surprise
08-10-2010, 04:11 PM
اولا انا فى اسئلة انا عارف اجابتها ولكن مش عارف جت منين علشان اختصر عايز توضيح للأسئلة واجابتها لانها بعضها مجاب عنها فى ملخص الامتحان ولكن مش عارف سببها ؟؟؟؟ ماشى
يارايت ياريت على قدر ماتقدر تبقى توضح فى اجاباتاك على الاسئلة
السؤال الثانى اكتب الصيغ الكيمائية للمركبات الاتية :-
كبريتيت صوديوم – سليكات كالسيوم – ثانى كرومات البوتاسيوم – ثيوكبريتات بوتاسيوم
السؤال الثالث علل لما يأتى :-
يتساوى عدد الالكترونات لكل من ايون البوتاسيوم وايون الكلوريد
جزئ الهيدروجين جزئ عنصر بينما جزئ الماء جزئ مركب
السؤال الرابع :- احسب عدد تأكسد كل من :-الكبريت و المنجنيز والفوسفور
K2s2o3 - Mnso4 - PH4⁺
السؤال الرابع :-
وضح التغير الحادث من اكسدة واختزال (ان وجد ) فى التفاعلات الكيميائية الاتية :-
N2+O2 2 NO
3CO + FE203 2FE 3CO2
السؤال الخامس : اختر : اكمل
1- اقصى عدد من الاكترونات فى المستوى الطاقة الرئيسة السادس :-
18-32-72-50
2- الالكترون المفرد الموجود فى الاوربيتال 3d يكون …… الالكترون المفرد فى المستوى 4s
اقل ثباتا – اعلى فى الطاقة – له نفس الطاقة – الاولى والثانية
3- عدد الالكرونات فى ايون النيكل المفردة = …..
4- تحتوى ذرة النيتروجين على ….. اوربيتال فى الحالة المستقرة
5- من خصائص اشعة المهبط ..... تنفع لها كتلة وشحنة ولا ليه شحنة فقط
6- اذا كانت شحنة الالكترون = 1,16*10 فما مقدار شحنة ذرة الهيدوجين ؟ .......
7- ماالذى يمكن استنتاجه من انتاج ذرات العنصر الواحد عدة خيوط طيفية ؟
8- من هو مؤسس مبدأ البناء التصاعدى ؟
9- ما عدد الاكترونات المفردة فى كل من Zn , 26Fe+3 30 ص 16 بملخص الامتحان
10- عنصر ………… له اعلى جهد تأين اول
O – C – N – B
11- اى مما يأتى لا يتفق مع دورية العناصر
سلوك الرابطة – السالبية الكهربية – العدد الكتلى – جهد التأين
السؤال الخامس علل :-
1- عدد الكم الاساسى يحدد كل من طاقة المستوى المعين وكذلك اقصى عدد من الالكترونات التى تشبع هذا المستوى ص16 بملخص الامتحان
2- الكترونات ذرات العناصر متشابه مهما اختلفت نوع العنصر
3- تختلف درجة انحراف جسيمات الفا عندما تقترب من انبوبة العتاصر المختلفة
4- شذوذ التوزيع الالكترونى لكل من الكروم Cr والنحاس Cu
5- اكتب التركيب الالكترونى لكل من:-
LA 57 – Zr40 – Gd64-
--------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
1- ما الذى يمكن استناجه من انتاج ذرات العنصر الواحد عدة خطوط طيفية ؟ ص15 الامتحان
2- ما عدد الالكترونات المفردة فى ذرة
اريد شرح كيفية توزيعها ؟ Fe 3+
3- تضمن الدورة السادسة فى الجدول الدورى على اربعة انوا ع من العناصر اذكرها ؟؟
4- العدد الذرى للعنصر النبيل المتوقع اكتشافه فى المستقبل القريب هو .. ص 29 ملخص الامتحان
87 – 114 - 118 – 120
طيب اللى هتختارة هيبقى بناءا على ايه ؟؟
5- جهد تأين العناصر النبيلة كبيرا جدا بينما ميلها الالكترونى يكاد يكون منعدم ؟ صح ولا غلط ؟؟ مع التفسير ص39 فى ملخص الاول
6- عدد العناصر الانتقالية الرئيسية فى الجدول الدورى = .... بينما عدد العناصر الانتقالية الداخلية = .....
7- علل: عدم انتظام تدرج الميل الالكترونى فى الدورة الافقية ص 35 بملخص الاول
8- مستويات الطاقة الفرعية فى نفس المستوى الرئيسى الواحد .........
أ) متكافأة فى الطاقة والشكل . ب ) متقاربة فى الطاقة مختلفة فى الشكل ج) مختلفة فى الكاقة والشكل .
د ) متساوية فى الطاقة مختلفة فى الشكل .
9- عندما يشغل إلكترونين نفس الاوربيتال , فإن الحركة المغزلية لهما تكون متضادة فى لاتجاه
10- تعتبر السحابة الالكترونية هى النموذج المقبول لوصف الاوربيتال. علل ؟؟ علل ؟؟ ص14 بملخص الاول
11- تتساوى المستويات الفرعية لنفس المستوى الرئيسى فى الطاقة ؟؟ صح ولا غلط ؟ مع التفسير ص 14 بملخص الاول
12- يتكون طيف ذرة الهيدوجين من اكثر من مجموعة من خطوط الطيف ؟ علل ؟ علل؟؟ 8 بملخص الاول
13- وضح ما المقصود بكل من:- ص 20 ملخص الامتحان ؟
1- إلكتونى فى حالة ازدواج
2- 2P3
-----------------------------------------------------------------------------------
جزئ العنصر الذى توزيعه الالكترونى
1s2,2s2,2p6
ذرة واحدة - اثنان – ثلاثة – اربع ذرات ؟؟؟ ص 58 الامتحان يتكون من ...........
عند اتحاد عنصر ......... مع عنصر الاكسجين يتكون مركب تساهمى ص 58 الامتحان
الصوديوم – النحاس – الكربون – الماغنسيوم
............... مركب ايونى توصيله للكهرباء اقل ما يمكن ؟ ص 58 الامتحان
Kcl – AlCl3 – MgCl2 – NaCl
.............. مادة صلبة درجة انصهارها مرتفعة وتذوب فى الماء مكونة محلول موصل جيد للكهرباء ص 59 الامتحان
C6H12O6 – C – CuBr2 – Cu
الصفة التساهمية تكون اكبر مايمكن فى مركب .......... ص 59 الامتحان
Ali3 – AlBr3 – AlCl3 – AlF3
تمثل الصيغة ........... جزئ غير قطبى . ص 59 الامتحان
H-O-H / H-F /H- (C) –H –N-H-N
التكافؤ الرباعى يمكن تفسيره للكربون يمكن تفسيره بواسطة................ ص 60 الامتحان
الرنين – التهجين – الاثارة – الميل الإلكترونى
فى تفاعل الاكسدة والاختزال تتنتقل الالكتونات التالى ص 45 الامتحان
Cr3+ + Al →Cr + Al+3 تنتقل الالكتونات من ..........
AL → Cr+3 - Cr+3 →Al - AL+3 →Al - Cr→Cr+3
فى التفاعل 2Feso4 → Fe2O3 + So2 + So3 تحدث عملية ..........
اختزال للحديد – اكسدة للكبريت – اختزال للأكسجين – اكسدة للحديد واختزال للأكسجين
3Br2 + 6Co3- - + 3H2o → 5Br - + BrO3- + 6HCO3-
فى التفاعل السابق يحدث .............
يتأكسد البرون ويختزل الكربون - يتأكسد كل من البرون و الكربون – لا يحدث للبرون اكسدة واختزال – يختزل ابرون ويختزل فى نفس الوقت ص 45 الامتحان
اذكر نتائج نموذج بور ؟؟؟ ص 24 بملخص الامتحان طيب هنا هنقول المميزات ولا العيوب ولا ايه بالظبط ؟؟؟
علل لما يأتى :- ينقسم الخط الطيفى الواحد الى عدة خطووط طيفية عنده فحصه بمطياف له قدرة كبيرة على التحليل .ص20 ملخ الامتحان
تزداد طاقة المستوى كلما صغر نصف قطره ؟ صح ولا غلط ص14 بملخص الاول
اذا توجد الكترونان فى فى تحت مستوى طاقة 2p فإنهما يزدوجان فى إحدى اوربيتلاته . صح ولا غلط ص 14 بملخص الاول
العنصر اللذى توزيعه الالكتونى Ar 18 – 4s2 - 4d10 - 4p3 يقع فى الدورة .......... والمجموعة ............. ص 25 بملخص الاول .
العنصر الذى تركيبه الالكتونى .................. يقع يمين العنصر اللذى تركيبه الالكترونى 4s2 – 3d 6 (Ar) ص 26 بملخص الاول
اريد توزيع للعنصر 76Os ص 27 بملخص الاول ويوجد على نفس السؤال ايضا فى ص 30 بملخص الاول نفس الجزئية فى جدول
هو السؤال ده جه فى امتحان 2004 ثانى ولكن الملخص حاطه فى اسئلة علل فهل ينفع ؟؟؟ ص 31 بملخص الاول
سلسة من العناصر يتتابع فيها امتلاء المستوى الفرعى 4s بالاكترونات .
عدد تأكسد عنصر الانيتروجين فى غاز اكسيد النيتروز هو ............................ ص 36 بملخص الاول
عدد تأكسد الحديد فى اكسيد الحديد المغناطيسى ............. ص 37 بملخص الاول
+ 2 - +3 - 3/8 - 8/3
يارايت ياريت على قدر ماتقدر تبقى توضح فى اجاباتاك على الاسئلة
السؤال الثانى اكتب الصيغ الكيمائية للمركبات الاتية :-
كبريتيت صوديوم – سليكات كالسيوم – ثانى كرومات البوتاسيوم – ثيوكبريتات بوتاسيوم
السؤال الثالث علل لما يأتى :-
يتساوى عدد الالكترونات لكل من ايون البوتاسيوم وايون الكلوريد
جزئ الهيدروجين جزئ عنصر بينما جزئ الماء جزئ مركب
السؤال الرابع :- احسب عدد تأكسد كل من :-الكبريت و المنجنيز والفوسفور
K2s2o3 - Mnso4 - PH4⁺
السؤال الرابع :-
وضح التغير الحادث من اكسدة واختزال (ان وجد ) فى التفاعلات الكيميائية الاتية :-
N2+O2 2 NO
3CO + FE203 2FE 3CO2
السؤال الخامس : اختر : اكمل
1- اقصى عدد من الاكترونات فى المستوى الطاقة الرئيسة السادس :-
18-32-72-50
2- الالكترون المفرد الموجود فى الاوربيتال 3d يكون …… الالكترون المفرد فى المستوى 4s
اقل ثباتا – اعلى فى الطاقة – له نفس الطاقة – الاولى والثانية
3- عدد الالكرونات فى ايون النيكل المفردة = …..
4- تحتوى ذرة النيتروجين على ….. اوربيتال فى الحالة المستقرة
5- من خصائص اشعة المهبط ..... تنفع لها كتلة وشحنة ولا ليه شحنة فقط
6- اذا كانت شحنة الالكترون = 1,16*10 فما مقدار شحنة ذرة الهيدوجين ؟ .......
7- ماالذى يمكن استنتاجه من انتاج ذرات العنصر الواحد عدة خيوط طيفية ؟
8- من هو مؤسس مبدأ البناء التصاعدى ؟
9- ما عدد الاكترونات المفردة فى كل من Zn , 26Fe+3 30 ص 16 بملخص الامتحان
10- عنصر ………… له اعلى جهد تأين اول
O – C – N – B
11- اى مما يأتى لا يتفق مع دورية العناصر
سلوك الرابطة – السالبية الكهربية – العدد الكتلى – جهد التأين
السؤال الخامس علل :-
1- عدد الكم الاساسى يحدد كل من طاقة المستوى المعين وكذلك اقصى عدد من الالكترونات التى تشبع هذا المستوى ص16 بملخص الامتحان
2- الكترونات ذرات العناصر متشابه مهما اختلفت نوع العنصر
3- تختلف درجة انحراف جسيمات الفا عندما تقترب من انبوبة العتاصر المختلفة
4- شذوذ التوزيع الالكترونى لكل من الكروم Cr والنحاس Cu
5- اكتب التركيب الالكترونى لكل من:-
LA 57 – Zr40 – Gd64-
--------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
1- ما الذى يمكن استناجه من انتاج ذرات العنصر الواحد عدة خطوط طيفية ؟ ص15 الامتحان
2- ما عدد الالكترونات المفردة فى ذرة
اريد شرح كيفية توزيعها ؟ Fe 3+
3- تضمن الدورة السادسة فى الجدول الدورى على اربعة انوا ع من العناصر اذكرها ؟؟
4- العدد الذرى للعنصر النبيل المتوقع اكتشافه فى المستقبل القريب هو .. ص 29 ملخص الامتحان
87 – 114 - 118 – 120
طيب اللى هتختارة هيبقى بناءا على ايه ؟؟
5- جهد تأين العناصر النبيلة كبيرا جدا بينما ميلها الالكترونى يكاد يكون منعدم ؟ صح ولا غلط ؟؟ مع التفسير ص39 فى ملخص الاول
6- عدد العناصر الانتقالية الرئيسية فى الجدول الدورى = .... بينما عدد العناصر الانتقالية الداخلية = .....
7- علل: عدم انتظام تدرج الميل الالكترونى فى الدورة الافقية ص 35 بملخص الاول
8- مستويات الطاقة الفرعية فى نفس المستوى الرئيسى الواحد .........
أ) متكافأة فى الطاقة والشكل . ب ) متقاربة فى الطاقة مختلفة فى الشكل ج) مختلفة فى الكاقة والشكل .
د ) متساوية فى الطاقة مختلفة فى الشكل .
9- عندما يشغل إلكترونين نفس الاوربيتال , فإن الحركة المغزلية لهما تكون متضادة فى لاتجاه
10- تعتبر السحابة الالكترونية هى النموذج المقبول لوصف الاوربيتال. علل ؟؟ علل ؟؟ ص14 بملخص الاول
11- تتساوى المستويات الفرعية لنفس المستوى الرئيسى فى الطاقة ؟؟ صح ولا غلط ؟ مع التفسير ص 14 بملخص الاول
12- يتكون طيف ذرة الهيدوجين من اكثر من مجموعة من خطوط الطيف ؟ علل ؟ علل؟؟ 8 بملخص الاول
13- وضح ما المقصود بكل من:- ص 20 ملخص الامتحان ؟
1- إلكتونى فى حالة ازدواج
2- 2P3
-----------------------------------------------------------------------------------
جزئ العنصر الذى توزيعه الالكترونى
1s2,2s2,2p6
ذرة واحدة - اثنان – ثلاثة – اربع ذرات ؟؟؟ ص 58 الامتحان يتكون من ...........
عند اتحاد عنصر ......... مع عنصر الاكسجين يتكون مركب تساهمى ص 58 الامتحان
الصوديوم – النحاس – الكربون – الماغنسيوم
............... مركب ايونى توصيله للكهرباء اقل ما يمكن ؟ ص 58 الامتحان
Kcl – AlCl3 – MgCl2 – NaCl
.............. مادة صلبة درجة انصهارها مرتفعة وتذوب فى الماء مكونة محلول موصل جيد للكهرباء ص 59 الامتحان
C6H12O6 – C – CuBr2 – Cu
الصفة التساهمية تكون اكبر مايمكن فى مركب .......... ص 59 الامتحان
Ali3 – AlBr3 – AlCl3 – AlF3
تمثل الصيغة ........... جزئ غير قطبى . ص 59 الامتحان
H-O-H / H-F /H- (C) –H –N-H-N
التكافؤ الرباعى يمكن تفسيره للكربون يمكن تفسيره بواسطة................ ص 60 الامتحان
الرنين – التهجين – الاثارة – الميل الإلكترونى
فى تفاعل الاكسدة والاختزال تتنتقل الالكتونات التالى ص 45 الامتحان
Cr3+ + Al →Cr + Al+3 تنتقل الالكتونات من ..........
AL → Cr+3 - Cr+3 →Al - AL+3 →Al - Cr→Cr+3
فى التفاعل 2Feso4 → Fe2O3 + So2 + So3 تحدث عملية ..........
اختزال للحديد – اكسدة للكبريت – اختزال للأكسجين – اكسدة للحديد واختزال للأكسجين
3Br2 + 6Co3- - + 3H2o → 5Br - + BrO3- + 6HCO3-
فى التفاعل السابق يحدث .............
يتأكسد البرون ويختزل الكربون - يتأكسد كل من البرون و الكربون – لا يحدث للبرون اكسدة واختزال – يختزل ابرون ويختزل فى نفس الوقت ص 45 الامتحان
اذكر نتائج نموذج بور ؟؟؟ ص 24 بملخص الامتحان طيب هنا هنقول المميزات ولا العيوب ولا ايه بالظبط ؟؟؟
علل لما يأتى :- ينقسم الخط الطيفى الواحد الى عدة خطووط طيفية عنده فحصه بمطياف له قدرة كبيرة على التحليل .ص20 ملخ الامتحان
تزداد طاقة المستوى كلما صغر نصف قطره ؟ صح ولا غلط ص14 بملخص الاول
اذا توجد الكترونان فى فى تحت مستوى طاقة 2p فإنهما يزدوجان فى إحدى اوربيتلاته . صح ولا غلط ص 14 بملخص الاول
العنصر اللذى توزيعه الالكتونى Ar 18 – 4s2 - 4d10 - 4p3 يقع فى الدورة .......... والمجموعة ............. ص 25 بملخص الاول .
العنصر الذى تركيبه الالكتونى .................. يقع يمين العنصر اللذى تركيبه الالكترونى 4s2 – 3d 6 (Ar) ص 26 بملخص الاول
اريد توزيع للعنصر 76Os ص 27 بملخص الاول ويوجد على نفس السؤال ايضا فى ص 30 بملخص الاول نفس الجزئية فى جدول
هو السؤال ده جه فى امتحان 2004 ثانى ولكن الملخص حاطه فى اسئلة علل فهل ينفع ؟؟؟ ص 31 بملخص الاول
سلسة من العناصر يتتابع فيها امتلاء المستوى الفرعى 4s بالاكترونات .
عدد تأكسد عنصر الانيتروجين فى غاز اكسيد النيتروز هو ............................ ص 36 بملخص الاول
عدد تأكسد الحديد فى اكسيد الحديد المغناطيسى ............. ص 37 بملخص الاول
+ 2 - +3 - 3/8 - 8/3