نبيل المنيسى
19-01-2009, 04:30 AM
علل لما يأتى:.
1- جزى الماء قطبى .
*لآن قدرة ذرة الاكسجين على جب ألكترونى الرابطة أكبر من ذرة
الهيدروجين لذلك تنشأ شحنة كهربية جزيئية موجبة على كل من ذرتى الهيدروجين , وبلمقابل شحنةكهربية سالبة على ذرة الاكسجين , ويصبح جزىء الماء قطبى .
2- للماء خواص شاذة.
*لوجود روابط هيدروجينية بين جزيئات الماء.
3- وجود روابط هيدروجينية بين جزيئات الماء
* لآن ذرات الهدروجين فى الجزىء الواحد تنجذب الى ذرات الاكسجين فى الجزيئات المجاورة , وتتكون روابط بين جزيئات الماء هى الروابط الهيدروجينية.
4- تذاب بعض المركبات فى الماء .
5- تذوب مادة معينة فى مذيب معين , بينما يصعب ذوبانها فى مذيب آخر.
* أجابة 5,4:
لوجود الروابط الكيميائية التى ترابط ذرات الجزىء الواحد , فأنة توجد ثلاث قوى تعمل جذب جزيئات المركب لبعضها البعض ,وهى:
(1)قوى جذب شديدة جدآ لدجة عدم القدرة على التمييز بين ذرات
الجزىء الواحد وذرات الجزىء الآخر (NaCI ).
(2) قوى جذب متوسطة الشدة , كما يحدث فى وجود الروابط
الهيدروجينية بين جزيئات الماء أو النشادر السائل .
(3) قوى جذب ضعيفة جدآ , مثل الموواد غير القبية , مثل رابع كلوريد الكربون أو الاكسجين المسال أو البنزين العطرى.
6- يذوب ملح الطعام فى الماء .
* لتجاذب جزيئات كل من المذيب والمذاب , وينتج عن هذا التجاذب انخفاض فى طاقة الوضع للمحلول ككل , حيث أن الملح يتفكك الى أيونات كلوريد CI- وأيونات صوديوم Na+ , وحيث أن جزيئات الماء المحيطة بكل أيون تعزل الآيونات السالبة عن الموجبة وتمنع ارتباطهما مرة أخرى , لذلك يتم الذوبان .
7- يذوب السكر فى الماء على الرغم من أن جزيئات السكر لاتتاين فى الماء
* بسبب أحتواء السكر على مجموعة HO القطبية , فان جزيئات الماء ترابط معها بروابط هيدروجينية ينتج عنها انخفاض فى طاقة الوضع للمحلول , ما يسهل عملية الذوبان .
8- لايذوب الدهون فى الماء .
* لكى تذوب الدهون فى الماء يتطلب ذلك أن تتفكك الروابط الهيدروجينية بين جزيئات الماء دون أن تتكون روابط بين جزيئات المواد الدهنية مما يسبب ارتفاع طاقة المحلول , وهو وضع غير مرغوب , ولذلك لايحدث عمل ية الذوبان.
9- تذوب الدهون فى البنزين العطرى .
* لآن البنزين يتكون من جزيئات غير قطبية ودخول جزيئات الدهون بين جزيئات البنزين يفكك روابط ضعيفة نسبيآ , ويكون روابط لا تزيد ضعيفآ عن الروابط التى تفككت .
10- يستخدم البنزين العطرى فى ازالة البقع الدهنية من الملابس.
* لانة يذيب الدهون , حيث أن البنزين يتكون من جزيئات غير قطبية ودخول جزيئات الدهون بين جزيئات البنزين يفكك روابط ضعيفة نسبيآ , ويكون روابط لايزيد ضعفا عن الروابط التى تفككت.
11- قدرة الماء على أذابة كلوريد الصودم فى الوقت الذى لا يستطيع اذابة الدهون *
12- محاليل بعض الاحماض موصلة للتيار الكهربى .
* هذا يدل على انها تتفكك فى الماء الى أيونات .
13- حمض السيتريك من الاحماض العضوية.
* لانه يمكن الحصول علية من المواد ذات الاصل النباتى (الموالح)
C6H8O7
14- يجب التعامل مع المحاليل القلويات المخففة فقط.
* لآن المحاليل المركزة لها تأثير كاوى على الجلد.
15- يعتبر غاز النشادر انهيدريد قاعدة.
* لآنه عند ذوبانه فى الماء ينتج محلول قلوى (هيدروكسيد الامونيوم) على الرغم من انه ليس أكسيد أو هيدروكسيد فلزى.
16- تعتبر الصودا الكاوية أشهر القلويات .
* لايسخدامها من كثير من الصناعات, مثل الصابون والمنظفات.
17- تفاعل هيسدروكسيد الصوديوم مع محاليل بعض الآملاح له أهمية فى الكيمياء التحليلية.
· حيث يستخدم محلول هيدروكسيد الصوديوم فى الكشف عن الشقوق
القاعدية الت تترسب على هيئة هيدركسيدات ذات الوان مميزة.
18- تستخدم الصودا الكاوية للكشف عن الملاح الآمنيوم.
* لانها بالتسخين الهين تتنج غاز النشادر ذو الرائحة النفاذة , وتكون سحب بيضاء عند تعرضها لساق زجاجية مبلله بحمض الهيدروكلوريد.
19- عند تعريض غاز النشادر لساق زجاجية مبلله بحمض HCIتتكون سحب بيضاء.
* لتكوين غاز ( كلوريد الهيدروجين ) HCI حسب المعادلة:
تسخين هين
NH4CI+ NaOH NaCI+H2O+NH3
20- أهمية تفاعل الصودا الكاوية مع ثانى أكسيد الكربون.
* ذلك لتكوين كربونات الصوديوم المائية 10H2O. 3 Na2OH (صودا الغسيل)التى تستخدم لازالة عسر الماء.
21- قد يكون المحلول المائى متعادلا مثل كلوريد الصوديوم.
* لان الملح يكون متكونآ من أنيون حمض قوى ومن كاتيون قاعدة قوية .
22- قد يكون المحلول المائى قاعدى مثل أسيتات الصوديوم
CH3COONa .
* لان الملح يكون متكونآ من أينون حمض ضعيف ومن كاتيون قاعدة قوية
23- قد يكون المحلول المائى حمضيآ مثل كلوريد الامونيوم NH4CI.
* لآن الملح يكون متكونآ من أينون حمض قوى ومن كاتيون قاعدة ضعيفة.
24- تعتمد خواص المحاليل المائية للاملاح على كيفيتة تكوينها من جهة الاينون والكاتيون.
25- يهتم العاملون فى مجال الكيمياء بالتعريف على ما اذا كان الملح يذوب فى الماء أم لا .
* لا مكانية تحضيرة بدقة .
26- تستخدم الاملاح فى المجالات كثير طبقآ لذوبانها.
* (أ) كبريتات الباريوم تعطى للمريض قبل تعريض معدتة لاشعة أكس (لآنه يذوب فى الماء).
(ب) كبريتات النحاس تستخدم مع حمض الكبريتيك يجب أضافة هيموجلوبين الدم.
27- عند تفاعل أكسيد النحاس مع حمض الكبريتك يجب اضافة زيادة من أكسيد النحاس الى حمض الكبريتيك الدافىء.
* تضاف الزيادة حتى تمام التعادل .
28- عند تفاعل أكسيد النحاس مع حمض الكبريتيك يجب أجراء عملية الترشيح
* للتخلص من الاكسيد غير المتفاعل .
29- قد يتم التفاعل بين أكسيد النحاس وحمض الكبريتيك حت التبخير .
* للحصول على بلورات من كبريتات النحاس.
30- يسمى تفاعل هيدروكسيد الفلز والحمض بالمعايرة.
* حيث يوضع الحمض فى السحاحة ويوضع القلوى فى الدورق المخروطى ويضاف الية من 2-3 قطرة من الدليل المناسب , ويحدث التعادل بين الحمض والقلوى عندما يتخذ الدليل لونة فى الوسط المتعاد , وفى هذه اللحظة يكون قد تكون الملح والماء.
هيدروكسيد الفلز + حمض ملح +ماء
31-يجب أضافة المزيد منملح الكربونات أثناء تفاعلة مع حمض الكبريتيك.
* للتأكد من تفاعل كل حمض الكبريتيك , حتى يتنسى لنا المبقى من ملح الكربونات , بينما لا يمكن ترشيح المتبقى من الحمض.
ــــــــــــــــــــــ
1- جزى الماء قطبى .
*لآن قدرة ذرة الاكسجين على جب ألكترونى الرابطة أكبر من ذرة
الهيدروجين لذلك تنشأ شحنة كهربية جزيئية موجبة على كل من ذرتى الهيدروجين , وبلمقابل شحنةكهربية سالبة على ذرة الاكسجين , ويصبح جزىء الماء قطبى .
2- للماء خواص شاذة.
*لوجود روابط هيدروجينية بين جزيئات الماء.
3- وجود روابط هيدروجينية بين جزيئات الماء
* لآن ذرات الهدروجين فى الجزىء الواحد تنجذب الى ذرات الاكسجين فى الجزيئات المجاورة , وتتكون روابط بين جزيئات الماء هى الروابط الهيدروجينية.
4- تذاب بعض المركبات فى الماء .
5- تذوب مادة معينة فى مذيب معين , بينما يصعب ذوبانها فى مذيب آخر.
* أجابة 5,4:
لوجود الروابط الكيميائية التى ترابط ذرات الجزىء الواحد , فأنة توجد ثلاث قوى تعمل جذب جزيئات المركب لبعضها البعض ,وهى:
(1)قوى جذب شديدة جدآ لدجة عدم القدرة على التمييز بين ذرات
الجزىء الواحد وذرات الجزىء الآخر (NaCI ).
(2) قوى جذب متوسطة الشدة , كما يحدث فى وجود الروابط
الهيدروجينية بين جزيئات الماء أو النشادر السائل .
(3) قوى جذب ضعيفة جدآ , مثل الموواد غير القبية , مثل رابع كلوريد الكربون أو الاكسجين المسال أو البنزين العطرى.
6- يذوب ملح الطعام فى الماء .
* لتجاذب جزيئات كل من المذيب والمذاب , وينتج عن هذا التجاذب انخفاض فى طاقة الوضع للمحلول ككل , حيث أن الملح يتفكك الى أيونات كلوريد CI- وأيونات صوديوم Na+ , وحيث أن جزيئات الماء المحيطة بكل أيون تعزل الآيونات السالبة عن الموجبة وتمنع ارتباطهما مرة أخرى , لذلك يتم الذوبان .
7- يذوب السكر فى الماء على الرغم من أن جزيئات السكر لاتتاين فى الماء
* بسبب أحتواء السكر على مجموعة HO القطبية , فان جزيئات الماء ترابط معها بروابط هيدروجينية ينتج عنها انخفاض فى طاقة الوضع للمحلول , ما يسهل عملية الذوبان .
8- لايذوب الدهون فى الماء .
* لكى تذوب الدهون فى الماء يتطلب ذلك أن تتفكك الروابط الهيدروجينية بين جزيئات الماء دون أن تتكون روابط بين جزيئات المواد الدهنية مما يسبب ارتفاع طاقة المحلول , وهو وضع غير مرغوب , ولذلك لايحدث عمل ية الذوبان.
9- تذوب الدهون فى البنزين العطرى .
* لآن البنزين يتكون من جزيئات غير قطبية ودخول جزيئات الدهون بين جزيئات البنزين يفكك روابط ضعيفة نسبيآ , ويكون روابط لا تزيد ضعيفآ عن الروابط التى تفككت .
10- يستخدم البنزين العطرى فى ازالة البقع الدهنية من الملابس.
* لانة يذيب الدهون , حيث أن البنزين يتكون من جزيئات غير قطبية ودخول جزيئات الدهون بين جزيئات البنزين يفكك روابط ضعيفة نسبيآ , ويكون روابط لايزيد ضعفا عن الروابط التى تفككت.
11- قدرة الماء على أذابة كلوريد الصودم فى الوقت الذى لا يستطيع اذابة الدهون *
12- محاليل بعض الاحماض موصلة للتيار الكهربى .
* هذا يدل على انها تتفكك فى الماء الى أيونات .
13- حمض السيتريك من الاحماض العضوية.
* لانه يمكن الحصول علية من المواد ذات الاصل النباتى (الموالح)
C6H8O7
14- يجب التعامل مع المحاليل القلويات المخففة فقط.
* لآن المحاليل المركزة لها تأثير كاوى على الجلد.
15- يعتبر غاز النشادر انهيدريد قاعدة.
* لآنه عند ذوبانه فى الماء ينتج محلول قلوى (هيدروكسيد الامونيوم) على الرغم من انه ليس أكسيد أو هيدروكسيد فلزى.
16- تعتبر الصودا الكاوية أشهر القلويات .
* لايسخدامها من كثير من الصناعات, مثل الصابون والمنظفات.
17- تفاعل هيسدروكسيد الصوديوم مع محاليل بعض الآملاح له أهمية فى الكيمياء التحليلية.
· حيث يستخدم محلول هيدروكسيد الصوديوم فى الكشف عن الشقوق
القاعدية الت تترسب على هيئة هيدركسيدات ذات الوان مميزة.
18- تستخدم الصودا الكاوية للكشف عن الملاح الآمنيوم.
* لانها بالتسخين الهين تتنج غاز النشادر ذو الرائحة النفاذة , وتكون سحب بيضاء عند تعرضها لساق زجاجية مبلله بحمض الهيدروكلوريد.
19- عند تعريض غاز النشادر لساق زجاجية مبلله بحمض HCIتتكون سحب بيضاء.
* لتكوين غاز ( كلوريد الهيدروجين ) HCI حسب المعادلة:
تسخين هين
NH4CI+ NaOH NaCI+H2O+NH3
20- أهمية تفاعل الصودا الكاوية مع ثانى أكسيد الكربون.
* ذلك لتكوين كربونات الصوديوم المائية 10H2O. 3 Na2OH (صودا الغسيل)التى تستخدم لازالة عسر الماء.
21- قد يكون المحلول المائى متعادلا مثل كلوريد الصوديوم.
* لان الملح يكون متكونآ من أنيون حمض قوى ومن كاتيون قاعدة قوية .
22- قد يكون المحلول المائى قاعدى مثل أسيتات الصوديوم
CH3COONa .
* لان الملح يكون متكونآ من أينون حمض ضعيف ومن كاتيون قاعدة قوية
23- قد يكون المحلول المائى حمضيآ مثل كلوريد الامونيوم NH4CI.
* لآن الملح يكون متكونآ من أينون حمض قوى ومن كاتيون قاعدة ضعيفة.
24- تعتمد خواص المحاليل المائية للاملاح على كيفيتة تكوينها من جهة الاينون والكاتيون.
25- يهتم العاملون فى مجال الكيمياء بالتعريف على ما اذا كان الملح يذوب فى الماء أم لا .
* لا مكانية تحضيرة بدقة .
26- تستخدم الاملاح فى المجالات كثير طبقآ لذوبانها.
* (أ) كبريتات الباريوم تعطى للمريض قبل تعريض معدتة لاشعة أكس (لآنه يذوب فى الماء).
(ب) كبريتات النحاس تستخدم مع حمض الكبريتيك يجب أضافة هيموجلوبين الدم.
27- عند تفاعل أكسيد النحاس مع حمض الكبريتك يجب اضافة زيادة من أكسيد النحاس الى حمض الكبريتيك الدافىء.
* تضاف الزيادة حتى تمام التعادل .
28- عند تفاعل أكسيد النحاس مع حمض الكبريتيك يجب أجراء عملية الترشيح
* للتخلص من الاكسيد غير المتفاعل .
29- قد يتم التفاعل بين أكسيد النحاس وحمض الكبريتيك حت التبخير .
* للحصول على بلورات من كبريتات النحاس.
30- يسمى تفاعل هيدروكسيد الفلز والحمض بالمعايرة.
* حيث يوضع الحمض فى السحاحة ويوضع القلوى فى الدورق المخروطى ويضاف الية من 2-3 قطرة من الدليل المناسب , ويحدث التعادل بين الحمض والقلوى عندما يتخذ الدليل لونة فى الوسط المتعاد , وفى هذه اللحظة يكون قد تكون الملح والماء.
هيدروكسيد الفلز + حمض ملح +ماء
31-يجب أضافة المزيد منملح الكربونات أثناء تفاعلة مع حمض الكبريتيك.
* للتأكد من تفاعل كل حمض الكبريتيك , حتى يتنسى لنا المبقى من ملح الكربونات , بينما لا يمكن ترشيح المتبقى من الحمض.
ــــــــــــــــــــــ