حجرة مدرسى الكيمياء [الأرشيف] - بوابة الثانوية العامة المصرية

سيد عثمان

14-09-2007, 05:59 PM

السادة مدرسي الكيمياء أدعوكم في الدخول في حجرة مدرسي الكيمياء وعرض كافة آرائكم وأسئلتكم لكي نتبادل معا الخبرات وتعم الفائدة ونصل معا للحقيقة كاملة في كافة موضوعات الكيمياء سواء في منهج الثانوية أم لا

هيا لنبدأ أعزائي السادة المدرسين فتح حجرة النقاش العلمي لإثراء المادة العلمية بيننا وعلى كل مدرس لدية اي معلومة كيميائية يعتقد أنها تفيد بقية المدرسين فليعرضها في هذه الحجرة لكي تعم الفائدة ونتبادل سويا الخبرات وتعود علينا جميعا بالنفع
وأحب أن اضع خططا عريضة نتمسك بها جميعا وهى
1- يجب عند وضع اي استفسار أو سؤال أن تكون النية خالصة لله وليس لإختبار بقية الزملاء وعندما يكون عنده الإجابة فليعرضها بمجرد وضع سؤاله2
2- ياريت تكون الإجابات مدعمة بإسم مرجع علمي أو صورة موضحة أوصفحة مصورة من كتاب كيميائي معروف
3-علينا إحترام الراي والراي الآخر بمنتهى الموضوعية ولكي نعي جيدا أن الواحد مننا يموت وناقص علم فمن يقول أنا أعرف فقد جهل هكذا تعلمنا من اساتذتنا في اي مكان علم
4- لا تقتصر موضوعات الحجرة على عرض اسئلة بل اي معلومة مفيدة يتم عرضها في هذه الحجرة تفيد الكل

أبدأ معكم عرض الآتي :- في كتاب المدرسة ص 16 توجد عبارة 0 وقد أعطىالحل الرياضي لمعادلة شرودنجر اربعة أعداد سميت (بأعداد الكم )

أعزائي المدرسين معادلة شرودنجر قامت هى الأخرى على ذرة الهيدروجين وذرة الهيدروجين تحتوي على إلكترون واحد
وبالتالي وضعت هذه المعادلة ثلاثة أعداد وليست أربع هم عدد كم رئيسي وثانوي ومغناطيسي بينما عد الكم المغزلي تم التعرف علية عمليا وليس بحل معادلة شرودنجر
يسعدني التعليق على هذا الموضوع

أ. الدادمونى

14-09-2007, 06:08 PM

gomaa (http://thanwya.com/vb/member.php?u=5431)
08-17-2007, 04:44 PM
-------------------------------------------------------------------------------------
هذه المشاركة كانت للأستاذ الفاضل : أ. جمعه

تقديرا" منى لهذا الموضوع الرائع علميا" وإجتماعيا"
قمت بتثبيته

وانتظر منى مشاركة فعاله جدا" فيه بعد دراسة هذه النقطه جيدا"

أ. الدادمونى

14-09-2007, 06:15 PM

هذه المشاركة كانت للأستاذ / سيد عثمان
08-17-2007, 05:06 PM
---------------------------------------------
أخي العزيز جمعة سوف أضع بعض الصور سحبتها على السكنر من مرجع علمي

أ. الدادمونى

14-09-2007, 06:21 PM

هذه المشاركة كانت للأستاذ/ محمد وحيد emo_yahia
PM 06:59 , 2007 -17 -8
---------------------------------------------------------
الإنجازات العالية و السامية تأخذ شكل التوقعات العالية , فعندما تتوقع الكثير تنجز الكثير

شكراً على هذه الاضافات الجميله
ياريت نتكلم على الاطياف الذريه ولا انتو ايه رأيكم

ممكن اضافة بعض الطرائف التى يمكن استخدامها اثناء تدريس الماده مثل عقدة الباروميتر ....قصة رائعة

في امتحان الفيزياء في جامعة كوبنهاجن بالدانمرك جاء أحد أسئلة الامتحان كالتالي: كيف تحدد ارتفاع ناطحة سحاب باستخدام الباروميتر (جهاز قياس الضغط الجوي)

(الإجابة الصحيحة: بقياس الفرق بين الضغط الجوي على سطح الأرض وعلى سطح ناطحة السحاب).

إحدى الإجابات استفزت أستاذ الفيزياء وجعلته يقرر رسوب صاحب الإجابة بدون قراءة باقي إجاباته على الأسئلة الأخرى.الإجابة المستفزة هي: أربط الباروميتر بحبل طويل وأدلي الخيط من أعلى ناطحة السحاب حتى يمس الباروميتر الأرض. ثم أقيس طول الخيط.

غضب أستاذ المادة لأن الطالب قاس له ارتفاع الناطحة بأسلوب بدائي ليس له علاقة بالباروميتر أو بالفيزياء , تظلم الطالب مؤكدا أن إجابته صحيحة 100% وحسب قوانين الجامعة عين خبير للبت في القضية.

أفاد تقرير الحكم بأن إجابة الطالب صحيحة لكنها لا تدل على معرفته بمادة الفيزياء. وتقرر إعطاء الطالب فرصة أخرى لإثبات معرفته العلمية.

ثم طرح عليه الحكم نفس السؤال شفهيا. فكر الطالب قليلا وقال" لدي إجابات كثيرة لقياس ارتفاع الناطحة ولا أدري أيها أختار" فقال الحكم: "هات كل ما عندك".

فأجاب الطالب:
يمكن إلقاء الباروميتر من أعلى ناطحة السحاب على الأرض، ويقاس الزمن الذي يستغرقه الباروميتر حتى يصل إلى الأرض، وبالتالي يمكن حساب ارتفاع الناطحة . باستخدام قانون الجاذبية الأرضية.

إذا كانت الشمس مشرقة، يمكن قياس طول ظل الباروميتر وطول ظل ناطحة السحاب فنعرف ارتفاع الناطحة من قانون التناسب بين الطولين وبين الظلين. إذا

أردنا حلا سريعا يريح عقولنا، فإن أفضل طريقة لقياس ارتفاع الناطحة باستخدام الباروميتر هي أن نقول لحارس الناطحة: "سأعطيك هذا الباروميتر الجديد هدية إذا قلت لي كم يبلغ ارتفاع هذه الناطحة" أما إذا أردنا تعقيد الأمور فسنحسب ارتفاع الناطحة بواسطة الفرق بين الضغط الجوي على سطح الأرض وأعلى ناطحة السحاب باستخدام الباروميتر.

كان الحكم ينتظر الإجابة الرابعة التي تدل على فهم الطالب لمادة الفيزياء

بينما الطالب يعتقد أن الإجابة الرابعة هي أسوأ الإجابات لأنها أصعبها وأكثرها تعقيدا. بقي أن نقول أن اسم هذا الطالب هو " نيلز بور " وهو لم ينجح فقط في مادة الفيزياء، بل إنه الدانمركي الوحيد الذي حاز على جائزة نوبل في الفيزياء.

أ. الدادمونى

14-09-2007, 06:50 PM

هذه المشاركة للأستاذ/ سيد عثمان
08-17-2007, 11:07 PM

شكرا أخي العزيز الأستاذ محمد وحيد على هذه المعلومات الجديدة عن الطالب الناجح بور أنا كنت أجهلها وأعدك سوف نناقش الطيف الذري قريبا إن شاء الله
وبالنسبة لمعادلة شرودنجر فعلا وضعت ثلاثة أعداد فقط وليس أربعة وهذا دليل آخر

أ. الدادمونى

14-09-2007, 06:54 PM

هذه المشاركة بتاريخ 08-18-2007, 03:49 AM
-----------------------------------------------------

أستاذنا الفاضل أ. / سيد عثمان

تحية طيبة وبعد ...

أولاً : أشكركم على هذه الفكرة الأكثر من رائعة

والتى فعلاً من خلالها نستفيد بخبرتكم ونفيد غيرنا
--------------------------------------------------------
ثانياً : بالنسبة لحل معادلة شرونجر فعلاً .. عندما حل هذه المعادلة

رياضياً حصل على ثلاثة أعداد كمية فقط

وقد سبق لى أن ذكرت ذلك فى مقالى البسيط المكتوب يوم الثلاثاء

الماضى تحت عنوان "الذرة ما بعد بور" وفيــــــــــــــــــــه:

وبحل هذه المعادلة رياضياً تم التوصل إلى ثلاثة أعداد تصف حركة الالكترونات

فى الذرة عرفت (بالاضافة إلى عدد رابع أضيف لاحقاً) بالأعداد الكمية.

وياريت تلاحظ ما ذكر تحت عدد الكم الثانوى وعدد الكم المغناطيسى

2- العدد الكمى الثانوى (Orbital quantum number )

العدد الذى يصف شكل المجال الذى يتحرك فيه الالكترون (المستوى الفرعى)

ويرمز له بالحرف ( ل ) ويأخذ القيم من صفر ( كأصغر قيمة ) و ) ن - ل ) ( كأعلى قيمة).

3- العدد الكمى المغناطيسى: (Magnetic quantum number)

العدد الذى يدل على إتجاه المجال الذى يوجد فيه الالكترون فى الفراغ

ويرمز له بالرمز ( م ل ) ويأخذ القيم من –ل إلى +ل .
---------------------------------------------------------------------------
بالنسبة للبحث والتعليق حول هذه النقطة إن شاء الله سأقوم بعرض

ما لدى مراجع، ولكن ليس الآن لأنه آسفاً لا يوجد لدى Scanner . وإلى حد ما مشغول.
---------------------------------------------------------------------------
رابعاً : العام قبل الماضى كنت أجد بكتاب المدرسة الكثير من الأخطاء والتى كدت

أن أصرخ منها، بالفعل تم تعديل بعضها ولكن ما زال هناك ما يلزم إعادة النظر فيه.

وطبعاً حضرتك بخبرتك قدوة للمنتدى .. فرجاء التنبيه على أن كتاب المدرسة

وما به من أخطاء فهو الأساس لأى مدرس ولأى طالب.. وعلى أى منهمـــــا

الالتزام بما جاء به لحين التعديل أو التطوير ...
---------------------------------------------------------------------------------
أشكركم

محمد الدادمونى

أ. الدادمونى

14-09-2007, 07:03 PM

هذه المشاركة بتاريخ 08-18-2007, 01:29 PM

أعزائى الزملاء سبق إثارة الموضوع هل خلية دانيال (الخلية الجلفانية) انعكاسية أم لا

اتصلت بالكثير والكثير يوم امتحان الثانوية وقلت أن الخلية أولية (غير انكاسية) ولعدم

تشتيت الطالب، قلت أن الطالب يحاسب بما جاء فى كتاب المدرسة (بخطأه وصوابه)

وكان الأستاذ/ سيد عثمان (مشكوراً) أول من آثار هذا الموضوع على صفحات المنتدى

وقدم لنا الكثير من المراجع (جزاه الله خير الجزاء) ما يفيد بأن خلية دانيال خلية

انعكاسية...

شكراً للأستاذ / سيد عثمان وشكراً للأستاذ / أحمد

فعلاً تناولا الموضوع بشكل علمى رائع

وشكراً لكل الأساتذه الذين علقوا من قبل على الموضوع

شكراً لأخى الحبيب دكتور / عاطف خليفة

شكراً للأستاذ / جمعه الدهشان

شكراً للأستاذ / وائل الدسوقى

شكراً للأستاذ/ محمود جلال ...............................

الآن : من باب أنه الآن يوجد حجرة لمدرسى الكيمياء أقول هل خلية دانيال غير انكاسية

أم انعكاسية إذا ما وصلت بمصدر تيار كهربى أعلى فى الجهد كما فى المنهج القديم ؟

وياريت التعليق من قبل كل الأساتذة، فنحن كلنا والحمد لله نحترم آراءنا ووجهات النظر

(والاختلاف فى الرأى لا يفسد للود قضية) .....

محمد الدادمونى

أ. الدادمونى

14-09-2007, 07:05 PM

هذه المشاركة كانت للأستاذ / محمد وحيد emo_yahia
08-18-2007, 03:03 PM
---------------------------------------------------------------
والله انا عندى طلبه جابت الخمسين فى الكيمياء وده من فضل الله وهى الطلبه اللى حلت وقالت ان الخليه ثانويه انعكاسيه وانا عندى كتاب المدرسه القديم ان شاء الله نسحب صورة اسكنر من الكتاب يأكد ان الخليه ثانويه وكان استاذى أ/ سيد نزل من مرجع ايضاً بيأكد ان الخليه فعلاً ثانويه ولكم منى كل الشكر

أ. الدادمونى

14-09-2007, 07:09 PM

هذه المشاركة كانت للأستاذ / محمد وحيد emo_yahia
08-18-2007, 03:13 PM
----------------------------------------------------------------

هذه قصه حدثت مع العالم اينشتين من باب الترفيه فى الماده لان الكيمياء علميه بحته يمكن لاساتذتى استخدامها فى الشرح
هذه حكاية طريفة عن العالم ألبرت أينشتاين صاحب النظرية النسبية

<div align="center">فقد سئم الرجل تقديم المحاضرات بعد أن تكاثرت عليه الدعوات من الجامعات والجمعيات العلمية،
وذات يوم وبينما كان في طريقه إلى محاضرة، قال له سائق سيارته: أعلم يا سيدي أنك مللت تقديم
المحاضرات وتلقي الأسئلة، فما قولك في أن أنوب عنك في محاضرة اليوم خاصة أن شعري منكوش
ومنتف مثل شعرك وبيني وبينك شبه ليس بالقليل، ولأنني استمعت إلى العشرات من محاضراتك
فإن لدي فكرة لا بأس بها عن النظرية النسبية

أعجب أينشتاين بالفكرة وتبادلا الملابس، فوصلا إلى قاعة المحاضرة حيث وقف السائق على المنصة
وجلس العالم العبقري الذي كان يرتدي زي السائق في الصفوف الخلفية، وسارت المحاضرة على ما يرام
إلى أن وقف بروفيسور متنطع وطرح سؤالا من الوزن الثقيل وهو يحس بأنه سيحرج به أينشتاين،
هنا ابتسم السائق المستهبل وقال للبروفيسور: سؤالك هذا ساذج إلى درجة أنني سأكلف سائقي
الذي يجلس في الصفوف الخلفية بالرد عليه...
وبالطبع فقد قدم "السائق" ردا جعل البروفيسور يتضاءل

أ. الدادمونى

14-09-2007, 07:15 PM

هذه المشاركة كانت للأستاذ/ سيد عثمان
08-19-2007, 12:50 AM
-------------------------------------------------
شكر للاستاذ الدادموني وشكرا للاستاذ محمد وحيد
الحقيقة أنا مش عارف اقول ايه ، يقع تحت يدي ثلاثة مراجع علمية تدعم أن الخلية الجلفانية انعكاسية بالكلام والصور وهذه الجملة تقول بعد ترجمتها أن الخلية الجلفانية غير انعكاسية يا ترى أصدق هذه الجملة أم اصدق المرجع العلمي
فياريت يا استاذ دادموني تبين مصدر هذه الجملة ، هل هي من مرجع علمي أجنبي ولو أحسن ترفع صورة هذه الصفحة على الموقع
ونفسي أفهم أيونات النحاس هل سوف تهاجر إلى نصف خلية الخارصين كما في الجملة ، لم يقابلني هذا في أي كتاب كيمياء كهربية
ألم يقابلها ايونات في القنطرة تتعادل معها أرجو يا أستاذ دادموني مزيد من الإيضاح لكي نؤمن بهذه الفكرة وكما قلت الإختلاف لا يفسد للود قضية فعلا فلو تم ايضاح أكثر فسوف نقتنع بها
وأخيرا لك مني ألف تحية

أ. الدادمونى

14-09-2007, 07:18 PM

هذه المشاركة كانت للأستاذ/ سيد عثمان
08-20-2007, 11:17 PM
------------------------------------------------

أعزائي السادة المدرسين معا تعالوا نناقش موضوع هام وهو إذا سأل طالب داخل الفصل
يا أستاذ لماذا لم يستطع بور تفسير أطياف العناصر بخلاف ذرة الهيدروجين؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟

لدى معلومة متواضعة وهى
في ذرة الهيدروجين تتساوى طاقات جميع المستويات الفرعية الموجودة في المستوى الرئيسي الواحد وبالتالي تكون طاقة الإلكترون في أي مستوى طاقة رئيسي ثابتة مهما كان المستوى الفرعي الذي ينتمي له هذا الإلكترون
بمعنى أن طاقة الإلكترونات في المستويات الفرعيS . P. d . f لأي مستوى طاقة رئيسي تكون واحدة
أي أن طاقة المستوى الفرعي هى نفسها طاقة المستوى الرئيسي التابع له

ولكن بالنسبة لأي ذرة أخرى فإن طاقة المستويات الفرعية الموجودة في المستوى الرئيسي الواحد تكون مختلفة
أي أن طاقة المستويات الفرعية S . P . d . f التي تقع في نفس المستوى الرئيسي الواحد تكون مختلفة بسبب تأثير شحنة النواة الموجبة

أ. الدادمونى

14-09-2007, 07:19 PM

هذه المشاركة كانت للأستاذ / محمد وحيد emo_yahia
08-20-2007, 11:33 PM

استاذى أ/ سيد عثمان اضافه اكثر من رائعه وهذه الاضافه وضحت لى سؤال موضوع فى احد الكتب بيقول
علل اختلاف طاقة الالكترون فى المستوى الواحد من خلال هذه الاضافه تكون الاجابه هى بسبب اختلاف المستويات الفرعيه الموجوده فى المستوى الرئيسى الواحد اختلاف بسيط فى الطاقه ولا انت ايه رأيك يا استاذ سيد
وجزاك الله كل خير ه

أ. الدادمونى

14-09-2007, 07:22 PM

هذه المشاركة بتاريخ 08-21-2007, 04:35 AM
------------------------------------------------------

أستاذى العزيز / مستر سيد عثمان

أولاً: شكراً على هذه الإضافة الأكثر من رائعة

يعنى اختلاف الطيف يرجع لاختلاف طاقة المستويات ... أليس كذلك؟
-----------------------------------------------------------------------
ثانياً: أعتذر لتأخر الرد ... فى موضوع الخلية الجلفانية؟

فكم أحترم رأيكم لمجرد أنه فقط رأى مستر / سيد عثمان

دون أن تحتاج لإثباته بالمراجع العلمية،

وإلى الآن كل المراجع والأبحاث العلمية التى تقع

فى يدى تشير أن خلية دانيال (الخلية الجلفانية) خلية انعكاسية

كما كنا ندرسها ...

لكن أردت فقط المزيد من البحث لحسم هذه النقطة

لأنه ربما يثبت العكس ...

وإن كنت أفترض أن الخلية الجلفانية خلايا انعكاسية

فدعنى أبحث لإثبات صحة أو خطأ هذا الفرض...

فإن ثبت بالتجارب والأبحاث العلمية صحة هذا الفرض

فإنه يعنى خطأ ما فى النظريات السابقة...

وتأكد أننى مرن جداً فى التعامل

ولن أصر على هذا الفرض إن ثبت لى خطأه..

وأرجوا أن تعذرنى: لأننى لم أفتح هذا الباب مرة أخرى من باب

الجدال وحسب، ولكن من باب الوقوف على الرأى الذى نتفق عليه

جمعياً.

وشكراً جزيلاً

محمد الدادمونى

أ. الدادمونى

14-09-2007, 07:25 PM

هذه المشاركة كانت للأستاذ / سيد عثمان
08-21-2007, 08:57 AM
-------------------------------------------------
كل الشكر والإحترام لكل من الأستاذ محمد وحيد والأستاذ الدادموني
فعلا يا استاذ محمد وحيد أختلاف طاقة الإلكترون في المستوى الرئيسي الواحد يرجع إلى إختلاف طاقة المستوى الفرعي الذي يوجد فيه الإلكترون
وفعلا يا أستاذ دادموني إختلاف الطيف يرجع إلى إختلاف طاقة المستويات الفرعية
ونرجو من باقي الزملاء المشاركة ووضع أرائهم ,
نرحب برأي أي زميل لأنه سيكون إضافة قوية

أ. الدادمونى

14-09-2007, 07:28 PM

هذه المشاركة كانت للأستاذ / سيد عثمان
08-21-2007, 06:30 PM
-------------------------------------------------
أعزائي السادة المدرسين
ماذا تقول لطالب يسألك هذا السؤال
كيف يمكن تعيين سرعة أو مكان الإلكترون بدقة ؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟

ما رأيك في إجابتي المتواضعة
طبعا لقياس بعد الإلكترون عن النواة نستخدم وحدة أطوال قصيرة جدا وهى وحدة الطول الموجي للضوء وكلما كان الطول الموجي قصير كان أكثر دقة في تعيين البعد
ونعلم جيدا أن الطول الموجي للضوء يتناسب عكسيا مع طاقة الضوء
1-فلو استخدمنا ضوء ذو طول موجي قصير سوف نتمكن من تعيين مكان الإلكترون بدقة ولكن طاقة هذا الضوء عالية فسوف تغير من سرعة الإلكترون وبالتالي تكون السرعة غير دقيقة
2-لو استخدمنا ضوء ذو طول موجي كبير فإن الطاقة المنخفضة لهذا الضوء لا تؤثر على سرعة الإلكترون ونعين السرعة بدقة ولكن الطول الموجي الكبير غير دقيق في قياس الأبعاد لذلك يكون مكان الإلكترون غير دقيق
3-وبالتالي يمكن تعيين سرعة أو مكان الإلكترون بدقة ولا يمكن تعيين سرعة ومكان الإلكترون معا بدقة ( مبدأ عدم التأكد لهايزنبرج )

أ. الدادمونى

14-09-2007, 07:30 PM

هذه المشاركة كانت للأستاذ / محمد وحيد emo_yahia
08-21-2007, 07:28 PM
----------------------------------------------------------------

هذه صوره من كتاب المدرسه تؤكد ان خلية دانيال خليه انعكاسيه

أ. الدادمونى

14-09-2007, 07:32 PM

هذه المشاركة للأستاذ / محمد وحيد emo_yahia
08-21-2007, 08:31 PM
---------------------------------------------------------

صوره من كتاب المدرسه تؤكد ام خلية دانيال خليه انعكاسيه

أ. الدادمونى

14-09-2007, 07:52 PM

هذه المشاركة كانت للدكتور / هشام هيبة
Aug 21 2007, 05:17 PM
-----------------------------------------

أسلوب حضارى رائع فى الحوار

ومجهود أكئر من رائع يحسب لمنتدى الكيمياء

أ. الدادمونى

14-09-2007, 07:53 PM

هذه المشاركة بتاريخ :

Aug 21 2007, 10:06 PM
-------------------------------------

إقتباس(سيد عثمان @ Aug 21 2007, 06:30 PM)
أعزائي السادة المدرسين
ماذا تقول لطالب يسألك هذا السؤال
كيف يمكن تعيين سرعة أو مكان الإلكترون بدقة ؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟

ما رأيك في إجابتي المتواضعة
طبعا لقياس بعد الإلكترون عن النواة نستخدم وحدة أطوال قصيرة جدا وهى وحدة الطول الموجي للضوء وكلما كان الطول الموجي قصير كان أكثر دقة في تعيين البعد
ونعلم جيدا أن الطول الموجي للضوء يتناسب عكسيا مع طاقة الضوء
1-فلو استخدمنا ضوء ذو طول موجي قصير سوف نتمكن من تعيين مكان الإلكترون بدقة ولكن طاقة هذا الضوء عالية فسوف تغير من سرعة الإلكترون وبالتالي تكون السرعة غير دقيقة
2-لو استخدمنا ضوء ذو طول موجي كبير فإن الطاقة المنخفضة لهذا الضوء لا تؤثر على سرعة الإلكترون ونعين السرعة بدقة ولكن الطول الموجي الكبير غير دقيق في قياس الأبعاد لذلك يكون مكان الإلكترون غير دقيق
3-وبالتالي يمكن تعيين سرعة أو مكان الإلكترون بدقة ولا يمكن تعيين سرعة ومكان الإلكترون معا بدقة ( مبدأ عدم التأكد لهايزنبرج )
-----------------------------------------------------------------------
أستاذى الفاضل مستر / سيد عثمان

أفادكم الله على هذه المعلومات القيمة

لكن حضرتك بتقول لو طالب سأل

كأن هذه الجزئية مطالب بيها الطالب ..

أم أنها للإيضاح فقط ؟؟؟؟؟

وشكراً جزيلاً

وأستاذنكم بالتوجه بالشكر لأخى العزيز

دكتور / هشام هيبه

وفقه الله ووفقنا جميعاً إلى كل خير

محمد الدادمونى

أ. الدادمونى

14-09-2007, 07:56 PM

هذه المشاركة كانت للأستاذ / وائل على
Aug 21 2007, 10:02 PM
----------------------------------------------

الله علي المنتدي والي بيحصل فيه بجد انا فرحان واحب اضيف معلومة جميلها إقتبستها من أحد المواقع

ربط جدول العناصر الكيميائية بترتيب سور القران الكريم

×?°بسم الله الرحمن الرحيم((وفوق كل ذى علم عليم)) صدق الله العظيم×?°

حقائق ربط الجدول الدوي القران الكريم:

ضمن هذه الحقائق ما جاء في سورة النمل ( يا ايها النمل ادخلوا مساكنكم لا يحطمنكم سليمان وجنوده وهم لا يشعرون ) حيث ذكر في هذه الاية ان النمل يتحطم .

*واكتشف العلماء موءخرا ان جسم النمل مكون من السيليكا وهي المادة الرئيسية المكونة للزجاج وترتيبها في جدول العناصر 27 وسورة النمل هي السورة 27.

*وكذلك فان سورة الحديد رقمها في القرآن الكريم 57 وهو العنصر 57 في الجدول الكيميائي .

وُذكر ان باقي العناصر غير الـ114 المكتشفة حديثا فهي عناصر مهجنة يمكن ان تظهر فجأة وتختفي اما العناصر الدائمة فهي ال 114 المعروفة في علم الكيمياء .

في( دراسة نمط التحميل في العظم البشري ) بحث في كيفية شكل عظم الانسان لتصميم الاطراف الاصطناعية .. فتدبر الآية الكريمة في سورة الرحمن (خلق الانسان من صلصال كالفخار)

وقول الله تعالى في سورة التين( لقد خلقنا الانسان في احسن تقويم ) .. وعن طريق تجارب علمية ومخبرية تبين ان المادة الفخارية ضعيفة في الشد والطي وتتحمل اكبر قوة عندما تكون في حالة ضغط وكذلك هو شكل عظم الانسان .

وبذالك فانه عن طريق العديد من الآيات الكريمة فانه يمكن تطوير العلم ويمكن وضع مناهج دراسية جديدة تفيد الطلبة في مختلف مراحل تدريسهم بحيث يتم ربط العلم بالدين .

*وعند تدبر الاية الكريمة .. ( والله انبتكم من الارض نباتا )

تبين ان ما يناسب النبات يناسب الانسان حيث تم زراعة(برغي ) من عنصر التيتانيوم في جذع شجرة فنما حوله لحاء الخشب ..ومن المعروف ان هذا العنصر يتقبله جسم الانسان على عكس الحديد مثلا وفكرنا بوضع عنصر الالمنيوم الذي اكتشف الطلبة انه يلائم النبات ونعمل حاليا
على اثبات انه يلائم الانسان ويمكن ان يدخل في صناعة الاطراف.

أ. الدادمونى

14-09-2007, 07:59 PM

هذه المشاركة كانت بتاريخ
Aug 21 2007, 10:14 PM
---------------------------------------------------------------------------------------------
إقتباس(الأستاذ//وائل الدسوقى : Aug 21 2007, 10:02 PM
---------------------------------------------------------------------------------------------
الله علي المنتدي والي بيحصل فيه بجد انا فرحان واحب اضيف معلومة جميلها إقتبستها من أحد المواقع

ربط جدول العناصر الكيميائية بترتيب سور القران الكريم

×?°بسم الله الرحمن الرحيم((وفوق كل ذى علم عليم)) صدق الله العظيم×?°

حقائق ربط الجدول الدوي القران الكريم:

ضمن هذه الحقائق ما جاء في سورة النمل ( يا ايها النمل ادخلوا مساكنكم لا يحطمنكم سليمان وجنوده وهم لا يشعرون ) حيث ذكر في هذه الاية ان النمل يتحطم .

*واكتشف العلماء موءخرا ان جسم النمل مكون من السيليكا وهي المادة الرئيسية المكونة للزجاج وترتيبها في جدول العناصر 27 وسورة النمل هي السورة 27.

*وكذلك فان سورة الحديد رقمها في القرآن الكريم 57 وهو العنصر 57 في الجدول الكيميائي .

وُذكر ان باقي العناصر غير الـ114 المكتشفة حديثا فهي عناصر مهجنة يمكن ان تظهر فجأة وتختفي اما العناصر الدائمة فهي ال 114 المعروفة في علم الكيمياء .

في( دراسة نمط التحميل في العظم البشري ) بحث في كيفية شكل عظم الانسان لتصميم الاطراف الاصطناعية .. فتدبر الآية الكريمة في سورة الرحمن (خلق الانسان من صلصال كالفخار)

وقول الله تعالى في سورة التين( لقد خلقنا الانسان في احسن تقويم ) .. وعن طريق تجارب علمية ومخبرية تبين ان المادة الفخارية ضعيفة في الشد والطي وتتحمل اكبر قوة عندما تكون في حالة ضغط وكذلك هو شكل عظم الانسان .

وبذالك فانه عن طريق العديد من الآيات الكريمة فانه يمكن تطوير العلم ويمكن وضع مناهج دراسية جديدة تفيد الطلبة في مختلف مراحل تدريسهم بحيث يتم ربط العلم بالدين .

*وعند تدبر الاية الكريمة .. ( والله انبتكم من الارض نباتا )

تبين ان ما يناسب النبات يناسب الانسان حيث تم زراعة(برغي ) من عنصر التيتانيوم في جذع شجرة فنما حوله لحاء الخشب ..ومن المعروف ان هذا العنصر يتقبله جسم الانسان على عكس الحديد مثلا وفكرنا بوضع عنصر الالمنيوم الذي اكتشف الطلبة انه يلائم النبات ونعمل حاليا
على اثبات انه يلائم الانسان ويمكن ان يدخل في صناعة الاطراف.
-----------------------------------------------------------------------------------------

شكراً أخى العزيز أ. وائل الدسوقى

على هذه المعلومات الرائعة

وأستاذنكم : فى أنه يفضل عامة كتابة المراجع أو الموقع الذى نقل عنه

الموضوع، وهذا من باب الأمانة العلمية.

ولك منى كل حب وتقدير على مجهودكم الأكثر من رائع فى المنتدى.

أ. الدادمونى

14-09-2007, 08:03 PM

هذه المشاركة كانت للأستاذ / وائل الدسوقى
Aug 21 2007, 10:24 PM
-----------------------------------------------------
والله يا استاذ محمد انا مش فاكر اسم الموقع ولكن وانا ابحث في النت عن اي معلومة كويسة اخزنها عندي والمرة القادمه ان شاء الله سوف اضع ذلك في إعتباري
وشكرا علي ردك الجميل ولك مني جزيل الشكر

أ. الدادمونى

14-09-2007, 08:15 PM

هذه المشاركة بتاريخ : Aug 21 2007, 10:31 PM
------------------------------------------------------------------
شكراً أخى العزيز أ. وائل الدسوقى

أفادكم الله وزادكم علماً.
------------------------------------------
وإليك وإلى أستاذى مستر / سيد عثمان وإلى

كل الزملاء الأعزاء

سؤال من زميل عن الرابطة فى فلوريد الهيدروجين HF ؟

إجابتى كانت كالتالى : هنا (http://www.thanwya.com/forums/index.php?showtopic=29696)

ايه رأيكم فى هذه الإجابة ؟

أرجوا التعليق ....وشكراً

هذه المشاركة كانت بتاريخ : 08-14-2007, 06:02 PM
--------------------------------------------------
يتميز الفلور بصغر حجم الذرة ويترتب على ذلك أنه أكبر العناصر

من حيث السالبية الكهربية (4) حيث تزداد قوة جذب نواته

لإلكترونات الرابطة، لكن كبر قوة الجذب هذه لا تجعله يكتسب

الإلكترون من العنصر المرتبط معه (لماذا؟) بسبب صغر الميل

لإلكترونى (أو القابلية الإلكترونية) عن المتوقع والسبب فى ذلك أيضاً

هو صغر حجم الذرة الأمر الذى يجعل الإلكترون الجديد يتأثر بقوى

تنافر مع التسعة إلكترونات الموجودة أصلاُ فى هذا الحيز الصغير،

وعلى ذلك فالرابطة فى فلوريد الهيدروجين تساهمية قطبية

(لماذا قطبية) بسبب كبر الفرق فى السالبية حيث يكون زوج

إلكترونات الرابطة أقرب للفلور فيتكون عليه شحنة جزئية سالبة

ويتكون على الهيدروجين شحنة جزئبة موجبة وفى هذه

الحالة يكون فلوريد الهيدروجين مركبا قطبيا.

وبصفة عامة

عندما تتكون رابطة تساهمية بين ذرتين متساوتين فى السالبية

الكهربية (متماثلتين أو غير متماثلتين) فإن الرابطة تكون غير

قطبية، أو نقيه لأن كل من الذرتين له نفس القدرة على جذب

الإلكترونات المشتركة بينهما أما عندما تتكون الرابطة التساهمية

بين ذرتين مختلفتين فى السالبية الكهربية فإن الرابطة تكون

قطبية والسبب فى ذلك أن الذرة الأعلى فى السالبية

الكهربية سوف تجذب إلكترونى الرابطة نحوها بمقدار أكبر وبذلك

تقضى الإلكترونات وقتاً أطول فى حيازتها مما يجعل الشحنة السالبة

تتركز عليها جزئياً (قطب سالب) وفى المقابل على الذرة الأقل

فى السالبية الكهربية ستتكون عليها شحنة موجبة جزئية

(قطب موجب) وتكون الرابطة التساهمية قطبية..

وكما هو معلوم أنه يمكن التعرف على مدى قطبية مركب عملياً

عن طريق قياس العزم الكهربى ويمثل مدى قابلية جزيئات المادة

للانتظام فى مجال كهربى.

ويلاحظ أنه تكون قيمة العزم الكهربى صفراً فى الجزيئات

أو المركبات (المتماثلة) بغض النظر عن فرق السالبية بين

العناصر المكونة لها كما فى كثير من المركبات العضوية

(مثلاً الإيثيلين ورابع كلوريد الكربون)، أى أنها مركبات

غير قطبية (الرابطة التساهمية فيها غير قطبية).

ونلاحظ الآتى:

- الرابطة الأيونية:

عبارة عن تجاذب كهربى ينشأ نتيجة انتقال إلكترونى بين أيونين،

أحدهما أيون فلزى موجب والآخر لا فلزى سالب، ولها شرطان

لا بد من تحققهما معا:

1) ارتباط عنصر فلزى مع عنصر لا فلزى.

2) فرق السالبية الكهربية بينهما أكبرمن 1.7

ولو اختل أحد الشرطين لما كانت الرابطة الناتجة رابطة أيونية،

والدليل على ذلك:

1- برغم أن الكلور (لافلز) والألومنيوم (فلز) إلا أن مركب

كلوريد الألومنيوم مركب تساهمى

لأن فرق السالبية بينهما 1.5 أى أقل من 1.7 (علما بأن سالبية

الكلور 3 وسالبية الألومنيوم 1.5).

2- مركب فلوريد الهيدروجين برغم أن فرق السالبية 1.9 أى

أكبر من 1.7 (علما بأن سالبية الفلور 4 والهيدروجين 2.1)

إلا أنهما عناصر لا فلزية، فيكون مركب فلوريد الهيدروجين

مركب تساهمى، ولكن تساهمى قطبى ..

أخوكم / محمد الدادمونى
-------------------------------------------------------
هذه المشاركة كانت للأستاذ / جمعه
08-14-2007, 08:37 PM

جزاك الله كل خير يا أستاذ//محمد على هذا المعلومات القيمة

---------------------------------------------------------------------------
هذه المشاركة بتاريخ 08-19-2007, 12:39 AM
اقتباس:
جزاك الله كل خير يا أستاذ//محمد على هذا المعلومات القيمة

جزاكم الله أخى الكريم أستاذ/ جمعه

وهذا الملف أيضاً عن فلوريد الهيدروجين HF
-----------------------------------------------------------------------------------
يتواجد فلوريد الهيدروجين على هيئة غاز عديم اللون أو سائل متبخر، له رائحة نفاذة ومهيجة، وهو مادة أكالة لأغلب العناصر والمركبات ما عدا الرصاص والشمع والبوليثيلنين والتفلون والبلاتين. فلوريد الهيدروجين غير قابل للاشتعال ولكنه يتحلل بالتسخين وينتج أبخرة أكالة سامة. يؤدى استنشاق الغاز أو ابتلاعه إلى ظهور أعراض التسمم بالفورين: فقدان الوزن، التوعك، الأنيميا، نقص فى كريات الدم البيضاء (leucopoenia) وزوال لون الأسنان. إلى جانب ذلك يتسبب الغاز فى وقوع أضرار بالعيون وحروق شديدة بالجلد وأمراض بالجهاز التنفسى، وفى الحالات القصوى يتسبب فى الوفاة. ويؤدى ابتلاع الغاز إلى آلام شديدة بسبب تآكل الغشاء المخاطى المبطن للفم والمرئ والمعدة. ويتسبب استنشاق فلوريد الهيدروجين الجاف (اللامائى: anhydrous) والتعرض له أو لرذاذه أو لأبخرته فى تهيج شديد بالجهاز التنفسى قد يؤدى إلى الوفاة، وتهيج شديد بالعيون قد يترتب عليه ضعف فى الإبصار، وحروق شديدة بالجلد. كما يؤدى استنشاق الأبخرة المركزة إلى تهيج الجهاز التنفسى والسعال والتهاب المنطقة الخلفية للقص (netrosternal burning) ويتسبب التعرض لمحاليل حامض الهيدروفلوريك المركزة أو المخففة أو لأبخرته فى حروق شديدة. فيؤدى ابتلاع كمياه كبيرة من الحامض إلى الوفاة الفجائية دون ظهور أعراض مرضية واضحة. بينما يؤدى تكرار ابتلاع كميات ضئيلة من الحامض إلى حالات تصلب عظام شديدة (osteosclerosis). إن التعرض لفلوريد الهيدروجين السائل أو لأبخرته يتسبب فى جفاف الأنسجة وموتها تماماً مثلما يحدث عند التعرض للأحماض غير العضوية، كما تنفذ محاليله بسرعة من الجلد والأغشية المخاطية المبطنة للفم ومن خلال أنسجة العيون. وهكذا فإن فلوريد الهيدروجين فى كافة صوره يتسبب فى حالات تسمم حادة ومزمنة مما يضيف إلى خطورته على صحة الإنسان.
أما بالنسبة للمواد المعدنية فإن خصائص فلوريد الهيدروجين الأكالة (corrosive) تؤدى إلى تكون غاز الهيدروجين فى الحاويات والمواسير المعدنية مما قد يهدد بنشوب الحرائق لذلك ينبغى إخلاء المناطق المحيطة بالحاويات والمعدات التى تحتوى على فلوريد الهيدروجين من أي مصادر اشتعال محتملة. ويتفاعل فلوريد الهيدروجين مع الماء مطلقاً غازات أكالة وسامة وحرارة عالية تزيد من تركيز أبخرته فى الهواء. وتتباين تركيزات الفلوريد فى المياه الجوفية تبايناً كبيراً، وتكون تركيزاته أكبر من البحار عنها فى المياه العذبة.

----------------------------------------------------------------
هذه المشاركة كانت لـ nabil m
08-23-2007, 05:36 AM
----------------------------------
جزاك الله عنا كل خير علي الامانة في العلم
---------------------------------------------------------------

أ. الدادمونى

14-09-2007, 08:19 PM

هذه المشاركة كانت للأستاذ / سيد عثمان
Aug 22 2007, 12:27 AM
---------------------------------------------------------------------------------------------
إقتباس(أ. الدادمونى @ Aug 21 2007, 10:31 PM)
---------------------------------------------------------------------------------------------

شكراً أخى العزيز أ. وائل الدسوقى

أفادكم الله وزادكم علماً.
------------------------------------------
وإليك وإلى أستاذى مستر / سيد عثمان وإلى كل الزملاء الأعزاء

سؤال من زميل عن الرابطة فى فلوريد الهيدروجين HF ؟

إجابتى كانت كالتالى : هنا (http://www.thanwya.com/forums/index.php?showtopic=29696)

ايه رأيكم فى هذه الإجابة ؟

أرجوا التعليق ....وشكراً
---------------------------------------------------------------------------------------------------------------
أخي العزيز مستر دادموني
لي وجهة نظر ارجو أن يتسع صدرك لي فيها
أولا قولنا أن فلوريد الهيدروجين ايوني أم تساهمي أرى أنها تحتاج تعديل فهذا المركب فية نسبة من الصفة الأيونية ونسبة من الصفة التساهمية
وطبعا إجابة حضرتك صحيحة وسوف أعرضها بطريقة أخرى

وهو مادور فرق السالبية في تحديد نوع الرابطة الكيميائية
هل تعلم أخي أنه إذا بلغت فرق السالبية بين ذرتين مقدار 1.7 تكون الصفة الأيونية 50 %
وكلما زاد فرق السالبية الكهربية زادت نسبة الصفة الأيونية فمثلا فرق السالبية في كلوريد الصوديوم 2.1 ونسبة الصفة الآيونية 73 %
وعلى الرغم من ذلك نجد أن فرق السالبية الكهربية في HF =1.8 وتكون نسبة الصفة الأيونية في هذا المركب45 % وهذا يدل على أن فلوريد الهيدروجين مركب شاذ وفسر ذلك على أن قيم السالبية الكهربية تقريبية وغير دقيقة وتختلف السالبية الكهربية لعنصر ما من مركب لآخر
فمثلا سالبية الفوسفور في PCl3 تختلف عنها في PF5 ولذلك لا يمكن اعتبار السالبية الكهربية لذرات العناصر مقدار ثابت أي أنها قيم نسبية

لذلك أرى أن سبب صغر نسبة الصفة الأيونية في فلوريد الهيدروجين يرجع بالدرجة الأولى لصغر نصف قطر ذرته وزيادة جذبه لذرة الهيدروجين وبالتالي صغر المسافة بين الذرتين فتزيد من قوة الرابطة ويصعب تأينها
ولذلك يتأين فلوريد الهيدروجين تأين ضعيف ويعتبر حمض ضعيف
وأرى أن الميل الإلكتروني ليس له دور في تحديد نوع الرابطة لأنه يرمز للذرة المفردة فقط وليس المرتبطة
وطبعا نتقبل الرأي والرأي الآخر ولو أي زميل له رأي مخالف يعرض رأيه لكي تعم الفائدة ولكم مني جزيل الشكر

أما بالنسبة لسؤال الطالب عن كيفية تعيين سرعة أو مكان الإلكترون طبعا غير مطلوب من الطالب أن يعرف هذه الإجابة ولكن بعض الطلبة المتميزين قد يسأل هذا السؤال فطبيعي المدرس يجاوب عليه على أنها معلومة إضافية لأن لو المدرس لم يجيب عليه قد يعتقد الطالب أن المدرس لا يعرف الإجابة وكثير من اسئلة الطلبة تكون من أجل التعرف على المزيد بغض النظر عن أنها مقررة أو غير مقررة

أ. الدادمونى

14-09-2007, 08:22 PM

أعزائى يجب فعلاً للإنتباه إلى مركب فلوريد الهيدروجين

له خواص أيونية، لكن لو سأل عن الرابطة فهى تساهمية

قطبية
--------------------------------------------------------------
هذه المشاركة كانت للأستاذ / محمد وحيد emo_yahia
Aug 22 2007, 10:00 AM
------------------------------------------------------------------
استاذى أ /سيد اعجز عن التعبير بالشكر فأنا مهما قلت لن اوفيك حقك بس نفهم من الكلام الجميل ده ان
عملية قياس سرعة ومكان الالكترون لا تعتمد على اجهزة قياس مباشرة ولكنها تعتمد على قياس كل من الطول الموجى والطاقه الصادره من الالكترون لان فى جمله فى كتاب المدرسه بتقول ان الاجهزه المستخدمه فى القيا س سوف تغير من مكان او سرعة الالكترون وبالتالى يشكك فى صحة النتائج

أ. الدادمونى

14-09-2007, 08:26 PM

هذه المشاركة كانت للأستاذ / سيد عثمان
Aug 22 2007, 10:55 AM
-----------------------------------------
أخي العزيز الأستاذ/ محمد وحيد
لودققت في كلامي عن هذا الموضوع لوجدت أن الطول الموجي المستخدم لقياس بعد الإلكترون عن النواة هو الطول الموجي لضوء الميكروسكوب وليس الطول الموجي للإلكترون وأيضا طاقة الضوء هي طاقة الضوء المستخدم في الجهاز وليس طاقة الإلكترون
أي أن كما رايت في الكتاب المدرسي أن الاجهزه المستخدمه فى القيا س سوف تغير من مكان او سرعة الالكترون
أي أن
عملية قياس سرعة ومكان الالكترون تعتمد على اجهزة القياس مباشرة

ولمزيد من الإيضاح
1- عند استخدام جهاز يعمل بطاقة ضوئية عالية نعين المكان بدقة والسرعة غير دقيقة
2- عند استخدام جهاز يعمل بطاقة ضوئية منخفضة نعين السرعة بدقة والمكان غير دقيق

أ. الدادمونى

14-09-2007, 08:29 PM

هذه المشاركة كانت بتاريخ
Aug 22 2007, 02:15 PM
------------------------------------------------------------------------------
أستاذى العزيز مستر سيد عثمان

لكم منى كل حب وتحية وتقدير واحترام

ومهما تحدثنا فلن نوفيك حقك ..

منكم دائماً نتعلم، فنشكركم لكرمكم فى

العطـــــــــــاء ..

أولاً: أتفق معكم فى أن مركب فلوريد الهيدروجين HF له

بعض الخواص الأيونية (وأن الصفة الأيونية تزداد بزيادة

الفرق فى السالبية) ....

وأن قيم السالبية قيم نسبية ولكن :

عندما أشرت إلى الميل الإلكترونى لم أقصد أنه يلعب دوراً فى

تحديد أى نوع من الروابط ، لكن كنت أريد فقط توضيح أن

ذرة الفلور تتميز بصغر حجمها بدليل أن الذرة بمفردها لا

تتقبل بسهوله إلكترون جديد .. لأنه سيتنافر مع التسعة

إلكترونات الموجودة بها.

وأتفق معكم فى أن صغر نسبة الصفة الأيونية فى فلوريد

الهيدروجين يرجع بذلك لصغر نصف قطر ذرة الفلور،

وبالتالى تزداد قوة الرابطة F ـــــ H ويصعب تأينها،

إلا أنه فى الغالب مركب تساهمى قطبـــى، والسبب فى ذلك

هو فرق السالبية. أليس كذلك ؟

ثانياً: لكم منى جزيل الشكر لتوضيح لماذا لا يمكن تعيين

مكان وسرعة الإلكترون معاً، وأردت من سؤالى فقط التأكيد

على أننى عند إجابة أى نقطة توضيحية أعرف الطالب أنها

للإيضاح .. حتى يلتزم فى إجابته فقط بما هو مقرر .. لعدم

اختلاف الآراء فى الإجابة ..

ويارب مكونش طولت على حضرتك.

والسلام عليكم ورحمة الله وبركاته.

أ. الدادمونى

14-09-2007, 08:39 PM

هذه المشاركة كانت لـ هوند
Aug 22 2007, 06:17 AM
---------------------------------------------------
شكرا للاستاذ/ وائل علي المعلمات الدينية الرائعة
ولكن عنصر الحديد ترتيبه 26و ليس 57
ولكن نقدر نقول ان عدده الكتلي 56 و هذا يتماشي مع ترتيبه في المصحف (بدون الفاتحة)

أ. الدادمونى

14-09-2007, 08:43 PM

هذه المشاركة كانت لـ هوند
Aug 23 2007, 06:32 PM
----------------------------------
سؤال لاستاذتي الكرام
1-عنصر النحاس يقال ان اكثر حالاته استقرار هي +2 .كيف ذلك وهذا يجعل المستوي d به تسعة الكترونات
اليس من المفروض ان تكون اكثر حالاته استقرارا هي +1 ارجو التوضيح؟
2-ما هو تكافؤ الكربون في اول اكسيد الكربون ؟ وارجو التوضيح لو امكن برسم تخطيطي.
و لكم جزيل الشكر
3-للاستاذ / سيد عثمان اللي بحبه جدا في الله :- بالنسبة لمعادلة شرودنجر الرياضية "فعلا نتج عن حلها ثلاثة اعداد هي اعداد الكم الثلاثة لانها معادلة في ثلاثة مجاهيل (ارجو التعليق)

أ. الدادمونى

14-09-2007, 08:46 PM

هذه المشاركة كانت للأستاذ / سيد عثمان
Aug 24 2007, 02:09 AM
---------------------------------------------
أخي العزيز الأستاذ هوند أشكرك كثيرا جدا وطبعا هذا الحب والود متبادل بلا شك فأنا أيضا أحبك في الله
1-بالنسبة لمعادلة شرودنجر فعلا تحتوي على ثلاثة مجاهيل وبحلها يمكن حساب عد د الكم الرئيسي والثانوي والمغناطيسي
2-بالنسبة لأول أكسيد الكربون عدد تأكسد الكربون فيه باستخدام قواعد حساب التأكسد +2 وإن كانت البنية التركيبية له معقدة فهو مركب يحتوي على ثلاثة روابط واحدة سيجما واثنتين باي ويحدث تهجين في ذرتي الكربون والأكسيجين من نوع SP وهذا يتفق مع تصور لويس وهو ( : O : : : C : )
3-بالنسبة للنحاس :- أوضحت الدراسات الحديثة أنه عند 25 درجة يكون وجود الأيونات الثنائية والأحادية معا ولكن أيون النحاس I يتأكسد بسهولة إلى أيون النحاس II وذلك لأن جهد تأكسده عالي أما من حيث البنية الإلكترونية فإن المستوى الفرعي d ينقسم إلى ثلاثة أوربيتالات ذات طاقة منخفضة أقل من طاقة أوربيتالات d قبل الإنقسام ، وأوربيتالين ذو طاقة أعلى من طاقة أوربيتالات d قبل الإنقسام ويحدث هذا عند تكوين المتراكبات وتوجد طرق لحساب طاقة الإلكترونات المتواجدة في هذه الأوربيتالات ، كما أن ذلك يتوقف على نوع الليجندات التي تهاجم أيون النحاس واعتقد أن بحساب طاقة هذه الألكترونات يمكن استنتاج أن أيون النحاس II هو الأكثر استقرارا
4-وطبعا سوف أبحث أكثر في موضوع أيون النحاس II لمعرفة المزيد والوصول إلى الحقيقة كاملة لأنه فعلا سؤال جيد
5-والباب مفتوح لكل المدرسين لمناقشة هذا الموضوع ولكم جزيل الشكر

أ. الدادمونى

14-09-2007, 08:55 PM

الله ينور عليك يا أستاذ / سيد

وأنا لى تعليق بسيط
-------------------------------------------------------------------
التوزيع الإلكترونى للنحاس كالتالى:

1s2 , 2s2 , 2p6 , 3s2 , 3p6 , 4s1 , 3d10

وبذلك يشذ النحاس ويرجع ذلك:

1) لأن طاقة المستوى الفرعى 4s أقل من طاقة المستوى الفرعى 3d

تحدث ظاهرة تداخل الأوربيتالات، والتى نتج عنها تواجد الإلكترون فى

المستوى الفرعى 4s قبل المستوى الفرعى 3d (وهذا ما نعرفه عند

توزيع الإلكترونات بمبدأ البناء التصاعدى).

2) طاقة الإلكترون فى كل مستوى فرعى؛ فالذرة تكون أقل طاقة أى أكثر

استقراراً عندما يكون المســــــتوى الفرعى 4s نصف ممتلئ والمســـــتوى

الفرعى 3d ممتلئ.

وفى هذه الحالة عند تأكسد النحاس

فإنه يفقد إلكترون المســـــتوى الفرعى الأخير 4s ليكون عدد تأكسده

(+1). ونظراً لسهولة أكسدته (لارتفاع جهد الأكسدة) فإنه يفقد إلكترون

4s ثم يفقد إلكترون من 3d ليصبح أقصى عدد تأكسده له (+2)

وبذلك فالنحاس من العناصر الإنتقالية لأنه فى حالة التأكسد (+2) يكون

d به أوربيتال مشغول أوغير ممتلئ.

وأعدكم بالبحث مع أستاذى الفاضل مستر / سيد عن تفسير حدوث ذلك ...

وفعلاً سؤال جميل ...

أ. الدادمونى

14-09-2007, 08:59 PM

هذه المشاركة كانت للدكتور / عاطف خليفة

--------------------------------------------------

التركيب الإلكترونى

للنحاس هو

أ. الدادمونى

14-09-2007, 09:02 PM

شكراً لكل السادة المدرسين

لمشاركتهم الجادة فى هذه الحجرة ..

ومعاً نتواصل هذا الحوار بالشكل الذى

أعجب الدكتور / هشام هيبة

وبالشكل الحضارى الذى يشرف

منتدى الكيمياء

mona bahr

14-09-2007, 10:57 PM

ارجو من الاستاذ\ محمد ارسال الباب السادس والسابع والتاسع انا طالب ازهري وهذا هو الايميل وشكرا لك و رمضان كريم
greatbaher@yahoo.com
وشكرا

عاطف خليفة

14-09-2007, 11:05 PM

الاخ العزيز mona baher
لقد اضفتك عندي في ماسنجر الياهو
وسارسل لك كل ما تحتاجه
انا ومستر الدادموني
استاذ / عاطف خليفة

عاطف خليفة

14-09-2007, 11:08 PM

اخي العزيز mona baher
اضفتك عندي علي الماسنجر وسارسل لك كل ما تطلب انا والاستاذ الدادموني

حسن كيماوي

14-09-2007, 11:24 PM

السلام عليكم ورحمة الله وبركاته:
أحي بينكم هذا التعاون والافادة والاستفادة من بعض
وبالله التوفيق

أ. الدادمونى

15-09-2007, 12:39 AM

حياك الله يا أ. حسن

وكل عام وأنتم بخير

وشكراً جزيلاً لأخى العزيز د. عاطف

ونسألكم الدعاء

أ. الدادمونى

15-09-2007, 12:44 AM

هذه المشاركة للدكتور / عاطف خليفة

ما الفرق بين السحابة الإلكترونية والأوربيتال ؟

أ. الدادمونى

15-09-2007, 12:47 AM

هذه المشاركة للأستاذ / محمد جلال (جاليليو 2010)
08-11-2007, 12:33 AM
------------------------------------------------------------

اعزائي المدرسين ابنائي الطلبة
اليكم الفرق بين الاوربيتال والسحابة الالكترونية

الاوربيتال : منطقة من الفراغ حول النواة التي يزيد فيها احتمال تواجد الالكترون ( ولكي نطلق علي المنطقة كلمة اوربيتال لابد وان يكون احتمال تواجد الالكترون فيه يتعدي 82 % ) ( المرحلة الجامعية )

السحابة الالكترونية : احتمال تواجد الالكترون في جميع الاتجاهات والابيعاد حول النواة

يعني الفرق بينهما ان الاوربيتال تعريف محسوس . اماالسحابة غير محسوس فهو مفهوم
كما ان السحابة الالكترونية مكفهوم اشمل من الاوربيتال

أ. الدادمونى

15-09-2007, 12:51 AM

هذه المشاركة للأستاذ / جمعه
08-11-2007, 03:20 AM
------------------------------------
كلام جميل جدا"
وأضيف أن السحابه الألكترونيه هى مصطلح يصف الأوربيتال

أ. الدادمونى

15-09-2007, 12:54 AM

هذه المشاركة للأستاذ / محمد وحيد emo_yahia
08-11-2007, 01:13 PM
---------------------------------------------------------
الاوربيتال :- عباره عن احتمال تواجد الالكترون فى منطقه ما حول النواة اما السحابه الالكترونيه :- مجموعة احتمالات فى الفراغ المحيط بالنواة فى كل الاتجاهات

أ. الدادمونى

15-09-2007, 12:57 AM

هذه مشاركتى بتاريخ 08-12-2007, 03:39 AM
----------------------------------------------

أخى الفاضل: أ. محمود جلال

شكراً على السؤال وشكراً على هذه الأسئلة الرائعة...

كما ذكرت ...

الأوربيتال : عبارة عن منطقة من الفراغ المحيط بالنواة يحتمل فيها وجود الإلكترون ،

هذا الفراغ يأخذ أشكالاً على حسب زيادة الكثافة الإلكترونية.

- وبالتالى عندما يزيد هذا الاحتمال (أى زيادة الكثافة الإلكترونية) تتكون السحابة

الإلكترونية لتعبر عن شكل هذا الحيز من الفراغ.

- ففى حالة ذرة الهيدروجين: وهى عبارة عن أوربيتال واحد تتخذ السحابة الإلكترونية

شكلاً كروياً يتواجد فيها الإلكترون فى كل الأبعاد والاتجاهات. وبذلك يكون شكل الأوربيتال s

كروى متماثل حول النواة.

- أما فى حالة الأوربيتال p تظهر السحابة الإلكترونية شكل كمثرتين متقابلتين عند الرأس

والدليل على ذلك أن الكثافة الإلكترونية تنعدم عند الرأس.

أذن السحابة الإلكترونية : هى النموذج المقبول لوصف الأوربيتال.

وشكراً مرة أخرى....

محمد الدادمونى

أ. الدادمونى

15-09-2007, 04:29 AM

هذه المشاركة كانت للأستاذ / سيد عثمان (موضوع جديد)
08-11-2007, 11:32 PM

أعزائي السادة مدرسي الكيمياء / تحية طيبة
اسمحوا لي بعرض وجهة نظري حول موضوع الفرق بين السحابة الإلكترونية و الأوربيتال

أولا:- السحابة الإلكترونية تعني كثافة الشحنة السالبة حول النواة أي تعني الكثافة الإلكترونية حول النواة ,والمتكونة من مواضع وجود الإلكترون حول النواة وهذه الكثافة أي السحابة تتخذ أشكالا مختلفة
وعند تحديد مكان الإلكترون نحدد المنطقة الأعلى كثافة شحنة سالبة ( كثافة إلكترونية )
ثانيا الأوربيتال :- تعني حيز من الفراغ المحيط بالنواة تتواجد فيه هذه الكثافة الإلكترونية العالية
فمثلا الأوربيتال S هو منطقة من الفراغ تتخذ فيه الكثافة الإلكترونية ( أي السحابة الإلكترونية )شكلا كروي بينما في الأوربيتال P هو منطقة من الفراغ تتخذ فيه الكثافة الإلكترونية شكل كمثريتين متقابلتين عند الرأس

ولذلك السحابة الإلكترونية هى التي تحدد شكل الأوربيتال أي شكل الفراغ الذي يحتوي على الكثافة أي السحابة الإلكترونية
حتى لا أطيل عليكم الأوربيتال هو منطقة الفراغ المحيط بالنواة بينما السحابة هي احتمال وجود الإلكترون في هذه المنطقة
وهذا الرأي يتفق مع الأستاذ جاليليو2010 وإذا كان هناك رأي أخر فأنا أرحب بالرأي والرأي الأخر

أ. الدادمونى

15-09-2007, 04:31 AM

هذه المشاركة كانت بتاريخ 08-12-2007, 12:54 AM

أعزائى السادة الزملاء

حقيقة شغلت اليومين الماضين، ولم أتمكن من تصفح موضوعات المنتدى

كم يسعدنى أن نعاود الحوار حول قضايا علمية مرة أخرى لكى يسيفيد الجميع،

أولا: أتوجه بالشكر لمن أثار السؤال (دكتور / عاطف خليفة والأستاذ / محمود جلال)

وتحياتى وتقديرى لكل من الأستاذ / جاليليو والأستاذ / سيد عثمان للمبادرة بالرد.

ثانياً: أتفق معهم على أن:

الأوربيتال : عبارة عن منطقة من الفراغ المحيط بالنواة يحتمل فيها وجود الإلكترون ،

هذا الفراغ يأخذ أشكالاً على حسب زيادة الكثافة الإلكترونية.

- وبالتالى عندما يزيد هذا الاحتمال (أى زيادة الكثافة الإلكترونية) تتكون السحابة

الإلكترونية لتعبر عن شكل هذا الحيز من الفراغ.

- ففى حالة ذرة الهيدروجين: وهى عبارة عن أوربيتال واحد تتخذ السحابة الإلكترونية

شكلاً كروياً يتواجد فيها الإلكترون فى كل الأبعاد والاتجاهات. وبذلك يكون شكل

الأوربيتال s كروى متماثل حول النواة.

- أما فى حالة الأوربيتال p تظهر السحابة الإلكترونية (كما ذكر مستر / سيد) شكل

كمثرتين متقابلتين عند الرأس والدليل على ذلك أن الكثافة الإلكترونية تنعدم

عند الرأس.

ولمن له رأى آخر فليتفضل.

وشكراً مرة أخرى

وإليكم هذا الملف يوضح ذلك:

أخوكم / محمد الدادمونى.

أ. الدادمونى

15-09-2007, 04:33 AM

هذه المشاركة كانت للأستاذ / جمعه
08-12-2007, 01:54 AM
-------------------------------------------
السلام عليكم
إذا" الخلاصة ببساطة هى أن السحابة الألكترونية مصطلح يصف الأوربيتال كما عبر عن ذلك كتاب الوزارة فى ص 14 بأنه النموذج المقبول لوصف الاوربيتال

أ. الدادمونى

15-09-2007, 04:34 AM

هذه المشاركة كانت بتاريخ 08-12-2007, 02:14 AM

وعليكم السلام ورحمة الله وبركاته

تمام أستاذ / جمعه

أصبح تعبير السحابة الإلكترونية النموذج المقبول لوصف الأوربيتال.

وشكراً.

أ. الدادمونى

15-09-2007, 04:37 AM

هذه المشاركة كانت للأستاذ / سيد عثمان
08-12-2007, 07:53 AM
-------------------------------------------------

اتوجة بالشكر لكل من الأستاذ جمعة والأستاذ الدادموني لمشاركتي في هذا الموضوع ويبدو أن الصورة واضحة تماما وأصبح الفرق واضح بين السحابة الإلكترونية والأوربيتال

سيد عثمان

15-09-2007, 11:17 AM

شكرا مستر دادموني على إعادة تثبيت حجرة مدرسي الكيمياء

mona bahr

15-09-2007, 12:03 PM

شكر يامستر/ عاطف ويامستر/ محمد علي المعروف منكم وجزاكم الله خير

عاطف خليفة

15-09-2007, 09:02 PM

ارسلت لك
الباب السادس و الباب السابع
وارجو الدعاء

أ. الدادمونى

15-09-2007, 10:25 PM

جزاكم الله كل خير يا دكتور / عاطف

لتعاونكم مع الطلبة ...

وليكن هدفنا (معاً من أجل رفعة المنتدى)

أ. الدادمونى

16-09-2007, 06:20 PM

الشكر لك أستاذ / سيد عثمان

ومعاً من أجل تحقيق الهدف من هذه الحجرة

أ. الدادمونى

16-09-2007, 06:23 PM

هذه المشاركة كانت لـ رائدباشا
يتاريخ 06-10-2007, 12:39 AM
------------------------------

أولا أرجو قبولي عضوا جديد في منتداكم الجميل
ولي سؤالين
1-أيها أنشط الألكينات أم الألكاينات ولماذا
2-علل :
تفاعل البنزين مع الكلور بالإضافة يتم في الضوء المباشر بينما الإستبدال يتم في غياب ضوء الشمس بالرغم من وجود الرابطة باي.

أ. الدادمونى

16-09-2007, 06:26 PM

هذه المشاركة كانت لـ Kishkish
06-10-2007, 01:05 AM
-------------------------------------

أولا أرجو قبولي عضوا جديد في منتداكم الجميل
ولي سؤالين
1-أيها أنشط الألكينات أم الألكاينات ولماذا
2-علل :
تفاعل البنزين مع الكلور بالإضافة يتم في الضوء المباشر بينما الإستبدال يتم في غياب ضوء الشمس بالرغم من وجود الرابطة باي.
الإجابة
1- الألكاينات أكثر نشاطا من الأكينات لأن الألكاينات تحتوى على رابطتين باى بينما الألكينات تحتوى على رابطة واحدة وكلما زاد عدد الروابط باى كلما زاد نشاط المركب العضوى .
2- وذلك لأن الشمس تعمل على كسر الروابط باى الموجودة بين البنزين العطرى
وشكرا

أ. الدادمونى

16-09-2007, 06:28 PM

هذه المشاركة كانت لأخى الفاضل أ. جمعه
06-10-2007, 01:11 AM
--------------------------------------------------

الألكاينات أنشط من الألكينات لوجود رابطتين من نوع باى بها بينما الألكينات بها رابطة واحدة من النوع باى
والروابط باى سهلة الكسر تجعل المركب يتفاعل بالإضافة بسهوله وبالتالى يكون أنشط كيميائيا"
تفاعل البنزين مع الكلور بالإضافة يتم في الضوء المباشر بينما الإستبدال يتم في غياب ضوء الشمس بالرغم من وجود الرابطة باي.

وذلك بسبب الطبيعة الأروماتية المغلقة لحلقة البنزين التى تصعب من كسر الرابطة باى مما يجعل تفاعلات الإضافة صعبة وتحتاج لظروف خاصة أو عوامل حفز . بينما تسهل تفاعلات الإستبدال مع أيونات الهيدروجين المرتبطة بذرات كربون الحلقة فى وجود عوامل حفز تهيئ وتساعد لذلك الإستبدال مثل الحديد أو كلوريد الحديد الثالثى فى تفاعلات الهلجنه

نأسف للأستاذ أسامه فتقريبا" تمت الإجابتين فى نفس الوقت

أ. الدادمونى

16-09-2007, 06:31 PM

هذه المشاركة كانت للأستاذ الفاضل أ. / سيد عثمان
06-10-2007, 02:14 AM
------------------------------------------------------------

أساتذتي الكرام الأستاذ أسامة والأستاذ / جمعة
لي ملاحظة بسيطة ياريت تتقبلوها مني
بالنسبة للسؤال الأول أعتقد أن الألكينات أنشط من الألكاينات وذلك لأن الرابطة الثلاثية أقوة من الرابطة الثنائية
حيث أنها أقصر منها وبالتالي تكون الرابطة الثنائية أنشط من الرابطة الثلاثية
وقد تم التنوية على هذا السؤال قبل ذلك في أسأل في الكيمياءتحت عنوان لماذا يتم الترابط في الفينيل أسيتيلين عند الرابطة الثنائية وليس الرابط الثلاثية

بالنسبة للبنزين
تفاعلات الإضافة أصعب من تفاعلات الإستبدال بسبب ظاهرة الرنين وعدم تمركز إلكترونات الروابط باي وبالتالي تحتاج تفاعلات الإضافة إلى شروط خاصة
بينما تفاعلات الأستبدال أسهل لأن سحب الألكترونات داخل الحلقة يضعف الرابطة بين ذرة الكربون وذرة الهيدروجين فيسهل استبدالها بشروط أقل
ولذلك تكون تفاعلات الإستبدال أسهل من تفاعلات الإضافة

أ. الدادمونى

16-09-2007, 06:34 PM

هذه المشاركة كانت لأخى العزيز د./عاطف
06-10-2007, 03:06 AM
---------------------------------------------------

بكل الحب الي
الاستاذ سيد
الاستاذ اسامة
الاستاذ جمعة
1---- الالكاينات انشط لسببين
------ وجود الرابطة الثلاثية وهي اقصر من الثنائية
-------- تحتوي على راتطتين باي ضعيفة سهلة الكسر
الكينات ---- بها رابطة ثنائية اطول قليلا
------------ تحتوي علي رابطة واحدة باي
2--------- البنزين
التفاعل يتم في ضوء الشمس المباشر لانه طاقة تؤ دي الي كسر الروابط باي وهو تفاعل صعب يحتاج الي ظروف واحتياطات عالية
ام الاستبدال كما بينه اساتذتي
ولا ننسي انه اضافة + نزع تبعا لظاهرة الرنين وارجو قزاءة المرفق

[attachmentid=5503]
[attachmentid=5504]

أ. الدادمونى

16-09-2007, 06:36 PM

هذه المشاركة كانت للأستاذ / أبوبكر مصطفى
06-10-2007, 03:09 AM
---------------------------------------------

ما نوع تفاعل الصودا الكاويةمع ح.الهيدروكلوريك؟
اسم ح0الاكساليك بالايوباك؟
مع الشكر

mona bahr

17-09-2007, 11:32 AM

شكر يا مستر / عاطف علي هذة الابواب وياريت يامستر مستر / الدادموني يرفع باقية الابواب له علشان لي بنت
عمي في الثانوية العامة اخذت الابواب من 1-5 فاريت يرفع باقي الابواب وجزاكم الله خير وشكر مرة ثانية

أ. الدادمونى

17-09-2007, 01:59 PM

هذه المشاركة كانت للدكتور / عاطف
06-10-2007, 04:35 AM
--------------------------------------------------
اسف جدا للخبطة الحادثة
ومرة اخري

[attachmentid=5505]
وايضا

[attachmentid=5506]

أ. الدادمونى

17-09-2007, 02:03 PM

هذه المشاركة كانت للدكتور / عاطف
06-10-2007, 05:01 AM
----------------------------------

الي الاخ العزيز

ethanedioic acid

بالعربي علي ما اعتقد
ثنائي ايثانويك
وهو حمض قوي له ملحان
2- الصودا الكاوية + ح الهيدروكلوريك------------------ تفاعل تعادل
ولك الحب والتقدير
اخوك عاطف

أ. الدادمونى

17-09-2007, 02:06 PM

هذه المشاركة كانت لـ kishkish
06-10-2007, 04:55 AM
-----------------------------------------------
شكرا جزيلا للأخ الفاضل المحترم عاطف خليفة على معلوماته الإثرائية الخطيرة جدا

أ. الدادمونى

17-09-2007, 02:08 PM

هذه المشاركة كانت للدكتور / عاطف
06-10-2007, 05:01 AM
-------------------------------------------------

اشكرك اخي الحبيب استاذ اسامة بركات
لك كل الحب والاحترام
ومنك نستفيد اخي الحبيب

أ. الدادمونى

17-09-2007, 02:11 PM

هذه المشاركة كانت للأستاذ / سيد عثمان
06-10-2007, 11:32 AM
-----------------------------------------------------
attachmentid=5508]

بكل الحب والتقدير لأحبائي الذين تناولوا هذا الموضوع لأنه موضوع جيد ويحتاج مناقاشات أكثر من ذلك
وطبعا الإختلاف في الراي لا يفسد للود قضية وما نحن إلا ناقلي علم فقط وليس مبتكرين أو مبدعين
فالإبداع والإبتكار لمن يكتشف معلومة لم يسبقه فيها أحد

الحقيقة تحتاج مننا بحث للوصول إليها لذلك أدعو اصدقائي المدرسين بالبحث في أي مرجع لديه ويدلنا بالجديد في هذا الموضوع
أني بأمانة قرأت فيه كثيرا وأحتاج أقتناع أكثر
وعندما ندخل في الموضوع
نجد أن الرابطة الثلاثية فعلا أقوى وأقصر وهذا يقلل من درجة نشاطها بلاشك عكس الرابطة المزدوجة الأطول والأضعف وهذا يعطيها درجة نشاط أكبر من الثلاثية هذا أمر هام
ثانيا طول الرابطة الثلاثية القصيرة يجعل من الرابطة باي الموجودة في الأسيتيلين أكثر قوة من تلك الرابطة باي الموجودة في الأيثيلين فيكون تفاعل الإضافة في الأيثيلين اسرع منه في اللأسيتيلين
وهذا يتضح عند بلمرة الفينيل اسيتيلين حيث يحدث الترابط بين جزيئين فينيل اسيتيلين عند الرابطة الثنائية وليس عند الرابطة الثلاثية

وهنا يستوقفني استفسار مهم لهذا الموضوع إذا تم معرفته ظهر كل شيء أكثر وضوحا
وهو
عند أضافة جزيء إلى الفينيل اسيتيلين هل تتم الأضافة أولا عند الرابطة الثلاثية أم الرابطة الثنائية ؟
طبعا سابحث على معادلة اضافة على الفينيل اسيتيلين ومنا تظهر الإجابة بوضوح

والملف الموجود أمامكم به صفحات مصورة من مراجع علمية ومنها كتاب فينر المرجع الأول في الكيمياء العضوية
وصفحة مصورة من كتاب الدكتور/محمد عبد المجيد عبد الحميد احد الدكاترة المشاركة في إعداد دليل التقويم في الكيمياء

أ. الدادمونى

17-09-2007, 02:14 PM

هذه المشاركة كانت للأستاذ / سيد عثمان
06-10-2007, 05:49 PM
------------------------------------------------------
مرة أخرى أدعو زملائي الأعزاء السادة مدرسي مادة الكيمياء للبحث والتنقيب عن نشاط الألكينات والألكاينات وأيهما أنشط من الآخر مع التعليل

واذا كان لديك مرجع علمي يتناول هذه النقطة إسحب الصفحة على السكنر للإفادة والوصول للحقيقة كاملة
ولكم مني كل حب وإحترام

أ. الدادمونى

17-09-2007, 02:17 PM

هذه المشاركة كانت للدكتور / عاطف خليفة
06-11-2007, 04:20 AM
--------------------------------------------------------

استاذي واخي الحبيب سيد
والله استاذنا
لك كل التقدير علي هذا البحث اطيب والكلمات وان معك تماما فيما قدمت
عن مشاط الالكينات والالكاينات
كلام منضبط جدا جدا
خاصة
الالكاينات انشط من حيث البواحث الموجبة nucl+
اشكرك استاذي
وعندي كتاب اسمه مورس اند بويد
قريبا ساوافيك به هنا
يعطي كل الاستفسارات اللازمة
سابحث عنه في مكتبتي
ومراجع اخري
اخوك عاطف

أ. الدادمونى

17-09-2007, 02:21 PM

هذه المشاركة كانت للدكتور / عاطف
06-11-2007, 06:38 AM
-------------------------------------------------------

الي الاستاذ الحبيب سيد تاكيدا ان الرابطة الثنائية انشط من الثلاثية وعفوا اخي مع كل الحب والتقدير
When the addition reactions of electrophilic reagents, such as strong Brønsted acids

and halogens, to alkynes are studied we find a curious paradox. The reactions are even more exothermic than the additions to alkenes, and yet the rate of addition to alkynes is slower by a factor of 100 to 1000 than addition to *****alently substituted alkenes. The reaction of one *****alent of bromine with 1-penten-4-yne, for example, gave
the chief product as
4,5-dibromo-1-pentyne

HC≡C-CH2-CH=CH2 + Br2 ——> HC≡C-CH2-CHBrCH2Br
هذا التقاعل يثبت ذلك
Although these electrophilic additions to alkynes are sluggish, they do take place and generally display Markovnikov Rule regioselectivity and anti-stereoselectivity. One problem, of course, is that the products of these additions are themselves substituted alkenes and can therefore undergo further addition. Because of their high electronegativity, halogen substituents on a double bond act to reduce its nucleophilicity, and thereby decrease the rate of electrophilic addition reactions. Consequently, there is a delicate balance as to whether the product of an initial addition to an alkyne will suffer further addition to a saturated product. Although the initial alkene products can often be isolated and identified, they are commonly present in mixtures of products and may not be obtained in high yield. The following reactions illustrate many of these features. In the last example, 1,2-diodoethene does not suffer further addition inasmuch as vicinal-diiodoalkanes are relatively unstable.
[attachmentid=5524]

Why are the reactions of alkynes with electrophilic reagents more sluggish than the
corresponding reactions of alkenes? After all, addition reactions to alkynes are generally more exothermic than additions to alkenes, and there would seem to be a higher π-electron density about the triple bond ( two π-bonds versus one ). Two factors are significant in explaining this apparent paradox. First, although there are more π-electrons associated with the triple bond, the sp-hybridized carbons exert a strong attraction for these π-electrons, which are consequently bound more tightly to the functional group than are the π-electrons of a double bond. This is seen in the ionization potentials of
Acetylene HC≡CH + Energy ——> [HC≡CH •(+) + e(–) ΔH = +264 kcal/mole

Ethylene H2C=CH2 + Energy ——> [H2C=CH2] •(+) + e(–) ΔH = +244 kcal/mole
Ethane H3C–CH3 + Energy ——> [H3C–CH3] •(+) + e(–) ΔH = +296 kcal/mole
As defined by the preceding equations, an ionization potential is the minimum energy required to remove an electron from a molecule of a compound. Since pi-electrons are less tightly held than sigma-electrons, we expect the ionization potentials of ethylene and acetylene to be lower than that of ethane, as is the case. Gas-phase proton affinities show the same order, with ethylene being more basic than acetylene, and ethane being less basic than either. Since the initial interaction between an electrophile and an alkene or alkyne is the formation of a pi-complex, in which the electrophile accepts electrons from and becomes weakly bonded to the multiple bond, the relatively slower reactions of alkynes becomes understandable.
The second factor is the stability of the carbocation intermediate generated by sigma-bonding of a proton or other electrophile to one of the triple bond carbon atoms. This intermediate has its positive charge localized on an unsaturated carbon, and such vinyl cations are less stable than their saturated analogs. Indeed, we can modify our earlier ordering of carbocation stability to include these vinyl cations.
Carbocation
Stability CH3(+) ≈ RCH=CH(+) < RCH2(+) ≈ RCH=CR(+) < R2CH(+) ≈ CH2=CH-CH2(+) < C6H5CH2(+) ≈ R3C(+)
Methyl 1°-Vinyl 1° 2°-Vinyl 2° 1°-Allyl 1°-Benzyl 3°

Application of the Hammond postulate then suggests that the activation energy for the generation of such an intermediate would be higher than that for a lower energy

intermediate. This is illustrated by the following energy diagrams

[attachmentid=5525]

Despite these impediments, electrophilic additions to alkynes have emerged as exceptionally useful synthetic transforms. For example, addition of HCl, acetic acid and hydrocyanic acid to acetylene give respectively the useful monomers vinyl chloride, vinyl acetate and acrylonitrile, as shown in the following equations. Note that in these and many other similar reactions transition metals, such as copper and mercury salts, are effective catalysts.

HC≡CH + HCl ——> H2C=CHCl Vinyl Chloride
HC≡CH + CH3CO2H ——> H2C=CHOCOCH3 Vinyl Acetate
HC≡CH + HCN ——> H2C=CHCN Acrylonitrile.

أ. الدادمونى

17-09-2007, 02:25 PM

هذه المشاركة كانت للأستاذ / سيد عثمان
06-11-2007, 09:26 AM
-----------------------------------------

أخي العزيز الدكتور عاطف أشكرك كثيرا جدا على أهتمامك بهذا الموضوع لأنه بجد موضوع مهم وأرجو من حضرتك أن تتقبل عذري في هذا الموضوع لأنه موضوع يحتاج بحث وليس بالبساطة
وطبعا أنت معي أكيد ان هذا الموضوع شائك ففي بعض التفاعلات تجد الألكاينات أنشط من الألكينات وفي البعض الآخر تجد العكس تماما
هل انت متفق معي في ذلك
1- electrophilic reagents تتفاعل بسرعة مع الألكين وأقل سرعة مع الألكاين والعكس مع neocleophilic
وانا وبكل حب واعتزاز أتقبل الراي والرأي الآخر حتى نصل للحقيقة كاملة
وإذا ظهر عنك الجديد لاتبخل علينا بعلمك

When the addition reactions of electrophilic reagents, such as strong Brønsted acids

and halogens, to alkynes are studied we find a curious paradox. The reactions are even more exothermic than the additions to alkenes, and yet the rate of addition to alkynes is slower by a factor of 100 to 1000 than addition to *****alently substituted alkenes. The reaction of one *****alent of bromine with 1-penten-4-yne, for example, gave
the chief product as
4,5-dibromo-1-pentyne

HC≡C-CH2-CH=CH2 + Br2 ——> HC≡C-CH2-CHBrCH2Br
هذا التقاعل يثبت ذلك
Although these electrophilic additions to alkynes are sluggish, they do take place and generally display Markovnikov Rule regioselectivity and anti-stereoselectivity. One problem, of course, is that the products of these additions are themselves substituted alkenes and can therefore undergo further addition. Because of their high electronegativity, halogen substituents on a double bond act to reduce its nucleophilicity, and thereby decrease the rate of electrophilic addition reactions. Consequently, there is a delicate balance as to whether the product of an initial addition to an alkyne will suffer further addition to a saturated product. Although the initial alkene products can often be isolated and identified, they are commonly present in mixtures of products and may not be obtained in high yield. The following reactions illustrate many of these features. In the last example, 1,2-diodoethene does not suffer further addition inasmuch as vicinal-diiodoalkanes are relatively unstable.

Why are the reactions of alkynes with electrophilic reagents more sluggish than the
corresponding reactions of alkenes? After all, addition reactions to alkynes are generally more exothermic than additions to alkenes, and there would seem to be a higher π-electron density about the triple bond ( two π-bonds versus one ). Two factors are significant in explaining this apparent paradox. First, although there are more π-electrons associated with the triple bond, the sp-hybridized carbons exert a strong attraction for these π-electrons, which are consequently bound more tightly to the functional group than are the π-electrons of a double bond. This is seen in the ionization potentials of
Acetylene HC≡CH + Energy ——> [HC≡CH •(+) + e(–) ΔH = +264 kcal/mole

Ethylene H2C=CH2 + Energy ——> [H2C=CH2] •(+) + e(–) ΔH = +244 kcal/mole
Ethane H3C–CH3 + Energy ——> [H3C–CH3] •(+) + e(–) ΔH = +296 kcal/mole
As defined by the preceding equations, an ionization potential is the minimum energy required to remove an electron from a molecule of a compound. Since pi-electrons are less tightly held than sigma-electrons, we expect the ionization potentials of ethylene and acetylene to be lower than that of ethane, as is the case. Gas-phase proton affinities show the same order, with ethylene being more basic than acetylene, and ethane being less basic than either. Since the initial interaction between an electrophile and an alkene or alkyne is the formation of a pi-complex, in which the electrophile accepts electrons from and becomes weakly bonded to the multiple bond, the relatively slower reactions of alkynes becomes understandable.
The second factor is the stability of the carbocation intermediate generated by sigma-bonding of a proton or other electrophile to one of the triple bond carbon atoms. This intermediate has its positive charge localized on an unsaturated carbon, and such vinyl cations are less stable than their saturated analogs. Indeed, we can modify our earlier ordering of carbocation stability to include these vinyl cations.
Carbocation
Stability CH3(+) ≈ RCH=CH(+) < RCH2(+) ≈ RCH=CR(+) < R2CH(+) ≈ CH2=CH-CH2(+) < C6H5CH2(+) ≈ R3C(+)
Methyl 1°-Vinyl 1° 2°-Vinyl 2° 1°-Allyl 1°-Benzyl 3°

Application of the Hammond postulate then suggests that the activation energy for the generation of such an intermediate would be higher than that for a lower energy

intermediate. This is illustrated by the following energy diagrams

Despite these impediments, electrophilic additions to alkynes have emerged as exceptionally useful synthetic transforms. For example, addition of HCl, acetic acid and hydrocyanic acid to acetylene give respectively the useful monomers vinyl chloride, vinyl acetate and acrylonitrile, as shown in the following equations. Note that in these and many other similar reactions transition metals, such as copper and mercury salts, are effective catalysts.

HC≡CH + HCl ——> H2C=CHCl Vinyl Chloride
HC≡CH + CH3CO2H ——> H2C=CHOCOCH3 Vinyl Acetate
HC≡CH + HCN ——> H2C=CHCN Acrylonitrile.

أ. الدادمونى

17-09-2007, 02:27 PM

هذه المشاركة كانت للأستاذ / سيد عثمان
06-11-2007, 01:13 PM
-------------------------------------------------------

ملحوظة هامة جدا
هذه المناقشات العلمية ليست في المنهج المقرر على الطلبة حتى لا يحدث بلبلة عندهم هى مجرد مناقشة علمية بين المدرسين فقط

أ. الدادمونى

17-09-2007, 02:29 PM

هذه المشاركة كانت للدكتور / عاطف خليفة
06-12-2007, 03:06 AM
-------------------------------------------

استاذي سيد انا معك والله الموفق
ودعوة عامة لكل مدرسي الكيمياء الي ذلك

أ. الدادمونى

17-09-2007, 02:32 PM

هذه المشاركة كانت للأستاذ / جابر شكرى
06-17-2007, 12:29 AM
--------------------------------------------------------

Ethane H3C–CH3 + Energy ——> [H3C–CH3] •(+) + e(–) ΔH = +296 kcal/mole
وتحياتي لكم جميعا ولكم الشكر والتقدير على مجهودكم العظيم وبارك الله فيكم

أخوكم / جابر شكري

أ. الدادمونى

17-09-2007, 02:34 PM

هذه المشاركة كانت للدكتور / عاطف خليفة
06-17-2007, 05:29 AM
--------------------------------------------------------

استاذنا الحبيب
جابر شكري
لك كل الحب والتقدير
وحشتنا جدا
الله يبارك فيك ويزيدك
عاطف

أ. الدادمونى

17-09-2007, 03:29 PM

هذه كانت مشاركتى بتارخ 06-19-2007, 04:14 PM
-------------------------------------------------------------
أساتذتى الأعزاء

تحية طيبة، معذرة فلم تقع عينى على هذه المناقشة العلمية الأكثر من رائعة إلا الآن

ونظراً لانشغالى الآن .. فبعد انتهاء الامتحانات (خلال أجازة الصيف) أعدكم بالبحث فى المراجع العلمية عندى أو عند غيرى

ولكن كل ما يهمنى الآن الإجابة بالنسبة للطلبة

** تفاعل الكلور مع البنزين فى ضوء الشمس تفاعل إضافة بينما فى غياب ضوء الشمس تفاعل احلال (استبدال)

لأن طاقة ضوء الشمس تعمل على كسر الروابط المزدوجة فى حلقة البنزين فتضاف ذرات الكلور على هذه الروابط

C6H6Cl6 <-----ضوء شمس مباشر-----C6H6 + 3 Cl2
سداسى كلوريد البنزين
(الجامكسان)

C6H5Cl + HCl <-----غياب ضوء الشمس-----C6H6 + Cl2
أحادى كلورو بنزين

بالنسبة للسادة الزملاء هناك أسباب تتعلق بطول وقوة الرابطة - وظاهرة الرنين فى حلقة البنزين والتى يمكن توضحيها فى هذين الملفين:

أ. الدادمونى

17-09-2007, 03:30 PM

هذه المشاركة كانت لـ mr.Chemistry
06-20-2007, 01:43 AM
---------------------------------------------------------
السلام علي الجميع
الحقيقة أنا لسه جديد في المنتدي وأول مرة أعرفه بالصدفة
المهم ماأروع المناقشة في مجال نشاط الألكانات،الألكينات والألكاينات وطبعا مش هأقدر أضيف جديد بعض الدلائل والصور والمرفقات الموجودة.
لكني أضم صوتي مع صوت الأخ الديداموني وهو تبسيط المعلومة للطالب مع سرد الموضوع في مكان آخر علي هيئة مناقشة بين المعلمين.
وجزاكم الله خيرا

أ. الدادمونى

17-09-2007, 03:40 PM

هذه كانت مشاركتى بتارخ بتاريخ 06-20-2007, 01:03 PM

وعليكم السلام أخى الكريم : مستر / علاء

جزاكم الله كل خير، وما أجمل هذه الصدفة التى تجعلك إضافة

قوية لهذاالمنتدى لتفيدنا وتثرى هذا المنتدى بخبرتك،

لك منى تحية خاصة، ومن كل أعضاء المنتدى جزيل

الشكر والتقدير.

أ. الدادمونى

17-09-2007, 03:43 PM

تم نقل الموضع هنا فى حجرة مدرسى الكيمياء

أ. الدادمونى

17-09-2007, 03:47 PM

هذه المشاركة كانت للطالبة ريهام
06-04-2007, 05:32 PM
---------------------------------------------
لدى سؤال: أريد من السادة المدرسين حله لأنى بدأت أقلق

عنصر عدده الذرى (5) وعنصر عدده الذرى (37) - هل تنشأ بينهما رابطة ؟

وشكرا

أ. الدادمونى

17-09-2007, 03:50 PM

هذه كانت مشاركة الأستاذ الفاضل أ./ سيد عثمان
06-04-2007, 05:54 PM
-----------------------------------------------------------------

عزيزتي الطالبة لاداعي للقلق في هذا الوقت بالذات حتى يكون التركيز عالى ويتم استرجاع ماتم مذاكرته طوال العام
وبالنسبة لهذا السؤال غير مقرر بالمرة
ولكن لمعرفة الإجابة طبعا العنصر الذي عدده الذري ( 5 )هو البورون B والعنصر الذي عدده الذري ( 37 ) الروبيديوم
ممكن أن تتكون منهما مركبات
فمثلا يوجد بوروهيدريدالليثيوم( Li(BH4 البورون يوجد في المجموعة الثالثة والليثيوم يوجد في المجموعة الأولى مثل الروبيديوم الذي يقع في المجموعة الأولى ايضا
كما يوجد مركب

بوريد الماغنسيوم Mg3B2 وهذه الرابطة تمت بين عنصر من المجموعة الثالثة وهو البورون B وعنصر من المجموعة الثانية
وهو الماغنسيوم Mg
فلم لا يحدث ترابط بين البورون والروبيديوم أي بين عنصر من المجموعة الثالثة وهو البورون وعنصر من المجموعة الأولى وهو الروبيديوم

أ. الدادمونى

17-09-2007, 03:53 PM

هذه كانت مشاركتى بتاريخ 06-04-2007, 06:02 PM
---------------------------------------------------------------

طبعاً سؤال جميل، لكن لا تقلقى لأنه بعيد عن مستوى أسئلة الامتحان، لكن الإجابة كالآتى:

العنصر الأول هو البورون B وعدده الذرى (5) من الفلزات والعنصر الثانى هو الروبيديوم وعدده الذرى (37) من الفلزات، ربما يعتقد البعض خطأ أن الفلزان تنشأ هنا بينهما رابطة فلزية، ولكن هذان العنصر لا تنشأ بينهما رابطة فلزية، ويرجع ذلك إلى:

1- الرابطة الفلزية رابطة تنشأ من سحابة إلكترونات التكافؤ الحرة التى تقلل من قوى التنافر بين أيونات الفلز الموجبة فى الشبكة البلورية. حيث لكل فلز شبكة بلورية لها شكل معين تترتب فى هذه الشبكة أيونات الفلز الموجبة، أما إلكترونات مستوى الطاقة الخارجى فتتجمع معاً مكونة سحابة إلكترونية حرة الحركة تربط هذا التجمع الكبير من الأيونات الفلزية الموجبة.
2- تتكون الرابطة الفلزية بين الفلز ونفسه. ويلعب عدد إلكترونات التكافؤ فى ذرة الفلز دوراً مهماً فى قوة الرابطة الفلزية فكلما زاد عدد إلكترونات التكافؤ فى ذرة الفلز كلما أصبحت الذرات أكثر تماسكاً ( أكثر صلابة)، وتكون درجات الإنصار عالية، ويزداد التوصيل الكهربى.

ففى حالة هذان العنصران تتكون سبيكة (والسبائك تتكون نتيجة تداخل فيزيائى) ولا تخضع لقوانين الاتحاد الكيميائى.

تذكرى:

1- الرابطة الأيونية: تنشأ بين فلز يفقد إلكترونات ولا فلز يكتسب إلكترونات (انتقال الكترونى) فرق السالبية أكبر من 1.7

2- الرابطة التساهمية: تنشأ بين لافلز مع لا فلز (بالمشاركة الالكترونية). فرقة السالبية أقل من 1.7

3- الرابطة التناسقية نوعاً خاصاً من الروابط التساهمية ولا يختلف زوج الإلكترونات المكون لأى من الرابطتين إلا من حيث المنشأ:
أ‌- فى الروابط التساهمية: ينتج هذا الزوج من مساهمة كل من الذرتين المرتبطتين.

ب‌- فى الروابط التناسقية: زوج الإلكترونات مصدره ذرة واحدة هى الذرة المانحة.

4- الرابطة الهيدروجينية: تنشأ نتيجة للتجاذب الكهربى عندما تقع ذرة الهيدروجين فى جزئ قطبى بين ذرتين أعلى منها فى السالبية الكهربية بحيث تعمل ذرة الهيدروجين كقنطرة أو جسر يصل بينهما.

أ. الدادمونى

17-09-2007, 03:56 PM

هذه كانت مشاركتى بتاريخ 06-04-2007, 06:30 PM
---------------------------------------------------------------

طبعاً عزيزتى الطالبة بعد إجابة مستر / سيد عثمان يبقى مفيش كلام ثانى

المهم الآن: 1- التركيز وعدم القلق. 2- عدم الانتباه لأسئلة خارج المنهج لأن هذا السؤال بعيد تماماً عن أسئلة الامتحان

وعليك بحل أسئلة نماذج الوزارة - واحنا معاك إنت وزملاءك فى أى سؤال.

أ. الدادمونى

17-09-2007, 03:58 PM

هذه كانت مشاركة الطالبة ريهام
06-04-2007, 06:42 PM
-------------------------------------------

ميرسي مستر / سيد عثمان
وميرسي مستر / محمد الدادمونى
انا كده اطمنت انه مش جاى فى الامتحان
وشكرا على نصائحكم الغالية

أ. الدادمونى

17-09-2007, 04:01 PM

هذه كانت مشاركة أستاذنا الفاضل أ. / سيد عثمان
06-04-2007, 07:16 PM
-------------------------------------------------------------------

أشكرك أخي العزيز الأستاذ القدير/ دادموني
لحسن ردك الجميل الذي يدل على انكار ذات وهذه شيمة المدرس الناجح القوي في مادته فعلا
الحقيقة أن إجابتي مبنية على استنتاج ولكني لم أجد حتى الآن مركب RbB
واستنتاجي مبني على أن البورون يكون مركب مع الماغنسيوم
( وهذا المركب بالفعل موجود في الطبيعة )

فلم لا يتكون بين البورون والروبيديوم مركب
وخاصة أن البورون شبه فلز أحيانا يفقد وأحيانا يكتسب عند عمل روابط وغالبا روابطه تساهمية

والموضوع مازال مفتوح للمدرسين الذي يتأكد من وجود مركب يجمع بين البورون والروبيديوم
من خلال مرجع يدلنا عليه لأن إجابتي استنتاجيه

أ. الدادمونى

19-09-2007, 04:36 AM

أعزائى السادة الأفاضل مدرسى منتدى الكيمياء

تحية طيبة وبعد،،،

بحثاً عن أسباب عزوف طلاب الثانوية عن المنتديات التعليمية، فالكثير الكثير يعرف ويسمع عن موقع بوابة الثانوية العامة، لكن القليل القليل الذى يدخل ويشارك (فلماذا؟)
فوجدت عدة أسباب، أهمها الخوف من ضياع الوقت أمام الأنترنت، فكثيراً من الطلاب يخشى أن ينسى نفسه أمام المنتديات بحثاً عن إجابة سؤال أو معرفة معلومة ....وكثيراً من الطلاب قد كانت شكوته أن الموقع بطيئ، ... وهكذا
من هذا المنطلق بدأت أفكر فى عدة اقتراحات تسهل على الطالب الاستفادة بما نقدمه وتوفر له الوقت الذى يبذله فى البحث فى المشاركات السابقة ... فالطالب فى الغالب يتصفح الصفحة الأولى فقط للمواضيع.. أما المشاركات السابقة ستصبح منتهية الصلاحية بمجرد ازدياد المشاركات الجديدة ...
من هذه المقترحات:
* دمج الموضوعات المتشابهة تحت موضوع واحد يستفيد به الطالب بمجرد فتحه للموضوع، وفائدة ذلك عدة:
- الشمولية للجزئية التى تغطيها الموضوعات – توفير الوقت – ارتفاع عدد المشاركات فى الموضوع الواحد بدلاً من أن يكون كل موضوع بالكتير عليه 5 أو 6 مشاركات .. لأ .. يكون عدد المشاركات 500 أو 600 وهذا سيحسب إيجاباً لمنتدى الكيمياء وما يقدمه من موضوعات.

ولكن قبل دمج أى موضوع جديد تحت الموضوعات التى من مثيله، يترك هذا الموضوع مستقلاً لمدة ولتكن شهر بعدها يدمج مع ما يشبهه من موضوعات...
- مثال توضيحى : - موضوع امتحانات بوابة الثانوية فى الكيمياء – الباب الأول
يشمل هذا الموضوع كل امتحاناتكم التى وردت حول الباب الأول

- مثال آخر : - مسائل الباب الثامن : الكيمياء الكهربية
يشمل هذا الموضوع جميع المسائل التى سألت فى هذا الباب

فعندما يفتح الطالب أى من الموضوعيين يستطيع الاستفادة بكل مشاركاتكم فى وقت واحد.

* ويفضل تثبيت الأبواب بالتتابع، يعنى فى شهر 9 تثبت امتحانات الباب الأول وفى شهر 10 الثانى والثالث وهكذا....

أرجوا رأيكم إن كان هناك قبولاً لذلك، نكمل عليه ... وإن كان هناك اعتراضاَ فهناك طريقة الروابط التى لم ألجأ إليها لعدم تكدس الموضوعات، وحرصاً على أن يكون كل موضوع جديد ذو قيمة بما يقدمه وبعدد مشاركاته، ولأن الطالب قد يفتح رابط وينسى الآخر، وكذلك لأن الروابط قد لا تعمل...

معذرة للإطالة ومنتظر رأيكم والذى بدون لا أستطيع اتخــــــــاذ أى قرار ......

محمد الدادمونى

سيد عثمان

19-09-2007, 05:33 PM

أخي العزيز الأستاذ دادموني فكرة جيدة التي تطرحها وتوفر فعلا الوقت للطلبة ربنا يعينك على تنفيذها وأجرك عند الله

أ. الدادمونى

19-09-2007, 05:40 PM

أستاذنا الفاضل أ. / سيد

أشكركم على الرد، والذى يدفعنى للتقدم، فأنت قدوتنا فى المنتدى، ما

توافق عليه ..كلنا نوافق عليه، وما ترفضه كلنا كذلك.

دعواتى لكم

وجزاكم الله كل خير

emo_yahia

22-09-2007, 11:14 AM

فى بعض الاسئله فى اعداد التأكسد اريد التأكد منها
احسب عدد التأكسد النيتروجين فى نترات الامونيوم
احسب عدد تأكسد الكربون فى حمض الاستيك
ارجو الرد وكل عام وانتم طيبين

سيد عثمان

22-09-2007, 05:45 PM

مركب نترات الأمونيوم عبارة عن مجموعة نترات عدد تأكسد النيتروجين فيها = +5 ومجموعة أمونيوم عدد تأكسد النيتروجين فيها =-3

وحمض الأسيتيك بتطبيق قواعد حساب عدد التأكسد يصبح عدد تأكسد الكربون = صفر

أ. الدادمونى

22-09-2007, 08:00 PM

NH4NO3
NH4 تساوى +1
4 فى +1 + س = +1
س = -3

NO3 تساوى -1
3 فى -2 + س = -1
س = +5

ملاحظة: عدد تأكسد النيتروجين فى مركباته الهيدروجينية بإشارة سالبة لأن النيتروجين أعلى فى السالبية من الهيدروجين.
بينما فى مركباته الأكسجينية باشارة موجبة لأن النيتروجين أقل فى السالبية من الأكسجين.
-----------------------------------------------------------------
CH3COOH = صفر
+1+ (-2) + ( -2)+ (3 فى +1) + 2س = 0
+1 -4 +3 + 2س = 0
س = صفر

أو CH3COO-1 تساوى -1
-2 + (-2) + (3 فى +1) + 2س = -1
+3 +2س = -1 -4
2س = -3 +3 =0
س = 0
-----------------------------------------------------------------
يراعى عند حساب أعداد التأكسد:
1) فى المركبات الأيونية عدد تأكسد الأيون = تكافؤ هذا الأيون مسبوقا ً باشارة موجبة فى حالة الأيونات الموجبة وبإشارة سالبة فى حالة الأيونات السالبة.
مثلاً "-Na+Cl
2) عدد التأكسد لأى ذرة فى الحالة العنصرية = صفر
مثلاً: Fe = صفر
3) عدد تأكسد العنصر فى الجزئ المتعادل بغض النظر عن عدد الذرات = 0
O2 , O3 , P4 = صفر
4) مجموع أعداد التاكسد للمركب = صفر

5) عدد التأكسد لأى عنصر لا يتعدى رقم مجموعته،
المجموعة الاولي = + 1المجموعةالثانية = +2
المجموعة الثالثة = +3
كما فى :Li , Na , k = +1
Mg , Ca =+2 , AL =+3

6) الهيدروجين في جميع مركباته = +1 عدا هيدريد الفلز= -1مثلLiH NaH CaH2 ALH3
7) الاكسيجين في معظم مركباته و أكاسيده العادية = -2
Na2O , K2O , H2O
لكن:أ- فى فوق الأكسيد = -1مثلNa2O2 H2O2
ب- في سوبراكسيد الفلز=-1/2مثل KO2 , RbO2 , CsO2
ج- فى فلوريد الأكسجين يكون +2 لأن الفلور أعلى فى السالبية.
8) النيتروجين يتراوح ما بين -3 ، +5

9) عدد تأكسد المجموعات الذرية = الشحنة التى تحملها
OH- SO4 -2 CO3 -2 NO3 -1 NH4 +1

10) عدد تاكسد الفلور دائما = -1 لأنه أعلى العناصر سالبية كهربية.

11) أعلى حالة تاكسد فى الجدول الدورى = +7

أ. الدادمونى

22-09-2007, 08:05 PM

أعتذر لأستاذى الفاضل مسـتر / سيد عثمان، فقد كنت أكتب فى الرد السابق، وفصل النت فتركت الصفحة كما هى، وحينما عاد أرســلت المشاركة ، فوجد حضرتك دايماً سباق بالخير، تفضلت بإجابة السؤال ....
فآسف جداً .. فهذا ليس تعديلاً ،،، وشكراً

سيد عثمان

23-09-2007, 12:58 AM

أخي العزيز مستر دادموني لاتعتذر لم يحصل اي شيء يدعو للإعتذار فأنا جاوبت إجابة موجزة وأنت جاوبت بالتفصيل لمزيد من التوضيح اي نحن نكمل بعضنا الآخر ولك مني كل حب واحترام

أ. الدادمونى

23-09-2007, 04:51 PM

بارك الله فيك أستاذى العزيز أ. سيد عثمان، وهذا ما كنت أتوقعه من أستاذ فاضل مثلك، فأنت قدوتنا فى هذا المنتدى، فجزاكم الله عنا خير الجزاء،،،

emo_yahia

26-09-2007, 05:40 PM

مركب كلوريد الالومنيوم يتسامى ولكن له درجة انصهار فى كتاب المدرسه !!!!!!
ارجو الرد

emo_yahia

26-09-2007, 05:49 PM

هذا الدعاء الى اساتدتى فى المنتدى أ/ محمد و أ/ سيد
رزقك الله فى الدنيا فوق ما تأمل.وفى الاخرة مالم يخطر على قلوب العالمين
وشكراً على الردود الجميله ولكم منى جزيل الشكر

محمود عبد القادر جلال

27-09-2007, 03:19 PM

اليوم سؤلت هذا السؤال
(( ما هو الفرق بين الحامضية والقاعدية . وايهما اشمل ، مع تعريف كلا من الاكاسيد الحامضية )
مع العلم ان الطالبه رفضت تعريف الاكاسيد - في البدايه . كما انها لا تريد تعريف الخاصية الحامضية والقاعدية . كما انها لاتريد تعريف المواد الحامضية وزالقاعدية )

انا من وجهة نظري انه لاتوجد فروق بين الخاصية الحامضية والقاعدية
لان كل مركب يشملهما معا فالمركب الذي قاعديته تساوي 12 له درجة حامضية 2
ارجو الافادة والتعليق بسرعة لو سمحتم
اخوكم محمود جلال

الاجابة تكون من
جميع مدرسي المنتدي فقط

سيد عثمان

27-09-2007, 08:36 PM

أخي العزيز الأستاذ محمود جلال تعالى معا نبسط الموضوع
الحامضية تتوقف على تركيز أيون الهيدروجين في المحلول والقاعدية توقف على تركيز ايون الهيدروكسيل في المحلول
وبما أن أي محلول به نسبة من ايونا ت الهيدروجين ونسبة من أيونات الهيدروكسيل
لذلك أي محلول به صفة حامضية وصفة قلوية
- وإذا كان تركيز ايون الهيدروجين أكبر من تركيز أيون الهيدروكسيل تتغلب الصفة الحمضية على الصفة القلوية ويصبح المحلول حمضي
- وإذا كان تركيز أيون الهيدروكسيل أكبر من تركيز أيون الهيدروجين تتغلب الصفة القلوية على الصفة الحمضية ويصبح المحلول قلوي
أما الأكاسيد الحمضية فلا خلاف عليها فهى أكاسيد لافلزية تذوب في الماء وتعطي حمض وتتفاعل مع القلوي وتعطي ملح وماء
ـ أما الأكاسيد القاعدية أكاسيد فلزية عندما تذوب في الماء تعطي قلوي وتتفاعل مع الأحماض وتعطي ملح وماء

emo_yahia

28-09-2007, 04:47 PM

مركب كلوريد الالومنيوم يتسامى ولكن له درجة انصهار فى كتاب المدرسه !!!!!!
ارجو الرد

سيد عثمان

28-09-2007, 05:45 PM

سيد عثمان

28-09-2007, 05:49 PM

ظاهرة التسامي
و الآن بعد أن عرفنا الكثير من حالات المادة المختلفة، هل تمر جميع المواد عند تسخينها أو تبريدها بجميع هذه الحالات. هذا ما سوف نعرفه عند دراسة: ظاهرة التسامي، ظاهرة التسامي:
لكي نتعرف على هذه الظاهرة سنقوم معاً بهذه التجربة ونحضر قطعة صغيرة من مادة اليود أو كلوريد الأمونيوم وكأس تسخين وموقد بينسن وحاملاً ثلاثي القوائم وشبكة للتسخين ولوحاً زجاجيا ثم نأخذ قطعة اليود ونضعها في كأس التسخين وبعدها نضع الكأس على شبكة التسخين على الحامل مع مراعات تغطية الكأس بلوح الزجاج ثم نشعل الموقد ونسخن الكأس برفق ونلاحظ معاً الذي حدث في مادة اليود نجد أن اليود قد تحول إلى بخار مباشرة ونرى تكثف البخار بوضوح على سطح اللوح الزجاجي ويتم هذا دون التحول إلى الحالة السائلة أي أن اليود قد تغير من الحالة الصلبة إلى الحالة الغازية بتأثير الحرارة دون أن يمر بالحالة السائلة في ما يعرف بظاهرة التسامي والتي تؤثر فيها درجة الحرارة بشكل كبير ولكن أيظل اليود ثابتاً على الحال التي وصل إليها وهي الحالة الغازية... كلا! بل إن ظاهرة التسامي ظاهرة عكوسة أي أن اليود يتحول من الحالة الجامدة إلى بخار أو غاز مباشرة بارتفاع درجة الحرارة والعكس صحيح ويظهر هذا بوضوح عندما نرى تكون طبقة رقيقة من اليود على سطح اللوح الزجاجي البارد نسبياً.

منقول من الموسوعة العلميةويكيبيديا

nabilm

01-10-2007, 02:00 AM

كيف يمكن مقارنة قوة حمضين اكسجينين متساوين في عدد ذرات الاكسجين الغير مرتبطة بالهيدروجين(حمض الكبريتيك و النيتريك مثلا)

سيد عثمان

01-10-2007, 08:03 PM

كيف يمكن مقارنة قوة حمضين اكسجينين متساوين في عدد ذرات الاكسجين الغير مرتبطة بالهيدروجين(حمض الكبريتيك و النيتريك مثلا)
عن طريق السالبية الكهربية للذرة المركزية في الحمض فكلما زادت السالبية الكهربية لها زادت قوة الحمض
فمثلا حمض النيتريك وحمض الكبريتيك يتساوى في عدد ذرات الأكسجين الغير مرتبطة بالهيدروجين( ذرتان أكسيجين ) ولكن سالبية النيتروجين أعلى من سالبية الكبريت وبالتالي يعتبر حمض النيتريك أقوى من حمض الكبريتيك

أ. الدادمونى

03-10-2007, 02:33 AM

هذا الدعاء الى اساتدتى فى المنتدى أ/ محمد و أ/ سيد
رزقك الله فى الدنيا فوق ما تأمل.وفى الاخرة مالم يخطر على قلوب العالمين
وشكراً على الردود الجميله ولكم منى جزيل الشكر

اشكرك أخى العزيز أ / محمد وحيد

أ. الدادمونى

03-10-2007, 02:34 AM

أ. الدادمونى

03-10-2007, 02:35 AM

درجة الإنصهار تدل على تغير حالة كلوريد الألومنيوم من الحالة الصلبة إلى الحالة الغازية مرة واحدة ولذلك لايحتاج كلوريد الألومنيوم إلى درجة غليان لأنه أصبح بعد عملية الإنصهار غاز وليس سائل

ظاهرة التسامي
و الآن بعد أن عرفنا الكثير من حالات المادة المختلفة، هل تمر جميع المواد عند تسخينها أو تبريدها بجميع هذه الحالات. هذا ما سوف نعرفه عند دراسة: ظاهرة التسامي، ظاهرة التسامي:
لكي نتعرف على هذه الظاهرة سنقوم معاً بهذه التجربة ونحضر قطعة صغيرة من مادة اليود أو كلوريد الأمونيوم وكأس تسخين وموقد بينسن وحاملاً ثلاثي القوائم وشبكة للتسخين ولوحاً زجاجيا ثم نأخذ قطعة اليود ونضعها في كأس التسخين وبعدها نضع الكأس على شبكة التسخين على الحامل مع مراعات تغطية الكأس بلوح الزجاج ثم نشعل الموقد ونسخن الكأس برفق ونلاحظ معاً الذي حدث في مادة اليود نجد أن اليود قد تحول إلى بخار مباشرة ونرى تكثف البخار بوضوح على سطح اللوح الزجاجي ويتم هذا دون التحول إلى الحالة السائلة أي أن اليود قد تغير من الحالة الصلبة إلى الحالة الغازية بتأثير الحرارة دون أن يمر بالحالة السائلة في ما يعرف بظاهرة التسامي والتي تؤثر فيها درجة الحرارة بشكل كبير ولكن أيظل اليود ثابتاً على الحال التي وصل إليها وهي الحالة الغازية... كلا! بل إن ظاهرة التسامي ظاهرة عكوسة أي أن اليود يتحول من الحالة الجامدة إلى بخار أو غاز مباشرة بارتفاع درجة الحرارة والعكس صحيح ويظهر هذا بوضوح عندما نرى تكون طبقة رقيقة من اليود على سطح اللوح الزجاجي البارد نسبياً.

منقول من الموسوعة العلميةويكيبيديا

عن طريق السالبية الكهربية للذرة المركزية في الحمض فكلما زادت السالبية الكهربية لها زادت قوة الحمض
فمثلا حمض النيتريك وحمض الكبريتيك يتساوى في عدد ذرات الأكسجين الغير مرتبطة بالهيدروجين( ذرتان أكسيجين ) ولكن سالبية النيتروجين أعلى من سالبية الكبريت وبالتالي يعتبر حمض النيتريك أقوى من حمض الكبريتيك

الله ينور عليك يا أستاذ/ سيد

عمرجاد

03-10-2007, 10:47 PM

إلي جميع الأساتذة الكرام

انا شايف أن من الأفضل وضع أسئلة موضوعية بدل المهاترات العلمية والمناقشات الغير جادة

عمرجاد

03-10-2007, 10:55 PM

إلي الأساتذة الأفاضل
الرجاء وضع المادة العلمية النادرة في متناول الطالب الذي يريد معلومة بدلأمن الروابط الغير فعالة
وعلي ما الطالب يدور علي المعلومة التي يريدها يكون كره المادة بمدرسيها

عمرجاد

03-10-2007, 11:05 PM

احنا مش محتاجين فلاسفة المواد العلمية ماتت يا أساتذه
انا عاوز مدرس يتحمل مسئولية ان اعداد الكم ثلاثة
يعني لو جات في الأمتحان أكتبخا ثلاثة علي مسؤلية من
ولكم تحياتي

عمرجاد

03-10-2007, 11:11 PM

إلي الأستاذ سيد عثمان
تحياتي لك ولمعلوماتك البارعة
وكمان الأستاذ جابر والأستاذ الداداموني
بس سهلو علينا الوصول للمعلومة

الساليك

03-10-2007, 11:43 PM

ارارجو ايضاح لماذا يتم وضع الكترون فى المستوى الفرعى d قبل وضع اى الكترون فى المستوى الفرعى f

سيد عثمان

04-10-2007, 12:39 AM

أخي العزيز /عمر جاد أشكرك كثيرا جدا على أرائك ولي ملاحظة أرجو أن يتسع صدرك لي
موضوع حجرة مدرسي الكيمياء تم تنفيذه لكي يضع كل المدرسين أي استفسار في الكيمياء سواء في منهج الثانوي أو في غير المنهج أي يخص المدرسين بدرجة أولى ومعظم الأسئلة تواجه المدرسين فعلا وهنا نحتاج إلى نقاش علمي بين المدرسين للوصول إلى الحقيقة العلمية وبالتالي تعتبر مناقشات مفيدة للكل
أما بالنسبة للطلبة فيوجد قسم إسئل في الكيمياء يخص منهج الثانوي فعلا ويفيد الطلبة
كما يوجد مذكرات عدد كبير من المدرسين لكي يستفيد منها الطلبة
وإذا كان لديك أي رأي أو اقتراح تريد تنفيذه إعرضه وسوف تقوم بتنفيذه طالما يفيد الطلبة
وأخيرا أشكرك ولك مني كل حب وإحترام

سيد عثمان

04-10-2007, 01:27 AM

يحدث في عناصر الدورة السادسة عدم انتظام وتداخل في طاقة المستويات الفرعية ففي عنصر اللانثانيوم طاقة 4f أعلى من طاقة5d فيدخل الإلكترون في 5d أما العناصر التي تلي اللانثانيوم فتكون طاقة 4f أقل من طاقة 5d فتدخل الإلكترونات 4f وليس 5d
وعلى فكرة الإلكترون يدخل 5d قبل 4f في أربعةعناصر من اللانثانيدات فقط هما اللنثانيوم والسيريوم والجادولينيوم والوتثيوم أما باقي عناصر اللانثانيدات يملأ 4f اولا قبل 5d

أ. الدادمونى

06-10-2007, 04:43 PM

الساليك

07-10-2007, 01:33 AM

مجهود رائع من الاخوة فى المنتدى واود ان اطرح سؤال يختص بفلوريد الهيجروجين كيف يتواجد فى صورة غاز رغم ان الروابط الهيدروجينية بين جزيئا ته المفروض ان تكون اقوى من الروابط الهيجروجينية بين جزيئات الماء

الساليك

10-10-2007, 09:10 PM

تحياتى للجميع واود ان اطرح الموضوع التالى للنقاش
على الرغم من ان ذرة الاكسجين فى جزئ الماء تحمل زوجين من الاكترونات الحرة الا انها فى المحاليل المائية للاحماض تكون رابطة تناسقية واحدة

سيد عثمان

11-10-2007, 10:04 PM

جزيء الماء عندما يرتبط بايون هيدروجين موجب تظهر عليه شحنة موجبة وبالتالي لايمكن لأيون هيدروجين آخر أن يرتبط بايون الهيدرونيوم لحدوث تنافر بينهما لذلك تتكون رابطة تناسقية واحدة

أ. الدادمونى

11-10-2007, 11:46 PM

جزيء الماء عندما يرتبط بايون هيدروجين موجب تظهر عليه شحنة موجبة وبالتالي لايمكن لأيون هيدروجين آخر أن يرتبط بايون الهيدرونيوم لحدوث تنافر بينهما لذلك تتكون رابطة تناسقية واحدة

جزاكم الله كل خير أ. سيد وكل عام وأنتم بخير

مس نهلة

21-10-2007, 07:08 PM

لى سؤال أريد معرفة اجابته هل الرابطة فى كلوريد الألمونيوم تعتبر تساهمية بمعنى أنها تحدث بالمشاركة الإلكترونية أم أنها أيونية و لكن تظهر فيها الخواص التساهمية

سيد عثمان

22-10-2007, 06:59 PM

كلوريد الومنيوم مركب تساهمي بالفعل ومعظم مركبات الألومنيوم تساهمية لأن نصف قطر أيون الألومنيوم صغير وبالتالي فإن معظم مركبات الألومنيوم تساهمية ماعدا فلوريد الألومنيوم وأكسيد الألومنيوم
ويوجد كلوريد الألومنيوم على صورة Al2Cl6 كل ذرة ألومنيوم مرتبطة بأربع ذرات كلور
( بثلاث روابط تساهمية ورابطة تناسقية زوج الإلكترونات مصدره ذرة الكلور الرابعه

emo_yahia

23-10-2007, 04:13 PM

ليه البزموث ضعيف التوصيل للتيار الكهربى

aheseky

24-10-2007, 10:52 AM

سؤال عابر

هل من بين الاخوة المدرسين أحد خريج تربية عين شمس كيمياء 2002؟

أقابل الكثير من اصدقائى القدامى من فترة التعليم الجامعى وربما بعضهم عن طريق الصدفة - قدرا ً - واصف لهم الموقع فاجدهم لم يسبق لهم الدخول اليه او ان المدرسة ليس بها دى اس ال
فاوصيهم بالدخول عليه
لذا فهل من خريج من نفس دفعتى ؟

emo_yahia

24-10-2007, 02:23 PM

جزاكم الله خيراً

هناك إنسان ما في مكان ما ، يجلس الآن في ظل شجرة و السبب هو أن أحدهم بادر إلى غرس شجرة منذ وقت طويل .

فانتم مثل هذا الذى يزرع الشجر ونحن مثل الذى يستظل بها

سيد عثمان

29-10-2007, 01:14 AM

أعتقد أن سبب ضعف التوصيل الكهربي للبزموت يرجع للترتيب الذري الداخلي لبلورة البزموت مما يعوق حركة الإلكترونات الحرة وبالتالي تزداد المقاومة الكهربية له لأنه فعلا مقاومته عالية للكهرباء وهذا رأي مبدئي لحين التعرف على المزيد من خواص البزموت

زكى63

03-11-2007, 12:36 PM

زملائى المعلمين ,, يسرنى أن أنضم الى مناقشتكم ,, وأعرض عليكم بعض ما يعترضنى من نقاط ف المنهج ,, ففى الكتاب ص 114 يوجد جدول يوضح حالات التأكسد ,, ويوجد دائرة حول حالة التأكسد الأكثر استقرارا ,, وهى الحالة التى يكون فيها المستوى الفرعى d فارغ أو ممتلىء أو نصف ممتلىء فى الحالة الذرية أو أحدى حالات الـتأكسد ,,, وعند تطبيق هذة القاعدة على الجدول وعلى حالات التأكسد اللى عليها دائرة ,, لاحظت أن هذا الكلام لا ينطبق على الكروم ولا الكوبلت ولا النيكل ولا حتى النحاس !! ولم أجد تفسير لوضع دوائر حول هذة الحالات لهذة العناصر ,, أرجو فتح الحوار فى ه

احمدرزق2007

05-11-2007, 11:59 PM

ربنا يشفيك ويعفى عنك.........

صوت الحق

08-11-2007, 02:11 PM

بارك الله فيكم جميعا والف شكر على ما تبذلوا من مجهود فى خدمة الطلبة لوجه الله تعالى
وجارى بحث الخصوصية لهذه الغرفه لكم فقط
http://www.up7up.com/pics/h/15/1181693023.gif (http://www.up7up.com/)

mofakhry

16-11-2007, 09:43 AM

شفاك الله وعافاك ، شفاء وطهور إن شاء الله ، ومن كان هذا العمل في ميزان حسناته لا شك ان الله معه

صوت الحق

26-11-2007, 01:55 PM

بسم الله الرحمن الرحيم
الأخوة الزملاء
السلام عليكم ورحمه الله وبركاته
ياريت نضع هنا السلبيات التى تواجه القسم التعليمى ومنها قسم الكيمياء طبعا وأهم هذه السلبيات هى عزوف الطلبة عن المشاركات
ولله الحمد تم تنقية أكثر من ثمانية صفحات من قسم الكيمياء وإزالة
أكثر من صفحه الروابط لا تعمل أو موضوعات لا تمت إلى القسم بصله وتم نقلها إلى المكان المناسب لها وممكن حضاراتكم تمروا على الملفات الشخصية لكم لتعرفوا أين هذه المشاركات
وياريت نحدد موعد لعمل اجتماع لتعارف جميع مدرسين المنتدى فى أى حجرة من الحجرات التى أصبحت تظهر الآن إلى حضاراتكم بعد تدارك الخطاء الفنى حيث أنها كانت تظهر إلى المدرسين ولا
تظهر للمشرفين
لن أطيل عليكم
أخوكم
عصام على
صوت الحق

محمود عبد القادر جلال

26-11-2007, 06:31 PM

ياريت اخي الفاضل
وجعلك الله عوان للطلاب

عاطف خليفة

26-11-2007, 10:09 PM

الله يكرمك اخي / عصام
والله يوفقك الي الخبر

مس نهلة

27-11-2007, 05:45 PM

ياريت وربنا يوفقنا جميعا لمصلحة الطلبة

مس نهلة

27-11-2007, 05:51 PM

اساتذتى الأفاضل : يوجد سؤال محيرنى و الآراء اختلفت فيه هل التعادل تفاعل تام أم انعكاسى و لماذا

الاستاذ/ وائل الدسوقي

28-11-2007, 02:22 AM

كلامك مظبوط جدا وياريت يكون المنتدي يرجع زي زمان

أ. الدادمونى

29-11-2007, 02:26 AM

بارك الله فيكم

محمود عبد القادر جلال

30-11-2007, 07:07 PM

السادة المدرسين الافاضل
هناك انقسام بين المدرسين بعد الانتهاء من الباب الخامس ينقسم المدرسين الي قسمين منهم من ينتقل الي العضوية ومنهم من يمشي حسب ترتيب ابواب الكتاب
ايه رايكم نتعرض الي سلبيات واجابيات كل طريقة
محمود جلال

صوت الحق

30-11-2007, 07:08 PM

بعد أذن حضرتك هذا الموضوع فى حجرة المدرسين

جابر شكري

07-12-2007, 10:43 PM

اساتذتى الأفاضل : يوجد سؤال محيرنى و الآراء اختلفت فيه هل التعادل تفاعل تام أم انعكاسى و لماذا
التعادل من التفاعلات الإنعكاسية حيث أن الملح يتميأ مرة أخرى وتختلف نسبة اتجاه التفاعل باختلاف قوة الحمض والقلوي معا
فمثلا :
اذا كان الحمض والقلوي أقوياء مثل HCl و NaOH فإن التفاعل يكون أقرب ليكون تاما لخروج الماء من حيز التفاعل ، وحيث أنه يمثل المذيب في المحلول ، فلا يترسب ولا يتصاعد ولكن يخرج ليزيد نسبة المذيب فقط

وإذا كان الحمض ضعيف أو القلوي ضعيف أو كلاهما فإن التفاعل يكون غير تام كما يظهر من تفاعلات التميؤ

وبصفة عامة فإن تفاعل التعادل غير تام

وتحياتي لحضرتك يا مس نهلة .................. أخوكي / جابر شكري

عاطف خليفة

18-12-2007, 02:54 PM

كل عام وانت بخير
وهذه شهادة اعتز بها
علي ما نقدم
ونسالك الدعاء

جابر شكري

19-12-2007, 01:54 AM

وحضرتك بألف صحة وسعادة مع أمنياتي بدوام التوفيق والتفوق
فأنا سعيد جدا بوجودك في هذا المنتدى فأنت مكسب كبير لنا جميعا

وكل عام وأنت بالف خير
أخوك / جابر شكري

صوت الحق

28-12-2007, 05:22 PM

بسم الله الرحمن الرحيم

الحمد لله رب العالمين والصلاة والسلام على أشرف
المرسلين سيدنا محمد وعلى أهله أجمعين
هذا تقرير مفصل بالمقترحات لتطوير المنتدى
تطوير شامل لجميع الأقسام

1: يجب الإسراع بتركيب البوابة لكى يكون
الشكل العام أفضل من ألان مما يجذب الأعضاء والزوار
2:قسم الأخبار يصبح صباح الخير يا بوابة الثانوية
ويوضع بيه لينكات كل الصحف المصرية والعربية
مع ما يوضع بيه من أخبار
3:القسم التعليمي
يتم أنشاء قسم خاص
بالصف الثالث الاعدادى
وخصوصا انه يوجد معنا مجموعة من مدرسى
الاعدادى وعلى استعداد لوضع المواد الدارسية
ويكون مرحلة تجريبية إذا نجحت تستمر وتعمم
باقي المرحلة حيث أن طالب الصف الثالث
الاعدادى العام القادم هو طالب الصف الأول
الثانوي وخصوصا أن العام الحالى ليس بيه الصف
الأول لكي يكتسب طالب الاعدادى المهارة
الأساسية للنت والتعرف بالموقع .
الصف الأول الثانوى:
يكون في فلدر واحد ومن
داخلة أقسام المواد حتى لا يترك سائب مثل الوضع
الحالي مما يؤدى بالطالب بكتابة موضوع جديد لأنه
لا يريد البحث فى الكم الهائل من المواضيع
المرحلة الأولى
كما هى أو اى أفكار جديدة
المرحلة الثانية
كما هى أو أفكار جديدة
المواد المشتركة
الجيولوجيا وعلوم البيئة
عمل قسم خاص بها
التاريخ والجغرافيا والمستوى الرفيع
ويقسم إلى
قسم التاريخ
الجغرافيا
المستوى الرفيع
التربية الوطنية
كل هذا داخلي
المواد الفلسفية
وتقسم إلى
فلسفة
علم نفس
اجتماع
المنطق
كل هذا داخلى من نفس القسم
امتحانات الثانوية
يوضع بها جميع الامتحانات وتكون
في فلدر لكل مادة حتى تكون مرتبة
أنشاء صفحة للمدرسين
يتم عمل صفحات للمدرسين تسجل
بها جميع أعماله فى المنتدى وفى
مجموعة العلوم أو الرياضيات
يكتب أسم المدرس فى المكان
النشيط بيه بمعنى لو نشيط فى
الكيمياء يكتب بها. مثل منتدى طريق العلم
أنشاء قسم جديد باسم المكتبة
يتم وضع بها الكتب الاليكترونية
لكى تكون مرجع إلى اى باحث أو متعلم
ويتم التركيز على الكتب المفيدة للعملية التعليمة
أنشاء قسم خاص بالوسائط
وهذا القسم يقدم المادة العلمية بالصوت والصورة
مثل منتدى الأستاذ ولله الحمد لدينا كفاءات لتنفيذها
وكذالك ضم موضوع قناة الرحمة لها وكيفية الاستفادة
القصوى لهذه القناة من خدمة الطلبة .
مناقشات حول العملية التعليمة
كما هي أو أفكار جديدة
الجامعات المصرية
كما هى أو أفكار جديدة
الثانوية الأزهرية كما هى أو أفكار جديدة
حذف الأقسام آلاتية
1: التنمية البشرية
2:قسم الرجالة
3:المطبخ

4: موقع اعجبنى

5 : ركن الأذكياء

لعدم إفادتها المنتدى بأي شي يذكر

حذف الأقسام الخاصة بشهر رمضان المبارك
لأنها كانت خاصة بالشهر الكريم وقد انتهى

إعطاء مشرفين القسم التعليمي

صلاحيات الحذف حتى يسهل عملية
الانتقاء وحذف المشاركات الغير فعالة
من روابط وخلافه

عمل مسابقة على المنتدى في أثناء
تواجد المدرسين في جميع المواد
بمعنى توضع الأسئلة من قبل المدرسين
والطالب يجيب عليها وتصحح في الحال

عمل المدرس المثالي وكذلك الطالب
المثالي والدرس المثالي لكل مادة

استعداد المدرسين للعمل بالغرفة
الصوتية ومن ألان

ضم هذه المقترحات إلى المقترحات التي
قبلها ونطالب بسرعة التنفيذ
قبل بدء إجازة نصف العام الدراسي

وهذا ما تم الاتفاق عليه فى اجتماع
اليوم الخميس 27 / 12 / 2007
بحضور كل من
الأستاذ / عصام

الأستاذ الدكتور/ هشام هيبة

الأستاذ/ محمد السيد
الأستاذ / حسام دراج مشرف ادارى
الدكتور/ عاطف خليفة
الاستاذ/ وليد م الفزياء
الاستاذ/ جابر شكرى م الكيمياء
تم ارسال الملف وتمت الموافقة والتشجيع
ولاستعداد التام بالتعاون والمساهمة بكل قوة

نحن نعمل دائما لارتقاء هذا الصرح
ويدا بيد لرفعة المنتدى
وفقكم الله وسدد خطاكم

والله ولى التوفيق

مقدمة لسيادتكم

اسرة مشرفى وهيئة التدريس بالمنتدى

والسلام عليكم ورحمة الله وبركاته
ياريت تمر على هذا الرابط شوفة شغال ولا
http://www.thanwya.com/vb/showthread.php?t=28753