|
مشاهدة النسخة كاملة : سؤال للطالب الذكي في الكيمياء سيد عثمان 09-09-2009, 12:54 PM أختر ثم فسر سبب اختيارك الميل الإلكتروني الثاني عبارة عن طاقة ( منطلقة - ممتصة - منطلقة احيانا وممتصة أحيانا اخرى) :friendsxs3: el_magic 09-09-2009, 11:20 PM انا عندى تفسير مش عارف اذا كان صح ولا لا بس هقوله وان شاء الله يكون صح ممكن العنصر بعد ما يكتسب الإلكترون الأول يصبح مستقر ولا يميل للكسب ولذلك طاقته بتكون صغيره وعلشان يكتسب إلكترون تانى بيحتاج طاقة زيادة وفى الحالة دى هيمتص طاقة وممكن عادى ينطلق طاقة لو العنصر مبقاش مستقر من الإلكترون الأول يعنى إجابتى منطلقة احيانا وممتصة أحيانا اخرى مرمرينا التابعى 09-09-2009, 11:58 PM الميل الالكترونى الثانى عبارة عن طاقة منطلقة لانه يكتسب الكترون وعندما يكتسب الكترون تنطلق طاقة وهى الطاقة المنطلقة يا رب تطلع صح:bosyht9: مودى راب دوت كوم 10-09-2009, 12:13 AM الميل الالكترونى الثانى عبارة عن طاقة منطلقة لانه يكتسب الكترون وعندما يكتسب الكترون تنطلق طاقة وهى الطاقة المنطلقة يا رب تطلع صح:bosyht9: ربنا معكى هههههههههههههههههههههه صح اجابتك ميرو2009 10-09-2009, 12:17 AM اعتقد انه طاقة منطلقة لانه عبارة عن اكتساب الكترونات واكتساب الالكترونات ينتج عنه فقد طاقة good_man 10-09-2009, 12:56 AM انا يا استاذ سيد اريد ان اعرف سبب الطاقه المنطلقه التى تنتج من الذرة عند اكتسابها الكترون حسين جمال حسين السيد 10-09-2009, 01:04 AM عبارة عن طاقة منطلقة _لأن عندما تكتسب الذرة المفردة الكترون او اكثر فى الحالة الغازية تتحول لأيون سالب مودى راب دوت كوم 10-09-2009, 04:53 PM شكررااا لكل الى جوبو يا ريت المستر يجوب عشان كلكو اكبتكم صح mortal 10-09-2009, 05:11 PM الطاقه المنطلقه من اكتساب الكترون هى الطاقه الناتجه من تنافر هذا الالكترون مع الالكترونات الاخرى mostafa elghafary 10-09-2009, 06:52 PM هو عبارة عن لطاقة المنطلقة لانة لابد وان تنطلق طاقة عندما تكتسب الذرة المفردة الغازية الكترونا لواحظ 11-09-2009, 12:10 AM ممكن تكون طاقة منطلقة احيانا وممتصة احيانا لأن الذرة لما بتكتسب الكترون بتنطلق طاقة ولما بتفقد الكترون بتمتص طاقة فممكن تكون الطاقة الممتصة دي هية نفس الطاقة اللي انطلقت سيد عثمان 11-09-2009, 03:12 AM فكر كويس واختار الصح ثم علل سيد عثمان 11-09-2009, 05:20 PM الميل الإلكتروني الثاني طاقة ممتصة دائما لكي نتغلب بها على التنافر بين الإلكترون الثاني والأيون السالب الناتج عن الميل الإلكتروني الأول الاميره ايه 18-09-2009, 09:46 PM لم سمحت تفسير الاجابه يا مستر وشكرا ......... :slap1qk6: وهل يوجد ميل الكتروني اول وتاني وهكذا ؟ وماهو الفرق؟ الميل الإلكتروني الثاني طاقة ممتصة دائما لكي نتغلب بها على التنافر بين الإلكترون الثاني والأيون السالب الناتج عن الميل الإلكتروني الأول سيد عثمان 18-09-2009, 11:53 PM طبعا في ميل إلكتروني أول وتاني وهكذا لكن الميل الأول فقط طاقة منطلقة ماعدا ذلك فيكون الميل طاقة ممتصة فمثلا ذرة الأكسيجين مستوى طاقتها الآخير به ستة إلكترونات فعندما تكتسب أول إلكترون تنطلق طاقة وعندما تكتسب الإلكترون الثاني تمتص طاقة ومجموع الطاقتين يعبر عن طاقة تحول ذرة الأكسيجين إلى ايون أكسيجين يحمل شحنتين سالبتين أتمنى أن تكون الإجابة وضحت وشكرا ثانويةعامية 21-09-2009, 11:35 AM عبارة عن طاقة منطلقة لان الميل الالكترونى هو اكتساب الذرة الكترون جديد نتيجة لفقد ذرة اخرى هذا الالكترون لان طاقة الالترون المفقود اكبر فى الطاقة من طاقة اى من المستويات السبعة فتكتسبة ذرة اخرى فتنطلق طاقة هى مقدار الفرق بين طاقة الالكترون الجديد المكتسب ومستوى الطاقة الذى سيجلس علية شحات شفيق 22-09-2009, 02:11 PM اختبار على الباب الثانى السؤال الأول : ( أ ) اكتب المصطلح العلمي الذى تدل عليه كل من العبارات الآتية : 1 – مجموعة من العناصر لها أقل ميل إلكتروني وأعلى جهد تأين أول . 2 – عملية فقد إلكترونات ينتج عنها زيادة الشحنة الموجبة . 3 – مجموعة من العناصر تتميز باكتمال جميع مستويات طاقتها عدا المستوى الأخير . 4 – قدرة الذرة المرتبطة على جذب إلكترونات الرابطة الكيميائية . 5 – الطاقة اللازمة لإزالة إلكترون واحد من ايون موجب أحادي الشحنة . 6 - نصف طول المسافة بين نواتي ذرتين متماثلتين فى جزء ثنائي الذرات . 7 - مجموع نصف قط الأيونين . ( ب ) قارن بين كل من : 1- الميل الإلكتروني والسالبية الكهربية . 2- الفلزات واللافلزات . 3- السلسلة الأنتقالية الثالثة وسلسلة اللانثانيدات . السؤال الثاني : ( أ ) تخير الإجابة الصحيحة فيما يلي: 1 - الطاقة فى المعادلة ( e - + X+ = طاقة + X ) تمثل ......................... . أ - الميل الإلكتروني ب - جهد التأين جـ - السالبية الكهربية د - تفاعل ماص للحرارة 2 - عند تأكسد الهيدروجين فى NaH هو .......................... ( أ ) +1 ( ب ) - 1 ( جـ ) + 2 ( د ) - 2 3 - عندما ترتبط ذرة فز مع ذرة لا فلز لتكوين جزئ فإن طول الرابطة يساوي .......................... أ - مجموع نصفى قطري الذرتين ب - مجموع نصف قطر ذرة الفلز جـ - مجموع نصفى قطري الأيونين د - فرق نصفى قطرى الذرتين 4 - المستوى الفرعي الذى لا يملأ فى الدورة الرابعة هو .......................... أ - 4S ب - 4p جـ - 3d د - 4d 5 - الأيون الذى له اصغر نصف قطر هو .......................... أ - S-2 ب - S+2 جـ - S+4 د - S+6 ( ب ) اكتب باختصار عن كل من :- 1 – تدرج الصفة الفلزية واللافلزية فى الدورات الأفقية فى الجدول الدوري . 2 - تدرج نصف قطر الذرة فى المجموعات الرأسية فى الجدول الدوري . السؤال الثالث :( أ ) علل لما يأتي : - 1 1– عناصر المجموعة السابعة ( الهالوجينات ) لها ميل إلكتروني مرتفع جداً . 2 2– جهد التأين الأول للبريليوم ( 4Be) أكبر من البورون ( 5B) . 3 3– عناصر المجموعة الأولى ( الأقلاء ) لها أقل جهد تـأين . 4 4– يصعب الحصول على أيونات Na+2 أو Mg+3 . 5 5– يتأين مركب AL(OH)3 كحمض أو كقاعدة ( متردد ) . 6 6- يزداد الميل الإلكتروني فى الدورات الأفقية بزيادة العدد الذري . ب ( ب ) أحسب عدد تأكسد كل من : 1 - الكروم فى - Cr2O7)2 - اليود فى KIO4 3 - الكبر يت فى Na2S2O3 - الكلور فى CL2O7 السؤال الرابع : ( أ ) بين التوزيع الإلكتروني للعناصر الآتية : - 1- 13AL - 3 20Ca - 2 25 Mn ثم بين نوع كل عنصر وفئته والدورة والمجموعة التى يوجد فيها إن أمكن . ب - ماالمقصود بكل مما يأتي : 1- العناصر الانتقالية الداخلية . 2- الاختزال . 3- نصف قطر الذرة التساهمي . 4- العناصر الممثلة . السؤال الخامس : ( أ ) اكتب المصطلح العلمي الذى تدل عليه العبارات الآتية : 1 – يستحيل عملياً تحديد مكان وسرعة الإلكترون معاً فى وقت واحد . 2 – المنطقة من الفراغ حول النواة التى يزيد فيها احتمال تواجد الإلكترون . 3 – عناصر جميع مستويات الطاقة الرئيسية بها مكتملة . 4 – عناصر جميع مستويات الطاقة بها مكتملة ما عدا المستويين الأساسيين الأخيرين . 5 – عناصر يتتابع فيها إمتلاء المستوى الفرعي 5d . 6 - أكسيد فلزي يتفاعل مع كل من الأحماض والقلويات ويعطي ملحاً وماء . ( ب ) تخير الإجابة الصحيحة لكل مما يأتي : 1 - إذا كان العنصر ( X) يكون المركبات X2O3 ، XCL3 فإن العنصر يقع فى المجموعة ................... 1 – 2A 2 – 4A 3 – 5A 4 - 3A 2 - عندما يعود الإلكترون من مستوى طاقة أعلى إلى مستوى طاقة أقل فإنه ............................ أ - يمتص طاقة ب - ينتج طيفاً خطياً جـ - تنطلق طاقة د - ب ، جـ صحيحتان 3 - مستوى الطاقة الرئيسي الذى يتكون من 3 مستويات فرعية هو ............................ أ - K ب - L جـ - M د - N 4 - العنصر الذى عدده الذري 33 هو عنصر ............................ أ – نبيل ب - ممثل جـ - من الفئة d د - ب ، جـ صحيحتان 5 - التركيب الإلكتروني للغلاف الخارجي لذرة الكربون حسب قاعدة هوند هو ...................... أ – 2S2- 2p2 ب - 2Pz،2Py1 ، 2S2 - 2Px1 جـ - 2S2- 2p4 د - 2Pz1،2Py1 ، 2S1 - 2Px1 6 - العنصر الذى يكون لأيونه أصغر نصف قطر هو ............................ أ - 19 K ب - 11Na جـ - 12Mg د - 13 AL شحات شفيق 22-09-2009, 02:17 PM اختبار على الباب الثانى السؤال الأول : ( أ ) اكتب المصطلح العلمي الذى تدل عليه كل من العبارات الآتية : 1 – مجموعة من العناصر لها أقل ميل إلكتروني وأعلى جهد تأين أول . 2 – عملية فقد إلكترونات ينتج عنها زيادة الشحنة الموجبة . 3 – مجموعة من العناصر تتميز باكتمال جميع مستويات طاقتها عدا المستوى الأخير . 4 – قدرة الذرة المرتبطة على جذب إلكترونات الرابطة الكيميائية . 5 – الطاقة اللازمة لإزالة إلكترون واحد من ايون موجب أحادي الشحنة . 6 - نصف طول المسافة بين نواتي ذرتين متماثلتين فى جزء ثنائي الذرات . 7 - مجموع نصف قطر الأيونين . ( ب ) قارن بين كل من : 1- الميل الإلكتروني والسالبية الكهربية . 2- الفلزات واللافلزات . 3- السلسلة الأنتقالية الثالثة وسلسلة اللانثانيدات . السؤال الثاني : ( أ ) تخير الإجابة الصحيحة فيما يلي: 1 - الطاقة فى المعادلة ( e - + X+ = طاقة + X ) تمثل ......................... . أ - الميل الإلكتروني ب - جهد التأين جـ - السالبية الكهربية د - تفاعل ماص للحرارة 2 - عند تأكسد الهيدروجين فى NaH هو .......................... ( أ ) +1 ( ب ) - 1 ( جـ ) + 2 ( د ) - 2 3 - عندما ترتبط ذرة فز مع ذرة لا فلز لتكوين جزئ فإن طول الرابطة يساوي .......................... أ - مجموع نصفى قطري الذرتين ب - مجموع نصف قطر ذرة الفلز جـ - مجموع نصفى قطري الأيونين د - فرق نصفى قطرى الذرتين 4 - المستوى الفرعي الذى لا يملأ فى الدورة الرابعة هو .......................... أ - 4S ب - 4p جـ - 3d د - 4d 5 - الأيون الذى له اصغر نصف قطر هو .......................... أ - S-2 ب - S+2 جـ - S+4 د - S+6 ( ب ) اكتب باختصار عن كل من :- 1 – تدرج الصفة الفلزية واللافلزية فى الدورات الأفقية فى الجدول الدوري . 2 - تدرج نصف قطر الذرة فى المجموعات الرأسية فى الجدول الدوري . السؤال الثالث : ( أ ) علل لما يأتي : - 1 1– عناصر المجموعة السابعة ( الهالوجينات ) لها ميل إلكتروني مرتفع جداً . 2 2– جهد التأين الأول للبريليوم ( 4Be) أكبر من البورون ( 5B) . 3 3– عناصر المجموعة الأولى ( الأقلاء ) لها أقل جهد تـأين . 4 4– يصعب الحصول على أيونات Na+2 أو Mg+3 . 5 5– يتأين مركب AL(OH)3 كحمض أو كقاعدة ( متردد ) . 6 6- يزداد الميل الإلكتروني فى الدورات الأفقية بزيادة العدد الذري . ب ( ب ) أحسب عدد تأكسد كل من : 1 - الكروم فى -2( Cr2O7) - اليود فى KIO4 3 - الكبر يت فى Na2S2O3 - الكلور فى CL2O7 السؤال الرابع : ( أ ) بين التوزيع الإلكتروني للعناصر الآتية : - - 13AL - 20Ca - 25 Mn ثم بين نوع كل عنصر وفئته والدورة والمجموعة التى يوجد فيها إن أمكن . ب - ماالمقصود بكل مما يأتي : - العناصر الانتقالية الداخلية . - الاختزال . - نصف قطر الذرة التساهمي . - العناصر الممثلة . السؤال الخامس : ( أ ) اكتب المصطلح العلمي الذى تدل عليه العبارات الآتية : 1 – يستحيل عملياً تحديد مكان وسرعة الإلكترون معاً فى وقت واحد . 2 – المنطقة من الفراغ حول النواة التى يزيد فيها احتمال تواجد الإلكترون . 3 – عناصر جميع مستويات الطاقة الفرعية مكتملة وتنتهى nS2. 4 – عناصر جميع مستويات الطاقة بها مكتملة ما عدا المستويين الأساسيين الأخيرين . 5 – عناصر يتتابع فيها إمتلاء المستوى الفرعي 5d . 6 - أكسيد فلزي يتفاعل مع كل من الأحماض والقلويات ويعطي ملحاً وماء . ( ب ) تخير الإجابة الصحيحة لكل مما يأتي : 1 - إذا كان العنصر ( X) يكون المركبات X2O3 ، XCL3 فإن العنصر يقع فى المجموعة ................... 1 – 2A 2 – 4A 3 – 5A 4 - 3A 2 - عندما يعود الإلكترون من مستوى طاقة أعلى إلى مستوى طاقة أقل فإنه ............................ أ - يمتص طاقة ب - ينتج طيفاً خطياً جـ - تنطلق طاقة د - ب ، جـ صحيحتان 3 - مستوى الطاقة الرئيسي الذى يتكون من 3 مستويات فرعية هو ............................ أ - K ب - L جـ - M د - N 4 - العنصر الذى عدده الذري 33 هو عنصر ............................ أ – نبيل ب - ممثل جـ - من الفئة d د - ب ، جـ صحيحتان 5 - التركيب الإلكتروني للغلاف الخارجي لذرة الكربون حسب قاعدة هوند هو ...................... أ – 2S2- 2p2 ب - 2Pz،2Py1 ، 2S2 - 2Px1 جـ - 2S2- 2p4 د - 2Pz1،2Py1 ، 2S1 - 2Px1 6 - العنصر الذى يكون لأيونه أصغر نصف قطر هو ............................ أ - 19 K ب - 11Na جـ - 12Mg د - 13 AL |