شحات شفيق
04-01-2015, 06:50 AM
امتحان
السؤال الأول : ( أ ) اختر الإجابة الصحيحة :
1 - من المواد ثنائية الأبعاد ...............
( أ ) أنابيب الكربون( ب ) كرات البوكى( جـ ) الألياف النانوية( د ) صدفة النانو
2 - درجة العشوائية في نظام هي ...........
( أ ) المحتوى الحراري( ب ) الإنتروبي( جـ ) السعة الحرارية( د ) الطاقة الحرة
3 - في تفاعلNH3مع HCl يعتبر أيون NH4+................
( أ ) حمض مقترن( ب ) قاعدة( جـ ) قاعدة مقترنة( د ) حمض
4 - حجم H2اللازم لإنتاج 11.2 Lمن بخار الماء في STP....... لتر
( أ ) 22.4( ب ) 11.2( جـ ) 67.2( د ) 44.8
5 - عندما يتحد36 g من الماغنسيوم مع 14 gمن النيتروجين يتكون مركب صيغته ..........
( أ ) MgN( ب ) Mg3N2( جـ ) Mg2N3( د ) MgN3
( ب ) احسب عدد جسيمات ألفا الناتجة من انحلال الثوريوم 90Th228متحولاً إلى 84Po216 .
( جـ ) احسب ∆H في التفاعل التالي :
C2H2+O2 ======= 2CO2+ H2O
علماً بأن طاقة الروابط هي :C ≡ C=835 K . J,C - H= 413 K . J
O = O= 498 K . J,C = O= 745 K . J,O - H= 467 K . J
السؤال الثاني : ( أ ) علل لما يلي : -
1 – عند إنبعاث أشعة جاما لا يتغير العدد الذري أو العدد الكتلى للنواة المشعة .
2 – ارتفاع درجة غليان المحلول عن درجة غليان الماء النقي .
3 - تكوين ثانى أكسيد الكربون يصاحبه انطلاق طاقة .
( ب ) احسب حجم غاز الهيدروجين الناتج من تفاعل 23 gصوديوم مع كمية وافرة من الماء في الظروف القياسية تبعاً للمعادلة :
2Na(S)+ 2H2O(l) ============2NaOH(aq)+H2(g)
( جـ ) احسب عدد أيونات الصوديوم الناتجة من إذابة 7.1 جم من كبريتات الصوديوم .
[Na = 23 , S = 32, O = 16 ]
السؤال الثالث : ( أ ) اكتب المصطلح العلمي :
1 – كتلة الذرة أو الجزئ أو وحدة الصيغة معبراً عنها بالجرامات .
2 – كمية الحرارة اللازمة لرفع درجة حرارة 1gمن الماء درجة واحدة مئوية .
3 - عدد المولات المذابة في لتر من المحلول .
4 - صيغة تعبر عن أقل نسب للأعداد الصحيحة بين ذرات العناصر المكونة للمركب .
( ب ) عبر عن التفاعل التالي في صورة معادلة أيونية موزونة :
إضافة محلول هيدروكسيد البوتاسيوم إلي حمض الكبريتيك .
( جـ ) اذكر تطبيقاً واحد للنانو تكنولوجي في مجال :
(1) الصناعة (2) الطب (3) الزراعة
السؤال الرابع : ( أ ) ما المقصود بكل من :
الكيمياء الحيوية – الأدلة -حرارة الاحتراق-حرارة التكوين .
( ب ) 1 - امتصت عينة من مادة مجهولة كتلتها155gكمية من الحرارةمقدارها 5700 J فارتفعت درجة حرارتها من 25 ºC إلي 40 ºC- احسب الحرارة النوعية لها .
2 - أذيب 100 جم من هيدروكسيد الصوديوم فى 500 سم3 ماء احسب ما يلى :
عدد مولات هيدروكسيد الصوديوم -تركيز المحلول
( جـ ) قارن بين كلا من : 1 – التفاعلات الطاردة للحرارة والتفاعلات الماصة للحرارة .
2 - أشعة ألفا وأشعة بيتا .
السؤال الخامس : ( أ ) الماء يعتبر حمض وقاعدة عند برونشتد – لوري وضح ذلك بالمعادلات فقط .
( ب ) كيف تميز بين : محلول عباد الشمس ومحلول الفينولفثالين
( جـ ) احسب الكتلة الفعليةلنواة ذرة الصوديوم 11Na23علما بأن طاقةالترابط النووي لها 181.55 MeV وكتلة كلاً من البروتون والنيترون على الترتيب هي 1.00728 u،1.00866 u
00000000000000000000000000000000000000000000000000
إجابة الامتحان
إجابة السؤال الأول :
( أ ) 1 - أنابيب الكربون2 - الإنتروبي 3 – حمض4 - 11.25 -Mg3N2(
ب ) عدد جسيمات ألفا = ( العدد الكتلى للعنصر الأول – العدد الكتلى للأخير ) ÷ 4
= ( 228 – 216 ) ÷ 4 = 12 ÷ 4 = 3جسيم
5
2
( جـ ) الطاقة اللازمة لكسر الروابط فى المتفاعلات =
5
2
= 1 × C ≡ C+ 2 × C – H+× O = O
= 1 × 835 + 2 × 413 +× 498 =2906ك . جول
الطاقة المنطلقة عند تكوين الروابط فى النواتج =
= 2 × 2 × C = O+ 2 × O - H
= 4 × 745+2 × 467 = 3914جول
∆H التغير فى المحتوى الحرارى = مجموع الطاقة المنطلقة عند تكوين الروابط فى النواتج بإشارة سالبةوالطاقة اللازمة لكسر الروابط فى المتفاعلات بإشارة موجبة .
= - 3914+2906 = - 1008ك . جول
إجابة السؤال الثاني :
( أ ) 1 – لأن أشعة جاما موجات كهرومغناطيسية ليس لها كتلة أو شحنة .
2 – لأن جزيئات المذاب تقلل من جزيئات الماء التى تهرب إلى سطح السائل فيقل الضغط البخارى ويحتاج الماء إلى طاقة أكبر فترتفع درجة الغليان .
3 – لأن المحتوى الحرارى لثانى أكسيد الكربون أقل من المحتوى الحرارى للعناصر الداخلة فى تركيبه .
( ب ) 2Na(S)+ 2H2O(l)=======2NaOH(aq)+H2(g)
1 مول2 مول
22.4 لتر2 × 23
حجم الهيدروجين23
حجم الهيدروجين = ( 22.4 × 23 ) ÷ 46 =11.2 لتر
( جـ )Na2SO42Na+ + SO4-2
المول من Na2SO4 = 4 × 16 + 1 × 32 + 2 × 23 = 142 جم
عدد المولات = 7.1 ÷ 142 = 0.05مول
عدد أيونات الصوديوم فى المحلول =
عدد مولات الصوديوم × عدد مولات المركب × عدد افوجادرو
= 2 × 0.05 × 6.02 × 10 23=0.602 × 10 23أيون
إجابة السؤال الثالث :
( أ ) 1 – المول2 – السعر3 – المولارية4 - الصيغة الأولية
( ب ) 2KOH + H2SO=======4K2SO4+ 2H2O
2K++ 2OH-+ 2H+ + SO4-======= -2K+ + SO4--+2H2O
2OH-+ 2H+2H2O
( جـ ) 1 - الصناعة : تصنيع مستحضرات تجميل وكريمات من مواد نانوية مضادة لأشعة الشمس -إنتاج جزيئات نانوية غير مرئية تكسب الزجاج والخزف التنظيف التلقائى .
2 - الطب : إنتاج أجهزة متناهية الصغر للغسيل الكلوى ينم ذراعتها فى جسم المريض – إنتاج روبوتات نانوية ترسل فى تيار الدم لإزالة الجلطات الدموية من جدر الشرايين .
3 – الزراعة : تطوير المبيدات الحشرية وأدوية النبات والحيوان – التعرف على البكتريا فى المواد الغذائية وحفظ الغذاء .
إجابة السؤال الرابع :
( أ ) 1 - الكيمياء الحيوية : هو علم يهتم بدراسة التركيب الكيميائى لأجزاء النبات والحيوان مثل الدهون – الكربوهيدرات – البروتينات – الأحماض النووية .
2 – الأدلة : هى عبارة عن أحماض أو قواعد ضعيفة يتغير لونها بتغير لون المحلول .
3 - حرارة الاحتراق : كمية الحرارة المنطلقة عند احتراق واحد مول من المادة فى وفرة من الأكسجين .
4 - حرارة التكوين : كمية الحرارة المنطلقة أو الممتصة عند تكوين واحد مول من المادة من عناصرها الأولية فى الحالة القياسية .
( ب ) 1 - فرق الدرجات = 40 – 25 = 15 ْ م
الحرارة النوعية = كمية الحرارة÷( الكتلة بالجرام × فرق الدرجات )
=5700 ÷( 155 × 15 ) = 2.45جول / جرام . درجة مئوية
2 – المول من NaOH =1 × 1 + 1 × 16 + 1 × 23 =40جم
عدد المولات =100÷40=2.5 مول
التركيز= عدد المولات ÷ الحجم باللتر=2.5 ÷0.5 =5 مولر
( جـ ) التفاعل الطارد للحرارة
1 - يصاحبه انطلاق حرارة إلى الوسط المحيط .
2 – إشارة Hسالبة .
3 – المحتوى الحرارى للمتفاعلات أكبر من المحتوى الحرارى للنواتج .
4 – النواتج ثابتة فى درجات الحرارة العادية .
5 – رسم مخطط الطاقة .
التفاعل الماص للحرارة
1 – يصاحبه امتصاص حرارة من الوسط المحيط .
2 – إشارة Hموجبة .
3 – المحتوى الحرارى للمتفاعلات أقل من المحتوى الحرارى للنواتج .
4 – النواتج غير ثابتة فى درجات الحرارة العادية .
5 - رسم مخطط الطاقة .
أشعة ألفا : 1 – تحمل شحنتين موجبتين .
2 – قدرتها على النفاذ ضعيفة .
3 – قدرتها على تأين الهواء كبيرة .
4 – خروجها من نواة عنصر مشع تقلل العدد الذرى بمقدار 2 والعدد الكتلى
بمقدار 4 – مثال .
92U238 – 2He4===========90Th234
4 أشعة بيتا : 1 – تحمل شحنة سالبة واحده .
2 – قدرتها على النفاذ أكبر من ألفا .
3 – قدرتها على تأين الهواء ضعيفة .
4 - خروجها من نواة عنصر مشع تزيدالعدد الذرى بمقدار واحد ولا تؤثر فىالعدد الكتلى – مثال .
90Th234 - -1e0=======91Pa234
إجابة السؤال الخامس :
( أ ) الماء يعتبر حمض عند تفاعله مع النشادر لأنه هو المادة التى تفقد البروتون H+.
NH3+HOH=====NH4++ OH-
قاعدة مقترنةحمض مقترنحمضقاعدة
- الماء يعتبر قاعدة عند تفاعله مع حمض الهيدروكلوريك لأنه هو المادة التى تستقبل البروتونHCl+H2O=======Cl-+H3O+
حمض مقترنقاعدة مقترنةقاعدةحمض
( ب ) إضافة وسط حمضي مثل حمض الهيدروكلوريك إلى كل منهما على حدة
1 – فى حالة محلول عباد الشمس يظهر باللون الأحمر .
2 - فى حالة محلول الفينولفثالين يكون عديم اللون .
( جـ ) النقص فى الكتلة = طاقة الترابط النووى ÷ 931 =
= 181.55 ÷ 931 = 0.195 و . ك . ذ
الكتلة الحسابية = عدد البروتونات × كتلة البروتون + عدد النيوترونات × كتلة النيوترون
= 11 × 1.00728+12 × 1.00866 = 23.184 و . ك . ذ
الكتلة الفعلية = الكتلة الحسابية – النقص فى الكتلة
= 23.184 -0.195 = 22.989 و . ك . ذ
00000000000000000000000000000000000000000000
:av4056bb7jp3::av4056bb7jp3::av4056bb7jp3:
السؤال الأول : ( أ ) اختر الإجابة الصحيحة :
1 - من المواد ثنائية الأبعاد ...............
( أ ) أنابيب الكربون( ب ) كرات البوكى( جـ ) الألياف النانوية( د ) صدفة النانو
2 - درجة العشوائية في نظام هي ...........
( أ ) المحتوى الحراري( ب ) الإنتروبي( جـ ) السعة الحرارية( د ) الطاقة الحرة
3 - في تفاعلNH3مع HCl يعتبر أيون NH4+................
( أ ) حمض مقترن( ب ) قاعدة( جـ ) قاعدة مقترنة( د ) حمض
4 - حجم H2اللازم لإنتاج 11.2 Lمن بخار الماء في STP....... لتر
( أ ) 22.4( ب ) 11.2( جـ ) 67.2( د ) 44.8
5 - عندما يتحد36 g من الماغنسيوم مع 14 gمن النيتروجين يتكون مركب صيغته ..........
( أ ) MgN( ب ) Mg3N2( جـ ) Mg2N3( د ) MgN3
( ب ) احسب عدد جسيمات ألفا الناتجة من انحلال الثوريوم 90Th228متحولاً إلى 84Po216 .
( جـ ) احسب ∆H في التفاعل التالي :
C2H2+O2 ======= 2CO2+ H2O
علماً بأن طاقة الروابط هي :C ≡ C=835 K . J,C - H= 413 K . J
O = O= 498 K . J,C = O= 745 K . J,O - H= 467 K . J
السؤال الثاني : ( أ ) علل لما يلي : -
1 – عند إنبعاث أشعة جاما لا يتغير العدد الذري أو العدد الكتلى للنواة المشعة .
2 – ارتفاع درجة غليان المحلول عن درجة غليان الماء النقي .
3 - تكوين ثانى أكسيد الكربون يصاحبه انطلاق طاقة .
( ب ) احسب حجم غاز الهيدروجين الناتج من تفاعل 23 gصوديوم مع كمية وافرة من الماء في الظروف القياسية تبعاً للمعادلة :
2Na(S)+ 2H2O(l) ============2NaOH(aq)+H2(g)
( جـ ) احسب عدد أيونات الصوديوم الناتجة من إذابة 7.1 جم من كبريتات الصوديوم .
[Na = 23 , S = 32, O = 16 ]
السؤال الثالث : ( أ ) اكتب المصطلح العلمي :
1 – كتلة الذرة أو الجزئ أو وحدة الصيغة معبراً عنها بالجرامات .
2 – كمية الحرارة اللازمة لرفع درجة حرارة 1gمن الماء درجة واحدة مئوية .
3 - عدد المولات المذابة في لتر من المحلول .
4 - صيغة تعبر عن أقل نسب للأعداد الصحيحة بين ذرات العناصر المكونة للمركب .
( ب ) عبر عن التفاعل التالي في صورة معادلة أيونية موزونة :
إضافة محلول هيدروكسيد البوتاسيوم إلي حمض الكبريتيك .
( جـ ) اذكر تطبيقاً واحد للنانو تكنولوجي في مجال :
(1) الصناعة (2) الطب (3) الزراعة
السؤال الرابع : ( أ ) ما المقصود بكل من :
الكيمياء الحيوية – الأدلة -حرارة الاحتراق-حرارة التكوين .
( ب ) 1 - امتصت عينة من مادة مجهولة كتلتها155gكمية من الحرارةمقدارها 5700 J فارتفعت درجة حرارتها من 25 ºC إلي 40 ºC- احسب الحرارة النوعية لها .
2 - أذيب 100 جم من هيدروكسيد الصوديوم فى 500 سم3 ماء احسب ما يلى :
عدد مولات هيدروكسيد الصوديوم -تركيز المحلول
( جـ ) قارن بين كلا من : 1 – التفاعلات الطاردة للحرارة والتفاعلات الماصة للحرارة .
2 - أشعة ألفا وأشعة بيتا .
السؤال الخامس : ( أ ) الماء يعتبر حمض وقاعدة عند برونشتد – لوري وضح ذلك بالمعادلات فقط .
( ب ) كيف تميز بين : محلول عباد الشمس ومحلول الفينولفثالين
( جـ ) احسب الكتلة الفعليةلنواة ذرة الصوديوم 11Na23علما بأن طاقةالترابط النووي لها 181.55 MeV وكتلة كلاً من البروتون والنيترون على الترتيب هي 1.00728 u،1.00866 u
00000000000000000000000000000000000000000000000000
إجابة الامتحان
إجابة السؤال الأول :
( أ ) 1 - أنابيب الكربون2 - الإنتروبي 3 – حمض4 - 11.25 -Mg3N2(
ب ) عدد جسيمات ألفا = ( العدد الكتلى للعنصر الأول – العدد الكتلى للأخير ) ÷ 4
= ( 228 – 216 ) ÷ 4 = 12 ÷ 4 = 3جسيم
5
2
( جـ ) الطاقة اللازمة لكسر الروابط فى المتفاعلات =
5
2
= 1 × C ≡ C+ 2 × C – H+× O = O
= 1 × 835 + 2 × 413 +× 498 =2906ك . جول
الطاقة المنطلقة عند تكوين الروابط فى النواتج =
= 2 × 2 × C = O+ 2 × O - H
= 4 × 745+2 × 467 = 3914جول
∆H التغير فى المحتوى الحرارى = مجموع الطاقة المنطلقة عند تكوين الروابط فى النواتج بإشارة سالبةوالطاقة اللازمة لكسر الروابط فى المتفاعلات بإشارة موجبة .
= - 3914+2906 = - 1008ك . جول
إجابة السؤال الثاني :
( أ ) 1 – لأن أشعة جاما موجات كهرومغناطيسية ليس لها كتلة أو شحنة .
2 – لأن جزيئات المذاب تقلل من جزيئات الماء التى تهرب إلى سطح السائل فيقل الضغط البخارى ويحتاج الماء إلى طاقة أكبر فترتفع درجة الغليان .
3 – لأن المحتوى الحرارى لثانى أكسيد الكربون أقل من المحتوى الحرارى للعناصر الداخلة فى تركيبه .
( ب ) 2Na(S)+ 2H2O(l)=======2NaOH(aq)+H2(g)
1 مول2 مول
22.4 لتر2 × 23
حجم الهيدروجين23
حجم الهيدروجين = ( 22.4 × 23 ) ÷ 46 =11.2 لتر
( جـ )Na2SO42Na+ + SO4-2
المول من Na2SO4 = 4 × 16 + 1 × 32 + 2 × 23 = 142 جم
عدد المولات = 7.1 ÷ 142 = 0.05مول
عدد أيونات الصوديوم فى المحلول =
عدد مولات الصوديوم × عدد مولات المركب × عدد افوجادرو
= 2 × 0.05 × 6.02 × 10 23=0.602 × 10 23أيون
إجابة السؤال الثالث :
( أ ) 1 – المول2 – السعر3 – المولارية4 - الصيغة الأولية
( ب ) 2KOH + H2SO=======4K2SO4+ 2H2O
2K++ 2OH-+ 2H+ + SO4-======= -2K+ + SO4--+2H2O
2OH-+ 2H+2H2O
( جـ ) 1 - الصناعة : تصنيع مستحضرات تجميل وكريمات من مواد نانوية مضادة لأشعة الشمس -إنتاج جزيئات نانوية غير مرئية تكسب الزجاج والخزف التنظيف التلقائى .
2 - الطب : إنتاج أجهزة متناهية الصغر للغسيل الكلوى ينم ذراعتها فى جسم المريض – إنتاج روبوتات نانوية ترسل فى تيار الدم لإزالة الجلطات الدموية من جدر الشرايين .
3 – الزراعة : تطوير المبيدات الحشرية وأدوية النبات والحيوان – التعرف على البكتريا فى المواد الغذائية وحفظ الغذاء .
إجابة السؤال الرابع :
( أ ) 1 - الكيمياء الحيوية : هو علم يهتم بدراسة التركيب الكيميائى لأجزاء النبات والحيوان مثل الدهون – الكربوهيدرات – البروتينات – الأحماض النووية .
2 – الأدلة : هى عبارة عن أحماض أو قواعد ضعيفة يتغير لونها بتغير لون المحلول .
3 - حرارة الاحتراق : كمية الحرارة المنطلقة عند احتراق واحد مول من المادة فى وفرة من الأكسجين .
4 - حرارة التكوين : كمية الحرارة المنطلقة أو الممتصة عند تكوين واحد مول من المادة من عناصرها الأولية فى الحالة القياسية .
( ب ) 1 - فرق الدرجات = 40 – 25 = 15 ْ م
الحرارة النوعية = كمية الحرارة÷( الكتلة بالجرام × فرق الدرجات )
=5700 ÷( 155 × 15 ) = 2.45جول / جرام . درجة مئوية
2 – المول من NaOH =1 × 1 + 1 × 16 + 1 × 23 =40جم
عدد المولات =100÷40=2.5 مول
التركيز= عدد المولات ÷ الحجم باللتر=2.5 ÷0.5 =5 مولر
( جـ ) التفاعل الطارد للحرارة
1 - يصاحبه انطلاق حرارة إلى الوسط المحيط .
2 – إشارة Hسالبة .
3 – المحتوى الحرارى للمتفاعلات أكبر من المحتوى الحرارى للنواتج .
4 – النواتج ثابتة فى درجات الحرارة العادية .
5 – رسم مخطط الطاقة .
التفاعل الماص للحرارة
1 – يصاحبه امتصاص حرارة من الوسط المحيط .
2 – إشارة Hموجبة .
3 – المحتوى الحرارى للمتفاعلات أقل من المحتوى الحرارى للنواتج .
4 – النواتج غير ثابتة فى درجات الحرارة العادية .
5 - رسم مخطط الطاقة .
أشعة ألفا : 1 – تحمل شحنتين موجبتين .
2 – قدرتها على النفاذ ضعيفة .
3 – قدرتها على تأين الهواء كبيرة .
4 – خروجها من نواة عنصر مشع تقلل العدد الذرى بمقدار 2 والعدد الكتلى
بمقدار 4 – مثال .
92U238 – 2He4===========90Th234
4 أشعة بيتا : 1 – تحمل شحنة سالبة واحده .
2 – قدرتها على النفاذ أكبر من ألفا .
3 – قدرتها على تأين الهواء ضعيفة .
4 - خروجها من نواة عنصر مشع تزيدالعدد الذرى بمقدار واحد ولا تؤثر فىالعدد الكتلى – مثال .
90Th234 - -1e0=======91Pa234
إجابة السؤال الخامس :
( أ ) الماء يعتبر حمض عند تفاعله مع النشادر لأنه هو المادة التى تفقد البروتون H+.
NH3+HOH=====NH4++ OH-
قاعدة مقترنةحمض مقترنحمضقاعدة
- الماء يعتبر قاعدة عند تفاعله مع حمض الهيدروكلوريك لأنه هو المادة التى تستقبل البروتونHCl+H2O=======Cl-+H3O+
حمض مقترنقاعدة مقترنةقاعدةحمض
( ب ) إضافة وسط حمضي مثل حمض الهيدروكلوريك إلى كل منهما على حدة
1 – فى حالة محلول عباد الشمس يظهر باللون الأحمر .
2 - فى حالة محلول الفينولفثالين يكون عديم اللون .
( جـ ) النقص فى الكتلة = طاقة الترابط النووى ÷ 931 =
= 181.55 ÷ 931 = 0.195 و . ك . ذ
الكتلة الحسابية = عدد البروتونات × كتلة البروتون + عدد النيوترونات × كتلة النيوترون
= 11 × 1.00728+12 × 1.00866 = 23.184 و . ك . ذ
الكتلة الفعلية = الكتلة الحسابية – النقص فى الكتلة
= 23.184 -0.195 = 22.989 و . ك . ذ
00000000000000000000000000000000000000000000
:av4056bb7jp3::av4056bb7jp3::av4056bb7jp3: