1:-احسب عدد ايونات الكلى الناتج عن ذوبان 100جرام من كربونات الصوديوم ( Na=23/ C=12/O=16)
2:-احسب عدد جزيئات بخار الماء الناتج عن تفاعل 5مول من الهيدروجين مع كمة كافية من الاكسجين(H=1/O=16)
3:-احسب كتلة الالومنيوم الموجودة فى56جرام من اكسيد الالومنيوم(AL=26-O=16)

اجابة السؤال الاول:
عدد الايونات=كتلة المادة/كتلة المول*6.02*10 اس 23
التعويض= 100/106 *6.02*10اس23 =5.7 *10اس23 ايون
اجابة السؤال الثاني :
لحساب عدد جزيئات الماء نحسب
1- عدد مولات الماء ثم نضرب في عدد افوجادرو
5*6.02*10 اس 23= 30.1 *10 اس 23 جزيء
اجابة السؤال الثالث:
كتلة الالومنيوم = 65*54 /103 =29.4 جرام
وفقك الله لما تحب وترضي مع تحيات الاستاذ / علي( مدرس الكيمياء والفيزياء)

الاجابة
بالنسبة للسؤال الاول
كل 106 جم من كربونات الصوديوم عندما تتأين تعطي عدد 3 مول من الايونات من معادلة التفاعل الموزونه
اذا كل 100 جم من كربونات الصوديوم تعطي (س) مول من الايونات
(س) = 100 × 3 ÷ 106 = 2.830 مول ايون
ولحساب عدد الايونات الكلي يتم ضرب (س) مول من الايونات بعد معرفتها في عدد افوجادرو
اي عدد الايونات الكلي = 2.830 × 6.02 × 10 اس 23
================================================== =============
للاخ الفاضل الاستاذ علي
حل حضرتك يتعلق بجزيئات كربونات الصوديوم وليس بعدد الايونات اطلاقا