اقتباس:
المشاركة الأصلية كتبت بواسطة عبد المقصود مصطفى
المصطلح العلمى
1- كتلة واحد مول مقدرة بالجم
عدد المولات المذابة قى حجم معين من المذيب
3- النسبة بين قسمة الكتلة الجزيئية والحجم الجزئى
علل
1- تختلق كتلة المول من مادة الاخرى
2- كتلة نصق مول من جزيئات الاكسجين تساوى كتلة مول من زرات الاكسجين
3- المواد الصلبة والسائلة لا تحقق قانون اقوجادرو
اختر
كتلة المول من جزيئات الاكسجين = .......... كتلة المول الواحد من ذرات الاكسجين
(نصق - ضعق - تساوى - ربع )
كمية غاز co المتولدة نتيجة حرق 2 مول من الكربون قى كمية من غاز الاكسجين تساوى ..........
مول واحد ---- 2 مول ------ نصق مول ---- 4 مول
عدد الايونات الكلى الناتج من زوبان 8.7 جم من k2so4 قى الماء = ......... ايون
( 1.204 -- 602 .0 -- 903 . 0 ----- 1.505 ) قى 10 ^ 23
|
1- لاخنلاف الصيغة الجزيئية من مادة لاخرى غالبا
حيث ان المول مجموع كتل ذرات الجزىء مقدرة بالجرام
2- لان جزىء الاكسجين يتكون من 2 ذرة
اى ان المول من جزيئات الاكسجين ضعف المول من ذرات الاكسجين
وبالتالى تتساوى كتلة نصف مول جزيئات مع مول ذرات
واحسب الكلام ده بالارقام
3- ينص قانون افوجادروا على ....
فى حالة المواد الصلبة والسائلة نجد ان
المولات المتساوية تحتوى على نفس العدد من الجزيئات او الذرات او الايونات
الا انها لا تتساوى فى الحجم عند معدل الضغط ودرجة الحرارة
اذن لن تتساوى الاحجام المتساوية منها فى عدد الذرات او الجزيئات او الايونات
اما المواد الغازية فهى تحقق قانون افوجادروا
لان المول الواحد من اى غاز عند معدل الضغط ودرجة الحرارة
تحتوى على نفس العدد من الجزيئات وهو عدد افوجادروا
اختر
ضعف
2- 2 مول
المعادلة : 2c + o2 >> 2co
يتضح من المعادلة ان 2 مول كربون تحترق لتنتج 2 مول co
3- 903.
المعادلة بتقول ان امول k2so4 تنتج 3 مول ايونات
هتعمل مقص علشان تجيب عدد المولات هيبقى 903.
دى ابسط طريقة
فى طريقة تانية استخدم القانون هتجيب عدد مولات المركب
وعدد مولات الايونات الناتجة
تضربها فى افوجادروا تطلع عدد الايونات