اسمحو لى اعبر عن اعجابى الشديد بهذا الموقع كلا الطلبه بتشكر فيه ومكنتش اتخيل انه هكذا - ربنا يوفقكم
بس اعذرونى انا لحد ما ضعيفه فى النت وعشان مطولش عليكم

فى كتاب النماذج لمادة الكيمياء صفحه 13
علل
- لا يتسع مستوى الطاقة الثالث لأكثر من 18 إلكترون.
- العدد الاقصى للالكترونات لكل مستوى طاقة هو 2n2.
- كيف يختلف شكل الاوربيتال 1s عن الأوربيتال 2s ؟ ارسم شكل تخطيطى لانواع تلك الاوربيتالات.
ياريت اساتذه الكيميا توضح لانى مش متاكده من صحتها
وشكرا

ايه الأسئلة صعبه ولا ايه

فى كتاب النماذج لمادة الكيمياء صفحه 13
علل
- لا يتسع مستوى الطاقة الثالث لأكثر من 18 إلكترون.
- العدد الاقصى للالكترونات لكل مستوى طاقة هو 2n2.
- كيف يختلف شكل الاوربيتال 1s عن الأوربيتال 2s ؟ ارسم شكل تخطيطى لانواع تلك الاوربيتالات.
ياريت اساتذه الكيميا توضح لانى مش متاكده من صحتها
وشكرا
[/quote] ---------------------------------------------------------------------------

<span style="font-family:Times New Roman">عزيزتى

أهلاً بيكى كعضو جديد فى بوابة الثانوية العامة

وأسال الله أن يوفقك أنت وكل زملاءك.. لكن

اتعرفى على المنتديات الموجودة بالموقع .. واضح

انك بتبحثى عن باب للأسئلة ...

لما يكون عندك سؤال فى الكيمياء فيه فى منتدى العلوم باب اسمه : أسئل فى الكيمياء

وتأكدى إن كل من فى المنتدى سيسارع بالإجابة وكذلك بالنسبة لباقى المنتديات.
------------------------------------------------------------------------------------
أولاً: لا يتسع مستوى الطاقة الثالث لأكثر من 18 إلكترون.

لأنه طبقا لعدد الكم الرئيسى

فإن عدد الإلكترونات التى يتشيع بها كل مستوى طاقة رئيسى يساوى ضعف مربع رقم

المستوى وبالتالى يتسع مستوى الطاقة الثالث لعدد (2 فى 3 أس 2) وتساوى

18 إلكترون.

---------------------------------------------------------------------------------
ثانياً: العدد الأقصى للالكترونات لكل مستوى طاقة هو 2n2.

لأنه طبقا لعدد الكم الرئيسى الذى يحدد عدد الإلكترونات التى يتشبع بها

مستوى طاقة معين فإن عدد إلكترونات مستوى الطاقة الأول = 2 وعدد

إلكترونات مستوى الطاقة الثانى = 8 والثالث = 18 والرابع = 32 وبالتالى

فإن أقصى عدد للإلكترونات لكل مستوى طاقة هو ضعف مربع رقم المستوى 2n2.

---------------------------------------------------------------------------------
ثالثاً: كيف يختلف شكل 1s عن الأوربيتال 2s ؟

الأوربيتال s فى جميع المستوبات كروى الشكل متماثل حول النواة

لكن يختلف الأوربيتال 1s عن الأوربيتال 2s فى الحجم

فتزداد الكثافة الإلكترونية للأوربيتال مع زيادة نصف قطر الذرة.

نلاحظ:

يختلف الأوربيتال s عن الأوربيتال p فى:

أن الأوربيتال s عبارة عن أوربيتال واحد كروى متماثل حول النواة

بينما الأوربيتال p يتكون من ثلاثة أوربيتالات متعامدة (px , py , pz)

وتأخذ الكثافة الإلكترونية شكل كمثرتين متقابلتين عند الرأس فى نقطة

تنعدم عندها الكثافة الإلكترونية.

----------------------------------------------------------------------------
وبالتوفيق</span>

<div class='quotetop'>إقتباس(أ. الدادمونى @ Aug 14 2007, 05:00 AM) 347765</div>فى كتاب النماذج لمادة الكيمياء صفحه 13
علل
- لا يتسع مستوى الطاقة الثالث لأكثر من 18 إلكترون.
- العدد الاقصى للالكترونات لكل مستوى طاقة هو 2n2.
- كيف يختلف شكل الاوربيتال 1s عن الأوربيتال 2s ؟ ارسم شكل تخطيطى لانواع تلك الاوربيتالات.
ياريت اساتذه الكيميا توضح لانى مش متاكده من صحتها
وشكرا[/b]

<span style="font-family:Times New Roman">------------------------------------------------------------------------------------
ثانياً: العدد الأقصى للالكترونات لكل مستوى طاقة هو 2n2.

لأنه طبقا لعدد الكم الرئيسى الذى يحدد عدد الإلكترونات التى يتشبع بها

مستوى طاقة معين فإن عدد إلكترونات مستوى الطاقة الأول = 2 وعدد

إلكترونات مستوى الطاقة الثانى = 8 والثالث = 18 والرابع = 32 وبالتالى

فإن أقصى عدد للإلكترونات لكل مستوى طاقة هو ضعف مربع رقم المستوى 2n2.

---------------------------------------------------------------------------------
</span>[/b][/quote]


شكرا يا مستر / الدادموني
على نصحيتك وردك بس ياريت حضرتك تراجع اجابة السؤال ده ثانى (العدد الاقصى لكل مستوى طاقة هو 2n2).
لانى مش فهمه
والكلام دا فين فى المنهج
وشكرا

<div class='quotetop'>إقتباس(سميره خالد محمود @ Aug 14 2007, 05:36 AM) 347777</div><div class='quotemain'><span style="font-family:Times New Roman">شكراً عزيزتى لحرصك على فهم السؤال:

أولاً: عدد الكم الرئيسى (n) يستخدم فى تحديد : رتبة مستويات الطاقة الرئيسية

وعدد الإلكترونات فى كل مستوى.

عدد مستويات الطاقة فى الحالة المستقرة سبعه

وعدد الإلكترونات يساوى ضعف مربع رقم المستوى (2n2)

فالغلاف الأول يتشبع بـ (2 فى 1 أس 2) = 2 إلكترون.

والغلاف الثانى يتشبع بـ (2 فى 2 أس 2) = 8 إلكترون.

والغلاف الثالث يتشبع بـ (2 فى 3 أس 2) = 18 إلكترون.

والغلاف الرابع بـ (2 فى 4 أس 2) = 32 إلكترون

هام: ولا تنطبق هذه العلاقة على مستويات الطاقة الأعلى من الرابع (لماذا؟)

لأنه فى هذه الحاله يتشبع المستوى الخامس نظرياً بـ (50 إلكترون) والسادس بـ

(72 إلكترون) والذرة تصبح غير مستقرة (مثارة) إذا زاد عدد الإلكترونات لأى مستوى

عن 32 إلكترون. وبذلك يكون أقصى عدد لإلكترونات أى مستوى هو 2n2.

--------------------------------------------------------------------------------------
وإن كانت هناك إجابة أخرى

فالسؤال مرفوع لأستاذنا مستر / سيد عثمان وباق الزملاء..
-------------------------------------------------------------------------------------
وبالتوفيق. </span>

أشكرك يا استاذ الدادموني وبالنسبة لإجابة السؤال فإن إجابة الأستاذ الدا دموني واضحة تماما ولا تحتاج تعليق لأنها هى الصواب
وسوف أعرضها بطريقة أخرى
علل عدد الإلكترونات في المستوى الرئيسي يحسب من العلاقة 2n أس 2 ؟
إجابة أخرى - لأن رقم المستوى الرئيسي هو n ويحتوي المستوى الرئيسي على عدد من الأوربيتالات يساوي n أس 2 ( مربع رقم المستوى الرئيسي)
وطبعا كل أوربيتال يتشبع ب 2 إلكترون
لذلك يكون عدد الإلكترونات التي تشبع المستوى الرئيسي = 2 × عدد الأوربيتالات = 2 × n أس 2 وكل هذا ينطبق حتى المستوى الرابع فقط