ده اسئله من امتحان اوليمبياد الكيمياء
وكان عندى فيها اسئله مش عارفاها
: أكتب المصطلح العلمى :
1-الذرة التى اكتسبت قدرا من الطاقة دون أن تفقد أى من الكتروناتها

أ- اختر أدق الأجابات لكل مما يأتى :

1- أكبر قيمة للميل الألكترونى بين الايونات التالية تكون لأيون (a-N-3 , b-N-2 , c-N+3 , d-N+2 )
-----------------------------------------
ما اسم أقصى ضغظ لبخار الماء الذى يمكن أن يتواجد عند درجة حرارة معينة .
-------------------------------------
أدرس الخلية الجلفانية التالية ثم احسب مقدار التغير فى كتلة الكاثود ونوع هذا التغير (زيادة أو نقصان ) مع التعليل وذلك عندما يحدث تغير فى كتلة الأنود مقداره 6.5 جم (Ag=108 Zn=65)

( الرسم يوضح خلية جلفانية أحد قطبيها الفضة والأخر الخارصين والمؤشر يشير ناحية قطب الفضة)

ج- H2 + I2 = 2HI
-للتفاعل السابق قيمتان لثابت الأتزان Kc عند درجتى حرارة مختلفتين :
-عند درجة حرارة 850م=67 -عند درجة حرارة448م = 50
أذكر هل التفاعل السابق طارد أم ماص للحرارة ولماذا .
--------------------------------
أ-وضح بالمعادلات الرمزية المتزنة ما يحدث فى كل من التفاعلات الأتية :
1- تسخين كلوريد الألومنيوم مع الجير المطفأ ثم تعريض الغاز الناتج لساق مبلله بمحلول حمض الهيدروكلوريك .
2- امرار التيار الكهربى فى محلول نترات الفضة بين قطبين أحدهما فضة والأخر من الحديد .
------------------------------------
- احسب عدد جزيئات غاز الكلور الناتجة عند امرار 9650 كولوم فى محلول كلوريد النحاس علما بأن تفاعل الأنود هو :
2Cl- - 2e- = Cl2 (Cu=63.5 Cl=35.5 )-
---------------------------------
العناصر (A-B-C-D) ترتيبا تنازليا حسب كل مما يلى ( النشاط الكيميائى ) (موضح جهود الأختزال )
A - 0.4
B - 0.8
C - 0.76
D - 2.9
------------------
ولكم منى جزيل الشكر

ده اسئله من امتحان اوليمبياد الكيمياء
وكان عندى فيها اسئله مش عارفاها
: أكتب المصطلح العلمى :
1-الذرة التى اكتسبت قدرا من الطاقة دون أن تفقد أى من الكتروناتها

الذرة المثارة

أ- اختر أدق الأجابات لكل مما يأتى :

1- أكبر قيمة للميل الألكترونى بين الايونات التالية تكون لأيون (a-N-3 , b-N-2 , c-N+3 , d-N+2 )

تزداد قيمة الميل الالكترونى عندما يعمل الالكترون الجديد المكتسب على جعل المستوى الفرعى الاخير مكتمل او نصف مكتمل .. فاهتبقى الاجابه رقم B علشان لما تكتسب الكترونين هيخلى ال 3S مكتمل ... وطبعا مش هيبقى ايون موجب علشان ده ميل مش جهد تأين
-----------------------------------------
ما اسم أقصى ضغظ لبخار الماء الذى يمكن أن يتواجد عند درجة حرارة معينة .

ضغط بخار الماء المشبع
-------------------------------------
أدرس الخلية الجلفانية التالية ثم احسب مقدار التغير فى كتلةالكاثود ونوع هذا التغير (زيادة أو نقصان ) مع التعليل وذلك عندما يحدث تغير فىكتلة الأنود مقداره 6.5 جم (Ag=108 Zn=65)

( الرسم يوضح خلية جلفانية أحد قطبيها الفضة والأخر الخارصينوالمؤشر يشير ناحية قطب الفضة)


فين الخلية :slap1qk6:

ج- H2 + I2 = 2HI
-للتفاعل السابق قيمتان لثابت الأتزان Kc عند درجتى حرارة مختلفتين :
-عند درجة حرارة 850م=67 -عند درجة حرارة448م = 50
أذكر هل التفاعل السابق طارد أم ماص للحرارة ولماذا .

.. كلما ارتفعت درجة الحرارة وزاد ثابت الاتزان كان التفاعل ماص .. وعند درجه حرارة 448 ... KC = 50 ,, و عند درجة حرارة 850 ... KC= -67 يعنى كلما ارتفعت درجه الحرارة يقل ثابت الاتزان يبقى التفاعل طارد للحرارة
--------------------------------
أ-وضح بالمعادلات الرمزية المتزنة ما يحدث فى كل من التفاعلات الأتية :
1- تسخين كلوريد الألومنيوم مع الجير المطفأ ثم تعريض الغاز الناتج لساق مبلله بمحلول حمض الهيدروكلوريك .


انا اعتقد ان كلوريد الامونيوم مش كلوريد الالمونيوم ....... لو كده طبعا بيتصاعد غاز النشادر اللى بيتفاعل مع حمض الهيدروكلوريك مكونا كلوريد امونيوم سحب بيضاء ...... لو كلوريد الالمونيوم ..... هيدى الصودا الكاويه وكلوريد الكالسيوم ... :o

2- امرار التيار الكهربى فى محلول نترات الفضة بين قطبين أحدهما فضة والأخر من الحديد .

ده موضوع كبييييييير ... اولا يتأين المحلول الى ايونات نترات وايونات فضه ... تترسب اايونات الفضه على ساق الحديد .. ساق الفضه يحدث لها اختزال ( جهد اختزالها مرتفع ) وتهبط ايونات الفضه اللى المحلول لتتفاعل مع ايونات النترات مكونة نترات فضه .... ثم تتاين نترات الفضه مره اخرى وتترسب ايونات الفضه على ساق الحديد ..... وتستمر العمليه الى ان يتم طلاء ساق الحديد بطبقه من الفضه .... وفى الخليه دى هيكون الحديد هو الكاثود وقطب الفضه هو الانود

هههه نسيت اكتب المعادلات



المحلول بيتأين طبعا فى على الفضه ايون موجب وعلى النترات ايون سالب مش عارف اكتبهم

AGNO3 >>>> AG + NO3

بعد كده ايون الفضه الموجب بيروح يترسب على ساق الحديد ... وفى حته نسيت اقولها .... ساق الحديد بيحصلها عمليه اكسده (جهد اكسدتها مرتفع)

FE >>>> FE + E

فاعلشان كده ايون الفضه بيروح يترسب على ساق الحديد علشان بتعادل مع الالكترونات اللى طلعب من اكسدة الحديد ..

AG+E>>>>>> AG

اعتقد دى كل المعادلات المطلوبه فى السؤال .... فففف سؤال رخم :d





------------------------------------
- احسب عدد جزيئات غاز الكلور الناتجة عند امرار 9650 كولوم فى محلول كلوريد النحاس علما بأن تفاعل الأنود هو :
2Cl- - 2e- = Cl2 (Cu=63.5 Cl=35.5 )-

فى الاول هنجيب كتلة المادة المتصاعده ( الكلور ) بقانون التحليل الكهربى عادى .... يبقى كده معانا كتلة مادة هنقسمها على كتلة المول هنجيب عدد المولات نضربه فى عدد افوجادروا هنجيب عدد الجزيئات ..
---------------------------------
العناصر (A-B-C-D) ترتيبا تنازليا حسب كل مما يلى ( النشاط الكيميائى ) (موضح جهود الأختزال )
A - 0.4
B - 0.8
C - 0.76
D - 2.9

مش فاهم السؤال ده وضحبه
------------------
ولكم منى جزيل الشكر









.....................................