علل في الكيمياء [الأرشيف] - بوابة الثانوية العامة المصرية

gomaa

20-12-2006, 07:36 AM

1- أكتب الاختيار المناسب لاستكمال كل من العبارات
التالية من الإجابات التى تليها :-
1- عند تعريض الغازات لضغط منخفض ودرجة حرارة مرتفعة يصدر منها خطوط ملونة تعرف
بالطيف .......... ( المرئى - المستمر - الخطى - الشريطى )
2- أول من وضع تصور لبنية الذرة على أسس تجريبية هو العالم ..........
( بور – شرودنجر – دالتون – رذرفورد )
3- أول من عرف العنصر هو ..........
( بويل – رذرفورد – هايزنبرج – دالتون )
4- من خواص أشعة المهبط أنها ..........
( موجبة الشحنة - لا تتأثر بالمجالات المغناطيسية - ليست لها خواص المادة - لها تأثير حرارى )
5- تقوم نظرية ماكسويل على قوانين الميكانيكا الكلاسيكية لنيوتن وكان يستخدمها فى دراسة
حركة ..........
( الأجسام الصغيرة جداً – الأجسام الكبيرة نسبياً – الأجسام الكبيرة جداً – الأجسام الصغيرة والكبيرة )
6- ( كل المواد تتألف من مكونات أربعة هى الماء والهواء والتراب والنار) - صاحب هذه
المقولة ..........
( أرسطو – بويل – دالتون – رذرفورد )
7- نشأ تعارض بين .......... وتصور رذرفورد فيما يتعلق بحركة الالكترونات حول النواة فى الذرة .
( نظرية بور - نظرية دالتون - قوانين الميكانيكا الكلاسيكية - النظرية الذرية الحديثة )
8- يتشبع مستوى الطاقة الأساسى الثانى بعدد من الالكترونات مقدارها ..........
( 2 – 8 – 18 – 32 )
9- أول نظرية عن تركيب الذرة وضعها العالم ..........
( أرسطو – بويل – دالتون – رذرفورد )
10- طبقاً لقانون ماكسويل .......... أثناء حركته حول النواة .
( يزداد نصف قطر مدار الإلكترون تدريجياً - يحتفظ الإلكترون بطاقته - يقل نصف قطر مدار
الإلكترون تدريجياً - يظل نصف قطر مدار الإلكترون ثابت )
11- الكثافة الالكترونية لأوربيتالات المستوى الفرعى P تأخذ الشكل ..........
( الكروى – البيضاوى – كمثرتين متقابلتين عند القاعدة – كمثرتين متقابلتين عند الرأس )
12- من مقولة العالم .......... الذرة عبارة عن كرة متجانسة من الكهرباء الموجبة .
( أرسطو – بويل – دالتون – طومسون )
13- التوزيع الالكترونى لعنصر عدده الذرى 21 هو ..........
أ- 1s2 , 2s2 , 2p6 , 3s2 , 3p6 , 4s2 , 4p1
ب- 1s2 , 2s2 , 2p6 , 3s2 , 3p6 , 4s2 , 3d1
جـ- 1s2 , 2s2 , 2p6 , 3s2 , 3p6 , 3d1 ,4s2
د- 1s2 , 2s2 , 2p6 , 3s2 , 3p6 , 3d3

14- كتلة الذرة مركزة فى النواة لأن كتلة الالكترونات التى تدور حولها ..........
( كبيرة جداً – تساوى كتلة البروتون – ضئيلة جداً – ليس لها كتلة )
15- عند تسخين الغازات أو أبخرة المواد تحت ضغط منخفض إلى درجات حرارة عالية
فإنها ..........
( تطلق أشعة جاما – تطلق أشعة ألفا – تشع ضوءاً- تمتص ضوءاً )
16- التوزيع الالكترونى لثلاثة الكترونات فى مدارات تحت المستوى 3p حسب قاعدة هوند
هى ..........

أ- px py ب- px py

جـ- pz px py د- pz py

17- أقصى عدد لمستويات الطاقة فى أثقل الذرات المعروفة وهى فى حالتها المستقرة ..........
( 5 – 6 – 7 – 8 )
18- دراسة الطيف الذرى هو المفتاح الذى حل لغز التركيب الذرى هو ما قام به العالم ..........
( رذرفورد- بور – بويل – دالتون )
19- مستويات الطاقة الفرعية فى أى من مستويات الطاقة الأساسية تكون ..........
( متساوية فى طاقتها - متقاربة فى الطاقة - مختلفة تماماً فى الطاقة )
20- أقصى عدد من الالكترونات يمكن أن يشغل مستوى طاقة عدد كمه الرئيسى n هو ..........
( n2 , n2 +1 , 2n , 2n2 )
21- تبين من دراسة الطيف الخطى لأشعة الشمس أنها تتكون أساساً من غازى ..........
( هيدروجين وأكسجين – أكسجين و هيليوم – هيليوم وهيدروجين – نيتروجين وهيدروجين )
22- عدد الكم الأساسى يحدد ..........
أ- مستوى الطاقة الأساسى .
ب- عدد الأوربيتالات فى مستوى الطاقة الفرعى .
جـ- عدد مستويات الطاقة الفرعية فى مستوى طاقة أساسى معين .
د- الإجابتان (أ) و (ج) صحيحتان .
23- طاقة المستوى الرئيسى (N) .......... طاقة المستوى الرئيسى (M) .
( أكبر من – أقل من – تساوى)
24- كلما بعدنا عن النواة فان الفرق بين مستويات الطاقة ..........
( يزداد - يقل - يظل ثابتاً )
25- ما يثبت أن أشعة المهبط تدخل فى تركيب جميع المواد أنها ..........
( ذات تأثير حرارى – تسير فى خطوط مستقيمة – تتكون من دقائق مادية صغيرة – لا تختلف فى طبيعتها بتغيير مادة المهبط أو نوع الغاز )
26- العدد الذى يحدد عدد المستويات الفرعية فى كل مستوى رئيسى هو ..........
(عدد الكم الثانوى – عدد الكم المغناطيسى – عدد الكم المغزلى )
27- للإلكترون خواص تدل على أنه ..........
أ- جسيم مشحون كهربياً .
ب- موجة الكترومغناطيسية فقط .
جـ- موجة مادية .
د- الإجابتان (أ) و (ج) صحيحتان .
28- عدد أوربيتالات المستوى الفرعى 3d هى ..........
( 4 – 5 – 7 – 6 )
29- المستوى الأساسى الرابع يتكون .......... من مستوى فرعى .
(4 – 16 – 32 )
30- خطوط الطيف الذرى للهيدروجين تنشأ نتيجة انتقال الإلكترون من ..........
أ- مستوى الطاقة الأساسى إلى مستوى الطاقة الأعلى .
ب- مستوى الطاقة المثار إلى مستوى الطاقة الأساسى .
جـ- الإجابتان (أ) و (ب) غير صحيحتان .
د- الإجابتان (أ) و (ب) صحيحتان .
31- المستوى الأساسى الرابع يتشبع بـ .......... إلكترون .
( 4 – 16 – 32 )
32- اقترح رذرفورد بناء على تجاربه العملية أن ..........
أ- معظم كتلة الذرة مركزة فى نواتها .
ب- الشحنات الموجبة مركزة فى النواة .
جـ- توجد الكترونات تدور حول النواة .
د- جميع الإجابات السابقة صحيحة .
33- أشعة المهبط سميت بالالكترون سنة 1897 حيث استنتج .......... أنها تنتج من انحلال
ذرات الغازات الناتجة الموجودة بأنبوبة التفريغ .
( طومسون – أرسطو – رذرفورد – دالتون )
33- المستوى الفرعى (d) يتشبع بـ .......... إلكترون .
( 6 – 10 – 14 )
34- المستوى الفرعى ( 4f) به .......... أوربيتال .
( 3 – 5 – 7 )
35- إذا انتقل إلكترون من مستوى طاقة قريب من النواة إلى مستوى طاقة بعيد فإنه ..........
( يفقد كماً من الطاقة - يكتسب كماً من الطاقة - ينبعث منه إشعاع ضوئى )
36- من الممكن عملياً وفى نفس الوقت تحديد ..........
( سرعة ومكان تواجد الإلكترون - سرعة أو مكان تواجد الإلكترون – سرعته واحتمالية مكانه )
37- العدد الذى يحدد مستويات الطاقة الأساسية هو ..........
( عدد الكم الرئيسى – عدد الكم الثانوى – عدد الكم المغناطيسى – عدد الكم المغزلى )
38- عنصر عدده الذرى 19 تتوزع الكتروناته فى عدد من المستويات الفرعية يساوى ..........
(4 – 5 – 6 – 9 )
39- تطبق قاعدة هوند عند توزيع الالكترونات فى ..........
( المستويات الفرعية – المستويات الرئيسية – أوربيتالات المستوى الفرعى الواحد )
40- عنصر عدده الذرى 26 تتوزع الكتروناته فى عدد من الأوربيتالات يساوى .......... أوربيتال
( 10 – 15 – 16 )
41- تبعاً لنظرية ماكسويل عندما تدور الالكترونات حول النواة فإنها ..........
أ- تفقد طاقتها تدريجياً .
ب- تشع إشعاعات باستمرار .
جـ- تدور فى مدار حلزونى متجهة نحو النواة .
د- جميع الإجابات السابقة صحيحة .
42- مبدأ عدم التأكد توصل إليه ..........
( شرودنجر – دى براولى – هايزنبرج – أينشتين )
43- عدد أوربيتالات المستوى الرئيسى (M) يساوى .......... ( 3- 9 – 18 )
44- مستوى الطاقة الرئيسى الثالث فى الذرة يحتوى على المستويات الفرعية ..........
أ- s ب- s , p جـ- s , p , d د- s , p , d , f
45- إذا امتص الإلكترون كماً من الطاقة فإنه ..........
( ينتقل إلى جميع مستويات الطاقة الأعلى – ينتقل إلى مستوى الطاقة الأعلى الذى يتناسب مع كم
الطاقة الممتص – ينتقل إلى أى مستوى طاقة أقل – ينتقل إلى مستوى الطاقة الأقل الذى يتناسب
مع كم الطاقة الممتص ) .
46- التوزيع الالكترونى 1s2 , 2s2 , 2p6 , 3s2 3p6 يحتمل أن يكون ..........
( Ar - Cl- - S2- - K+ - Ca2+ - جميع ما سبق ]
47- مستويات الطاقة الفرعية فى أى مستوى طاقة أساسى تكون ..........
(متباعدة فى الطاقة - متقاربة فى الطاقة - مختلفة فى الشكل - متقاربة فى الطاقة ومختلفة فى الشكل)
48- كل من S , P , d , f ترمز إلى ..........
( مستويات الطاقة الرئيسية – مستويات الطاقة الفرعية – عدد الأوربيتالات التى تحتوى عليها المستوى الفرعى – عدد الالكترونات المفردة فى المستوى الفرعى الواحد )
49- عنصر عدده الذرى 19 يكون توزيعه الالكترونى ..........
أ- 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d1
ب- 1s2 2s2 2p6 3s2 3p7
جـ- 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
50- أى الاختيارات التالية يمثل التركيب الالكترونى للنيتروجين طبقاً لقاعدة هوند ..........
(1S2 , 2S2 , 2P4 - 1S2 , 2S2 , 2Px1 , 2Py1 , 2Pz1 - 1S2 , 2S2 , 2P3 )
51- يبين عدد الكم المغناطيسى m ..........
( رقم المستوى الأساسى فى الذرة - عدد المستويات الفرعية – عدد الأوربيتالات وأشكالها فى
المستوى الفرعى – عدد الالكترونات فى الأوربيتالات واتجاهاتها )
52- يتم توزيع الالكترونات داخل الأوربيتالات وفقا لـ ..........
( مبدأ البناء التصاعدى - قاعدة هوند – جميع ما سبق )
53- ليس من الممكن تواجد مستوى الطاقة الفرعى .......... فى ذرة ما .
( 5d - 1p - 3p - 2s )
54- التوزيع الالكترونى لعنصر عدده الذرى 30 هو ..........
أ- 1s2 , 2s2 , 2p6 , 3s2 , 3p6 , 4s2 , 4p6 , 3d2
ب- 1s2 , 2s2 , 2p6 , 3s2 , 3p6 , 4s2 , 3d10
جـ- 1s2 , 2s2 , 2p6 , 3s2 , 3p6 , 3d10 , 4p2
د- 1s2 , 2s2 , 2p6 , 3s2 , 3p6 ,4s2 , 3d8 , 4f 2
55- انتقل إلكترون من مستوى الطاقة الرئيسى الأول إلى الثانى وانتقل إلكترون أخر من
المستوى الثالث إلى الرابع فانه كم الطاقة الذى اكتسبه الإلكترون الأول ..........
( يساوى كم الطاقة الذى اكتسبه الثانى – أصغر من كم الطاقة الذى اكتسبه الثانى – أكبر من كم الطاقة
الذى اكتسبه الثانى – جميع الإجابات غير صحيحة )
56- ترتيب المجموعة الآتي من مستويات الطاقة الفرعية حسب الزيادة فى طاقتها يكون ..........
(3S<3P<4S<3d – 3S<3P<3d<4S – 3S<3P<3d<4f – 3S<3P<4d<4S)
57- مستوى الطاقة الخامس (O) يتشبع بعدد من الالكترونات يساوى ..........
(18 – 8 – 32 – 50 )
58- مستوى الطاقة الذى يتكون من ثلاث أوربيتالات هو .......... (s – p – d – f )
59- المستوى الفرعى S يكون ..........
( له أوربيتال واحد - شكله كروى متماثل حول النواة – جميع ما سبق )
60- فلز ثلاثى التكافؤ التوزيع الالكترونى لأيونه 1s2 2s2 2p6 يكون عدده الذرى ..........
(10 – 13 – 7 )
61- بتطبيق المعادلة الموجية على حركة الإلكترون يمكن ..........
(أ) إيجاد مستويات الطاقة المسموح بها
(ب) تحديد مناطق الفراغ حول النواة التى يزيد فيها احتمال تواجد الإلكترون فى كل مستوى طاقة
(جـ) [ أ , ب معا ]
62- إذا كان (n) رقم المستوى الرئيسى فان عدد الأوربيتالات فى هذا المستوى يساوى ..........
(n – 2n – n2 – 2n2)
63- العالم الذى استدل على وجود المستويات الفرعية ..........
( بور – هايزنبرج – سمرفيلد – طومسون )
64- 1S2 , 2S2 , 2P 4 يمثل التركيب الالكترونى لذرة ..........
( النيتروجين – الأكسجين – الكربون – الفلور )
65- أول من ادخل فكرة الكم فى تحديد طاقة الالكترونات فى مستويات الطاقة هو ..........
( دالتون – بويل – بور – رذرفورد )

2- اكتب المصطلح العلمى الدال على العبارات التالية :-

1- تشغل الالكترونات المستويات الفرعية ذات الطاقة المنخفضة أولاً ثم المستويات الفرعية ذات
الطاقة الأعلى .
2- عدد محدد من خطوط ملونة تنتج من تسخين الغازات تحت ضغط منخفض إلى درجات حرارة عالية .
3- الإلكترون جسيم مادى له خواص موجية .
4- عدد الالكترونات أو عدد البروتونات فى الذرة .
5- المفتاح الذى حل لغز التركيب الذرى .
6- عدد يصف حركة الإلكترون حول محوره فى الأوربيتال .
7- المنطقة من الفراغ حول النواة التى يزيد فيها احتمال تواجد الإلكترون .
8- جسيمات تحدث وميضاً عند سقوطها على لوح معدنى مبطن بطبقة من كبريتيد الخارصين .
9- عدد صحيح يعبر عن طاقة كل مستوى من مستويات الطاقة .
10- لا يزدوج إلكترونين فى مستوى فرعى معين إلا بعد أن تشغل أوربيتالاته فرادى أولا .
11- مقدار الطاقة المكتسبة أو المنطلقة عندما ينتقل إلكترون من مستوى طاقة إلى مستوى طاقة آخر
12- الذرة جسيم مصمت متناهى فى الصغر غير قابل للتجزئة .
13- أشعة سالبة الشحنة , لها تأثير حرارى , تسير فى خطوط مستقيمة وتتأثر بالمجال الكهربى و
المغناطيسى .
14- الذرة جسيم متناهى الصغر تشبه فى تكوينها المجموعة الشمسية .
15- أعداد تحدد طاقة الأوربيتالات وأشكالها واتجاهاتها فى الفراغ .
16- الذرة التى اكتسبت قدرا من الطاقة تسبب فى انتقال إلكترون أو أكثر من مستواه إلى المستوى
الأعلى طاقة .
17- جسيمات فى الذرة يمكن إهمال كتلتها بينما لا يمكن إهمال شحنتها .
18- ذرة اكتسبت كماً من الطاقة عن طريق التسخين أو التفريغ الكهربى .
19- يستحيل عمليا تحديد مكان وسرعة الإلكترون معا فى وقت واحد .
20- عدد يحدد رتبة مستويات الطاقة الفرعية .

3- علل لما يأتى :-

1- تفضل الالكترونات أن تشغل أوربيتالات نفس مستوى الطاقة الفرعى منفردة قبل أن تزدوج .
2- عندما ينتقل إلكترون مثار من مستوى طاقة أعلى إلى مستوى الطاقة الذى كان يشغله فانه يشع طاقة
3- الإلكترون الرابع الذى يشغل تحت المستوى 2p لذرة الأكسجين يزدوج مع إلكترون آخر فى
نفس تحت المستوى بدلاً من أن يشغل تحت المستوى 3s .
4- الكترونات ذرات العناصر متشابهة مهما اختلف نوع العنصر .
5- تختلف الموجات المادية المصاحبة للحركة الموجية للإلكترون عن الموجات الكهرومغناطيسية .
6- يتشبع تحت مستوى الطاقة s بإلكترونين فقط بينما يتشبع تحت مستوى الطاقة p بستة الكترونات
7- عدم تساوى مقدار الطاقة اللازم لنقل الإلكترون بين مستويات الطاقة المختلفة .
8- يجب تفريغ أنبوبة أشعة الكاثود حتى ضغط منخفض جداً عند توليد أشعة المهبط .
9- ذرة الهيدروجين ليست مسطحة .
10- إلكترونا الأوربيتال الواحد يكون دورانهما الذاتى فى اتجاهين متضادين .
11- يتكون طيف ذرة الهيدروجين من أكثر من مجموعة من خطوط الطيف .
12- تنتج خطوط الطيف الذرى عندما ينتقل إلكترون مثار من مستوى طاقة أعلى إلى مستويات
طاقة أقل منه .
13- يفضل الإلكترون أن يزدوج مع آخر فى نفس المستوى الفرعى على أن ينتقل إلى المستوى
الفرعى التالى الأعلى فى الطاقة .
14- عدد الكم الأساسى (n) يحدد كل من طاقة مستوى معين وكذا أقصى عدد من الالكترونات التى
يتشبع بها هذا المستوى .
15- الذرة متعادلة كهربياً .
16- تعتبر السحابة الالكترونية هى النموذج المقبول لوصف الأوربيتال .
17- عندما يشغل إلكترونين نفس الأوربيتال فان الحركة المغزلية لهما تكون متضادة الاتجاه .
18- تستخدم مادة كبريتيد الخارصين فى الكشف عن جسيمات ألفا غير المرئية .
19- لا يمكن تحديد سرعة و مكان تواجد الإلكترون بدقة فى نفس الوقت .
20- تشبيه ذرة رذرفورد للتركيب الذرى بالمجموعة الشمسية .
21- يتشبع المستوى الفرعى (4d) بعشرة الكترونات بينما يتشبع المستوى الفرعى (4f) بأربعة
عشر إلكترون .
22- يمتلئ تحت مستوى الطاقة 4s بالالكترونات قبل تحت المستوى 3d .
23- لا ينطبق القانون 2n2 لتحديد عدد الالكترونات بعد المستوى الرابع .
24- تعتبر معادلة شرودنجر من أسس النظرية الذرية الحديثة .
25- من الخطأ اعتبار الإلكترون مجرد جسيم مادى سالب .
26- تدور الالكترونات حول نواة الذرة على الرغم من قوى التجاذب بين شحنتيهما المختلفة .
27- التوزيع الالكترونى لأيون الكالسيوم هو نفسه التوزيع الالكترونى لأيون الكلور .
28- رغم أن الكترونى الأوربيتال الواحد يحملان نفس الشحنة السالبة إلا أنهما لا يتنافران .
29- تختلف درجة انحراف جسيمات ألفا عندما تقترب من أنوية العناصر المختلفة .
30- الكم من الطاقة اللازم لنقل الإلكترون بين المستويات المختلفة ليس متساويا .
31- التعارض بين قوانين لميكانيكا الكلاسيكية وتصور رذرفورد فيما يتعلق بحركة الالكترونات
حول النواة فى الذرة .
32- الذرة ليست مصمتة .
33- عدد الكم الرئيسى دائماً صحيح .
34- يحتفظ الإلكترون بمساره حول النواة دون أن يسقط فيها .
35- يسمى نموذج رذرفورد عن الذرة بالنموذج الشمسي .
36- يستحيل وجود المستويات الفرعية (3f , 2d , 1p ) .
37- عدد الأوربيتالات فى المستوى الأساسى الرابع = 16 أوربيتال .
38- يعتبر الطيف الخطى لأى عنصر خاصية أساسية ومميزة له .
39- ينقسم الطيف الخطى إلى عدة خطوط طيفية دقيقة عند فحصه بمطياف له قدرة كبيرة على التحليل .

4- ضع علامة (×) أو علامة () مع التصحيح :-

1- تحت المستوى d يحتوى على 3 أوربيتالات بينما تحت المستوى p يحتوى على 5 أوربيتالات .
2- تبعاً لنظرية بور يفقد الإلكترون طاقة عندما يدور حول نواة الذرة .
3- رفض العالم بويل مفهوم أرسطو وأعطى أول تعريف للعنصر .
4- نجح العالم بور فى تفسير طيف العناصر الأخرى غير الهيدروجين .
5- ذرة الهيدروجين مسطحة .
6- التوزيع الالكترونى لأيون الحديد II : (4s2 3d4 18[Ar] )
7- يحتوى المستوى الفرعى على عدد فردى من الأوربيتالات .
8- توصل شرودنجر باستخدام ميكانيكا الكم إلى مبدأ عدم التأكد .
9- استنتج طومسون أن الذرة كرة متجانسة من الكهرباء الموجبة مطمور داخلها الكترونات سالبة .
10- عدد الأوربيتالات فى المستوى الأساسى تساوى ضعف مربع رقم المستوى .
11- عندما ينتقل إلكترون من مستوى الطاقة (k) إلى مستوى الطاقة (M) فانه يكتسب كمية من
الطاقة مقدارها 2 كوانتم .
12- العنصر الذى توزيعه الالكترونى 4s2 , 3d10 [Ar] عدده الذرى 26 .
13- عندما يعود إلكترون مثار إلى مستوى طاقة معين له فان الإلكترون يفقد كمية أقل من الطاقة
عن تلك التى اكتسبها أثناء إثارته إلى هذا المستوى .
14- يستحيل عمليا تحديد مكان وسرعة الإلكترون معا .
15- يدل رقم الكم الأساسى على تحت مستويات الطاقة فى الذرة .
16- المستوى الفرعى ( f) يتشبع بأربعة عشر إلكتروناً .
17- الطيف الخطى لأى عنصر خاصية أساسية ومميزة له فلا يوجد عنصران لهما نفس الطيف الخطى
18- تملأ المستويات ذات الطاقة المرتفعة أولا ثم الأقل منها طاقة .
19- العدد الذى يحدد نوع الحركة المغزلية للإلكترون حول محوره يسمى عدد الكم الثانوى .
20- المناطق الأكثر كثافة فى السحابة الالكترونية تمثل المناطق الأقل احتمالاً لوجود الإلكترون فيها .
21- أول من وضع تعريف العنصر هو أرسطو .
22- عدد الالكترونات التى تملأ غلاف الطاقة الثالث تساوى 8 الكترونات .
23- التركيب الالكترونى لذرة الكروم (24) هو 1s2 , 2s2 , 2p6 , 3s2 , 3p6 , 4s2 , 3d4
24- المستوى الأساسى الرابع يتشبع بـ 16 إلكترونا .
25- تختلف مستويات الطاقة الرئيسية فى طاقتها اختلافاً طفيفاً فى حين تتساوى طاقة المستويات
الفرعية لنفس المستوى الرئيسى .
26- إلكترونا الأوربيتال الواحد يتحرك كل منهما فى اتجاه مضاد للآخر .
27- طاقة المستوى الفرعى (4s) أكبر من طاقة المستوى الفرعى (3d) .
28- الكوانتم من الطاقة اللازم لنقل الإلكترون من مستوى الطاقة الثانى إلى مستوى الطاقة الثالث
يساوى كوانتم الطاقة اللازم لنقل الإلكترون من مستوى الطاقة الثالث إلى مستوى الطاقة الرابع
29- رفض دالتون فى القرن الرابع قبل الميلاد فكرة الذرة وتبنى فكرة الذرة وتبنى فكرة أن كل
المواد مهما اختلفت طبيعتها تتألف من مكونات أربعة (الماء – الهواء – التراب – النار ) .
30- الإلكترون جسيم مادى سالب الشحنة فقط .
31- لكى ينتقل الإلكترون من مستوى الطاقة K إلى مستوى الطاقة L فانه يكتسب كما واحداً من
الطاقة فى حين يكتسب 2 كم لكى ينتقل من المستوى K إلى المستوى M .
32- أقصى عدد لمستويات الطاقة فى أثقل الذرات المعروفة وهى فى حالتها المستقرة ستة .
33- يعبر عن التوزيع الالكترونى لذرة النيتروجين تبعاً لقاعدة هوند بـ 1S2 , 2S2, 2Px1, 2Py1
34- يحتوى مستوى الطاقة الثالث على أربع تحت مستويات طاقة .
35- الحركة الموجية المصاحبة للإلكترون تعتبر حركة موجية كهرومغناطيسية .
36- تتساوى المستويات الفرعية لنفس المستوى الرئيسى فى الطاقة .
37- عند تواجد إلكترونان فى تحت مستوى طاقة (2p) فإنهما يزدوجان فى إحدى أوربيتالاته .
38- أثناء دوران الالكترونات حول النواة وهى فى الحالة المستقرة تشع طاقة فتسقط فى النواة .
39- يحدد عدد الكم المغناطيسى عدد المستويات الفرعية التى يحتوى عليها مستوى رئيسى معين .
40- العالم الذى استدل على وجود المستويات الفرعية وعددها هو بور .
41- كتلة الذرة مركزة فى نواتها حيث أنها تحتوى على كل من البروتونات و الالكترونات .
42- العالم سمرفيلد استدل على وجود مستويات الطاقة الرئيسية فى الذرة .
43- الطيف الخطى الناتج عن إشعاع الذرة يدل على أن الكتروناتها اكتسبت كماً من الطاقة .
44- طاقة الإلكترون فى تحت المستوى 3p يساوى طاقة إلكترون آخر فى تحت مستوى الطاقة 4p
45- الكم مقدار ثابت من الطاقة .
46- عدد الالكترونات التى يتشبع بها المستوى الخامس 32 إلكترون وعدد مستوياته الفرعية خمسة.
47- إذا احتوى تحت المستوى على 3 الكترونات فإنها سوف تتوزع كما يلى :

48- تزداد طاقة المستوى كلما صغر نصف قطره .
49- يدل عدد الكم المغناطيسى على اتجاه الحركة المغزلية للإلكترون إما مع أو عكس عقارب الساعة .
50- الفرق فى الطاقة بين مستويات الطاقة الرئيسية مقدار ثابت .
51- لا يحدث ازدواج بين إلكترونين فى مستوى فرعى معين إلا بعد أن تشغل أوربيتالاته فرادى أولا .
52- يتواجد الإلكترون فى كل الاتجاهات و الأبعاد حول النواة .
53- طاقة المستوى M أعلى من طاقة المستوى N .
54- فى الذرة المثارة يكتسب الإلكترون طاقة فينتقل إلى مستوى طاقة أقل ويكون مستقراً .
55- المستويات الفرعية تأخذ الرموز K , L , M , N , O .
56- الخطوط الطيفية الناتجة من إشعاع الذرات تدل على عدد الالكترونات فى الذرة .
57- طاقة الأوربيتال 2Pz أعلى من طاقة الأوربيتال 2Py .

5- ما المقصود بكل من :-

1- العنصر . 2- الإلكترون .
3- السحابة الالكترونية . 4- مبدأ عدم التأكد .
5- قاعدة هوند . 6- الطبيعة المزدوجة للإلكترون .
7- الأوربيتال . 8- عدد الكم الرئيسى .
9- مبدأ البناء التصاعدى . 10- الحالة المستقرة للذرة .
11- الطيف الانبعاثى . 12- الذرة المثارة .
13- أعداد الكم 14- أشعة المهبط .
15- عدد الكم المغناطيسى . 16- الذرة من خلال نظرة فلاسفة الإغريق .
17- مبدأ دى براولى . 18- عدد الكم الثانوى .
19- ذرة دالتون . 20- الاعتراضات على نموذج بور .
21- ذرة طومسون . 22- عدد الكم المغزلى .
23- نظرية ماكسويل . 24- الكم .

6- أذكر اسم العالم الذى :-

1- فسر الطيف لذرة الهيدروجين تفسيراً صحيحاً .
2- تمكن من تحديد مستويات الطاقة المسموح بها للالكترونات .
3- وضع مبدأ عدم التأكد .
4- اكتشف أن الخط الطيفى الواحد عبارة عن عدة خطوط دقيقة .
5- قامت على أفكاره المعادلة الموجية .
6- وفق بين نموذج ذرة رذرفورد ونظرية ماكسويل .
7- أكد أن العنصر مادة تتكون من ذرات مصمتة متشابهة متناهية فى الصغر .
8- افترض أن الذرة عبارة عن كرة متجانسة من الكهرباء الموجبة .
9- استخدم فروض الديناميكا الكلاسيكية فى دراسة دوران الإلكترون حول النواة .
10- أكد أن العنصر مادة لا يمكن تجزئتها إلى ما هو أبسط منها .

7- قارن بين كل من :-

1- التوزيع الالكترونى لذرة النيتروجين 7N تبعاً لمبدأ البناء التصاعدى وقاعدة هوند .
2- طاقة كل من المستويين الفرعيين (3Py , 2Px ) و إذا كان أحدهما أكبر من الآخر فهل هذا
الفارق كبير أم ضئيل ولماذا ؟
3- عدد الكم الرئيسى - عدد الكم الثانوى .
4- عدد الكم المغناطيسى – عدد الكم المغزلى .
5- مزايا وعيوب بور .
6- المستوى الفرعى Sو الفرعى P من حيث (عدد الأوربيتالات – الشكل الفراغى للأوربيتالات)
7- المدار – الأوربيتال .
8- حدد كل من عدد الكم الرئيسى وعدد الكم الثانوى لآخر
إلكترون ذرات العناصر الآتية :-
- البورون 5B - الأكسجين 8O - الكبريت 16S
- الألومنيوم 13Al - الحديد 26Fe - الفوسفور 15P
- الفلور 9F - الكالسيوم 20Ca - السكانديوم 21Sc

9- وضح دور العلماء الآتى أسمائهم:-

( أرسطو – بويل – دالتون – طومسون – رذرفورد – ماكسويل – بور – جيجر و ماريسدن –
هايزنبرج – شرودنجر – هوند – سمرفيلد – فلاسفة الإغريق )

10- أسئلة متنوعة :-

1- استنتج عدد الالكترونات التى يتشبع بها المستوى الأساسى الرابع .
2- اعتبر العالم بور أن الإلكترون مجرد جسيم بينما اعتبر العالم شرودنجر أن الإلكترون جسيم له
خواص موجية – وضح كيف فسر كل منهما حركة الإلكترون حول النواة .
3- اشرح تجربة اكتشاف أشعة المهبط . و ما هى أهم خصائص أشعة المهبط ؟
4- من خلال تجربة رذرفورد ومشاهداته اكتب ما يفسر الاستنتاجات التالية :
أ- معظم الذرة فراغ وليست كرة مصمتة .
ب- يوجد بالذرة جزء كثافته كبيرة ويشغل حيزا صغيرا جدا (نواة الذرة ) .
جـ- لابد أن تكون شحنة الجزء الكثيف فى منتصف الذرة موجبة .
5- عنصر عدده الذرى 8 اكتب التوزيع الالكترونى لذرته حسب :
أ- مبدأ البناء التصاعدى . ب- قاعدة هوند .
6- اكتب التوزيع الالكترونى لكل من :
30Zn – 20Ca
7- اذكر العلاقات بين المستوى الأساسى والمستويات الفرعية و الأوربيتالات موضحاً ذلك بالرسم
للمستوى الأساسى الثالث .
9- وضح تصور طومسون لبنية الذرة .
10- عنصر عدده الذرى 22 استنتج :
أ- عدد الكترونات المستوى الأخير
ب- عدد الكترونات المستوى قبل الأخير
جـ- عدد المستويات الفرعية لذرة هذا العنصر
د- عدد الأوربيتالات المشغولة بالالكترونات
11- وضح كيف يمكن الحصول على أشعة المهبط .
12- رتب المستويات الفرعية التالية حسب تتابع امتلائها بالالكترونات وفقاً لمبدأ البناء
التصاعدى:- ( 5s , 3p , 4s , 4p , 4d , 3d )
13- عنصر توزيعه الالكترونى 3d6 ............... 1s2 2s2 2p6
أ- استنتج العدد الذرى للعنصر . ب- اكتب التوزيع الالكترونى منسوبا لأقرب غاز خامل .
جـ- وضح بمخطط توزيع الكترونات المستوى الفرعى الأخير وفقا لقاعدة هوند .
14- ما هو عدد الالكترونات المفردة فى الحالة المستقرة لكل من :-
1- 7N 2- 16S 3- 18Ar
4- 26Fe 5- Na+ 6- O--
15- تتميز ذرة عنصر بما يلى :
- عدد مستويات الطاقة الرئيسية = 4 - عدد الكترونات مستوى الطاقة الرئيسى الأخير = 7
أ- اكتب التوزيع الالكترونى الكامل لذرة هذا العنصر .
ب- ما عدد الالكترونات المفردة فى مستوى الطاقة الأخير .
16- صوب ما تحته خط ثم أكمل إذا لزم الأمر :
أ- توصل شرودنجر باستخدام ميكانيكا الكم إلى مبدأ عدم التأكد .
ب- مضمون مبدأ دى براولى (أنه لا يحدث ازدواج بين إلكترونين فى مستوى فرعى معين إلا بعد
أن تشغل أوربيتالاته فرادى أولا )
جـ- الصيغة الرياضية (2n2) تحدد مستويات الطاقة الفرعية التى تشغل مستوى الطاقة n
د- عدد الكم المغناطيسى يحدد عدد مستويات الطاقة الفرعية فى الذرة
هـ- عدد الكم الثانوى يحدد مستويات الطاقة الرئيسية , وتأخذ هذه المستويات الرموز ..............
17- افترض بعض العلماء أن الذرة مصمتة بينما اعتقد البعض الآخر أن معظمها فراغ – ما هو
افتراض أو اعتقاد كل من رذرفورد و طومسون فى بنية الذرة ؟
18- عنصر ثنائى التكافؤ التوزيع الالكترونى لأيونه 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
- استنتج : أ- العدد الذرى للعنصر
ب- عدد الالكترونات فى مستوى الطاقة الأخير
جـ- عدد الالكترونات المفردة فى المستوى الأخير
19- عنصر عدده الذرى 28 استنتج :
أ- عدد الأوربيتالات المشغولة بالالكترونات .
ب- عدد الالكترونات المفردة

الإختبار الأول
السؤال الأول :-
أ- اختر الإجابة الصحيحة :- ( 5 )
1- عدد الأوربيتالات فى مستوى الطاقة الرئيسى (n) يساوى ..........
( 4n2 - n2 - n - 2n2 )
2- الطيف الخطى الناتج عن إشعاع ذرة يدل على أن الكتروناتها .........
( اكتسبت كماً من الطاقة – تفقد كماً من الطاقة – لم تفقد ولا تكتسب – كل ما سبق )
3- مستوى الطاقة الرئيسى الرابع فى الذرة يحوى المستويات الفرعية التالية .........
( f , d , p , s - d , p , s - p , s - s )
4- العدد الكمى الذى يحدد نوعية حركة الإلكترون هو .........
( عدد الكم الرئيسى – عدد الكم الثانوى – عدد الكم المغزلى – كل ما سبق )
5- ذرة عنصر عدد الكتلى = 23 وعددها الذرى 11 تحتوى على .........
( 11 بروتون و 11 إلكترون - 11 بروتون و 12 نيوترون - 12 بروتون و11 إلكترون - الإجابتان
الأولى والثانية صحيحة )
ب- عنصر عدده الذرى 26 حدد :- (3)
1- عدد المستويات الرئيسية به .
2- عدد المستويات الفرعية .
3- عدد الكترونات كل من المستوى الطاقة الأخير وقبل الأخير .
جـ- اشرح تجربة اكتشاف أشعة المهبط . (2)

السؤال الثانى :-
أ- أذكر السبب العلمى :- (4)
1- لا ينطبق القانون 2n2 لتحديد عدد الالكترونات بعد المستوى الرابع .
2- اعتقد العلماء فى مرحلة ما أنه يمكن تحويل الحديد أو النحاس إلى ذهب .
3- اختلف رذرفورد مع كل من دالتون و طومسون من حيث النظر إلى شكل الذرة .
4- تدور الالكترونات حول النواة فى مدارات خاصة ولا تسقط فيها .
ب- ماذا تستنتج من المشاهدات الآتية :- (6)
1- لا تختلف أشعة المهبط فى سلوكها أو طبيعتها باختلاف مادة المهبط أو نوع الغاز .
2- فى تجربة رذرفورد ارتدت بعض جسيمات ألفا عكس مسارها .
3- فى تجربة رذرفورد وبعد وضع صفيحة الذهب ظهرت بعض ومضات على جانبى الوضع الأول .
السؤال الثالث :-
قارن بين كل من :- (6)
1- المدار بمفهوم بور و الأوربيتال بمفهوم النظرية الذرية الحديثة .
2- مستويات الطاقة K - L-M من حيث (الطاقة – عدد الالكترونات التى يتشبع بها كل مستوى)
3- الموجات المادية والموجات الكهرومغناطيسية .
ب- أذكر اسم العالم الذى ينسب إليه كل من الأعمال التالية :- (4)
1- أعطى أول تعريف للعنصر .
2- قام بدراسة الطيف الذرى وتفسيره وهو ما يعد المفتاح الذى حل لغز التركيب الذرى .
3- افترض أن الذرة عبارة عن كرة متجانسة من الكهرباء الموجبة مطمور بداخلها عدد من
الالكترونات يكفى لجعل الذرة متعادلة كهربياً .
4- وضع أو نظرية عن تركيب الذرة .
السؤال الرابع :-
أ- ماذا يقصد بكل من :- (4)
( قاعدة هوند – السحابة الالكترونية – مبدأ عدم التأكد – أشعة المهبط )
ب- أى العبارات الآتية تميل إلى تصديقها و أيهما لا تميل إلى
تصديقها ولماذا :- (6)
1- عند التوزيع الالكترونى لعنصر ما وجد انه يحتوى على 3 الكترونات فى المستوى الفرعى 2d
2- نظراً لأن عنصرى الصوديوم و البوتاسيوم ينتهى توزيعها الالكترونى بالمستوى الفرعى S فقد
وجد أن الطيف الخطى لهما متشابه تماماً .
3- عند انتقال إلكترون من مستوى الطاقة K إلى مستوى الطاقة L احتاج كمية من الطاقة أكبر من
اللازمة لانتقال إلكترون من مستوى الطاقة L إلى M وأكبر كذلك من الطاقة اللازمة لانتقال
إلكترون من مستوى الطاقة K إلى M .
hgP الإختبار الثانى
االسؤال الأول :-
أ- أذكر السبب العلمى :- (5)
1- بالرغم من أن الكترونى الأوربيتال الواحد يحملان نفس الشحنة لكنهما لا يتنافران .
2- تفضل الالكترونات أن تشغل أوربيتالات مستقلة قبل أن تزدوج فى المستوى الفرعى الواحد .
3- الذرة متعادلة كهربياً .
4- تعارض رذرفورد للتركيب الذرى مع نظرية ماكسويل .
5- يتشبع المستوى الفرعى S بـ 2 إلكترون بينما يتشبع المستوى الفرعى P بـ 10 الكترونات .
ب- قارن بين كل من :- (3)
1- عدد الكم الرئيسى – عدد الكم الثانوى .
2- المدار عند بور – الأوربيتال عند النظرية الذرية الحديثة .
3- عدد الكم المغناطيسى – عدد الكم المغزلى .
جـ- أكتب المصطلح العلمى للعبارات التالية :- (2)
1- يستحيل عملياً تحديد مكان وسرعة الإلكترون بدقة معاً فى وقت واحد .
2- مادة نقية لا يمكن تحليلها إلى ما هو أبسط منها بالطرق الكيميائية .
3- دقائق مادية صغيرة سالبة الشحنة تدخل فى تركيب جميع المواد .
4- خاصية أساسية ومميزة للعنصر أمكن بواسطتها اكتشاف مكونات النجوم .
السؤال الثانى :-
أ- ما هى مميزات نموذج بور ؟ (2)
ب- أكتب التركيب الالكترونى الحديث لكل من :- (3)
26Fe - 7N - 20Ca ) )
جـ- وضح دور العلماء الآتى أسمائهم فى تقدم علم الكيمياء :- (5)
( دالتون – شرودنجر – هايزنبرج – هوند – دى براولى )
السؤال الثالث :-
أ- ثلاثة عناصر أ , ب , جـ :- (2)
1- العنصر (أ) يحتوى على 3 مستويات رئيسية بحيث عدد الالكترونات فى المستوى الثالث = عدد
الكترونات المستوى الأول .
2- العنصر (ب) ينتهى توزيعه الالكترونى بـ 3d6 .
3- العنصر (جـ) توزع الالكترونات فى أوربيتالات مستواه الفرعى 2Px2 , 2Py2 , 2Pz1
- حدد العدد الذرى للعناصر الثلاثة .
- فى ضوء أى قاعدة أو مبدأ من قواعد التوزيع تم توزيع الكترونات العنصر جـ وما نصها .
ب- ما المقصود بكل من :- (6)
1- أعداد الكم . 2- مبدأ البناء التصاعدى .
3- السحابة الالكترونية . 4- العنصر .
5- الطيف الذرى . 6- أشعة المهبط .
السؤال الرابع :-
أ- عنصر ينتهى تركيبه الالكترونى بـ 4P1 :- (3)
1- اكتب التركيب الالكترونى كاملاً .
2- ما هو عدد الكم الرئيسى لآخر إلكترون .
3- كم أوربيتال به الكترونات مزدوجة .
ب- ما هى خواص أشعة المهبط ؟ (2)
جـ- اختر الإجابة الصحيحة من بين الأقواس :- (5)
1- التركيب الالكترونى فى المستوى الأخير 3S2 , 3Px1 , 3Py1 , 3Pz1 يمثل ذرة .......
( النيتروجين – الفوسفور – الكبريت – الكلور )
2- عدد أوربيتالات المستوى الفرعى 5f يكون .......
( 5 – 3 – 1 – 7 )
3- أول من أكتشف أن الذرة معظمها فراغ العالم .......
( رذرفورد – دالتون – بويل – شرودنجر )
4- يبين عدد الكم المغناطيسى .......
(عدد المستويات الفرعية– عدد الالكترونات فى الأوربيتال – عدد أوربيتالات فى المستوى الفرعى)
5- عنصر ينتهى تركيبه الالكترونى بالمستوى الفرعى 4P1 يكون عدد الذرى .......
( 31 – 21 – 33 – 26 )

hgehge الإختبار الثالث
Pالسؤال الأول :-
أ- أكتب التوزيع الالكترونى لكل من : Cu+ , Co3+ , S , N (3)
علما بأن الأعداد الذرية للنيتروجين والكبريت و الكوبلت والنحاس هى (7 , 16 , 27 , 29 ) .
(ب) استنتج :- (3) 1 – عدد الأوربيتالات فى المستوى الأساسى الرابع .
2 – عدد الالكترونات التى يتشبع بها المستوى الأساسى الرابع .
(جـ) قارن بين طاقتى :- (4)
1- المستوى الفرعى (4s) والمستوى الفرعى (3d) .
2- المستوى الرئيسى الرابع والمستوى الرئيسى الثالث .
3- المستوى الفرعى (5s) والمستوى الفرعى (4s) .
4- الأوربيتال 3Py , 3Px .
السؤال الثانى :-
أ- ما اسم العالم الذى :- (3)
1- استدل على وجود المستويات الفرعية وعددها .
2- أوضح طريقة توزيع الالكترونات فى مستوى الفرعى .
3- وضح المعادلة الموجية التى تحدد مستويات الطاقة المسموح بها .
ب- علل لما يأتى :- (4)
1- تختلف عدد الالكترونات التى يتشبع بها المستوى الفرعى (d) عن عدد الالكترونات التى يتشبع
بها المستوى ( f) .
2- عدم حدوث تنافر بين الكترونى أى أوربيتال فى حالة ازدواج .
3- الكم من الطاقة اللازم لانتقال إلكترون من المستوى الثانى إلى المستوى الثالث يختلف عن الكم
من الطاقة اللازم لانتقال إلكترون من المستوى الثالث إلى المستوى الرابع .
4- تفضل الالكترونات أن تشغل الأوربيتالات مستقلة قبل أن تزدوج فى أى مستوى فرعى واحد
جـ- عنصر [X] توزيعه الالكترونى 4p4 .................... 1s2 (3)
- استنتج : 1- العدد الذرى للعنصر . 2- عدد الأوربيتالات فى ذرة هذا العنصر .
السؤال الثالث :-
أ- تخير من العمود (ب) ما يناسبه من العمود (أ) :- (4)

(أ) (ب)
n
n2
2n2
m - يمثل المستوى الرئيسى الثالث .
- يحدد عدد الالكترونات التى يتشبع بها المستوى الرئيسى .
- يساوى عدد المستويات الفرعية .
- يساوى عدد الأوربيتالات فى المستوى الرئيسى .
- هو عدد الكم المغناطيسى .
ب- ما هو العدد الذى :- (3)
1- يحدد عدد المستويات الفرعية فى كل مستوى رئيسى .
2- يحدد عدد الأوربيتالات فى المستوى الفرعى .
3- يحدد نوع الحركة المغزلية للإلكترون حول محوره .
جـ- ذرة عنصر تتميز بما يلى :- (3)
- عدد مستويات الطاقة الرئيسية =3
- عدد الكترونات مستوى الطاقة الرئيسى الأخير = 5
1- استنتج العدد الذرى لذرة هذا العنصر .
2- ما عدد الالكترونات المفردة فى مستوى الطاقة الأخير ؟

1- أكتب الاختيار المناسب لاستكمال كل من العبارات
التالية من الإجابات التى تليها :-
1- العناصر الممثلة تشمل ..........
( عنصر الفئتين S , P – عناصر الفئة d – عناصر الفئتين S , P ماعدا المجموعة الصفرية )
2- العنصر الذى تركيبه الالكترونى 1s 2 , 2s 2 , 2p4 هو عنصر ..........
أ- انتقالى رئيسى . ب- نبيل .
جـ- ممثل . د- هالوجينى .
3- عدد تأكسد الكبريت فى Na2S2O3 هو ..........
أ- (+2) ب- (+4) جـ- (-2) د- (+6)
4- عنصر تركيبه الالكترونى 10(Ne) 3S2 3P5 له بعض الخواص الآتية ..........
( عنصر ممثل – عنصر من الفئة P – يقع فى المجموعة السابعة A – جميع الإجابات السابقة )
5- أكسيد الخارصين ZnO يعتبر أكسيد ..........
( حمضى – متردد – قاعدى – متعادل )
6- من أمثلة العناصر الانتقالية ..........
أ- 55Cs ب- 24Cr
جـ- 20Ca د- 17Cl
7- العناصر الخاملة عدد تأكسدها ..........
( +1 , صفر , -1 , +2 )
8- تتميز الفلزات بأنها ..........
( عناصر سالبة – حجمها الذرى صغير – عناصر كهروموجبة )
9- يقع العنصر الذى تركيبه الالكترونى [18Ar] , 4s2 , 3d1 فى الدورة ..........
أ- الرابعة والمجموعة 3A . ب- الثالثة والمجموعة 3B .
جـ- الرابعة والمجموعة 3B . د- السابعة والمجموعة 3B .
10- تحتوى الدورة السادسة على .......... أنواع من العناصر .
( اثنين – أربع – ثلاث – ستة )
11- حمض الأرثوفوسفوريك ..........
( ترتبط ذرات الأكسجين بذرتين أكسجين غير مرتبطة بالهيدروجين – من الأحماض القوية جداً –
ترتبط ذرات الفوسفور بثلاث ذرات أكسجين مرتبطة بالهيدروجين )
12- عدد عناصر سلسلة الأكتينيدات ..........
أ- 4 ب- 8 جـ- 14 د- 18
13- تتميز اللافلزات بأن ..........
( جهد تأينها صغير – عناصر كهروموجبة – ميلها الالكترونى صغير – سالبيتها عالية )
14- تتشابه سلسلة الأكتينيدات مع سلسلة اللانثانيدات فى ..........
أ- تتابع امتلاء المستوى الفرعى 4f . ب- عدم استقرار أنوية ذراتها .
جـ- احتواء كل منها على 14 عنصر . د- وجودها بالدورة السادسة .
15- الدورة الرابعة فى الجدول الدورى تحتوى على ..........
( 8 عناصر – 18 عنصر – 32 عنصر – 16 عنصر )
16- مركب هيدروكسيد الألومنيوم مادة مترددة لذا فان قوى الجذب بين أيونات O- -وأيونات
Al+3 .......... قوى الجذب بين أيونات O- -وأيونات H+ .
( أكبر من – اصغر من – تساوى – أكبر أو أصغر من )
17- أكبر الذرات حجما فى الدورة الواحدة هى ذرات عناصر ..........
أ- المجموعة 1A . ب- المجموعة 1B .
جـ- الهالوجينات . د- المجموعة 18 .
18- عدد تأكسد النيتروجين فى الهيدروكسيل أمين NH2OH ..........
أ- (-1) ب- (+1) جـ- (+2) د- (-2)
19- عند اتحاد ذرة فلز مع ذرة لا فلز لتكوين مركب فان طول الرابطة يساوى ..........
أ- مجموع نصفى قطرى الذرتين . ب- ضعف نصف قطر ذرة الفلز .
جـ- مجموع نصفى قطرى الأيونين . د- ضعف نصف قطر ذرة اللافلز .
20- تسمى عناصر الفئة (d) ..........
( اللانثانيدات – عناصر انتقالية – عناصر نبيلة – الأكتينيدات )
21- هيدريد الصوديوم ..........
( مركب أيونى – عدد تأكسد الهيدروجين فيه -1 – عند انصهاره يتجمع غاز الهيدروجين عند
المصعد – جميع الإجابات صحيحة )
22- يتناسب جهد التأين عكسيا مع ..........
أ- نصف القطر . ب- الميل الالكترونى .
جـ- السالبية الكهربية . د- جميع ما سبق .
23- رتبت العناصر فى الجدول الدورى الحديث تصاعدياًَ حسب ..........
( كتلتها الذرية – أعدادها الذرية – الكتلة والعدد الذرى ) .
24- تعبر المعادلة : طاقةX + e- X- + عن ..........
أ- مفهوم الميل الالكترونى . ب- مفهوم جهد التأين الأول .
جـ- عملية كيميائية قيمة H ∆ لها بإشارة موجبة .
25- تتكون عناصر الفئة P من .......... ( مجموعتين – ست مجموعات – عشرة مجموعات ) .
26- تتشابه عناصر المجموعة الواحدة فى ..........
أ- عدد الكم الرئيسى . ب- نصف القطر .
جـ- التركيب الالكترونى . د- السالبية الكهربية .
27- تتكون العناصر الانتقالية الداخلية من ........... ( سلسلتين – 3 سلاسل – 5 سلاسل ) .
28- تتميز ذرة الفلور بصغر ميلها الالكترونى عن ذرة ..........
أ- البروم ب- اليود جـ- الكلور د- الأستاتين .
29- العنصر الذى عدده الذرى 28 عنصر .......... ( انتقالى – مثالى – خامل ) .
30- أى من العناصر الآتية لا يعتبر من أشباه الفلزات ..........
أ- الجاليوم Ga . ب- السليكون Si .
جـ- الجرمانيوم Ge . د- الأنتيمون Sb .
31- عدد عناصر المجموعة الثامنة .......... عنصر. ( 3 – 6 – 9 ) .

32- تتفاعل الأكاسيد الحامضية مع .......... مكونة ملح وماء .
أ- الأحماض . ب- القلويات .
جـ- الأكاسيد المترددة . د- أكاسيد اللافلزات .
33- العنصر الذى عدده الذرى 35 يقع فى ..........
( المجموعة الخامسة والدورة الثالثة – المجموعة الثالثة والدورة الخامسة – المجموعة السابعة والدورة الرابعة ) .
34- تمثل الأحماض والقواعد بالصيغة العامة MOH لأنها من المركبات ..........
أ- الكربونيلية . ب- الهيدروكسيلية .
جـ- الكربوكسيلية . د- الأكسجينية .
35- العنصر الذى عدده الذرى 34 يقع فى المجموعة التى يقع فيها العنصر الذى عدده الذرى ....
( 16 – 24 – 14 )
36- تعتبر المادة التى تتأين طبقا للمعادلة التالية :
من ..........MOH MO- + H+
أ- الأحماض . ب- الفلزات .
جـ- هيدروكسيدات الفلزات . د- الأملاح .
37- عدد تأكسد الفلور فى جميع مركباته .......... ( -1 أو +1 – بين -1 , +7 – صفر ) .
38- تعتبر أكاسيد الفلزات من الأكاسيد ..........
أ- الفوقية . ب- المترددة .
جـ- القاعدية . د- الحامضية .
39- أكسيد الأنتيمون .......... ( حمضى – قلوى - متردد )
40- تعتمد قوة الأحماض الأكسجينية على عدد ذرات .......... بالحمض .
أ- الهيدروجين . ب- الأكسجين المرتبطة بذرات الهيدروجين .
جـ- الأكسجين . د- الأكسجين الغير مرتبطة بذرات الهيدروجين .
41- عنصر تركيبه الالكترونى [Xe] 6S2 5d1 4f 3 ..........
(عدد تأكسده = +3 , عنصر انتقالى , عدد تأكسده = +4 , يقع فى الدورة الثالثة الرئيسية)
42- عدد تأكسد الهيدروجين يساوى -1 فى المركب ..........
أ- CaH2 ب- H2O
جـ- H2O2 د- HCl
43- التركيب الالكترونى لعناصر السلسلة الانتقالية الثانية ..........
( [Kr] 5S2 4d1-10 - [Ar] 4S2 3d1-10 - [Xe] 6S2 5d1 4f 1-14 )
44- التفاعل الذى لا يمثل أكسدة و اختزال هو ..........
a- NaOH + HCl NaCl + H2O
b- 2FeSO4 Fe2O3 + SO3 + SO2
c- Zn + CuSO4 ZnSO4 + Cu
d- 2Mg + O2 2MgO
45- عدد عناصر السلسلة الانتقالية الثالثة .......... عنصر ( 5 – 10 – 14 ) .
46- تتفق ذرات الكلور والأكسجين والفوسفور فى جزيئات P4 , O3 , Cl2 فى ..........
أ- العدد الذرى . ب- عدد التأكسد .
جـ- الحالة البللورية . د- الخواص الكيميائية .
47- جهد تأين السيزيوم .......... من جهد تأين البوتاسيوم . ( أكبر – أصغر – يساوى ) .
48- تختلف مجموعة الأمونيوم عن مجموعة النترات فى ..........
أ- عدد الذرات . ب- نوع الذرات .
جـ- عدد التأكسد . د- جميع ما سبق .
49- أعلى العناصر سالبية كهربية هو .......... ( الفلور – الأكسجين – الكلور ) .
50- تتفق مجموعة الكبريتات مع مجموعة الكربونات فى ..........
أ- عدد الذرات . ب- نوع الذرات .
جـ- عدد التأكسد . د- عدد ذرات الأكسجين .
51- عدد تأكسد الكروم فى -2(Cr2O7 ) هو .......... ( -2 , +6 , -6 , 7 ) .
52- يمثل التفاعل التالى عملية ..........
2FeSO4 Fe2O3 + SO2 + SO3
أ- اختزال للحديد فقط . ب- أكسدة للكبريت فقط .
جـ- اختزال للأكسجين فقط . جـ- أكسدة للحديد واختزال للكبريت .
53- العنصر الذى تركيبه الخارجى ( 6S2 , 5d1 , 4f 6 ) من العناصر ..........
( المثالية – الخاملة الانتقالية الرئيسية – الانتقالية الداخلية )
54- عنصر اللانثانيوم ينتمى إلى ...... ( العناصر الانتقالية الرئيسية – اللانثانيدات – الأكتينيدات )
55- عدد دورات الجدول الدورى الحديث .......... ( 8 – 7 – 18 – 10 ) .
56- كلما اتجهنا إلى أسفل فى المجموعة الواحدة ( يقل – يزداد ) الحجم الذرى للعنصر .
57- التوزيع الالكترونى للحديد فى Fe2(SO4)3 هو ..........
أ- [Ar] 4S2 3d4 ب- [Ar] 4S2 3d3
جـ- [Ar] 3d6 د- [Ar] 3d5
هـ- [Ar] 4S1 3d5
58- عنصر التوزيع الالكترونى لمستويات الطاقة الخارجية له 6S2,4f 7,5d1 فهو من عناصر
السلسلة.......... ( الانتقالية الأولى – الأكتينيدات – اللانثانيدات – الانتقالية الثالثة )
59- الجادلونيوم 64Gd من العناصر الانتقالية ( الداخلية – الرئيسية ) و ينتمى إلى
( اللانثانيدات – الأكتينيدات – السلسلة الانتقالية الثالثة )
60- بزيادة العدد الذرى فى الدورة ( يقل – يزداد ) نصف القطر الذرى .
61- تتميز العناصر الانتقالية الأولى بتعدد حالات تأكسدها لأن الالكترونات تخرج من :-
أ- المستوى الفرعى 3S ثم 3d . ب- المستوى الفرعى 4S فقط .
جـ- المستوى الفرعى 3p فقط . د- المستوى الفرعى 3S ثم 3d .
62- عدد تأكسد الكبريت فى مركب ثيوكبريتات الصوديوم هو .......... ( +2 , -4 , +5 , -6 ) .
63- عدد العناصر الانتقالية الرئيسية فى الجدول .......... ( 10 , 30 , 28 , 58 ) .
64- عدد التأكسد للهيدروجين فى مركب CaH2 هو .......... ( +1 , -1 , -2 ) .
65- العناصر المتساوية فى عدد مستويات الطاقة الرئيسية توجد .......... فى الجدول الدورى .
( دورة واحدة – مجموعة واحدة )
66- العناصر التى يبدأ امتلاء المستوى الفرعى d لها يطلق عليها عناصر ..........
( انتقالية – مثالية – انتقالية داخلية – نبيلة )
67- عدد تأكسد الحديد فى أكسيد الحديد المغناطيسى يساوى .......... ( +2 , +3 , 3/8 , 8/3 )
68- أكسيد الكالسيوم من الأكاسيد ( الحمضية – القاعدية – المترددة ) لأنه ( يتفاعل مع القلويات
ويتكون ملح وماء – يتفاعل مع الأحماض ويتكون ملح وماء – يتفاعل مع الأحماض والقلويات)
69- ترتيب العناصر الآتية تصاعدياً حسب السالبية الكهربية هو ..........
أ- الكلور – الفلور – الأكسجين .
ب- الفلور الكلور – الأكسجين .
جـ- الكلور – الأكسجين – الفلور .
70- يتناسب جهد التأين مع نصف القطر الذرى .......... ( عكسياً – طردياً – لا علاقة بينهما )
71- عندما ترتبط ذرة فلز – مع ذرة لا فلز – لتكوين جزئ فان طول الرابطة يساوى ..........
( مجموع نصفى قطرى الذرتين – ضعف نصف قطر ذرة الفلز – مجموع نصفى قطرى الأيونين )
72- الأوزميوم 76Os عنصر انتقالى من السلسلة .......... ( الأولى – الثانية – الثالثة )
73- عدد تأكسد الهيدروجين فى LiH هو .......... ( +1 , -1 , +2 , -2 )
74- العناصر المتشابهة فى الخواص الكيميائية توجد فى .......... الجدول الدورى .
( دورة واحدة – مجموعة واحدة )

75- أحد التفاعلات يمثل أكسدة واختزال ..........
a- CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O
b- CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2
c- 2H2S + SO2 H2O + 3S
d- NaCl + AgNO3 AgCl + NaNO3
76- جهد تأين الماغنسيوم بالنسبة للكلور ..........
( أكبر – أصغر – يساويه )

77- إذا كانت قوة الجذب بين O- , M + أكبر من قوة الجذب بين O- , H+ فان المادة ..........
( تتأين كحمض – تتأين كقاعدة – لا تتأين – تتأين كحمض وقاعدة )
78- فى الشكل السابق فى حالة الصوديوم يمثل M + ..........
أ- تنجذب O- لأيون الهيدروجين . ب- تقوى الرابطة بين O- والصوديوم .
تنجذب O- لأيون الصوديوم . جـ- يحدث تأين وينتج حمض .

2- علل لما يأتى :-

1- تتكون عناصر الفئة S من مجموعتين .
2- الميل الالكترونى لذرة الفلور F أقل من الميل الالكترونى لذرة الكلور على عكس المتوقع .
3- فى جزئ هيدريد الكالسيوم CaH2 يعتبر عدد تأكسد الهيدروجين -1 .
4- عناصر الدورة الواحدة متباينة فى الخواص الكيميائية .
5- هيدروكسيد السيزيوم CsOH أقوى القلويات .
6- يعتبر أكسيد الألومنيوم Al2O3 أكسيد متردد .
7- العنصر الذى عدده الذرى 9 يشبه فى خواصه العنصر الذى عدده الذرى 17 .
8- يشذ كل من البريليوم والنيتروجين عن التدرج المتوقع للميل الالكترونى .
9- لا يمكن قياس نصف قطر الذرة تجريبياً .
10- إحلال الخارصين محل النحاس فى محلول كبريتات النحاس يمثل تفاعل أكسدة واختزال .
11- نصف قطر أيون الصوديوم Na+ أصغر من نصف قطر ذرته المتعادلة .
12- عدم انتظام تدرج الميل الالكترونى فى الدورات الأفقية .
13- ثانى أكسيد الكبريت أكسيد حمضى بينما أكسيد الألومنيوم أكسيد متردد .
14- تتشابه عناصر اللانثانيدات فى الخواص الكيميائية رغم اختلافها فى عدد الكترونات المستوى
الفرعى 4f .
15- لا تمثل تفاعلات التعادل أكسدة أو اختزال .
16- تدخل العناصر الممثلة فى التفاعلات الكيميائية بسهولة بينما لا تدخل العناصر النبيلة فى
التفاعلات الكيميائية بسهولة .
17- هيدروكسيد البوتاسيوم KOH قلوى أقوى من هيدروكسيد الصوديوم NaOH .
18- السالبية الكهربية للكبريت 16S أعلى من السالبية الكهربية للفوسفور 15p .
19- عدد عناصر اللانثانيدات = عدد عناصر الأكتينيدات .
20- تفصل عناصر الفئة f أسفل الجدول الدورى .
21- يقل جهد التأين فى المجموعات بزيادة العدد الذرى .
22- يزداد نصف قطر الذرة فى المجموعات بزيادة العدد الذرى .
23- عدد عناصر الدورة السادسة = 32 .
24- من الخطأ تعريف نصف قطر الذرة على أنه المسافة بين النواة وأبعد إلكترون .
25- نصف قطر أيون الكلور السالب Cl- أكبر من نصف قطر ذرته المتعادلة Cl .
26- يعتبر السيزيوم أنشط فلزات المجموعة الأولى ( A ) فى الجدول الدورى .
27- حمض البيروكلوريك HClO4 أقوى من حمض الأرثوفوسفوريك H3PO4.
29- طاقة التأين الأول للفلزات النبيلة فى المجموعات الصفرية مرتفعة جداً .
30- فى دورات الجدول الأفقية تزداد قيم جهود تأين ذرات العناصر كلما اتجهنا من اليسار إلى اليمين .
31- يزداد الميل الالكترونى أفقياً فى الدورات كلما اتجهنا من اليسار إلى اليمين .
32- عدد عناصر السلسلة الانتقالية الثالثة = 10 عناصر .
33- توصف الفلزات بأنها عنصر كهروموجبة بينما اللافلزات كهروسالبة .
34- حمض الهيدرويوديك HI أقوى من حمض الهيدروكلوريك HCl .
35- يفضل مصطلح عدد التأكسد عن التكافؤ .
36- عناصر المجموعة الواحدة متشابهة فى الخواص الكيميائية .
37- تزداد الخاصية الحمضية لهاليدات الهيدروجين بزيادة العدد الذرى .
38- جهد تأين الماغنسيوم 12Mg أقل من جهد تأين الكلور 17Cl .
39- سميت اللانثانيدات بالعناصر الأرضية النادرة .
40- يصعب الحصول على أيون Mg+3 .
41- فى جزئ العنصر يكون عدد تأكسد الذرة = صفر .
42- جهد تأين العناصر النبيلة كبير جداً بينما ميلها الالكترونى يكاد ينعدم .
43- تتكون عناصر الفئة p من 6 مجموعات .
44- الميل الالكترونى للكلور أكبر من الميل الالكترونى للفلور رغم أن ذرة الفلور أصغر من
الكلور .
45- عند اتحاد النيتروجين مع الهيدروجين تكون أعداد تأكسد النيتروجين سالبة أما عند اتحاده مع
الأكسجين تكون أعداد تأكسد النيتروجين موجبة .
46- عدد تأكسد الكلور سالب فى مركبه مع الهيدروجين HCl وموجب فى مركباته مع الأكسجين
مثل Cl2O7 .
47- أكسيد النحاس II قاعدى .
48- توصل الفلزات التيار الكهربى بينما أغلب اللافلزات لا توصل التيار الكهربى .

3- قارن بين كل من :-

1- التكافؤ و عدد التأكسد .
2- عناصر الفئات s , p , d , f .
3- طول الرابطة ونصف القطر .
4- الأكسيد الحمضى والأكسيد القاعدى والأكسيد المتردد .
5- العناصر الممثلة – العناصر النبيلة .
6- عناصر الدورة والمجموعة من حيث الخواص الكيميائية .
7- العناصر الانتقالية الرئيسية – العناصر الانتقالية الداخلية .
8- التأكسد والاختزال .
9- الفلزات واللافلزات .
10- اللانثانيدات – الأكتينيدات .
11- المجموعة (1أ) والمجموعة (7أ) من حيث ( أعدادا التأكسد – جهد التأين – نصف القطر ) .
12- الأيون الموجب – الأيون السالب .
13- السلاسل الانتقالية الثلاث .
14- جهد التأين الأول – جهد التأين الثانى .
15- حمض الكبريتيك و الأرثوفوسفوريك و البيروكلوريك و الأرثوسليكونيك من حيث الحامضية .
16- الميل الالكترونى – السالبية الكهربية .

4- أكتب المصطلح العلمى الدال على العبارات الآتية :-

1- مجموعة العناصر التى يمتلئ غلاف تكافؤها بأقل من نصف سعته بالالكترونات .
2- عملية تفقد فيها الذرة أو الأيون الكترونات وينتج عنها زيادة فى الشحنة الموجبة أو نقص فى
الشحنة السالبة .
3- مجموعة العناصر التى يمتلئ غلاف تكافؤها بأكثر من نصف سعته .
4- قدرة الذرة على جذب الكترونات الرابطة الكيميائية إليها .
5- مجموعة من العناصر تشغل المنطقة اليسرى من الجدول الدورى وتقع الكتروناتها الخارجية فى
المستوى الفرعى S .
6- نصف المسافة بين مركزى ذرتين متماثلتين فى جزئ ثنائى الذرة .
7- مجموعة من العناصر التى تكتمل فيها جميع المستويات بالالكترونات ماعدا مستوى الطاقة
الأخير .
8- مقدار الطاقة اللازمة لإزالة أو فصل إلكترون من مستوى الطاقة الخارجى بالذرة المفردة الغازية
لتصبح أيوناً موجباً .
9- العناصر التى تشغل المنطقة اليمنى من الجدول وتقع الكتروناتها الخارجية فى المستوى P .
10- عناصر يتتابع فيها امتلاء مستويات الطاقة الفرعية 3d , 4d , 5d بالالكترونات .
11- العناصر التى تكتمل فيها جميع مستويات الطاقة بالالكترونات ماعدا المستويين الأخيرين .
12- عناصر تتميز بجودة توصيلها للكهرباء وكبر أنصاف أقطارها .
13- سلسلة من العناصر يتتابع فيها امتلاء المستوى الفرعى 4f بالالكترونات .
14- أكاسيد فلزية تسلك سلوك الأكاسيد القاعدية والحمضية معاً .
15- ترتيب تصاعدى للعناصر حسب أعدادها الذرية يتفق مع مبدأ البناء التصاعدى .
16- عناصر لها مظهر الفلزات ومعظم خواص اللافلزات .
17- مجموعة العناصر التى تكتمل جميع مستوياتها بالالكترونات ماعدا الثلاث مستويات الأخيرة .
18- مقدار الطاقة المنطلقة عندما تكتسب الذرة الغازية المفردة إلكتروناً إضافياً لمستوى طاقتها
الرئيسى الأخير وتصبح أيوناً سالباً .
19- مركبات يكون فيها عدد تأكسد الهيدروجين -1 .
20- عدد يمثل الشحنة الكهربية الموجبة أو السالبة التى تبدو الأيون أو الذرة فى المركب سواء كان
أيونياً أو تساهمياً .
21- لا فلز تتكون جزيئاته من ثلاث ذرات متشابهة وعدد تأكسد الذرة فيه يساوى صفر .
22- عناصر يتتابع فيها امتلاء المستوى الطاقة الفرعى 4d بالالكترونات .
23- المسافة بين مركزى ذرتين فى جزئ ثنائى الذرة .
24- عملية يحدث فيها اكتساب الذرة أو الأيون للالكترونات وينتج عن اكتسابها شحنات سالبة أو
نقص فى شحنتها الموجبة .
25- أكسيد فلز يتفاعل مع الأحماض والقلويات .
26- أعمدة العناصر المرتبة رأسياً فى الجدول الدورى الحديث .
27- مجموعة من العناصر تتراوح أعدادا تأكسدها بين ( -2 , +6 ) .
28- مجموعة العناصر التى تتميز بالتركيب الالكترونى nS2 , np6 .
29- المستويات الحقيقية للطاقة فى الذرة .
30- الأكاسيد التى تذوب فى الأحماض مكونة ملح وماء .

5- ضع علامة (×) أو علامة () مع التصحيح :

1- عدد تأكسد المنجنيز فى KMnO4 يساوى +4 .
2- تحتوى الدورة السادسة على 14 نوع من العناصر .
3- نصف قطر الذرة هو ضعف المسافة بين مركزى أى ذرتين فى جزئ ثنائى الذرة .
4- العنصر الذى عدده الذرى 17يشبه فى خواصه العنصر الذى عدده الذرى 9 .
5- العنصر الذى تركيبه الالكترونى1S2 , 2S2,2P6,3S1 يقع فى الدورة 2 والمجموعة الثالثة .
6- البوتاسيوم وعدده الذرى 19 عنصر انتقالى .
7- عدد تأكسد الأكسجين فى فوق أكسيد الهيدروجين هو -2 .
8- تحتوى الدورة الخامسة على 32 عنصر .
9- عدد تأكسد الأكسجين فى جزئ الأوزون هو -2 .
10- يقع عنصر المنجنيز 25Mn فى الدورة الخامسة وفى المجموعة 5A .
11- تقع العناصر الانتقالية الرئيسية فى وسط الجدول وهى عناصر الفئة f .
12- مجموع الكترونات S , P فى آخر مستوى رئيسى يحدد الدورة الرئيسية للعنصر .
13- عدد تأكسد الكلور NaClO3 هو -6 .
14- تقع أقوى الفلزات فى أعلى يمين الجدول الدورى وأقوى اللافلزات فى أسفل يسار الجدول .
15- جميع عناصر الدورة الثالثة عناصر ممثلة ماعدا الغاز النبيل .

6- وضح الأكسدة والاختزال فى التغييرات الآتية إن وجد :

1- CH3OH HCOOH
2- H2S SO2
3- C2O42- CO2
4- Cr2O72- Cr2O3
5- CH4 CO2
6- MnO4- Mn2+
7- NO3- NO2
8- NH3 NO
9- PO33- PO43-
10- FeCl3 FeCl2
11- MnO4- MnO42-
12- CO CO2
13- 3O2 2O3
14- 2NO2 N2O4
15- ClO- ClO3-
16- CH3COONa CH4 + CH3OH
17- Zn + CuSO4 ZnSO4 + Cu
18- FeCl2 + Cl2 FeCl3
19- Cu + 2H2SO4 CuSO4 + SO2+ 2H2O
20- Mg + H2SO4 MgSO4 + H2
21- 2FeCl2 + Cl2 2FeCl3
22- Zn + FeSO4 Fe + ZnSO4
23- Cu + 4HNO3 Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2
24- 2HBr + H2SO4 2H2O + Br2 + SO4--
25- Zn + 2HCl ZnCl2 + H2
26- 3NO2 + H2O 2HNO3 + NO
27- 2HNO3 + 3H2SO4 2NO + 3S + 4H2O
28- P + H2O + HNO3 NO + H3PO3

29- 6FeSO4 + 3H2SO4 + 2HNO3 3Fe2(SO4)3+2NO+ 2H2O
30-10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4 5Fe2(SO4)3+2MnSO4+K2SO4+8H2O

7- احسب أعداد التأكسد للعناصر الآتية :-

1- OF2 , KO2 , Na2O2 , li2O , O3 , O2 ( الأكسجين )
2- NaCl , NaClO4 , NaClO3 , NaClO2 , NaClO ( الكلور)
3- HNO3 , NO2- , HNO2 , NO , N2O , N2 ( النيتروجين )
4- Na2S2O3 , K2S , SO2 , NaHSO3 , H2SO4 ( الكبريت )
5- NaMnO4 , MnCl2 , KMnCl2 , KMnO4 , MnO2 ( المنجنيز )
6- CO32- , CO2 , CH4 , H2CO3 ( الكربون )
7- P2O5 , PO33- , NaH2PO4 , H3PO4 ( الفوسفور )
8- Cr2O3 , K2Cr2O7 , H2Cr2O7 , CrO42- ( الكروم )
9- FeCl3 , FeCl2 , Fe2O3 , FeO ( الحديد )

8- رتب المواد أو العناصر الآتية حسب الصفة المبينة أمامها مع ذكر السبب:

1- HF – HBr – HI – HCl ( الصفة الحامضية )
2- 17Cl – 13Al – 11Na – 16S – 12Mg ( نصف القطر )
3- H3PO4 – HClO4 – H4SiO4 – H2SO4 (الصفة الحمضية )
4- KOH – liOH – CsOH – NaOH ( الصفة القاعدية )
5- 12Mg , 13Al , 20Ca ( نصف القطر )
6- 14Si , 32Ge , 6C , 11Na ( جهد التأين )
7- 7N , 12Mg , 9F , 4Be ( السالبية الكهربية )
8- 17Cl , 53I , 9F , 35Br ( الميل الالكترونى )
9- 7N , 4Be , 20Ca ( نصف القطر )
10- 8O , 16S , 34Se , 35Br ( جهد التأين )
11- 6C , 11Na , 3Li , 9F ( الميل الالكترونى )
12- 15P , 35Br , 9F , 53I ( السالبية الكهربية )
13- Fe2+ , 26Fe , Fe3+ ( نصف القطر )
14- 55Cs , 37Rb , 1H , 19K ( الميل الالكترونى )
15- O-- , 8O , O++ ( جهد التأين )
16- 16S , 17Cl , S2- ( نصف القطر )
17- O+ , 8O , O- ( الميل الالكترونى )
9- مسائل :-
1- إذا كان طول الرابطة فى جزئ الكلور (Cl2) = 0.98 انجستروم ونصف قطر ذرة الكربون
(C ) = 0.77 انجستروم – أوجد طول الرابطة بين ذرة الكربون و الكلور فى جزئ رابع
كلوريد الكربون ( CCl4 ) .
2- إذا كان طول الروابط فى جزئ الماء 1.98 أنجستروم وطول الرابطة فى جزئ الهيدروجين
0.6 أنجستروم أوجد نصف قطر ذرة الأكسجين .
3- إذا كان طول الرابطة بين ذرتى نيتروجين الرابطة بينهما أحادية فى جزئ مركب ما = 1.46
انجستروم وطول الرابطة فى جزئ غاز الهيدروجين (H2 ) = 0.6 انجستروم – أوجد طول
الرابطة بين ذرتى النيتروجين والهيدروجين فى جزئ النشادر (NH3) .
4- إذا علمت أن نصف قطر أيونى Mg++ , Cr++ يساوى 0.72 و 0.84 انجستروم على
الترتيب وأن طول الرابطة الأيونية فى جزئ أكسيد الماغنسيوم 2.12 انجستروم :
أ- احسب طول الرابطة الأيونية فى جزئ أكسيد الكروم .
ب- أيهما أكثر طولاً ( الرابطة فى جزئ Cr O أم ( Cr2O3 ؟ مع بيان السبب .
5- إذا كان طول الرابطة فى جزئ النشادر (NH3 ) يساوى 1 انجستروم وفى جزئ الهيدروجين
0.6 انجستروم وفى جزئ الماء ( H2O ) يساوى 0.96 انجستروم – فكم يكون طول الرابطة
فى جزئ أكسيد النيتريك ( NO ) ؟
6- احسب طول الرابطة فى جزئ الفلور علماً بأن طول الرابطة فى جزئ فلوريد الهيدروجين
يساوى 0.94 انجستروم وطول الرابطة فى جزئ الهيدروجين يساوى 0.06 انجستروم .
10- أسئلة متنوعة :-

أجب عن الأسئلة الآتية :-
1- أكمل الجدول التالى :-

العنصر التوزيع الالكترونى نوع العنصر السبب
25Mn
35Br
40Zr
76Os

86Rn .............
.............
.............
.............
.............

............. .............
مثالى
.............
عنصر انتقالى من السلسلة الانتقالية الثالثة
............. .............
.............
.............
المستوى الفرعى (4d) غير مكتمل

.............

3- تخير من المجموعة (ب) ما يناسب (أ) :-

(أ) (ب)

1- عنصر الخارصين
2- السالبية الكهربية
3- اللانثانيدات
4- المجموعة (5 أ)
5- السلسلة الانتقالية الثالثة
6- الأكسدة
7- طول الرابطة

أ- يتراوح أعداد تأكسد عناصرها بين (-3,+5) .
ب- أعداد تأكسد عناصرها فى مركباتها = 5
جـ- 4s2, 3d10 [Ar] .
د- يتتابع فيها امتلاء المستوى الفرعى 4f .
هـ- يتتابع فيها امتلاء المستوى الفرعى 5d .
و- قدرة الذرة على جذب الكترونات الرابطة .
ز- عملية فقد الكترونات ينتج عنها زيادة فى الشحنة الموجبة .
ح- عملية اكتساب الكترونات ينتج عنها نقص فى الشحنة السالبة .
ط- المسافة بين نواتى ذرتين متحدتين .

4- اختر من العمود (ب) التوزيع الالكترونى لمستوى الطاقة الأخير للعناصر فى
العمود (أ) ثم حدد نوع العنصر من العمود (جـ)

(أ) العنصر (ب) توزيع الالكترونات
مستوى الطاقة الخارجى (جـ) نوع العنصر

1- الرادون 86Rn
2- السيزيوم 55Cs
3- البروم 35Br
4- الفاناديوم 23V
5- مولبيدنم 86Mo
6- الأوزميوم 76Os
7- الجادولينيوم 64Gd

أ- ( 7s1 )
ب- ( 5d6 6s2 )
جـ- ( 6s26p2 )
د- ( 3d34s2 )
هـ- ( 4f 75d16s2 )
و- ( 4s24d5)
ز- ( 4d45s2)
ح- ( 6s1)

- انتقالى داخلى (أكتينيدات )
- انتقالى من السلسلة الانتقالية الثانية
- نبيل
- انتقالى من السلسة الانتقالية الثالثة
- انتقالى داخلى (لانثانيدات )
- ممثل من الفئة S
- انتقالى من السلسلة الانتقالية الأولى
- ممثل من الفئة P

5- أكتب التركيب الالكترونى العام لكل من :-

أ- السلسلة الانتقالية الأولى . ب- السلسلة الانتقالية الثانية .
جـ- السلسلة الانتقالية الثالثة . د- سلسلة اللانثانيدات .
هـ- سلسلة الأكتينيدات . و- العناصر الصفرية .
6- عنصر X توزيعه الالكترونى 1s2 …………. 4P5 استنتج :-

أ- العدد الذرى للعنصر . ب- عدد المستويات الفرعية .
جـ- عدد الأوربيتالات المشغولة بالالكترونات . د- عدد الالكترونات المفردة .
هـ- أعداد تأكسد هذا العنصر . و- أعداد تأكسد هذا العنصر .
7- أربعة عناصر أعدادها الذرية 11 , 15 , 17 , 26 :-

أ- حدد الفئة التى ينتمى إليها كل عنصر .
ب- حدد موقع كل عنصر فى الجدول الدورى .
جـ- ما الصفة الحمضية والقاعدية لأكاسيد هذه العناصر ؟
د- استنتج أعدادا الأكسدة لكل منها .
8- يمكن اعتبار الأحماض الأكسجينية والقواعد مركبات هيدروكسيلية يمكن تمثيلها بالصيغة
العامة MOH إلا أنها تختلف عند تأينها ... فسر ذلك ثم وضح كيف يمكن تحديد قوة الحمض
الأكسجينى .
9- وضح بالمعادلات الرمزية كل ما يأتى :-

أ- تفاعل ثانى أكسيد الكربون مع هيدروكسيد الصوديوم .
ب- تفاعل كل مما يأتى مع الماء :-
( ثانى أكسيد الكربون – ثالث أكسيد الكبريت – أكسيد الصوديوم – أكسيد البوتاسيوم )
جـ- تفاعل أكسيد الصوديوم مع حمض الهيدروكلوريك .
10- ما عدد العناصر فى كل دورة من الدورات الست الأولى فى الجدول الدورى الحديث .
11- إذا كانت لديك أنصاف الأقطار الآتية ( 0.99 – 1.57 – 0.95 – 1.81 ) وهى تمثل وبدون
ترتيب أنصاف أقطار كل من :- ذرة الصوديوم وأيون الصوديوم وذرة الكلور وأيون الكلوريد
وعلماً بأن أكبر قيمة نصف قطر وكذلك أصغر قيمة نصف قطر فى القيم السابقة هى لأيون
وليس لذرة – احسب طول الرابطة فى جزئ كلوريد الصوديوم ( فسر إجابتك ) .
12- رتب العناصر الآتية فى الشكل المنظومى بحسب دورية الخواص المعطاة
( صوديوم – ماغنسيوم – كلور )

الخاصية
(1) نصف القطر .
(2) جهد التأين .
(3) الميل الالكترونى .

جابر شكري

21-12-2006, 11:09 PM

- ضع علامة (√) أمام العبارة الصحيحة و(Х) أمام الخاطئة مع التصحيح:
1- العدد الذرى للعنصر هو عدد النيوترونات الموجودة فى النواة
الكوانتم هو مقدار من الطاقة غير محدد ولا يمكن تجزئته أو مضاعفته
2- كمية الطاقة اللازمة لإثارة الالكترون من المستوى الأول إلى المستوى الثالث تساوى 3 كوانتم
3- يمكن تحديد مكان وسرعة الإلكترون معاً فى وقت واحد
4- يفضل أن تتوزع الإلكترونات فى حالة ازدواج فى أوربيتالات المستوى الفرعىالواحد.
5- أوربيتالات المستوى الطاقة الفرعى (d) عددها ثلاثة متعامدة مع بعضها
6- الكثافة الإلكترونية لأوربيتال المستوى الفرعى(S) تأخذ شكل كمثريتين
7- الكثافة الإلكترونية لأوربيتال المستوى الفرعى (p) تأخذ شكل كروى
8- تتشبع المستويات الفرعية التالية بالإلكترونات حسب الترتيب التالي4 S,3d
9- عدد الإلكترونات التى يتشبع بها المستوى الرئيسى الخامس (32) الكترون
10- عدد المستويات الفرعية يساوى رقم المستوى الرئيسى الذى تتبعه
11- تتمثل جميع فئات العناصر فى الجدول الدورى فى الدورة السادسة
12- عدد عناصر الدورة السادسة 18 عنصرا 0
13- جميع عناصر الدورة الرابعة عناصر مثالية
14- الأكتنيدات عناصر يتم فيها شغل المستوى الفرعى(4f)
15- جهد التأين للعناصر النبيلة قليل جدا
16- الميل الالكترونى للكلور أكبر من الميل الالكترونى للفلور
17- نصف قطر ذرة الكلور أكبر من نصف قطر ذرة الصوديوم
18- نصف قطر أيون الكبريتيد أكبر من نصف قطر ذرة الكبريت
19- عدد تأكسد الأكسجين فى جزئ الاوزون = -3
20- السالبية الكهربية هى متوسط الميل الالكترونى وجهد التأين للذرة
21- يتفق عدد التأكسد للعنصر عند اتحاده بالأكسجين مع رقم المجموعة التابع لها حتىالسابعة ويكون باشارة سالبة
22- أكسيد الصوديوم أكسيد حمضى
23- أكسيد الألومنيوم أكسيد قاعدى
24- ثالث أكسيد الكبريت اكسيد قاعدى
25- سابع أكسيد الكلور يذوب فى الماء مكونا حمض البيروكلوريك
26- يكون عند تأكسدعناصرالمجموعات من الرابعة إلى السابعة عند اتحادها بالهيدروجين مساويا رقم المجموعة وبإشارة سالبة
27- عدد تأكسد أيون الأمونيوم (-1)
28- الرابطة التساهمية النقية تتم بين ذرتين متساويتين فى السالبية الكهربية
29- تتكون الرابطة التساهمية عندما يكون الفرق فى السالبية الكهربية أكبر من 1.7
30- زوج الالكترونات فى الرابطة التناسقية مصدرة ذرتين متجاورتين
31- تكون عناصر المجموعة الاولى روابط تساهمية مع عناصر المجموعة السابعة
32- قوى الجذب بين جريئات المركبات التساهمية قوية
33- درجة غليان الماء مرتفعة مع أن الكتلة الجزيئية له صغيرة بسبب الروابط الهيدروجينية
34- الرابطة التناسقية تتم بين ذرتين احداهما تعطى الكترون حر إلى ذرة اخرى تستقبل هذا الالكترون
35- الرابطة التناسقية هى نوع من الروابط التساهمية
36- قيم الزوايا بين الروابط فى جزئ الأسيتلين 120ْ
37- قيم الزوايا بين الروابط فى جزئ الإيثلين 180ْ
38- الرابطة سيجما أضعف من الرابطة باى
39- جزئ الايثلين يأحذ شكل مثلث مستوى
40- جزئ الأسيتلين يأخذ شكل هرم رباعى
41- التفاعل الكيميائى يحدث نتيجة كسرالروابط الموجودة فى جزيئات المواد المتفاعلة وتكوين روابط جديدة فى الموادالناتجة من التفاعل
42- الرابطة فى جزئ الماء تكون تساهمية نقية
43- جزئ الميثان يأخذ شكل هرم رباعى
44- يمكن حدوث تهجين بين أوربيتالات المستويات3p,2s
45- الرابطة الهيدروجينية أطول من الرابطة التساهمية
46- نظرية الاوربيتالات الجزيئية تنص على انه يتم تكوين الرابطة التساهمية عن طريق تداخل اوربيتال ذرى لاحد الذرات به الكترون مفرد مع أوربيتال ذرى لذرة اخرى به الكترون مفرد
47- الرابطة الفلزية عبارة عن نوع من الروابط التساهمية
48- يذوب كلوريد الهيدروجين فى الماء لانه مركب أيوني
49- محلول ملح الطعام لا يمرر التيار الكهربى
تكون المجموعة الخامسة (A) مع الهيدروجين مركبات عدد تأكسدها -3
50- تقل الصفة القاعدية لعناصرالمجموعة الخامسة (A) بزيادة العدد الذرى
51- التأصل هو وجودالعنصرالواحد فى عدة صور تختلف فى خواصها الكيميائية
52- للنتروجين والبزموث صور تآصلية
53- يستخدم الجيرالحى فى تجفيف غاز النشادرفى المعمل
54- تطفأ حرائق الصوديوم بواسطة الماء
55- يستخدم السيزيوم فى الخلايا الكهروضوئية
56- معظم مركبات فلزات الاقلاء ذات روابط تساهمية
57- عنصرالفرانسيوم مشع
58- غاز النشادرعامل مؤكسد وحمض النيتريك المركز عامل مختزل
59- يمكن استخلاص فلزات الأقلاء باختزال أكاسيدها بالعوامل المختزلة
60- تعتبرعناصرالأقلاء أعلى الفلزات ايجابية كهربية
61- لفلزات المجموعة الأولى(A) ثلاثة انواع من الأكاسيد
62- عناصرالأقلاء عوامل مختزلة قوية
63- عند انحلال نترات فلزات الأقلاء تعطى أكسيد فلز وثانى اكسيد النتروجين
64- مملغم الصوديوم عبارة عن سبيكة من الصوديوم والبوتاسيوم
65- يتحلل نيتريد الماغنسيوم فى الماء الساخن وينتج غاز النشادر
66- يحفظ الصوديوم تحت سطح الكيروسين
67- عند اضافة محلول الصودا الكاوية بكمية وافرة إلى محلول كلوريد الألومنيوم يتكون راسب ابيض جيلاتينى من هيدروكسيد ألومنيوم
68- عند امرار غاز ثانى اكسيد الكربون فى محلول صودا كاوية لمدة طويلة يتكون بيكربونات الصوديوم
69- هيدريدات فلزات المجموعة الأولى(A)مركبات أيونية
70- جهد تأين الصوديوم أقل من جهد تأين البوتاسيوم
71- يتفاعل حمض النيتريك المركز مع النحاس ويعطى نترات النحاسيك وماء واكسيد نيتريك
72- يستخدم النتروجين فى صناعة الاسمدة والمفرقعات
73- يعتبر الهيدروجين عامل مؤكسد عنداتحاده مع الصوديوم
74- عند تسخين خليط من الجيرالمطفأ وكلوريد الأمونيوم وتعريض الغاز الناتج لساق زجاجية مبللة بحمض هيدروكلوريك مركز تتكون سحب بيضاء كثيفة
75- يتفاعل حمض النيتريك المركز مع الحديد وينتج نترات الحديديك وماء واكسيد نيتريك
76- عند تفاعل سيناميدالكالسيوم مع الماء ينتج غاز النشادر
77- أيون الأمونيوم أقل قاعدية من أيون الفوسفونيوم
78- يتم ارتباط جزئ الفوسفين بالبروتون برابطة تناسقية مكونا أيون الفوسفونيوم
79- سبيكة الذهب والنحاس سبيكة استبدالية
80- السلسلة الانتقالية الثانية تبدأ بعنصر السيريوم وتنتهى بعنصراللورانسيوم
81- أيون النحاس (ا) أزرق لأن المستوى الفرعى(d) تام الإمتلاء
82- العزم المغناطيسى لعنصر التيتانيوم أكبر من العزم المغناطيسى للحديد
83- أيون الحديد (ااا) ملون بينما أيون السكانديوم (ااا) غير ملون
84- يمكن التفرقة بين أيون الحديد(اا) وأيون الحديد(ااا) بقياس العزم المغناطيسى لهما
85- الضغط البخارى هو ضغط بخار الماء المشبع
86- تفاعل نترات الفضة مع كلوريد الصوديوم تفاعل انعكاسى
87- معدل التفاعل الكيميائى يزداد بزيادة تركيز المواد المتفاعلة
88- العامل الحفاز يتغير تركيبه أثناء التفاعلات الكيميائية وبعدها
89- الإتزان الكيميائى يحدث فى التفاعلات التامة
90- قيمة(PH) الـ للمحلول الحمضى أقل من 7
91- المركبات الأيونية سريعة فى تفاعلاتها لأن التفاعلات تتم بين الجزيئات
92- العامل الحفاز لايغير من موضع الاتزان بل يصل بالتفاعل إلى موضع الاتزان بسرعة
93- العامل الحفاز قد يشترك فى التفاعل ولكنه لاتتغير كتلته أو تركيبه الكيميائى
94- قيمة الـ (PH) للمحلول القلوى أكبر من 7
95- الاتزان الديناميكى نظام ساكن على المستوى غير المرئى وديناميكى على المستوى المرئى
96- الاتزان الأيونى نوع من أنواع الاتزان ينشأ فى محاليل الإلكتروليتات القوية
97- الأس الهيدروجينى لمحلول كلوريد الصوديوم أكبر من(7) بينما لمحلول كربونات الصوديوم (7)
98- الأس الهيدروجينى لمحلول أسيتات الصوديوم أكبر من (7) بينما لمحلول أسيتات الأمونيوم أقل من (7)
99- قيمة الأس الهيدروجينى لمحلول كبريتات الأمونيوم أقل من(7) ولمحلول كربونات الأمونيوم (7)
100- القوة الدافعة الكهربية هى المجموع الجبرى لجهد التأكسد والإختزال الحادث فى الخلية وهى تساوى أيضاً فرق جهدى التأكسد لقطبى الخلية
101- تحفظ نترات الفضة فى أوعية نحاسية
102- فى الخلية الجلفانية الكاثود هو القطب السالب و الآنود هو القطب الموجب
103- فى الخلايا التحليلية الآنود هو القطب الموجب و الكاثود هو القطب السالب
104- الخارصين يحل محل النحاس فى محاليل أحد أملاحه بينما لا يحل النحاس محل الخارصين فى محاليل أملاحه
105- عند هدرجة البنزين العطرى نحصل على الهكسان الحلقى
106- يمكن الحصول على الهيدروجين اللازم لصناعة النوشادر من التكسير الحرارى للميثان
107- يمكن تحضير الألكينات من الكحولات مع حمض الكبريتيك المركز عند 180ه م
108- تنص قاعدة ماركونيكوف على أن ذرة الهيدروجين ترتبط مع ذرة الكربون المتصل بها أقل عدد من ذرات الهيدروجين
109- يحضر ايثيلين جليكول من أكسدة الايثيلين بماء الأكسجين
110- الهدرجة هو تفاعل المركب العضوى مع الماء
111- عند نيترة البنزين نحصل على مفرقع ال ت . ن . ت
112- يحضر الجامكسان من تفاعل الكلور مع البنزين فى ضوء الشمس الغير مباشر
113- تنفرد المركبات العضوية بخاصية المشابهة الجزيئية
114- كل مركب يحتوى على عنصر الكربون ضمن عناصره يعتبر مركب عضوى
115- المركبات العضوية مواد الكتروليتية توصل التيار الكهربى وتتحلل به
116- تفاعل فريدل كرافتس فى البنزين هو تفاعل هاليدالألكيل بالاستبدال للحصول على التولوين
117- ينتج البنزين العطرى عند بلمرة الإيثيلين
بإمرار غاز الاسيتيلين فى محلول كلوريد نحاسوز نشادرى يتكون راسب أبيض
118- بمعالجة الكحول الإيثيلى بحمض كبريتيك مركز ساخن لدرجة 170ْ م ينتج الإيثيلين
119- قطران الفحم الحجرى هو المصدر الرئيسى للبنزين العطرى و مشتقاته
120- عند أكسدة الإيثيلين بمحلول برمنجانات البوتاسيوم فى وسط قلوى يتكون الجليكول
121- هلجنة البنزين العطرى في ضوء الشمس المباشر يؤدى إلى تكوين الجامكسان
122- عند انحلال كبريتات الإيثيل الهيدروجينة بالحرارة يتكون الكحول الإيثيلى
123- الألكانات قابلة للبلمرة
124- عند تفاعل التولوين مع الكلور يتكون ميتا كلوروتولوين
125- عند تفاعل المركبات الآروماتية التى تحتوى على مجموعة الهيدروكسيل تنتج مركبات أرثو و بارا
126- الكحول المحول هو الكحول الإيثيلى النقى
127- الميثانول من الكحولات الأولية أحادية الهيدروكسيل
128- الفينول من المشتقات الهيدروكسيلية التى تتصل فيها مجموعة الهيدروكسيل بالسلسلة الجانبية المتصلة بحلقة البنزين
129- تزداد قابلية ذوبان الكحولات فىالماء من الكحولات الأولية إلى الثالثية
130- يستخدم الجلسرين فى صناعة المفرقعات
131- الفينول متعادل التأثير على عباد الشمس بينما الإيثانول قلوى التأثير على عباد الشمس
132- ثلاثى نيتروفينول مركب أليفاتى بينما ثلاثى نيتروجلسرين مركب آروماتى
133- يستخدم حمض البكريك فى علاج الحروق
134- يعتبر ثلاثى ميثيل كاربينول هو الكحول البيوتيلى الثالثى
135- بعض الأحماض العضوية تحتوى على مجموعتين كربوكسيل
136- حمض الأسيتيك يغلى عند درجة 16
137- عند سلفنة حمض البنزويك يتكون حمض ميتانيتروبنزويك
138- يتفاعل حمض البنزويك بالإستبدال فى حلقة البنزين فى الوضع ميتا فى حالة الهلجنة والنيترة والسلفنة
139- تستخدم أسيتات الصوديوم فى تحضير غاز الإيثيلين
140- درجة غليان حمض الفورميك أعلى من درجة غليان الإيثالول لزيادة الروابط الهيدروجينية
141- قاعدية الحمض العضوى هى عدد مجموعات الألكيل أو الآرايل فى جزىء الحمض
142- التصبن هو تفاعل الأحماض العضوية مع الكحولات
143- تقل قابلية ذوبان الإسترات الأليفاتية فى الماء بزيادة كتلتها الجزيئية
144- الشموع عبارة عن استرات للأحماض الأروماتية مع الكحولات ثلاثية الهيدروكسيل بحيث يحتوى جزيئاتها على عدد كبير من ذرات الكربون
145- الماء الناتج من تفاعل حمض مع كحول يتكون من ذرة هيدروجين من الحمض ومجموعة هيدرركسيل من الكحول*0
146- الاسترات لها رائحة ذكية
147- الاسترات توصل التيار الكهربى
148- جزىء الأنسولين يتكون 51 حمض دهنى*0
149- يزداد النشاط الفلزي في عناصر السلسلة الإنتقالية الأولى بزيادة العدد الذري
150- يتم اختزال خام الحديدفي فرن مدركس بواسطة فحم الكوك
151- كربيد الحديد سبيكة بينية
152- عند تسخين اكسالات الحديد (اا) ينتج اكسيد الحديد (اا) وخليط من غازي أول وثاني اكسيد الكربون
153- ينتج اكسيد الحديد (ااا) من تسخين الزاج الأخضر