حل هذه المسئله ضرورى

[ايه سيد]

السلام عليكم
ممكن حل هذه المسئله ضرورى ..وياريت تكون بشرح علشان اتثبت فى حل هذه المسائل

"عند احتراق عينه كتلتها 1.367جرام من مركب عضور فى وفره من غاز الاكسجين وتكون 3.002 جزام من co2 > .... و 1.64 جرام من h2o ........ احسب الصيغه الكميائيه لهذا المركب.."

انا عرفت احلها شفوى لكن تطبيقى مش عارفه
شكرا جزيلا

[ميس اسراء]

ارجو اان حد يفيدك ويفيدنى

[محمد مدحت حسنين]

مشكوووووووووووور

[احمد رسمى]

Co2 ---------------> c
12 ---------------> 44
س--------------> 3.002
كتلة الكربون فى المركب العضوى ( س ) = ( 3.002 × 12 ) ÷ 44 = 0.8187 جرام
h2o ----------------> h2
2-----------------> 18
ص ----------------> 1.64
كتلة الهيدروجين فى المركب العضوى ( ص ) = ( 1.64 × 2 ) ÷ 18 =0.1822 جرام
كتلة الكربون والهيدروجين فى المركب العضوى = 0.8187 + 0.1822 = 1.001 جرام
كتلة الأكسجين فى المركب العضوى = 1.367 - 1.001 = 0.366 جرام
العنصر ا o ا h ا c ا
__________________________________________________ ________
كتلة المادة ا 0.366 ا 0.1822 ا 0.8187
__________________________________________________ ________
الكتلة الذرية ا 16 ا 1 ا 12
__________________________________________________ ________
عدد المولات ا 0.02287 ا 0.1822 ا 0.0682 ( نقسم على أقل الأرقام )
__________________________________________________ ________
نسبة عدد المولات ا 1 ا 8 ا 3
__________________________________________________ ________
الصيغة الأولية ا c3h8o ا
__________________________________________________ ________

[حمادة سعيد على]

أرجو حل المسئلة ضرورى
أضيف 0.05 لتر من محلول حمض هيدروكلوريك إلى محلول نترات الفضة وفصل الراسب الناتج كتلتة 2.87 جم ، احسب حجم محلول الصودا الكاوية 0.5 مول/لتر التى تتعادل مع 1.5 لتر من هذا الحمض علماً بأن :
Ag = 108 , Cl = 35.5 , H = 1

[احمد رسمى]

نحسب كتلة الحمض المتفاعلة مع نترات الفضة كالتالى :
HNO3l + AgCl <------------ AgNO3 + HCl
س جرام ---------------------> 2.87 جرام
36.5 جرام -------------------> 143.5 جرام
س = 36.5 × 2.87 ÷ 143.5 = 0.73 جرام
نحسب مولارية الحمض = كتلة المادة ÷ ( كتلة المول × الحجم باللتر )
مولارية الحمض = 0.73 ÷ ( 36.5 × 0.05 ) = 0.4 مولر
نكتب معادلة التعادل
NaOH + HCl ---------------> NaCl + H2O
ونطبق القانون M1V1/ma =M2V2/mb
0.4 × 1.5 /1 = 0.5 × حجم الصودا الكاوية / 1
حجم الصودا الكاوية = 0.4 × 1.5 ÷ 0.5 = 1.2 لتر

[بومنةالله]

مسئلة لذيذة
حمض هيدروكلريك بتركيز 35% وكثافته 1.18 جم/مل . احسب عيارية الحمض

[بومنةالله]

H=1 , Cl= 35.5