1) تشغل عناصر الفئة S صفان رأسيان وعناصر الفئة P ستة صفوف رأسية في الجدول الدورى.
2) عدد عناصر الدورة السادسة 32 عنصر في الجدول الدورى الطويل.

3) تتشابه الخواص الكيميائية لعناصر سلسلة اللنثانيدات.
4) يشذ التركيب الإلكترونى لكل من الكروم 24Cr والنحاس 29Cu.
5) عناصر السلسلة الإنتقالية الأولى ينتهى تركيبها الألكترونى في 3d ولكنها توجد في الدورة الرابعة.
6) العناصر الإنتقالية الرئيسية عشرة صفوف رأسية والعناصر الإنتقالية الداخلية سلسلتين كل سلسلة منهما 14 عنصر.
7) لا يمكن إعتبار نصف قطر الذرة بأنه المسافة من النواة إلى أبعد إلكترون في الذرة.
8) يقل نصف قطر الذرة تدريجياً في الدورات ويزداد تدريجياً في المجموعات بزيادة العدد الذرى.
9) يزداد جهد التأين تدريجياً في الدورات ويقل تدريجياً في المجموعات بزيادة العدد الذرى.
10) يزداد الميل الإلكترونى تدريجياً في الدورات ويقل تدريجياً في المجموعات بزيادة العدد الذرى.
11) تزداد السالبية الكهربية تدريجياً في الدورات وتقل في المجموعات تدريجياً بزيادة العدد الذرى.
12) تصف قطر الأيون الموجب أصغر من نصف قطر ذرته بينما نصف قطر الأيون السالب أكبر من نصف قطر ذرته.
13) طول الرابطة في كلوريد الحديدوز أكبر من طول الرابطة في كلوريد الحديديك.
14) يصعب الحصول على مركبات للصوديوم تكافؤه بها ثنائى.
15) يزداد جهد تأين عناصر المجموعة الثانية والخامسة زيادة كبيرة عن باقى عناصر المجموعات الأخرى.
16) جهد تأين العناصر النبيلة مرتفع جداً.
17) عنصر عدده الذرى 13 يكون له ثلاث جهود تأين.
18) عدم إنتظام الميل الألكترونى لذرة البريليوم والنيتروجين.
19) إنعدام الميل الإلكترونى لذرات الغازات النبيلة.
20) الميل الإلكترونى للكلور أكبر من الميل الألكترونى للفلور.
21) الحجم الذرى لعنصر ينتهى تركيبه الألكترونى في 4S2 أكبر من الحجم الذرى لعنصر ينتهى تركيبه الإلكترونى في 4P2.
22) جهد التأين لعنصر ينتهى تركيبه الإلكترونى في 6S1 أقل من جهد التأين لعنصر ينتهى تركيبه الإلكترونى 2S1.
23) الميل الإلكترونى لعنصر ينتهى تركيبه الإلكترونى في 3P5 أكبر من الميل الإلكترونى لعنصر ينتهى تركيبه الإلكترونى في 3S2.
24) يعتبر السيزيوم أقوى الفلزات والفلور أقوى اللافلزات.
25) أكسيد الألومنيوم أكسيد متردد بينما ثالث أكسيد الكبريت أكسيد حمضى.
26) حمض البيروكلوريك أقوى من حمض الكبريتيك.
27) حمض الأرثوفوسفوريك أقوى من حمض الأرثوسليكونيك.
28) هيدروكسيد الصوديوم مادة قلوية بينما هيدروكسيد الألومنيوم مادة مترددة.
29) هيدروكسيد البوتاسيوم يسلك كقلوى ولا يسلك كحمض.
30) حمض الهيدرويوديك HI أقوى من حمض الهيدروفلوريك Hf.
31) عند أتحاد النيتروجين بالأكسجين يأخذ أعداد تأكسد موجبة بينما عند أتحاده بالهيدروجين يأخذ أعداد تأكسد سالبة.
32) يأخذ الأكسجين أعداد تأكسد موجبة عند أتحاده بالفلور.
33) ترتيب العناصر علي حسب العدد الذري أفضل من العدد الكتلي.
34) لا تؤثر الإلكترونات القريبة من النواة في الخواص الكيميائية للعناصر.
35) عندما تتأين ذرة العنصر بفقد إلكترون او تكتسب إلكترون لا يتغير موضعها في الجدول الدوري.
36) عناصر المجموعة الثامنة تنقسم إلي ثلاث ثلاثيات.
37) المجموعة الثامنة لا تأخذ الحرفB.
38) عناصر المجموعة الرأسية الواحدة تختلف في عدد مستويات الطاقة وتتساوي في عدد الالكترونات في المستوي الاخير.
39) الدورة الثانية والثالثة تحتوي علي عدد متساوي من العناصر.
40) تمثل الدورة السادسة الجدول الدوري تمثيلا حقيقيا.
41) جهد التأين الثاني اكبر من جهد التاين الاول بينما جهد التاين الثالث كبير جدا وذلك في حالة الماغنسيوم.
42) قابلية الصوديوم للتاين أكبر من قابلية الليثيوم.
43) الميل الإلكتروني للغازات النبيلة والمجوعة2A موجب (عملية ماصة للحرارة).
44) الميل الإلكتروني لذرة الكربون اعلي من الميل الالكتروني لذرة البورون.
45) الفرق في السالبية الكهربية للعناصر له دور أساسي في تحديد نوع الترابط بينهما.
46) يستخدمP2O5 في تجفيف الغازات الحمضية بينما لا يستخدم في تجفيف الغازات القاعدية.
47) كل القلويات قواعد وليست كل القواعد قلويات.
48) يستخدم بللورة السيليكون في أجهزة الترانزستور.
49) تزداد الخاصية الحامضية لهاليدات الهيدروجينHX.
50) الدورة السادسة تتكون من عناصر تقع في اربع فئات وتشمل أربع أنواع من العناصر.
51) يعتبر عنصر الكربيتون من العناصر النبيلة.
52) عدد تاكسد العنصر في الجزئ المتماثل =صفر.
53) جهد تاين الماغنسيوم اكبر من جهد تاين الالمونيوم.
54) السالبية الكهربية للأكسجين إعلي من السالبية الكهربية للنيتروجين.
55) يتأين هيدروكسيد الصوديوم في الماء كقلوي ولا يعطي حمض.
56) تفاعلات التعادل لا تعتبر تفاعلات اكسدة واختزال.
57) تتأين الفلزات القوية كقاعده مثل الصوديوم.
58) ليس لعناصر المجموعة 18 قيم تعبر عن سالبيتها الكهربية.
59) الأكسدة والإختزال وجهان لعملة واحدة.
60) يقع الصوديوم مع الماغنسيوم في دورة واحدة بينما يقع الصوديوم مع البوتاسيوم في مجموعة واحدة.
61) لا يمكن قياس نصف قطر الذرة فيزيائيا.
<div align="center">يا ريت كل الطلاب تراجع سؤال سؤال في علل والذي لا تعرفه انا هجاوبه باذن الله
وربنا معاكم وينجحكم كلكم يا رب </div> [size=7][b]

شكرا أ/وائل على الاسئلة