علوم مراجعه
1- المصطلح العلمى ( المفهوم العلمى )

1- الكتلة الجزئية للمادة معبرا عنها بالجرامات ( المول )
2- الحالة الكهربية للموصل والتي تعبر عن اتجاه انتقال الكهرباء منه واليه ( الجهد الكهربى)
3- مقدار التغير فى المسافة بالنسبة للزمن ( السرعة )
4-الحركة التى يحدثها الجسم ليقطع مسافات متساوية فى ازمنه متساوية ( السرعة المنتظمة )

*- رابطة تتم بين الفلز واللافز
- رابطة تتم بين الايون الموجب والايون السالب ( الرابطه الايونيه)
- رابطة تتم بين طرفى الجدول الدورى ( الرابطه الايونيه
- رابطة تتم بين اللافلزات وبعضها البعض ( الرابطه التساهميه)
- رابطة تتم بين يمين ( مؤخرة ) الجدول الدورى ( الرابطه التساهميه)

*- عناصر تبدأ من الدورة الرابعة في الجدول الدوري ( العناصر الانتقالية)
)
الطاقات
*- الطاقة لاتفنى ولا تستحدث من العدم ( قانون بقاء الطاقة )
1*) الطاقة الحرارية اللازمة لتحويل 1 كجم من المادة من الحالة الصلبة الى الحالة السائلة
( الحرارة الكامنة للانصهار )
*)الطاقة الحرارية اللازمة لتحويل 1 كجم من المادة من الحالة السائلة
( الحرارة الكامنة للتصعيد )
(*) تغطية سطح الحديد بطبقة من فلز الخارصين ( جلفنة الحديد)
(*) ناتج تأثير الجسم بقوانين متساويتين فى المقدار متضاربتين فى الاتجاه يعمل على دوران الجسم
( الازدواج )
(*) كمية الحرارة المنطلقة عندما يحترق مول واحد من المادة فى وفرة من الاكسجين ( حرارى الاحتراق )
(*) كمية الحرارة المنطلقة عند تعادل مول واحد من الحمض مع مول من القلوى ( حرارة التعادل)
(*) القوة التى يؤثر بها السائل على الجسم وتعمل لآعلى ( قوة الطفو)
(*) قوة جذب الارض للجسم ويكون اتجاها لاسفل ( الوزن)
(*) طريقة لفصل مركبين ايونيين عن خلطهما ( الترسيب التجزئيى)
(*) اتحاد بين ذرات عنصرين أو اكثر لتكوين مادة جديدة ( المركب)
(*) يسبب تأكل الحديد ( صدأ الحديد)
(*) الفرق فى الجهد بين قطبى المصدر الكهربى فى حالة عدم مرور تيار كهربى ( الدئرة المفتوحة ) ( ق 0 د0ك- القوة الدافعة الكهربية )
(*) طريقة للتعبير عن تركيز ايون الهيدروجين فى المركب
- طريقة للتعبير عن حامضية وقلوية الحاليل ( الاس الهيدروجينى PH (
(*) هواء يتحرك من منطقة الضغط المرتفعالى منطقة الضغط ( الرياح)
(*) ترتيب العناصر تصاعديا فى الجدول حسب وزنها الذرى ( مندليف )
(*) ترتيب العناصر تصاعديا فى الجدول حسب العدد الذرى ( موزلـــى )
(*) ترتيب العناصر تنازلى حسب نشاطها الكيميائى ( متسلسله النشاط الكيميائى )
(*) مجموعة اعداد البروتونات فى الذرة ( العدد الذرى )
(*) مجموعة اعداد البروتونات والنترونات فى الذرة ( العدد الكتلى )
(*) رياح تخرج من منطقة ضغط 30 5 متجهه لاعلى ( الرياح العكسية )
(*) رياح تخرج من منطقة ضغط 30 5 متجهه لاسفل ( الرياح التجارية )
(*) رياح تخرج من منطقة القطبين ( الرياح العقطبية )
(*) تفاعلات كيميائية يصاحبها انطلاق حرارة ( تفاعل طارد للحرارة )
(*) تفاعلات كيميائية يصاحبها امتصاص حرارة ( تفاعل ماص للحرارة )
(*) تيار كهربى ثابت الشدة والاتجاة ( تيار مستمر )
(*) تيار كهربى متغير الشدة ومتغيرة الاتجاة ( تيار متردد )
(*) تفاعل حمض مع قلوى لتكوين ملح وماء ( تفاعل التعادل )
(*) عند ثبوت درجة الحرارة فان شدة التيار الكهربى تتناسب تناسب طردى مع فرق الجهد بين طرفيه حـ
م = ــــ
ت ( قانون اوم )

1- النسبة بين فرق الجهد وشدة التيار المار فى الدائرة ( المقاومه )
2- الممانعه التى يلاقيها التيار الكهربى اثناء مروره بالموصل ( المقاومه )
3- رياح تهب من منطقة القطبين ( الرياح القطبية )
الأجهزة
*- جهاز يستخدم للتحليل الكهربى للماء ( فولتميتر هوفمان )
*- جهاز يستخدم فى تحويل الطاقة الكيميائية الى كهربية ( الاعمدة )
*- جهاز يساخدم فى تحويل الطاقة الحركية الى كهربية ( الدينامو – المحرك الكهربى
* جهاز يستخدم للتحليل الكهربى للماء ( فولتميتر هوفمان )
* جهاز يستخدم للتحويل الطاقة الحركية الى كهربية ( الدينامو )

* عناصر المجموعة الصفرية ( الغازات الخاملة )
* مجموعة اعداد البروتونات داخل النواه ( العدد الذرى )
* مجموعة اعداد الفيترونات فى الذرة ( العدد الكتلى )
* اصغر وحدة من العنصر تدخل فى التفاعلات الكيميائية (الذرة )
* الطاقة لاتغنى ولا تستحدث من العدم ( قانون بقاء الطاقة )
* تراكم فقاعات غاز الهيدروجين على لوح النحاس ( الاستقطاب )
1- الاهمية :- الوظيفه
1- تاريوستات ( المقاومه النتغيرة ) يتحكم فى شدة التيار المار فى الدائرة
2- الاميتر قياس شدة التيار
3- الفولتميتر قيلس فرق الجهد – قياس ( ق 0 د0 ك ) فولتاميترهوفان التحليل الكهربى للماء
5- ثانى اكسيد المنجنيز
1- فى تحضير الاكسجين عامل مساعد يزيد من سرعة التفاعل
2- فى العمود البسيط يمنع حدوث الاستقطاب

2- ماذا يحدث عند :-
1- التقاء الرياح العكسية الدفيئة مع الرياح القطبية الباردا يتكون الاعاصير
2- توقف دوران الملف فى المولد الكهربى يتوقف مرور التيار الكهربى
3- هبوب الرياح القطبية على احد المناطق ينخفض درجة الحرارة
4- تحريك سلك من النحاس بين قطب مغنتطيسى على شكل حدوة حصان بمنصل بحلفانومتر **يتحرك مؤشر الحلفانومتر بسبب مرور تيار كهربى
5- اشتعال قطعة من الفحم فى مخبار به اكسجين
**تزداد قطعة الفحم اشتعالا ويتكون غاز ثانى اكسيد الكربون الذى يحمر ورقة عبادالشمس
6- رفع درجة الحرارة عند ثبوت الضغط **يزداد الحجم


7- زيادة الحجم عند ثبوت درجة الحرارة يزداد الضغط
8- وقوع جسم تحت تأثير قونين متضارتين ومتساويتين ومتوازيتين
يحدث ازدواج على دوران الجسم
9- توصيل قطبى العمود البسيط بسلك معدنى يمرد التيار الكهربى
التعليلات ]السبب العلمى – بما تفسر[
علل:-
(*) ارتفاع درجة الحرارة فى نصف الكرة الشمالى فى شهر يوليو وانخفاضها فى شهر يناير
- لان الشمس تتعامد ظاهريا على مدار السرطان فى شهر يوليو0

(*) ضعف التيار الكهربى الناتج من العمود البسيط
- بسبب الاستقطاب (تراكم فقاعات غاز الهيدروجين على ساق الخارصين )0

(*) حدوث العواصف والاعاصير فى منطقة الضغط 66.5
- بسبب التقاء الرياح العكسية الدفيئة مع الرياح القطبية الباردة 0
(*) الطاقة الكهربية طاقة نظيفه
- لا تلوث البيئة 0
(*) يقل وزن اكسيد الزئبق بالتسخين
- بسبب تصاعد غاز اكسجين 0
(*) انفجار انابيب المياه فى المناطق القطبية
- لان الماء بعد تجمده يزداد حجمه0
(*) صعوبة نقل العمود البسيط من مكان لاخر
- لان يتكون من الزجاج قابل للكسر وبه سوائل 0
(*) ارتفاع درجة غليان الماء
- بسبب وجود الروابط الهيدروجينية بين جزيئاته
(*) عدم حفظ نترات الفضة فى اوانى من الالومنيوم
- لانه يسبقه فى متسلسة النشاط الكيميائى 0
- لان الالومنيوم يسبق الفضة فى متسلسلة النشاط الكيمائى ويحدث تآكل لآونى الالومنيوم
(*) نترك مسافات بين قضبان السلك الحديدية ( الكبارى )
- حتى تتمدد اثناء الصيف لايحدث انبعاد للحديد 0
(*) تبقى نسبة الاكسجين ثابتة فى الهواء الجوى
- بسبب عملية التيار الضوئ التى يأخذ منها النبات ثانى واكسيد الكربون وتصاعد الاكسجين مرة اخرى (*) يفضل التيار المتردد عن التيار المستمر
- لانه يمكن نقله الى مسافات بعيدة 0
(*) يضاف ثانى اكسيد المنجنيز عند تحضير الاكسجين
- لانه عامل مساعد يزيد سرعة التفاعل 0
(*) يستخدم الاكسجين فى لحام وقطع المعادت
- لان يتفاعل الاكسجين مع الاستين وبعض لهب الاكس اسلين درجة حرارته 3500 درجه0
(*) استخدام المقاومه المتغيرة ( الريوستات ) فى الدائرة
- حتى تتحكم فى شدة التيار المار فى الدائرة 0
(*) الذرة متعادلة كهربيا
- لان عدد البروتونات الموجبه = عدد الالكترونات السالبة 0



الكمية الوحدة الجهاز الرمز القانون
الزمن

كمية الكهرباء

شدة التيار


فرق الجهد

الشعل

المقاومه



السرعة
الحرارة الكامنة للتصعيد أو الانصهار الثانية

الكولوم

الامبير


الفولت

جول

اوم



م/ث(متر/ثانيه)
جول/ كجم -

-

الاميتر


الفولتميتر

-

اوميتر



-
- ز

ك

ت


جـ

ث خ

م



ع
- -

-

كمية الكهرباء
ت= ـــ
الزمن

شغل
جـ= ـــ
كمية الكهرباء
فرق الحهد
م = ـــ
شدة التيار



المقارنات الهامه
المركبات الايونية المركبات التساهمية
1- تذوب فى المذيبات القطبية مثل الماء
2- لاتذوب فى البنزين
3- درجة الانتصهار مرتفعة
4- درجة الغليان مرتفعى
5- توصل التيار الكهربى 1- تذوب فى المذيبات العضوية مثل البنزين
2- لاتذوب فى الماء
3- درجة الانتصهار منخفضه
4- درجة الغليان منخفضه
5- لاتوصل التيار الكهربى
التفاعلات الطاردة للحرارة التفاعلات الماصة للحرارة
1- هى التفاعلات التى يصاحبها انطلاق ( ظهور) طاقه حرارية 1- هى التفاعلات التى يصاحبها امتصاص طاقة حرارية

الحاله الصلبه السائله الغازية
المسافات البينه صغيرة
قوة الجذب كبيرة متوسطة
متوسطة كبيرة
صغيرة

العمود الجاف المولد الكهربى
يتولد تيار مستمر يتولد تيار متردد

الاميتر الفولتميتر الاوميتر
يوصل فى الدائرة على التوالى يوصل فى الدائرة على التوازى على التوالى
وحدة قياس الامبير الفولت الاوم
قياس شدة التيار قياس فرق الجهد قياس المقاومه

فصل المحاليل
1- قصب السكر
2- حديد
3- رمل
4- الحول
5- مكونات خام البترول أو النفط التبلر
مغناطيس
ترشيح
تقطير تجزيئى
التقطير التجزيئى

1- شدة التيار الجهاز اميتر الوحدة امبير
2- فرق الجهد الجهاز فولتميتر الوحدة فولت
3- المقاومه الجهاز اوميتر الوحدة اوم
4- تاقوة الدافعة الكهربية الجهاز فولتميتر الوحدة فولت

رقم الدورة :- رقم المجموعة
هو عدد المستويات هو عدد الالكترونات فى المدار الاخير


لاتنظر للنواتج خالص
H2 + cuO cu + H2O
عملية اكسدة الى ليسل معه اكسيجين H2
عملية اختزال الى فيه اكسيجين cuO
عامل مؤكسد هو اللى حصل له اختزال cuO
عامل مختزل هو اللى حصل له اكسدة H2


عملية الاكسدة Na + الى عليه موجب
عملية الاختزال cl - الى عليه سالب
عامل مؤكسد -cl
عامل مختزل Na+
الاس الهيدروجينى ( PH )
هو طريقة للتعبير عن مدى حامضية وقلوية المحاليل

صفر (V ) 14
حمض متعادل قلوى
7) متعادل لانه لايؤثر على ورقة عباد الشمس
انوع الروابط :-
1- لو المركب مكون من اسمين يكون ايونى ( رابطه ايونية )
ماعدا 1) كلوريد الهيدروجين ( رابطه اساهمية )
2- لو المكب من اسم واحد ( رابطه اساهمية )
ماعدا 1) الاكسيجين ( رابطه تساهمية ثنائية )
2) النتروجين ( رابطه تساهمية ثلاثية )

شكرا ليك على مجهودك

<div align="center">
شكراً أستاذ محمد

جزاك الله خيراً
</div>

جزاك الله خيرا