki/%D8%A7%D9%84%D9%86%D9%88%D8%A7%D8%A9)
S متوسط عدد الإلكترونات (http://ar.wikipedia.org/wiki/%D8%A7%D9%84%D8%A5%D9%84%D9%83%D8%AA%D8%B1%D9%88%D 9%86%D8%A7%D8%AA) بين النواة والإلكترونات .ويمكن حسابها بتطبيق مجموعة قواعد مختلفة , أبسطها Slater's rules , كذلك Douglas Hartree قام بتعريف العدد الذري الفعال المداري (http://ar.wikipedia.org/wiki/%D8%A7%D9%84%D9%85%D8%AF%D8%A7%D8%B1) Hartree–Fock
http://upload.wikimedia.org/math/4/8/d/48d4be19ecf3ae5e154aac14b026c488.png عندما <r>H نصف القطر (http://ar.wikipedia.org/wiki/%D9%86%D8%B5%D9%81_%D8%A7%D9%84%D9%82%D8%B7%D8%B1) المداري ذرة الهيدروجين (http://ar.wikipedia.org/wiki/%D8%A7%D9%84%D9%87%D9%8A%D8%AF%D8%B1%D9%88%D8%AC%D 9%8A%D9%86)
<r>Zنصف القطر المداري للإلكترونات الموزعة بالنسبة لشحنة النواة Z
ملاحظة : يمكن كتابة Zeff على الصورة *Z
مثال : بالنظر إلى كاتيون (http://ar.wikipedia.org/wiki/%D9%83%D8%A7%D8%AA%D9%8A%D9%88%D9%86) الصوديوم (http://ar.wikipedia.org/wiki/%D8%A7%D9%84%D8%B5%D9%88%D8%AF%D9%8A%D9%88%D9%85) وأنيون (http://ar.wikipedia.org/wiki/%D8%A3%D9%86%D9%8A%D9%88%D9%86) الفلورين (http://ar.wikipedia.org/wiki/%D8%A7%D9%84%D9%81%D9%84%D9%88%D8%B1%D9%8A%D9%86) وذرة النيون (http://ar.wikipedia.org/wiki/%D8%A7%D9%84%D9%86%D9%8A%D9%88%D9%86) المتعادلة, لكل منه 10 الكترونات و إلكترونين غير متكافئين (للمدار 1s) و لكن شحنة النواة الفعالة مختلف لاختلاف العدد الذري (http://ar.wikipedia.org/wiki/%D8%A7%D9%84%D8%B9%D8%AF%D8%AF_%D8%A7%D9%84%D8%B0% D8%B1%D9%8A)
http://upload.wikimedia.org/math/2/6/d/26d2af58ff256d315b1b00c1feaf1dd4.png
http://upload.wikimedia.org/math/1/0/b/10bf8c434237decdb51d1bcc3ecf784c.png
http://upload.wikimedia.org/math/4/e/c/4ec2798163909e58a912ba2240cdaf95.png
لذا , بماأن شحنة النواة الفعالة لأنيون الفلورين هي الأصغر فإن نصف القطر الذري لها أكبر من نصف قطر النيون والصوديوم .
المصدر : ويكيبديا