شحات شفيق
26-03-2010, 01:56 PM
امتحان على المنهج
السؤال الأول : ( أ ) اختر الإجابة الصحيحة من بين العبارات الآتية : -
1 – عدد تأكسد الكبريت فى مجموعة الكبريتات SO4 يساوى ………….
أ – ( -4 ) ب – ( -6 ) جـ – ( +6 ) د – ( +8 )
2 – عند إضافة محلول هيدروكسيد الصوديوم إلى محلول كلوريد الحديديك يتكون راسب ..............
أ - أزرق قاتم ب – بنى محمر جـ –أبيض جيلاتينى د – أبيض مخضر
3 – عند تفاعل الحديد مع حمض الكبريتيك المركز الساخن يتصاعد غاز………….
أ –الهيدروجين . ب – ثانى أكسيد الكبريت . جـ –ثانى أكسيد الكربون . د - ثالث أكسيد الكبريت .
4 – تتحد العناصر التالية O2 , P4 , Cu , O3 فى ......................
أ – الصفة الفلزية ب – عدد التأكسد جـ - السالبية الكهربية د – نصف القطر
5 - طول الرابطة الأيونية تساوى…………….
أ – مجموع نصف قطر الذرتين . ب –مجموع نصف قطر الأيونين . جـ –المسافة بين مركزى الذرتين . د – المسافة بين مركز الأيونين . هـ - ( ب , د )
( ب ) ما أثر الحرارة على كل من : -
نترات الصوديوم – حمض النيتريك – أكسالات الحديد II – كبريتات الحديد II
( جـ ) عرف التأكسد والاختزال ثم وضح التغيرات الحادثة من حيث الأكسدة والاختزال فى التفاعل التالى : -
Fe2O3 + 2H2 + CO = Fe + CO2 + 2H2O
السؤال الثانى( أ ) علل لما يأتى : 1 – الفينول حمض ضعيف .
2– الحديد II بارا مغناطيسى وملون بينما الخارصين II ديا مغناطيسى وغير ملون .
3- تستخدم العناصر الانتقالية كعوامل حفز مثالية .
4 - الميل الإلكترونى للكلور أكبر من الميل الإلكترونى للفلور رغم صغر حجم ذرة الفلور .
( ب ) ما هى أعمال كل من العلماء الأتى أسماؤهم فى تقدم علم الكيمياء : -
هايزنبرج – جولد برج وفاج - هابر بوش – فريدل كرافت
( جـ ) 1 - اشرح طريقة تنقية قطعة من النحاس بها شوائب مع كتابة المعادلات ورسم خلية التفاعل .
2 – أى التفاعلات التالية أكسدة واختزال تلقائى مع التعليل .
a - 2Ag + FeSO4 = Fe + Ag2SO4
b - Zn + FeSO4 = Fe + ZnSO4
السؤال الثالث : ( أ ) قارن بين كل مما يأتى : -
1– المركبات العضوية والمركبات الغير عضوية من حيث : التوصيل لتيار – درجة الانصهار – الذوبان .
2- الفلزات واللافلزات . 3 – تفاعل باير وقاعدة ماركونيكوف .
( ب ) أحسب كمية الكهرباء – الزمن بالدقائق إذا كان شدة التيار 10 أمبير المار فى محلول حمض كبريتيك مخفف بين أقطاب من الجرافيت إذا كان حجم غاز الأكسجين المتصاعد 5.6 لتر علما بأن ( O = 16 ) .
( جـ ) ما الدور الذى يقوم به كل من مع كتابة معادلات التفاعل : -
1 – ساق الكربون فى العمود الجاف . 2 – بطانة المحول الأكسجينى ( الدولوميت ) .
3 – القنطرة الملحية فى الخلية الجلفانية . 4 - القلوى فى عملية التحلل المائى .
السؤال الرابع : ( أ ) أربعة عناصر س , ص , ع , ل أعدادها الذرية 1 , 6 , 17 , 19
1 – بين كيف تستخدم هذه العناصر فى تكوين رابطة أيونية – رابطة تساهمية قطبية – رابطة تساهمية نقية .
2 – أذكر اسم المركب الكيميائى الناتج ونظام التهجين ونوع الرابطة عندما ترتبط ذرة من العنصر ص مع أربع ذرات من العنصر س .
3 – ما ناتج اتحاد الأكسجين مع كل من العنصر ص , العنصر ل وما نوع كل أكسيد .
4 – ما عدد تأكسد العنصر س فى المركب الناتج من اتحاده مع ل .
( ب ) اكتب معادلة تحضير حمض النيتريك فى المعمل مع رسم الجهاز المستخدم ثم وضح الأتى :
1 – أثر الحرارة على الحمض . 2 – ما ناتج تفاعل الحمض مع فلز النحاس .
( جـ ) ما عدد مولات – عدد ذرات الهيدروجين اللازمة لتشبع المركبات التالية : -
البنزين - النفتالين - ثنائى الفينيل - 2 بيوتاين
السؤال الخامس : ( أ ) اكتب المفهوم العلمى لما يأتى :-
1 – مادة تغير من معدل التفاعل الكيميائى دون أن تتغير أو تغير من موضع الأتزان .
2 – كتلة اللتر الواحد من الغاز فى معدل الضغط ودرجة الحرارة .
3 – تفاعل يتم فيه تحويل المركب العضوى الغير مشبع إلى مركب مشبع .
4 – محلول فى الوسط الحمضى عديم اللون وفى الوسط القلوى احمر .
5 – معدل تغير تركيز المواد المتفاعلة فى وحدة الزمن .
6 - تفاعل الأستر مع الأمونيا ويتكون أميد الحمض والكحول .
7 - مجموعة من الخطوط الملونة تنتج عند تسخين الغازات وأبخرة المواد تحت ضغط منخفض .
( ب ) اكتب الصيغة البنائية لكل مما يأتى : 4 إيثيل 5 ميثيل 1 كلور 2 هكساين
2ميثيل 3 كلورو 4 يودو 2 هكسين , 2 ميثيل 3 أيثيل بنتان .
( جـ ) اكتب أرقام العبارات الصحيحة ثم اكتب تصويب العبارات الخاطئة .
1 – جهد التأين للكلور أقل من جهد تأين الصوديوم لأن نصف قطر ذرة الصوديوم اكبر من نصف قطر الكلور .
2– كمية الكهرباء اللازمة لترسيب مول من فلز الفضة تساوى 2 فاراداى .
3– تتوقف الرابطة الفلزية على فرق السالبية الكهربية بينما تتوقف الرابطة الأيونية على إلكترونات غلاف التكافؤ .
4 – عند إضافة 10 مللى من NaOH تركيز 0.1 مولر إلى 10 مللى H2SO4 تركيز 0.05 مولر يكون المحلول متعادل .
5 – عدد تأكسد الأكسجين فى السوبر أكسيد ( - 1 ) وفى الفوق اكسيد ( -2 ) .
6 – التفاعل التالى يتم تلقائى : Cu + ZnSO4 = Zn + CuSO4
7 – أثناء تفريغ المركم الرصاصى يزداد تركيز حمض الكبريتيك .
السؤال السادس : ( أ ) أكمل ما يأتى : -
1 – كمية الكهرباء بالكولوم التى تحتويها 5 فاراداى ……………….
2 – عند طلاء ملعقة من النحاس بطبقة من الفضة يستخدم أنود من …….… ويكون المحلول من …………….
3 - ………… أكبر عناصر الدورة الثالثة فى نصف القطر بينما ………. أقل ميل إلكترونى .
4 – يستخدم سوبر أكسيد البوتاسيوم فى ………. ويحفظ فلز الصوديوم تحت سطح ……….
5 – كتلة هيدروكسيد الصوديوم فى 150 جم من محلول له تركيزه 8 % هى ……………….
6 – لون الميثيل البرتقالى فى الوسط الحمضى ………. والفينولفيثالين فى الوسط القلوى ………
7 – العزم المغناطيسى لأيون الحديد II هو ………. والنحاس فى الحالة العنصرية ……….
( ب ) 1 - أرسم قطاع طولى فى مركم رصاصى مع كتابة تفاعل الشحن .
2 - تكلم عن تدرج كل مما يأتى فى الجدول الدورى الطويل :-
جهد التأين - نصف القطر مع التمثيل على الدورة الثالثة والمجموعة الأولى .
( جـ ) وضح بالمعادلات الرمزية ماذا يحدث فى الحالات الأتية :-
1 – تفاعل اللثيوم مع مكونات الهواء الجوى 2 – إضافة الماء إلى سـيناميد الكالسيوم .
3– تفاعل سوبر أكسيد البوتاسيوم مع الماء – حمض HCL .
:av4056bb7jp3::av4056bb7jp3::av4056bb7jp3:
السؤال الأول : ( أ ) اختر الإجابة الصحيحة من بين العبارات الآتية : -
1 – عدد تأكسد الكبريت فى مجموعة الكبريتات SO4 يساوى ………….
أ – ( -4 ) ب – ( -6 ) جـ – ( +6 ) د – ( +8 )
2 – عند إضافة محلول هيدروكسيد الصوديوم إلى محلول كلوريد الحديديك يتكون راسب ..............
أ - أزرق قاتم ب – بنى محمر جـ –أبيض جيلاتينى د – أبيض مخضر
3 – عند تفاعل الحديد مع حمض الكبريتيك المركز الساخن يتصاعد غاز………….
أ –الهيدروجين . ب – ثانى أكسيد الكبريت . جـ –ثانى أكسيد الكربون . د - ثالث أكسيد الكبريت .
4 – تتحد العناصر التالية O2 , P4 , Cu , O3 فى ......................
أ – الصفة الفلزية ب – عدد التأكسد جـ - السالبية الكهربية د – نصف القطر
5 - طول الرابطة الأيونية تساوى…………….
أ – مجموع نصف قطر الذرتين . ب –مجموع نصف قطر الأيونين . جـ –المسافة بين مركزى الذرتين . د – المسافة بين مركز الأيونين . هـ - ( ب , د )
( ب ) ما أثر الحرارة على كل من : -
نترات الصوديوم – حمض النيتريك – أكسالات الحديد II – كبريتات الحديد II
( جـ ) عرف التأكسد والاختزال ثم وضح التغيرات الحادثة من حيث الأكسدة والاختزال فى التفاعل التالى : -
Fe2O3 + 2H2 + CO = Fe + CO2 + 2H2O
السؤال الثانى( أ ) علل لما يأتى : 1 – الفينول حمض ضعيف .
2– الحديد II بارا مغناطيسى وملون بينما الخارصين II ديا مغناطيسى وغير ملون .
3- تستخدم العناصر الانتقالية كعوامل حفز مثالية .
4 - الميل الإلكترونى للكلور أكبر من الميل الإلكترونى للفلور رغم صغر حجم ذرة الفلور .
( ب ) ما هى أعمال كل من العلماء الأتى أسماؤهم فى تقدم علم الكيمياء : -
هايزنبرج – جولد برج وفاج - هابر بوش – فريدل كرافت
( جـ ) 1 - اشرح طريقة تنقية قطعة من النحاس بها شوائب مع كتابة المعادلات ورسم خلية التفاعل .
2 – أى التفاعلات التالية أكسدة واختزال تلقائى مع التعليل .
a - 2Ag + FeSO4 = Fe + Ag2SO4
b - Zn + FeSO4 = Fe + ZnSO4
السؤال الثالث : ( أ ) قارن بين كل مما يأتى : -
1– المركبات العضوية والمركبات الغير عضوية من حيث : التوصيل لتيار – درجة الانصهار – الذوبان .
2- الفلزات واللافلزات . 3 – تفاعل باير وقاعدة ماركونيكوف .
( ب ) أحسب كمية الكهرباء – الزمن بالدقائق إذا كان شدة التيار 10 أمبير المار فى محلول حمض كبريتيك مخفف بين أقطاب من الجرافيت إذا كان حجم غاز الأكسجين المتصاعد 5.6 لتر علما بأن ( O = 16 ) .
( جـ ) ما الدور الذى يقوم به كل من مع كتابة معادلات التفاعل : -
1 – ساق الكربون فى العمود الجاف . 2 – بطانة المحول الأكسجينى ( الدولوميت ) .
3 – القنطرة الملحية فى الخلية الجلفانية . 4 - القلوى فى عملية التحلل المائى .
السؤال الرابع : ( أ ) أربعة عناصر س , ص , ع , ل أعدادها الذرية 1 , 6 , 17 , 19
1 – بين كيف تستخدم هذه العناصر فى تكوين رابطة أيونية – رابطة تساهمية قطبية – رابطة تساهمية نقية .
2 – أذكر اسم المركب الكيميائى الناتج ونظام التهجين ونوع الرابطة عندما ترتبط ذرة من العنصر ص مع أربع ذرات من العنصر س .
3 – ما ناتج اتحاد الأكسجين مع كل من العنصر ص , العنصر ل وما نوع كل أكسيد .
4 – ما عدد تأكسد العنصر س فى المركب الناتج من اتحاده مع ل .
( ب ) اكتب معادلة تحضير حمض النيتريك فى المعمل مع رسم الجهاز المستخدم ثم وضح الأتى :
1 – أثر الحرارة على الحمض . 2 – ما ناتج تفاعل الحمض مع فلز النحاس .
( جـ ) ما عدد مولات – عدد ذرات الهيدروجين اللازمة لتشبع المركبات التالية : -
البنزين - النفتالين - ثنائى الفينيل - 2 بيوتاين
السؤال الخامس : ( أ ) اكتب المفهوم العلمى لما يأتى :-
1 – مادة تغير من معدل التفاعل الكيميائى دون أن تتغير أو تغير من موضع الأتزان .
2 – كتلة اللتر الواحد من الغاز فى معدل الضغط ودرجة الحرارة .
3 – تفاعل يتم فيه تحويل المركب العضوى الغير مشبع إلى مركب مشبع .
4 – محلول فى الوسط الحمضى عديم اللون وفى الوسط القلوى احمر .
5 – معدل تغير تركيز المواد المتفاعلة فى وحدة الزمن .
6 - تفاعل الأستر مع الأمونيا ويتكون أميد الحمض والكحول .
7 - مجموعة من الخطوط الملونة تنتج عند تسخين الغازات وأبخرة المواد تحت ضغط منخفض .
( ب ) اكتب الصيغة البنائية لكل مما يأتى : 4 إيثيل 5 ميثيل 1 كلور 2 هكساين
2ميثيل 3 كلورو 4 يودو 2 هكسين , 2 ميثيل 3 أيثيل بنتان .
( جـ ) اكتب أرقام العبارات الصحيحة ثم اكتب تصويب العبارات الخاطئة .
1 – جهد التأين للكلور أقل من جهد تأين الصوديوم لأن نصف قطر ذرة الصوديوم اكبر من نصف قطر الكلور .
2– كمية الكهرباء اللازمة لترسيب مول من فلز الفضة تساوى 2 فاراداى .
3– تتوقف الرابطة الفلزية على فرق السالبية الكهربية بينما تتوقف الرابطة الأيونية على إلكترونات غلاف التكافؤ .
4 – عند إضافة 10 مللى من NaOH تركيز 0.1 مولر إلى 10 مللى H2SO4 تركيز 0.05 مولر يكون المحلول متعادل .
5 – عدد تأكسد الأكسجين فى السوبر أكسيد ( - 1 ) وفى الفوق اكسيد ( -2 ) .
6 – التفاعل التالى يتم تلقائى : Cu + ZnSO4 = Zn + CuSO4
7 – أثناء تفريغ المركم الرصاصى يزداد تركيز حمض الكبريتيك .
السؤال السادس : ( أ ) أكمل ما يأتى : -
1 – كمية الكهرباء بالكولوم التى تحتويها 5 فاراداى ……………….
2 – عند طلاء ملعقة من النحاس بطبقة من الفضة يستخدم أنود من …….… ويكون المحلول من …………….
3 - ………… أكبر عناصر الدورة الثالثة فى نصف القطر بينما ………. أقل ميل إلكترونى .
4 – يستخدم سوبر أكسيد البوتاسيوم فى ………. ويحفظ فلز الصوديوم تحت سطح ……….
5 – كتلة هيدروكسيد الصوديوم فى 150 جم من محلول له تركيزه 8 % هى ……………….
6 – لون الميثيل البرتقالى فى الوسط الحمضى ………. والفينولفيثالين فى الوسط القلوى ………
7 – العزم المغناطيسى لأيون الحديد II هو ………. والنحاس فى الحالة العنصرية ……….
( ب ) 1 - أرسم قطاع طولى فى مركم رصاصى مع كتابة تفاعل الشحن .
2 - تكلم عن تدرج كل مما يأتى فى الجدول الدورى الطويل :-
جهد التأين - نصف القطر مع التمثيل على الدورة الثالثة والمجموعة الأولى .
( جـ ) وضح بالمعادلات الرمزية ماذا يحدث فى الحالات الأتية :-
1 – تفاعل اللثيوم مع مكونات الهواء الجوى 2 – إضافة الماء إلى سـيناميد الكالسيوم .
3– تفاعل سوبر أكسيد البوتاسيوم مع الماء – حمض HCL .
:av4056bb7jp3::av4056bb7jp3::av4056bb7jp3: