شحات شفيق
16-01-2016, 09:14 AM
امتحان الصف الثانى 1
السؤال الأول : أولاً : اكتب الصيغة الكيميائية لكل من :
1 - السماد الناتج من تفاعل غاز النشادر مع حمض الأرثو فوسفوريك .
2 - مركب الحلقة السمراء ( البنية ) .
ثانياً : اذكر السبب العلمى ( علل ) : 1 - SO2 مركب قطبى بينما CO2 غير قطبى .
2 - تتأين المركبات الهيدروكسيلية لعناصر الفلزات كقلويات .
ثالثاً : عبر بالمعادلات الكيميائية الموزونة عن :
1 - تسخين خليط من كلوريد الأمونيوم مع الجير المطفأ ثم إمرار الغاز الناتج على حمض الكبريتيك .
2 - إضافة محلول كبريتات الحديد II إلى محلول نترات البوتاسيوم ثم إضافة نقط من حمض الكبريتيك المركز على الخليط السابق .
رابعاً : 1 - قارن بين جزئ ثالث فلوريد البورون - جزئ ثانى أكسيد الكبريت من حيث الشكل الفراغى - الاختصار المعبر عن الجزئ
- عدد أزواج الإلكترونات الحرة - عدد أزواج الإلكترونات المرتبطة .
2 - تتبع ما حدث من أكسدة واختزال فى التفاعل التالى :
2H2S + SO2 ======= 2H2O + 3S
السؤال الثانى : أولا : عنصر ( X ) يقع فى الدورة الثالثة المجموعة 5A :
1 - ما هو العدد الذرى . 2 - حدد أعداد الكم ( ML , L ) للإلكترون الأخير .
3 - حدد الصيغة الكيميائية لأكسيده وهيدريده .
ثانياً : قارن بين : 1 - تفاعل فوق أكسيد الصوديوم وسوبر أكسيد البوتاسيوم مع حمض الهيدروكلوريك
وكتابة المعادلات الكيميائية موزونة .
2 - كيف تميز عملياً بين نيتريد اللثيوم وأكسيد اللثيوم .
ثالثاً : اكتب المصطلح العلمى الذى يدل على كل عبارة :
1 - عناصر تتميز بإمتلاء جميع مستوياتها عدا الثلاث مستويات الأخيرة .
2 - لا يتفق إلكترونان فى ذرة واحدة فى نفس أعداد الكم الأربعة .
رابعاً : 1 - احسب عدد تأكسد النيتروجين فى الهيدروكسيل أمين .
2 – ارسم جزئ الهيدرازين H2N - NH2 فى ضوء نموذج لويس النقطى موضحاً عليه عدد أزواج الإلكترونات الحرة والمرتبطة .
السؤال الثالث : أولاً : تخير الإجابة الصحيحة من بين الأقواس :
1 - تكون قيمة ( X ) فى المعادلة Sn+4 + 2e Sn ( -2 / +2 / +6 / -4 )
2 - قيمة mL للإلكترون الأخير فى ذرة 16S)) هى ( صفر / -1 / +1 / -2 )
ثانياً : علل : 1 - تستخدم أملاح نترات الأقلاء كعوامل مؤكسدة ( موضحاً بالمعادلات ) .
2 - يتصاعد غاز الهيدروجين فوق المصعد عند تحليل مصهور هيدريد الصوديوم كهربياً .
ثالثاً : بالمعادلات الكيميائية فقط كيف يمكن الحصول على كلوريد الأمونيوم من كربيد الكالسيوم .
رابعاً : 1 - اكتب معادلة تأين مركب هيدروكسيلى للكبريت وأخر هيدروكسيلى للصوديوم .
2 - أيهما أطول ولماذا الرابطة فى Cr2O3 أم الرابطة فى CrO .
السؤال الرابع : أولاً : إذا كان طول الرابطة فى : 1 - جزئ أكسيد النيتريك = 1.35 أنجستروم
2 - جزئ الماء = 0.96 أنجستروم 3 - جزئ الهيدروجين = 0.6 أنجستروم
احسب طول الرابطة فى جزئ النشادر .
ثانياً : 1 - الرابطة الهيدروجينية بين جزيئات الماء وفلوريد الهيدروجين من حيث الشكل .
2 - جزئ BeF2 , جزئ NH3 من حيث الشكل الفراغى .
ثالثاً : كيف تكشف عن أنيون النيتريت موضحاً إجابتك بالمعادلة الكيميائية الموزونة .
رابعاً : موضحاً إجابتك بالمعادلات الكيميائية الموزونة وضح أثر الحرارة على :
1 - نيتريت الأمونيوم . 2 - حمض النيتريك المركز .
السؤال الخامس : أولاً : علل لما يأتى :
1 - الأوربيتالات المهجنة أكثر نشاً من الأوربيتالات غير الهجنة ؟
2 - يضاف الجير الحى إلى التربة التى تسمد بكبريتات الأمونيوم ؟
3 - الكم اللازم لنقل الإلكترون بين مستويات الطاقة غير متساوى ويقل كلما بعد عن النواة ؟
ثانياً : اكتب الأرقام الدالة على كل من العبارات الأتية :
1 - قيمة الزوايا بين الروابط فى جزئ الميثان .
2 - أقصى عدد لمستويات الطاقة الفرعية فى المستوى الرئيسى .
3 - عدد تأكسد النيتروجين فى مركب الهيدرازين .
4 - عدد عناصر الدورة السادسة .
ثالثاً : ذرة عنصر ينتهى التوزيع الإلكترونى لها بالمستوى الفرعى 4p وبه أوربيتال واحد ممتلئ بالإلكترونات أوجد الأتى : العدد الذرى – حدد فئة ونوع وموقع العنصر الدورة والمجموعة –
ما أعداد الكم الأربعة للإلكترون الأخير فى ذرة العنصر .
0000000000000000000000000000000000000000000
إجابة امتحان الصف الثانى 1
إجابة السؤال الأول : أولاً : 1 - ( NH4)3PO4 2 - FeSO4.NO
ثانياً : 1 - SO2 مركب قطبى لأن ذرة الكبريت تحمل زوج حر يتنافر بقوة مع زوجى الارتباط مما يؤدى إلى تقليل الزاوية ويكون الشكل زاوى بينما CO2 غير قطبى لأن الشكل الخطى للجزئ فى الفراغ يؤدى إلى أن كل رابطة تلاشى التأثير القطبى للأخرى .
2 - لأن ذرة الفلز حجمها الذرى كبير فيزداد التجاذب بين ذرة الهيدروجين وذرة الأكسجين فيسهل تأين وانفصال أيونات الهيدروكسيد السالب .
ثالثاً : 1 – 2NH4CL + Ca(OH)2 ====== CaCl2 + 2NH3 + 2H2O
2NH3 + H2SO4 ===== (NH4)2SO4
2 – 2KNO3 + 6FeSO4 +4H2SO4 ==== K2NO4 + 3Fe2(SO4)2 +4H2O +2NO
FeSO4 + NO ==== FeSO4 . NO
رابعاً : 1 - جزئ ثالث فلوريد البورون حيث الشكل الفراغى مثلث مستوى - الاختصار AX3 –
عدد أزواج الإلكترونات الحرة صفر - عدد أزواج الإلكترونات المرتبطة ثلاثة .
جزئ ثانى أكسيد الكبريت الشكل الفراغى زاوى - الاختصار AX2E - عدد أزواج الإلكترونات الحرة واحد - عدد أزواج الإلكترونات المرتبطة أثنين .
2 - H2S - S / SO2 - S
صفر - +4 اختزال / صفر - -2 تأكسد
إجابة السؤال الثانى : أولا : 1 – العدد الذرى 15 لأنه ينتهى بالمستوى الفرعى 3P3
2 - ML = +1 , L = 1 3 – الأكسيد X2O3 , X2O5 / الهيدريد XH3 .
ثانياً : 1 - Na2O2 + 2HCl === 2NaCl + H2O2
2KO2 + 2HCl ==== 2KCl + H2O2 + O2
2 - بإضافة الماء إلى كل منهما على حدة
أ - فى حالة Li3N يتصاعد غاز النشادر الذى يكون سحب بيضاء مع HCl .
ب - فى حالة Li2O لا يتصاعد غاز النشادر الذى يكون سحب بيضاء مع HCl .
ثالثاً : 1 – العناصر الانتقالية الداخلية 2 – مبدأ لاستبعاد لباولى
0000
رابعاً : 1 - NH2OH س + 3 – 2 = صفر س = -1
2 - H – N – N – H عدد الأزواج الحرة = 2
H H عدد الأزواج المرتبطه = 5
إجابة السؤال الثالث : أولاً : 1 - ( + 2 ) 2 - ( - 1 )
ثانياً : علل : 1 - لأن نترات الأقلاء تنحل بالحرارة وينطلق غاز الأكسجين
2KNO3 ==== 2KNO2 + O2
2 – لأن الهيدروجين فى هيدريد الصوديوم أيون سالب يتجه نحو المصعد القطب الموجب .
ثالثاً : CaC2 + N2 ==== CaCN2 + C
CaCN2 + 3H2O === CaCO3 + 2NH3
NH3 + HCl === NH4Cl
رابعاً : 1 - حمض SOH === SO- + H+
قلوى NaOH === Na+ + OH-
2 - طول الرابطة فى Cr2O3 أقل من طول الرابطة فى CrO لأنه كلما زادت الشحنة الموجبة
يقل نصف القطر .
إجابة السؤال الرابع : أولاً : نق للهيدروجين = 0.6 ÷ 2 = 0.3 أنجستروم
نق للأكسجين = 0.96 – 0.3 = 0.66 أنجستروم
نق للنيتروجين = 1.37 – 0.66 = 0.71 أنجستروم
طول الرابطة فى جزئ النشادر = 0.71 + 0.3 = 1.01 أنجستروم
ثانياً : 1 - الرابطة الهيدروجينية بين جزيئات الماء شبكة مفتوحة وبين جزيئات فلوريد الهيدروجين سلسلة مستقيمة أو حلقة مغلقة .
2 - جزئ BeF2 خطى AX2 , جزئ NH3 هرم ثلاثى القاعدة AX2E .
ثالثاً : بإضافة محلول برمنجنات بوتاسيوم محمضة بحمض الكبريتيك يزول اللون البنفسجى .
5KNO2 + 2KMnO4 +H2SO4 5KNO3 + K2SO4 + 2MnO4 + 3H2O
رابعاً : 1 - NH4NO2 === N2 + 2H2O
2 - 4HNO3 === 4NO2 + 2H2O + O2
إجابة السؤال الخامس : أولاً :1 - لأنها تكون أكثر بروزاً فى الفراغ وتكون أكثر قدرة على التداخل وتكون روابط سيجما صعبة الكسر .
2 - لأن الجير الحى أكسيد الكالسيوم قلوى يعادل حمض الكبريتيك الناتج من تحلل كبريتات الأمونيوم
3 - لأن الفرق فى الطاقة بين مستوى الطاقة والمستوى الذى يليه يقل بالابتعاد عن النواة .
ثانياً : (1) 109 ْ ( 2 ) 4 مستوى فرعى ( 3 ) - 2 ( 4 ) 32 عنصر
ثالثاً : التوزيع للعنصر 1s2 , 2s2 , 2p6 , 3s2 3p6 ,4s2 , 3d10 , 4p4 العدد الذرى 34
الفئة p – النوع ممثل – الموقع يسار الجدول - الدورة الرابعة – المجموعة السادسة A
0000000000000000000000000000000000000
امتحان الصف الثانى 2
السؤال الأول : ( أ ) اكتب المصطلح العلمى الدال على العبارات التالية : -
1 - عناصر يتتابع فيها امتلاء المستوى الفرعى 5d بالإلكترونات .
2 - تحرير الإلكترونات من أسطح بعض المعادن عند تعرضه للضوء .
3 - يستحيل عملياً تحديد مكان وسرعة الإلكترون حول النواة فى نفس الوقت .
4 - توقف تفاعل حمض النيتريك المركز مع بعض الفلزات .
5 - ذرة كربون بها اربعة إلكترونات مفردة ومتكافئة فى الطاقة .
( ب ) ما أثر الحرارة على كل من : 1 - خليط من كلوريد الأمونيوم والجير المطفأ .
2 - حمض الكبريتيك مع نترات البوتاسيوم .
( جـ ) كيف تميز بين : 1 - غاز النشادر وغاز النيتروجين .
2 - النحاس والحديد باستخدام حمض النيتريك المركز .
السؤال الثانى : ( أ ) بما تفسر الرابطة بين جزيئات HF أقوى من الرابطة بين جزيئات H2O .
( ب ) اكتب الصيغة الكيميائية لكل من : 1 - الأباتيت 2 - الكارناليت
( جـ ) كيف تحصل على : 1 - أكسيد البوتاسيوم من البوتاسيوم .
2 - صودا الغسيل ( كربونات الصوديوم ) من ملح الطعام ( كلوريد الصوديوم ) .
السؤال الثالث : ( أ ) احسب عدد تأكسد كل من : 1 - الكروم فى ثانى كرومات البوتاسيوم .
2 - الفوسفور والنيتروجين فى سماد فوسفات الأمونيوم .
( ب ) أعداد الكم الأربعة للإلكترون الأخير فى ذرة النيتروجين .
( جـ ) ما المقصود بكل من : 1 - التهجين 2 - الطبيعة المزدوجة للإلكترون .
السؤال الرابع : ( أ ) عنصر ( M ) عدده الذرى 35
1 - اكتب التوزيع الإلكترونى له موضحاً موقعه فى الجدول الدورى .
2 - احسب العدد الذرى للعنصر الذى يليه فى نفس المجموعة .
3 - ما العدد الذرى للعنصر الذى يليه فى الدورة وما نوعه .
4 - أعداد الكم الأربعة للإلكترون الأخير .
( ب ) علل لما يأتى : 1 - غاز النشادر أكثر قاعدية من غاز الفوسفين .
2 - فشلت نظرية الثمانيات فى تفسير بعض المركبات مثل خامس كلوريد الفوسفور .
3 - حمض البيركلوريك أقوى من حمض الكبريتيك .
4 - يستخدم سوبر أكسيد البوتاسيوم فى تنقية جو الغواصات والأماكن المغلقة .
( جـ ) اكتب الصيغ الكيميائية للمركبات التالية :
صودا الغسيل - الكارناليت - الأرزين - الأباتيت - سلفات النشادر - خارصينات الصوديوم - ميتا ألومينات الصوديوم - كبريتيد الأنتيمون .
السؤال الخامس : ( أ ) وضح ما يحدث من أكسدة واختزال فى التفاعل الآتى وما هو العامل المؤكسد وما هو العامل المختزل . N2 + 3H2 2NH3
( ب ) اكتب اسم الطاقة فى التفاعلات الآتية :
1 – X+1 + طاقة ==== -X+2 + e
2 – طاقة + M + e- ===== M-1
( جـ ) 1 - حدد الشكل الفراغى للجزئ الذى يحتوى على 3 أزواج ارتباط وزوج حر مع كتابة الاختصار المعبر عنه ؟
2 - إذا علمت أن الشكل الفراغى لأحد الجزيئات يرمز له بالاختصار AX2E2 استنبط ما يلى :
عدد الذرات المرتبطة بالذرة المركزية - عدد أزواج الارتباط -
عدد أزواج الإلكترونات الحرة – الشكل الفراغى للجزئ .
( د ) 1 - تعتبر الرابطة التناسقية نوع خاص من الروابط التساهمية فسر ذلك ؟
2 - ما أهمية الصوديوم والبوتاسيوم فى الخلايا الحية ؟
0000000000000000000000000000000000000
إجابة امتحان الصف الثانى 2
إجابة السؤال الأول : ( أ ) 1 - السلسلة الانتقالية الثالثة 2 - الظاهرة الكهروضوئية
3 - مبدأ عدم التأكد 4 - الخمول الكيميائى 5 - ذرة كربون مهجنة
( ب ) 1 - 2NH4Cl + Ca(OH)2===== 2NH3 + H2O + CaCl2
2 - 2KNO3 + H2SO4 ====K2SO4 + 2HNO3
( جـ ) 1 - بتعريض ساق مبللة بحمض الهيدروكلوريك إلى كل منهما على حدة
- فى حالة النشادر يتكون سحب بيضاء من كلوريد الأمونيوم .
- فى حالة النيتروجين لا يحدث شئ .
2 - الحديد مع حمض النيتريك يحدث خمول كيميائى .
مع النحاس يحدث تفاعل ويتصاعد غاز NO2 لونه بنى محمر .
إجابة السؤال الثانى : ( أ ) السالبية الكهربية للفلور أكبر من السالبية الكهربية للأكسجين .
( ب ) 1 – CaF2 . Ca3(PO4)2 2 – KCl . MgCl2 . 6H2O
( جـ ) 1 - 4K + O2 ====2K2O
إذابة البوتاسيوم فى النشادر المسال ثم إضافة كمية الأكسجين المحسوبة .
2 - NaCl + CO2 + NH3 + H2O======= NH4Cl + NaHCO3
2NaHCO3===== Na2CO3 + CO2 + H2O
إجابة السؤال الثالث :
( أ ) الكروم فى K2Cr2O7 = صفر الفوسفور والنيتروجين فى (NH4)3PO4 = صفر
2 × 7 + 2س + 2 × 1 = صفر PO4 = -3 , NH4 = 1
14 + 2 + 2 س = صفر 4 × -2 + س = -3 / 4 × 1 + ص = 1
12 + 2س = صفر -8 + س = -3 / 4 + ص = 1
الكروم س = + 6 س الفوسفور = + 5 / ص النيتروجين = - 3
( ب ) أعداد الكم الأربعة للإلكترون الأخير فى ذرة النيتروجين 1S2 , 2S2 , 2Px1 , 2Py1 , 2Pz1
( جـ ) التهجين : عملية خلط عدة أوربيتالات مختلفة متقاربة فى الطاقة فى نفس الذرة للحصول على أوربيتالات جديدة متساوية .
- الطبيعة المزدوجة للإلكترون : الإلكترون جسم مادى له خواص موجية طبقاً لفرض دى براولى .
إجابة السؤال الرابع : ( أ ) 1 - (Ar)18 4S2,3d10,4P5
الدورة الرابعة – المجموعة السابعة A
2 - العدد الذرى = 53 ( Kr)36 5S2, 4d10, 5P5
3 - العدد الذرى للعنصر الذى يليه فى الدورة = 36 نوعه غاز نبيل .
( ب )1- لأن قطبية غاز النشادر أكبر من قطبية غاز الفوسفين .
2 - لأن ذرة الفوسفور تحاط بخمس روابط تساهمية أى عشرة إلكترونات وليس ثمانية إلكترونات .
3 - لأن عدد ذرات الأكسجين الغير مرتبطة بالهيدروجين فى حالة حمض البيركلوريك ClO3(OH) أكبر من حمض الكبريتيك SO2(OH)2 .
4 - لأنه يتفاعل مع ثانى أكسيد الكربون وينطلق غاز الأكسجين .
4KO2 + 2CO2 ====2K2CO3 + 3O2
( جـ ) صودا الغسيل Na2CO3 . 10H2O – الكارناليت KCl . MgCl . 6H2O – الأرزين ASH3 – الأباتيت CaF2 . Ca3(PO4)2 – سولفات النشادر (NH4)2SO4 - خارصينات الصوديوم Na2ZnO2 - ميتا ألومينات الصوديوم NaAlO2 - كبريتيد الأنتيمون Sb2S3 .
إجابة السؤال الخامس : ( أ ) اختزال ( عامل مؤكسد ) N0 N-3
أكسدة ( عامل مختزل ) H0 H+1
( ب ) 1 - جهد التأين الثانى 2 – الميل الإلكترونى
( جـ ) 1 - الشكل الفراغى هرم ثلاثى القاعدة – فى النشادر - AX3E
2 - عدد الذرات المرتبطة بالذرة المركزية 2 ذرة – عدد أزواج الارتباط 2 زوج مرتبط – عدد أزواج الإلكترونات الحرة 2 زوج إلكترونات – الشكل الفراغى للجزئ زاوى جزئ الماء H2O .
( د ) 1 - الرابطة التناسقية تتم بالمشاركة بين ذرتين ومصدر زوج الإلكترونات ذرة واحدة أما مصدر زوج الإلكترونات فى الرابطة التساهمية الذرتين وهى أقصر وأقوى من التناسقية .
2 - أهمية الصوديوم يكون الوسط اللازم لنقل المواد الغذائية كالجلوكوز والأحماض الأمينية والبوتاسيوم يلعب دور فى تخليق البروتينات التى تحكم التفاعل الكيميائى فى الخلايا الحية .
000000000000000000000000000000000000000000
السؤال الأول : أولاً : اكتب الصيغة الكيميائية لكل من :
1 - السماد الناتج من تفاعل غاز النشادر مع حمض الأرثو فوسفوريك .
2 - مركب الحلقة السمراء ( البنية ) .
ثانياً : اذكر السبب العلمى ( علل ) : 1 - SO2 مركب قطبى بينما CO2 غير قطبى .
2 - تتأين المركبات الهيدروكسيلية لعناصر الفلزات كقلويات .
ثالثاً : عبر بالمعادلات الكيميائية الموزونة عن :
1 - تسخين خليط من كلوريد الأمونيوم مع الجير المطفأ ثم إمرار الغاز الناتج على حمض الكبريتيك .
2 - إضافة محلول كبريتات الحديد II إلى محلول نترات البوتاسيوم ثم إضافة نقط من حمض الكبريتيك المركز على الخليط السابق .
رابعاً : 1 - قارن بين جزئ ثالث فلوريد البورون - جزئ ثانى أكسيد الكبريت من حيث الشكل الفراغى - الاختصار المعبر عن الجزئ
- عدد أزواج الإلكترونات الحرة - عدد أزواج الإلكترونات المرتبطة .
2 - تتبع ما حدث من أكسدة واختزال فى التفاعل التالى :
2H2S + SO2 ======= 2H2O + 3S
السؤال الثانى : أولا : عنصر ( X ) يقع فى الدورة الثالثة المجموعة 5A :
1 - ما هو العدد الذرى . 2 - حدد أعداد الكم ( ML , L ) للإلكترون الأخير .
3 - حدد الصيغة الكيميائية لأكسيده وهيدريده .
ثانياً : قارن بين : 1 - تفاعل فوق أكسيد الصوديوم وسوبر أكسيد البوتاسيوم مع حمض الهيدروكلوريك
وكتابة المعادلات الكيميائية موزونة .
2 - كيف تميز عملياً بين نيتريد اللثيوم وأكسيد اللثيوم .
ثالثاً : اكتب المصطلح العلمى الذى يدل على كل عبارة :
1 - عناصر تتميز بإمتلاء جميع مستوياتها عدا الثلاث مستويات الأخيرة .
2 - لا يتفق إلكترونان فى ذرة واحدة فى نفس أعداد الكم الأربعة .
رابعاً : 1 - احسب عدد تأكسد النيتروجين فى الهيدروكسيل أمين .
2 – ارسم جزئ الهيدرازين H2N - NH2 فى ضوء نموذج لويس النقطى موضحاً عليه عدد أزواج الإلكترونات الحرة والمرتبطة .
السؤال الثالث : أولاً : تخير الإجابة الصحيحة من بين الأقواس :
1 - تكون قيمة ( X ) فى المعادلة Sn+4 + 2e Sn ( -2 / +2 / +6 / -4 )
2 - قيمة mL للإلكترون الأخير فى ذرة 16S)) هى ( صفر / -1 / +1 / -2 )
ثانياً : علل : 1 - تستخدم أملاح نترات الأقلاء كعوامل مؤكسدة ( موضحاً بالمعادلات ) .
2 - يتصاعد غاز الهيدروجين فوق المصعد عند تحليل مصهور هيدريد الصوديوم كهربياً .
ثالثاً : بالمعادلات الكيميائية فقط كيف يمكن الحصول على كلوريد الأمونيوم من كربيد الكالسيوم .
رابعاً : 1 - اكتب معادلة تأين مركب هيدروكسيلى للكبريت وأخر هيدروكسيلى للصوديوم .
2 - أيهما أطول ولماذا الرابطة فى Cr2O3 أم الرابطة فى CrO .
السؤال الرابع : أولاً : إذا كان طول الرابطة فى : 1 - جزئ أكسيد النيتريك = 1.35 أنجستروم
2 - جزئ الماء = 0.96 أنجستروم 3 - جزئ الهيدروجين = 0.6 أنجستروم
احسب طول الرابطة فى جزئ النشادر .
ثانياً : 1 - الرابطة الهيدروجينية بين جزيئات الماء وفلوريد الهيدروجين من حيث الشكل .
2 - جزئ BeF2 , جزئ NH3 من حيث الشكل الفراغى .
ثالثاً : كيف تكشف عن أنيون النيتريت موضحاً إجابتك بالمعادلة الكيميائية الموزونة .
رابعاً : موضحاً إجابتك بالمعادلات الكيميائية الموزونة وضح أثر الحرارة على :
1 - نيتريت الأمونيوم . 2 - حمض النيتريك المركز .
السؤال الخامس : أولاً : علل لما يأتى :
1 - الأوربيتالات المهجنة أكثر نشاً من الأوربيتالات غير الهجنة ؟
2 - يضاف الجير الحى إلى التربة التى تسمد بكبريتات الأمونيوم ؟
3 - الكم اللازم لنقل الإلكترون بين مستويات الطاقة غير متساوى ويقل كلما بعد عن النواة ؟
ثانياً : اكتب الأرقام الدالة على كل من العبارات الأتية :
1 - قيمة الزوايا بين الروابط فى جزئ الميثان .
2 - أقصى عدد لمستويات الطاقة الفرعية فى المستوى الرئيسى .
3 - عدد تأكسد النيتروجين فى مركب الهيدرازين .
4 - عدد عناصر الدورة السادسة .
ثالثاً : ذرة عنصر ينتهى التوزيع الإلكترونى لها بالمستوى الفرعى 4p وبه أوربيتال واحد ممتلئ بالإلكترونات أوجد الأتى : العدد الذرى – حدد فئة ونوع وموقع العنصر الدورة والمجموعة –
ما أعداد الكم الأربعة للإلكترون الأخير فى ذرة العنصر .
0000000000000000000000000000000000000000000
إجابة امتحان الصف الثانى 1
إجابة السؤال الأول : أولاً : 1 - ( NH4)3PO4 2 - FeSO4.NO
ثانياً : 1 - SO2 مركب قطبى لأن ذرة الكبريت تحمل زوج حر يتنافر بقوة مع زوجى الارتباط مما يؤدى إلى تقليل الزاوية ويكون الشكل زاوى بينما CO2 غير قطبى لأن الشكل الخطى للجزئ فى الفراغ يؤدى إلى أن كل رابطة تلاشى التأثير القطبى للأخرى .
2 - لأن ذرة الفلز حجمها الذرى كبير فيزداد التجاذب بين ذرة الهيدروجين وذرة الأكسجين فيسهل تأين وانفصال أيونات الهيدروكسيد السالب .
ثالثاً : 1 – 2NH4CL + Ca(OH)2 ====== CaCl2 + 2NH3 + 2H2O
2NH3 + H2SO4 ===== (NH4)2SO4
2 – 2KNO3 + 6FeSO4 +4H2SO4 ==== K2NO4 + 3Fe2(SO4)2 +4H2O +2NO
FeSO4 + NO ==== FeSO4 . NO
رابعاً : 1 - جزئ ثالث فلوريد البورون حيث الشكل الفراغى مثلث مستوى - الاختصار AX3 –
عدد أزواج الإلكترونات الحرة صفر - عدد أزواج الإلكترونات المرتبطة ثلاثة .
جزئ ثانى أكسيد الكبريت الشكل الفراغى زاوى - الاختصار AX2E - عدد أزواج الإلكترونات الحرة واحد - عدد أزواج الإلكترونات المرتبطة أثنين .
2 - H2S - S / SO2 - S
صفر - +4 اختزال / صفر - -2 تأكسد
إجابة السؤال الثانى : أولا : 1 – العدد الذرى 15 لأنه ينتهى بالمستوى الفرعى 3P3
2 - ML = +1 , L = 1 3 – الأكسيد X2O3 , X2O5 / الهيدريد XH3 .
ثانياً : 1 - Na2O2 + 2HCl === 2NaCl + H2O2
2KO2 + 2HCl ==== 2KCl + H2O2 + O2
2 - بإضافة الماء إلى كل منهما على حدة
أ - فى حالة Li3N يتصاعد غاز النشادر الذى يكون سحب بيضاء مع HCl .
ب - فى حالة Li2O لا يتصاعد غاز النشادر الذى يكون سحب بيضاء مع HCl .
ثالثاً : 1 – العناصر الانتقالية الداخلية 2 – مبدأ لاستبعاد لباولى
0000
رابعاً : 1 - NH2OH س + 3 – 2 = صفر س = -1
2 - H – N – N – H عدد الأزواج الحرة = 2
H H عدد الأزواج المرتبطه = 5
إجابة السؤال الثالث : أولاً : 1 - ( + 2 ) 2 - ( - 1 )
ثانياً : علل : 1 - لأن نترات الأقلاء تنحل بالحرارة وينطلق غاز الأكسجين
2KNO3 ==== 2KNO2 + O2
2 – لأن الهيدروجين فى هيدريد الصوديوم أيون سالب يتجه نحو المصعد القطب الموجب .
ثالثاً : CaC2 + N2 ==== CaCN2 + C
CaCN2 + 3H2O === CaCO3 + 2NH3
NH3 + HCl === NH4Cl
رابعاً : 1 - حمض SOH === SO- + H+
قلوى NaOH === Na+ + OH-
2 - طول الرابطة فى Cr2O3 أقل من طول الرابطة فى CrO لأنه كلما زادت الشحنة الموجبة
يقل نصف القطر .
إجابة السؤال الرابع : أولاً : نق للهيدروجين = 0.6 ÷ 2 = 0.3 أنجستروم
نق للأكسجين = 0.96 – 0.3 = 0.66 أنجستروم
نق للنيتروجين = 1.37 – 0.66 = 0.71 أنجستروم
طول الرابطة فى جزئ النشادر = 0.71 + 0.3 = 1.01 أنجستروم
ثانياً : 1 - الرابطة الهيدروجينية بين جزيئات الماء شبكة مفتوحة وبين جزيئات فلوريد الهيدروجين سلسلة مستقيمة أو حلقة مغلقة .
2 - جزئ BeF2 خطى AX2 , جزئ NH3 هرم ثلاثى القاعدة AX2E .
ثالثاً : بإضافة محلول برمنجنات بوتاسيوم محمضة بحمض الكبريتيك يزول اللون البنفسجى .
5KNO2 + 2KMnO4 +H2SO4 5KNO3 + K2SO4 + 2MnO4 + 3H2O
رابعاً : 1 - NH4NO2 === N2 + 2H2O
2 - 4HNO3 === 4NO2 + 2H2O + O2
إجابة السؤال الخامس : أولاً :1 - لأنها تكون أكثر بروزاً فى الفراغ وتكون أكثر قدرة على التداخل وتكون روابط سيجما صعبة الكسر .
2 - لأن الجير الحى أكسيد الكالسيوم قلوى يعادل حمض الكبريتيك الناتج من تحلل كبريتات الأمونيوم
3 - لأن الفرق فى الطاقة بين مستوى الطاقة والمستوى الذى يليه يقل بالابتعاد عن النواة .
ثانياً : (1) 109 ْ ( 2 ) 4 مستوى فرعى ( 3 ) - 2 ( 4 ) 32 عنصر
ثالثاً : التوزيع للعنصر 1s2 , 2s2 , 2p6 , 3s2 3p6 ,4s2 , 3d10 , 4p4 العدد الذرى 34
الفئة p – النوع ممثل – الموقع يسار الجدول - الدورة الرابعة – المجموعة السادسة A
0000000000000000000000000000000000000
امتحان الصف الثانى 2
السؤال الأول : ( أ ) اكتب المصطلح العلمى الدال على العبارات التالية : -
1 - عناصر يتتابع فيها امتلاء المستوى الفرعى 5d بالإلكترونات .
2 - تحرير الإلكترونات من أسطح بعض المعادن عند تعرضه للضوء .
3 - يستحيل عملياً تحديد مكان وسرعة الإلكترون حول النواة فى نفس الوقت .
4 - توقف تفاعل حمض النيتريك المركز مع بعض الفلزات .
5 - ذرة كربون بها اربعة إلكترونات مفردة ومتكافئة فى الطاقة .
( ب ) ما أثر الحرارة على كل من : 1 - خليط من كلوريد الأمونيوم والجير المطفأ .
2 - حمض الكبريتيك مع نترات البوتاسيوم .
( جـ ) كيف تميز بين : 1 - غاز النشادر وغاز النيتروجين .
2 - النحاس والحديد باستخدام حمض النيتريك المركز .
السؤال الثانى : ( أ ) بما تفسر الرابطة بين جزيئات HF أقوى من الرابطة بين جزيئات H2O .
( ب ) اكتب الصيغة الكيميائية لكل من : 1 - الأباتيت 2 - الكارناليت
( جـ ) كيف تحصل على : 1 - أكسيد البوتاسيوم من البوتاسيوم .
2 - صودا الغسيل ( كربونات الصوديوم ) من ملح الطعام ( كلوريد الصوديوم ) .
السؤال الثالث : ( أ ) احسب عدد تأكسد كل من : 1 - الكروم فى ثانى كرومات البوتاسيوم .
2 - الفوسفور والنيتروجين فى سماد فوسفات الأمونيوم .
( ب ) أعداد الكم الأربعة للإلكترون الأخير فى ذرة النيتروجين .
( جـ ) ما المقصود بكل من : 1 - التهجين 2 - الطبيعة المزدوجة للإلكترون .
السؤال الرابع : ( أ ) عنصر ( M ) عدده الذرى 35
1 - اكتب التوزيع الإلكترونى له موضحاً موقعه فى الجدول الدورى .
2 - احسب العدد الذرى للعنصر الذى يليه فى نفس المجموعة .
3 - ما العدد الذرى للعنصر الذى يليه فى الدورة وما نوعه .
4 - أعداد الكم الأربعة للإلكترون الأخير .
( ب ) علل لما يأتى : 1 - غاز النشادر أكثر قاعدية من غاز الفوسفين .
2 - فشلت نظرية الثمانيات فى تفسير بعض المركبات مثل خامس كلوريد الفوسفور .
3 - حمض البيركلوريك أقوى من حمض الكبريتيك .
4 - يستخدم سوبر أكسيد البوتاسيوم فى تنقية جو الغواصات والأماكن المغلقة .
( جـ ) اكتب الصيغ الكيميائية للمركبات التالية :
صودا الغسيل - الكارناليت - الأرزين - الأباتيت - سلفات النشادر - خارصينات الصوديوم - ميتا ألومينات الصوديوم - كبريتيد الأنتيمون .
السؤال الخامس : ( أ ) وضح ما يحدث من أكسدة واختزال فى التفاعل الآتى وما هو العامل المؤكسد وما هو العامل المختزل . N2 + 3H2 2NH3
( ب ) اكتب اسم الطاقة فى التفاعلات الآتية :
1 – X+1 + طاقة ==== -X+2 + e
2 – طاقة + M + e- ===== M-1
( جـ ) 1 - حدد الشكل الفراغى للجزئ الذى يحتوى على 3 أزواج ارتباط وزوج حر مع كتابة الاختصار المعبر عنه ؟
2 - إذا علمت أن الشكل الفراغى لأحد الجزيئات يرمز له بالاختصار AX2E2 استنبط ما يلى :
عدد الذرات المرتبطة بالذرة المركزية - عدد أزواج الارتباط -
عدد أزواج الإلكترونات الحرة – الشكل الفراغى للجزئ .
( د ) 1 - تعتبر الرابطة التناسقية نوع خاص من الروابط التساهمية فسر ذلك ؟
2 - ما أهمية الصوديوم والبوتاسيوم فى الخلايا الحية ؟
0000000000000000000000000000000000000
إجابة امتحان الصف الثانى 2
إجابة السؤال الأول : ( أ ) 1 - السلسلة الانتقالية الثالثة 2 - الظاهرة الكهروضوئية
3 - مبدأ عدم التأكد 4 - الخمول الكيميائى 5 - ذرة كربون مهجنة
( ب ) 1 - 2NH4Cl + Ca(OH)2===== 2NH3 + H2O + CaCl2
2 - 2KNO3 + H2SO4 ====K2SO4 + 2HNO3
( جـ ) 1 - بتعريض ساق مبللة بحمض الهيدروكلوريك إلى كل منهما على حدة
- فى حالة النشادر يتكون سحب بيضاء من كلوريد الأمونيوم .
- فى حالة النيتروجين لا يحدث شئ .
2 - الحديد مع حمض النيتريك يحدث خمول كيميائى .
مع النحاس يحدث تفاعل ويتصاعد غاز NO2 لونه بنى محمر .
إجابة السؤال الثانى : ( أ ) السالبية الكهربية للفلور أكبر من السالبية الكهربية للأكسجين .
( ب ) 1 – CaF2 . Ca3(PO4)2 2 – KCl . MgCl2 . 6H2O
( جـ ) 1 - 4K + O2 ====2K2O
إذابة البوتاسيوم فى النشادر المسال ثم إضافة كمية الأكسجين المحسوبة .
2 - NaCl + CO2 + NH3 + H2O======= NH4Cl + NaHCO3
2NaHCO3===== Na2CO3 + CO2 + H2O
إجابة السؤال الثالث :
( أ ) الكروم فى K2Cr2O7 = صفر الفوسفور والنيتروجين فى (NH4)3PO4 = صفر
2 × 7 + 2س + 2 × 1 = صفر PO4 = -3 , NH4 = 1
14 + 2 + 2 س = صفر 4 × -2 + س = -3 / 4 × 1 + ص = 1
12 + 2س = صفر -8 + س = -3 / 4 + ص = 1
الكروم س = + 6 س الفوسفور = + 5 / ص النيتروجين = - 3
( ب ) أعداد الكم الأربعة للإلكترون الأخير فى ذرة النيتروجين 1S2 , 2S2 , 2Px1 , 2Py1 , 2Pz1
( جـ ) التهجين : عملية خلط عدة أوربيتالات مختلفة متقاربة فى الطاقة فى نفس الذرة للحصول على أوربيتالات جديدة متساوية .
- الطبيعة المزدوجة للإلكترون : الإلكترون جسم مادى له خواص موجية طبقاً لفرض دى براولى .
إجابة السؤال الرابع : ( أ ) 1 - (Ar)18 4S2,3d10,4P5
الدورة الرابعة – المجموعة السابعة A
2 - العدد الذرى = 53 ( Kr)36 5S2, 4d10, 5P5
3 - العدد الذرى للعنصر الذى يليه فى الدورة = 36 نوعه غاز نبيل .
( ب )1- لأن قطبية غاز النشادر أكبر من قطبية غاز الفوسفين .
2 - لأن ذرة الفوسفور تحاط بخمس روابط تساهمية أى عشرة إلكترونات وليس ثمانية إلكترونات .
3 - لأن عدد ذرات الأكسجين الغير مرتبطة بالهيدروجين فى حالة حمض البيركلوريك ClO3(OH) أكبر من حمض الكبريتيك SO2(OH)2 .
4 - لأنه يتفاعل مع ثانى أكسيد الكربون وينطلق غاز الأكسجين .
4KO2 + 2CO2 ====2K2CO3 + 3O2
( جـ ) صودا الغسيل Na2CO3 . 10H2O – الكارناليت KCl . MgCl . 6H2O – الأرزين ASH3 – الأباتيت CaF2 . Ca3(PO4)2 – سولفات النشادر (NH4)2SO4 - خارصينات الصوديوم Na2ZnO2 - ميتا ألومينات الصوديوم NaAlO2 - كبريتيد الأنتيمون Sb2S3 .
إجابة السؤال الخامس : ( أ ) اختزال ( عامل مؤكسد ) N0 N-3
أكسدة ( عامل مختزل ) H0 H+1
( ب ) 1 - جهد التأين الثانى 2 – الميل الإلكترونى
( جـ ) 1 - الشكل الفراغى هرم ثلاثى القاعدة – فى النشادر - AX3E
2 - عدد الذرات المرتبطة بالذرة المركزية 2 ذرة – عدد أزواج الارتباط 2 زوج مرتبط – عدد أزواج الإلكترونات الحرة 2 زوج إلكترونات – الشكل الفراغى للجزئ زاوى جزئ الماء H2O .
( د ) 1 - الرابطة التناسقية تتم بالمشاركة بين ذرتين ومصدر زوج الإلكترونات ذرة واحدة أما مصدر زوج الإلكترونات فى الرابطة التساهمية الذرتين وهى أقصر وأقوى من التناسقية .
2 - أهمية الصوديوم يكون الوسط اللازم لنقل المواد الغذائية كالجلوكوز والأحماض الأمينية والبوتاسيوم يلعب دور فى تخليق البروتينات التى تحكم التفاعل الكيميائى فى الخلايا الحية .
000000000000000000000000000000000000000000