omar_elbtal
19-12-2009, 06:56 PM
سلسلة البطل المراجعات النهائية لجميع المواد
العلوم
الدرس الأول : محاولات تصنيف العناصر
س1 أكتب المصطلح العلمي :-
1- تتكرر خواص العناصر بشكل دوري.
2- تنبأ مندليف عام 1871 بخواص عنصر وأسماه ( إيكاسيليكون ) أي جار أو شبيه السيليكون.
3- أخل بالترتيب التصاعدي لبعض العناصر لوضعها في المجموعات التي تناسب خواصها.
4- صور مختلفة لعنصر واحد تتفق في العدد الذرى وتختلف في الوزن الذرى.
5- اكتشف أن نواة الذرة تحتوي علي بروتونات موجبة الشحنة.
6- أسم أطلقه راذرفورد علي البروتونات.
7- قال راذرفورد أن عددها يساوي عدد البروتونات.
8- قسم عناصر كل دوره إلى مجموعتين فرعيتين هما ( B ؛ A ) حيث وجد فروقاً بين خواصها.
9- خصص مكاناً أسفل الجدول لمجموعتى اللانثانيدات والأكتنيدات.
10- عدد لا يأخذ قيم كسرية.
11- جدول رتبت فيه العناصر تصاعديا حسـب أوزانها الذريـة .
12- جدول رتبت فيه العناصر تصاعديا تبعاً لأعدادها الذرية تبعا َللتوزيع الإلكتروني القديم .
13- جدول رتبت فيه العناصر تصاعديا حسـب أعدادها الذرية تبعا َللتوزيع الإلكتروني الحديث.
14- يحتوي علي 67 عنصر.
15- يحتوي علي 116 عنصر.
16- يتكون منا مستويات الطاقة الرئيسية.
17- اكتشف مستويات الطاقة الرئيسية.
18- اكتشف مستويات الطاقة الفرعية.
19- سبعة مستويات في أثقل الذرات المعروفة حتى الآن.
20- أعتمد عليها بور في اكتشافته.
21- عناصر لها نفس عدد مستويات الطاقة .
22- عناصر لها نفس الخواص الكيميائية والطبيعية ( متشابهة في الخواص ) .
23- عناصر لها نفس عدد الإلكترونات في المستوى الأخير .
24- تتكون من ثلاثة أعمدة رأسية متشابهة في الخواص.
25- فئة من فئات الجدول الدوري تقع علي يسار الجدول الدوري.
26- فئة من فئات الجدول الدوري تقع علي يمين الجدول الدوري.
27- فئة من فئات الجدول الدوري تقع وسط الجدول الدوري.
28- فئة من فئات الجدول الدوري تقع أسفل الجدول الدوري.
29- اول جدول حقيقى لتصنيف العناصر.
30- المستويات الحقيقية للطاقه فى الذرة.
31- مجموع اعداد الالكترونات التى تدور فى مستويات الطاقه حول النواة.
س2 أكمل العبارات التالية :-
1- عدد العناصر المعروفة حتى الآن ............ يوجد منها ......... في الطبيعة ؛ ............. عنصر مخلق .
2- أول جدول وضع ترتيب للعناصر هو .................. وقد رتب العناصر علي أساس الزيادة في .................
3- عدد العناصر في حدول منديف .......... أوضحها في كتابه ............ عام ........
4- سجل ..........أسماء العناصر علي بطاقات منفردة مع ............ و ...............
5- رتب العناصر المتشابهة في أعمدة رأسية سميت .......... وصفوف تسمي ........
6- اكتشف ........ أن خواص العناصر تتكرر بشكل دوري مع بداية كل ......... جديدة
7- تنبأ ............. بإمكانية اكتشاف عناصر جديدة وحدد قيم أوزانها الذرية.
8- ترك مندليف ............. في الجدول للعناصر المتوقع ظهورها وصحح ...........
9- تنبأ مندليف عام 1871 بخواص عنصر مجهول أسماه ......... أي ........... وتم اكتشاف هذا العنصر فيما بعد عام ........ وأطلق عليه اسم ...........
10- أخل .......... بالترتيب .......... العناصر لوضعها في ..............
11- من عيوب جدول مندليف .................................................. ........... ؛ ............................................. ؛ ...........................................
12- النظائر هي................................................ ..................................
13- اكتشف العالم النيوزلندي .................. عام ........... أن نواة الذرة تحتوي علي بروتونات موجبة الشحنة وأطلق عليها اسم ................. وقال أنها تساوي عدد ................... لذلك فالذرة ...................
14- اكتشف العالم موزلى أن الخواص الكيميائية والفيزيائية للعنصر ترتبط ارتباطاً دورياً بـ ................ لهذا العنصر وليس بـ .................
15- أضاف موزلي إلي العناصر مجموعة .......... في المجموعة الصفرية 0 ؛ وقسم عناصر كل دوره ............................ حيث وجد فروقاً بينها في .............. و خصص مكاناً أسفل الجدول لمجموعتى ................. و ................
16- أهم الاكتشافات التي ساعدت موزلي علي وضع جدوله ................................ و ............................................. و ........................................
17- العدد الذري لا يأخذ .......... حيث يزيد كل عنصر عن الذي يسبقه بمقدار .........
18- أعتمد بور في اكتشافته علي دراسة ...................
19- اكتشاف العالم ............. مستويات الطاقة الرئيسية في الذرة ؛ وهى ..... مستويات في أثقل الذرات المعروفة ؛ وأطلق عليها ............ وتأخذ ............... تبدأ من ..... وتنتهي بـ ....... ولا تأخذ ............ أو أي ...............
20- اكتشف العالم ............. مستويات الطاقة الفرعية عندما وجد أن ............
21- مستويات الطاقة الفرعية تسمي .......... وتأخذ مسميات ..............
22- يتشبع المستوي …. بعدد 2 إلكترون والمستوي …. بعدد 6 إلكترون والمستوي …. بعدد 10 إلكترون والمستوي …. بعدد 14 إلكترون.
23- كل مستوى طاقه رئيسي يتكون من عدد من ............. تساوى ............
24- مستوى الطاقة الرئيسي N يتكون من ................. مستويات فرعيه بينما المستوي L يتكون من .............. مستويات فرعيه
25- يعتمد ترتيب العناصر في الجدول الدوري الحديث علي ............ ؛ ..........
26- يتكون الجدول الدوري من ........ دورات أفقية ؛ ......... مجموعات رأسية .
27- ترتب العناصر في الجدول من اليسار إلى اليمين تصاعدياً حسب ............
28- تضم المجموعة الواحدة عناصر ................... ؛ ................. ؛ ...........
29- لا فلز أحادى التكافؤ يقع في الدورة الثالثة تحتوى نواته على 18 نيترون فإن عدده الكتلى يساوى .............
30- عنصر عدده الذرى13 يقع فى الدوره ........... والمجموعه ........... وهو من عناصر الفئه .........
31- عنصر يقع فى الدوه الثانيه والمجموعه السادسه أ فإن عدده الذرى يساوى.............
32- في الجدول الدوري تقع المجموعة 3B بعد المجموعة ...............التي تضم مجموعة من العناصر تسمى العناصر .....................
33- توجد المجموعة الرئيسية 1A ; 2A في الجدول الدوري الحديث ................ وبقية المجموعة A توجد في ................
34- توجد المجموعة الصفرية ( 0 ) والتي تحتوى علي ................ في .........
35- تعرف مجموعات العناصر المميزة بالحرف B باسم ..............
36- يدل رقم الدورة الأفقية على ................
37- يدل رقم المجموعة الرئيسية على ..................
38- عناصر الدورة الواحدة متدرجة في ..........................
39- تقسم العناصر فى الجدول إلى أربعة أنواع من العناصر هي ...................... ؛ ....................؛......................... ؛ ................................
40- تقسم الفئات فى الجدول إلى أربعة فئات هي........ ؛ ....... ؛ ............. ؛ .........
41- عنصر X يقع في الدورة الثالثة في المجموعة 6A تحتوي نواته علي 16 نيترون فإن عدده الكتلي يساوي ...............
س3 من اول من قام باكنشاف مستويات الطاقة الرئسية؟
س4 ماذا تعرف عن كلا من :
1- مندليف 2- بو ر 3-رزرد فورد
س5 الرموز التالية رموز بعض العناصر :-
7N - 9F - 13Al - 11Na - 18Ar
a. بين التوزيع الالكتروني لكل عنصر.
b. حدد موضع كل عنصر في الجدول الدوري الحديث.
c. حدد نوعكل عنصر ( فلز – لا فلز – غاز خامل(
س6 ضع علامة صح أو علامة خطأ:
1- العدد الذرى هو مجموع اعداد البروتونات والنيوترونات داخل النواة ( )
2- رتب مندليف العناصر تصاعدياً حسب أعدادها الذرية ( )
3- صحح مندليف الأوزان الذريه المقدره خطأ لبعض العناصر ( )
4- من مميزات جدول مندليف أنه وضع أكثر من عنصر فى خانه واحده ( )
5- من عيوب جدول مندليف انه ترك خانات فارغة ( )
6- اكتشف العالم رزرفورد أن النواه تحتوى على بروتونات ( )
7- اكتشف موزلى أن دورية خواص العناصر ترتبط بالعدد الذرى وليس الوزن الذرى ( )
س7 ما العدد الذرى لكل عنصر من العناصر الآتيه وحدد الفئه التى ينتمى اليها ونوعه :
1- عنصر يقع فى الدوره الثالثه والمجموعه الأولــــــى .
2- عنصر يقع فى الدورة الثانيه والمجموعه الثالثــــة.
3- عنصر يقع فى الدورة الرابعه والمجموعه الثانيـــة.
4- عنصر يقع فى الدورة الثانيه والمجموعه السادسه.
5- عنصر يقع فى الدورة الأولى المجمــــــــــــوعة الأولى.
6- عنصر يقع فى الدورة الثالثه والمجموعــــة الرابعة.
7- عنصر فلزىيقع فى الدوره الثالثه وتكافــــؤه ثلاثي.
8- عنصر لا فلزى يقع فى الدورة الثانية وتكافؤه ثنائي.
9- عنصر لا فلزى احادى التكافؤ يقع بالدوره الثـــالثة.
10- عنصر فلزى ثنائى التكافؤ يقع فى الدوره الثالـــثة.
س8 ما المقصود بكل من
1-الذره............................................. ...... ...................................
2- الجزيء............................................ ...... ................................
3- البروتونات .................................................. ...........................
4- النيوترونات .................................................. ...........................
5- الألكترونات .................................................. ...........................
6- العدد الذرى .................................................. ..........................
7- الجدول الدورى لمندليف .................................................. ............
8- الجدول الدورى لموزلى .................................................. ..................
.................................................. ..............................................
9-الجدول الدورى الحديث .................................................. ................
.................................................. ............................................
11-عناصر الفئه P................................................. . ......................
10- عناصر الفئة S................................................. . .....................
12- عناصر الفئه d................................................. . .....................
13-عناصر الفئهF .................................................. ....................
س9 صل من العمود(أ) مايناسبه فى العمود(ب)
ب
أ
v صنف العناصر تبعا لأوزانها الذرية
v اكتشف مستويات الطاقة الفرعية
v اكتشف مستويات الطاقة الرئيسية
v صنف العناصر تبعا لأعدادها الذرية
v اكتشف البروتونات
v وضع الجدول الدوري الطويل
v موزلى
v مندليف
v رزرفورد
v بور
الدرس الثاني : تدرج خواص العناصر في الجدول الدوري الحديث
س1 أكتب المصطلح العلمي :-
1- يقل بزيادة العدد الذري في الدورة.
2- نصف المسافة بين مركزي ذرتين متماثلتين فى جزئ ثنائي الذرة.
3- يزداد بزيادة العدد الذريفي المجموعة الواحدة.
4- مقدرة الذرة في الجزئ التساهمي علي جذب إلكترونات الرابطة الكيميائية نحوها
5- تزداد بزيادة العدد الذري في الدورة الواحدة.
6- تقل بزيادة العدد الذري في المجموعة الواحدة
7- المركب الذي يكون الفرق في السالبية الكهربية بين عنصريه كبير نسبياً .
8- يحتوي مدارها الأخير علي أقل من أربعة إلكترونات ( 1 ؛ 2 ؛ 3 إلكترون ).
9- تميل إلي فقد الإكترونات أثناء التفاعل الكيميائي حتي تصل بالتركيب اٌلكتروني لأقرب غاز خامل.
10- تكون أيونات موجبة.
11- عدد مستويات الطاقة لأيونه أقل من عدد مستويات الطاقة لذرته
12- يحتوي مدارها الأخير علي أكثر من أربعة إلكترونات ( 5 ؛ 6 ؛ 7 إلكترون ).
13- تميل إلي اكتساب الإكترونات أثناء التفاعل الكيميائي حتي تصل بالتركيب اٌلكتروني لأقرب غاز خامل.
14- تكون أيونات سالبة.
15- عدد مستويات الطاقة لأيونه يساوي عدد مستويات الطاقة لذرته.
16- تتشابه في خواصها مع الفلزات أحياناً ومع اللافلزات أحياناً أخري.
17- يصعب التعرف علي تركيبها الإلكتروني لاختلاف أعداد اللإلكترونات في أغلفة تكافئها.
18- ينتج من تفاعل بعض الفلزات مع الأحماض المخففة.
19- تنتج من تفاعل الفلزات مع الأكسجين.
20- تذوب في الماء وتكون قلويات.
21- ترتيب العناصر الفلزية تنازلياً حسب درجة نشاطها الكيميائى.
22- ارتفاع تركيزه في الجسم يسبب ارتفاع ضغط الدم.
23- لا تتفاعل مع الأحماض.
24- تنتج من تفاعل اللافلزات مع الأكسجين.
25- تذوب في الماء وتكون أحماضاً.
26- أكاسيد تتفاعل مع الأحماض كأكاسيد قاعدية ؛ ومع القواعد كأكاسيد حامضية ؛ وتعطي في الحالتين ملحاً وماء.
س2 أكمل العبارات التالية :-
1- .............. هو نصف المسافة بين مركزي ذرتين متماثلتين فى جزئ ثنائي الذرة
2- الحجم الذري للعناصر ............. بزيادة العدد الذري في الدورة الواحدة بالإتجاة من ........ إلي ..... الجدول وذلك لزيادة ................. ويزداد بزيادة العدد الذري في .......... بالإتجاة من .......... إلي ........... الجدول وذلك لزيادة ..............
3- السالبية الكهربية هي .................................................. ..................
4- السالبية الكهربية .......... بزيادة العدد الذري في الدورة الواحدة بالإتجاة من ......... إلي .......... الجدول وذلك لنقص ............. بينما تقل في .................. بزيادة العدد الذري بالإتجاة من ........ إلي .......... الجدول وذلك لزيادة ...........
5- ....................... المركب الذي يكون الفرق في السالبية الكهربية بين عنصريه كبير نسبياً مثل ............ ؛ ................
6- تزدادقوة الرابطة الكيميائية كلما زاد ..................
7- توصف الرابطة التساهمية بأنها نقية عندما يكون ...........................
8- يحتوي مدارها الأخير للفلزات علي ................................... إلكترون .
9- تميل .......... إلي فقد الإكترونات أثناء التفاعل الكيميائي حتي تصل إلي ..........
10- تكون الفلزات أيونات ................
11- الحجم الذري لأيون الفلز ........ من الحجم الذري لذرته بسبب ..................
12- عدد مستويات الطاقة لأيون الفلز ......... عدد مستويات الطاقة لذرته
13- يحتوي المدارها الأخيرللافلزات علي .......................................... إلكترون.
14- تميل ............. إلي اكتساب الإكترونات أثناء التفاعل حتي تصل إلي ..............
15- تكون .............. أيونات سالبة.
16- الحجم الذري لأيون ........... أقل من الحجم الذري لذرته بسبب ...................
17- عدد مستويات الطاقة لأيون ................... يساوي عدد مستويات الطاقة لذرته.
18- تتشابه ................ في خواصها مع الفلزات أحياناً ومع ............ أحياناً أخري.
19- يصعب التعرف علي أشباه الفلزات من .......................
20- تزداد الصفة الفلزية في............. بزيادة العدد الذرى من .......... إلي .........
21- أقوي العناصر فلزية هي عناصر المجموعة .......... وذلك لـ ......................
22- تقل الصفة الفلزية في............. بزيادة العدد الذرى من ............ إلي .........
23- أقوي العناصر اللافلزية هي عناصر المجموعة .......... وذلك لـ .....................
24- تبدأ كل دورة بـ ................ ثم يبدأ ظهور ........... بزيادة العدد الذري حتى نصل إلي .............
25- الساليه الكهربيه للكلور 17Cl ........... السالبيه الكهربيه للفلور 9F
26- الحجم الذرى للكالسيوم 20Ca ........... الحجم الذرى للماغنسيوم 12Mg
27- الحجم الذرى للكبريت 16S .......... الحجم الذرى للماغنسيوم 12Mg
28- أكبر العناصر سالبيه كهربيه هو.................. وتساوى....................
29- السالبيه الكهربيه للأكسجين 8O ............. السالبيه الكهربيه للنيتروجين 7N
30- تقسم العناصر الى اربعة اقسام رئيسيه هى ................... و ................. و ................... و ....................
31- تتفاعل بعض الفلزات مع الأحماض .......... مكونة ............... ؛ .................
32- عند تفاعل الماغنسيوم مع الحمض ينتج غاز ................ الذي ............. عند تعرضه لـ ..................
33- لا يتفاعل النحاس مع ............. ؛ ويدل علي ذلك عدم حدوث .......... عند تقريب شظية مشتعلة من فوهة أنبوبة التفاعل.
34- تتفاعل الفلزات مع .............. مكونة أكاسيد فلزية ؛ تعرف بـ .................. التي تذوب في الماء مكونة ............... تزرق ................
35- لا يذوب أكسيد ............. في الماء.
36- متسلسلة النشاط الكيميائي هي .................................................. ......
37- يتضح إختلاف النشاط الكيميائي للفلزات في سلوكها مع .... تبعاً لموقعها في .....
38- لا تتفاعل ............... مع الأحماض.
39- .......... و ........... يتفاعلان فى درجات الحراره العاليه مع بخار الماء الساخن
40- .......... و ........... يتفاعلان الماء بسرعة ويتصلعد غاز الأكسجين.
41- .......... و ........... يتفاعلان ببطئ شديد مع الماء البارد.
42- .......... و ........... لايتفاعلان مع الماء.
43- في أيون الكلور Cl- يكون عدد ............. في النواة ............ عدد الإلكترونات التي تدور حولها .
44- في أيون الصوديوم Na+ يكون عدد ........................... في النواة ..................... عدد الإلكترونات حولها .
45- تتفاعل اللافلزات مع ................ مكونة أكاسيد لافلزية ؛ تعرف بـ .................. وتحمر ................... وتذوب في الماء وتكون ..................
46- .................... أكاسيد تتفاعل مع الأحماض كأكاسيد قاعدية ؛ ومع القواعد كـ ................. ؛ وتعطي في الحالتين ........... و ................
47- C + O2 CO2
48- CO2 + H2O ……………..
49- MgO + ………. Mg( OH )2
50- 2 Mg + O2 ……………..
51- Mg + … MgCl2 + ….
س3 رتب العناصر التالية ترتيباً تصاعدياً تبعاً:
أ – للحجم الذري. ب- السالبية الكهربية.
14N7 ; 12C6 ; 16O8 ; 7Li3 ; 10B5 ; 18F9
س4 مالنتأئج الترتبة :اضافة غاز ثانى اكسيد الكربون الى الماء.
س5 كيفيمكنك الكشف عن :القلويات والاحماض.
س6 ما المقصود بكل من :
1- متسلسلة النشاط الكيميائى......................................... ......... ...............
2- السالبيه الكهربيه .................................................. ...........................
3- اشباه الفلزات .................................................. ...............................
4- الفلزات .................................................. .......................................
5- اللافلزات .................................................. .....................................
س7 وضح سلوك العناصر الآتيه مع الماء
1-البوتاسيوم .................................................. ...................................
2- الماغنسيوم .................................................. ..................................
3- الفضه .................................................. ........................................
4- الكالسيوم......................................... ......... .....................................
5- الحديد .................................................. .........................................
6- الصوديوم .................................................. ....................................
7- الخارصين .................................................. ...................................
الدرس الثالث : المجموعات الرئيسيةبالجدول الدوري الحديث
س1 أكتب المصطلح العلمي :-
1- تقع أقصي يسار الجدول الدوري في المجموعة 1A.
2- عناصر المجموعة ( 1 ) وهي أول مجموعتي الفئة S
3- فلزاتها تتفاعل مع الماء مكونة محاليل قلوية.
4- يوجود في المجموعة 1A إلا أنه ينتمي للافلزات وذلك لصغر حجم ذرته الملحوظ ؛ ولأنه عنصر غازي.
5- عناصر أحادية التكافؤ؛ لاحتواء غلاف تكافئها علي إلكترون واحد.
6- تحمل شحنة موجبة واحدة.
7- تحفظ أسفل سطح الكيروسين أو البرافين لمنع تفاعلها مع الهواء الرطب.
8- يزداد نشاطها الكيميائي بزيادة حجمها الذري
9- أنشط الفلزات بشكل عام.
10- فلزات منخفضة الكثافة.
11- لا يحفظ تحت سطح الكيروسين لأنه يطفو فوق سطحه ويشتعل في الحال
12- يحفظ تحت سطح زيت البرافين.
13- معظمها يطفو وبعضها يغوص وذلك لصغر كثافتها وكبر حجمها الذري.
14- تقع يسار الجدول الدوري في المجموعة 2A.
15- عناصر المجموعة ( 2 ) وهي ثاني مجموعتي الفئة S.
16- عناصر ثنائية التكافؤ ؛ لاحتواء غلاف الطاقة الأخير علي إلكترونين.
17- تميل إلي فقد إلكتروني تكافؤها ؛ وتكون أيونات موجبة الشحنة ( تحمل شحنتين موجبتين ).
18- كثافتها أكبر من كثافة فلزات الأقلاء.
19- تقع علي يمين الجدول الدوري قبل المجموعة الصفرية.
20- تقع في المجموعة 17 وهي إحدي مجموعات الفئة ( P ).
21- يدخل في تركيب مادة مزيل الحبر (الكوريكتور ) .
22- سائل سريع التطاير وعند استعماله يجف سريعاً تاركاً مادة بيضاء علي سطح الورقة.
23- لافلزات أحادية التكافؤ لأنها تميل إلي اكتساب إلكترون واحد في مستوي الطاقة الأخير أثناء التفاعل الكيميائي للوصول بتركيبها الإلكتروني لأقرب غاز خامل يليها.
24- لافلزات نشطة كيميائياً لا توجد في الطبيعة في صورة منفردة ؛ ولكن توجد في صورة مركبات كيميائية.
25- يقع في مجموعة الهالوجينات ولكنه يحضر صناعياً.
26- تقع في أقصي يمين الجدول الدوري
27- تقع في المجموعة 18 وهي آخر مجموعات الفئة P.
28- لا تتفاعل مع باقي عناصر الجدول في الظروف العادية.
29- أول مركبات الغازات الخاملة وقد تم تحضيره عام 1962 م .
30- تكافؤها يساوي صفر لأن مستوي طاقتها الأخير مكتمل.
31- غازات تتواجد في صورة جزيئات أحادية الذرة.
32- يستخدم في نقل الحرارة من قلب المفاعل النووي إلي خارجه
33- تستخدم في صناعة أجهزة الكمبيوتر
34- يستخدم في حفظ قرنية العين
35- درجة غليانه منخفضة ( - 5196 م ).
36- يستخدم في حفظ الأغذية.
37- أشعة تصدرها الكوبلت 60 تمنع تكاثر الجراثيم دون أن تؤثر علي الإنسان.
38- يستخدمان في إنتاج نوعاً من أشعة الليزر.
س2 أكمل العبارات التالية :-
1- يحفظ فلز الصوديوم تحت سطح .................. لأنه .........................
2- توجد عناصر الأقلاء في المجموعة ......... وهي عناصر المجموعة ........ بينما توجد ...................... في المجموعة الصفرية .
3- تسمي فلزاتها 1A عناصر الأقلاء أي الفلزات .......... . لأنها ................
4- بالرغم من وجود ............ في المجموعة 1A إلا أنه ينتمي للافلزات وذلك لـ ............... ؛ ولأنه ............
5- الأقلاء ............ التكافؤ؛ لاحتواء غلاف تكافئها علي ...................
6- تميل ......... إلي فقد إلكترون تكافؤها مكونة ............ ؛ تحمل شحنة ............
7- عناصر .......... نشطة كيميائياً ؛لذلك تحفظ أسفل ........... أو .......... لمنع تفاعلها مع ............
8- يزداد نشاطها الكيميائي للأقلاء بزيادة ............. ؛ ويعتبر ............. هو أنشط الفلزات بشكل عام.
9- الأقلاء ............ التوصيل للحرارة والكهرباء ؛ ................. الكثافة.
10- لا يحفظ .............. تحت سطح الكيروسين ؛ لأنه.......................... ولكنه يحفظ تحت سطح ....................
11- معظم فلزات الأقلاء يطفو وبعضها يغوص وذلك لـ ...........................
12- تقع ................ يسار الجدول الدوري في المجموعة 2A وهي عناصر المجموعة وهي ........... مجموعتي الفئة ………..
13- فلزات الأقلاء ................. كثافة من فلزات الأقلاء الأرضية ؛ لأن حجم ذرات عناصر المجموعة 2A ............... من حجم ذرات عناصر المجموعة 1A
14- عناصر الأقلاء الأرضية عناصر ........ التكافؤ ؛ لاحتواء .................. حيث تميل إلي ................. ؛ وتكون أيونات ..................... . تحمل ..................
15- يزيد النشاط الكيميائي للأقلاء بزيادة ..........................
16- الأقلاء ............. التوصيل للحرارة والكهرباء.
17- يدخل ........ في تركيب مادة مزيل الحبر (............ ) وهو عبارة عن...........
18- تتواجد الهالوجينات في صورة جزيئات ................. مثل ..... ؛ ....... ؛ .....
19- تقع .............. علي يمين الجدول الدوري قبل المجموعة الصفرية في المجموعة 17 وهي إحدي مجموعات الفئة ............. ويعني هذا الاسم .............. لأنها .............
20- الهالوجينات ........... كيميائياً لا توجد في الطبيعة في صورة .......... ولكن توجد في صورة ............. باستسناء ............. الذي يحضر ...............
21- تتدرج الحالة الفيزيائية للهالوجينات من الصورة ........... مثل ............... و.......... إلي الصورة ........... مثل .......... إلي الصورة ......... مثل ...........
22- يحل كل عنصر في الهالوجينات محل العناصر التي .......... في ............ حيث .......... نشاطها الكيميائي بزيادة الحجم الذري.
23- Cl2 + 2KBr 2KCl + Br2
24- Br2 + 2KI 2KBr + I2
25- Cl2 + 2NaBr 2NaCl + Br2
26- تقع ............ أقصي يمين الجدول الدوري في المجموعة …….... وهي آخر مجموعات الفئة ........... وتسمي عناصرها بهذا الاسم لأنها ...............
27- يعتبر مركب ...................... هو أول مركبات الغازات الخاملة وقد تم تحضيره عام .............. .
28- تكافؤ الغازات الخاملة ......... لأن ........... وتتواجد جزيئاتها في صورة .......... وهي عناصر .............. كيميائياً وهي غازات ......... اللون.
29- يستخدم ............. في نقل الحرارة من قلب المفاعل النووي إلي ............ ؛ لاستخدامها في ..................... اللازمة لـ ............. وذلك لأنه ..............
30- تستخدم ................ في صناعة ؛ وذلك لأنه من ........... التي يتوقف توصيلها للكهرباء علي ..........
31- يستخدم النيتروجين المسال في ....................وذلك لأن ............ منخفضة (............ 5 م ).
32- يستخدم الكوبلت 60 المشع في ................ وذلك لأن أشعة .......... التي تصدر منه تمنع ............... دون أن تؤثر علي ................
33- ......... و .......... يستخدمان في إنتاج نوعاً من أشعة الليزر.
س3 وضح بالمعادلات الرمزية :
1- تفاعل الصوديوم مع الماء.
.................................................. .............................................
2- تفاعل البوتاسيوم مع البروم
.................................................. .............................................
3- تفاعل البروم مع يوديد البوتاسيوم
.................................................. ............................................
س4 ادرس الشكل المقابل ثم أجب :
1- ما الرمز( الرموز ) الدال علي :
أ- غاز خامل.
ب- فلز من الأقلاء. ج – هالوجين.
د- الأقلاء الأرضية.
2- ما الرمز الدال علي :
أ- أكثر الفلزات نشاطاً. ب- أكثر اللافلزات نشاطاً
س5 الجدول المقابل يوضح خواص ثلاثة عناصر ؛ أذكر الرمز الذي يمثل عنصر من :
1- الأقلاء.
2- الهالوجينات.
3- القلويات الأرضية
س6 تخير الإجابة الصحيحة مع التعليل :
عند وضع كتلتينمتساويتين من الباريوم والماغنسيوم فى انائين يحتوى كل منها على حمض الهيدروكلوريك المخفف فان :
1- تفاعل الماغنسيوم مع الحمض يكون اسرع
2- تفاعل الباريوم مع الحمض يكون ابطا.
3- تفاعل الباريوم مع الحمض ينتهى اولا.
4- يتفاعل الماغنسيوم والباريوممع الحمض بنفس السرعه
س7 اذكر استخداما واحدا لكل مما يأتي :-
1- فلز الصوديوم .................................................. ........................
2- السليكون .................................................. ...........................
3- الكوبلت 60 المشع .................................................. ................
4- النيتروجين المسال............................................ ...... .....................
5- الكلور .................................................. ................................
س8 ماالنتائج المترتبه على :ترك الربيديوم معرض للهواء الجوى مع التعليل.
طبقات الغلاف الجوي
أكمل العبارات التالية:
1) تتكون الغلاف الجوى من أربع طبقات هى على الترتيب هى ...................
2) التروبوسفير، ...............، الميزوسفير..............
3) يوجد غاز الأوزون فى طبقة ..............
4) طبقة الأوزون تحمى الأرض من ..............
5) تنخفض درجة الحرارة فى طبقة التروبوسفير بمعدل .............. سلزيوس كلما ارتفعنا ..............كيلو متر فوق مستوى سطح البحر
6) طبقة .............مشحونة ودرجة حرارتها مرتفعة جدا بينما طبقة ...........تحدث فيها كافة الظواهر الجوية
7) تستخدم طبقة الأيونوسفير فى الاتصالات اللاسلكية التى تستخدم أمواج..............
8) تبلغ درجة الحرارة فى نهاية طبقة الستراتوسفير ..............سلزيوس بينما تبلغ درجة الحرارة فى نهاية طبقة التروبوسفير ..............سلزيوس0
9) توجد طبقة الأوزون على ارتفاع يتراوح بين ..............، ..............كيلو متر0
10) الضغط الجوى يكافئ وزن عمود من ..............ارتفاعه ..............
11) الضغط الجوى هو خارج قسمة .............. على ..............
12) يقاس الضغط الجوى بأجهزة خاصة تسمى..............
13) من العوامل المؤثرة فى الضغط الجوى ..............
14) كلما ارتفعنا إلى أعلى ..............الضغط الجوى0
15) يستخدم جهاز ..............لتحديد ارتفاع تحليق الطائرات بمعلومية..............
2- أختر الإجابة الصحية مما بين الأقواس:
1- يصل ارتفاع طبقة التروبوسفير عند القطبين إلى .............. ( 8 – 10 – 13 – 18 )
2- ....... من طبقات الغلاف الجوى التى تحتوى على نسبة كبيرة من بخار الماء تسمح بتكوين السحب
(الأيونوسفير- الميزوسفير- التروبوسفير – الستراتوسفير)
3- أكثر طبقات الغلاف الجوى ارتفاعات فى درجة الحرارة طبقة.........
( التروبوسفير – الستراتوسفير- الميزوسفير- الأيونوسفير )
4- يقع .......بين الستراتوسفير والميزوسفير ( التروبوبوز – الستراتوبوز- الميزوبوز )
5- تتكون الشهب فى ........ ( الميزوسفير – الأيونسفير – الإكسوسفير- الستراسفير )
6– جميع ما سبق ) 760 mmHg / 1013 b / 76cmHg( 6- الضغط الجوى المعتاد يعادل ......
أذكر أهمية كل مما يأتى:
1- حزامي فان ألين .............
2- الأقمار الصناعية ............
3- جهاز الألتيمتر................
4- رتب طبقات الغلاف الجوى تبعا للتغيرات الحرارية فيها
5- ما المقصود بكل من:
(1) الضغط الجوى
(2) ظاهرة الشفق الطبى
6- يعبر الشكل المقابل عن التغيرات الحرارية الحادثة فى طبقات الغلاف الجوى
(1) استبدل بالأحرف الموضحة على الشكل البيانات المناسبة0
(2) ما الطبقة
الأعلى فى درجة الحرارة ............
الأقل فى درجة الحرارة ............
7- أختر من قيم الضغط الجوى ما يناسب الارتفاعات المختلفة فوق سطح البحر .
الارتفاعات فوق سطح البحر بالكيلو متر
قيم الضغط الجوى بالمللى بار
(1) 3 Km
203 mb
(2) 6 Km
7312 mb
(3) 9 Km
323 mb
(4) 12 Km
503 mb
مسائل
1- احسب درجة الحرارة على ارتفاع 3 كيلو متر من نقطة على سطح الأرض علما بأن درجة الحرارة عند هذه النقطة 24 سلزيوس0
2- إذا كانت درجة الحرارة عند سطح جبل 13سلزيوس فعلى أي ارتفاع يبدأ ظهور الجليد0
3- إذا كانت درجة الحرارة على ارتفاع 4 كيلو من نقطة عند سطح الأرض هى 5 سلزيوس فكم تكون درجة الحرارة عند تلك النقطة0
أكتب المصطلح العلمى الدال على العبارات التالية:
1- جزئ يتكون من اتحاد ذرة عنصر مع جزئ من نفس العنصر
(............)
2- الارتفاع المستمر فى متوسط درجة حرارة الهواء القريب من سطح الأرض
(............)
3- الحد الفاص بين الستراتوسفيروالميزوسفير والذى تثبت عنده درجة الحرارة
(............)
4- طبقة مشحونة تنعكس عليها موجات الراديو
(............)
5- مكون من مكونات الغلاف الجوى ارتفعت نسبته فى الأعوام الماضية إلى 0.038%
(............)
6- نوع من الأشعة فوق البنفسجية تمتصها طبقة الأوزون بنسبة 100%
(............)
2- اختر الإجابة الصحيحة مما بين القوسين:
1) DU – UV – IPCC – CFCتقدر طبقة الأوزون بوحدة .............(
2) CH – NO – O-CO كل مما يأتى من غازات الدفيئة ، عدا ............ (
3- أكتب نبذة مختصرة عن الآثار السلبية المرتبة على ارتفاع درجة حرارة الأرض0
.................................................. ...................................
4- تتم دورة تآكل طبقة الأوزون على ثلاث خطوات 00 عبر عنها بمعدلات رمزية0
.................................................. ..................................
5-أكمل العبارات التالية:
1- أعلى طبقات الغلاف الجوى من حيث درجة الحرارة ........ وأقلها ........
2- تحث معظم الظواهر الجوية فى طبقة ........ بينما تدور الأقمار الصناعية فى طبقة ........
3- الأشعة فوق البنفسجية ذات أثر ........ بينما الأشعة تحت الحمراء ذات أثر ........
4- من ملوثات طبقة الأوزون مركبات........المستخدمة فى أجهزة التبريد، ومركبات ........المستخدمة فى إطفاء الحرائق 0
6 - وضح بالمعادلات المزية فقط دور الأشعة فوق البنفسجية فى تكوين غاز الأوزون0
.................................................. .................................................. ....................
7-أعلن قائد الطائرات أن الضغط الجوى خارج الطائرة ( 90 مللى بار ) .. فى أى طبقات الغلاف الجوى كانت تحلق الطائرة ؟ ولماذا؟
.................................................. .................................................. ....................
8-قارن بين الميزوسفير والثرموسفير من حيث (درجة الحرارة – الأهمية – الضغط الجوى)
9- من الشكلين المقابلين
1) ماذا حدث لكتل جليد جزيرة جرين لاند بالقطب الشمالي خلال الفترة ما بين عامي 1982 م: 1992 م؟ وما الظاهرة المسئولة عما حدث؟
2) ما النتائج الأخرى المترتبة على هذه الظاهرة ؟
10-أحسب ارتفاع جبل درجة الحرارة عند سفحه C˚ 20 وعند قمته C˚ 60
.................................................. .................................................. ....................
11-وضح أوجه التشابهة بين الصوبة الزجاجية وظاهرة الاحتباس الحرارى0
.................................................. .................................................. ....................
لانقراض
علل لما ياتي :
1 – يتاثر النظام الصحراوي عند غياب احد الانواع الموجودة فيه .
.................................................. ............
2 – إزالة أشجار الغابات الاستوائية من اهم عوامل الانقراض .
.................................................. ............
3 – إقامة المحميات الطبيعية .
.................................................. ............
4 – لا يتاثر النظام البيئي المركب عند غياب احد الانواع.
.................................................. ............
5 – انقراض طائر الدودو .
.................................................. ............
6 – انقراض الحمام المهاجر .
.................................................. ............
7 –الخرتيت معرض للانقراض .
.................................................. ............
اكتب المصطلح العلمي :
1 – التناقص المستمرفي اعداد افراد النوع الواحد من الكائنات الحية دون تعويض حتي موت كل افرادها . ( )
2 – الحفريات الموجودة في المناطق الصخرية المختلفة .( )
3 – ازالة الغابات مما يؤدي الي تشريد الكثير من الانواع ( )
4 – *** عدد كبير من الحيوانات و الطيور و الاسماك ( )
5 – نظام بيئي قليل الانواع يتاثر بغياب احد الانواع ( )
6 – نظام بيئي كثير الانواع لا يتاثر بغياب نوع من الكائنات ( )
7 – أماكن امنة يتم تخصيصها لحماية الانواع المهددة بالانقراض ( )
8 – اول محمية طبيعية في مصر ( )
9 –من اهم المحميات العالمية للدب الرمادي بامريكا( )
10 – من افضل اماكن التراث العالمي للهياكل العظمية للحيتان ( )
الورقة (2)
اكمل ما ياتي :
1 – من امثلة الطيور المنقرضة .............. و ...............
2 – من امثلة الحيوانات الثدية المنقرضة حديثا........ و .........
3- اختفت ........... منذ عام 1989 م.
4 – تصنف درجةالخطورة لاعداد الكائنات الي ......... و ..... و ....
5 – من امثلة الحيوانات المهددة بالانقراض ....... و .........
6 – من امثلة الطيور المهددة بالانقراض ......... و ...........
7 – من امثلة النباتات المهددة بالانقراض نبات .............
8 – لكل كائن حي دور في نقل........ في مسار السلسلة الغذائية.
9 – يستدل من ........... علي حدوث الانقراض.
10 – حيوان ........ له راس ذئب و ذيل كلب و جلد نمر .
11 – تتضمن القائمة الحمراء للجمعية العالمية للمحافظة علي البيئة الانواع ..............
12 – من اهم اسباب الانقراض في العصر الحديث ..............
.............. و ............... و ...................
13 – من اهم اسباب الانقراضقديما من ملايين السنين ..............
................ و ........................
ماذا يحدث في الحالات التالية :
1 – قطع عدد كبير من الاشجار في الغابات .
.................................................. ..............
2 – عدم وجود المحميات الطبيعية .
.................................................. ...............
3 – اختفاء الحشرة الورقية من الغابة .
.................................................. ...............
4 – اختفاء العقرب من الصحراء .
.................................................. .................
اتمنى من يدخل ويرى الموضوع ان يضع رد يدعى فيه لى ولوالداى
العلوم
الدرس الأول : محاولات تصنيف العناصر
س1 أكتب المصطلح العلمي :-
1- تتكرر خواص العناصر بشكل دوري.
2- تنبأ مندليف عام 1871 بخواص عنصر وأسماه ( إيكاسيليكون ) أي جار أو شبيه السيليكون.
3- أخل بالترتيب التصاعدي لبعض العناصر لوضعها في المجموعات التي تناسب خواصها.
4- صور مختلفة لعنصر واحد تتفق في العدد الذرى وتختلف في الوزن الذرى.
5- اكتشف أن نواة الذرة تحتوي علي بروتونات موجبة الشحنة.
6- أسم أطلقه راذرفورد علي البروتونات.
7- قال راذرفورد أن عددها يساوي عدد البروتونات.
8- قسم عناصر كل دوره إلى مجموعتين فرعيتين هما ( B ؛ A ) حيث وجد فروقاً بين خواصها.
9- خصص مكاناً أسفل الجدول لمجموعتى اللانثانيدات والأكتنيدات.
10- عدد لا يأخذ قيم كسرية.
11- جدول رتبت فيه العناصر تصاعديا حسـب أوزانها الذريـة .
12- جدول رتبت فيه العناصر تصاعديا تبعاً لأعدادها الذرية تبعا َللتوزيع الإلكتروني القديم .
13- جدول رتبت فيه العناصر تصاعديا حسـب أعدادها الذرية تبعا َللتوزيع الإلكتروني الحديث.
14- يحتوي علي 67 عنصر.
15- يحتوي علي 116 عنصر.
16- يتكون منا مستويات الطاقة الرئيسية.
17- اكتشف مستويات الطاقة الرئيسية.
18- اكتشف مستويات الطاقة الفرعية.
19- سبعة مستويات في أثقل الذرات المعروفة حتى الآن.
20- أعتمد عليها بور في اكتشافته.
21- عناصر لها نفس عدد مستويات الطاقة .
22- عناصر لها نفس الخواص الكيميائية والطبيعية ( متشابهة في الخواص ) .
23- عناصر لها نفس عدد الإلكترونات في المستوى الأخير .
24- تتكون من ثلاثة أعمدة رأسية متشابهة في الخواص.
25- فئة من فئات الجدول الدوري تقع علي يسار الجدول الدوري.
26- فئة من فئات الجدول الدوري تقع علي يمين الجدول الدوري.
27- فئة من فئات الجدول الدوري تقع وسط الجدول الدوري.
28- فئة من فئات الجدول الدوري تقع أسفل الجدول الدوري.
29- اول جدول حقيقى لتصنيف العناصر.
30- المستويات الحقيقية للطاقه فى الذرة.
31- مجموع اعداد الالكترونات التى تدور فى مستويات الطاقه حول النواة.
س2 أكمل العبارات التالية :-
1- عدد العناصر المعروفة حتى الآن ............ يوجد منها ......... في الطبيعة ؛ ............. عنصر مخلق .
2- أول جدول وضع ترتيب للعناصر هو .................. وقد رتب العناصر علي أساس الزيادة في .................
3- عدد العناصر في حدول منديف .......... أوضحها في كتابه ............ عام ........
4- سجل ..........أسماء العناصر علي بطاقات منفردة مع ............ و ...............
5- رتب العناصر المتشابهة في أعمدة رأسية سميت .......... وصفوف تسمي ........
6- اكتشف ........ أن خواص العناصر تتكرر بشكل دوري مع بداية كل ......... جديدة
7- تنبأ ............. بإمكانية اكتشاف عناصر جديدة وحدد قيم أوزانها الذرية.
8- ترك مندليف ............. في الجدول للعناصر المتوقع ظهورها وصحح ...........
9- تنبأ مندليف عام 1871 بخواص عنصر مجهول أسماه ......... أي ........... وتم اكتشاف هذا العنصر فيما بعد عام ........ وأطلق عليه اسم ...........
10- أخل .......... بالترتيب .......... العناصر لوضعها في ..............
11- من عيوب جدول مندليف .................................................. ........... ؛ ............................................. ؛ ...........................................
12- النظائر هي................................................ ..................................
13- اكتشف العالم النيوزلندي .................. عام ........... أن نواة الذرة تحتوي علي بروتونات موجبة الشحنة وأطلق عليها اسم ................. وقال أنها تساوي عدد ................... لذلك فالذرة ...................
14- اكتشف العالم موزلى أن الخواص الكيميائية والفيزيائية للعنصر ترتبط ارتباطاً دورياً بـ ................ لهذا العنصر وليس بـ .................
15- أضاف موزلي إلي العناصر مجموعة .......... في المجموعة الصفرية 0 ؛ وقسم عناصر كل دوره ............................ حيث وجد فروقاً بينها في .............. و خصص مكاناً أسفل الجدول لمجموعتى ................. و ................
16- أهم الاكتشافات التي ساعدت موزلي علي وضع جدوله ................................ و ............................................. و ........................................
17- العدد الذري لا يأخذ .......... حيث يزيد كل عنصر عن الذي يسبقه بمقدار .........
18- أعتمد بور في اكتشافته علي دراسة ...................
19- اكتشاف العالم ............. مستويات الطاقة الرئيسية في الذرة ؛ وهى ..... مستويات في أثقل الذرات المعروفة ؛ وأطلق عليها ............ وتأخذ ............... تبدأ من ..... وتنتهي بـ ....... ولا تأخذ ............ أو أي ...............
20- اكتشف العالم ............. مستويات الطاقة الفرعية عندما وجد أن ............
21- مستويات الطاقة الفرعية تسمي .......... وتأخذ مسميات ..............
22- يتشبع المستوي …. بعدد 2 إلكترون والمستوي …. بعدد 6 إلكترون والمستوي …. بعدد 10 إلكترون والمستوي …. بعدد 14 إلكترون.
23- كل مستوى طاقه رئيسي يتكون من عدد من ............. تساوى ............
24- مستوى الطاقة الرئيسي N يتكون من ................. مستويات فرعيه بينما المستوي L يتكون من .............. مستويات فرعيه
25- يعتمد ترتيب العناصر في الجدول الدوري الحديث علي ............ ؛ ..........
26- يتكون الجدول الدوري من ........ دورات أفقية ؛ ......... مجموعات رأسية .
27- ترتب العناصر في الجدول من اليسار إلى اليمين تصاعدياً حسب ............
28- تضم المجموعة الواحدة عناصر ................... ؛ ................. ؛ ...........
29- لا فلز أحادى التكافؤ يقع في الدورة الثالثة تحتوى نواته على 18 نيترون فإن عدده الكتلى يساوى .............
30- عنصر عدده الذرى13 يقع فى الدوره ........... والمجموعه ........... وهو من عناصر الفئه .........
31- عنصر يقع فى الدوه الثانيه والمجموعه السادسه أ فإن عدده الذرى يساوى.............
32- في الجدول الدوري تقع المجموعة 3B بعد المجموعة ...............التي تضم مجموعة من العناصر تسمى العناصر .....................
33- توجد المجموعة الرئيسية 1A ; 2A في الجدول الدوري الحديث ................ وبقية المجموعة A توجد في ................
34- توجد المجموعة الصفرية ( 0 ) والتي تحتوى علي ................ في .........
35- تعرف مجموعات العناصر المميزة بالحرف B باسم ..............
36- يدل رقم الدورة الأفقية على ................
37- يدل رقم المجموعة الرئيسية على ..................
38- عناصر الدورة الواحدة متدرجة في ..........................
39- تقسم العناصر فى الجدول إلى أربعة أنواع من العناصر هي ...................... ؛ ....................؛......................... ؛ ................................
40- تقسم الفئات فى الجدول إلى أربعة فئات هي........ ؛ ....... ؛ ............. ؛ .........
41- عنصر X يقع في الدورة الثالثة في المجموعة 6A تحتوي نواته علي 16 نيترون فإن عدده الكتلي يساوي ...............
س3 من اول من قام باكنشاف مستويات الطاقة الرئسية؟
س4 ماذا تعرف عن كلا من :
1- مندليف 2- بو ر 3-رزرد فورد
س5 الرموز التالية رموز بعض العناصر :-
7N - 9F - 13Al - 11Na - 18Ar
a. بين التوزيع الالكتروني لكل عنصر.
b. حدد موضع كل عنصر في الجدول الدوري الحديث.
c. حدد نوعكل عنصر ( فلز – لا فلز – غاز خامل(
س6 ضع علامة صح أو علامة خطأ:
1- العدد الذرى هو مجموع اعداد البروتونات والنيوترونات داخل النواة ( )
2- رتب مندليف العناصر تصاعدياً حسب أعدادها الذرية ( )
3- صحح مندليف الأوزان الذريه المقدره خطأ لبعض العناصر ( )
4- من مميزات جدول مندليف أنه وضع أكثر من عنصر فى خانه واحده ( )
5- من عيوب جدول مندليف انه ترك خانات فارغة ( )
6- اكتشف العالم رزرفورد أن النواه تحتوى على بروتونات ( )
7- اكتشف موزلى أن دورية خواص العناصر ترتبط بالعدد الذرى وليس الوزن الذرى ( )
س7 ما العدد الذرى لكل عنصر من العناصر الآتيه وحدد الفئه التى ينتمى اليها ونوعه :
1- عنصر يقع فى الدوره الثالثه والمجموعه الأولــــــى .
2- عنصر يقع فى الدورة الثانيه والمجموعه الثالثــــة.
3- عنصر يقع فى الدورة الرابعه والمجموعه الثانيـــة.
4- عنصر يقع فى الدورة الثانيه والمجموعه السادسه.
5- عنصر يقع فى الدورة الأولى المجمــــــــــــوعة الأولى.
6- عنصر يقع فى الدورة الثالثه والمجموعــــة الرابعة.
7- عنصر فلزىيقع فى الدوره الثالثه وتكافــــؤه ثلاثي.
8- عنصر لا فلزى يقع فى الدورة الثانية وتكافؤه ثنائي.
9- عنصر لا فلزى احادى التكافؤ يقع بالدوره الثـــالثة.
10- عنصر فلزى ثنائى التكافؤ يقع فى الدوره الثالـــثة.
س8 ما المقصود بكل من
1-الذره............................................. ...... ...................................
2- الجزيء............................................ ...... ................................
3- البروتونات .................................................. ...........................
4- النيوترونات .................................................. ...........................
5- الألكترونات .................................................. ...........................
6- العدد الذرى .................................................. ..........................
7- الجدول الدورى لمندليف .................................................. ............
8- الجدول الدورى لموزلى .................................................. ..................
.................................................. ..............................................
9-الجدول الدورى الحديث .................................................. ................
.................................................. ............................................
11-عناصر الفئه P................................................. . ......................
10- عناصر الفئة S................................................. . .....................
12- عناصر الفئه d................................................. . .....................
13-عناصر الفئهF .................................................. ....................
س9 صل من العمود(أ) مايناسبه فى العمود(ب)
ب
أ
v صنف العناصر تبعا لأوزانها الذرية
v اكتشف مستويات الطاقة الفرعية
v اكتشف مستويات الطاقة الرئيسية
v صنف العناصر تبعا لأعدادها الذرية
v اكتشف البروتونات
v وضع الجدول الدوري الطويل
v موزلى
v مندليف
v رزرفورد
v بور
الدرس الثاني : تدرج خواص العناصر في الجدول الدوري الحديث
س1 أكتب المصطلح العلمي :-
1- يقل بزيادة العدد الذري في الدورة.
2- نصف المسافة بين مركزي ذرتين متماثلتين فى جزئ ثنائي الذرة.
3- يزداد بزيادة العدد الذريفي المجموعة الواحدة.
4- مقدرة الذرة في الجزئ التساهمي علي جذب إلكترونات الرابطة الكيميائية نحوها
5- تزداد بزيادة العدد الذري في الدورة الواحدة.
6- تقل بزيادة العدد الذري في المجموعة الواحدة
7- المركب الذي يكون الفرق في السالبية الكهربية بين عنصريه كبير نسبياً .
8- يحتوي مدارها الأخير علي أقل من أربعة إلكترونات ( 1 ؛ 2 ؛ 3 إلكترون ).
9- تميل إلي فقد الإكترونات أثناء التفاعل الكيميائي حتي تصل بالتركيب اٌلكتروني لأقرب غاز خامل.
10- تكون أيونات موجبة.
11- عدد مستويات الطاقة لأيونه أقل من عدد مستويات الطاقة لذرته
12- يحتوي مدارها الأخير علي أكثر من أربعة إلكترونات ( 5 ؛ 6 ؛ 7 إلكترون ).
13- تميل إلي اكتساب الإكترونات أثناء التفاعل الكيميائي حتي تصل بالتركيب اٌلكتروني لأقرب غاز خامل.
14- تكون أيونات سالبة.
15- عدد مستويات الطاقة لأيونه يساوي عدد مستويات الطاقة لذرته.
16- تتشابه في خواصها مع الفلزات أحياناً ومع اللافلزات أحياناً أخري.
17- يصعب التعرف علي تركيبها الإلكتروني لاختلاف أعداد اللإلكترونات في أغلفة تكافئها.
18- ينتج من تفاعل بعض الفلزات مع الأحماض المخففة.
19- تنتج من تفاعل الفلزات مع الأكسجين.
20- تذوب في الماء وتكون قلويات.
21- ترتيب العناصر الفلزية تنازلياً حسب درجة نشاطها الكيميائى.
22- ارتفاع تركيزه في الجسم يسبب ارتفاع ضغط الدم.
23- لا تتفاعل مع الأحماض.
24- تنتج من تفاعل اللافلزات مع الأكسجين.
25- تذوب في الماء وتكون أحماضاً.
26- أكاسيد تتفاعل مع الأحماض كأكاسيد قاعدية ؛ ومع القواعد كأكاسيد حامضية ؛ وتعطي في الحالتين ملحاً وماء.
س2 أكمل العبارات التالية :-
1- .............. هو نصف المسافة بين مركزي ذرتين متماثلتين فى جزئ ثنائي الذرة
2- الحجم الذري للعناصر ............. بزيادة العدد الذري في الدورة الواحدة بالإتجاة من ........ إلي ..... الجدول وذلك لزيادة ................. ويزداد بزيادة العدد الذري في .......... بالإتجاة من .......... إلي ........... الجدول وذلك لزيادة ..............
3- السالبية الكهربية هي .................................................. ..................
4- السالبية الكهربية .......... بزيادة العدد الذري في الدورة الواحدة بالإتجاة من ......... إلي .......... الجدول وذلك لنقص ............. بينما تقل في .................. بزيادة العدد الذري بالإتجاة من ........ إلي .......... الجدول وذلك لزيادة ...........
5- ....................... المركب الذي يكون الفرق في السالبية الكهربية بين عنصريه كبير نسبياً مثل ............ ؛ ................
6- تزدادقوة الرابطة الكيميائية كلما زاد ..................
7- توصف الرابطة التساهمية بأنها نقية عندما يكون ...........................
8- يحتوي مدارها الأخير للفلزات علي ................................... إلكترون .
9- تميل .......... إلي فقد الإكترونات أثناء التفاعل الكيميائي حتي تصل إلي ..........
10- تكون الفلزات أيونات ................
11- الحجم الذري لأيون الفلز ........ من الحجم الذري لذرته بسبب ..................
12- عدد مستويات الطاقة لأيون الفلز ......... عدد مستويات الطاقة لذرته
13- يحتوي المدارها الأخيرللافلزات علي .......................................... إلكترون.
14- تميل ............. إلي اكتساب الإكترونات أثناء التفاعل حتي تصل إلي ..............
15- تكون .............. أيونات سالبة.
16- الحجم الذري لأيون ........... أقل من الحجم الذري لذرته بسبب ...................
17- عدد مستويات الطاقة لأيون ................... يساوي عدد مستويات الطاقة لذرته.
18- تتشابه ................ في خواصها مع الفلزات أحياناً ومع ............ أحياناً أخري.
19- يصعب التعرف علي أشباه الفلزات من .......................
20- تزداد الصفة الفلزية في............. بزيادة العدد الذرى من .......... إلي .........
21- أقوي العناصر فلزية هي عناصر المجموعة .......... وذلك لـ ......................
22- تقل الصفة الفلزية في............. بزيادة العدد الذرى من ............ إلي .........
23- أقوي العناصر اللافلزية هي عناصر المجموعة .......... وذلك لـ .....................
24- تبدأ كل دورة بـ ................ ثم يبدأ ظهور ........... بزيادة العدد الذري حتى نصل إلي .............
25- الساليه الكهربيه للكلور 17Cl ........... السالبيه الكهربيه للفلور 9F
26- الحجم الذرى للكالسيوم 20Ca ........... الحجم الذرى للماغنسيوم 12Mg
27- الحجم الذرى للكبريت 16S .......... الحجم الذرى للماغنسيوم 12Mg
28- أكبر العناصر سالبيه كهربيه هو.................. وتساوى....................
29- السالبيه الكهربيه للأكسجين 8O ............. السالبيه الكهربيه للنيتروجين 7N
30- تقسم العناصر الى اربعة اقسام رئيسيه هى ................... و ................. و ................... و ....................
31- تتفاعل بعض الفلزات مع الأحماض .......... مكونة ............... ؛ .................
32- عند تفاعل الماغنسيوم مع الحمض ينتج غاز ................ الذي ............. عند تعرضه لـ ..................
33- لا يتفاعل النحاس مع ............. ؛ ويدل علي ذلك عدم حدوث .......... عند تقريب شظية مشتعلة من فوهة أنبوبة التفاعل.
34- تتفاعل الفلزات مع .............. مكونة أكاسيد فلزية ؛ تعرف بـ .................. التي تذوب في الماء مكونة ............... تزرق ................
35- لا يذوب أكسيد ............. في الماء.
36- متسلسلة النشاط الكيميائي هي .................................................. ......
37- يتضح إختلاف النشاط الكيميائي للفلزات في سلوكها مع .... تبعاً لموقعها في .....
38- لا تتفاعل ............... مع الأحماض.
39- .......... و ........... يتفاعلان فى درجات الحراره العاليه مع بخار الماء الساخن
40- .......... و ........... يتفاعلان الماء بسرعة ويتصلعد غاز الأكسجين.
41- .......... و ........... يتفاعلان ببطئ شديد مع الماء البارد.
42- .......... و ........... لايتفاعلان مع الماء.
43- في أيون الكلور Cl- يكون عدد ............. في النواة ............ عدد الإلكترونات التي تدور حولها .
44- في أيون الصوديوم Na+ يكون عدد ........................... في النواة ..................... عدد الإلكترونات حولها .
45- تتفاعل اللافلزات مع ................ مكونة أكاسيد لافلزية ؛ تعرف بـ .................. وتحمر ................... وتذوب في الماء وتكون ..................
46- .................... أكاسيد تتفاعل مع الأحماض كأكاسيد قاعدية ؛ ومع القواعد كـ ................. ؛ وتعطي في الحالتين ........... و ................
47- C + O2 CO2
48- CO2 + H2O ……………..
49- MgO + ………. Mg( OH )2
50- 2 Mg + O2 ……………..
51- Mg + … MgCl2 + ….
س3 رتب العناصر التالية ترتيباً تصاعدياً تبعاً:
أ – للحجم الذري. ب- السالبية الكهربية.
14N7 ; 12C6 ; 16O8 ; 7Li3 ; 10B5 ; 18F9
س4 مالنتأئج الترتبة :اضافة غاز ثانى اكسيد الكربون الى الماء.
س5 كيفيمكنك الكشف عن :القلويات والاحماض.
س6 ما المقصود بكل من :
1- متسلسلة النشاط الكيميائى......................................... ......... ...............
2- السالبيه الكهربيه .................................................. ...........................
3- اشباه الفلزات .................................................. ...............................
4- الفلزات .................................................. .......................................
5- اللافلزات .................................................. .....................................
س7 وضح سلوك العناصر الآتيه مع الماء
1-البوتاسيوم .................................................. ...................................
2- الماغنسيوم .................................................. ..................................
3- الفضه .................................................. ........................................
4- الكالسيوم......................................... ......... .....................................
5- الحديد .................................................. .........................................
6- الصوديوم .................................................. ....................................
7- الخارصين .................................................. ...................................
الدرس الثالث : المجموعات الرئيسيةبالجدول الدوري الحديث
س1 أكتب المصطلح العلمي :-
1- تقع أقصي يسار الجدول الدوري في المجموعة 1A.
2- عناصر المجموعة ( 1 ) وهي أول مجموعتي الفئة S
3- فلزاتها تتفاعل مع الماء مكونة محاليل قلوية.
4- يوجود في المجموعة 1A إلا أنه ينتمي للافلزات وذلك لصغر حجم ذرته الملحوظ ؛ ولأنه عنصر غازي.
5- عناصر أحادية التكافؤ؛ لاحتواء غلاف تكافئها علي إلكترون واحد.
6- تحمل شحنة موجبة واحدة.
7- تحفظ أسفل سطح الكيروسين أو البرافين لمنع تفاعلها مع الهواء الرطب.
8- يزداد نشاطها الكيميائي بزيادة حجمها الذري
9- أنشط الفلزات بشكل عام.
10- فلزات منخفضة الكثافة.
11- لا يحفظ تحت سطح الكيروسين لأنه يطفو فوق سطحه ويشتعل في الحال
12- يحفظ تحت سطح زيت البرافين.
13- معظمها يطفو وبعضها يغوص وذلك لصغر كثافتها وكبر حجمها الذري.
14- تقع يسار الجدول الدوري في المجموعة 2A.
15- عناصر المجموعة ( 2 ) وهي ثاني مجموعتي الفئة S.
16- عناصر ثنائية التكافؤ ؛ لاحتواء غلاف الطاقة الأخير علي إلكترونين.
17- تميل إلي فقد إلكتروني تكافؤها ؛ وتكون أيونات موجبة الشحنة ( تحمل شحنتين موجبتين ).
18- كثافتها أكبر من كثافة فلزات الأقلاء.
19- تقع علي يمين الجدول الدوري قبل المجموعة الصفرية.
20- تقع في المجموعة 17 وهي إحدي مجموعات الفئة ( P ).
21- يدخل في تركيب مادة مزيل الحبر (الكوريكتور ) .
22- سائل سريع التطاير وعند استعماله يجف سريعاً تاركاً مادة بيضاء علي سطح الورقة.
23- لافلزات أحادية التكافؤ لأنها تميل إلي اكتساب إلكترون واحد في مستوي الطاقة الأخير أثناء التفاعل الكيميائي للوصول بتركيبها الإلكتروني لأقرب غاز خامل يليها.
24- لافلزات نشطة كيميائياً لا توجد في الطبيعة في صورة منفردة ؛ ولكن توجد في صورة مركبات كيميائية.
25- يقع في مجموعة الهالوجينات ولكنه يحضر صناعياً.
26- تقع في أقصي يمين الجدول الدوري
27- تقع في المجموعة 18 وهي آخر مجموعات الفئة P.
28- لا تتفاعل مع باقي عناصر الجدول في الظروف العادية.
29- أول مركبات الغازات الخاملة وقد تم تحضيره عام 1962 م .
30- تكافؤها يساوي صفر لأن مستوي طاقتها الأخير مكتمل.
31- غازات تتواجد في صورة جزيئات أحادية الذرة.
32- يستخدم في نقل الحرارة من قلب المفاعل النووي إلي خارجه
33- تستخدم في صناعة أجهزة الكمبيوتر
34- يستخدم في حفظ قرنية العين
35- درجة غليانه منخفضة ( - 5196 م ).
36- يستخدم في حفظ الأغذية.
37- أشعة تصدرها الكوبلت 60 تمنع تكاثر الجراثيم دون أن تؤثر علي الإنسان.
38- يستخدمان في إنتاج نوعاً من أشعة الليزر.
س2 أكمل العبارات التالية :-
1- يحفظ فلز الصوديوم تحت سطح .................. لأنه .........................
2- توجد عناصر الأقلاء في المجموعة ......... وهي عناصر المجموعة ........ بينما توجد ...................... في المجموعة الصفرية .
3- تسمي فلزاتها 1A عناصر الأقلاء أي الفلزات .......... . لأنها ................
4- بالرغم من وجود ............ في المجموعة 1A إلا أنه ينتمي للافلزات وذلك لـ ............... ؛ ولأنه ............
5- الأقلاء ............ التكافؤ؛ لاحتواء غلاف تكافئها علي ...................
6- تميل ......... إلي فقد إلكترون تكافؤها مكونة ............ ؛ تحمل شحنة ............
7- عناصر .......... نشطة كيميائياً ؛لذلك تحفظ أسفل ........... أو .......... لمنع تفاعلها مع ............
8- يزداد نشاطها الكيميائي للأقلاء بزيادة ............. ؛ ويعتبر ............. هو أنشط الفلزات بشكل عام.
9- الأقلاء ............ التوصيل للحرارة والكهرباء ؛ ................. الكثافة.
10- لا يحفظ .............. تحت سطح الكيروسين ؛ لأنه.......................... ولكنه يحفظ تحت سطح ....................
11- معظم فلزات الأقلاء يطفو وبعضها يغوص وذلك لـ ...........................
12- تقع ................ يسار الجدول الدوري في المجموعة 2A وهي عناصر المجموعة وهي ........... مجموعتي الفئة ………..
13- فلزات الأقلاء ................. كثافة من فلزات الأقلاء الأرضية ؛ لأن حجم ذرات عناصر المجموعة 2A ............... من حجم ذرات عناصر المجموعة 1A
14- عناصر الأقلاء الأرضية عناصر ........ التكافؤ ؛ لاحتواء .................. حيث تميل إلي ................. ؛ وتكون أيونات ..................... . تحمل ..................
15- يزيد النشاط الكيميائي للأقلاء بزيادة ..........................
16- الأقلاء ............. التوصيل للحرارة والكهرباء.
17- يدخل ........ في تركيب مادة مزيل الحبر (............ ) وهو عبارة عن...........
18- تتواجد الهالوجينات في صورة جزيئات ................. مثل ..... ؛ ....... ؛ .....
19- تقع .............. علي يمين الجدول الدوري قبل المجموعة الصفرية في المجموعة 17 وهي إحدي مجموعات الفئة ............. ويعني هذا الاسم .............. لأنها .............
20- الهالوجينات ........... كيميائياً لا توجد في الطبيعة في صورة .......... ولكن توجد في صورة ............. باستسناء ............. الذي يحضر ...............
21- تتدرج الحالة الفيزيائية للهالوجينات من الصورة ........... مثل ............... و.......... إلي الصورة ........... مثل .......... إلي الصورة ......... مثل ...........
22- يحل كل عنصر في الهالوجينات محل العناصر التي .......... في ............ حيث .......... نشاطها الكيميائي بزيادة الحجم الذري.
23- Cl2 + 2KBr 2KCl + Br2
24- Br2 + 2KI 2KBr + I2
25- Cl2 + 2NaBr 2NaCl + Br2
26- تقع ............ أقصي يمين الجدول الدوري في المجموعة …….... وهي آخر مجموعات الفئة ........... وتسمي عناصرها بهذا الاسم لأنها ...............
27- يعتبر مركب ...................... هو أول مركبات الغازات الخاملة وقد تم تحضيره عام .............. .
28- تكافؤ الغازات الخاملة ......... لأن ........... وتتواجد جزيئاتها في صورة .......... وهي عناصر .............. كيميائياً وهي غازات ......... اللون.
29- يستخدم ............. في نقل الحرارة من قلب المفاعل النووي إلي ............ ؛ لاستخدامها في ..................... اللازمة لـ ............. وذلك لأنه ..............
30- تستخدم ................ في صناعة ؛ وذلك لأنه من ........... التي يتوقف توصيلها للكهرباء علي ..........
31- يستخدم النيتروجين المسال في ....................وذلك لأن ............ منخفضة (............ 5 م ).
32- يستخدم الكوبلت 60 المشع في ................ وذلك لأن أشعة .......... التي تصدر منه تمنع ............... دون أن تؤثر علي ................
33- ......... و .......... يستخدمان في إنتاج نوعاً من أشعة الليزر.
س3 وضح بالمعادلات الرمزية :
1- تفاعل الصوديوم مع الماء.
.................................................. .............................................
2- تفاعل البوتاسيوم مع البروم
.................................................. .............................................
3- تفاعل البروم مع يوديد البوتاسيوم
.................................................. ............................................
س4 ادرس الشكل المقابل ثم أجب :
1- ما الرمز( الرموز ) الدال علي :
أ- غاز خامل.
ب- فلز من الأقلاء. ج – هالوجين.
د- الأقلاء الأرضية.
2- ما الرمز الدال علي :
أ- أكثر الفلزات نشاطاً. ب- أكثر اللافلزات نشاطاً
س5 الجدول المقابل يوضح خواص ثلاثة عناصر ؛ أذكر الرمز الذي يمثل عنصر من :
1- الأقلاء.
2- الهالوجينات.
3- القلويات الأرضية
س6 تخير الإجابة الصحيحة مع التعليل :
عند وضع كتلتينمتساويتين من الباريوم والماغنسيوم فى انائين يحتوى كل منها على حمض الهيدروكلوريك المخفف فان :
1- تفاعل الماغنسيوم مع الحمض يكون اسرع
2- تفاعل الباريوم مع الحمض يكون ابطا.
3- تفاعل الباريوم مع الحمض ينتهى اولا.
4- يتفاعل الماغنسيوم والباريوممع الحمض بنفس السرعه
س7 اذكر استخداما واحدا لكل مما يأتي :-
1- فلز الصوديوم .................................................. ........................
2- السليكون .................................................. ...........................
3- الكوبلت 60 المشع .................................................. ................
4- النيتروجين المسال............................................ ...... .....................
5- الكلور .................................................. ................................
س8 ماالنتائج المترتبه على :ترك الربيديوم معرض للهواء الجوى مع التعليل.
طبقات الغلاف الجوي
أكمل العبارات التالية:
1) تتكون الغلاف الجوى من أربع طبقات هى على الترتيب هى ...................
2) التروبوسفير، ...............، الميزوسفير..............
3) يوجد غاز الأوزون فى طبقة ..............
4) طبقة الأوزون تحمى الأرض من ..............
5) تنخفض درجة الحرارة فى طبقة التروبوسفير بمعدل .............. سلزيوس كلما ارتفعنا ..............كيلو متر فوق مستوى سطح البحر
6) طبقة .............مشحونة ودرجة حرارتها مرتفعة جدا بينما طبقة ...........تحدث فيها كافة الظواهر الجوية
7) تستخدم طبقة الأيونوسفير فى الاتصالات اللاسلكية التى تستخدم أمواج..............
8) تبلغ درجة الحرارة فى نهاية طبقة الستراتوسفير ..............سلزيوس بينما تبلغ درجة الحرارة فى نهاية طبقة التروبوسفير ..............سلزيوس0
9) توجد طبقة الأوزون على ارتفاع يتراوح بين ..............، ..............كيلو متر0
10) الضغط الجوى يكافئ وزن عمود من ..............ارتفاعه ..............
11) الضغط الجوى هو خارج قسمة .............. على ..............
12) يقاس الضغط الجوى بأجهزة خاصة تسمى..............
13) من العوامل المؤثرة فى الضغط الجوى ..............
14) كلما ارتفعنا إلى أعلى ..............الضغط الجوى0
15) يستخدم جهاز ..............لتحديد ارتفاع تحليق الطائرات بمعلومية..............
2- أختر الإجابة الصحية مما بين الأقواس:
1- يصل ارتفاع طبقة التروبوسفير عند القطبين إلى .............. ( 8 – 10 – 13 – 18 )
2- ....... من طبقات الغلاف الجوى التى تحتوى على نسبة كبيرة من بخار الماء تسمح بتكوين السحب
(الأيونوسفير- الميزوسفير- التروبوسفير – الستراتوسفير)
3- أكثر طبقات الغلاف الجوى ارتفاعات فى درجة الحرارة طبقة.........
( التروبوسفير – الستراتوسفير- الميزوسفير- الأيونوسفير )
4- يقع .......بين الستراتوسفير والميزوسفير ( التروبوبوز – الستراتوبوز- الميزوبوز )
5- تتكون الشهب فى ........ ( الميزوسفير – الأيونسفير – الإكسوسفير- الستراسفير )
6– جميع ما سبق ) 760 mmHg / 1013 b / 76cmHg( 6- الضغط الجوى المعتاد يعادل ......
أذكر أهمية كل مما يأتى:
1- حزامي فان ألين .............
2- الأقمار الصناعية ............
3- جهاز الألتيمتر................
4- رتب طبقات الغلاف الجوى تبعا للتغيرات الحرارية فيها
5- ما المقصود بكل من:
(1) الضغط الجوى
(2) ظاهرة الشفق الطبى
6- يعبر الشكل المقابل عن التغيرات الحرارية الحادثة فى طبقات الغلاف الجوى
(1) استبدل بالأحرف الموضحة على الشكل البيانات المناسبة0
(2) ما الطبقة
الأعلى فى درجة الحرارة ............
الأقل فى درجة الحرارة ............
7- أختر من قيم الضغط الجوى ما يناسب الارتفاعات المختلفة فوق سطح البحر .
الارتفاعات فوق سطح البحر بالكيلو متر
قيم الضغط الجوى بالمللى بار
(1) 3 Km
203 mb
(2) 6 Km
7312 mb
(3) 9 Km
323 mb
(4) 12 Km
503 mb
مسائل
1- احسب درجة الحرارة على ارتفاع 3 كيلو متر من نقطة على سطح الأرض علما بأن درجة الحرارة عند هذه النقطة 24 سلزيوس0
2- إذا كانت درجة الحرارة عند سطح جبل 13سلزيوس فعلى أي ارتفاع يبدأ ظهور الجليد0
3- إذا كانت درجة الحرارة على ارتفاع 4 كيلو من نقطة عند سطح الأرض هى 5 سلزيوس فكم تكون درجة الحرارة عند تلك النقطة0
أكتب المصطلح العلمى الدال على العبارات التالية:
1- جزئ يتكون من اتحاد ذرة عنصر مع جزئ من نفس العنصر
(............)
2- الارتفاع المستمر فى متوسط درجة حرارة الهواء القريب من سطح الأرض
(............)
3- الحد الفاص بين الستراتوسفيروالميزوسفير والذى تثبت عنده درجة الحرارة
(............)
4- طبقة مشحونة تنعكس عليها موجات الراديو
(............)
5- مكون من مكونات الغلاف الجوى ارتفعت نسبته فى الأعوام الماضية إلى 0.038%
(............)
6- نوع من الأشعة فوق البنفسجية تمتصها طبقة الأوزون بنسبة 100%
(............)
2- اختر الإجابة الصحيحة مما بين القوسين:
1) DU – UV – IPCC – CFCتقدر طبقة الأوزون بوحدة .............(
2) CH – NO – O-CO كل مما يأتى من غازات الدفيئة ، عدا ............ (
3- أكتب نبذة مختصرة عن الآثار السلبية المرتبة على ارتفاع درجة حرارة الأرض0
.................................................. ...................................
4- تتم دورة تآكل طبقة الأوزون على ثلاث خطوات 00 عبر عنها بمعدلات رمزية0
.................................................. ..................................
5-أكمل العبارات التالية:
1- أعلى طبقات الغلاف الجوى من حيث درجة الحرارة ........ وأقلها ........
2- تحث معظم الظواهر الجوية فى طبقة ........ بينما تدور الأقمار الصناعية فى طبقة ........
3- الأشعة فوق البنفسجية ذات أثر ........ بينما الأشعة تحت الحمراء ذات أثر ........
4- من ملوثات طبقة الأوزون مركبات........المستخدمة فى أجهزة التبريد، ومركبات ........المستخدمة فى إطفاء الحرائق 0
6 - وضح بالمعادلات المزية فقط دور الأشعة فوق البنفسجية فى تكوين غاز الأوزون0
.................................................. .................................................. ....................
7-أعلن قائد الطائرات أن الضغط الجوى خارج الطائرة ( 90 مللى بار ) .. فى أى طبقات الغلاف الجوى كانت تحلق الطائرة ؟ ولماذا؟
.................................................. .................................................. ....................
8-قارن بين الميزوسفير والثرموسفير من حيث (درجة الحرارة – الأهمية – الضغط الجوى)
9- من الشكلين المقابلين
1) ماذا حدث لكتل جليد جزيرة جرين لاند بالقطب الشمالي خلال الفترة ما بين عامي 1982 م: 1992 م؟ وما الظاهرة المسئولة عما حدث؟
2) ما النتائج الأخرى المترتبة على هذه الظاهرة ؟
10-أحسب ارتفاع جبل درجة الحرارة عند سفحه C˚ 20 وعند قمته C˚ 60
.................................................. .................................................. ....................
11-وضح أوجه التشابهة بين الصوبة الزجاجية وظاهرة الاحتباس الحرارى0
.................................................. .................................................. ....................
لانقراض
علل لما ياتي :
1 – يتاثر النظام الصحراوي عند غياب احد الانواع الموجودة فيه .
.................................................. ............
2 – إزالة أشجار الغابات الاستوائية من اهم عوامل الانقراض .
.................................................. ............
3 – إقامة المحميات الطبيعية .
.................................................. ............
4 – لا يتاثر النظام البيئي المركب عند غياب احد الانواع.
.................................................. ............
5 – انقراض طائر الدودو .
.................................................. ............
6 – انقراض الحمام المهاجر .
.................................................. ............
7 –الخرتيت معرض للانقراض .
.................................................. ............
اكتب المصطلح العلمي :
1 – التناقص المستمرفي اعداد افراد النوع الواحد من الكائنات الحية دون تعويض حتي موت كل افرادها . ( )
2 – الحفريات الموجودة في المناطق الصخرية المختلفة .( )
3 – ازالة الغابات مما يؤدي الي تشريد الكثير من الانواع ( )
4 – *** عدد كبير من الحيوانات و الطيور و الاسماك ( )
5 – نظام بيئي قليل الانواع يتاثر بغياب احد الانواع ( )
6 – نظام بيئي كثير الانواع لا يتاثر بغياب نوع من الكائنات ( )
7 – أماكن امنة يتم تخصيصها لحماية الانواع المهددة بالانقراض ( )
8 – اول محمية طبيعية في مصر ( )
9 –من اهم المحميات العالمية للدب الرمادي بامريكا( )
10 – من افضل اماكن التراث العالمي للهياكل العظمية للحيتان ( )
الورقة (2)
اكمل ما ياتي :
1 – من امثلة الطيور المنقرضة .............. و ...............
2 – من امثلة الحيوانات الثدية المنقرضة حديثا........ و .........
3- اختفت ........... منذ عام 1989 م.
4 – تصنف درجةالخطورة لاعداد الكائنات الي ......... و ..... و ....
5 – من امثلة الحيوانات المهددة بالانقراض ....... و .........
6 – من امثلة الطيور المهددة بالانقراض ......... و ...........
7 – من امثلة النباتات المهددة بالانقراض نبات .............
8 – لكل كائن حي دور في نقل........ في مسار السلسلة الغذائية.
9 – يستدل من ........... علي حدوث الانقراض.
10 – حيوان ........ له راس ذئب و ذيل كلب و جلد نمر .
11 – تتضمن القائمة الحمراء للجمعية العالمية للمحافظة علي البيئة الانواع ..............
12 – من اهم اسباب الانقراض في العصر الحديث ..............
.............. و ............... و ...................
13 – من اهم اسباب الانقراضقديما من ملايين السنين ..............
................ و ........................
ماذا يحدث في الحالات التالية :
1 – قطع عدد كبير من الاشجار في الغابات .
.................................................. ..............
2 – عدم وجود المحميات الطبيعية .
.................................................. ...............
3 – اختفاء الحشرة الورقية من الغابة .
.................................................. ...............
4 – اختفاء العقرب من الصحراء .
.................................................. .................
اتمنى من يدخل ويرى الموضوع ان يضع رد يدعى فيه لى ولوالداى