أ - احسب كمية الكهرباء اللازمة لتصاعد مول من الأكسجين .
جـ - بللورات من كبريتات الحديد iiالمتهدرتة كتلتها 2.78 جم اذيبت فى الماء المقطر حتى أصبح حجم المحلول 400 ملفإذا تعادل 20 مل منه مع 5 مل من محلول صودا كاوية 0.2مولارى - احسب من ذلكأ - النسبة المئوية لماء التبلر فى البللورات .
– أذيب 5 جم من الصودا الكاوية فى 500 مل من الماء المقطر ثم تعادل 20 مل من المحلول السابق مع 40 مل من حمض الكبريتيك الذى تركيزه 0.05 مولر .
احسب النسبة المئوية للشوائب فى الصودا الكاوية . ( Na = 23 , O = 16 , H = 1 )
جـ - احسب النسبة المئوية لحمض الاسيتك فى الخل التجارى الذى كثافته 0.96 جم إذا علمت أن 20مل منه تعادل مع 32 مل من محلول هيدروكسيد صوديوم 0.6 مولر .
: أ - أذكر السبب العلمى :
1- كثافة غاز الهيدرازين تساوى كثافة غاز الأكسجين = 1.45 جم / لتر .
2 – الحجم الذى يشغله 2 جم من الهيدروجين يساوى الحجم الذى يشغله 28 جم من غاز النيتروجين .
ب – احسب حجم غاز الأكسجين الناتج عن مرور كمية كهرباء قدرها 5 فاراداى فى إلكتروليت .