المدير العام للمنتدى/ مستر حاتم أحمد |
|
أرشيف المنتدى هنا نقل الموضوعات المكررة والروابط التى لا تعمل |
|
أدوات الموضوع | ابحث في الموضوع | انواع عرض الموضوع |
#1
|
||||
|
||||
حل هذه المسئله ضرورى
السلام عليكم
ممكن حل هذه المسئله ضرورى ..وياريت تكون بشرح علشان اتثبت فى حل هذه المسائل "عند احتراق عينه كتلتها 1.367جرام من مركب عضور فى وفره من غاز الاكسجين وتكون 3.002 جزام من co2 > .... و 1.64 جرام من h2o ........ احسب الصيغه الكميائيه لهذا المركب.." انا عرفت احلها شفوى لكن تطبيقى مش عارفه شكرا جزيلا
__________________
|
#2
|
|||
|
|||
ارجو اان حد يفيدك ويفيدنى
|
#3
|
|||
|
|||
مشكوووووووووووور
|
#4
|
||||
|
||||
Co2 ---------------> c
12 ---------------> 44 س--------------> 3.002 كتلة الكربون فى المركب العضوى ( س ) = ( 3.002 × 12 ) ÷ 44 = 0.8187 جرام h2o ----------------> h2 2-----------------> 18 ص ----------------> 1.64 كتلة الهيدروجين فى المركب العضوى ( ص ) = ( 1.64 × 2 ) ÷ 18 =0.1822 جرام كتلة الكربون والهيدروجين فى المركب العضوى = 0.8187 + 0.1822 = 1.001 جرام كتلة الأكسجين فى المركب العضوى = 1.367 - 1.001 = 0.366 جرام العنصر ا o ا h ا c ا __________________________________________________ ________ كتلة المادة ا 0.366 ا 0.1822 ا 0.8187 __________________________________________________ ________ الكتلة الذرية ا 16 ا 1 ا 12 __________________________________________________ ________ عدد المولات ا 0.02287 ا 0.1822 ا 0.0682 ( نقسم على أقل الأرقام ) __________________________________________________ ________ نسبة عدد المولات ا 1 ا 8 ا 3 __________________________________________________ ________ الصيغة الأولية ا c3h8o ا __________________________________________________ ________ |
#5
|
|||
|
|||
أرجو حل المسئلة ضرورى
أضيف 0.05 لتر من محلول حمض هيدروكلوريك إلى محلول نترات الفضة وفصل الراسب الناتج كتلتة 2.87 جم ، احسب حجم محلول الصودا الكاوية 0.5 مول/لتر التى تتعادل مع 1.5 لتر من هذا الحمض علماً بأن : Ag = 108 , Cl = 35.5 , H = 1 |
#6
|
||||
|
||||
نحسب كتلة الحمض المتفاعلة مع نترات الفضة كالتالى :
HNO3l + AgCl <------------ AgNO3 + HCl س جرام ---------------------> 2.87 جرام 36.5 جرام -------------------> 143.5 جرام س = 36.5 × 2.87 ÷ 143.5 = 0.73 جرام نحسب مولارية الحمض = كتلة المادة ÷ ( كتلة المول × الحجم باللتر ) مولارية الحمض = 0.73 ÷ ( 36.5 × 0.05 ) = 0.4 مولر نكتب معادلة التعادل NaOH + HCl ---------------> NaCl + H2O ونطبق القانون M1V1/ma =M2V2/mb 0.4 × 1.5 /1 = 0.5 × حجم الصودا الكاوية / 1 حجم الصودا الكاوية = 0.4 × 1.5 ÷ 0.5 = 1.2 لتر |
#7
|
|||
|
|||
مسئلة لذيذة
حمض هيدروكلريك بتركيز 35% وكثافته 1.18 جم/مل . احسب عيارية الحمض |
#8
|
|||
|
|||
H=1 , Cl= 35.5
|
العلامات المرجعية |
الكلمات الدلالية (Tags) |
مسئله.كميائيه |
|
|