اعزائى الطلاب اليكم نموذج جميل حل وارسل الاجابة
النموذج الأول

õالسؤال الأول : (أ) اختر مما بين الأقواس :

1- تعبر المعادلة س+ الكترون = س- طاقة تعبر عن

( مفهوم الميل الالكترونى _ مفهوم جهد التأين الأول _ عملية كيميائية قيمة H لها باشارة موجبة)

2- عند تعرض الغازات لضغط منخفض ودرجة حرارة مرتفعة يصدر منها خطوط ملونة تعرف
بالطيف ( المرئى – المستمر – الخطى – الشريطى )

3- تتحقق مجموعة الكبريتات مع مجموعة الكربونات في

( عدد الذرات – نوع الذرات – عدد التأكسد – عدد ذرات الأكسجين )
4- ينشأ تعارض بين ....... وتصور راذرفورد فيما يتعلق بحركة الالكترونات

( نظرية بور – نظرية دالتوان – قوانين الميكانيكا الكلاسيكية- النظرية الذرية الحديثة)
5- تعتمد قوة الأحماض الأكسجينية على عدد ذرات ........بالحمض
(الهيدروجين– الأكسجين المرتبطة بذرات الهيدروجين- الاكسجين المرتبطة بذرة اللافلز- الاكسجين
(ب) اذا كان طول الرابطة في جزئ النشادر (NH3 ) يساوى 1 أنجستروم وفى جزئ الهيدروجين

يساوى 0.6 أنجستروم وفى جزئ الماء (H2O) يساوى 0.96 أنجستروم

أحسب طول الرابطة في جزئ اكسيد النيتريك ( NO)
õالسؤال الثاني : (أ) وضح ما تعبر عنه الطاقة في المعادلات الأتية :

(1) 1 S2 , 2 S2 + Energy 1 S2 , 2 S1 , 2 P1
(2) M + Energy M+ + e-
(ب) علل (1) الميل الالكترونى لذرة الكبريت S اكبر من الميل الالكترونى لايون S --

(2) لا يمكن حساب نصف قطر الدائرة بالمسافة بين مركز النواة الى ابعد الكترون
(3) تتكون الدورة الثاالثة من 8 عناصر
(4) ينقسم الطيف الخطى الى عدة خطوط دقيقة عند فحصه بمطياف له قدرة كبيرة على التحليل
(5) لا يتنافر الكترونى الاروبيتال الواحد رغم أنهما يحملان نفس الشحنة
õالسؤال الثالث : (أ) افترض بعض العلماء أن الذرة مصمتة ، بينما اعتقد البعض الأخر أن
معظم الذرة فراغ *- ماهو اعتقاد راذرفورد ، طومسون في بنية الذرة ؟



( ب ) وضح بالمعادلات الرمزية أن
1- أكسيد الماغنسيوم أكسيد قاعدي 2- ثاني اكسيد الكربون أكسيد حامضى

õالسؤال الرابع : (أ) اكتب المصطلح العلمى :
1- عملية اكتساب الكترونات ينتج عنها نقص في الشحنة الموجبة
2- استحالة تحديد موقع وسرعة الالكترون معاً في وقت واحد بدقة
3- قدرة الذرة على جذب إلكترونات الرابطة الكيميائية
4- ذرة اكتسبت كماً من الطاقة عن طريق التسخين أو التفريغ الكهربى
(ب) أذكر خواص أشعة المهبط
(جـ) قارن بين
1- عدد الكم الريئسي وعدد الكم الثانوى 2- تدرج جهد التأين في الذرة والمجموعة
õالسؤال الخامس : (أ) إذا اعتبرنا أن الأحماض الأكسجينية والقلويات مواد هيدروكسيلية
يمكن تمثيلها بالصيغة MoH +M
1- متى تتأين الماء كحمض
2- متى تتأين المادة كقاعدة --OH+
(ب) اذكر ثلاثة فروض أقترحها راذرفورد عن تركيب الذرة وأعاد بور استخدامها

(جـ) ( C6 , O8 , F9 )
1- اكتب التركيب الالكترونى
2- ذرة .........هى الأعلى سالبية كهربية لأنها الأكبر ..... والأقل ......
3- الفرق في السالبية الكهربية بين العناصر له اهمية كبرى وضح لماذا
***************************************

جزاكم الله خيرا

بارك الله فيك

شكرا علي هذا المل المتميز