ممكن لو سمحت سؤال مني ارجو الاجابةعليه وارجو مكنش مضايقك
السؤال في الباب السادس
أذيب 10 جرام من الصودا الكاوية واكمل المحلول حتي 400 مل فتعادل 20 مل منه مع 20 من حمض كبريتيك احسب مولارية الحمض...
الحل بالطريقة

كتلة المول من هيدروكسيد الصوديوم = 40 جرام


عدد مولات هيدروكسيد الصوديوم =;كتلة المادة / كتلة المول = 10/40 = 1/4 = 0.25 مول


التركيز لمحلول هيدروكسيد الصوديوم = عدد المولات / الحجم باللتر = 0.25 / 0.4 = 0.625

نكتب معادلة التفاعل موزونه
H2SO4 + 2 NaOH =======Na2SO4 + 2 H2O
20= V1 = 20 === V2

0.625= M2=== ؟ = m1

2 = m a= 1 ===m b


m1v1 ====m2 v2
=
ma==== mb

20 0.625 =====20 m1
=
2 =====1

m2= 3.2 molar