مشاهدة النسخة كاملة : ملخص بسيط للباب الثالث


عاطف خليفة
11-12-2008, 12:01 PM
ملخص الباب الثالث

التفاعل الكيميائي :
هو عبارة عن كسر روابط في المواد المتفاعلة وتكوين روابط جديدة في المواد الناتجة من التفاعل .

أنواع الروابط الكيميائية :
رابطة أيونية :
- تحدث بين عنصرين فرق السالبية الكهربية بينهما أكبر من 1.7
-الفلزات عناصر كهروموجبة تفقد إلكترونات ،وتكون كاتيونات اللافلزات عناصر كهروسالبة ،تكتسب إلكترونات وتكون انيونات
- يحدث التجاذب بين الأيونات الموجبةوالأيونات السالبة وهذا يسمي الرابطة الأيونية .

خواص المركبات الأيونية :
- مواد صلبة متبلره
- درجات الانصهار والغليان مرتفعة
- تذوب في المذيبات القطبية مثل الماء
- توصل التيار الكهربي لوجود أيونات

الرابطة التساهمية :
- تحدث بين عنصرين فرق السالبية الكهربية بينهما أقل من 1.7
أنواعها
أ- تساهمية نقية تحدث بين ذرتين متشابهتين (أو متماثلين في السالبية)
ب- تساهمية قطبية تحدث بين ذرتين مختلفتين في السالبة الكهربية ،وتحمل الذرة الأكثر سالبية شحنة سالبة جزئية والأخرى شحنة موجبة جزئية .
نظريات تفسير الرابطة التساهمية :
أ- النظرية الإلكترونية للتكافؤ(الثمانيات )
" بخلاف الهيدروجين والليثيوم والبريليوم تميل ذرات جميع العناصر للوصول إلى التركيب الثماني "
عيوب النظرية :
- لم تستطع تفسير تركيب بعض المركبات مثل PCl5 , BCl3.
- لم تفسر التركيب الفراغي للجزئ والزاويا بين الروابط

- نظرية رابطة التكافؤ :
بنيت على نتائج ميكانيكا الكم والطبيعة المزدوجة للإلكترون
تتكون الرابطة التساهمية من تداخل أوربيتال أحد الذرتين وبه إلكترون مفرد مع أوربيتال به إلكترون مفرد في الذرة الأخرى
التهجين :
هو اتحاد أوربيتالين (أو أكثر) ينتج أوربيتالين مهجنين (أو أكثر ) متساويين في الطاقة
يرمز لللأوربيتالات المهجنة بالرموز f, d, p, s

ج) نظرية الأوربيتالات الجزيئية :
-اعتبرت النظرية الجزئ كوحدة واحدة أو ذرة كبيرة متعددة الأنوية
- يحدث التداخل بين جميع الأوربيتالات في الجزئ
- تتكون أوربيتالات جزئية يرمز لها بالرموز سيجما http://www.thanwya.com/vb/Image71.gif وباي http://www.thanwya.com/vb/Image72.gif ودلتا http://www.thanwya.com/vb/Image73.gif
الرابطة سيجما : يحدث التداخل بالرأس (على خط واحد) وتكون أقوي من الرابطة باي
الرابطة باي : يحدث التداخل بالجنب (بالتوازي )،وهي أضعف منالرابطة سيجما

(3) الرابطة التناسقية :
هي نوع من الروابط التساهمية وتحدث عندما تمنح إحدى الذرتين زوج من إلكتروناتها الحرة (تسمي الذرة المانحة) إلي ذرة أخري بها أوربيتال فارغ (ذرة مستقبلة )
مثال :
أيون الهيدرونيوم H3O+ ذرة الأكسجين مانحة وذرة الهيدروجين مستقبلة
أيون الأمونيوم NH4+ ذرة النتروجين مانحة وذرة الهيدروجين مستقبلة

(4) الرابطة الهيدروجينية :
- تعمل ذرة الهيدروجين كقنطرة بين ذرتين لهما سالبية كهربية كبيرة مما يسبب تقارب وترابط الجزئيات معاً
-الرابطة الهيدروجينية أطول من الرابطة التساهمية إلا أنها أضعف منها
- تزداد قوة الرابطة الهيدروجينية بزيادة السالبية الكهربية للذرتين التي تربطهما معا
- تأخذ المركبات ذات الروابط الهيدروجين أشكالاً متعددة، منها :شكل الخط المستقيم - شكل الحلقة المغلقة وشكل الشبكة المفتوحة

(5) الرابطة الفلزية :
- تعمل إلكترونات المستوي الخارجي لذرات الفلز على تكوين سحابة إلكترونية حرة الحركة تقلل من تنافر الإيونات الموجبة للفلز (أنوية الفلز) ؛مما يعمل على تجمع وترابط الأنوية .
يسمي هذا الترابط بالرابطة الفلزية .
- كلما زادت عدد الإلكترونات الحرة (في المستويات الخارجية) للفلز زادت قوة الرابطة الفلزية .

مستر// فيكتور بخيت
11-12-2008, 07:35 PM
الله ينور عليك يا دكتور عاطف

Sharp
11-12-2008, 08:07 PM
شكرا دكتور عاطف

sina son
12-12-2008, 02:05 AM
ماشاء الله
بارك الله فيك وجعله فى ميزان حسناتك

rose 2010
13-12-2008, 09:42 PM
جزاك الله خيرا

د / مصطفى مجدى
17-12-2008, 04:12 PM
الف الف الف الف الف شكر يا افضل استاذ على وجة الارض بس فى طلب ياريت لو فى ملخصات فيزياء (مصطفى مجدى )
تيرة / نبروة / دقهلية وشكراً على رجالة كفر الشيخ

كدامك عراقيه اخذ التحيه
20-12-2008, 09:43 PM
هلالالالالالالالالالالالالاو جميعااا

يسلموووووو استااذ للشرح الحلوو

والله من عرفت هذا المنتدى كللش

عجبني وخلص بعد ماخذ دروس

ههههههههههههههههههههههه

مشكوورين لجهودكم القيمه

ولمساعدتكم في توصيل

المعلومه لللطلبه

تحيتي العراقيه الابيه

Mistakable
07-01-2009, 07:17 PM
جزاكم الله كل خير :)