أولاً: أكتب المصطلح العلمى الذى تدل عليه كل من العبارات الآتية:
1) أشعة غير مرئية تنبعث عندما يكون ضغط الغاز داخل الأنبوبة 0.01 مم زئبق مع وجود فرق جهد مناسب.
2) مادة نقية بسيطة لا يمكن تحليلها إلى ما هو أبسط منها بالطرق الكيميائية المعروفة.
3) كرة متجانسة من الكهرباء الموجبة مطمور بداخلها عدد من الألكترونات السالبة.
4) كمية الطاقة المكتسبة أو المنطلقة عندما ينتقل الألكترون من مستوى طاقة رئيسى لأخر.
5) ذرة أكتسبت مقدار من الطاقة نتج عنه أنتقال ألكترون أو أكثر لمستويات طاقة أعلى.
6) كل جسم متحرك تصاحبه حركة موجية لها بعض خصائص الموجات الضوئية.
7) عدد يحدد رقم المستوى الرئيسى في الذرة.
8) يستحيل عملياً تحديد مكان وسرعة الألكترون معاً في وقت واحد.
9) أعداد تحدد الأوربيتالات وطاقتها وأشكالها وأتجاهاتها الفراغية بالنسبة لمحاور الذرة.
10) منطقة تقع في الفراغ المحيط بالنواة يزداد فيها أحتمال وجود الألكترون.
11) عدد يحدد مستويات الطاقة الفرعية.
12) عدد يحدد أوربيتالات المستويات الفرعية وأتجاهاتها الفراغية.
13) تفضل الألكترونات أن تشغل مستويات الطاقة الفرعية ذات الطاقة الأقل قبل أن تشغل مستويات الطاقة الفرعية ذات الطاقة الأعلى.
14) عدد يحدد نوع حركة الألكترون المغزلية حول محورة.
15) لا يحدث أزدواج بين ألكترونين في مستوى فرعى معين إلا بعد أن تتوزع الألكترونات فرادى في أوربيتالاته أولاً.
ثانياً: أكمل العبارات الأتية:
1) مستوى الطاقة الفرعى S شكله ......... متماثل حول النواة ومكون من......... لذا يتشبع بطاقة .........
2) المستوى الفرعى P يتكون من ......... أوربيتالات تكون ......... مع بعضها ويأخذ كل منها شكل .........
3) السحابة الألكترونية هى منطقة تقع في ......... المحيط ......... يزداد فيها أحتمال وجود .........
4) عدد الأوربيتالات في المستوى الرئيسى الرابع ......... وفي المستوى الثالث .........
5) الفرق في ......... بين المستويات ليس ......... ويقل كلما ......... عن النواة.
6) تدور الألكترونات بسرعة في ......... وهى تحت تأثير قوتين ......... في ......... و ......... في الأتجاه هما ......... و .........
7) للألكترون طبيعة ......... حيث له طبيعة ......... وخاصية .........
8) كل جسم متحرك مثل ......... تصاحبه حركة ......... تسمى ......... وتختلف عن الموجات الكهرومغناطيسية من حيث أنها ......... و.........
9) العالم ......... أول من وضع تعريف للعنصر حيث قال أن العنصر هو مادة ......... لا يمكن ......... إلى ما هو أبسط منها بالطرق الكيميائية المعروفة.
10) جميع الغازات ......... للكهرباء في درجة الحرارة العادية والضغط المعتاد ولكن عندما يكون ضغط الغاز أقل من ......... وتعريضه......... مناسب يصبح ......... للكهرباء.
ثالثاً: تخير الأجابة الصحيحة من بين الأقواس:
1) أول من وضع تعريف للعنصر هو العالم .........
أ- دالتون. ب- رذرفورد. جـ- بويل. د- طومسون.
2) الذى تبنى فكرة أن المادة مكونة من أربعة مكونات تراب وهواء وماء ونار هو .........
أ- بور. ب- أرسطو. جـ- دالتون. د- رذرفورد.
3) العالم الذى وضع تصور لتركيب الذرة بعد اكتشاف اشعة المهبط هو.....
أ- بويل. ب- دالتون. جـ- رذرفورد. د- طومسون.
4) أول عالم وضع تصور صحيح إلى حد ما لتركيب الذرة على أسس تجريبية هو .........
أ- بور. ب- رذرفورد. جـ-طومسون . د- دالتون.
5) عدد الكم الرئيسى للألكترون رقم 11 في ذرة الصوديوم 11Na هو.........
أ- 11 ب- 3 جـ- 1 د- 18
6) عند تسخين الغازات أو أبخرة المواد تحت ضغط منخفض إلى درجة حرارة عالية .........
أ- تمتص ضوءاً. ب- تشع ضوءاً.
جـ- تطلق ومضات غير مرئية. د- تطلق جسيمات ألفا.
7) يبين عدد الكم المغناطيسى (m).........
أ- رقم المستوى الرئيسى في الذرة. ب- عدد المستويات الفرعية.
جـ- عدد الأوربيتالات وأشكالها في المستوى الفرعى.
د- عدد الألكترونات في الأوربيتالات وإتجاهاتها.
8) العالمان اللذان قاما بتجربة رذرفورد هما .........
أ- دالتون وطومسون ب- جيجر وطومسون
جـ- جيجر وماريسدن د- ماريسدن وطومسون
9) عدد الألكترونات التى يتشبع بها المستوى الفرعى f .........
أ- 10 ب- 6 جـ- 2 د- 14
10) عدد الألكترونات التى يتشبع بها المستوى الرئيسى الثالث.........
أ- 8 ب- 5 جـ- 18 د- 32
11) عدد الألكترونات التى يتشبع بها المستوى الرئيسى nتساوى .........
أ- رقم المستوى. ب- مربع رقم المستوى.
جـ- ضعف مربع رقم المستوى. د- ضعف رقم المستوى.
12) عدد المستويات الفرعية لعنصر عدده الذرى 18 .........
أ- 3 ب- 10 جـ- 5 د- 6
13) عدد الأوربيتالات لعنصر عدد الذرى 26.........
أ- 15 ب- 13 جـ- 26 د- 7
14) عند توزيع الألكترونات تطبق قاعدة هوند في.........
أ- المستويات الفرعية. ب- المستويات الرئيسية.
جـ- أوربيتالات المستوى الفرعى الواحد. د- أوربيتالات المستويات الفرعية بالذرة.
15) عند أنتقال الألكترون من مستوى الطاقة الثانى إلى الرابع فإنه يكتسب كمية من الطاقة مقدارها.........
أ- 2 كوانتم. ب- كوانتم. جـ- 3 كوانتم. د- 4 كوانتم.
16) عدد الأوربيتالات في المستوى الرئيسى يحدد من العلاقة.........
أ- 2n2 ب- 2n جـ- n2 د- 2+2n2
17) العالم الذى أثبت أن كل مستوى طاقة رئيسى مكون من عدة مستويات طاقة فرعية هو.........
أ- ماكسويل ب- بور جـ- سمرفيلد د- رذرفورد
18) النظرية التى تقول أن الألكترونات أثناء دورانها حول النواة في الحالة المستقرة لا تشع طاقة هى نظرية .........
أ- ماكسويل ب- دى براولى جـ- بور د- رذرفورد
19) مستوى الطاقة الفرعى المكون من خمس أوربيتالات هو.........
أ- f ب- S جـ- d د- p
20) طاقة الأوربيتالات تكون متساوية في أحد الحالات الأتية.........
أ- أوربيتالات المستوى الفرعى الواحد. ب- 4d, 3d
جـ- الأوربيتالات المتساوية في الألكترونات. د- أوربيتالات المستوى الرئيسى الواحد.
21) مستويات الطاقة الفرعية في مستوى الطاقة الرئيسى تكون.........
أ- متقاربة في الطاقة. ب- متباعدة في الطاقة.
جـ- متفقة في الشكل. د- متفقة في الطاقة.
22) أوربيتالات مستوى الطاقة الفرعى الواحد تختلف في.........
أ- الشكل والطاقة. ب- الشكل والأتجاهات الفراغية.
جـ- الأتجاهات الفراغية والطاقة. د- الأتجاهات الفراغية فقط.
رابعاً: علل لما يأتى:
1) لا تختلف خصائص أشعة المهبط بأختلاف نوع الغاز أو نوع مادة المهبط.
2) لا تسقط الألكترونات داخل النواة.
3) يتشبع المستوى الفرعى p بستة ألكترونات بينما المستوى الفرعى d بعشرة ألكترونات.
4) يفضل الألكترون أن يشغل مستوى الطاقة الفرعى 4S قبل مستوى الطاقة الفرعى 3d
5) يختلف كم الطاقة اللازم لنقل الألكترون بين مستويات الطاقة المختلفة.
6) يتشبع المستوى الفرعى S بألكترونين بينما المستوى الفرعى f بأربعة عشر ألكترون.
7) يتشبع المستوى الرئيسى الثالث بعدد 18 ألكترون بينما يتشبع المستوى الرئيسى الرابع بعدد 32 ألكترون.
8) طاقة التنافر بين ألكترونا الأوربيتال الواحد ضعيفة جداً.
9) التركيب الألكترونى لذرة الأكسجين 8O هو 1S2, 2S2, 2p4 وليس 1S2, 2S2, 2p3, 3S1
10) لا يستطيع المستوى الرئيسى الخامس أن يتشبع بطاقة 50 ألكترون تبعاً للعلاقة 2n2
11) تفضل الألكترونات أن تشغل أوربيتالات نفس المستوى الفرعى منفردة قبل أن تزدوج.
12) تختلف الموجات المادية المصاحبة للحركة الموجية للألكترون عن الموجات الكهرومغناطيسية.
13) التعارض بين قوانين الميكانيكا الكلاسيكية وتصور رذرفورد فيما يتعلق بحركة الألكترونات حول النواة في الذرة.
14) يمكن التمييز بين العناصر المختلفة من دراسة طيفها الخطى.
خامساً: أكتب التركيب الألكترونى لذرة العناصر الأتية:
56Ba – 35Br – 26Fe – 18Ar – 11Na – 5B
ثم أوجد عدد مستويات الطاقة الفرعية وعدد مستويات الطاقة الرئيسية وعدد الأوربيتالات في كل ذرة عنصر منهم.
سادساً: قارن بين كل من:
1) مفهوم المدار عند بور ومفهوم الأوربيتال عند شرودنجر.
2) عدد الكم الرئيسى وعدد الكم المغناطيسى.
3) مستوى الطاقة الفرعى S و مستوى الطاقة الفرعى P
4) مبدأ البناء التصاعدى وقاعدة هوند.
5) تصور دالتون وطومسون لتركيب الذرة.
سابعاً: ما المقصود بكل من:
1- الكوانتم. 2- الذرة المثارة. 3- عدد الكم الرئيسى.
4- عدد الكم الثانوى. 5- مبدأ عدم التأكد لهيزنبرج. 6- أعداد الكم.
7- السحابة الألكترونية. 8- عدد الكم المغناطيسى. 9- عدد الكم المغزلى.
10- قاعدة هوند. 11- مبدأ البناء التصاعدى. 12- أشعة المهبط.
13- الطيف الخطى للعنصر. 14- الطبيعة المزدوجة للألكترون. 15- العدد الذرى للعنصر.
ثامناً: من خلال تجربة رذرفورد ومشاهداته أكتب ما يفسر الأستنتاجات التالية:
‌أ- معظم الذرة فراغ وليست كرة مصمتة.
‌ب- يوجد بالذرة جزء كثافته كبيرة ويشغل حيزاً صغيراً جداً في مركزها تقريباً.
‌ج- تتركز كتلة الذرة في نواتها وأن شحنتها موجبة.
تاسعاً: وضح كل من:
‌أ- كيفية الحصول على أشعة المهبط ثم أذكر خواصها.
‌ب- تصور طومسون لبنية الذرة.
‌ج- عيوب (قصور) النموذج الذرى لبور.
‌د- فيما نجح نموذج ذرة بور.
هـ أعتراض ماكسويل على نموذج ذرة رذرفورد.

شكرا لك اخى احمد

العفو وما هو الا الواجب ولو اى شخص محتاج الاجابة انا مستعد عليه وان شاء الله الابواب التالية قريبة :)