1)أضيف كربونات الكالسيوم الى حوالي 20 مل من حمض الهيدروكلوريك تركيزه ( 0.5 مولر)

و بعدانتهاء التفاعل تم تخفيف المحلول الى 100 ملي ... ما عيارية المحلول الناتج؟

)أضيف 100 جزئ من الهيدروجين إلى 100 جزئ من الأكسجين لتكوين الماء - إحسب مايلى :-
أ- عدد جزيئات الماء المتكونه
ب- مجموع أعداد الجزيئات الموجوده بعد إنتهاء التفاعل
:abdoog8::abdoog8::abdoog8::abdoog8:

بالنسبه للمسألة الاولى حلتها بس مش متاكد منها وهنتظر من حضرتك الاجابه الصحيحه لها

بالنسبه للمسألة الثانية
وتبعا للمعادله الموزونه لتكوين الماء نجد ما يلى
2h2 +o2=2h2o
2 +1 = 2
100 +50 =100
عدد جزيئات الما ء التى تكونت 100 جزء ماء
والمتبقى من التفاعل 50 جزىء o2

بالنسبه للمسأله الأولى تكتب المعادلة الموزونه ثم :-
عدد مولات الحمض = التركيز × الحجم باللتر = 0.5 × 0.02 = 0.1 مول
CaCO3 2HCl
2مول 1 مول
0.01 مول س مول
س = 0.005 مول
CaCl2 CaCO3
1 مول 1 مول
0.005 مول س مول
س = 0.005 مول
التركيز = عدد المولات / الحجم باللتر = 0.005 / 0.1 = 0.05 مولر

بالنسبه للمسأله الثانيه
الحل صحيح
وبالنسبه للمطلوب الثانى مجموع أعداد الجزيئات المتبقية بعد إنتهاء التفاعل 150 جزئ ( 100 جزئ للماء و 50 جزئ للأكسجين لم يشترك فى التفاعل )

أنا بحييك على إهتمامك

مستر لو سمحت فهمنى اجابه المساله التانيه لانى مش فهماها

[مستر انا حليت المسالة الاولى بالقانون بتاع m\v وكدة يعنى وطلع نفس الناتج يبقى كدة صح

القانون قصدى mفىv عm بتاع المعايرة

طبعآ صح وربنا يوفقك

شكرا وبارك الله فيك
http://www.12allchat.com/upload/uploads/images/12162980709d.gif

(محمد عبد العظيم)

دى مسائل ساهلة جدااااااااااا

نعالى وشوف كتاب الامتحان فى المراجعة

انا مجموعة 5.30