[الكاتب المصري]

منهج الصف الثالث الاعدادى

الجدول الدورى

الذرة أصغر وحدة من العنصر يمكن أن تشترك فى التفاعلات الكيميائية


تركيب الذرة:

1- النواة : يتركز فيها معظم كتلة الذرة ويوجد بداخلها نوعان من الجسيمات أ- البروتونات جسيم يحمل شحنة موجبة ب- النيوترونات جسيمات متعادلة كهربيا
2- الالكترونات :جسيمات صغيرة تحمل شحنة سالبة تدور حول النواة
س الذرة متعادلة كهريبا.....................................................................
س تتركز كتلة الذرة فى نواتها.............................................................

تعاريف هامة
العدد الذرى عدد البروتونات الموجودة داخل النواة
أو عدد الالكترونات التي تدور حول النواة
العدد الكتلى عدد البروتونات والنيونترونات الموجودة داخل النواة

مثال 11Na23
Na رمز الصوديوم
1- العدد الذرى =11 (عدد البروتونات =عدد الالكترونات )
2- العدد الكتلى = 23 (مجموع أعداد البروتونات والنيوترونات )

الجدول الدورى لمندليف: ترتيب العناصر تصاعديا حسب أوزانها الذرية
بة من العيوب من الصعب تصنيف العناصر بدقة

الجدول الدورى لموزلى: ترتيب العناصر تصاعديا حسب أعدادها الذرية

• فى جدول موزلى وجد أن الخواص الفزيائية والكيميائية تتكرر بصفة دورية

الجدول الدورى الحديث : ترتيب العناصر على نظام دورى يعتمد على الزيادة
فى العدد الذرى للعنصر وكذلك طريقة ملء مستويات الطاقة بالإلكترونات

يتكون الجدول الدورى من 7دورات و18 مجموعة


الدوررة : عناصر مرتبة أفقيا حسب الزيادة فى العدد الذرى ولها خواصمختلفة
المجموعة: عناصر مرتبة رأسيا حسب الزيادة فى العدد الذرى ولها خواصمتشابة


تقسيم الجدول الدورى
1- مجموعات A 2- مجموعات B

أولا المجموعات A
(2A) (1A) تقعان فى يسار الجدول
(3A)( 4A)( 5A)( 6A)( 7A) تقاعان فى يمين الجدول

ثانيا المجموعات B
(7 (6 (5 (4 (3 8 (1(2
(1(2 تقعان بعد المجموعتان (1(2

تعين موضع العناصر فى الجدول الدورى
1- رقم المجموعة (يحدد من عدد الالكترونات الموجودة فى المستوى الطاقة الأخير)
2- رقم المستوى ( يحدد من عدد مستويات الطاقة )

مثال1 11Na
التوزيع الالكترونى 2 8 1

رقم المجموعة = 1
رقم المستوى =3

مثال 2 13Al



التوزيع الالكترونى 2 8 3

رقم المجموعة = 3
رقم المستوى =3