كيف الم منهج الكيمياء فى الشهرين دول [الأرشيف] - بوابة الثانوية العامة المصرية

شحات شفيق

19-05-2009, 05:01 PM

أســــئلة التـعليل والإجــابة كيمياء غير عضوية
1 - علل يفضل الإلكترون أن يزدوج مع إلكترون أخر فى نفس أوربيتال المستوى الفرعى الواحد عن الدخول فى أوربيتال مستوى فرعى أعلى ؟
* لأن الطاقة الناتجة عن تنافر إلكترونى الأوربيتال الواحد عند الازدواج أقل من الطاقة اللازمة لنقل الإلكترون إلى مستوى فرعى أعلى .
2- علل إلكترونى الأوربيتال الواحد يحملان نفس نوع الشحنة إلا أنهما لا يتنافران ؟
* لأن العزم أو المجال المغناطيسى الناشئ عن دوران الإلكترون الأول يلاشيه العزم أو المجال المغناطيسى الناشئ عن دوران الإلكترون الثانى .
3 - علل لا يمكن تحديد مكان وسرعة الإلكترون معا فى وقت واحد ؟
* لقصور الأجهزة العلمية التى تتبع حركة الإلكترون حول النواة وعدم دقة الحسابات والنتائج للصغر الإلكترون .
4 - علل الطيف الخطى خاصية مميزة للعنصر الواحد كبصمة اليد ؟
* لأنه لا يوجد عنصران يشتركان فى طيف خطى واحد حيث أن الطيف الخطى ينشا عن عودة الإلكترون المثار إلى مستواه.
5 - علل تختلف الأمواج المادية عن الأمواج الكهرومغناطيسية ؟
* لأن الأمواج المادية تصاحب حركة الجسم المادى وسرعتها هى نفس سرعة الجسم المادى وليس سرعة الضوء مثل الأمواج الكهرومغناطيسية .
6 - علل لا ينتقل الإلكترون من مستواه إذا اكتسب أو فقد كمية من الطاقة أقل من كم كامل ؟
* لأن الكم أو الكوانتم كمية محددة لا تقبل التجزئة أو التضاعف .
7 - علل العدد الأقصى للإلكترونات لكل مستوى طاقة هو 2n2 ؟
* لأن n تمثل رقم مستوى الطاقة الرئيسى .
8 –علل عندما يشغل إلكترونين نفس الأوربيتال فإن الحركة المغزلية لها تكون متضادة ؟
*لتقليل قوة التنافر التى تنشأ بين الإلكترونين نتيجة التشابه فى الشحنة .
9 - علل اعتبار الإلكترون جسيم مادى سالب الشحنة فقط اعتبار خاطئ وغير دقيق .
* لأن للإلكترون طبيعة موجية بالإضافة إلى طبيعته المادية .
10 - علل يتشبع المستوى الفرعى S بإلكترونين بينما يتشبع المستوى الفرعى d بعشرة إلكترونات ؟
* لأن المستوى الفرعى S يحتوى على أوربيتال واحد بينما المستوى الفرعى d يحتوى على خمس أوربيتالات .
11 - علل لا يمكن قياس نصف قطر الذرة فيزيائياً ؟
* لعدم إمكانية تحديد مكان الإلكترون الأخير حول النواة بالضبط .
12 - علل يتشبع المستوى الفرعى (p ) بستة إلكترونات بينما يتشبع المستوى الفرعى (S) بإلكترونين والمستوى الفرعى (d) بعشرة إلكترونات .
* لأن المستوى الفرعى P له ثلاث أوربيتالات يتشبع بستة إلكترونات ، أما المستوى الفرعى S له أوربيتال واحد يتشبع بإلكترونين - أما المستوى الفرعى d له خمسة أوربيتالات يتشبع بعشرة إلكترونات .
13 - علل عناصر المجموعة الواحدة تختلف فى عدد مستويات الطاقة الرئيسية وتشترك فى عدد إلكترونات مستوى الطاقة الأخير ؟
* لأن عناصر المجموعة الواحد تشترك فى عدد من الدورات وكل دورة مسئولة عن ملأ مستوى طاقة رئيسى .
14 – علل أكسيد الألمونيوم أكسيد متردد ؟
* لأنه يتفاعل مع الحمض وكأنه قلوى ويتفاعل مع القلوى وكأنه حمض .
15 - علل درجة غليان وانصهار المركبات الأيونية مرتفعة جدا ؟
- لتغلب على قوى التجاذب بين الأيونات السالبة ( الأنيونات) والأيونات الموجبة( الكاتيونات) وكسر الشبكة البللورية
16 - عللدرجة غليان الماء (100ْم ) بينما درجة غليان كبريتيد الهيدروجين ( - 60ْم ) رغم أن الكبريت والأكسجين يقعان فى مجموعة واحدة؟
* لوجود الروابط الهيدروجينية بين جزيئات الماء وعدم وجودها بين جزيئات غاز كبريتيد الهيدروجين فتحتاج إلى طاقة حرارية عالية للكسر .
17 - علل درجة انصهار وغليان فلز الألمونيوم أعلى من درجة انصهار وغليان فلز الصوديوم ؟
* لأن الألمونيوم يحتوى فى مستوى الطاقة الأخير على ثلاث إلكترونات بينما الصوديوم يحتوى فى غلاف التكافؤ على إلكترون واحد تصبح الرابطة الفلزية للألمونيوم أقوى من الرابطة الفلزية للصوديوم .
18 - علل مصاهير ومحاليل المركبات الأيونية توصل التيار الكهربى ؟
* لأن المركبات الأيونية تتأين وتكون أيونات سالبة وأيونات موجبة ويتم التوصيل عن طريق الأيونات فى المصهور أو الأيونات المماهة فى حالة المحاليل المائية وتتجه إلى الأقطاب المخالفة .
19 - علل لا تكون الغازات النبيلة ( الخاملة ) مركبات إلا بصعوبة ؟
* لأن مستوى الطاقة الأخير لها مكتمل بالإلكترونات فهى عناصر مستقرة كما أن جهد التأين لها كبير جداً والميل الإلكترونى لها صغير أو منعدم .
20 – علل لا يتمشى جهد تأين البريليوم والنيتروجين مع التدرج فى جهد التأين لعناصر الدورة الثانية ؟
* لأن البريليوم مستواه الفرعى الأخير ممتلئ 1s2 . 2s2 فهو ذرة مستقرة وأقل طاقة أما النيتروجين مستواه الفرعى الأخير نصف ممتلئ 1s2 . 2s2 . 2p3 فهو ذرة مستقرة وأقل طاقة .
21 - جهد تأين الصوديوم أكبر من جهد تأين البوتاسيوم ؟
* لأن الحجم الذرى للبوتاسيوم أكبر من الحجم الذرى للصوديوم وقوة جذب شحنة النواة لإلكترون غلاف التكافؤ فى الصوديوم أكبر من قوة جذب شحنة النواة لإلكترون غلاف التكافؤ فى البوتاسيوم .
22 - علل طاقة أو جهد التأين الأول للغازات النبيلة مرتفعة جداً ؟
* لأنه يلزم كسر مستوى رئيسى مكتمل بالإلكترونات أو كسر نظام إلكترونى مستقر .
23 - علل الصوديوم أكثر قابلية للتأين من اللثيوم ؟
* لأن العدد الذرى لصوديوم أكبر من العدد الذرى للثيوم والحجم الذرى لصوديوم أكبر من الحجم الذرى للثيوم فيصبح جهد تأين الصوديوم أقل من جهد تأين اللثيوم لأنهما يقعان فى مجموعة واحدة .
24 - علل قيم الميل الإلكترونى تكون عالية عند إضافة إلكترونات للأوربيتال لتصبح نصف ممتلئة أو ممتلئة ؟
* لأن الذرة عندما يكون المستوى الفرعى الأخير ممتلئ أو نصف ممتلئ تكون الذرة مستقرة وأقل طاقة .
25 – علل الميل الإلكترونى للهالوجينات مرتفع جدأ ؟
* لصغر الحجم الذرى وزيادة جذب شحنة النواة للإلكترون الجديد حيث أن الإلكترون الجديد يعمل على اكتمال المستوى الفرعى الأخير nP لذرة الهالوجين فتكون أكثر أستقرارا .
26 - علل جهد التأين الأول للفوسفور أكبر من جهد الـتأين الأول للكبريت رغم أن الفوسفور أكبر فى الحجم الذرى ؟
* لأن المستوى الفرعى الأخير p نصف ممتلئ فى الفوسفور أى ذرة مستقرة وأقل طاقة .
27 - علل حمض الكبريتيك SO2(OH)2أقوى من حمض الأرثو فوسفوريكPO(OH)3 ؟
* لأن حمض الكبريتيك يحتوى ذرتين أكسجين غير مرتبطة بالهيدروجين بينما حمض الأرثوفوسفوريك يحتوى على ذرة أكسجين واحدة غير مرتبطة بالهيدروجين .
28 - علل حمض البيركلوريك HCLO4 أقوى من حمض الأورثو فوسفوريك H3PO4 .
* لأن حمض البيركلوريك يحتوى على ثلاث ذرات أكسجين غير مرتبطة بالهيدروجين بينما حمض الأرثوفسفوريك يحتوى على ذرة أكسجين واحدة غير مرتبطة بالهيدروجين .
29 - علل حمض الهيدرويوديك أكثر حمضية من حمض الهيدروكلوريك ؟
* لأن الحجم الذرى لليود أكبر من الحجم الذرى للكلور فتكون الرابطة فى حمض الهيدرويوديك أول وأضعف من طول الرابطة فى حمض الهيدروكلوريك فيسهل تأين وانفصال أيون الهيدروجين الموجب H+ فى حمض الهيدرو يوديك عن حمض الهيدروكلوريك .
30 – علل الزاوية بين الأوربتالين SP2 , SP2 فى جزئ الأثيلينيساوى 120 ْ ؟
* لتقليل قوى التنافر بين الأوربيتالات المهجنة SP2 فى الفراغ .
31 – علل الزاوية بين الأوربتالين SP , SP فى جزئ الأستيلينيساوى 180 ْ ؟
* لتقليل قوى التنافر بين الأوربيتالات المهجنة SP فى الفراغ .
32 - علل الرابطة بين ذرتين كلور فى جزئ CL2 تساهمية نقية بينما تكون تساهمية قطبية فى جزئ غاز HCL .
* لأن فرق السالبية فى جزئ الكلور تساوى صفر وزوج الإلكترونات يقضى وقتا متساويا فى حيازة الذرتين بينما فرق السالبية الكهربية بين الهيدروجين والكلور أقل من 1.7 وتحمل ذرة الهيدروجين شحنة جزيئية موجبة وتحمل ذرة الكلور شحنة جزيئية سالبة .
33 - علل لا تذوب المركبات التساهمية فى المذيبات القطبية مثل الماء ؟
* لوجود الرابطة الهيدروجينية بين جزيئات الماء تمنع المركبات التساهمية من الانتشار بين جزيئاتها .

نسألكم الدعاء ..................... أ / شحات