ياجماعة السؤال ده المدرسين بيتخانقوا فيه بقالهم 200 سنة ارسولنا على حل
 

فى الباب السابع فى حل مسائل ناتج الاذابه . فى المعادله الاتية
PbBr2→ Pb + 2 Br
امتى يكون الحل الطريقة الاولى Ksp = [Pb] [Br]2

الطريقة الثانية Ksp = [Pb] x 2 [Br]2
علما ان فى كتاب المدرسة لم يذكر شئ عن الطريقة الثانية . ولكن هذه الطريقة يتم الحل بها فى كتاب المعاصر
وشكرا

الطريقة الثانية هي الصح وفي سؤال زي ده في كتاب دليل التقويم بتاع الوزارة

الحل

مع ملاحظة ان درجة الاذابة ثابتة لاي ايونات نفس الملح في المسألة ولكن ما قديتغير هو تركيز الايونات
مع تمنياتي أ/ a g

الاولى صح لكن فيهاحلتين تركيزو لادرجه ذوبان

لو المعطيات تركيز نعوض في العلاقة الأولى

التانية صح اكيد لان الاولى كانت موجةدة فى بعض الكتب واتعدلت

وبعدين فى حاصل الاذابة بنضرب فى عدد المولات وبرفع الاس لعدد يساوى عدد المولاات
اما فى ثابت الاتزان بنرفع الاس بس
والله تعالى اعلى واعلم

الطريقة الثانية صح بدلالالة حاصل الأذابة

اما إذا كان بدلالالة التركيز تكون الأولي صح

هذا النوع من المسائل تكرر كثيراً فى الفترة الاخيرة

الطريقة الأولى إذا ذكر التركيز للأيونات فقط أما الطريقة الثانية فهي عندما يذكر درجة التفكك أو درجة الإذابة فلابد من حساب التركيز من العلاقة (التركيز = عدد المولات في درجة الإذابة ) وفي الحالتين لابد من رفع التركيز لأس يساوي عدد المولات أو الأيونات

الطريقة اللى انا درستها فى كملية العلوم
هى طريقة واحده فقط لحساب حاصل الاذابة
For example,
Ca(OH)2 = Ca2+ + 2 OH
Ksp = [Ca2+][OH-]^2

الطريقة الاولى فقط ولايوجد غيرها فى ظنى وكيف يختلف اساتذة الكيمياء الفضلاء فى سؤال كهذا شئ محزن

عندى سؤال لكن لعله خارج المنهج لا الكيمياء ارجو سعة الصدر أفيدونا بارك الله فيكم
لماذا لا يتكون هيدروكسيد زئبق ؟

كلام عادل البصري هو الصحيح اك
يد

الطريقة الثانية هي الصح

شكرررررررررررررررررررررررررررررررررررررررررررررا

ياجماعة طبعا انتم عارفين انى بعوض بالتركيز فى المسالة فاا اعطى فى المسالة درجة اابة واطلب درجة اذابة نرفع ونضرب فى عد المولات لان التركيز بيساوى عدالمولات ف ى درجة الاذابة التركيز = عدالمولات *درجة الااذابة من الاخر اعطى فى المسالة رقم واحد نرفع ونضرب اعطى رقمين نرفع بس لالاس

ياجماعة طبعا انتم عارفين انى بعوض بالتركيز فى المسالة فاا اعطى فى المسالة درجة اابة واطلب درجة اذابة نرفع ونضرب فى عد المولات لان التركيز بيساوى عدالمولات ف ى درجة الاذابة التركيز = عدالمولات *درجة الااذابة من الاخر اعطى فى المسالة رقم واحد نرفع ونضرب اعطى رقمين نرفع بس لالاس

عندما يعطي لك التركيزات مباشرة تستخدم الطريقه الاولى وعندما يعطي حاصل الاذابه تستخدم الطريقة الثانيه حيث ان التركيز=حاصل الاذابه x عدد المولات

نستخدم الحالة الأولى لو المعطى هو تركيزات الأيونات
نستخدم الحالة الثانية لو المعطى هو الذوبانية للايونات

الاولي من غير لغبطة ويا بني كتاب المدرسه سيدك وسيد الكل وغلطة يبقي صح

الطريقة التانية فى حالة حاصل الاذابة والطريقة الأولى فى حالة ثابت الأتزان

شرح المسأله
 

هيا المسأله دي موجود منها كتير جدا ف دليل التقويم

يا جماعة الخير لو ف المسأله عطاني التركيز اعوض عادي من غير ماضرب تركير البروم ف 2 اعمله اس 2 فقط اما بقى لو ف المسأله اداني درجة التفكك لازم اجيب التركيز الاول وف الحال دي بيكون التركيز = درجة التفكك * عدد مولات الايونات عشان كده بضرب تركيز البروم *2 بعد كده برفع الناتج اس 2

ارجو اني اكون فيدتكم

solubility product
 

you must consider the mole ratio for each chemical species out from the reaction then apply the mass of law of action
so the right answer is pb*(2Br) ^2
best wishes

الطريقيتين خطأ حاول الاتصال بي وانا افهمهالك 01015230598

الطريقتين المكتوبين غلط
بصى الخلاصة لما يؤؤل فى المسائل حاصل الذوبان يعنى تركيز الايون المفرد تركيز الايوان الواحد وليس كل الايونات
PbBr2---------pb +2Br حيث حاصل الاذابه 0.01
فيكون قانون الــ ksp i,
ksp = [ pb] . [ 2Br]2
ksp = [ 0.01] . [ 2× 0.01]2
= 0.000004

أو نفرد ان حاصل الاذابة لأيون الواحد يساوى س
PbBr2---------pb +2Br
2س س
ويكون ونعوض فى القانون العادى اللى احنا عارفينه من غير اتنيات ولا صداع
ksp = [ pb] . [ Br]2 ده قانون الكتاب بس لازم نكمل التعويض ب عدد ال س ممكان التركيز
ksp = [ س] . [ 2س]2
ksp = [ 0.01] . [ 2× 0.01]2
= 0.000004
نفس الحل بس بطريقتين مختلفتين بحمد الله
بواسطة محمد عبد المعم مدرس كميا اسكندريه

الحل بطريقه الاولي عندما يكون المعطي تركيز والثانيه عندما يكون المعطي درجة اذابه وهي تكون درجه واحده للمركب كله

:av4056bb7jp3:

ححححححححححححححححححححححححححححح

الحل الأول اذا جاء في المسألة كلمة تركيز والثاني اذا جاء في المسألة كلمة درجة ذوبانية

حاصل الاذابه=تركيز الايون الموجب مرفوع لأس يساوي عدد مولاته فى المعادله الموزونه x تركيز الايون السالب مرفوع لاس يساوى عدد مولاته ف المعادلة الموزونه

أذاكان المعطى تركيز الأيون نستخدم هذه العلاقة السابقه مباشرة.
أما اذا كان المعطى درجة الاذابه(الذوبانيه) بوحدة (مول/لتر) نستخدم العلاقه(تركيز الايون= عدد مولاته x الذوبانيه)
ثم نعوض بتركيز الايون بعد حسابه ف القانون الأول.

ملجوظة: الذوبانيه( مول/لتر) = الذوبانيه (جرام/لتر) مقسومه على الكتلة الموليه الجزيئيه للملح