لماذا يتفاعل حمض النيتريك المخفف مع الحديد
(لماذا تكونت هذه النواتج في التفاعل)

لان الفلز يحل محل الهيدروجين ليعطى نترات الفلز و الهيدروجين يختزل حمض النيتريكليعطى نواتج نيتروجينية و ماء

وحمض النيتريك عامل مؤكسد يوكسد ملح الحديد // الي الحديد //

دي تكملة الاجابه

شكرا لحدرتك

بعض الأسئلة من باب الحديد
السؤال الأول : وضح بالشرح والمعادلات كيف تحصل على ما يأتى :
1 - حديد من خليط منه مع النحاس .
2 – الحديد من كبريتات الحديد ( II ) .
3 - كلوريد الحديد ( III ) من أكسيد الحديد ( II ) .
4 - أكسيد الحديد ( II ) من برادة الحديد .
5 - الحديد الأسفنجى من الهيماتيت .
6– كلوريد الحديد II من أكسيد الحديد المغناطيسى .
7 - أكسيد حديد II من كلوريد الحديد III .
8 – أكسيد حديد III من أكسيد حديد مغناطيسى .
9 – أكسيد الحديد III من السيدريت .
10 – أكسيد الحديد III من أكسالات الحديد II .
11 – كبريتات الحديد II من كلوريد الحديد III.
12 – كلوريد الحديد II من كبريتات الحديد II .
.................................................. .................................................. .................
إجابة السؤال الثانى
1- حديد من خليط منه مع النحاس - بإضافة HCL مخفف يذوب الحديد مكوناً كلوريد الحديد (II ) ويترسب النحاس يفصل بالترشيح - ثم يضاف إلى الرشيح الخارصين يترسب الحديد ويفصل بالترشيح .
Fe , Cu + HCL = Fe CL2 + H2 + Cu
FeCL2 + Zn = ZnCL2 + Fe
2 - الحديد من كبريتات الحديد (II) :
بتسخين كبريتات الحديد (II) بشده نحصل على أكسيد الحديد (III)ويختزل بواسطة أول أكسيد الكربون أو غاز الهيدروجين لدرجةأعلى من 700 ْم
نحصل على الحديد .
2FeSO4 = Fe2 O3 + SO3 + SO2
Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2
3 - كلوريد الحديد ( III ) من أكسيد الحديد ( II ) :
- بتفاعل أكسيد الحديد ( II ) مع الأكسجين والتسخين نحصل على أكسيد الحديد ( III ) ثم إضافة حمض الهيدروكلوريك المركز .
4FeO + O2 = 2Fe2O3
Fe2O3 + 6HCL = 2FeCL3 + 3H2O
حل أخر : اختزال أكسيد الحدبد II بواسطة الهيدروجين ونحصل على الحديد ثم يسخن الحديد مع الكلور .
FeO + H2 = Fe + H2O
Fe + CL2 = FeCL3
4- أكسيد الحديد ( II ) من برادة الحديد :
بتسخين الحديد فى جو من الأكسجين يتكون أكسيد الحديد المغناطيسى ثم يختزل بواسطة أول أكسيد الكربون من درجة 400 إلى 700ْ م
3Fe + 2O2 = Fe3O4
Fe3O4 + CO = 3FeO + CO2
5 - الحديد الأسـفـنجى من الهـيماتـيت ( أكسـيد الحـديديك ) :
Fe2O3 + 2CO + H2 = 2Fe + H2O + 2CO2
6– كلوريد الحديد II من أكسيد الحديد المغناطيسى :
Fe3O4 + CO = 3FeO + CO2
FeO + 2HCL = FeCL2 + H2O
7 – أكسيد حديد II من كلوريد الحديد III :
FeCL3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCL
Fe(OH)3 = Fe2O3 + H2O
Fe2O3 + CO = FeO + CO2
8 - أكسيد حديد III من أكسيد حديد مغناطيسى :
Fe3O4 + CO = 3FeO + CO2
FeO + O2 = 3Fe2O3
9 – أكسيد الحديد III من السيدريت :
FeCO3 = FeO + CO2
FeO + O2 = 3Fe2O3
10 – أكسيد الحديد III من أكسالات الحديد II :
FeC2O4 = FeO + CO + CO2
FeO + O2 = 3Fe2O3
11 – كبريتات الحديد II من كلوريد الحديد III :
FeCL3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCL
Fe(OH)3 = Fe2O3 + H2O
Fe2O3 + CO = FeO + CO2
FeO + H2SO4 = FeSO4 + H2O
12 – كلوريد الحديد II من كبريتات الحديد II .
2FeSO4 = Fe2O3 + SO3 + SO2
Fe2O3 + CO = 2Fe + 2CO2
Fe + 2HCL = FeCL2 + H2
.................................................. ...........................
السؤال الثانى : وضح مع كتابة المعادلات أهمية المركبات التالية فى عملية استخلاص الحديد وصناعة الصلب .
1- الحجر الجيرى عند استخلاص الحديد فى الفرن العالى .
2 – مادة الدولوميت فى المحول الأكسجينى .
3 - سبيكة الفرو منجنيز فى المحول الأكسجينى .
4 - فحم الكوك فى الفرن العالى .
5 – الخبث فى داخل الفرن العالى وخارج الفرن .
6 – الغاز الطبيعى فى فرن مدركس .
.................................................. ...........................................
إجابة السؤال الثانى
1 - أهمية الحجر الجيرى ( كربونات الكالسيوم ) تنحل بالحرارة مكونة ثانى أكسيد الكربون وأكسيد الكالسيوم وهو أكسيد قاعدى يتحد مع الأكاسيد الحامضية مثل السليكا ( ثانى أكسيد السليكون SiO2 ) ويتكون سليكات الكالسيوم CaSiO3 ومع الألومينا ( أكسيد الألمونيوم Al2O3 ) ويتكون ألومينات الكالسيوم Ca(AlO2)2 ويتحد مع خامس أكسيد الفوسفور P2O5 ويتكون فوسفات الكالسيوم Ca3(PO4)2 .
CaCO3 = CaO + CO2
CaO + SiO2 = Ca SiO3
CaO + P2O5 = Ca3 (PO4)2
CaO + Al2O3 = Ca(AlO2)2
2 –أهمية مادة الدولوميت CaCO3 . MgCO3(بطانة المحول الأكسجينى ) :
تنحل بالحرارة ويتكون أكسيد الكالسيوم وأكسيد الماغنسيوم وهى أكاسيد قاعدية تتحد مع الأكاسيد الحامضية الموجودة فى مصهور الحديد مثل ثانى أكسيد السليكون وخامس أكسيد الفوسفور مكونة الخبث
3 - أهمية سبيكة الفرو منجنيز فى المحلول الأكسجينى :
يتحد المنجنيز بالأكسجين المتبقى فى الصلب ويمنع تكون الفقاعات الهوائية فى الصلب حتى لا يجعله هش سهل الكسر عندما يبرد .
4 - فحم الكوك فى الفرن العالى :
يتأكسد فحم الكوك بالهواء الساخن إلى ثانى أكسيد الكربون الذى يختزل بواسطة الكربون الساخن إلى أول أكسيد الكربون الذى يختزل أكسيد الحديد الثلاثى فى درجة أعلى من700 ْم .
C + O2 = CO2
CO2 + C = CO
Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2
5 - الخبث فى داخل الفرن العالى :
كثافته أقل من كثافة الحديد فيطفو على السطح ويمنع تأكسد الحديد بالهواء الساخن .
* دور الخبث فى خارج الفرن :
صناعة الطوب الأسمنتى والأسمنت ورصف الطرق والشوارع .
6 – الغاز الطبيعى فى فرن مدركس :
يستخدم فى تحضير غازات الاختزال أول أكسيد الكربون والهيدروجين نتيجة اتحاد الميثان مع ثانى أكسيد الكربون وبخار الماء الناتجين من فرن مدركس فى وجود عامل حفاز .
.................................................. .............

من أقوال الرسول صلى الله عليه وسلم

اللهم أنت ربى لا إله إلا أنت عليك توكلت وأنت رب العرش العظيم ما شاء الله كان وما لم يشاء لم يكن
ولا حول ولا قوة إلا بالله العلي العظيم - أعلم أن الله على كل شئ قدير وأن الله قد أحاط بكل شئ علما -
اللهم إني أعوذ بك من شر نفسي ومن شر كل دابة أنت آخذ بناصيتها إن ربى على صراط مستقيم
من قالها أول النهار لم تصبه مصيبة حتى يمسي ومن قالها آخر النهار لم تصبه مصيبة حتى يصبح

:av4056bb7jp3::av4056bb7jp3::av4056bb7jp3:

لماذا يتفاعل حمض النيتريك المخفف مع الحديد
(لماذا تكونت هذه النواتج في التفاعل)
.................................................. .................................................. ...........
حمض النيتريك عامل مؤكسد قوى يحول نترات الحديد الثنائى إلى نترات الحديد الثلاثى - وغاز الهيدروجين الناتج يختزل حمض النيتريك إلى أكسيد النيتريك ويتحول الهيدروجين إلى ماء .