ملاحظات وأسئلة محلولة على الباب السابع الاتزان الكيميائي

[سلمة بن الأكوع]

بسم الله الرحمن الرحيم
ملاحظات وأسئلة محلولة على الباب السابع الاتزان الكيميائي

ملحوظة : يتوقف درجة التوصيل الكهربي على عدد الأيونات .

1- درجة توصيل محلول HCl ودرجة توصيل محلول CH3COOH متساوية بالرغم من اختلاف تركيزهما . ما الاستدلال الذي تتوصل إليه من ذلك ؟ ( أو علل درجة توصيل محلول HCl ودرجة توصيل محلول CH3COOH متساوية بالرغم من اختلاف تركيزهما )

الإجابة : درجة توصيل المحلول هي دالة على عدد الأيونات ، فكلا الحمضين HClو CH3COOH يتأينان ليكونا أنيون الحمض وأيون الهيدرونيوم ، عندما تتطابق درجة توصيل المحلولين يكونان محتويان على العدد الكلي نفسه من الأنيونات وعلى العدد نفسه من أيونات الهيدرونيوم حتى ولو كان تركيز الحمضين مختلفين .

2- علل درجة توصيل محلول حمض الأسيتيك أقل بكثير من درجة توصيل حمض الهيدروكلوريك الذي له نفس التركيز

الإجابة : لأن حمض الهيدروكلوريك حمض قوي يتأين تأين تام في الماء فيكون عدد الأيونات فيه أكبر أما حمض الأسيتيك فهو حمض ضعيف يتأين تأين ضعيف في الماء وعدد الأيونات فيه أقل .

3- Ka هو ثابت الاتزان لتفاعل تأين الحمض الضعيف

Kb هو ثابت الاتزان معبراً عنه بالضغوط الجزيئية .

اكتب المصطلح العلمي : مركبات تذوب في الماء ولا تعطي أيونات موجبة وسالبة ( المواد اللاإلكتروليتية )

الفرق بين التأين والتفكك :

التأين : عملية ينتج عنها أيونات من مركب غير أيوني يكون تساهمي قطبي غالباً

التفكك : هو عملية انفصال الأيونات الموجبة عن الأيونات السالبة المكونة للشبكة البلورية في المركب الأيوني عند إذابته في مذيب قطبي مثل الماء .

علل : يعد ذوبان كلوريد الصوديم في الماء تفككاً بينما ذوبان كلوريد الهيدروجين في الماء تأيناً .

علل : احتراق السكر في جسم الانسان عند 37 درجة مئوية بينما يحترق السكر عند درجات حرارة أعلى بكثير في المختبرات

الإجابة : لوجود الإنزيمات التي تعمل كعوامل حفز لكثير من العمليات الحيوية أهمها احتراق السكر والدهون وامتصاص الغذاء .

ماذا تستنتج مما يأتي : انخفاض درجة احتراق السكر داخل جسم الانسان عن خارجه .

الإجابة : نستنتج من ذلك أن الإنزيمات تعمل كعوامل حفز ........ ( أكمل الإجابة )

علل لا تسهلك المتفاعلات كلها في التفاعل الانعكاسي

لاحظ : أولاً : بالنسبة للأحماض الضعيفة بزيادة التخفيف : تزاد درجة التأين ( ألفا ) تبعاً لقانون استفالد – زاد التخفيف أي قل التركيز وبالتالي يقل تركيز أيون الهيدرونيوم فتزداد قيمة PH وتقل قيمة POH

ثانياً : بالنسبة للقواعد الضعيفة : بزيادة التخفيف : تزداد درجة التأين ( ألفا ) تبعاً لقانون استفالد – زاد التخفيف أي قل التركيز فيقل تركيز أيون الهيدروكسيل فتزاد قيمة POH وتقل قيمة PH

- شرط عملية التميؤ : أن يكون الملح مشتقاً من حمض وقاعدة أحدهما أو كلاهما ضعيف وعلى ذلك يكون ذوبان كلوريد الصوديم في الماء لا يعتبر تميؤ .

ملحوظة : إذا كان التفاعل غير مصحوب بتغير في درجة الحرارة فإن التغير في درجة الحرارة لا يؤثر على اتزان التفاعل .

مثال تفاعل كلوريد الحديد III مع ثيوسيانات الأمونيوم

ما أثر زيادة درجة الحرارة ؟

لا يؤثر لأن التفاعل لا طارد ولا ماص

علل عندما يزيد تركيز أيون الهيدروجين تقل درجة الأس الهيدروجيني

الإجابة : لأن الأس الهيدروجيني هو اللوغاريتم السالب للأساس 10 لتركيز أيون الهيدروجين فكلما زاد التركيز قل سالب اللوغاريتم فتقل قيمة PH

علل : ينطبق قانون فعل الكتلة على التفاعلات الانعكاسية ولا ينطبق على التفاعلات التامة .

الإجابة :

لأنه في التفاعلات الانعكاسية يحدث اتزان بين المتفاعلات والنواتج أما في التفاعلات التامة تتحول كل المتفاعلات إلى نواتج ولا يحدث اتزان وينطبق قانون فعل الكتلة على حالات الاتزان .

علل محلول من حمض الأسيتيك وأسيتات الصوديم يقاوم التغير في قيمة PH عند إضافة قليل من حمض الهيدروكلوريك

الإجابة : تتفاعل أيونات الأسيتات مع معظم أيونات الهيدرونيوم المضافة لتكون جزيئات من حمض الأسيتيك ويبقى تركيز أيونات الهيدرونيوم وقيمة PH ثابتين تقريبا ً

علل لا يحدث تفاعل أحياناً حتى وإن كان التصادم يمتك طاقة تفوق طاقة التنشيط

الإجابة : لأنه لحدوث التفاعل يجب أن يجب أن يكون التصادم ذو طاقة كافية ويجب أن تكون الجزيئات في الاتجاه المناسب لحظة التصادم .

علل : تفاعل الكربون مع أكسجين نقي أسرع من تفاعله مع أكسجين الهواء الجوي

الاجابة

MOHAMED KHALED ZAGHLOUL