عندما يكون هناك مقارنة بين عدة عناصر فى الجدول الدورى مختلفين فى المكان
من حيث نق أو السالبيه الكهربيه أو الميل الألكترونى أو جهد التأين
فأتبع الأتى :-
1- نرتب العناصر حسب مجموعتهم ودوراتهم وذلك تستطيع معرفته من التوزيع الألكترونى للعناصر
2- العناصر التى تقع فى دوره لها رقم أكبر يكون لها نق أكبر من العناصر التى لها رقم دورة أقل
3- ترتب عناصر الدورة الماحدة على أساس أن الزيادة فى العدد الذرى الدورة يصاحبها نقص فى
نصف القطر
4- بهذا الشكل تستطيع ترتيب أى عدد من العناصر مهما كان مكانهم على حساب نصف القطر
5- نرتب السالبيه الكهربيه أو الميل الالكترونى أو جهد التأين عكس نصف القطر
6- مع ملاحظة الأتى أن جهد التأين والميل الألكترونى للعناصر الأتيه مختلف بعض الشئ وهم
الماغنسيوم , البريليوم , النتيروجين , الفوسفور نجد أن
Mg>Al
Be>B
N>O
P>S
وذلك من حيث جهد التأين والسبب هو أن المستوى الفرعى الأخير للماغنسيوم والبريليوم ممتلئء
وللنيتروجين والفوسفور نصف ممتلئ مما يعطى الذرة حالة استقرار
بينما يكون فى حالة الميل الألكترونى
Mg<Na
Be<Li
N<C
P<Si
وذلك لنفس السبب السابق

أى هذه العناصر تكون أعلى من الذى يليه فى جهد التأين وأقل من الذى يسبقه فى الميل الألكترونى

معلومات رائعة يا استاذ جمعة
متشكرين اوى

شكرا على المعلومة الهامة