شحات شفيق
10-09-2010, 12:16 AM
امتحان على الباب الأول والثانى
السؤال الأول : ( أ ) أكمل ما يأتى :
1- العنصر الذى عدده الذرى 17 يقع فى الدورة ………… والمجموعة ………… الفئة ………………
2- أعلى العناصر سالبية كهربية فى الدورة الثانية وهو … ………… والأكبر فى نصف قطر …………..
3- عدد تأكسد الهيدروجين فى NaH ……..…… أما عدد تأكسد الأوكسجين فى ………….. H2O2
4- عناصر المجموعة الصفرية لها التركيب الإلكترونى …..… عدا …..….. فله التركيب الإلكترونى ……….
5 - تتميز اللافلزات بـ ……… نصف قطر ذراتها و……… ميلها الإلكترونى .
( ب ) أذكر السبب العلمى :
1 – تختلف الموجات المادية عن الموجات الكهرو مغناطيسية .
2 – يشذ عنصر البريليوم والنيتروجين عن التدرج فى جهد التأين لعناصر الدورة الثانية .
3 – يفضل الإلكترون أن يزدوج فى نفس أوربيتال المستوى الفرعى عن الدخول فى أوربيتال مستوى فرعى جديد .
4 –جهد تأين الليثيوم اكبر من جهد تأين البوتاسيوم
5 - أكسيد الألمونيوم أكسيد متردد .
6 – هيدروكسيد البوتاسيوم أقوى من هيدروكسيد الصوديوم .
7 – لايمكن تعين نصف قطر الذرة فيزيائيا .
( جـ ) قارن بين كل مما يأتى : -
1 – الميل الإلكترونى وجهد التأين . 2 – عدد الكم الثانوى وعدد الكم المغزلى .
3 – الأكسيد المتردد والأكسيد القاعدى . 4 – مبدأ البناء التصاعدى وقاعدة هوند .
السؤال الثانى : ( أ ) اكتب المفهوم العلمى لكل مما يأتى : -
1 – مقدار الطاقة المكتسبة أو المفقودة عندما ينتقل الإلكترون من مستواه الأصلى إلى مستوى طاقة اعلى والعكس .
2 – متوسط الميل الإلكترونى وجهد التأين .
3 - مقدار الطاقة المنطلقة عندما ترتبط الذرة المفردة الغازية بإلكترون .
4 – عناصرها مرتبة رأسيا ومتشابهة فى الخواص وعدد إلكترونات غلاف التكافؤ .
5 – تفضل الإلكترونات شـغل الأوربيتالات فرادى أولا قبل أن تزدوج .
6 – الإلكترون جسم سالب الشحنة وله بعض خواص الأمواج الضوئية .
7 – عناصر التوزيع الإلكترونى لها بالمستوين الفرعين nS2 , nP3
( ب ) ما المقصود بكل من التأكسد والاختزال ثم وضح التغير الحادث فى التفاعل التالى من تأكسد واختزال:
C + H2O = H2 + CO
4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O
( جـ ) أكمل ما يأتى :
1 – عندما تكتسب الذرة كم من الطاقة تتحول الذرة من الحالة ………… إلى الحالة ……… وينتقل الإلكترون من مستواه الأصلى إلى المستوى ………
2 - ………… منطقة من الفراغ حول النواة فى كلا الأتجاهات أو الأبعاد ويكثر فيها تواجد الإلكترونات .
3 – اللانثانيدات يتتابع فيها امتلاء المستوى الفرعى ….… وتقع فى الدورة ….…وتتكون من ……… عنصر
4 – عناصر الفئة P تتكون من ………… مجموعة وتقع فى ………… الجدول وهى عناصر …………
5 – يحدد عدد إلكترونات مستوى الطاقة الرئيسى n من العلاقة …… ويحدد أوربيتالاته من العلاقة ………
6 - أقصى عدد لمستويات الطاقة فى أثقل الذرات المعروفة وهى فى الحالة المستقرة ………………
7 – أوربيتالات المستوى الفرعى الواحد …….… فى الطاقة و……….... عن أوربيتالات مستوى فرعى آخر
السؤال الثالث : ( أ ) اعد كتابة العبارات التالية بعد تصويب ما بها من أخطاء إن وجد
1 - نصف قطر أيون الكلور أكبر من نصف قطر ذرته .
2 – السالبية الكهربية للكلور اكبر من السالبية الكهربية لفوسفور وأقل من الكبريت .
3 – العنصر الذى عدده الذرى 7 تشغل إلكتروناته أربع مستويات فرعية .
4 – المستوى الفرعى 3d يملأ قبل المستوى الفرعى 4S لأنة أقل منة فى الطاقة .
5– أول من أعطى تعريف للعنصر العالم دالتون .
6 – حمض الأرثوفوسفوريك أقوى من حمض البيركلوريك .
( ب) احسب عدد تأكسد العناصر التالية فى المركبات التالية .
الكلور فى KCLO3 - الكروم فى K2Cr2O7 - النيتروجين فى NH2OH
( جـ ) تكلم عن كل مما يأتى : 1 – خصائص أشعة المهبط .
2 - تدرج الصفة الفلزية واللافلزية فى الجدول الدورى الطويل .
السؤال الرابع : أ ) رتـب المستويات الفرعية التالية من الأقل إلى الأعلى فى الطاقة .
4S - 2P - 4d - 3P - 5d - 4f - 3d
( ب ) ما المقصود بكل من :
السالبية الكهربية - شبه الفلز - عدد التأكسد - ذرة طومسون - عدد الكم الرئيسى – نظرية ماكسويل
( جـ ) إذا كان طول الرابطة فى جزئ أكسيد النيتريك ( 38 ,1 ) أنجستروم وطول الرابطة فى جزئ الأكسجين (32 ,1) أنجستروم أحسب طول الرابطة فى جزئ النيتروجين .
:av4056bb7jp3::av4056bb7jp3::av4056bb7jp3:
السؤال الأول : ( أ ) أكمل ما يأتى :
1- العنصر الذى عدده الذرى 17 يقع فى الدورة ………… والمجموعة ………… الفئة ………………
2- أعلى العناصر سالبية كهربية فى الدورة الثانية وهو … ………… والأكبر فى نصف قطر …………..
3- عدد تأكسد الهيدروجين فى NaH ……..…… أما عدد تأكسد الأوكسجين فى ………….. H2O2
4- عناصر المجموعة الصفرية لها التركيب الإلكترونى …..… عدا …..….. فله التركيب الإلكترونى ……….
5 - تتميز اللافلزات بـ ……… نصف قطر ذراتها و……… ميلها الإلكترونى .
( ب ) أذكر السبب العلمى :
1 – تختلف الموجات المادية عن الموجات الكهرو مغناطيسية .
2 – يشذ عنصر البريليوم والنيتروجين عن التدرج فى جهد التأين لعناصر الدورة الثانية .
3 – يفضل الإلكترون أن يزدوج فى نفس أوربيتال المستوى الفرعى عن الدخول فى أوربيتال مستوى فرعى جديد .
4 –جهد تأين الليثيوم اكبر من جهد تأين البوتاسيوم
5 - أكسيد الألمونيوم أكسيد متردد .
6 – هيدروكسيد البوتاسيوم أقوى من هيدروكسيد الصوديوم .
7 – لايمكن تعين نصف قطر الذرة فيزيائيا .
( جـ ) قارن بين كل مما يأتى : -
1 – الميل الإلكترونى وجهد التأين . 2 – عدد الكم الثانوى وعدد الكم المغزلى .
3 – الأكسيد المتردد والأكسيد القاعدى . 4 – مبدأ البناء التصاعدى وقاعدة هوند .
السؤال الثانى : ( أ ) اكتب المفهوم العلمى لكل مما يأتى : -
1 – مقدار الطاقة المكتسبة أو المفقودة عندما ينتقل الإلكترون من مستواه الأصلى إلى مستوى طاقة اعلى والعكس .
2 – متوسط الميل الإلكترونى وجهد التأين .
3 - مقدار الطاقة المنطلقة عندما ترتبط الذرة المفردة الغازية بإلكترون .
4 – عناصرها مرتبة رأسيا ومتشابهة فى الخواص وعدد إلكترونات غلاف التكافؤ .
5 – تفضل الإلكترونات شـغل الأوربيتالات فرادى أولا قبل أن تزدوج .
6 – الإلكترون جسم سالب الشحنة وله بعض خواص الأمواج الضوئية .
7 – عناصر التوزيع الإلكترونى لها بالمستوين الفرعين nS2 , nP3
( ب ) ما المقصود بكل من التأكسد والاختزال ثم وضح التغير الحادث فى التفاعل التالى من تأكسد واختزال:
C + H2O = H2 + CO
4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O
( جـ ) أكمل ما يأتى :
1 – عندما تكتسب الذرة كم من الطاقة تتحول الذرة من الحالة ………… إلى الحالة ……… وينتقل الإلكترون من مستواه الأصلى إلى المستوى ………
2 - ………… منطقة من الفراغ حول النواة فى كلا الأتجاهات أو الأبعاد ويكثر فيها تواجد الإلكترونات .
3 – اللانثانيدات يتتابع فيها امتلاء المستوى الفرعى ….… وتقع فى الدورة ….…وتتكون من ……… عنصر
4 – عناصر الفئة P تتكون من ………… مجموعة وتقع فى ………… الجدول وهى عناصر …………
5 – يحدد عدد إلكترونات مستوى الطاقة الرئيسى n من العلاقة …… ويحدد أوربيتالاته من العلاقة ………
6 - أقصى عدد لمستويات الطاقة فى أثقل الذرات المعروفة وهى فى الحالة المستقرة ………………
7 – أوربيتالات المستوى الفرعى الواحد …….… فى الطاقة و……….... عن أوربيتالات مستوى فرعى آخر
السؤال الثالث : ( أ ) اعد كتابة العبارات التالية بعد تصويب ما بها من أخطاء إن وجد
1 - نصف قطر أيون الكلور أكبر من نصف قطر ذرته .
2 – السالبية الكهربية للكلور اكبر من السالبية الكهربية لفوسفور وأقل من الكبريت .
3 – العنصر الذى عدده الذرى 7 تشغل إلكتروناته أربع مستويات فرعية .
4 – المستوى الفرعى 3d يملأ قبل المستوى الفرعى 4S لأنة أقل منة فى الطاقة .
5– أول من أعطى تعريف للعنصر العالم دالتون .
6 – حمض الأرثوفوسفوريك أقوى من حمض البيركلوريك .
( ب) احسب عدد تأكسد العناصر التالية فى المركبات التالية .
الكلور فى KCLO3 - الكروم فى K2Cr2O7 - النيتروجين فى NH2OH
( جـ ) تكلم عن كل مما يأتى : 1 – خصائص أشعة المهبط .
2 - تدرج الصفة الفلزية واللافلزية فى الجدول الدورى الطويل .
السؤال الرابع : أ ) رتـب المستويات الفرعية التالية من الأقل إلى الأعلى فى الطاقة .
4S - 2P - 4d - 3P - 5d - 4f - 3d
( ب ) ما المقصود بكل من :
السالبية الكهربية - شبه الفلز - عدد التأكسد - ذرة طومسون - عدد الكم الرئيسى – نظرية ماكسويل
( جـ ) إذا كان طول الرابطة فى جزئ أكسيد النيتريك ( 38 ,1 ) أنجستروم وطول الرابطة فى جزئ الأكسجين (32 ,1) أنجستروم أحسب طول الرابطة فى جزئ النيتروجين .
:av4056bb7jp3::av4056bb7jp3::av4056bb7jp3: