بسم الله الرحمن الرحيم
جيبلكم مسألة من دليل الوزارة حلها مش بيطلع معايا صح ممكن حد يساعدنى فى حلها وجزاكم الله كل خير:excl: المسألة بتقول :
احسب عدد مولات كلوريد الفضة ( AgCl ) المترسبة من تفاعل 5,85 جم كلوريد صوديوم ( NaCl ) مع 1,7 جم من نترات الفضة ( AgNO3 ) .:blush:

انا بقالى كتيرررررررر مستنى حد يساعدنى هو مفيش حد من الاساتذة الافاضل عاوز يساعدنى و لا ايه ؟:bosyht9:

بسم الله الرحمن الرحيم

جيبلكم مسألة من دليل الوزارة حلها مش بيطلع معايا صح ممكن حد يساعدنى فى حلها وجزاكم الله كل خير:excl: المسألة بتقول :

احسب عدد مولات كلوريد الفضة ( AgCl ) المترسبة من تفاعل 5,85 جم كلوريد صوديوم ( NaCl ) مع 1,7 جم من نترات الفضة ( AgNO3 ) .:blush:

سعدوووووووووونى ارجوكم

أولا المعادلة هى
Nacl+AgNo3file:///C:/DOCUME%7E1/a/LOCALS%7E1/Temp/moz-screenshot-6.jpg=NaNo3+Agcl
بما أن 1 مول من Nacl يتفاعل مع 1 مول Agcl
اذا 58.5 gm من Nacl يتفاعل مع 143.5 gm من Agcl
اذا عدد المولات من Nacl فى 5.85جم =0.1 mole اذا عدد مولات Agclيساوى0.1 mole

معلش أنا مش عارف أكتب المعادلة على الكومبيوتر

58.5gm NaCL--------- واحد مول AgCl
5.85gm NaCl---------- س مول
نقسم 5.85 على 58.5
الناتج زي ما teamah قال 0.1 مول