( مش مهم إنك تغلط المهم إنك تحاول وتتعلم من أخطاءك )
1) وضح أثر العوامل الأتية على إتزان التفاعل التالى
* إضافة سوبر أكسيد البوتاسيوم فى وجود عامل حفز ** إضافة قطعه من الكربون
C (S) + CO2 ( g ) = 2CO (g )

2) أذيب 10 جم من هيدروكسيد الصوديوم فى كمية من الماء لتكوين لتر من المحلول – إحسب قيمة الـ PH للمحلول
Na= 23 , O = 16 , H= 1 )

3) إحسب عدد مولات أيونات الهيدروجين الموجبة فى 0.1 لتر من الماء

4) إذا كان قيمة حاصل الإذابة لـ CaF2 هى 3.9 × 10 -11 فإحسب درجة الإذابة مقدرة

بالجرام / لتر ( Ca = 40 , F = 19
5) إحسب قيمة Ka لحمض الهيدروسيانيك ( 0.1 مولر ) علمآ بأ، قيمة الـ PH له 1.5

استاذي العزيز اني اعاني مشكلة رهيبة في مسائل الباب7 مش بعرف اميز بين صيغ المسائل ولو في طريقة للتاكد من الحلول ياريت لوحضرتك تذكرها ارجو الرد بسرعة

* إضافة سوبر أكسيد البوتاسيوم فى وجود عامل حفز ** إضافة قطعه من الكربون
C (S) + CO2 ( g ) = 2CO (g )

طبعا هنستهلك co2 هيسير التفاعل في الاتجاه العكسي اتجاه تكوين المتفاعلات
2) أذيب 10 جم من هيدروكسيد الصوديوم فى كمية من الماء لتكوين لتر من المحلول – إحسب قيمة الـ PH للمحلول
Na= 23 , O = 16 , H= 1 )

علي حسب اعتقادي انه هيتميئ ويكون التاثير قلوي وهيكون تركيزه 25%

****الإجابه الأولى صحيحة ( ولسه باقى السؤال إضافة قطعة من الكربون )
***بالنسبه لرقم 2) فى القلويات القوية مثل NaOH تركيزها هو نفسه تركيز الـ OH = 0.25 ذى ماإنتى طلعتيه
وبعدين هنجيب الـ POH = - لو ( OH- ) = - لو 0.25 = 0.6
إذن PH = 14 - POH=13.4
*** حاولى فى باقى المسائل وإن شاء الله هتعرفى تحليهم

عزيزي مستر مبروك أسئلة جميلة و مميزه , بس أعنقد أن السؤال الثالث يجبأن تكون صيغته : إحسب عدد مولات أيونات الهيدروجين الموجبة فى 0.1 مول من الماء .

ملحوظة :- حجم الماء يساوي كتلة الماء لأن كثافة الماء السائل=1

ملاحظة :
وحشتنا ملاحظات الذكية با استاذ سيد عثمان و لكن أعتقد ان مستر مبروك لم يقصد ذلك بدليل انه لم يعطي للطالب الأوزان الذرية للهيدروجين و الأكسجين بغرض تحويل كتلة الماء إلى مولات .

شكرخاص ليك يا مستر مبروك

عزيزي مستر مبروك أسئلة جميلة و مميزه , بس أعنقد أن السؤال الثالث يجبأن تكون صيغته : إحسب عدد مولات أيونات الهيدروجين الموجبة فى 0.1 مول من الماء .

أشكرك على مداخلتك ولكن السؤال فعلآ كما هو إحسب عدد مولات أيونات الهيدروجين الموجبة فى 0.1 لتتتتتر من الماء

عزيزي مستر مبروك لا شكر على واجب

4) إذا كان قيمة حاصل الإذابة لـ CaF2 هى 3.9 × 10 -11 فإحسب درجة الإذابة مقدرة

CaF2 _____ Ca++ +2F

4س3 = 3.9 × 10 -11

س [ درجة الاذابة مقدرة بالمولر ] = 2.13 × 10-4
درجة الإذابة بالجرام لكل لتر = 2.13 × 10-4 × 78 = 016614.

5) إحسب قيمة Ka لحمض الهيدروسيانيك ( 0.1 مولر ) علمآ بأ، قيمة الـ PH له 1.5

pH = 1.5
اذا تركيز H =
عشرة أس سالب واحد ونص

Ka = ~2×c
= عشرة اس سالب واحد ونص فى واحد من عشرة
= 3.162 فى عشرة اس سالب تلاتة



اتمنى اشوف رأى حضرتك فى الاجابات والسؤال التالت هفكر فيه لانه بصراحة محتاج تفكير شويه

أحييك على محاولاتك
بالنسبة للمسألة رقم 4) صحيحه


بالنسبه للمسأله رقم 5)
ملحوظه لما يكون مدييك PH وعايز تطلع منها تركيز أيون الـ H+ إستخدم الأله الحاسبه كالأتى
إضغط SHIFT ثم Log ( - الرقم ) = تركيز الـ H+
وبذلك يصبح تركيز أيون الهيدروجين = 0.03 مولر
بما أن تركيز H+ = الجذر التربيعى لـ Ka × C ثم بتربيع الطرفين للتخلص من الجذر
تركيز الـ H+ تربيع = Ka × C
0.03 تربيع = 0.1 × Ka
Ka = 0.009

بالنسبه للمسأله رقم 3) إرجع لدرس الحاصل الأيونى للماء هيساعدك

ملحوظه لما يكون مدييك ph وعايز تطلع منها تركيز أيون الـ h+ إستخدم الأله الحاسبه كالأتى
إضغط shift ثم log ( - الرقم ) = تركيز الـ h+
شكرا على الملحوظة انا لسه ماخدتش اللوغاريتمات علشان كدا غلطت فيها

مسالة رقم 3 اعتقد انها تتحل كدة تبعا لملحوظة حضرتك بتاعت الحاصل الايوني وياريت لو الحل غلط حضرتك تصححة

kw=(h)(oh)=10-7*10-7

يبقي تركيز الهيردوجين 10-7

بما ان التركيز = عدد المولات /الحجم باللتر

عدد المولات= التركيز / الحجم باللتر

عدد مولات الهيدروجين = 10-7/0.1 =1*10اس-6

انا مش متاكدة من الحل!!!!!!!!!!!!!!!!!!!

الحل حيبقى 5.5555 فى10 اس-3

مسالة رقم 3 اعتقد انها تتحل كدة تبعا لملحوظة حضرتك بتاعت الحاصل الايوني وياريت لو الحل غلط ضرتك تصححة

kw=(h)(oh)=10-7*10-7

يبقي تركيز الهيردوجين 10-7

بما ان التركيز = عدد المولات /الحجم باللتر

عدد المولات= التركيز / الحجم باللتر

عدد مولات الهيدروجين = 10-7/0.1 =1*10اس-6

انا مش متاكدة من الحل!!!!!!!!!!!!!!!!!!!


مستر بعد اذن حضرتك حلي صح ولا خطا ياريت حضرتك توضح الاجابة الصحيحة

ملاحظة :
وحشتنا ملاحظات الذكية با استاذ سيد عثمان و لكن أعتقد ان مستر مبروك لم يقصد ذلك بدليل انه لم يعطي للطالب الأوزان الذرية للهيدروجين و الأكسجين بغرض تحويل كتلة الماء إلى مولات .

أشكرك مستر محمد حسن وحشني جدا الله يكرمك

مستر بعد اذن حضرتك حلي صح ولا خطا ياريت حضرتك توضح الاجابة الصحيحة

عدد المولات = التركيز × الحجم
يا ياسمين

عدد المولات = التركيز × الحجم
يا ياسمين

انا اسفة جدا يامستر القانون اتكتب خطا بس الطريقة نفسها ياريت صح ولا خطا؟؟؟؟؟

يبقي الاجابة بنفس الطريقة

عدد المولات = التركيز × الحجم

عدد المولات= 10اس-7 * 0.1 =1*10اس-8 مول

أشكرك على إهتمامك ومحاولاتك فى الحل وربنا يوفقك وتحصلى على الدرجة النهائية
:078111rg3:إجابتك صحيحة

وممكن تحليها طرفين فى وسطين كما يلى
OH- + H H 2O
1لتر يعطى 10 ^ -7 مول
0.1 لتر يعطى س مول
س = 10 ^ -8 مول

أشكرك على إهتمامك ومحاولاتك فى الحل وربنا يوفقك وتحصلى على الدرجة النهائية
:078111rg3:إجابتك صحيحة

وممكن تحليها طرفين فى وسطين كما يلى
OH- + H H 2O
1لتر يعطى 10 ^ -7 مول
0.1 لتر يعطى س مول
س = 10 ^ -8 مول

شكرا يا مستر لحضرتك ويااااااااااااااااااارب اجيب الدرجة النهائية زي ما حضرتك بتقول

بس بعد اذن حضرتك حضرتك بتقول
1لتر يعطى 10 ^ -7 مول

طيب كدة حضرتك حسبتهم بالمولات من الاول اذاي ومعادلة حاصل الضرب الايوني بتقول تركيز الهيدروجين 10اس-7

بعد اذن حضرتك ممكن توضح المسالة تاني وهل الطريقة اللي انا عملت بيها صح ولا خطا اني اكتب حاصل الضرب الايوني للماء واحسب منه تركيز الهيدروجين:078111rg3:

H2o______h

_3) إحسب عدد مولات أيونات الهيدروجين الموجبة فى 0.1 لتر من الماء التركيز =عددالمولات÷الحجم باللتر ________اذا عدد المولات =التركيز×الحجم باللتر (تركيز الماء ثابت)
عدد المولات =1×0.1=0.1مول

فى الماء تركيز أيون الهيدروجين الموجب = 10 ^ -7 مول / لتر
بمعنى أن كل لتر ماء يحتوى على 10 ^ -7 مول من أيونات هيدروجين

وبالتالى 1 لتر ماء يحتوى على 10 ^ -7 مول أيونات هيدروجين
إذن 0.1 لتر ماء يحتوى على س مول أيون هيدروجين
وبالتالى س ( عدد مولات أيونات الهيدروجين ) = 10 ^ -8 مول
أتمنى إنى أكون وضحت يادكتوره ياسمين :078111rg3:

thanks for your questions

برافو برافو مستر مبروك مسالة رقم 3 فعلاً فكرتها حلوه جداً و كان ممكن تقرب الفكره لذهن الطالب إذا كان نص السؤال :
إحسب عدد مولات أيونات الهيدروجين الموجبة فى 0.1 لتر من الماء النقي عند درجة 25 س .
لأن قيمة *Kw الحاصل الأيوني للماء تعتمد قيمتة على درجة الحرارة ويساوي عند 25ºC
Kw = 1x10-14M
وفي الماء النقي و المحاليل المتعادلة :
[H+] = [OH-] = 1x10-7
لك شكري ومحبتي وتقديري العظيم لمجهودك الكبير في المنتدى

فى الماء تركيز أيون الهيدروجين الموجب = 10 ^ -7 مول / لتر
بمعنى أن كل لتر ماء يحتوى على 10 ^ -7 مول من أيونات هيدروجين

وبالتالى 1 لتر ماء يحتوى على 10 ^ -7 مول أيونات هيدروجين
إذن 0.1 لتر ماء يحتوى على س مول أيون هيدروجين
وبالتالى س ( عدد مولات أيونات الهيدروجين ) = 10 ^ -8 مول
أتمنى إنى أكون وضحت يادكتوره ياسمين :078111rg3:

ربنا يسمع من حضرتك وابقي دكتورة وشكرا بجد ع توضيح حضرتك للسؤال وتمام الفكرة وصلت وربنا يجزي حضرتك خيرا ع الاسئلة الجميلة دي :022yb4::) وياريت حضرتك تضع اسئلة تاني نحلها

شكرآ جزيلآ أستاذ / محمد حسن على مرورك على الأسئله وعلى مجاملتك الرقيقه وأرجوا من الله أن أكون عند حسن ظن الجميع

السلام عليكم ورحمة الله وبركاته عفوا اريد رد على هذا السؤال فى الباب السابع



المحلول الذى له اكبر قيمة من ph هو (hf-hcl-hbr-hi)



وياريت مع التفسير

السلام عليكم ورحمة الله وبركاته عفوا اريد رد على هذا السؤال فى الباب السابع



المحلول الذى له اكبر قيمة من ph هو (hf-hcl-hbr-hi)



وياريت مع التفسير

انا حاولت في الاجابة بس مش عارفة اذا كانت صح ام خطا فياريت مستر سيد او مستر مبروك بعد اذن حضراتكم تقولوا هل الاجابة بتاعتي صح ولا خطا
انا قلت
هنرتب الاحماض الاحماض الاول في مجموعة الهالوجينات يبقي من اعلي لاسفل hf-hcl-hbr-hi

وبعدين احنا عارفين ان اضعف حمض فيهم هو hf ا( ولا لان ارتباط الهيدروجين بذرة الفلور قوي جدا نظرا لصغر حجم الفلور يبقي لايسهل تاينة يبقي حمض ضعيف ثانيا مكتوب في جدول الاحماض الضعيفة )

محلول phبتاعته 7 يبقي متعادل واكبر يبقي تزيد القاعدية بس اللي يهمنا ان الاصغر بتزيد الحامضية يعني اضعف حمض هو اللي يبقي لية اكبر PH يبقي حمض الهيروفلوريك هو اللي لية اكبر ph

ملحوظة الااجابة دي اختراع يعني احتمال كبيييييييييير تبقي خطا يعني مش حد ياخد عليها لغاية المستر يقول الاجابة صح ام خطا :d

انا حاولت في الاجابة بس مش عارفة اذا كانت صح ام خطا فياريت مستر سيد او مستر مبروك بعد اذن حضراتكم تقولوا هل الاجابة بتاعتي صح ولا خطا
انا قلت
هنرتب الاحماض الاحماض الاول في مجموعة الهالوجينات يبقي من اعلي لاسفل hf-hcl-hbr-hi

وبعدين احنا عارفين ان اضعف حمض فيهم هو hf ا( ولا لان ارتباط الهيدروجين بذرة الفلور قوي جدا نظرا لصغر حجم الفلور يبقي لايسهل تاينة يبقي حمض ضعيف ثانيا مكتوب في جدول الاحماض الضعيفة )

محلول phبتاعته 7 يبقي متعادل واكبر يبقي تزيد القاعدية بس اللي يهمنا ان الاصغر بتزيد الحامضية يعني اضعف حمض هو اللي يبقي لية اكبر PH يبقي حمض الهيروفلوريك هو اللي لية اكبر ph

ملحوظة الااجابة دي اختراع يعني احتمال كبيييييييييير تبقي خطا يعني مش حد ياخد عليها لغاية المستر يقول الاجابة صح ام خطا :d



يا مستر بعد اذن حضرتك تقول اجابتي ع السؤال دة صح ام خطا انا كمان عايزة اعرف الاجابة:frown::frown:

:078111rg3:ملحوظة :- حجم الماء يساوي كتلة الماء لأن كثافة الماء السائل=1

مستر سيد بعد اذن حضرتك ياريت توضح الملحوظة دي انا فهمت حل المسالة لكن مش فاهم اية اللي دخل حجم الماء وكثافتة
:078111rg3: