ما الفرق بين عدد الاوربتالات المشغولة بالالكترونات و عدد الاوربتالات الممتلئة بالالكترونات

المشغولة بالاكترونات لا تشترط ان تكون تامة الامتلاء فقد تكون تحمل الكترون واحد ولديها القدرة على اكتساب او فقد الكترونات
اما الممتلئ فقد تم اشبعاها بالاكترونات فلا تستطيع ان تكتسب ايكترون او تقد الكترون لانها غالبا ما تكون فى مستوى طاقة رئيسى مشبع

باختصار عدد الاوربتالات المشغولة تكون مستوىيات التكافؤ اما عدد الاوربتالات الممتلئه تكون مستويات الطاقة الرئسية

ممكن ابسط الاجابة اسمحيلى معلش يا nono
الاوربيتالات المشغولة بالالكترونات بيبقى فيه الكترون واحد فقط لان الاوربيتال اخرة 2 الكترون ولو طلب دة فى السؤال مثل اللى جه فى الدليل ودة طبعا حسب البناء التصاعدى وقاعدة هوند
مثال : النيتروجين توزيعة 1s:2 -2s:2 -2p:3 وهنا اوربيتالات المستوى 2p مشغولة بالالكترونات
اما الممتلئة فيكون الاوربيتال فيه الالكترونين بتوعة
مع ملاحظة ان فيه عناصر توزيعها فيه ممتلء ومشغول
يا ريت اكون قدرت اوضح وخلى بالك السؤال دة كتير فى الدليل وهيجى اكيد السنة دى

الاوربيتالات المشغولة بالالكترونات بيبقى فيه الكترون واحد فقطمشغولة لا تعنى انها نصف ممتلئ فقط ربما تكون 1 إلكترون أو 2 إلكترون
معنى مشغولة أنها تحتوى إلكترونات (2 أو 1 ) وليست فارغة