اختر الاجابه الصحيحه
خلية تحليل كهربى بها محلول كبريتات النيكل الثنائى فاذا مر فى الخليه واحد فاراداى فتصاعد غاز الهيدروجين فان كتلة النيكل المترسب على الكاثود تساوى ----------- جرام(Ni=58.6)
(20/30/40/29.3)

ابحث عن مصطلح كفاءة فاراداى

الحل هو 20 جرام

مشكورين علي

الحل هو 20 جرام

الكتلة المكافئة للنيكل=29.3 جرام

ايوه يا مستر فيكتور الكتلة المكافئة للنيكل=29.3 جرام ولكن الحل 20 جرام

كيف يتصاعد الهيدروجبن ويترسب النيكل

لن يترسب النيكل ولكن تركيز كبريتات النيكل سيزداد

اتمنى على الزميل الفاضل واضع المسالة ايضاح فكرة حلها

تحدد قوانين فاراداى ايضا كمية الكهربيه الساريه او المتدفقه وكثيرا ما تحدث او تظهر بعض التفاعلات القليله خلاف التفاعلات التى تحددها قوانين فاراداى فمثلا اذا مر واحد فاراداى فى خليه بها محلول كبريتات النيكل الثنائيه فيجب ان يترسب 3ز29 جرام نيكل وعادة يكون النيكل اقل وربما يترسب 20 جرام فقط وهذه النتائج من واقع انه يوجد تفاعل منافس ايضا عند الكاثود وهو اختزال ايونات هيدروجين ماء الالكتروليت فهما تفاعلان متنافسان عند الكاثود وهما تفاعل اختزال ايونات النيكل الثنائى وتفاعل اختزال ايونات الهيدروجين لذا فان الواحد فاراداى مسئول عن كلا التفاعلين وبذلك فان الواحد فاراداى جزء منه يستخدم فى اختزال ايونات الهيدروجين والجزء الاخر يستخدم فى اختزال ايونات النيكل الثنائى
وتحسب كفاءة فاراداى من القانون
كفاءة فاراداى=(وزن المادة المتحرره×100)÷ الوزن النظرى
هذا موجود فى مرجع يسمى باسم الكيمياء الهندسيه
اخوتى /مستر فيكتور بخيت- مستر محمد فاروق الدسوقى
عند قرات هذه الجزئيه بنفسى فى مرجع علمى اسمه الكيمياء الهندسيه اصابنى الذهول ودارت بمروحتى العقليه تساؤلات عده منها
لما يحدث كلا التفاعلين الاختزاليين وبما ان اختزال الهيدروجين هو الاسهل فلماذا يحدث اختزال لايونات النيكل
وعند المقارنه بعملية التحليل الكهربى لمحلول هيدروكسيد الصوديوم لا يحدث اختزال لايونات الصوديوم ولكن الذى يختزل هو ايونات الهيدروجين بتاعت المحلول لانه هو الاسهل فلماذا لا يحدث مثل ذلك فى محلول كبريتات النيكل الثنايئه ولكننى توصلت الى بعض الجزئيات التى لا يزال التعليق عليها والاضافه من بعض المتخصصين فى نفس المجال وهى 1- البعد الراسى بين الصوديوم والهيدروجين فى المتسلسله اكبر بكثير من البعد الراسى ين النيكل والهيدروجين اى ان البعد الراسى بين النيكل والهيدروجين ليس بكبير مما يسهل اختزال كلاهما بينما فى حالة الصوديوم والهيدورجين فان البعد الراسى بينهما كبير جدا مما يصعب اختزال ايونات الصوديوم كما ان هيدروكسيد الصوديوم الناتج تام التاين فيلزم ايونات الصوديوم على التواجد فى صورة ايونات
2-اذا مرت كميه من الكهربيه فى خلية تحليل كهربى وتحررت مادتين عند نفس القطب فان كمية الكهربيه تجزات الى جزئين غير متساويين ( على حسب الوزن الكافى طبعا ) فجزء منها حرر الماده الاولى والجزء الاخر حرر الماده الثانيه عند نفس القطب
3-اذا مرت كميه من الكهربيه فى خلية تحليل كهربى وتحررت مادتين احداهما عند قطب معين والاخرى عند القطب الاخر فان نفس كمية الكهربيه هى المسئوله عن تحرير كلا المادتين فمثلا سبيكة النحاس الاصفر مكونه من نحاس وخارصين فاثناء عملية تغطية المقابض الحديديه بالنحاس الاصفر فانه توصل المقابض الحديديه بالكاثود فى خليه تحليله تحتوى على ايونات النحاس والخارصين ويوصل الانوذ بلوحين متجاورين احدهما لوح نحاس والاخر لوح خارصين او يوصل الانود بسبيكة مكونه من نحاس وخارصين طيب لما يذوب لوح النحاس ولوح الخارصين المو صلين بالانود نتيجة مرور واحد فاراداى فى الخليه
فهل يتحرر الوزن المكافى من الخارصين وكذلك الوزن المكافى من النحاس نتيجة مرور واحد فاراداى فى الخليه بالطبع لا لان المادتين المتحررتين (الذائبتين ) يتحرران عند نفس القطب وهو الانود اذن القاعده اهى وثابته لو تحررت مادتين مختلفتين عند نفس القطب فكمية الكهربيه تتجزا على كلاهما اما اذا تحررت مادتين مختلفتين عند اقطاب مختلفه فان نفس كمية الكهربيه هى التى حررت المادتين
ارجو التعقيب على كلامى من الساده المتخصصين
مستر /عبد الناصر صديق محمود
كبير معلمى الكيمياء فى جنوب الوادى

شكرا لاهتمام حضرتك وكل عام وانت بخير واكثر عطاءا ان شاء الله

بارك الله فيك اخى محمد فاروق الدسوقى جمعنا الله واياكم فى الفردوس الاعلى

الرجاء من السادة الأفاضل عدم ذكر أسئلة ليس لها صلة بالمنهج حتي لا يتشتت الطلبة و لكم جزيل الشكر

كلام جميل استاذنا الفاضل لكن مكانه الطبيعي حجرة مدرسي الكيمياء وليس اسئلة للطلاب