أجابات السؤال الأول بالدرجات كيمياء 2010 [الأرشيف]

talaatelnagaar

26-06-2010, 03:25 PM

إجابات إمتحان الكيمياء دور أول 2010
السؤال الأول أ) إختر كل إختيار عليه درجة ( 6 × 1 = 6 درجات )
1) [ب] السلسلة الإنتقالية الثالثة
2) [ ﺟ ] النشادر
3) [ أ ] HF
4) [ د ] 1 فاراداي
5) [ ب ] طاقة تظهر على هيئة خطوط طيفية
6) [ أ ] 3

ب) 1- أسيتون من 2- برومو بروبان درجتان كل خطوة درجة
CH3-CHOH-CH3 + KBr ¢ CH3-CHBr-CH3 + KOH (aq)
2 – بروبانول ( كحول ثانوى ) حرارة 2 – برومو بروبان
CH3-CHOH-CH3 + (O) ¢ CH3-CO-CH3 + H2O
ماء أسيتون ( بروبانون ) 2 – بروبانول أيزوبروبانول

2- جامكسان من حمض الكربوليك درجتان كل خطوة درجة

+ ZnO ( ∆ ) Zn +

بنزين فينول (حمض كربوليك)

إجابة السؤال الثاني أ ) الإسم الكيميائي [ على ما أظن كل صيغة نصف درجة ]
1) [ 3- إيثيل -1- هكساين ]
2) [ 2- فينيل بروبان ]
3) [ 3,2- ثنائي ميثيل بيوتانويك ]
4) [ إستر بروبانوات الفينيل ]

ب) 1)
P2 (NH3) ( 0.6 ) 2
Kp = ـــــــــــــــــــــــــــــــــــ = ــــــــــــــــــــــــــــــــــــ = 4.3732 × 10 ــ 4
P3 (H2) . ( N2 ) (7.1 )3 × ( 2.3 )

التعليق : قيمة Kp صغيرة جدأ وهذا يعني أن التفاعل نشط في الإتجاه العكسي

2) الترتيب حسب قيمة pH [ CH3COONa > NaCl > NH4Cl ]

ﺟ) 1-
العنصر
التوزيع الالكتروني
الفئة
ﺟ الكلور
(10Ne) 3S2 , 3P5
الفئة ( P )
د البوتاسيوم
(18Ar) 4S1
الفئة ( S )

2- الرابطة الآيونية تنشأ بين العنصرين ( ﺟ , د )
الرابطة التساهمية النقية تنشأ بين ذرتين من العنصر ( أ )
الرابطة التساهمية القطبية تنشأ بين العنصرين ( أ , ﺟ )

3- المركب هو الإيثين ونوع التهجين ( SP2 )

د) 1- العلاقة ( n2 ) مربع رقم المستوي الأساسي
2- لأن الغازات الناتجة من عملية الإختزال وهى (CO2 , H2O) يتم تبريدها وتنقيتها ثم
إمرارها مع كمية أخرى من الغاز الطبيعى على العامل الحفز لينتج خليط من الغازات
المختزلة ( CO , H2 ) مرة أخرى

إجابة السؤال الثالث أ)
3 - فى الإتزان التالى CH3COOH + H2O ⇌ CH3COO - + H3O +
وضح تأثير كل من التغيرات التالية على تركيز أيون الأسيتات
أ ) إضافة قطرات من حمض الهيدروكلوريك
ب ) إضافة قطرات من محلول هيدروكسيد الصوديوم
الإجابة
أ ) عند إضافة قطرات من حمض الهيدروكلوريك يزداد تركيز آيون الهيدروجين الموجب والذى يرتبط مع جزئ
الماء برابطة تناسقية مكونا ً آيون الهيدرونيوم أى يقل تركيز الماء ويزداد تركيز آيونات الهيدرونيوم فينشط
الإتزان فى الإتجاه العكسى أى يقل تركيز آيون الأسيتات ( CH3COO - )
ب) عند إضافة قطرات من محلول هيدروكسيد الصوديوم يزداد تركيز آيون الهيدروكسيد السالب والذى يتحد مع
آيون الهيدرونيوم مكونا ً جزيئين ماء أى يزداد تركيز الماء ويقل تركيز آيونات الهيدرونيوم فينشط الإتزان
فى الإتجاه الطردى أى يزداد تركيز آيون الأسيتات ( CH3COO - )

ب) علل
(1) لأن عدد الروابط الهيدروجينية بين كل جزيئين من الحمض الكربوكسيلي ضعف عدد الروابط الهيدروجينية بين كل جزيئين كحول

(2) كلوريد حديد ІІІ مادة بارامغناطيسية بسبب وجود خمسة إلكترونات مفردة فى أوربيتالات المستوى الفرعى (3d) ينتج عن دورانها مجالات مغناطيسية تتجاذب مع المجال المغناطيسي الخارجي و كلوريد الخارصين مادة ديا مغناطيسية بسبب إزدواج جميع إلكترونات (3d)

(3) لأن النحاس يلي الهيدروجين في متسلسلة الجهود الكهربية أي أقل نشاط من الهيدروجين بينما الصوديوم في مقدمة المتسلسلة فهو أنشط من الهيدروجين

(4) لأن الطاقة الناتجة عن إزدواجه مع آخر أقل من الطاقة اللازمة لإنتقاله إلى مستوى أعلى

ﺟ) 1) أولا ً بإضافة ملح كربونات صوديوم إلى عينة من كل منها
في حالة حدوث فوران وتصاعد غاز يعكر ماء الجير الرائق يكون المحلول لحمض الأسيتيك
بينما في حالة الفينول والإيثانول لا يحدث شئ

ثم نضيف محلول مائي للتفرقة بين الفينول والإيثانول
في حالة تلون المحلول باللون البنفسجي يكون المحلول فينول
بينما الإيثانول لا يحدث تفاعل

2) أ- الكروم في طلاء المعادن لحمايتها من الصدأ
ب) عدد أفوجادرو لمعرفة عدد الجزيئات أو الذرات أو الآيونات الموجودة في مولات من المادة