اهلا بيكم اخوانى ..........
عاوز افهم من الجدول الدورى ازاى فى المجموعات الرئسية 18 مجموعة اعرف توزيع الالكترونات فى مستوى الطاقه الاخير ...........بمعنى تانى انه بيقول ان رقم المجموعة يدل على عدد الالكترونات فى مستوى الطاقه الاخير طب ازاى عشان لو جيت ااخد الكربون مثلا عدده الذرى 18 يبقى توزيعته 2 ثم 8 ثم 10 طب ازاى وهو فى المجموعة 2a لو سمحتم حد من اخوانا الخبراء يشرح هذا الموضوع ضرورى ويااخد الكربون مثل هو والكلور ........ وياريت يكون فى شرح مميز للحتة دى ضرورى ... افيدونا بالله عليكم

ايه ياشباب ولا اى رد ليه كده بس افيدونا بالله عليكم

السلام عيكم
الموضوع غايه في السهولة غالبا رقم المجموعه يدل علي عدد الكترونات مستوي الطااقه الخير فالكربون مثلا عدده الذري 6 ويوزع 2 ، 4 اذن عدد الااكترونات الموجوده في مستوي الطاقه الاخير 4 وبالنالي يقع في المجموعه الراابعه وبالمثل الكلور عدده الذري 17 يوزع 2 8 7 اذن عدد الالكترونات في المستوي الاخير 7 اي يقع في المجموعه السابعه الموضوع اسهل من ان يشكل اي عائق تحيلتي

ع فكره الكربون مش عدده الزرى 18 داه الارجون ونوزع 2 8 8 وهيبقى ف المجموعه التامنه

الفكرة مش واضحة لبعض الناس وخصوصا ان عدد تحديد الموقع يتم على ترقيم جديد وهو من 1:18 بدون a , b
بص يازعيم
انت اعمل التوزيع الإلكترونى وتشوف اخر مستوى
1- إذا كان فيه 1 الكترون يبقى المجموعة 1 لو اتنين يبقى المجموعة 2 ( ماعدا لو مكتمل مثل الهيليوم يبقى المجموعة 18 )
2- إذا كان فيه من 3:8 تضع 10 يعنى لو اخر مستوى فيه 3 يبقى المجموعة 13 ولو فيه 4 يبقى المجموعة 14 وهكذا حتى تصل للغاز الخامل به 8 يبقى المجموعة 18

اهلا بيكم اخوانى ..........
عاوز افهم من الجدول الدورى ازاى فى المجموعات الرئسية 18 مجموعة اعرف توزيع الالكترونات فى مستوى الطاقه الاخير ...........بمعنى تانى انه بيقول ان رقم المجموعة يدل على عدد الالكترونات فى مستوى الطاقه الاخير طب ازاى عشان لو جيت ااخد الكربون مثلا عدده الذرى 18 يبقى توزيعته 2 ثم 8 ثم 10 طب ازاى وهو فى المجموعة 2a لو سمحتم حد من اخوانا الخبراء يشرح هذا الموضوع ضرورى ويااخد الكربون مثل هو والكلور ........ وياريت يكون فى شرح مميز للحتة دى ضرورى ... افيدونا بالله عليكم

اولا الكربون عدده الذرى 6 ثانيا لوجينا نوزع كالسيوم عدده الرى 20 هو 2.8.8.2 لان المستوى الأخير للذرة لا يحتوى على اكثر من 8 الكترون فى حالة الذرة المستقرة

شكرا لكل من شارك بارك الله فيكم جميعا

الف شكر ليكم وانا لاقيت الحل

عمليا مفيش مستوى طاقه بيشيل اكتر من 8 الكترونات
نظريا على حسب قانون التوزيع 2ن تربيع اللى كلنا عارفينه ....... وشكرا ليكم وبارك الله فيكم

اخى الفاضل ليس علينا دراسة العناصر الانتقالية

الف شكر ليكم وانا لاقيت الحل

عمليا مفيش مستوى طاقه بيشيل اكتر من 8 الكترونات
نظريا على حسب قانون التوزيع 2ن تربيع اللى كلنا عارفينه ....... وشكرا ليكم وبارك الله فيكم
انا احب انى اوضح حاجه بس عمليا ونظريا فى اللى على الاعدادى مفيش مستوى يشيل اكتر من 8 اللى ان مش اخد بالك منه ان الاعدادى معلهوش اكتر من التوزيع لحد 20 اما لوكان العدد الذرى مثلا 23 فهيتوزع ازاى الفكره فى ان كل مستوى رئيسى بيتكون من مستويات فرعيه متفقه فى الشكل والطاقه ومختلفه فى المجال الفراغى برده ازار يعنى المستوىk فيه مستوى فرعى واحد s وده بيشيل 2 المستوى ل فيه مستويين فرعين s p فى p ثلاث افلاك كل فلك بيشيل 2الكترون يعنى بيشيل 6 طيب المستوى m فيه ثلاث مستويات فرعيه spd فى d خمس افلاك كل فلك بيشيل 2 الكترون يعنى المستوى كله بيشيل 10 والمستوى الرئيسى كله بيشيل s+p+d=18الكترون طيب العنصر 2882 2 الولى فى k داخل s و8 فى ل 2فى s و6فى p و8 لثالثانيه 2فىs و6فى p والاتنين الاخيره اخده فلك واحد من المستوى d

شششششششششششششششششششششششككككككككككككككككككككككككككك كككككررررررررررررررررررررررررررررررررااااااااااااا ااااااااااااااااااااااااااااااااااااا

انا بقه عندي رأي تاني
احنا نوزع لوكان المستوي الأخير مكتمل بـــ 8 أو بــــــ 2 مثل الهيليوم أو النيون
يبقي هو في المجموعة الصفرية
لأن الغازات الخاملة تكافؤها صفر وبالتالي المجموعة بتاعتهم اللي هي تشمل الصف الرأسي الأخير هيبقي اسمها المجموعة الصفرية
اللي هي ليها اسم تاني المجموعة 18 بس ده لو جبنا الجدول من أوله بالترتيب a ، b
ولو كان المستوي الأخير مش مكتمل مثلا لو فيه 5 الكترونات يبقي هو في المجموعة الخامسة
أما بقي رقم الدورة فاحنا نعد المستويات المشغولة بالالكترونات ويبقي هو ده رقم الدورة
مثال :
حدد موقع العنصر الذي عدده الذري 13 اللي هو الألومنيوم
1 - هنوزع التوزيع الالكتروني وهيبقي 2 ثم 10 ثم 3
يبقي رقم الدورة = 3 لأن المستويات المشغولة بالالكترونات تلاته
رقم المجموعه = 3 لأن عدد الالكترونات في مستوي الطاقة الأخير 3
ملحوظة :
رقم الدورة هو عدد المستويات المشغولة بالالكترونات
رقم المجموعة هو عدد الالكترونات الموجوده في مستوي الطاقة الأخير
وأرجوا تصحيح المعلومات ان كان فيها خطأ

المعلومات صحيحه وهذا ما شرحه استاذ محمد شعت لكن المقصود اذا كان العنصر يزيد عن عشرين عدده الذرى فكيف تتعامل معه ومشاركتى السابقه كانت مجرد توضيح للصوره فقط ولكن الاعدادى عليهم التوزيع لحد عشرين بس

بالنسبة للسؤال بتاعك يا الباحثة عن الحياة عن توزيع العنصر اللي عدده الذري يزيد عن العشرين
فأنا سألت الاستاذ بتاع العلوم بتاعي اللي يبارك له وقالي ان انتم عليكم توزيع لغاية العشرين بس
والعناصر اللي أعلي من العشرين ان شاء الله هندرس توزيعها في الثانوي

يص من الآخر الحل هو

اسأل استاذ العلوم؟

معنديش مانع يا كابتن
وياريت لو فيه غلط بالنسبة للاجابة بتاعتي أساتذة العلوم تصححه

سؤال للصف الثانى الترم الأول
لملذا لاتتفاعل اللافلزات مع الأحماض؟؟؟؟؟

يااخوانا الله يكرمكم جميعا
اخوكم مدرس علوم اعدادى واحياء ثانوى
المشكلة انى مكنتش فاهمها لان التخصص بتاعى احياء مش كمياء
والحمد لله تمام فهمتها والحمد لله

او لا ازيك يا طه انا كنت معاك في نفس الدفعه وثانيا اللي بيسئل علي ان اللافلزات لاتتفاعل مع الاخماض لانها اقل نشاطا من هيدروجين الحمض وبالتالي لاتخل مخله في الاخماض المخففه وركز علي كلمه المخففه لان معظم العناصر تتفاعل مع الاحماض المركزة واللي مش بيتفاعل بيتفاعل مع الماء الملكي اللي هو خليط من حمضي النيتريك والهيدروكلوريك بنسبة 3الي 1 علي الترتيب والله اعلي واعلم وعمنا طه ايه اخبارك انا معاي ناس كتير من الدفعه في الشغل دا رقمي 0108229980

بارك الله فيكم جميعا