أ. الدادمونى
15-08-2007, 04:44 AM
:rolleyes: :rolleyes: :rolleyes: :rolleyes: :rolleyes: :rolleyes:
----------------------------------------------------------------------------------------------
- كيف يختلف شكل الأوربيتال 1s عن الأوربيتال 2s ؟
الأوربيتال s فى جميع المستويات كروى الشكل متماثل حول النواة يتشبع بإلكترونين
لكن يختلف الأوربيتال 1s عن الأوربيتال 2s فى الحجم، فتزداد الكثافة الإلكترونية للأوربيتال مع
زيادة نصف قطر الذرة.
أي أن الأوربيتال 1Sعبارة عن كرة نصف قطرها صغير قريب للنواة بينما الأوربيتال 2S كرة
نصف قطرها أكبر بعيد عن النواة.
-------------------------------------------------------------------
- عدد الإلكترونات فى المستوى الرئيسى يحسب من العلاقة 2n أس 2؟
لأن رقم المستوى الرئيسى هو n ويحتوى المستوى الرئيسى على عدد
من الأوربيتالات يساوى n أس 2 (مربع رقم المستوى الرئيسى)
وطبعا أقصى عدد من الإلكترونات لأى أوربيتال = 2 إلكترون
لذلك يكون عدد الإلكترونات التى تشبع المستوى الرئيسى
= 2 × عدد الأوربيتالات
= 2 × n أس 2 وكل هذا ينطبق حتى المستوى الرابع فقط.
-------------------------------------------------------------------
- يمتلئ مستوى الطاقة الرئيسى الثالث (M) بعدد 18 إلكترون.
لأن عدد الأوربيتالات لأى مستوى طاقة رئيسى = n2 وبالتالى عدد
الأوربيتالات به = 3 أس 2 = 9 أوربيتالات (واحد فى 3s وثلاثه فى
3p وخمسه فى 3d) وحيث أن كل أوربيتال يتسع لإلكترونين فإن هذا
المستوى يمتلئ بـ 18 إلكترون.
-------------------------------------------------------------------
- العدد الأقصى للالكترونات لكل مستوى طاقة هو 2n2.
لان لكل مستوى رئيسى عدد من الاوربيتالات تحدد من العلاقه n2
وكل اوربيتال لا يتسع لأكثر من 2 الكترون، اذن العدد الاقصى
للالكترونات فى المستوى هو 2n2
-------------------------------------------------------------------
- لا تنطبق العلاقة 2n2 على مستويات الطاقة الأعلى من الرابع (لماذا؟)
لأنه فى هذه الحاله يتشبع المستوى الخامس نظرياً بـ (50 إلكترون)
والسادس بـ (72 إلكترون) والذرة تصبح غير مستقرة (مثارة) إذا زاد
عدد الإلكترونات لأى مستوى عن 32 إلكترون.
-------------------------------------------------------------------
- التوزيع الالكترونى لذرة الهيليوم 1s2 وليس 1s1 , 2s1
لأن الإلكترون يفضل أن يزدوج فى نفس المستوى الفرعى وهو 1s عن
الدخول فى مستوى فرعى أعلى فى الطاقة وهو 2s وذلك لأن طاقة
التنافر الناتجة عن إزدواجه أقل من الطاقة المكتسبة له عندما ينتقل إلى مستوى فرعى أعلى.
-------------------------------------------------------------------
- لا يتواجد الإلكترون الثامن فى ذرة الأكسجين (8O) فى المستوى
الفرعى (3s).
لأن الطاقة الناتجه من تنافر الإلكترونين فى الأوربيتال عند الإزدواج فى
المستوى الفرعى (2p) أقل من الطاقه اللازمه لنقل الإلكترون إلى
مستوى الطاقة الفرعى الأعلى (3s) وبذلك يكون أكثر استقراراً.
8O : 1s2 . 2s2 , 2px2 , 2py1, 2pz1
-------------------------------------------------------------------
----------------------------------------------------------------------------------------------
- كيف يختلف شكل الأوربيتال 1s عن الأوربيتال 2s ؟
الأوربيتال s فى جميع المستويات كروى الشكل متماثل حول النواة يتشبع بإلكترونين
لكن يختلف الأوربيتال 1s عن الأوربيتال 2s فى الحجم، فتزداد الكثافة الإلكترونية للأوربيتال مع
زيادة نصف قطر الذرة.
أي أن الأوربيتال 1Sعبارة عن كرة نصف قطرها صغير قريب للنواة بينما الأوربيتال 2S كرة
نصف قطرها أكبر بعيد عن النواة.
-------------------------------------------------------------------
- عدد الإلكترونات فى المستوى الرئيسى يحسب من العلاقة 2n أس 2؟
لأن رقم المستوى الرئيسى هو n ويحتوى المستوى الرئيسى على عدد
من الأوربيتالات يساوى n أس 2 (مربع رقم المستوى الرئيسى)
وطبعا أقصى عدد من الإلكترونات لأى أوربيتال = 2 إلكترون
لذلك يكون عدد الإلكترونات التى تشبع المستوى الرئيسى
= 2 × عدد الأوربيتالات
= 2 × n أس 2 وكل هذا ينطبق حتى المستوى الرابع فقط.
-------------------------------------------------------------------
- يمتلئ مستوى الطاقة الرئيسى الثالث (M) بعدد 18 إلكترون.
لأن عدد الأوربيتالات لأى مستوى طاقة رئيسى = n2 وبالتالى عدد
الأوربيتالات به = 3 أس 2 = 9 أوربيتالات (واحد فى 3s وثلاثه فى
3p وخمسه فى 3d) وحيث أن كل أوربيتال يتسع لإلكترونين فإن هذا
المستوى يمتلئ بـ 18 إلكترون.
-------------------------------------------------------------------
- العدد الأقصى للالكترونات لكل مستوى طاقة هو 2n2.
لان لكل مستوى رئيسى عدد من الاوربيتالات تحدد من العلاقه n2
وكل اوربيتال لا يتسع لأكثر من 2 الكترون، اذن العدد الاقصى
للالكترونات فى المستوى هو 2n2
-------------------------------------------------------------------
- لا تنطبق العلاقة 2n2 على مستويات الطاقة الأعلى من الرابع (لماذا؟)
لأنه فى هذه الحاله يتشبع المستوى الخامس نظرياً بـ (50 إلكترون)
والسادس بـ (72 إلكترون) والذرة تصبح غير مستقرة (مثارة) إذا زاد
عدد الإلكترونات لأى مستوى عن 32 إلكترون.
-------------------------------------------------------------------
- التوزيع الالكترونى لذرة الهيليوم 1s2 وليس 1s1 , 2s1
لأن الإلكترون يفضل أن يزدوج فى نفس المستوى الفرعى وهو 1s عن
الدخول فى مستوى فرعى أعلى فى الطاقة وهو 2s وذلك لأن طاقة
التنافر الناتجة عن إزدواجه أقل من الطاقة المكتسبة له عندما ينتقل إلى مستوى فرعى أعلى.
-------------------------------------------------------------------
- لا يتواجد الإلكترون الثامن فى ذرة الأكسجين (8O) فى المستوى
الفرعى (3s).
لأن الطاقة الناتجه من تنافر الإلكترونين فى الأوربيتال عند الإزدواج فى
المستوى الفرعى (2p) أقل من الطاقه اللازمه لنقل الإلكترون إلى
مستوى الطاقة الفرعى الأعلى (3s) وبذلك يكون أكثر استقراراً.
8O : 1s2 . 2s2 , 2px2 , 2py1, 2pz1
-------------------------------------------------------------------