شرح الفصل الثامن [الأرشيف] - بوابة الثانوية العامة المصرية

عصام هندام

27-01-2007, 10:21 PM

اختبار كهربية
حمل الملف المرفق
==========
س1 : اذكر المصطلح العلمى :
1) المواد التى توصل التيار الكهربى عن طريق حركة ايوناتها 0
2) عملية فصل مكونات المحلول الالكتروليتى نتيجة مرور تيار كهربى مستمر فيه
3) انظمة يتم فيها تحويل الطاقة الكيميائية الى طاقة كهربية خلال تفاعل اكسدة واختزال ويحدث فيها بشكل تلقائى انعكاسى 0
4) انظمة يتم فيها تحويل الطاقة الكيميائية الى طاقة كهربية خلال تفاعل اكسدة واختزال ويحدث فيها بشكل تلقائى غير انعكاسى 0
5) تتناسب كتل المواد المختلفة المتكونة او المستهلكة بمرور نفس كمية التيار الكهربى مع كتلتها المكافئة 0

ب) خليتان تحليليتان تحتوى الاولى على محلول نترات الفضة , الثانية على محلول كبريتات نحاس متصلتان معا على التوالى أمرت بهما كمية واحدة من الكهرباء فزاد كتلة الكاثود فى الخلية الاولى بمقدار 5.4 جم احسب الزيادة فى كتلة كاثود الخلية الثانية .
( Cu = 63.5 . Ag = 108 )
-------------------------------------------------------------------------------------------
س2 : علل :
1) لعمل خلية جلفانية لابد ان يكون القطبان مختلفان 0
2) يمكن التعرف على حالة البطارية من كثافة حمض الكبريتيك الموجود بها
3) يتوقف تولد التيار الكهربى الصادر من الخلية الجلفانية عند رفع القنطرة الملحية 0
4) يجب تغيير اقطاب الجرافيت فى خلية التحليل الكهربى للبوكسيت من آن لآخر 0
5) يفضل الاستعاضة عن الفلورسبار بمخلوط فلوريد الالومنيوم والصوديوم والكالسيوم فى خلية التحليل الكهربى للبوكسيت 0
----------------------------------------------------------------------------------------
س3: اختر الاجابة الصحيحة من بين الاقواس :
1) كمية الكهرباء التي تلزم لترسيب 0.01 مول من الصوديوم من مصهور كلوريد الصوديوم تساوي ------- كولوم ( 96500 / 9650 / 965 / 96.5 )
2) أقوى العوامل المختزلة التالية هوالعنصر الذي جهد اختزاله القياسي يساوي ----- فولت
( + 0.401 / - 0.41 / - 2.71 / + 2.9 )
3) الكولوم هو كمية الكهرباء اللازمة لترسيب ----------
( 1.118 كجم من الفضة / 1.118 جم من الفضة / 1.118 ملجم من الفضة )
4) كمية الكهرباء اللازمة لترسيب ( 0.2 جم) من 20Ca40 هى ---------- كولوم 0
( 96500 / 9650 / 965 / 19300 )
5) لترسيب (0.1) ذرة/جرامية من الذهب عند التحليل الكهربى لمحلولAuCl3 كهربيا يلزم -------------( 1 / 2 / 3 / 0.3 ) فاراداى .
6) المصعد هو --------
7) ( القطب الموجب فى خلية الزئبق / القطب الذى تحدث عنده الاختزال /
القطب السالب فى الخلية الالكتروليتية / لوح خارصين فى محلول املاحه فى خلية دانيال )

س 4 اكمل الجدول التالى :

المركم الرصاصى بطارية نيكل -الكادميوم القلوية خلية الزئبق الخلية الجافة
القطب الموجب
القطب السالب
الالكتروليت
ق 0 ء 0 ك
-------------------------------------------------------------------------------------------
س5 : اكتب التفاعلات الاتية :
1) تفاعل شحن المركم الرصاصى
2) التفاعل الكلى الحادث فى الخلية الجافة 0
3) تفاعل الكاثود عند استخلاص الالومنيوم من البوكسيت 0
4) تفاعل الكلى الحادث فى بطارية النيكل – الكادميوم القلوية 0
5) تفاعل الانود عند طلاء ابريق من النحاس بطبقة من الفضة 0
------------------------------------------------------------------------------------
س6 : اذكر المقصود بـ :
1) قانون فاراداى الاول
2) الموصلات الالكترونية
3) قطب الهيدروجين القياسى
ب : قارن بين :
1) الخلية الجلفانية ‚ والخلية الالكتروليتية 0
جـ - احسب شدة التيار الكهربى اللازمة لمرور 0.1 فاراداى من الكهربية خلال محلول الكتروليتى لمدة ربع ساعة ؟
-----------------------------------------------------------------------------------------
س7 : ( ا ) احسب جهد اختزال الالومنيوم تبعا للتفاعل التالى :
2Al + 3Fe+2 --------> 2Al+3 + 2Fe
علماً بان * جهد اكسدة الحديد = 0.41 فولت
* والقوة الدافعة الكهربية للخلية = 1.26 فولت
( ب ) أكتب الرمز الإصطلاحي للخلية الجلفانية التى تتكون منهما 0
( جـ ) بين العامل المؤكسد 0
-------------------------------------------------------------------------------------------
س8 : ( ا ) ما اهمية التحليل الكهربى
(ب ) وضح كيف يمكنك الحصول على فلز النحاس نقياً من الشوائب
------------------------------------------------------------------------------------------
س9 : اذكر استخدام : 1) دينامو السيارة
2) خلية دانيال
3) الكريوليت فى خلية استخلاص الالومنيوم