http://www14.0zz0.com/2010/02/20/21/702334419.gif (http://www.0zz0.com)





وسنبدا بمشيئة الله الكيمياء

احلى مادة وربنا يكرمكم ويكرمنا ان شاء الله

http://www13.0zz0.com/2010/02/20/21/913777436.gif (http://www.0zz0.com)

من ملزمة دكتور عاطف خليفة


1. عند تسخین ٢٫٨٦ جرام من كربونات الصودیوم المتھدیرت تكون ١٫٠٦ جم من الملح اللامائي . أوجد الصیغة الجزیئیة
للملح المتھدرت

H =1 Na = 23 Cl = 35.5 C = 12 o = 16
http://www14.0zz0.com/2010/02/21/06/214048163.jpg (http://www.0zz0.com)

http://www8.0zz0.com/2010/02/21/06/614210003.jpg (http://www.0zz0.com)
2. إذا كان وزن زجاجة الوزن فارغة ٢٤٫٣ جم و وزنھا و بھا كبریتات النحاس المتھدرت ھو ٢٦٫٧٩٥ جم و وزنھا بعد
التسخین ٢٥٫٨٩٥ جم استنتج من ذلك عدد جزیئات ماء التبلر في كبریتات النحاس و اكتب الصیغة الجزیئیة للبلورات
علما بأن الكتل الذریة للعناصر
16 = Cu = 63.5 S = 32 O

٣. اكتب الصیغة الجزیئیة لبللورات كلورید الحدیدIII
من المعلومات الآتیة :
كتلة زجاجة الوزن فارغة = ١٨٫٧٥ جرام
المتھدرت = ٢١٫٤٥٥ جرام III كتلة زجاجة الوزن و بھا كلورید الحدید
كتلة الزجاجة بعد التسخین = ٢٠٫٣٧٥ جرام

H = 1 O = 16 Cl = 35.5 Fe = 56
http://www8.0zz0.com/2010/02/21/06/171898526.jpg (http://www.0zz0.com)

3 .احسب وزن حمض الكبریتیك اللازم للتفاعل مع ٠٫٩ جرام كلورید باریوم متھدرت
BaCl2 2H2O لتكوين كبريتات باريوم

Ba = 137 Cl = 35.5 S = 32 O = 16
http://www8.0zz0.com/2010/02/21/06/478483139.jpg (http://www.0zz0.com)

٥. احسب كتلة كبریتات الماغنسیوم المتھدرتهMg SO4 7H2O
التي تعطي ٠٫٣٥ جرام من بیروفوسفات الماغنسیوم
Mg2 P2 O7


( H = 1 S = 32 O = 16 P = 31 Mg = 24 )
http://www8.0zz0.com/2010/02/21/06/897235765.jpg (http://www.0zz0.com)

http://www8.0zz0.com/2010/02/21/06/765147009.jpg (http://www.0zz0.com)

٦. احسب النسبة المئویة للباریوم في كلورید الباریوم المتھدرت
BaCl2 2H2O
اللازم لترسیب ٠٫٥ جرام كبریتات الباریوم
Ba = 137 Cl = 35.5 S = 32 O = 16

http://www8.0zz0.com/2010/02/21/06/692117197.jpg (http://www.0zz0.com)

٧. احسب كتلة أكسید الكالسیوم و حجم ثاني أكسید الكربون الناتجین من تسخین ٧٫٥ جرام من كربونات كالسیوم نقیة و
حتي تمام التحلل
Ca = 40 C = 12 O = 16
الجزيء جرامي من أي غاز أو بخار یشغل في م .ض . د حجما
قدره ٢٢٫٤ لتر

٨. في عملیة تخمر محلول سكر الجلوكوز إلي كحول ایثیلي حسب المعادلة
2C2H5OH + 2CO2 ــــــــــــــــــــــــC6H12O6ـ
أ . إذا كان التفاعل تاما فكم جراما من الكحول تنتج من تخمر ٠٫٥ مول من الجلوكوز
ب . ما حجم CO2الناتجا مقاسا في م.ض.د
http://www8.0zz0.com/2010/02/21/06/723282211.gif (http://www.0zz0.com)
٩. سخنت عینھ من بیكربونات الصودیوم النقیھ حتي تمام التفاعل فتصاعد ٤٤٨ مل من غازCO2
في م.ض.د
أ. احسب كتلھ بیكربونات الصودیوم المستخدمة .
ب. احسب كتلھ كربونات الصودیوم الناتجة
C = 12 Na = 23 O = 16 H = 1
http://www8.0zz0.com/2010/02/21/06/723282211.gif (http://www.0zz0.com)

فى انتظار ارائكم واجوبتكم:039uw8:
وربنا يوفقكم ويوفقنى:romarioxp6:

موضوع جميل جدا يا حمامة
جزاكى الله خيرا


من ملزمة دكتور عاطف خليفة



1. عند تسخین ٢٫٨٦ جرام من كربونات الصودیوم المتھدیرت تكون ١٫٠٦ جم من الملح اللامائي . أوجد الصیغة الجزیئیة
للملح المتھدرت

H =1 Na = 23 Cl = 35.5 C = 12 o = 16
http://www14.0zz0.com/2010/02/21/06/214048163.jpg (http://www.0zz0.com)


Na2Co3.xH2o-----heat---Na2Co3+xH2o
كتلة الماء فى الملح = 2,86- 1,06 =1,8 جم
كتلة مول من Na2Co3 = 2×23+12+3×16 =106 جم
عدد جزيئات الماء فى الملح = كتلة مول من NaCo3 ×كتلة الماء فى الملح ÷ كتلة الملح اللامائى × كتلة المول من الماء
=106×1,8 ÷1,06×18 = 10 جزئ
الصيغة الجزيئية للملح المتهدرت هى Na2Co3.10H2o

http://www8.0zz0.com/2010/02/21/06/614210003.jpg (http://www.0zz0.com)
2. إذا كان وزن زجاجة الوزن فارغة ٢٤٫٣ جم و وزنھا و بھا كبریتات النحاس المتھدرت ھو ٢٦٫٧٩٥ جم و وزنھا بعد
التسخین ٢٥٫٨٩٥ جم استنتج من ذلك عدد جزیئات ماء التبلر في كبریتات النحاس و اكتب الصیغة الجزیئیة للبلورات
علما بأن الكتل الذریة للعناصر
16 = Cu = 63.5 S = 32 O





وزن الزجاجة = 24,3 جم , وزن كبريتات النحاس المتهدرت = 2,495 جم , وزن كبريتات النحاس اللامائية = 1,595 جم , وزن الماء = 0,9 جم
كتلة المول من كبريتات النحاس = 63,5 + 32 + 4×16 =159,5 جم
عدد جزيئات ماء التبلر = كتلة مول من كبريتات النحاس × كتلة ماء التبلر ÷ كتلة كبريتات النحاس اللامائية × كتلة مول من الماء
= 159.5 ×0,9 ÷ 1,595 × 18 = 5 جزئ
الصيغة الجزيئية للبلورات هى CuSo4.5H2o

٣. اكتب الصیغة الجزیئیة لبللورات كلورید الحدیدIII
من المعلومات الآتیة :

كتلة زجاجة الوزن فارغة
= ١٨٫٧٥ جرام
المتھدرت = ٢١٫٤٥٥ جرام III كتلة زجاجة الوزن و بھا كلورید الحدید
كتلة الزجاجة بعد التسخین = ٢٠٫٣٧٥ جرام

H = 1 O = 16 Cl = 35.5 Fe = 56
http://www8.0zz0.com/2010/02/21/06/171898526.jpg (http://www.0zz0.com)




كتلة الزجاجة =18.75 جم , كتلة كلوريد حديد III متهدرت = 2.695 جم ,كتلة كلوريد حديدIII لا مائي = 1.07 جم ,كتلة الماء= 1.625 جم
كتلة مول من كلوريد حديد III =56+3×35.5 = 162.5 جم
عدد جزيئات ماء التبلور = 162.5 ×1.625 ÷ 1.07 ×18 =13.7 تقريبا 14 جزئ
الصيغة الجزيئية لكلوريد حديد III المتهدرت هى Fe Cl3.14H2o

كفاية كده عليا :)
ربنا يوفقنا جميعا لما يحب ويرضى

شكرا ليكى يا قمر وربنا يكرمك

ايه مافيش حد عمل اى ردود خلاص محدش عايز كيمياء ولا ايه؟؟

لا يا قمر مين قال كدة عايزين تسلم ايديكى وباشكرك خالص الشكر

علشانك بس يا ايمى هحط اسئلة

السؤال الأول
( أ ) اختر الإجابة الصحيحة مفسرا سبب اختيارك
1. التقطير الجاف لملح بنزوات الصوديوم يعطي 00000000000
( ميثان – ايثين – ايثاين – بنزين)
2.الالكان الذي يحتوي على 24 ذرة هيدروجين يحتوي على 00000000000 ذرة كربون
( 50 – 48– 46 – 11 )
3.عند إمرار بخار الفينول علي الزنك ثم إضافة حمض كبريتيك مركزساخن للناتج يتكون000000
( بنزين – طولوين – حمض بنزين سلفونيك – نيتروبنزين )
4.عند إضافة ماء البروم للأستلين يتكون 00000000000
( 1,1ثنائي بروموايثان – 1,2ثنائي بروموايثان – رباعي بروموايثان – نيتروبنزين)
5.الألكين الذي يحتوي على 12 ذرة كربون يوجد على حالة 000000000
( صلبة – سائلة – غازية – متأينة )
6. تفاعل البنزين مع الكلور في ضوء الشمس المباشر يعطي 00000000000
( كلوروبنزين – جامكسان – طولوين – باراكلوروطولوين )
( ب ) ما الفرق بين
1. الصيغة الجزيئية و الصيغة البنائية
2.ثنائي فينيل و نفثالين

السؤال الثاني
( ا ) أكتب الصيغة البنائية للمركبات الآتية
1. ( 5.كلورو2.بنتاين )
2. ( يستخدم في التنظيف الجاف )
3. ( 3, 4, 4, 5 رباعي ميثيل أوكتان )
4. (يستخدم في صناعة الخراطيم )
5. ( يستخدم كمخدر آمن )
6.( 2.فينيل بروبان )
( ب ) علل لما يأتي
1. البروبان الحلقي أكثر نشاطاً من البروبان العادي
2. عند إضافة بروميد الهيدروجين إلى البروبين لا يتكون 1.بروموبروبان
3. تعتبر الألكانات سلسلة متجانسة
4. مركبات عديد النيترو مواد شديدة الانفجار

السؤال الثالث

( ا ) وضح بالمعادلات كيف تحصل على

1.الجليكول من الإيثانول
2. .كلوروفورم من كلوروميثان
3. ( 1,1ثنائي بروموايثان من الإيثاين )

( ب )ماالمقصود بكل من :-

نظرية القوة الحيوية –

طريقة إعادة التشكل المحفزة

( جـ )ما عدد مولات الهيدروجين اللازمة للتفاعل مع مول واحد مما يأتي للحصول على مركبات مشبعة مع التعليل

1. الطولوين

2.( 2.ميثيل2. بيوتاين)

السؤال الرابع

( ا ) رتب الخطوات الآتية مع كتابة المعادلات الرمزية الدالة على كل خطوة

(ا) الحصول على الميثان من كربيد الكالسيوم
1.تعادل مع هيدروكسيد صوديوم 2.تقطير جاف 3.أكسدة
4.تنقيط الماء البارد 5.هيدرة حفزية
( ب) الحصول على كلورو طولوين من الأستلين
1.هلجنة 2.بلمرة 3.ألكلة
(ب) اشرح تجربة للكشف عن الكربون و الهيدروجين في المركب العضوي

السؤال الخامس
(ا ) قارن بين كل من
1.المركبات العضوية و المركبات غير العضوية من حيث
التركيب – سرعة التفاعلات – الذوبان في المذيبات المختلفة – درجتي الانصهار والغليان
2.المركبات الأليفاتية و المركبات الأروماتية
( ب ) أكتب استخداماً واحدا لكل من
1.الميثان
2.حمض ألكيل بنزين سلفونيك
( جـ ) أكتب الاسم العلمي و استخداماً واحدا لكل مركب من المركبات الآتية
p.p p.v.c t.n.t

انا نقلتهم من امتحان لمدرس مش عارفه هو من للاسف
ومعلش مش عندى اسئلة اتزان ياريت اللى عنده يحط
وانا عايزة تفاعل فقط مش لازم حلول نظرا لان مفيش وقت ان الواحد يحل

مراجعة الباب السادس ........(6) ............... كيمياء.....عصام هندام



س1 : اكتب المصطلح العلمى :
1. النقطة التي ينتهي عندها تفاعل الحمض مع القاعدة
2. نوع من التفاعل يستخدم فى تقدير تركيز المواد المؤكسدة والمختزلة
3. دليل كيميائى لونه اصفر فى الوسط الحمضى
4. حجوم الغازات الداخلة فى التفاعل والناتجة من التفاعل تكون بنسب محددة
5. عدد المولات من المذاب الموجودة في لتر واحد من المحلول
6. تحليل كيميائى يستخدم فى تقدير تركيز أو كمية كل مكون من مكونات المادة
ب: ما المقصود بما يلى :
1. عدد أفوجادرو
2. قانون أفوجادرو
3. قانون جاي لوساك
4. الحجم الجزيئي
5. التحليل الكيميائى الكيفي
6. التحليل الكيميائى الكمي
7. التحليل الكيميائى الوزني
8. التركيز المولارى
9. المحلول القياسي
10. المعايرة
11. نقطة التعادل
12. الأدلة
13. ورق ترشيح عديم الرماد
14. محلول صودا كاوية تركيزها 5ppm


ج- اذكر اهمية الكيمياء التحليلية فى المجالات الاتية :
1. الزراعة
2. الملوثات البيئية
3. الطب - الدواء
4. الصناعة
د- اشرح كيف يمكن استخدام محلول قياسى من حمض الهيدروكلوريك فى تقدير تركيز محلول هيدروكسيد الصوديوم

س2- اختر الاجابة الصحيحة من بين الاقواس فيما يلى :
1. خليط من الصودا الكاوية تركيزه ( 3 p.p.m ) يعنى ذلك ان كل كيلوجرام من المخلوط يحتوى على ........... من الصودا الكاوية
أ- 3طن ب- 3 كيلوجرام جـ- 3 جرام د-3 ملليجرام
2. حجم الغاز المتصاعد من تحلل ( 0.2 مول ) من كلورات الصوديوم تحت الظروف القياسية يساوى ........
أ- 67.2 لتر ب- 6.72 لتر جـ- 3.36 لتر د- 33.6 لتر 0
3. عدد مولات الكاتيونات الناتجة من ذوبان 0.1 مول من كبريتات الصوديوم -----
أ- مولين ب- 0.2 مول جـ- 0.3 مول د- 0.1 مول
4. محلول يحتوى اللتر منه على 4 مول صودا كاوية يكون تركيزه -----
أ- 4 مول / اللتر ب- 4 جزء فى المليون جـ- 0.1 مول / اللتر د- 0.1 ٪
5. نسبة الأكسيجين فى الماء تساوى ------------ تقريبا 0
أ- 0.89 ٪ ب- 8.9 ٪ جـ- 89 ٪ د- 1.78 ٪
6. كتلة مولين من غاز الهيدروجين تساوى ---------
أ- 2 جم ب- 4 جم جـ- 1 جم د- 0.2 جم
7. يتلون دليل الفينولفثالين فى محلول النشادر باللون ---------
أ‌- البرتقالى ب- الأحمر جـ- الأزرق د- الأصفر
8- الكتلة الجزيئية لغاز كثافته 1.25 جم / لتر هى .......
أ- 14 جم / مول ب- 28 جم / مول ج- 16 جم / مول د- 32 جم / مول
.................................................. .................................................. ............
(1) عند تحلل 21.3 جم من كلورات الصوديوم ( NaClO3) الى كلوريد الصوديوم وغاز الأكسيجين فاحسب:
1.عدد مولات الغاز الناتج
2.كتلة الغاز الناتج
3.حجم الغاز الناتج تحت الظروف القياسية
4.عدد جزيئات الغاز الناتج
5.كثافة
1. .احسب تركيز محلول حجمه 250 مل يحتوى على 10 جم صودا كاوية .
2. احسب كتلة هيدروكسيد البوتاسيوم اللازمة لتحضير 500 مل من محلول 2 مول / لتر
3. احسب عدد مولات الايونات الناتجة من ذوبان 7.1 جم من كبريتات الصوديوم فى الماء
4. احسب عدد ايونات الكلوريد التى تنتج من اذابة 39 جم من كلوريد الصوديوم فى الماء
5. احسب تركيز محلول هيدروكسيد الكالسيوم اذا لزم 20 مل منها لمعايرة 25 مل من حمض الهيدروكلوريك 0.05 مولر
6. احسب تركيز محلول هيدروكسيد الصوديوم اذا لزم 25 مل منها لمعايرة 8 مل من حمض الكبريتيك 0.1 مولر
7. احسب حجم حمض الهيدروكلوريك ( 0.1 مولارى ) اللازم لمعايرة 20 مل من محلول كربونات الصوديوم 0.5 مول / لتر
8. احسب كتلة هيدروكسيد الصوديوم التى تتعادل مع 100 مل من حمض الهيدروكلوريك 0.5 مولر
9. احسب كتلة حمض الكبريتيك التى تتعادل مع 50 مل من محلول هيدروكسيد الكالسيوم 0.1 مولر
10. مخلوط من مادة صلبة يحتوى على هيدروكسيد الصوديوم وكلوريد الصوديوم لزم لمعايرة 0.5 جرام منه حتى تمام التفاعل 10 مل من حمض الهيدروكلوريك 0.2 مولر احسب نسبة هيدروكسيد الصوديوم فى العينة
11. إذا كانت كتلة عينة من كلوريد الباريوم المتهدرت BaCl2.xH2O هى 6903, 2جم سخنت تسخينا شديدا إلى أن ثبتت كتلتها فوجدت 2923, 2 جم . احسب النسبة المئوية لماء التبلر في الكلوريد المتهدرت ، ثم أوجد عدد جزيئات ماء التبلر وصيغته الجزيئية
12. أُضيف محلول كبريتات الصوديوم إلى محلول كلوريد الباريوم فتم فصل 2جم من كبريتات الباريوم احسب كتلة كلوريد الباريوم المستخدمة0
13. احسب حجم النشادر الذى ينتج من تفاعل 2جم من الهيدروجين مع كمية كافية من النيتروجين تحت الظروف القياسية
14. احسب كتلة اكسيد النيتريك الناتجة من حرق 0.2 مول من النشادر تبعا هذا التفاعل
4NH3 + 5O2 -----> 4NO + 6H2O
احسب كتلة كربيد السليكون التى تنتج الغاز الناتج

1. أُضيف محلول كبريتات الصوديوم إلى محلول كلوريد الباريوم فتم فصل 2جم من كبريتات الباريوم احسب كتلة كلوريد الباريوم المستخدمة0
2. احسب حجم النشادر الذى ينتج من تفاعل 2جم من الهيدروجين مع كمية كافية من النيتروجين تحت الظروف القياسية
3. احسب كتلة اكسيد النيتريك الناتجة من حرق 0.2 مول من النشادر تبعا هذا التفاعل
4NH3 + 5O2 -----> 4NO + 6H2O
احسب كتلة كربيد السليكون التى تنتج
4. احسب كتلة النيتروجين الناتجة من اكسدة 20 جم من الهيدرازين تبعا للمعادلة
N2H4 + O2 ------- > N2 + 2H2O
5. احسب كتلة الاكسيجين اللازمة لانتاج 4.4 جم من ثانى اكسيد الكربون حسب المعادلة
CH4 + 2O2 -------- > CO2 + 2H2O
6. احسب كتلة النشادر الناتجة من تفاعل 3 جم الهيدروجين تبعا للمعادلة
N2 + 3H2 --------- > 2NH3
7. يحتوى خام اكسيد الحديد على ( 30 ٪ ) من اكسيد الحديد Fe2O3 كم طن من الخام يلزم لإنتاج طن واحد من الحديد
8. عند اكسدة ( 0.5 ) جم من خام الماجنيتيت ليتحول الى اكسيد الحديد ш نتج ( 0.411 )جم احسب النسبة المئوية للاكسيد الاسود فى الخام
9. احسب عدد جزيئات فيتامين C الموجودة في قرص منه كتلته 0.25 جم إذا كانت صيغته
( C6H8O6)
10. ضيف محلول من كلوريد الصوديوم الى محلول نترات الفضة حتى تمام الترسيب وتم فصل الراشح ثم التجفيف فوجد ان كتلته 3جم من كلوريد الفضة احسب كتلة كلوريد الصوديوم فى المحلول
1. يقوم جسم الانسان بتحويل الجلوكوز C6H12O6 الموجود فى الاغذية الى ثانى اكسيد الكربون والماء فإذا تناول شخص قطعة من الحلوى تحتوى على ( 18 جم ) جلوكوز طبقا للمعادلة
C6H12O6 + 6O2 --------> 6 CO2 + 6 H2O
احسب كتلة الماء التى تتكون فى الجسم

-----------------------------------------------------------------------------------------------
H = 1 N = 14 O = 16 Li = 7 Na = 23 C = 12
Cl = 35.5 Ag = 108 S = 32 Ba = 137 k = 39 Ca = 40 Fe= 56

مراجعة الباب السابع......... (7) ...... كيمياء.....عصام هندام
------------------------------------------------------------
س: أكتب المصطلح العلمي الذي يدل علي العبارات التالية :
1- مقدار التغير فى تركيز المواد المتفاعلة فى وحدة الزمن 0
2- مادة تغير من معدل التفاعل الكيميائي دون أن تتغير0
3- عند ثبوت درجة الحرارة تتناسب سرعة التفاعل الكيميائى تناسبا طرديا مع حاصل ضرب التركيزت الجزيئية لمواد التفاعل
4- ضغط بخار الماء الموجود فى حيز معين من الهواء عند درجة حرارة الغرفة0
5- التفاعلات التى تسير فى إتجاه واحد لخروج أحد النواتج من حيز التفاعل 0
6- التأين الحادث في الإلكتروليتات الضعيفة حيث يتحول جزء ضئيل من الجزيئات غير المتأينة لأيونات0
7- أقصى ضغط لبخار الماء يمكن أن يوجد فى الهواء عند درجة حرارة معينة 0
8- نظام ساكن على المستوى المرئى و ديناميكى على المستوى غير المرئى 0
9- تأين يحدث فى الإلكترونيات القوية و فيه تتحول كل الجزئيات غير متأينة إلى أيونات 0
1- الحد الأدنى من الطاقة التى يجب أن يمتلكها الجزيء لكى يتفاعل عند الاصطدام 0
2- التفاعلات التى تسير فى كلا الإتجاهين الطردى و العكسى و تكون المواد المتفاعلة و الناتجة من التفاعل موجودة بإستمرار فى حيز التفاعل 0
3- إذا حدث تغير فى أحد العوامل المؤثرة على نظام فى حالة إتزان مثل الضغط أو التركيز أو درجة الحرارة فإن النظام ينشط فى الإتجاه الذى يقلل أو يلغى هذا التغير 0
4- تفاعل أيونات الملح مع الماء مكونة حمضا أو قاعدة أحدهما أو كلاهما ضعيف 0
5- اسلوب لتعبير عن الحموضة أو القاعدية للمحاليل المائية بأرقام متسلسلة موجبة 0
6- الإتزان الناشئ بين الجزيئات غير المتأينة والأيونات الناتجة عنها في محاليل الإلكتروليتات الضعيفة 0
7- هو حاصل ضرب تركيز أيونات المركب الأيوني شحيح الذوبان مقدرة بالمول / لتر والتي توجد في حالة إتزان مع محلوله المشبع0
8- اللوغاريتم السالب للأساس 10 لتركيز أيون الهيدروجين 0
9- البروتون المماه 0
10- نظام ساكن علي المستوي المرئي وديناميكي علي المستوي غير المرئي 0
11- التفاعلات التي تنتهي في وقت قصير جداً بمجرد خلط المواد المتفاعلة
12- الحد الأدني من الطاقة التي يجب أن يمتلكها الجزيء حتي يتمكن من بدء التفاعل 0
13- الجزيئات ذات الطاقة الحركية المساوية لطاقة التنشيط او تفوقها
14- هو حاصل ضرب تركيزي أيون الهيدروجين[H+] وأيون الهيدروكسيل OH-] [ الناتجين عن تأين الماء وهو يساوى10-14 مول / لتر
15- العلاقة التي تربط بين درجة تفكك الإلكتروليت وتركيزه 0
16- كلما زاد التخفيف ( قل التركيز ) زادت درجة التفكك والعكس صحيح
17- هو إتزان يحدث عندما يتساوي معدل التفاعل الطردي مع معدل التفاعل العكسي 0
18- القواعد التي تتفكك جزئياً في الماء 0
19- الأحماض التي تتميز بصغر ثابت تأينها 0
20- مواد درجة تأينها في الماء 100% 0
21- خارج قسمة ثابت معدل التفاعل الطردى على ثابت معدل التفاعل العكسى 0
مواد أيونية توصل التيار الكهربي سواء كانت في صورة مصهور أو محلول
س2: ما المقصود بما يأتى :
1- معدل التفاعل الكيميائي
2- العامل الحفاز
3- قانون فعل الكتلة
4- الضغط البخاري
5- التفاعلات التامة
6- تأين الضعيف
7- ضغط بخار الماء المشبع
8- النظام المتزن
9- تأين تام
10- طاقة التنشيط

11- التفاعلات الإنعكاسية
12- قاعدة لو شاتيليه
13- التميؤ
14- الرقم الهيدروجيني PH
15- الإتزان الأ يوني
16- حاصل الإذابة
17- الأس الهيدروجيني (PH)
18- أيون الهيدرونيوم
19- النظام المتزن
20- التفاعلات اللحظية
21- طاقة التنشيط
22- الجزيئات المنشطة
23- الحاصل الأيوني للماء
24- قانون أستفالد للتخفيف
25- قانون أستفالد للتخفيف)
26- الإتزان الكيميائي
27- القواعد الضعيفة
28- الاحماض الضعيفة
29- الالكتروليتات القوية
30- ثابت الاتزان
31- المواد الالكتروليتية



س3 : علل لما يأتى :-
1. تفاعل كلوريد الصوديوم مع نترات الفضة تفاعل تام
2. تفاعل الماغنسيوم مع حمض الهيدروكلوريك تفاعل تام غير انعكاسى
3. تفاعل حمض الخليك مع الايثانول تفاعل انعكاسي
4. تفاعل كلوريد الصوديوم مع نترات الفضة سريع بينما الصودا الكاوية مع الزيت بطىء
5. محلول تفاعل حمض الاستيك و الكحول الايثيلى يحمر ورقة عباد الشمس بالرغم من ان ناتج التفاعل متعادل التأثير
6. تفاعل مسحوق ( تراب) الخارصين مع الأحماض أسرع من تفاعل قطعة من الخارصين؟
7. صدأ برادة الحديد أسرع من صدا قطعة من الحديد؟
8. تزداد سرعة التفاعل بزيادة تركيز المتفاعلات
9. لا يكتب تركيز الماء أو المواد الصلبة أو الرواسب في معادلة حساب ثابت الاتزان
10. .صعوبة ذوبان كلوريد الفضة فى الماء تبعا للمعادلة :
AgCl ( s ) ======= Ag ( aq ) + Cl – ( aq) Kc = 1.7 × 10-7
11. صعوبة انحلال كلوريد الهيدروجين الى عنصرية تبعا للمعادلة :
Cl2 + H2 ======== 2HCl Kc = 4.4 × 1032
12. محلول كلوريد الهيدروجين فى البنزين غير موصل للتيار الكهربى بينما محلوله فى الماء موصل للكهرباء
13. تزداد توصيل محلول حمض الخليك للكهرباء عند التخفيف بالماء بعكس محلول حمض الهيدروكلوريك لا تتغير توصيله عند التخفيف .
14. يستخدم النيكل المجزأ و ليس قطع النيكل فى هدرجة الزيوت ..
15. لا يطبق قانون فعل الكتلة على محاليل الالكتروليتات القوية .
16. يزداد اللون البني المحمر لثاني أكسيد النيتروجين عند وضعة في ماء ساخن ويختفى بالتبريد
17. يزداد معدل تكوين النشادر من عنصرين برفع الضغط والتبريد
18. يحتاج حرق السكر في المختبر إلى درجات حرارة عالية بينما حرقه في جسم الإنسان يتم عند 37 ه
19. تستخدم محولات حفزية فى شكمانات السيارات .
20. لا يوجد أيون الهيدروجين منفردا فى محاليل الاحماض المائية .
21. الماء متعادل التأثير على عباد الشمس
22. .قيمة الرقم أو الاس الهيدروجين ( PH ) للماء النقى = 7
23. يستدل على قوة الاحماض من قيمة ثابت تأينها .
24. محلول كربونات الصوديوم قلوى التأثير على عباد الشمس .
25. محلول كلوريد الأمونيوم فى الماء حمضى التأثير .
26. محلول اسيتات الامونيوم متعادلة التأثير على عباد الشمس
27. محلول كلوريد الصوديوم متعادل التأثير على عباد الشمس
28. محلول كلوريد الحديد III حمضى التأثير على عباد الشمس
29. محلول اسيتات الصوديوم قلوى التاثير
.................................................. .................................................. ...........
1) احسب ثابت الاتزان Kc للتفاعل التالى I2(g) + H2(g) ===== 2HI(g)
علما بان تركيزات اليود والهيدروجين ويوديد الهيدروجين عند الاتزان هى على الترتيب 0.221 و 0.211 و 1.563 مول/ لتر

1) احسب ثابت الاتزان Kc للتفاعل الاتى C(s) + CO2(g) ===== 2CO(g) علما بان تركيز كلا من ثانى اكسيد الكربون و اول اكسيد الكربون على الترتيب هى 0.01 و 0.1 مول/لتر
2) احسب ثابت الاتزان Kc للتفاعل الاتى PCl5 (g) ==== PCl3( g) + Cl2 (g) علمان بان سعة وعاء التسخين 6 لتر وانه يحتوى عند الاتزان على 0.021 مول من PCl5 و 0.32مول من PCl3 و 0.32 مول من Cl2
3) احسب ثابت الاتزان Kp للتفاعل التالى N2 + 2O2 ===== 2NO2 اذا علمت ان الضغوط هى 2 ض جو و 1 ض جو و 0.2 ض جو للغازات ثانى اكسيد النيتريك والاكسيجين و اكسيد النيتريك على الترتيب
4) اكتب معادلة ثابت الاتزان Kp لهذا التفاعل : C(S) + CO2 (g) ====== 2CO(g)
.......................................
5) احسب درجة تفكك محلول حمض الهيدروسيانيك تركيزه 0.1 مولر عند درجة حرارة 25 علما بان ثابت التأين Ka لهذا الحمض 7.2 × 10 -10
6) حمض ضعيف احادى البروتون درجة تفككه 3 ٪ فى محلول حجمه 100 مل يحتوى على 0.025 مول من الحمض احسب ثابت تأين الحمض
................................
7) محلول حمض خليك حجمه 250 مل يحتوى على 0.005 مول من الحامض اذا علمت ان ثابت الاتزان لهذا الحمض 1.8 × 10 -5
احسب تركيز ايون الهيدرونيوم - وقيمة PH - وقيمةPOH لهذا المحلول
8) محلول النشادر تركيزه يساوى 0.002 مولارى اذا علمت ان ثابت الاتزان له 1.8 × 10 -5
احسب تركيز ايون الهيروكسيل - وقيمة POH - وقيمةPH لهذا المحلول
.................................................. .
9) اذا كانت درجة ذوبان كلوريد الفضة هى 10 -5 مول /لتر احسب قيمة حاصل الاذابة
10) احسب حاصل الاذابة Ksp لملح كبريتات الفضة علما بان درجة الاذابة 1.4 × 10 -2 مول/ لتر
.................................................. .................................................. ...............
1) فى التفاعل المتزن التالى NH2NH2(g) ====== N2(g) + 2H2(g) Δ = ( - )
1- وضح اثر كلا من العوامل التالية على تكوين الهيدرازين
أ‌- تقليل حجم الوعاء
ب‌- اضافة عامل حفاز
ت‌- اضافة النيتروجين
ث‌- سحب الهيدروجين
ج‌- سحب الهيدرازين
2- اذكر انسب العوامل لتفكك الهيدرازين
.................................................. ......................................
2) H2(g) + CO2(g) ======= H2O(g) + CO(g) ∆H = 41.1 K.j
وضح كيف يؤثر كل تغير من التغيرات الاتية على تركيز الهيدروجين فى النظام المتزن السابق :
1- اضافة المزيد من بخار الماء
2- اضافة المزيد من غاز اول اكسيد الكربون
3- رفع درجة الحرارة
3- اضافة عامل حفاز
4- تقليل حجم الوعاء
5- اضافة اكسيد الكالسيوم
6- اضافة سوبر كسيد البوتاسيوم فى وجود كلوريد النحاسII
3) وضح بالتجارب العملية كل مما ياتى :
1) تاثير التركيز على معدل التفاعل متزن ( اثر إضافة كلوريد الحديد III الى ثيوسيانات الامونيوم)
2) تاثير زيادة سطح المواد المتفاعلة على معدل التفاعل الكيميائى
3) تاثير درجة الحرارة على سرعة تفاعل كيميائى متزن
4) تزداد درجة التاين بزيادة التخفيف
5) اكتب معادلة الاتزان التى تعبر عن تاين الماء , ما نوع اتزان الماء ؟
4 ) اكمل الجدول الاتى :
[ H+ ]
[ OH-]
pH
pOH
نوع الوسط


13





11



7







صفر


س5: أخـــــتر الأجا بـــة من بين الأقواس :
1- ناتج تميؤ ملح كربونات الصوديوم في الماء هو حمض كربونيك و...................
أ- أيونات هيدروجين وأيونات صوديوم ب- أيونات صوديوم وأيونات هيدروكسيد
ج- هيدروكسيد صوديوم د- أيونات كربونات وأيونات صوديوم0
2- محلول كلوريد الحديد (III ) يكون ....... تأثيره علي ورقة عباد الشمس
أ- متعادل ب- قلوي ج- حمضي د- لا توجد اجابة صحيحة
3- كل مما يأتي يؤثر علي الأتزان الكيميائي ماعدا ...................
أ- تركيز المتفاعلات ب- العوامل الحفازة ج- درجة الحرارة د- الضغط
4- محلول --------- قيمة POH له اقل من ( 7 ) 0
أ- كربونات الصوديوم ب - كبريتات البوتاسيوم ج– اسيتات الامونيوم د – كلوريد الامونيوم
5- تركيز ايون [ H3O+ ] للماء النقى تساوى -----
أ- 7 ب- 14 ج- 10 -7 مول / لتر د- 10-14 مول / لتر
6- إذا كان الرقم الهيدروجيني ( PH ) لعصارة المعدة = 2 فإن ] OH- [ الموجود يساوي .........
أ- 2 مول / لتر ب- 10 -2 مول / لتر ج- 10 -12 مول / لتر د- 12 مول/ لتر

هذه الاسئله من ذكره الاستاذ الفاضل عصام

هندام جزاه الله خيرا

اســـــــــــــــــالكم الدعـــــــــــــــــــــــاء

والله بجد مش عارفة اقول ايه ولا ايه
جزاك الله خيرا وانعم عليك وربنا يوفقك

س:- أذكر المصطلح العلمى
(1) ما يحتويه المول الواحد من أى مادة من عدد الذرات أو الجزيئات أو الأيونات ويساوى 6.02 × 10 23
(2) حجوم الغازات الداخلة فى التفاعل والناتجة من التفاعل تكون بنسب محددة.
(3) الحجوم المتساوية من الغازات تحت نفس الظروف من درجة الحرارة والضغط تحتوى على أعداد متساوية من الجزيئات.
(4) حاصل ضرب عدد مولات الغاز فى 22.4 لتراً.
(5) تقاس بـ جم / لتر.
(6) طريقة يتم فيها التعرف على مكونات المادة.
(7) طريقة يتم فيها تقدير تركيز أو كمية مكونات مادة ما.
(8) المحلول معلوم التركيز.
(9) إضافة حجوم معلومة من مادة معلومة التركيز إلى محلول مادة أخرى مجهولة التركيز.
(10) تفاعلات تتم بين الأحماض والقواعد.
(11) تستخدم للتعرف على النقطة التى يتم عندها تمام التفاعل.
(12) نوع من ورق الترشيح يحترق احتراقاً تاماً.
س2: تخير الإجابة الصحيحة من بين الأقواس:-
[1] لتر من محلول حمض الهيدروكلوريك المحتوى على 73 جم من كلوريد الهيدروجين يكون تركيزه. {1 – 2 – 3 – 4} مولر [H = 1, Cl = 35.5]
[2] عدد مولات 5.3 جم كربونات صوديوم يكون {0.05 – 0.5 – 0.1 – 0.01} مول. [Na = 23, C = 12, O = 16]
[3] محلول 2 مولارى هيدروكسيد صوديوم يحتوى اللتر منه على {20–60–80–40} جم [Na = 23, O = 16, H = 1]
[4] 0.5 لتر من محلول كربونات صوديوم المحتوى على 53 جم من المذاب يكون تركيزه {0.5 – 2 – 1.5 – 1} مولارى
[Na = 23, C = 12, O = 16]
[5] تركيز حمض الكبريتيك عندما يذاب 4.9 جم منه فى اللتر يكون:
{0.1 – 0.5 – 0.05 – 15} مولارى
[H = 1, S = 32, O = 16]
[6] محلول مولارى حجمه 600 سم3 يحتوى على 60 جم من:
{K2CO3 – KHCO3 – KCl}
{K= 39, H = 1, C = 12, O = 16, Cl = 35.5}
س3: حل المسائل الآتية:-
(1) احسب حجم غاز ثانى أكسيد الكربون فى 10 جم عند (م.ض.د). [C= 12]
(2) كم لتر من الهيدروجين والنيتروجين تلزم لتكوين 20 لتر من غاز الأمونيا.
[N = 14, H = 1]
(3) كم لتر من ثانى أكسيد الكربون تتكون عند احتراق 15 لتر من أول أكسيد الكربون، وكم لتر من الأكسجين تلزم لذلك. [C = 12, O = 16]
(4) أحسب كتلة كلورات البوتاسيوم (KClO3) التى ينتج عن تحللها 33.6 لتر من الأكسجين طبقاً للمعادلة:
file:///C:/DOCUME%7E1/%D8%AD%D8%B3%D9%8A%D9%86/LOCALS%7E1/Temp/msohtml1/01/clip_image001.gif2KClO3 (s) Heat 2KCl(s) + 3O2 (g)
[K = 39, Cl = 35.5, O = 16]
(5) غاز الأسيتيلين C2H2 يحترق فى الهواء ويكون ثانى أكسيد الكربون والماء
[1] كم لتر من الأكسجين لازمة لحرق 25 لتر من الأسيتيلين.
[2] كم لتر من ثانى أكسيد الكربون يتكون. [C = 12, O = 16, H = 1]
(6) غاز الايثان C2H6 يحترق فى الهواء وينتج H2O, CO2
[1] كم لتر من CO2 تتكون عندما يحترق 12 لتر من الإيثان.
[2] كم مول من الماء تتكون. [C = 12, O = 16, H = 1]
(7) كم جرام من الصوديوم تتفاعل مع الماء لتكوين 4 لتر من الهيدروجين.
[Na = 23, O = 16, H = 1]
(8) كم لتر من الهيدروجين تلزم لتحويل 25 جم من أكسيد النحاس (II) الساخن إلى نحاس وكم مول من الماء يتكون [Cu = 63.5, H = 1, O = 16]
(9) كم لتر من الأكسجين تنتج عند تحلل 90 جم من الماء وكم لتر من الهيدروجين تتكون [O= 16, H = 1]
(10) كم لتر من الهيدروجين تنتج بتفاعل 25 جم كالسيوم مع الزيادة من حمض الهيدروكلوريك. [Ca = 40, Cl = 35.5, H =1]
(11) ما وزن الماغنسيوم الذى يمكن أن يحل محل 560 ملليلتر من الهيدروجين فى حمض الكبريتيك المخفف إذا كان حجم الغاز مقاساً فى (م.ض.د)
[Mg = 12, H = 1, S = 32, O = 16]
(12) احسب كثافة غاز كلوريد الهيدروجين تحت الظروف القياسية
[H =1, Cl = 35.5]
(13) احسب الكتلة الجزيئية لغاز إذا علمت أن كتلة اللتر فى معدل الضغط ودرجة الحرارة تساوى 2.75 جم.
(14) احسب كتلة لتر من غاز الميثان CH4 فى (م.ض.د) [C = 12, H = 1]
(15) احسب كتلة كبريتات الصوديوم اللازمة لتحضير 500 ملليلتر من محلول 0.250 مول/لتر [Na = 23, S = 32, O =16]
(16) احسب عدد مولات (KCl) اللازمة لتحضير 3.55 × 10 3 لتر من محلول 0.250 مول/لتر KCl [K = 39, Cl = 35.5]
(17) احسب كتلة كبريتات الصوديوم اللازمة لتحضير 625 ملليلتر من محلول 0.415 مول/لتر Na2SO4 [Na = 23, S = 32, O =16]
(18) إذا كانت الصيغة الجزيئية لحمض الكبريتيك [H2SO4]
[H = 1, S = 32, O = 16]
اجب عن الآتى:-
1- احسب كتلة المول من الحمض.
2- ما تركيز الحمض إذا أذيب مول منه فى كمية من الماء لعمل نصف لتر محلول.
3- ما كتلة الحمض المذابة فى 500 سم3 محلول نصف مول/لتر.
4- ما عدد مولات الحمض التى توجد فى 4.9 جم حمض.
(19) كم جرام من هيدروكسيد الصوديوم تذاب فى 500 سم3 للحصول على محلول تركيزه 0.1 مول/لتر. [Na = 23, H = 1, O = 16]
(20) احسب التركيز المولارى لـ 250 ملليلتر مح محلول هيدروكسيد البوتاسيوم الذى يحتوى على 5.6 جم من المادة المذابة [K = 39, O = 16, H = 1]
(21) أذيب 8.5 جم من مادة نترات الصوديوم NaNO3 فى الماء فنتج محلول حجمه 250 ملليلتر فما هو تركيز المحلول الناتج.
[Na = 23, N =14, O = 16]
(22) احسب تركيز حمض الكبريتيك الناتج من ذوبان 490 جم منه فى كمية من الماء تكفى لعمل 2.5 لتراً [H = 1, S = 32, O = 16]
(23) احسب عدد أيونات الكلوريد التى تنتج عند إذابة 29.25 جم من كلوريد الصوديوم فى الماء [Na = 23, Cl = 35.5]
(24) ما حجم حمض الهيدروكلوريك تركيز 2 مول/لتر الذى يتفاعل مع 50 ملليلتر من هيدروكسيد الكالسيوم تركيز 0.8 مول/لتر.
(25) عند إضافة حمض ما إلى 2.568 جم من سبيكة من سبائك النحاس تحتوى على القصدير ترسب 0.1335 جم من أكسيد القصدير (SnO2) احسب النسبة المئوية للقصدير فى هذه العينة. [Sn = 118.7, O = 16]
(26) تم إذابة 0.3518 جم من يوديد البوتاسيوم (KI) فى الماء ثم تم ترسيب كل اليود الموجود بها فى صورة يوديد فضة (AgI) فكم جرام من يوديد الفضة النقية الجافة تكونت [K = 39, I = 127, Ag = 108]
(27) تحلل 25 جم من أكسيد الزئبق الأحمر (HgO) بالحرارة طبقاً للمعادلة:
file:///C:/DOCUME%7E1/%D8%AD%D8%B3%D9%8A%D9%86/LOCALS%7E1/Temp/msohtml1/01/clip_image002.gif2HgO Heat 2Hg + O2
(‌أ) أحسب عدد مولات أكسيد الزئبق الأحمر المستخدمة.
(‌ب) أحسب عدد مولات الأكسجين الناتج.
(‌ج) أحسب عدد لترات الأكسجين الناتج. [Hg = 200, O = 16]
(28) 1.013 جم من عينة من ZnSO4 . x H2O تم إذابتها فى الماء وعند إضافة محلول BaCl2 فإذا كانت كتلة كبريتات الباريوم المترسب تساوى 0.8223 جم فما هى صيغة كبريتات الزنك المتهدرته
[Zn = 65.4, Ba = 137.3, S = 32, O = 16]
(29) أحسب عدد لترات الأكسجين اللازمة لأكسدة 140 جم من الحديد إلى أكسيد حديد (III) الناتجة طبقاً للمعادلة:
file:///C:/DOCUME%7E1/%D8%AD%D8%B3%D9%8A%D9%86/LOCALS%7E1/Temp/msohtml1/01/clip_image004.jpgfile:///C:/DOCUME%7E1/%D8%AD%D8%B3%D9%8A%D9%86/LOCALS%7E1/Temp/msohtml1/01/clip_image005.gif4Fe(s) + 3O2 (g) Heat 2Fe2O3 (s)
[Fe = 56, O = 16]
مع التمنيات بالنجاح الباهر

السؤال الأول:اذكر المصطلح العلمى:
(1) عملية تحويل جزيئات غير متأينة إلى أيونات.
(2) نظام ديناميكى يحدث عندما يتساوى معدل التفاعل الطردى مع معدل التفاعل العكسى عند ثبوت درجة حرارة التفاعل.
(3) مواد صلبة تتفكك عند ذوبانها فى الماء إلى أيونات موجبة وسالبة مكونة محاليل توصل التيار الكهربى.
(4) تفاعلات كيميائية يكون أحد نواتجها راسب أو غاز متصاعد ينفصل عن حيز التفاعل.
(5) ضغط لبخار الماء يمكن أن يوجد فى الهواء عند درجة معينة.
(6) الاتزان فى محاليل الإلكتروليتات الضعيفة بين جزيئاتها وبين الأيونات الناتجة عنها.
(7) الأيون الموجب الذى يتكون عندما يتحد جزئ الماء مع أيون الهيدروجين.
(8) محلول الأس الهيدروكسيلى pOH له = 7
(9) تبادل أيونات الملح والماء لتكوين الحمض والقاعدة المشتق منها الملح.
(10) العلاقة بين درجة التأين ودرجة التخفيف.
(11) حاصل ضرب تركيز أيونات المركب مرفوع لأس يساوى عدد الأيونات مقدرة بالمول/لتر.
(12) محاليل الرقم الهيدروكسيلى لها أكبر من 7
(13) أقصى ضغط لبخار الماء فى حيز معين من الهواء عند درجة حرارة معينة.
(14) تفاعلات تنتهى فى وقت قصير جداً بمجرد خلط المواد المتفاعلة.
(15) الجزيئات التى تمتلك الحد الأدنى من الطاقة الذى يمكنها من التفاعل عند التصادم بجزيئات أخرى.
(16) جزيئات من البروتين تتكون قى الخلايا الحية تقوم بدور العامل الحفاز للكثير من العمليات البيولوجية.
(17) الأحماض التى تتميز بصغر ثابت تأينها.
(18) اللوغاريتم السالب (للأساس 10) لتركيز أيون [H+].
(19) حاصل ضرب تركيز الأيونات التى توجد فى حال اتزان مع محلولها المشبع.
(20) عند درجة الحرارة الثابتة فإن درجة التأين file:///C:/DOCUME%7E1/%D8%AD%D8%B3%D9%8A%D9%86/LOCALS%7E1/Temp/msohtml1/01/clip_image002.gif تزداد بزيادة التخفيف لتظل قيمة Ka ثابتة.
(21) الحد الأدنى من الطاقة التى يجب أن يمتلكها الجزئ لكى يتفاعل عند الاصطدام
السؤال الثانى:اذكر السبب العلمى:-
(1) صعوبة ذوبان كلوريد الفضة فى الماء تبعاً للمعادلة:
file:///C:/DOCUME%7E1/%D8%AD%D8%B3%D9%8A%D9%86/LOCALS%7E1/Temp/msohtml1/01/clip_image003.gifAgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq) KC = 1.7 file:///C:/DOCUME%7E1/%D8%AD%D8%B3%D9%8A%D9%86/LOCALS%7E1/Temp/msohtml1/01/clip_image005.gif 10-10
(2) يزداد معدل التفاعل الكيميائى عند إضافة حمض الهيدروكلوريك إلى برادة الحديد بمعدل أكبر من استخدام كتلة متماسكة من الحديد.
(3) محلول غاز كلوريد الهيدروجين فى البنزين لا يوصل التيار بينما محلوله فى الماء يوصل التيار الكهربى.
(4) ينصح بعدم تسخين اسطوانات البوتاجاز بوضع الماء الساخن عليها من الخارج.
(5) محلول أسيتات الأمونيوم متعادل التأثير على عباد الشمس بينما محلول كلوريد الأمونيوم حمضى التأثير.
(6) تزداد سرعة التفاعل بزيادة السطح المعرض للتفاعل.
(7) أيون الهيدروجين لا يوجد منفرداً عندما تتأين الأحماض فى محاليلها.
(8) تفاعل حمض الهيدروكلوريك مع الخارصين تفاعل تام بينما تفاعل حمض الأسيتيك مع الكحول الإيثيلى غير تام.
(9) حالة الاتزان عملية ديناميكية وليست ساكنة.
(10) قيمة pH للماء النقى تساوى 7
(11) صعوبة انحلال كلوريد الهيدروجين إلى عنصريه تبعاً للمعادلة
file:///C:/DOCUME%7E1/%D8%AD%D8%B3%D9%8A%D9%86/LOCALS%7E1/Temp/msohtml1/01/clip_image006.gifH2(g) + Cl2(g) 2HCl(g) KC = 4.4 file:///C:/DOCUME%7E1/%D8%AD%D8%B3%D9%8A%D9%86/LOCALS%7E1/Temp/msohtml1/01/clip_image005.gif 1032
(12) تفاعل النيتروجين مع الهيدروجين لتكوين النشادر طارد للحرارة ومع ذلك لا يتم إلا بالتسخين.
(13) المركبات العضوية بطيئة فى تفاعلاتها الكيميائية بينما المركبات الأيونية سريعة فى تفاعلاتها.
(14) عند إذابة كبريتات حديد (II) فى الماء يصبح المحلول حمضى التأثير على عباد الشمس بينما عند إذابة كربونات الصوديوم يصبح المحلول قلوى التأثير.
(15) يمكن تطبيق قانون فعل الكتلة على الإلكتروليتات الضعيفة.
(16) يزول لون غاز ثانى أكسيد النيتروجين عند تبريده.
(17) المحلول المائى لحمض الهيدروكلوريك موصل جيد للتيار الكهربى على عكس المحلول المائى لحمض الأسيتيك.
(18) لا يتكون حمض الهيدروكلوريك وهيدروكسيد الصوديوم عند إذابة ملح الطعام فى الماء.
(19) توضع داخل المحولات الحفزية مواد حفازة.
(20) تزداد سرعة التفاعل كلما كانت المواد المتفاعلة على هيئة مساحيق ومجزأة.
السؤال الثالث: اذكر تجربة عملية لإثبات:
(1) تأثير التركيز على تفاعل متزن.
(2) تأثير درجة الحرارة على تفاعل متزن.
(3) حالة الاتزان الديناميكى.
(4) تزداد درجة التأين بزيادة التخفيف.
السؤال الرابع:
[1] فى التفاعل المتزن التالى:
file:///C:/DOCUME%7E1/%D8%AD%D8%B3%D9%8A%D9%86/LOCALS%7E1/Temp/msohtml1/01/clip_image007.gifFeCl3 + 3NH4SCN Fe(SCN)3 + 3NH4Cl
لون أحمر
ما هى التغيرات التى تحدث على شدة اللون الأحمر عند:-
(أ‌) إضافة مزيداً من كلوريد الأمونيوم.
(ب‌) إضافة مزيداً من كلوريد الحديد (III)
[2] فى التفاعل المتزن التالى:
file:///C:/DOCUME%7E1/%D8%AD%D8%B3%D9%8A%D9%86/LOCALS%7E1/Temp/msohtml1/01/clip_image008.gif3H2(g) + N2(g) 2NH3(g) file:///C:/DOCUME%7E1/%D8%AD%D8%B3%D9%8A%D9%86/LOCALS%7E1/Temp/msohtml1/01/clip_image010.gif (-)
ما هى أنسب الظروف للحصول على أكبر كمية من غاز النشادر.
[3] فى التفاعل المتزن التالى:
file:///C:/DOCUME%7E1/%D8%AD%D8%B3%D9%8A%D9%86/LOCALS%7E1/Temp/msohtml1/01/clip_image011.gifC2H5OH + CH3COOH CH3COOC2H5 + H2O
ماذا يحدث عند:-
(‌أ) إضافة كمية من الماء إلى المخلوط.
(‌ب) إضافة كمية من حمض الكبريتيك المركز إلى المخلوط.
(‌ج) إضافة مزيداً من الكحول الإيثيلى.
[4] فى التفاعل المتزن التالى:
file:///C:/DOCUME%7E1/%D8%AD%D8%B3%D9%8A%D9%86/LOCALS%7E1/Temp/msohtml1/01/clip_image012.gif2SO2(g) + O2(g) 2SO3, file:///C:/DOCUME%7E1/%D8%AD%D8%B3%D9%8A%D9%86/LOCALS%7E1/Temp/msohtml1/01/clip_image010.gif (-)
وضح تأثير كل من العوامل الآتية على تركيز (SO3)
1- زيادة تركيز الأكسجين. 2- خفض درجة الحرارة. 3- زيادة الضغط.
[5] فى التفاعلين التاليين:
file:///C:/DOCUME%7E1/%D8%AD%D8%B3%D9%8A%D9%86/LOCALS%7E1/Temp/msohtml1/01/clip_image013.gif2NO2(g) 2NO(g) + O2(g)
file:///C:/DOCUME%7E1/%D8%AD%D8%B3%D9%8A%D9%86/LOCALS%7E1/Temp/msohtml1/01/clip_image014.gifH2(g) + I2(g) 2HI(g)
لماذا يتأثر وضع الاتزان بتغير حجم الوعاء فى التفاعل الأول ولا يتأثر فى التفاعل الثانى.
السؤال الخامس: اذكر نوع التفاعلات الكيميائية الآتية مع التعليل:-
(1) AgNO3(aq) + BaCl2(aq) = 2AgCl(s) + Ba(NO3)2(aq)
(2) NaOH(aq) + HCl(aq) = NaCl(aq) + H2O(aq)
(3) 2Cu(NO3)2(s) = 2CuO(s) + 4NO2(g) + O2(g)
(4) CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2(g) فى إناء مغلق
(5) Na2CO3(aq) + K2SO4(aq) = K2CO3(aq) + Na2SO4(aq)
السؤال السادس: قارن بين:
(1) التفاعلات الانعكاسية والتامة. (2) التأين التام والتأين الضعيف.
السؤال السابع:
[1] احسب ثابت الاتزان للتفاعل:
file:///C:/DOCUME%7E1/%D8%AD%D8%B3%D9%8A%D9%86/LOCALS%7E1/Temp/msohtml1/01/clip_image015.gifI2(v) + H2(g) 2HI(g)
إذا كان المخلوط المتزن من الهيدروجين واليود ويوديد الهيدروجين محتوياً على 1.445، 0.935، 9.55 مول/لتر من المخلوط على التوالى.
[2] احسب pOH لحمض الأسيتيك CH3COOH عندما يذاب 6 جم منه فى كمية من الماء لتكوين لتر من المحلول علماً بأن ثابت اتزان الحمض Ka = 1.8 × 10-5
[3] اكتب معادلة ثابت الاتزان KC للتفاعلات التالية:
file:///C:/DOCUME%7E1/%D8%AD%D8%B3%D9%8A%D9%86/LOCALS%7E1/Temp/msohtml1/01/clip_image016.gifC(s) + CO2(g) 2CO(g)
file:///C:/DOCUME%7E1/%D8%AD%D8%B3%D9%8A%D9%86/LOCALS%7E1/Temp/msohtml1/01/clip_image017.gifCO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)
[4] احسب تركيز غاز يوديد الهيدروجين من التفاعل المتزن التالى:
file:///C:/DOCUME%7E1/%D8%AD%D8%B3%D9%8A%D9%86/LOCALS%7E1/Temp/msohtml1/01/clip_image018.gifH2(g) + I2(v) 2HI(g), KC = 50.53
علماً بأن تركيز كلاً من I2, H2 عند الاتزان = 12 × 10-3 مول/لتر.
[5] فى التفاعل التالى:
file:///C:/DOCUME%7E1/%D8%AD%D8%B3%D9%8A%D9%86/LOCALS%7E1/Temp/msohtml1/01/clip_image018.gifH2(g) + I2(v) 2HI(g),
إذا كانت تركيزات HI, I2, H2 على الترتيب هى 1×10-3 ، 1.5×10-3 ، 5×10-3 مول/لتر عند ثبوت درجة الحرارة هل يكون التفاعل فى حالة اتزان أم لا مع التعليل.


مع التمنيات بالنجاح والتفوق

أنا مش عارف المعادلات مش مظبوطة ليه
استفيدوا من الأسئلة النظرى

من امتحانات الأعوام السابقة
س1: اكتب المصطلح العلمى الذى عليه كل من العبارات الآتية:
1- تفاعل الاسترات مع الأمونيا لتكيون أميد الحامض والكحول (97/ثان) (98/ثان)
2- تفاعلات الكحولات مع الأحماض العضوية فى وجود مادة نازعة للماء (02/ثان)
3- مركبات يتصل فيها الكاربونيل بمجموعتى ألكيل وذرة هيدروجين واحدة (05/ثان)
س2: اذكر السبب العلمى: (علل لما يأتى) (ما التفسير العلمى)
1- يعتبر الإيثانول من مركبات البتروكيميائيات (95/أول)
2- تتفاعل الصودا الكاوية مع الفينول ولا تتفاعل مع الإيثانول (95/ثان)
3- لا تتأكسد الكحولات الثالثية (98/أول)
4- تتأكسد الكحولات الثانوية ولا تتأكسد الكحولات الثالثية (01/ثان)
5- حمض البيوتانويك أحادى القاعدية، بينما حمض الفثاليك ثنائى القاعدية ”موضحاً إجابتك بالصيغة البنائية لكل مهما. (03/أول)
6- لا يمكن نزع مجموعة الهيدروكسيل من الفينول عند تفاعله مع الأحماض.(07/أول)
7- تسمى الأحماض الأليفاتية المشبعة أحادية الكربوكسيل بالأحماض الدهنية.(07/ثان)
س3: اكتب الحرف الابجدى المناسب لكل من العبارات الآتية:
[1] بتسخين أحادى كلوروبنزين مع محلول هيدروكسيد صوديوم فى درجة حرارة عالية وتحت ضغط عالى يتكون: (01/أول)
(أ) بنزين (ب) حمض بنزوك (ج) فينول (د) كحول بنزيلى
[2] يتحلل السكروز مائياً ويعطى:
(أ) لاكتوز ومالتوز (ب) جلوكوز وجالاكتوز
(ج) جلوكوز وفركتوز (د) فركتوز وجالاكتوز (00/ثان)
[3] يحضر حمض البنزويك بأكسدة الطولوين فى وجود:
(أ) خامس أكسيد الفانديوم (ب) برمنجانات البوتاسيوم المحمضة
(ج) ثانى أكسيد المنجنيز (د) حمض الكروميك (04/أول)
[4] الكحول الأيزوبروبيلى (2- بروبانول) من الكحولات …… (07/ثان)
(أ) الأولية (ب) الثانوية. (ج) ثنائية الهيدروكسيل (د) الثالثية
س4: قارن بين:
1- حامضية الكحولات وحامضية الفينولات (96/أول)
2- الفينول والكحول الإيثيلى من حيث الحامضية (03/أول)
س5: بين بالمعادلات الرمزية ناتج التفاعلات الآتية مع كتابة ظروف التفاعل:
1- كيف تحصل من غاز الايثاين على حمض البكريك (96/ثان)
2- أكسدة الطولوين بأكسجين الهواء فى وجود خامس أكسيد الفانديوم (97/ثان)
3- بنزاميد من بنزوات الإيثيل (97/أول)
4- الفينول من الكلوروبنزين (97/ثان)
5- حامض البكريك من الفينول (99/أول)
6- تفاعل الأمونيا مع بنزوات الإيثيل (07/أول)
س6: ثلاثة مركبات عضوية: C, B, A: (96/ثان)
(A) يتفاعل مع فلز الصوديوم ولا يتفاعل مع الصودا الكاوية.
(B) يتفاعل مع كل من كربونات وهيدروكسيد الصوديوم.
(C) يحتوى على مجموعة فورميل ويتأكسد إلى المركب (B)
من المعلومات السابقة أجب عما يأتى:
1- ما هى المركبات التى ينتمى إليها كل من C, B, A اذكر مثالاً لكل منها.
2- اكتب المعادلة الرمزية لتفاعل المركبين B, A مع كتابة ظروف التفاعل.
س7: كيف تكشف عن الفينول عملياً (97/أول)
CH2 – CH – CH2
| | |
OH OH OH

س8: اذكر استخداماً واحداً لكل مما يأتى:
[1] الجليسرول (97/ثان) [2] (06/ثان)

file:///C:/DOCUME%7E1/%D8%AD%D8%B3%D9%8A%D9%86/LOCALS%7E1/Temp/msohtml1/01/clip_image001.gif

[3] H-CHO (06/ثان) [4] (06/ثان)
س9: ما الدور الذى يقوم به كل من:
1- حمض الكبريتيك المركز فى تفاعل تكوين الأستر (97/ثان)(06/ثان)
2- انزيم الزيميز فى انتاج الكحول صناعياً (05/ثان)
س10: اكتب الصيغة الجزيئية (الكيميائية) لكل من:
[1] الإيثيلين جليكول (97/ثان) [2] ميثيل أمين (99/ثان)
[3] الجليسرول (01/ثان) [3]
س11: اكتب الصيغة البنائية للمركبات التالية:
[1] الجلايسين (96/أول) [2] الجليسرول (99/أول)
[3] حامض الفيثاليك (00/أول) [4] استر ثلاثى الجلسريد (01/أول)
[5] السوربيتول (01/ثان) [6] البيروجالول (05/أول)
[7] حمض أروماتى ينتج من التحلل المائى للأسبرين (06/أول)
[8] حمض يستخدم فى تصنيع نسيج الداكرون (06/أول)
[9] حمض ثنائى الكربوكسيل يحتوى على عدد من ذرات الكربون تساوى عدد مجموعات الكربوكسيل (06/أول)
[10] حمض الستريك (07/أول)
س12: وضح بالمعادلات الرمزية (المتزنة) كل مما يأتى:
1- تفاعل البنزين مع الكلور فى ضوء الشمس غير المباشر وفى وجود برادة حديد ثم تحليل الناتج مائياً فى وجود محلول الصودا الكاوية (95/أول)
2- الدور الذى يقوم به حمض الكبريتيك المركز عند تحضير الاستر (95/ثان)
3- كيف تحصل على إيثيلين جليكول من الإيثانول (95/ثان)
4- تسخين خليط من الإيثانول وحمض الكبريتيك المركز إلى 180 5م (96/أول)
5- كيف تحصل على ايثيلين جليكول (مع كتابة شروط التفاعل) (96/ثان)
6- تفاعل حمض النيتريك المركز مع الفينول فى وجود حمض الكبريتيك المركز
(02/ثان)
7- الحصول على أثير ثنائى الإيثيل من الإثيلين (03/ثان)
8- تفاعل غاز الأمونيا مع أسيتات الإيثيل (04/أول)
9- كيف تحصل على حمض البكريك من كلور بنزين (06/أول)
10- حمض بنزين السلفونيك من بنزوات الصوديوم. (07/أول)
11- إضافة الخميرة (أنزيم الزيميز) إلى محلول الجلوكوز (07/ثان)
س13: رتب المواد الآتية ترتيباً تصاعدياً حسب الزيادة فى الخواص الحامضية لمحاليلها:
الفينول - حمض البنزويك - الإيثانول - حمض الأسيتيك (02/أول)
س14: مبتدئاً بغاز الأستيلين (الأيثاين) كيف تحصل على غاز الميثان اكتب المعادلات الرمزية الدالة على التفاعل وشروطها (02/أول)
س15: رتب المركبات العضوية التالية تصاعدياً تبعاً لدرجات غليانها:
الإيثيلين جليكول - السوربيتول - الجليسرول - الإيثانول (04/أول)
س16: أحد المركبات التالية هو بداية الحصول على خليط من أرثو وبارا كلوروطولوين:
النفثالين – الهكسان العادى – الهكسان الحلقى – نيترو بنزين – اكتب المعادلات الدالة على ذلك (06/أول)
س17: أقرأ العبارة الآتية ثم أجب عن الأسئلة التى تليها: (07/أول)
عند تفاعل الجليسرول مع المادة (س) فى وجود حمض الكبريتيك المركز نتجت المادة (ص) التى تستخدم فى توسيع الشرايين عند علاج الأزمات القلبية:
(1) اكتب المعادلة الكيميائية الموزونة لتحضير المادة (س) فى المعمل.
(2) اذكر استخدام آخر للمادة (ص).
(3) اكتب المعادلة الكيميائية الموزونة التى تعبر عن تفاعل المادة (س) مع البنزين فى وجود حمض الكبريتيك المركز الساخن (50 5م).
(4) ما نوع الروابط الكيميائية المتكونة بين الذرات فى جزئ الجليسرول؟
س18: اكتب الاسم الكيميائى للمركبات الآتية: (07/ثان)
CH2 – CH2
| |
OH OH

file:///C:/DOCUME%7E1/%D8%AD%D8%B3%D9%8A%D9%86/LOCALS%7E1/Temp/msohtml1/01/clip_image002.gif[1] [2]



أسئلة متنوعة
س1: اذكر المصطلح العلمى:
1- مجموعة من الذرات تكون ركناً من جزئ المركب العضوى وفاعليتها تتغلب على خواص الجزئ بأكمله.
2- مركبات عضوية تحتوى جزيئاتها على مجموعة أو أكثر من مجموعات الهيدروكسيل.
3- ذرة الكربون المتصلة بمجموعة الهيدروكسيل.
4- عملية يتم فيها إضافة الخميرة إلى المولاس وتكون الإيثانول وثانى أكسيد الكربون.
5- تفاعل الكحولات مع الأحماض العضوية فى وجود حمض H2SO4 مركز.
6- مواد ألدهيدية أو كيتونية عديدة الهيدروكسيل.
7- مركبات هيدروكسيلية أروماتية تتصل فيها مجموعة أو أكثر مباشرة بذرات حلقة البنزين.
8- مبلمرات مشتركة تنتج من ارتباط نوعين من المونمر ويخرج جزئ صغير مثل جزئ الماء.
9- أنواع البلاستيك المتصلب الذى يتحمل الحرارة.
10- تفاعل الأستر مع الماء وتكوين كحول وحامض.
11- تفاعل الأستر مع قلوى مائى ويتكون الكحول وملح الحامض.
12- عبارة عن استرات ناتجة من تفاعل الجليسرول مع الأحماض العضوية.
13- بوليمر ينتج من عملية تكاثف مشتركة لمونومرين أحدهما لجزئ ثنائى الحامضية والآخر كحول ثنائى الهيدروكسيل.
14- بولى استر يصنع بأسترة حمض التيرفثالك والإثيلين جليكول.
15- يستخدم كدهان عضوى موضعى لتخفيف الآلام الروماتزمية.
16- عقار يستخدم لمنع تجلط الدم فيمنع حدوث الأزمات القلبية.
17- تفاعل الكحولات مع محلول برمنجانات بوتاسيوم محمضة بحمض كبريتيك.
18- توجد فى الدهون على هيئة استرات مع الجليسرين.
س2 علل لما يأتى:
1- ترتفع درجة غليان الكحول عن الألكان المقابل.
2- ذوبان الكحول فى الماء عن الألكان المقابل.
3- للكحولات صفة حمضية ضعيفة.
4- الكحولات الأولية تتأكسد على خطوتين.
5- استخدام الإيثيلين جليكول فى سوائل الفرامل الهيدروليكية.
6- النيتروجلسرين يستخدم فى علاج الأزمات القلبية.
7- يسمى الفينول حمض الكربوليك.
8- لا يمكن نزع مجموعة الهيدروكسيل من الفينولات بتفاعلها مع الأحماض بينما يمكن ذلك مع الكحول.
9- ترتفع درجة غليان الأحماض الكربوكسيلية عن الكحولات التى تتساوى معها فى عدد ذرات الكربون.
10- يسمى حمض الأسيتيك النقى بحمض الخليك الثلجى.
11- يستخدم بنزوات الصوديوم 0.1% فى حفظ الأغذية المحفوظة.
12- يستخدم حمض الستريك فى حفظ الفاكهة المجمدة وفى حفظ الأغذية.
13- عند بذل الإنسان للمجهود الشاق يصاب بالتقلص العضلى.
14- الإسترات تقل درجة غليانها عن درجات غليان الأحماض أو الكحولات المتساوية معها فى الوزن الجزيئى.
15- يستخدم الداكرون فى صناعة أنابيب لاستبدال الشرايين التالفة وصمامات القلب.
16- ينصح بتفتيت حبة الأسبرين أو أخذها مذابة فى الماء.
17- بعض أنواع الأسبرين تكون مختلطة بمادة قلوية مثل هيدروكسيد الألومنيوم.
18- يستخدم الإيثيلين جليكول فى مبردات السيارت فى المناطق الشديدة البرودة.
19- الفينولات أكبر حامضية من الكحولات.
20- تعتبر الإسترات مصدراً لتحضير أميدات الأحماض.
21- عملية تفاعل الأستر مع الصودا الكاوية تسمى بالتصبن.
22- تستخدم الإسترات كمكسبات للطعم والرائحة.
23- يفضل الإسبرين عن حمض السليسليك فى علاج أمراض البرد والصداع.
24- لا يتفاعل الإيثانول مع الصودا الكاوية بينما يتفاعل الفينول معه.
25- يشبه الكحول فى تفاعلاته الأحماض غير العضوية ولا يشبه القلويات.
26- درجة غليان الإيثيلين جليكول أعلى من درجة غليان الإيثانول.
27- الكحولات متعادلة التأثير على عباد الشمس.
28- يستخدم الإيثانول فى صناعة الترمومترات الكحولية.
29- يفضل يوديد الألكيل عن هاليدات الألكيل الأخرى للحصول على الكحولات بالتحلل المائى له فى وسط قلوى.

س3: اكتب تفسيراً علمياً لكل مما يأتى مدعماً إجابتك بالمعادلات الكيميائية كلما أمكن:
1- تتوقف نواتج تفاعل الإيثانول مع حمض الكبريتيك على درجة الحرارة التى يتم فيها التفاعل.
2- يتوقف نوع الكحول الناتج من التحلل المائى لهاليدات الألكيل على نوع هاليد الألكيل المستخدم.
3- درجة غليان حمض الفورميك أعلى من درجة غليان الكحول الإيثيلى بالرغم من تقاربهما فى الكتلة الجزيئية.
4- يطلق على عملية تحلل الأستر فى وسط قلوى بالتصبن.
س4: بين بالمعادلات الكيميائية كيف يمكنك إجراء التحويلات التالية:
1- البروبين إلى كحول ثانوى.
2- كحول أحادى الهيدروكسل إلى كحول ثنائى الهيدروكسيل (إيثيلين جليكول).
3- حمض الأستيك من الإيثيلين.
4- حمض البنزويك من الطولوين.
5- الحصول على الألكينات من الكحولات الأولية والعكس.
6- الإيثيلين إلى أيثير ثنائى الإيثيل.
7- البنزين إلى البنزاميد.
8- حمض البكريك من الفينول.
س5: اكتب الصيغة الجزيئية والبنائية لكل مركب من المركبات العضوية التالية:
1- حمض عضوى أروماتى ثنائى القاعدية.
2- المركب الناتج من أكسدة الطولوين بالهواء فى وجود خامس أكسيد الفانديوم.
3- المركب الناتج بتفاعل حمض البنزويك مع الإيثانول فى وجود HCl الجاف.
4- المركب الذى نحصل عليه عند اختزال حمض الأسيتيك فى وجود كرومات النحاس عند درجة 200 5م
5- المركب الناتج من الهيدرة الحفزية للإيثلين فى وجود حمض الكبريتيك أو حمض الفوسفوريك عند درجة 110 5م
6- المركب الناتج عند تفاعل الإيثيلين مع محلول قلوى مخفف من برمنجنات البوتاسيوم.
7- المركب الذى نحصل عليه من غليان كلوريد بيتويل ثالثى مع محلول مائى لقلوى قوى.
8- المركب الناتج من تفاعل الإيثانول مع الصوديوم.
9- أحد نواتج التحلل المائى لأسيتات الإيثيل ويحدث فوراً عند تفاعله مع بيكربونات الصوديوم.
مع التمنيات بالنجاح

والله انا فعلا مدينة لحضرتك بكتير
جزاك الله خيرا عنا
ومش مهم المعادلات احنا ممكن نكونها
بس ايه ده حضرتك حولت؟؟!!
شكرا على تعب حضرتك ربنا يجعله فى ميزان حسناتك

والله انا فعلا مدينة لحضرتك بكتير
جزاك الله خيرا عنا
ومش مهم المعادلات احنا ممكن نكونها
بس ايه ده حضرتك حولت؟؟!!
شكرا على تعب حضرتك ربنا يجعله فى ميزان حسناتك

جزاكى الله خيرا
أنا لا حولت ولا حاجة بس أنا كنت علمى وكنت بحب الكيمياء أوى ولكن حبى للمواد والشرعية والعربية كان أكتر بكتير عشان كده بقيت مدرس شرعى
وعشان بحب الكيمياء بحب أساهم بأسئلة أو بتشجيع
بالتوفيق

[quote=حمامة فلسطين;2040077]السؤال الأول
( أ ) اختر الإجابة الصحيحة مفسرا سبب اختيارك
1. التقطير الجاف لملح بنزوات الصوديوم يعطي 00000000000
( ميثان – ايثين – ايثاين – بنزين)بنزين ....لان التقطير الجاف لبنزوات الصوديوم مع الجير الصودى تسخين بيدينا بنزين وكربونات الصوديوم
2.الالكان الذي يحتوي على 24 ذرة هيدروجين يحتوي على 00000000000 ذرة كربون
( 50 – 48– 46 – 11 ) 11ذرة كربون لان الصيغة الجزيئية العامة للاكانات هي CnH2n+2 صيغة الالكان ده هتبقي C11H2X11+2
3.عند إمرار بخار الفينول علي الزنك ثم إضافة حمض كبريتيك مركزساخن للناتج يتكون000000
( بنزين – طولوين – حمض بنزين سلفونيك – نيتروبنزين ) بنزين دى من طرق تحضير البنزين امرار بخار الفينول علي مسحوق الزنك الساخن حيث يختزل الفينول الي بنزين
4.عند إضافة ماء البروم للأستلين يتكون 00000000000
( 1,1ثنائي بروموايثان – 1,2ثنائي بروموايثان – رباعي بروموايثان – نيتروبنزين) رباعى برومو ايثان هيدينا الناتج ده بس علي خطوتين من الاضافة
5.الألكين الذي يحتوي على 12 ذرة كربون يوجد على حالة 000000000
( صلبة – سائلة – غازية – متأينة ) سائلة لان الالكينات الافراد الاولى غازات ومن 5 الي 15 سائل والاعلي من 15 صلب
6. تفاعل البنزين مع الكلور في ضوء الشمس المباشر يعطي 00000000000
( كلوروبنزين – جامكسان – طولوين – باراكلوروطولوين ) جامكسان
( ب ) ما الفرق بين
1. الصيغة الجزيئية و الصيغة البنائية ...الفرق ان الصيغة الجزيئية هي صيغة توضح نوع وعدد الذرات لكل عنصر في المركب فقط ولا تبين طريقة ارتباط الذرات مع بعضها البعض
اما الصيغة البنائية هي صيغة توضح نوع وعدد ذرات كل عنصر في الجزيء وطريقة ارتباط الذرات ببعضها بالروابط التساهمية
2.ثنائي فينيل و نفثالين دى بقي بصراحة مش فاكراها [/quoارجو تكون الاجابة تكون صحيحة

انا نقلتهم من امتحان لمدرس مش عارفه هو من للاسف
ومعلش مش عندى اسئلة اتزان ياريت اللى عنده يحط شكرا يا قمررر
وانا عايزة تفاعل فقط مش لازم حلول نظرا لان مفيش وقت ان الواحد يحل فعلا عندك حق في دى انا جيت احل لقيت كم من الاسئلة جزاكى الله خير الجزاء يا قمري وانا معاكى ان شاء الله

اجابة السؤال الاول اختر
ميثان
11
حمض بمزين سلفونيك
رباعى برومر ايثان
سائلة
جامكسان



اجابة سؤال علل

1- لان قيم الزوايا ضغيرة فتؤدى الى تداخل ضعبف للاوربيتالات
2-طبقا لقاعدة ماركونيكوف

3- نعرف السلسة المتجاتنسة
4-لانها تحتوى على وقودها الذاتى وهو الكربون ولانها تعتمد على ضعف الروابط بين o-n وقوتها بين n-n و c-n

جزاكم الله خيرا مجهود رائع

السؤال الأول
( أ ) اختر الإجابة الصحيحة مفسرا سبب اختيارك
1. التقطير الجاف لملح بنزوات الصوديوم يعطي 00000000000
( ميثان – ايثين – ايثاين – بنزين)
2.الالكان الذي يحتوي على 24 ذرة هيدروجين يحتوي على 00000000000 ذرة كربون
( 50 – 48– 46 – 11 )
3.عند إمرار بخار الفينول علي الزنك ثم إضافة حمض كبريتيك مركزساخن للناتج يتكون000000
( بنزين – طولوين – حمض بنزين سلفونيك – نيتروبنزين )
4.عند إضافة ماء البروم للأستلين يتكون 00000000000
( 1,1ثنائي بروموايثان – 1,2ثنائي بروموايثان – رباعي بروموايثان – نيتروبنزين)
5.الألكين الذي يحتوي على 12 ذرة كربون يوجد على حالة 000000000
( صلبة – سائلة – غازية – متأينة )
6. تفاعل البنزين مع الكلور في ضوء الشمس المباشر يعطي 00000000000
( كلوروبنزين – جامكسان – طولوين – باراكلوروطولوين )
( ب ) ما الفرق بين
1. الصيغة الجزيئية و الصيغة البنائية
2.ثنائي فينيل و نفثالين

__________________________________________________ _________________________________
الاجابه:
1-الميثان.
2-11.
5-سائل.

ب-1 الصيغه الجزيئيه هى الصيغه التى تعبر عن عدد ونوع الذرات كل عنصر فى جزىء المركب العضوى ولاتبين كيفيه ارتباط الذرات مع بعضها .
اما الصيغه البنائيه هى الصيغه التى تعبر عن نوع وعدد الذرات وتبين كذالك كيفيه ارتباط وترتيب الذرات معا فى جزىء المركب العضوى
معلشى بقى انا واخد لغايه هنا بس

الله يرضى عنك وبارك فى وقتك ووقتنا ....الكتب مليئة بالاسئلة وكذا الخارجية .......!!!!!!!!!!!!! المهم الحلول يااستاذى الكريم ؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟ ؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟ ؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟ ؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟