:av4056bb7jp3::006et4:احسب النسبه المئويه لحمض الاسيتك فى الخل التجارى الذى كثافته 96. جم اذا علمت ان 20 مل منه تعادل مع 32 مل من محلول هيدروكسيد صوديوم 6, مولر :bosyht9:

اولا نستخدم قانون المعايرة ، وهات تركيز الحمض ma=9.6
2 - استخدم قانون تركيز حمض الأستيك الذي يساوي كتلة المادة على كتلة المول في الحجم باللتر ، نجد أن كتلة المادة = 11.52 جرام
3- استخدم قانون الكثافة التي تساوي كتلة المادة/ الحجم باللتر

نجد أن كتلة المادة المستخدمة = 1.92 جرام

النسبة المؤية للحمض =1.92/11.52*100=16.66%

ميرسى جداااااااااااااااااااااااااااااااااااااااااااا

بس في حاجة انت مش واخد بالك منها بيقولك في الخل التجاري الي في الاسيتك 4%

الووووووووووووووووووووووووووووووووووووووووووو

حد يعرف يجيب الايثانول من حمض الايثانويك

]:006et4:احسب النسبه المئويه لحمض الاسيتك فى الخل التجارى الذى كثافته 96. جم اذا علمت ان 20 مل منه تعادل مع 32 مل من محلول هيدروكسيد صوديوم 6, مولر :bosyht9:
يا ريت حل مقنع وبسرعه

:av4056bb7jp3::006et4:احسب النسبه المئويه لحمض الاسيتك فى الخل التجارى الذى كثافته 96. جم اذا علمت ان 20 مل منه تعادل مع 32 مل من محلول هيدروكسيد صوديوم 6, مولر :bosyht9:
مسألة رائعة و ربنا يوفقكم
الأجابة

أولاً - نحسب كتلة الخل التجارى الموجود فى هذا الحجم :
الكتلة = الحجم x الكثافة = 20ْX 0.96 =
= جم19.2
ثانياُ - نحسب كتلة الحمض فى هذا الحجم :
M1XV1 l Ma = M2X V2 l Mb
M1= 0.96 مولر
كتلة الحمض = التركيز X حجم المحلول ياللتر X كتلة المول
= 0.96ْX0.02X60
كتلة الحمض= 1.152 جم
ثالثاً - النسبة المئوية = 1.152 / 19.2 فى 100= 0.06